第一节金属的化学性质优秀课件
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人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)
(1)实验室是如何保存钠的？
钠保存在煤油中 (2)钠有哪些物理性质？
银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密 度比水小，比煤油大。
（3）切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？ （用化学方程式表示）
现象：银白色很快变暗
化学方程式： 4Na + O2 = 2Na2O
保存在 煤油中 的原因
白色固体
淡黄色固体
负二价
负一价
常温
加热
Байду номын сангаас
金属的活动性和金属与氧气反应的条件和剧烈程度 有什么关系呢？
金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行； 金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件 就越高。
金属的原子结构和化学性质有什么关系呢？
[实验3-1] （1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全）， 用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感 受钠的硬度，并注意观察切面的变化。 （3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
[实验3-2] （1）把坩埚放在泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小（切下 的钠块不宜太大）的钠块，用滤纸吸干表面的煤油后放在 坩埚内。 （2）点燃酒精灯进行加热，观察现象并记录生成的固体颜 色。（钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯，盖好灯帽。观 察钠燃烧时，不可靠得太近。）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应
金属为人类发展做出了巨大的贡献
四羊方尊
金属钛棒过滤器
金属的物理通性： 一般具有金属光泽,能导电、导热, 具有延展性。
第一节金属的化学性质(共22张PPT)
32 1
（镁条除氧化膜后，与热水反应，缓慢产生H2）
热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子
15克金属钠放入水中，欲使反应后100个水分
A、Cu2+、Fe2+
B、Cu2+、Fe2+、Fe3+
Fe与强氧化性酸反应：
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧后的 产物溶解在60mL2mol/L的盐酸溶液中，以20mL
金属与氧化物之间的反应：
A、镁与酸性氧化物的反应
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
虽然CO2有灭火作用，但镁着火后不能用CO2灭火，采用沙土来灭
火。
思考题：
1、镁条在SO2气体中是否能燃烧，如果能，会产生什么样的产 物？
2、已知X、Y是短周期元素的单质，能发生如下置换反应： X+化合物→Y+新化合物，写出三组X和化合物反应生成Y和
6摩/升HCl (3)A、B、E (4)加快氢气产生的速度
(6)检验氢气的纯度 点燃氢气
二、金属的化学性质
3、金属与酸、碱、氧化物的反应
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
Na投入酸中，直接与酸发生反应，钠过量时，过量的钠
还能与水发生反应。
Mg+2H+(非氧化性的强酸) ===Mg2++H2↑ 2Al+6H+(非氧化性的强酸) ===2Al3++3H2↑
生成的NaOH能否与盐继续发生反应。 如： 将钠投入硫酸铜溶液中
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
Mg+Fe2+===Mg2++Fe
高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应？
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共25张PPT)
2007年，“嫦娥奔月” 2008年，“神七飞天” 2009年， 中俄开展火星联合探测 2012年, “夸父计划”
理论提升
Na
Al
从氧化还原化合价升降的角度分析：钠和铝在与氧气的反
应中，体现出金属单质哪些共同的性质：
失电子
M
Mn+
还原性
化学工具的应用 预测金属与氧气反应难易
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧化
常温下 能被氧化
常温干燥不被氧化 加热时可以被氧化
不能 被氧化
知识扩展：金属与氯气、硫等非金属反应
钠与氯气反应
小结
金属活动顺序表，化学工具要用好
钠铝性质很妖娆，非金属来把它找
这些性质很重要，社会进步离不了 同学表现都很好，相信你能飞得高
提升作业
分析下列金属与氧气的反应，写出有关方程式
实验操作： 1、用坩埚钳夹住一块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 2、用砂纸打磨铝箔一角，并做同样实验 3、并用镊子轻轻剥离熔化的铝箔表面，观察现象
现象：红而不燃 熔而不落
原因分析：1、氧化铝覆盖在铝表面，氧化铝的熔点比铝高。
2、铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很 快地生成一层新的致密氧化膜
