[同步练习]第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二课时

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人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物课时训练试题汇编全套-26页文档资料

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应一、选择题1．下列关于金属性质的叙述正确的是()A．金属一般都容易导电、导热，具有延展性B．金属都具有较高的硬度和密度C．所有金属都呈固态D．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是()①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；④金属元素只能形成阳离子；⑤价电子越多的金属元素，金属性越强A．①②③B．②③C．①⑤D．全部3．对于金属的下列叙述正确的是()A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3D．金属单质在自然界中多以游离态存在4．下列关于金属性质的叙述正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧5．下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是() A．钠B．铁C．铝D．铜6．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是()A．Na＋O2B．Na＋Cl2C．Mg＋O2D．Al＋Cl27．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气的反应速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应形成了氧化物保护膜8．铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原9．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是() A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落D．熔化物迅速燃烧10．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大二、综合题11．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_________________________________________________________；(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是__________________________；(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是____________________________________________________________________________________________________________。

高中化学第三章金属及其化合物金属的化学性质课时跟踪训练新人教版必修

第三章第一节金属的化学性质（第一课时）一、基础巩固训练1、关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高2、下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属；②质软可用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体A. ①②④B. ①②③④C. ①③④D. ①②③④⑤3、实验室中钠一般应保存在煤油中，原因是（）①钠不与煤油反应；②钠质软；③钠易与O2反应；④钠的密度比煤油大；⑤钠易与H2O反应A. ①②④B. ①②③④C. ①③④⑤D. ①②③④⑤4、金属钠在水中浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推测钠的密度（单位g·cm－3）是（）A.大于1.0B.小于0.8C.介于0.8～1.0之间D.不能确定5、下列实验描述，符合事实的是（）A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热产生白色固体C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来6、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠C. 钠有很强的还原性D. 钠原子的最外层只有一个电子7、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是（）A. 铝不易发生化学反应B. 铝不易被氧化C. 铝的氧化物容易发生还原反应D. 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用8、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（）A. 铜B. 铁C. 铝D.镁9、以下说法错误的是（）A. 钠在常温下就容易被氧化B. 钠受热后能够着火燃烧C. 钠在空气中缓慢氧化能自燃D. 钠在氧气中燃烧更为激烈10、取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列叙述正确的是（）①在空气中燃烧，火焰呈黄色；②燃烧得白色固体；③金属钠先熔化；④产物为淡黄色固体A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④11、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落12、取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，正确的是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤13、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）A.CuOB.Al2O3C.Fe2O3D.SiO214、下列说法正确的是（）A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制器皿盛放食品B.铜的导电能力不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼二、能力提升15、（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是。

高中化学第三章金属及其化合物 3.1 金属的化学性质(第2课时)练习新人教版必修1(2021

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3.1。

2 金属的化学性质一．选择题（每题7分，共70分）1．收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧气氧化D．铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化2．下列叙述正确的是A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B．非金属单质在氧化还原反应中只能作作氧化剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于铝D．金属元素被还原时一定生成金属单质3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH—＝AlO2—＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中： 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑4．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33。

6L,该NaOH 溶液的浓度是A．1.0mol/L B．2。

0mol/L C．1.5mol/L D．3。

0mol/L5．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中,下列离子一定可以大量存在的是A．Na+B．Mg2+C．H+D．CO32—6．等质量的钠进行下列实验,产生H2最多的是A．将钠投入足量的稀硫酸中 B．将钠投入足量的稀盐酸中C．将钠投入足量的硫酸铝溶液中D ．将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔，放入足量水中7．在铝和NaOH 溶液的反应中，作为氧化剂的是A ．水B ．铝C ．氢氧化钠D ．氢氧化钠和水8．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应,第二份与足量NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．2∶19．某不纯铁片可能含有Mg 、Al 、Cu 等金属杂质，取这种铁片5.6 g 与足量的稀盐酸反应，得到0。

高中化学第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质(第2课时)课时作业新人教版必修1(20

2017-2018年高中化学第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质（第2课时）课时作业新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质（第2课时）课时作业新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质（第2课时）一、选择题1．(2016·枣庄高一检测）在一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是错误!（ B )A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出解析:钠投入溶液后,立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH结晶析出后溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变,且消耗部分原溶剂水及对应析出部分NaOH晶体，故溶液总质量减小。

2．能正确表示下列反应的离子方程式的是错误!( D ）A．钠与氢氧化钠溶液反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应:Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应:2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：A中钠与氢氧化钠溶液反应的实质是2Na＋2H2O===H2↑＋2Na＋＋2OH－。

高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质第2课时作业1新人教版必修1

高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质第2课时作业1新人教版必修1第1节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应一、钠和物质水溶液的反应1.对金属钠与水反应的现象描述正确的是()A.钠沉在水底,反应很快停止B.钠浮在水面上剧烈燃烧,火焰呈蓝色C.钠熔化成闪亮小球浮在水面上,不断游动,并嘶嘶作响,放出气体D.钠熔化成闪亮小球,沉在水底,并有气泡产生,立即与水反应,因为钠的密度比水小,所以钠浮在水面上,A项错;B 项的燃烧现象可能会出现(当钠的量稍大时,放出的热量可能造成钠的燃烧),但对产生的现象叙述不正确;C项正确,此描述为金属钠与水反应的正确现象;D项不正确,钠不会沉在水底。

2.将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()A.HClB.H2SO4C.H2OD.饱和NaOH溶液A、B、C三个选项溶液的质量差等于投入金属的质量和放出H2的质量的差值,因此溶液的质量会增加。

D项中NaOH溶液是饱和溶液,投入钠后会消耗水,使NaOH固体析出,溶液的质量减轻。

3.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体生成C.溶液中有银白色金属析出D.溶液变浑浊,随着H2O的消耗及反应放热使溶液温度升高,有Ca(OH)2析出[因为Ca(OH)2微溶于水,且溶解度随温度的升高而减小],故溶液变浑浊。

4.在进行钠和水反应的实验中,有如下操作和实验现象,请根据钠的性质解释说明。

(1)刚用小刀切开的金属钠切面呈什么颜色?。

在空气中放置几分钟后有什么变化?。

为什么?。

(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是为什么?。

(3)金属钠块必须用镊子夹取,为什么不能直接用手拿?。

(4)金属钠块投入水中后,为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?。

(5)钠小球为什么会在水面上游动且进行无规则运动?。

(6)如果在未加钠之前水中已滴入酚酞溶液,反应后颜色有什么变化?。

金属的化学性质第2课时同步练习试卷【初中化学人教版九年级下册】

《金属的化学性质》同步测试第2课时1.对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象(2)取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z 表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快．则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是()A. X>Z>YB. Z>Y>XC. X>Y>ZD. Z>X>Y2.下列各组药品不能验证锌的金属活动性比铜强的是()A. Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B. Zn、Cu、稀H2SO4溶液C. Zn、Cu、MgSO4溶液D. Zn、Cu、FeSO4溶液3.锰(Mn)和镍(Ni)都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．则Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是()A. Mn、Cu、NiB. Ni、Mn、CuC. Cu、Ni、MnD. Mn、Ni、Cu4.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是()A. Zn、Ag、CuSO4溶液B. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C. Cu、Ag、ZnSO4溶液D. Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液5.小宇的妈妈买了一条黄金项链，小宇想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是()A. AlCl3溶液B. Cu(NO3)2溶液C. H2SO4溶液D. AgNO3溶液6.下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是A. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2OB. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2C. 生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2D. 盐酸与碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O7.下列化学反应中属于置换反应的是A. 3Fe+3O=点燃Fe3O4 B. CO+CuOΔ̲Cu+CO22C. Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O8.葛洪在《抱朴子内篇·黄白》中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”。

高中化学第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质(第2课时)作业新人教版必修1

第1节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应一、选择题1．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④① C．②③①④ D．③②④①【答案】B2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象为图中的【答案】A3．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．②B．②③C．②③④D．①②③④【答案】D4．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀硫酸B．稀氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液【答案】C5．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。