铝与氧气加热反应 4Al + 3O2
2Al2O3
感知氧化膜的应用
铝质铝外罐壳
铝质线缆
生活感恩铝的氧化膜
思维拓展
铝在什么条件下可以燃烧？提出你的猜想方案：
1、铝箔在纯氧中可以燃烧 2、铝粉在空气中可以燃烧
感知应用3
火箭的固体燃料： 铝粉12%，高氯酸铵74%，高
聚合粘合剂12%
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60页)
物，但不适宜于存放酸性食物
四、物质的量在化学方程 式计算中的应用
知识网络图
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
四：物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ 化学计量数之比H22↑ ： 2 ： 2 ： 1
常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓 硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致 密的保护膜，阻止了内部金属的进一 步氧化。因此，可用铁制容器或铝制 容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
比较 金属 活动 性强 弱的 实验 方法
可以通过哪些实验事 实来比较不同金属的 活动性强弱？
① 金属与水反应的难易
与水反应越容易，反应越剧 烈，金属越活泼。 ②金属与酸反应的难易
4、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
一、金属与非金属的反应
淡黄色固体
+1 -1
Na2O2 较稳定
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
四、物质的量在化学方程 式计算中的应用
知识网络图
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
四：物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ 化学计量数之比H22↑ ： 2 ： 2 ： 1
常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓 硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致 密的保护膜，阻止了内部金属的进一 步氧化。因此，可用铁制容器或铝制 容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
比较 金属 活动 性强 弱的 实验 方法
可以通过哪些实验事 实来比较不同金属的 活动性强弱？
① 金属与水反应的难易
与水反应越容易，反应越剧 烈，金属越活泼。 ②金属与酸反应的难易
4、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
一、金属与非金属的反应
淡黄色固体
+1 -1
Na2O2 较稳定
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
第一节-金属的化学性质公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
钠 保留
第3页
[探究试验2] ：给钠加热
现象
钠先熔化成银白色小球后燃烧，燃烧时火 焰呈黄色，最后身成固体呈淡黄色。 钠在空 气中燃烧产物颜色为淡黄色，阐明不是先前看 到白色（Na2O）
在空气中燃烧 2Na + O2== Na2O2 （淡黄色）
第4页
1、钠物理性质
金属钠含有银白色金属光泽，质软、熔点低。
用铝锅来煮饭呢？” 4Al+3O2 == 2Al2O3
第8页
教授提醒：尽也许不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引发智力下降、记忆力衰退和 老年痴呆。
第9页
在生活中有这样一个现象： 苹果、梨子用铁刀切了以后， 表面会变黑。 请同窗们想一想这是为何呢？
这是由于苹果、梨子等各种水果细胞 里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生 成黑色鞣酸铁。
第1页
第2页
第一节 金属化学性质
[探究试验1] ：
取一小块钠，用滤纸吸干表面 煤油后，用
刀切去一端外皮，然后切一块绿豆般大小钠。 观测金属钠颜色。
观测现象： 取出金属钠表面有一灰黄色层， 切开后切口处露出银白色光泽；切 口在空气中露置一会儿，会逐步变暗。
保留在石蜡油 或煤油中，以 隔绝空气。
4Na +O2 == 2Na2O
现请你设计试验方案判别真假黄金。
B: “酸菜鲜鱼汤”是某家饭店招牌菜，店老板反应 盛汤铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分 析一下这主要是为何？
第14页
反思小结
①化学性质
②你有哪些收获或疑 惑地方？
第15页
家庭小试验： 搜集几种金属，取少许分别放
入几种小玻璃杯中，然后向各个玻 璃杯中加入一些醋精(主要成份是 醋酸)，仔细观测发生现象。试依 据现象判断这几种金属活动性差别。
第3页
[探究试验2] ：给钠加热
现象
钠先熔化成银白色小球后燃烧，燃烧时火 焰呈黄色，最后身成固体呈淡黄色。 钠在空 气中燃烧产物颜色为淡黄色，阐明不是先前看 到白色（Na2O）
在空气中燃烧 2Na + O2== Na2O2 （淡黄色）
第4页
1、钠物理性质
金属钠含有银白色金属光泽，质软、熔点低。
用铝锅来煮饭呢？” 4Al+3O2 == 2Al2O3
第8页
教授提醒：尽也许不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引发智力下降、记忆力衰退和 老年痴呆。