他们在相同的温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应【答案】D6．(双选)能正确表示下列反应的离子方程式的是A．钠与水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu+2Na+C．钠与盐酸反应：Na+2H+===Na++H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑【答案】AD7．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量【答案】B8．有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下的体积为11.2 L，则组成该合金的元素可能是A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Na和Zn【答案】A9．一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。

高一化学必修一第三章基础练习题

第三章金属与其化合物第一节金属的化学性质【学习导引】一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：【学习导引】认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。

1．(1)钠常常保存在__________或__________中。

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现__________。

很快，钠表面生成__________，化学方程式为____________________________________。

(2)把这一小块钠放在坩埚中加热。

钠受热后，与氧气________________，发出___________，生成___________，化学方程式为_______________________________。

2．通过前面的学习，我们已经知道________________在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。

其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。

因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3．(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。

(2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出______，这是因为金属元素的______，______，当遇到______时，就会发生氧化还原反应。

(3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被______等具有氧化性的物质所氧化。

【同步练习】1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．实验室中常用的保存少量Na的方法是( )A．保存在水中B．保存在煤油中C．直接放置在空气中D．铝箔密封，保存在广口瓶中3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②③B．①③④C．②③D．①②③④4．铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A．铝的活泼性差B．铝的熔点高C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜5．下列物质中，一般不能与铁反应的是( )A．硫B．氯气C．氧气D．氢气6．下列说法中不正确的是( )A．钠的熔点较低B．钠在发生化学反应时化合价升高C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属单质在化学反应中一般体现氧化性C．金属一般都具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的8．用金属钠制取Na 2O，通常采用2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑。

高一化学第三章金属及其化合物同步练习(含答案)

高一化学第三章金属及其化合物同步练习(含答案)同窗们往常多做练习题有助于稳固课堂知识点，为此查字典化学网整理了第三章金属及其化合物同步练习，协助大家完善知识点。

1.Na2CO3和NaHCO3的鉴别(1)固体粉末：________(2)溶液：参与________或________溶液2.Al3+的检验向溶液中滴加过量的________溶液，依据现象鉴别。

3.Fe2+、Fe3+的检验(1)Fe3+的检验向待测液中滴加____________，依据溶液出现的现象判别。

(2)Fe2+的检验①向待测液中滴加____________，再参与______，据实验现象判别。

②向待测液中参与__________溶液，据沉淀的颜色变化判别。

1.随着人们生活节拍的加快，方便的小包装食品已被普遍接受。

为了延伸食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化蜕变，可用适当方法在包装袋中装入()A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.钠着火时，应选用灭火的是()A.煤油B.水C.沙土D.泡沫灭火器3.50 g镁、锌、铝的混合物与过量的稀硫酸反响，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，那么反响中失掉H2的质量为()A.2 gB.3 gC.3.5 gD.4.5 g4.实验室需求使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.硫酸D.氨水5.有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液。

按如下两种方法停止实验：①将氢氧化钠溶液分屡次参与到氯化铝溶液中;②将氯化铝溶液分屡次参与到氢氧化钠溶液中。

比拟两次实验的结果是()A.现象相反，最终沉淀量相等B.现象不同，最终沉淀量不相等C.现象相反，最终沉淀量不相等D.现象不同，最终沉淀量相等6.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

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高中化学学习材料第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质同步预习练习1、金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属（）A．铜 B．铁 C．铝 D．钛2、下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3、通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中4、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度为0.8g·cm-3，推测钠的密度(g·cm-3)是（）A．大于1.0 B．小于0.8 C．介于0.8~1.0之间 D．不能确定6、下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO37、铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜8、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A．Cu B．Cu(OH)2 C．H2 D．O29、取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象，反应的化学方程式是。

②溶液中的实验现象；反应的化学方程式是。

10、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。

试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。

写出反应过程中的两个离子方程式；。

[配套K12]2016-2017学年高中化学第3章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第2课

第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应A组1.在实验室里做钠与水反应的实验时,下列各项中最宜选用的仪器有( )①试管夹②镊子③小刀④燃烧匙⑤滤纸⑥研钵⑦烧杯⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②④⑧B.③⑤⑥⑩C.⑥⑦D.②③⑤⑦⑨解析:钠块需用镊子夹取,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀在玻璃片上切去一小块,放入盛有水的烧杯内进行实验。

答案:D2.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是( )A.溶液中出现蓝色絮状沉淀B.钠粒熔成小球浮在水面四处游动C.有气体产生D.有红色的铜被置换出来解析:钠与硫酸铜溶液反应时不能置换出金属铜,而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠又与硫酸铜反应,生成蓝色絮状沉淀,因此只有D项中的现象不可能观察到。

答案:D3.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中解析:钠与水或酸反应,均是与H+反应,故A、C、D三项中产生的氢气相等;钠与水反应生成氢气和氢氧化钠溶液,生成的氢氧化钠溶液又与铝箔反应,生成氢气,故B项中产生的氢气最多。

答案:B4.将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中,能产生铜单质的是( )A.FeB.NaC.H2D.Ag解析:Fe比Cu活泼,可以从CuSO4溶液中置换出Cu;Na虽然比Cu活泼,但钠先与CuSO4溶液中的H2O 反应,生成NaOH和H2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2,不能置换出Cu;H2不与CuSO4溶液反应;Cu比Ag活泼,Ag不与CuSO4溶液反应。

答案:A5.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是( )A.铝是还原剂B.该反应是氧化还原反应C.该反应说明所有金属都能与碱反应D.H2为还原产物解析:铝与烧碱溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应,铝是还原剂,H2为还原产物,A、B、D正确。

高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时跟踪训练新人教版必修1072418.doc

第三章第一节金属的化学性质（第二课时）一、基础巩固训练1、把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性3、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）A. CaO溶于水B. 红热的铁和水蒸气C. 金属钠投入水中D. Na2O投入水中4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D.铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑5、金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A. 水B. 沙子C. 煤油D. 二氧化碳6、将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）A.KClB.Na2SO4C.MgCl2D.KNO37、质量相等的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH 溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（）A.1∶2B.2 ∶1C.1∶4D.1 ∶18、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（）A.1:1B.2:1C.3:1D.1:39、把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）A. 置换出金属铜B. 产生气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀D. 产生气体，生成蓝色沉淀二、能力提升10、金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象的原因：（1）钠浮在水面上。

（2）钠熔化成小球。

（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声。

（4）钠逐渐变小，最后完全消失。

（5）滴有酚酞的水变红。

课时知识点与练习附答案第三章金属及其化合物

第一讲《金属的化学性质》第一课时地壳中含量最多的金属元素是Al ：7.73%，第二位Fe ：4.75%。

大多数金属以化合态存在。

原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。

【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？【探求新知】一、金属与非金属的反应金属钠的物理性质与存放方法。

钠一般存放在石蜡油或煤油中1：Na 和O 2反应（1）常温下【实验探究1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变化银白色逐渐变暗反应可表示为： 4Na + O 2 ==== 2Na 2O （颜色：白色固体）（2）钠的燃烧。

【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。

描述实验现象：金属先熔化，在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体反应可表示为： 2Na + O 2 Na 2O 2 （颜色：淡黄色固体）注意：①用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，②用滤纸吸干表面的煤油防止干扰观察现象，③未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。

2、铝与氧气的反应4Al+3O 22Al 2O 3【实验探究1】用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动实验现象逐渐熔化，失去光泽，但不滴落原因：铝的熔点为665℃ 氧化铝的熔点为2050℃ ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

【实验探究2】用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动实验现象：熔化的铝仍不滴落原因：磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜Δ【归纳小结】①金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。

②金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例MgO Al2O3 CuO，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4。