第9页
在生活中有这样一个现象： 苹果、梨子用铁刀切了以后， 表面会变黑。 请同窗们想一想这是为何呢？
这是由于苹果、梨子等各种水果细胞 里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生 成黑色鞣酸铁。
第1页
第2页
第一节 金属化学性质
[探究试验1] ：
取一小块钠，用滤纸吸干表面 煤油后，用
刀切去一端外皮，然后切一块绿豆般大小钠。 观测金属钠颜色。
观测现象： 取出金属钠表面有一灰黄色层， 切开后切口处露出银白色光泽；切 口在空气中露置一会儿，会逐步变暗。
保留在石蜡油 或煤油中，以 隔绝空气。
4Na +O2 == 2Na2O
现请你设计试验方案判别真假黄金。
B: “酸菜鲜鱼汤”是某家饭店招牌菜，店老板反应 盛汤铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分 析一下这主要是为何？
第14页
反思小结
①化学性质
②你有哪些收获或疑 惑地方？
第15页
家庭小试验： 搜集几种金属，取少许分别放
入几种小玻璃杯中，然后向各个玻 璃杯中加入一些醋精(主要成份是 醋酸)，仔细观测发生现象。试依 据现象判断这几种金属活动性差别。
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)
即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
例.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气中常温 下充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高，失去4×e-，被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色） 不稳定
还原剂 氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去２×e-，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低，得到2×e-，被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装 置
操作及 用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 现象 燃，听到轻微的噗声. 实验结 论
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)
4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中， 现象是（ ）D
A、置换出金属铜 B、产生气体，置换 出金属铜
C、生成蓝色沉淀 蓝色沉淀
D、产生气体，生成
知识拓展
钠与S、Cl2等非金属的实验 总结归纳方程式： 2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 = 2NaCl
作业
书后1、2题
91.从今天起，大家不要再躲藏了，应该让别人知道你，知道你所做的事情。 100.假如樵夫害怕荆棘，船只避忌风浪，铁匠畏惧火星，那么，世界就会变成另一副模样。 88.不论你在什么时候开始，重要的是，开始以后就不要轻言放弃，不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要后悔。 89.努力吧，为了以后能以完美的姿态出现在当初否定你的人面前。
①密度比水小
②熔成闪亮的小球（熔 ）③小球向各方向迅速 游动，发出嘶嘶声， 最后消失。（嘶）
④溶液变成红色（红）
反应：
②反应放热，钠 的熔点低
③反应剧烈，有 气体生成
④反应后溶液显 碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
探究：金属钠与CuSO4溶液反应
现象：
钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响
2.钠在空气中燃烧
把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象： 钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的 火焰，生成淡黄色固体。
△
反应： 2Na + O2 = Na2O2(淡★ 钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的 过氧化钠。
二、金属钠与水的反应
现象：
解释：
①金属钠浮在水面(浮)
实验现象正确的是（ B ）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③ 燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤ 燃烧后生成白色固体
金属的化学性质说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件
真金不怕火炼 与否全部的金属都能在空气中稳 定存在，加热是也不反映呢？
不能，如铁会生锈。
讨论钠与否与氧气反映,能否直接 寄存在空气中?
（一）钠与氧气反映
探究步骤
观察现象
探究1：用镊子从盛 切开后的切
煤油的试剂瓶中取出 口处露出银
一块金属钠，小心用 白色金属光
滤纸吸干表面的煤油 泽。切口在
后，放在玻璃片上， 空气中露置
Fe 铁在潮湿的空气中会生锈 3Fe+2O2(纯)=Fe3O4
Cu 难反应生成 CuO 2Cu +O2 =2CuO
小结:金属的活动性越强， 与氧气反映越激烈。
金属单质与氧气反映状况 :
• K→ Na在常温下易被氧气氧化.
• 加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成 Na2O2，K与O2可生成KO2。
• Mg →Fe在常温下可缓慢氧化生成一层 致密而结实的氧化物保护膜，高温时易燃
3Fe + 2O2 =△=Fe3O4
（2）与酸反映
Fe + ２HCl == FeCl２+H↑2
（3）与某些盐溶液反映
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2.分析下图片，写出反映的化学方程式。
若是离子反映的，写出离子方程式．
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
• (表面变暗 ) 表面变白 吸水变潮
• Na Na2O
NaOH NaOH 溶液
• Na2CO3·10H2O
白色晶体
Na2CO3
白色粉末
4.取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列实验现象描述对的 的是（ ）
《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)
2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位
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_____________________________。 （5）试管E中发生反应的化学方程式是___________________。 （6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E
管中的反应开始后，在F出口处应_______。
答案:
(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生 水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气 (2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);
第一节金属的化学 性质
第一节 金属的化学性质
本节复习内容导读： 一、金属的物理性质 二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应 2、金属与水反应 3、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液的反应
一、金属的物理性质
1、金属的分类 (1)根据颜色(在冶金工业上)： 黑色金属、 有色金属 (2)根据密度大小： 轻金属、重金属 (3)根据丰度大小： 常见金属、稀有金属
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_____；烧瓶B的作用是_____； 烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入 __________。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是____ (填该仪器对应的字母) （4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是
2、金属的物理共性 具有金属光泽，不透明，易导电、导热和具有延 展性。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
4Na+O2===2Na2O
点燃
2Na+O2====Na2O2
思考：钠在空气中的变化过程？
银白色金属(Na)------表面变暗(Na2O)--------出现 白色固体(生成NaOH)-------表面变成溶液(NaOH潮
2Fe+6H2SO4(浓)==∆=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O ∆
Fe(过量)+2H2SO4(浓)===FeSO4+SO2↑+2H2O ∆
6摩/升HCl (3)A、B、E (4)加快氢气产生的速度 (6)检验氢气的纯度 点燃氢气
二、金属的化学性质
3、金属与酸、碱、氧化物的反应
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ Na投入酸中，直接与酸发生反应，钠过量时，过 量的钠还能与水发生反应。
Mg+2H+(非氧化性的强酸) ===Mg2++H2↑ 2Al+6H+(非氧化性的强酸) ===2Al3++3H2↑
解)------表面形成Na2CO3溶液-------白色块状物质(生 成Na2CO3·10H2O)------白色粉末状物质(生成Na2CO3)
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
4Al+3O2===2Al2O3
金属与其它非金属的反应
点燃 2Na+Cl2====2NaCl
（铝片除氧化膜后，与沸水反应，缓慢产生H2）
高温
3Fe+4H2O(气)===Fe3O4+4H2↑
“引火铁”的制备问题：
例：在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧 化物和氢气。该反应又可以通过此反应的逆反应，生成颗粒很 细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或 受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的 两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必 须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁 架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
点燃
Mg+Cl2===MgCl2
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
2Na+S===Na2S
2Al+3Cl2=∆==2AlCl3
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑
随堂思考：
1、1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成 固体的质量依次为W1、W2和W3，下列关系正确的 是（ A ）
在常温下，Al在浓H2SO4、浓HNO3中易钝化，加热 时能反应。Mg、Al跟强氧化性酸反应时，没有氢气产 生,Mg在常温下和加热条件下均能与浓HNO3、 稀HNO3、浓H2SO4反应。
随堂思考：
在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到平衡。再向两 烧杯中分别注入等质量、等浓度且过量的稀H2SO4，然 后在一只烧杯里加入一定质量的镁，在另一烧杯里加 入与Mg等质量的铜铝合金，两烧杯中反应完成后，天 平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜与铝的质量比为 （A）
A、W2>W1>W3
B、W1=W2>W3
C、W1=W2=W3
D、W3>W2>W1
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧后的 产物溶解在60mL2mol/L的盐酸溶液中，以20mL 0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此 溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出，用稀硫酸吸 收，稀硫酸增重0.17克，镁带的质量为（ B ）
如何用实验来证明Na与水反应产生的气体是H2?
1、将4.6克金属钠投入95.6克水中，得到溶液的质量分 数为（ C ） A、4.59% B、7.9% C、8% D、10%
2、将1.15克金属钠放入水中，欲使反应后100个水分 子中溶有一个Na+，则需要水的质量是（ B ）
A、90克 B、90.9克 C、100克 D、115克 Mg+2H2O==∆=Mg(OH)2+H2↑ 2（A镁l+条6除H2氧O化==膜∆=后2A，l与(O热H水)3反+3应H，2↑缓慢产生H2）