高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第2课时)课后提升练习第一册高一第一册化学

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
答案 A
12/11/2021
第十三页，共三十五页。
答案
解析由 2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑ ， 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的 Al 都完全反应时，生成 H2 的量相等，消耗 HCl 与 NaOH 的量不相等。实际上 HCl、NaOH 同为 0.3 mol，且已知生成 H2 的体积比为 1∶2，所以发生反应时分别为 HCl 不足 Al 过量， NaOH 过量 Al 不足。与 0.3 mol 盐酸完全反应的 Al 为 2.7 g，则由生成 H2 的体积比为 1∶2 可知，反应的 Al 的量之比也为 1∶2，即与 NaOH 溶液反应的 Al 为 5.4 g。
12/11/2021
第十七页，共三十五页。
答案
解析
10．在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6 L，该 NaOH 溶液的浓度为( )
A．1.0 mol·L－1 B．2.0 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．3.0 mol·L－1
第十九页，共三十五页。
B 篇综合提升训练 11．将铁加入 100 mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为 V L(标准状况下)，将铝加入 100 mL 2 mol·L－1 NaOH 溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为 3V L。下列说法正确的是( ) A．原铁和铝的物质的量相等 B．原盐酸的浓度为 2 mol·L－1 C．铁加入盐酸中的离子方程式为 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．盐酸与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为 1∶3 答案 B

北京市西城区普通中学高中化学第三章金属及其化合物

第三章金属及其化合物同步练习第一节金属的化学性质第一课时[基础达标]1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁 B．氧 C．硅 D．铝2．金属钠常常保存在（）A．水中 B．煤油中 C．石蜡油中 D．棕色瓶内3．下列说法不正确的是（）A．Na2O2比Na2O稳定Na2O B．Na2O能被还原成Na2O2C．均属于碱性氧化物 D．均与CO2反应4．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（）A．铁 B．钠 C．铝 D．镁5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定6．在Na2O2与H2 O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：537．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体8．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌 D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中[能力提高]9．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B 反应放出气体E，E和C又化合为B。

从以上实验现象可判断（用化学式填空）：A ，B ，C ，D ，E ，．A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂。

10．在120℃时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。

试计算：（1）产生氧气的质量。

（2）原混合气体中CO2的质量。

第二课时[基础达标]1．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．FeCl32．下列离子方程式中，正确的是（）A．2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑ B．2Na+2H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑C．2Fe + 2H+ ==2Fe3+ + H2↑ D．Na2O2 + H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑3．下列微粒中，只有氧化性的是（）A．Fe B．Fe2+ C．Fe3O4 D．Fe3+4．在Na与H2O的反应中（）A．Na是氧化剂 B．H2是氧化产物C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D．反应实质是钠置换水中的氢气5．一小块钠在空气中久置，其成分为（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O2 D．NaOH6．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（）A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Mg D．Al、Fe 7．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3g Na、6.2gNa2O、 7.8g Na2O2、4g NaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙8．下列反应中 Na2O2，只表现强氧化性的是（）A．2 Na2O2 + 2 H2O ==4NaOH + O2↑B．Na2O2 +MnO2 ==Na2MnO4C．2 Na2O2 + 2 H2SO4 == 2Na2SO4+2 H2O + O2↑D．5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 == 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2↑[能力提高]9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是，能与水蒸气反应的是 ______。

高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质(第2课时)作业(2)新人教版必修1(2021学年)

201７-2018学年高中化学第3章金属及其化合物第１节金属的化学性质（第２课时)作业(2）新人教版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2０17-2０１8学年高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质(第2课时）作业(２）新人教版必修１）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

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第１节金属的化学性质第2课时训练试题（时间15分钟满分100分)考试范围:金属与非金属、酸、水的反应一、选择题（本题包括10小题，每小题６分,共60分）1．下列关于金属性质的叙述正确的是( A）A.金属一般都容易导电、导热,具有延展性Ｂ．金属都具有较高的硬度和密度C.所有金属都呈固态D．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气【解析】:金属单质的物理性质特点是大部分呈银白色，有金属光泽，具有导电、导热和延展性。

不同的金属硬度和密度差别很大。

常温下，金属汞呈液态。

不活泼金属如铜与稀硫酸不反应。

故选项Ａ正确，B、C、D不正确.2.把下列金属投入0.1 mol·Ｌ－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（Ｃ )A．Cu ﻩＢ．FeC.MｇD．Ａl【解析】:金属越活泼,与等浓度的盐酸反应时反应越剧烈，故选Ｃ。