A、1:3 C、3:4
B、1:2 D、2:3
Fe与非氧化性酸反应：产生H2，生成Fe2+ Fe与强氧化性酸反应：
在常温下，Fe在浓硫酸、浓硝酸中易钝化，能与稀硝酸反应。
在加热条件下，Fe与浓、稀硝酸和浓硫酸均能反应。
Fe在与强氧化性酸反应时，一般没有H2产生，首先均生成 Fe3+离子，如果金属铁过量时，会生成Fe2+离子。
A、2.4克 C、3.6克
Байду номын сангаас
B、1.2克 D、0.6克
二、金属的化学性质
2、金属与水的反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ 现象：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，
听到“嘶嘶”的声音，反应完后向溶液中 滴 随堂思考： 入酚酞试液，变红色。
管中的反应开始后，在F出口处应_______。
答案:
(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生 水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气 (2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);
第一节金属的化学 性质
第一节 金属的化学性质
本节复习内容导读： 一、金属的物理性质 二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应 2、金属与水反应 3、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液的反应
一、金属的物理性质
1、金属的分类 (1)根据颜色(在冶金工业上)： 黑色金属、 有色金属 (2)根据密度大小： 轻金属、重金属 (3)根据丰度大小： 常见金属、稀有金属
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_____；烧瓶B的作用是_____； 烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入 __________。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是____ (填该仪器对应的字母) （4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是
2、金属的物理共性 具有金属光泽，不透明，易导电、导热和具有延 展性。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
4Na+O2===2Na2O
点燃
2Na+O2====Na2O2
思考：钠在空气中的变化过程？
银白色金属(Na)------表面变暗(Na2O)--------出现 白色固体(生成NaOH)-------表面变成溶液(NaOH潮
2Fe+6H2SO4(浓)==∆=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O ∆
Fe(过量)+2H2SO4(浓)===FeSO4+SO2↑+2H2O ∆
6摩/升HCl (3)A、B、E (4)加快氢气产生的速度 (6)检验氢气的纯度 点燃氢气
二、金属的化学性质
3、金属与酸、碱、氧化物的反应
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ Na投入酸中，直接与酸发生反应，钠过量时，过 量的钠还能与水发生反应。
Mg+2H+(非氧化性的强酸) ===Mg2++H2↑ 2Al+6H+(非氧化性的强酸) ===2Al3++3H2↑
解)------表面形成Na2CO3溶液-------白色块状物质(生 成Na2CO3·10H2O)------白色粉末状物质(生成Na2CO3)
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
4Al+3O2===2Al2O3
金属与其它非金属的反应
点燃 2Na+Cl2====2NaCl
（铝片除氧化膜后，与沸水反应，缓慢产生H2）
高温
3Fe+4H2O(气)===Fe3O4+4H2↑
“引火铁”的制备问题：
例：在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧 化物和氢气。该反应又可以通过此反应的逆反应，生成颗粒很 细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或 受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的 两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必 须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁 架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
点燃
Mg+Cl2===MgCl2
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
2Na+S===Na2S
2Al+3Cl2=∆==2AlCl3
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑
随堂思考：
1、1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成 固体的质量依次为W1、W2和W3，下列关系正确的 是（ A ）
在常温下，Al在浓H2SO4、浓HNO3中易钝化，加热 时能反应。Mg、Al跟强氧化性酸反应时，没有氢气产 生,Mg在常温下和加热条件下均能与浓HNO3、 稀HNO3、浓H2SO4反应。
随堂思考：
在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到平衡。再向两 烧杯中分别注入等质量、等浓度且过量的稀H2SO4，然 后在一只烧杯里加入一定质量的镁，在另一烧杯里加 入与Mg等质量的铜铝合金，两烧杯中反应完成后，天 平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜与铝的质量比为 （A）
A、W2>W1>W3
B、W1=W2>W3
C、W1=W2=W3
D、W3>W2>W1
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧后的 产物溶解在60mL2mol/L的盐酸溶液中，以20mL 0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此 溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出，用稀硫酸吸 收，稀硫酸增重0.17克，镁带的质量为（ B ）
如何用实验来证明Na与水反应产生的气体是H2?
1、将4.6克金属钠投入95.6克水中，得到溶液的质量分 数为（ C ） A、4.59% B、7.9% C、8% D、10%
2、将1.15克金属钠放入水中，欲使反应后100个水分 子中溶有一个Na+，则需要水的质量是（ B ）
A、90克 B、90.9克 C、100克 D、115克 Mg+2H2O==∆=Mg(OH)2+H2↑ 2（A镁l+条6除H2氧O化==膜∆=后2A，l与(O热H水)3反+3应H，2↑缓慢产生H2）
A、1:3 C、3:4
B、1:2 D、2:3
Fe与非氧化性酸反应：产生H2，生成Fe2+ Fe与强氧化性酸反应：
在常温下，Fe在浓硫酸、浓硝酸中易钝化，能与稀硝酸反应。
在加热条件下，Fe与浓、稀硝酸和浓硫酸均能反应。
Fe在与强氧化性酸反应时，一般没有H2产生，首先均生成 Fe3+离子，如果金属铁过量时，会生成Fe2+离子。
A、2.4克 C、3.6克
Байду номын сангаас
B、1.2克 D、0.6克
二、金属的化学性质
2、金属与水的反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ 现象：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，
听到“嘶嘶”的声音，反应完后向溶液中 滴 随堂思考： 入酚酞试液，变红色。