3.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒,溶液里无固体析出的是（D)A.ＭgCl２溶液 B。

Ca(OＨ）２饱和溶液Ｃ.CuSO4溶液ﻩﻩﻩﻩD。

盐酸【解析】：Nａ投入MgCl2溶液,发生反应：２Na+2Ｈ2O2NaOH+H2↑,ＭgCl２+２ＮaOＨMg(OＨ)２↓+2NａＣl；Na投入饱和Ca(OＨ)２溶液中,Na先与水反应生成NａOH，消耗了水,且反应放热使溶液温度升高,会有Ca(OH）２析出；Na投入CuＳＯ4溶液中,发生反应:2Na＋2H２O2ＮaＯH＋H２↑，CuSO4+2NaOHＣu（OH)２↓+Na2SＯ４;Na投入盐酸,发生反应：2Na+2HCl2NａＣｌ＋H2↑。

2020--2021人教版化学必修一第3章：金属及其化合物(同步)练习及答案

2020--2021人教版化学必修第一册第3章：金属及其化合物（同步）练习及答案人教化学必修一第3章：金属及其化合物一、选择题1、常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A．金的熔点很高，难于熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形【答案】 B2、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为() A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3【答案】C[根据铝与盐酸以及铝与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可直接得到答案：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。

]3、将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是( )A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多答案 A4、10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。

【答案】(1)54%(2)2 mol/L解析n(H2)＝VV m＝6.72 L22.4 L/mol＝0.3 mol2Al～2NaAlO2～3H22 mol 2 mol3 mol n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol(1)n(Al)＝2 mol×0.3 mol3 mol＝0.2 molm(Al)＝0.2 mol×27 g/mol＝5.4 g铝的质量分数＝5.4 g10 g×100%＝54%(2)n(NaAlO2)＝2 mol×0.3 mol3 mol＝0.2 molc(NaAlO2)＝nV＝0.2 mol0.1 L＝2 mol/L5、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是() A．Al2O3用作耐火材料B．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【解析】Al(OH)3不溶于氨水等弱碱溶液。

人教版高中化学必修1第三章金属及其化合物《第一节金属的化学性质》课时练习

人教版高中化学必修1第三章金属及其化合物《第一节金属的化学性质》课时练习一、单选题1．由锌、铁、铝、镁4种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁2．金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是①密度比水小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．除⑥之外B．除③之外C．除③⑥之外D．全部3．下列关于钠的说法不正确的是（）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠引起的火灾可以用泡沫灭火器来灭火D．钠比较活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有酚酞的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠能置换出CuSO4溶液中的铜④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块投入含有少量HCl的溶液中，两者放出的氢气质量不等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④5．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是A．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的碱性增强D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出6．下列说法中正确的是A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D．1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质7．分别将23gNa、24gMg、27gAl投入1L1.25mol/L硫酸溶液中,充分反应后产生的气体体积比为( ) A．1∶2∶3B．1∶2∶2C．2∶4∶5D．2∶3∶68．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有：①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．③④⑥9．下列物质的转化，不能一步实现的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3B．CuO→Cu(OH)2→CuSO4C．Ca(OH)2→CaCO3→CaO D．CuSO4→FeSO4→Fe(OH)210．在钠的下列用途中，利用的是钠的物理性质的是①制取过氧化钠等化合物②制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂③还原钛等金属④制高压钠灯A．①②B．①③C．②④D．④11．下列说法正确的是()A．pH=6的降雨是酸雨B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火D．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量12．将2.3 g金属钠放入97.8 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A．4.2%B．3.6%C．8%D．4%13．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+＝2Fe3+ + 3CuB．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2-+ 2H+ + 2OH- + Ba2+＝BaSO4↓+ 2H2O4C．醋酸滴在大理石上：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OD．钠和冷水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH- + H2↑14．将11.5g钠、12g镁、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中，相同条件下产生气体的体积( ) A．钠最多B．镁最多C．铁最多D．一样多15．进行化学实验时应强化安全意识。