第一节金属的化学性质优秀课件
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6摩/升HCl (3)A、B、E (4)加快氢气产生的速度 (6)检验氢气的纯度 点燃氢气
二、金属的化学性质
3、金属与酸、碱、氧化物的反应
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ Na投入酸中，直接与酸发生反应，钠过量时，过 量的钠还能与水发生反应。
Mg+2H+(非氧化性的强酸) ===Mg2++H2↑ 2Al+6H+(非氧化性的强酸) ===2Al3++3H2↑
A、2.4克 C、3.6克
B、1.2克 D、0.6克
二、金属的化学性质
2、金属与水的反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ 现象：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，
听到“嘶嘶”的声音，反应完后向溶液中 滴 随堂思考： 入酚酞试液，变红色。
_____________________________。 （5）试管E中发生反应的化学方程式是___________________。 （6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E
管中的反应开始后，在F出口处应_______。
答案:
(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生 水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气 (2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);
2Fe+6H2SO4(浓)==∆=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O ∆
Fe(过量)+2H2SO4(浓)===FeSO4+SO2↑+2H2O ∆
第一节金属的化学 性质
第一节 金属的化学性质
本节复习内容导读： 一、金属的物理性质 二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应 2、金属与水反应 3、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液的反应
一、金属的物理性质
1、金属的分类 (1)根据颜色(在冶金工业上)： 黑色金属、 有色金属 (2)根据密度大小： 轻金属、重金属 (3)根据丰度大小： 常见金属、稀有金属
A、1:3 C、3:4
B、1:2 D、2:3Fra Baidu bibliotek
Fe与非氧化性酸反应：产生H2，生成Fe2+ Fe与强氧化性酸反应：
在常温下，Fe在浓硫酸、浓硝酸中易钝化，能与稀硝酸反应。
在加热条件下，Fe与浓、稀硝酸和浓硫酸均能反应。
Fe在与强氧化性酸反应时，一般没有H2产生，首先均生成 Fe3+离子，如果金属铁过量时，会生成Fe2+离子。
在常温下，Al在浓H2SO4、浓HNO3中易钝化，加热 时能反应。Mg、Al跟强氧化性酸反应时，没有氢气产 生,Mg在常温下和加热条件下均能与浓HNO3、 稀HNO3、浓H2SO4反应。
随堂思考：
在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到平衡。再向两 烧杯中分别注入等质量、等浓度且过量的稀H2SO4，然 后在一只烧杯里加入一定质量的镁，在另一烧杯里加 入与Mg等质量的铜铝合金，两烧杯中反应完成后，天 平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜与铝的质量比为 （A）
解)------表面形成Na2CO3溶液-------白色块状物质(生 成Na2CO3·10H2O)------白色粉末状物质(生成Na2CO3)
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
4Al+3O2===2Al2O3
金属与其它非金属的反应
点燃 2Na+Cl2====2NaCl
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_____；烧瓶B的作用是_____； 烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入 __________。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是____ (填该仪器对应的字母) （4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是
点燃
Mg+Cl2===MgCl2
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
2Na+S===Na2S
2Al+3Cl2=∆==2AlCl3
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑
随堂思考：
1、1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成 固体的质量依次为W1、W2和W3，下列关系正确的 是（ A ）
（铝片除氧化膜后，与沸水反应，缓慢产生H2）
高温
3Fe+4H2O(气)===Fe3O4+4H2↑
“引火铁”的制备问题：
例：在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧 化物和氢气。该反应又可以通过此反应的逆反应，生成颗粒很 细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或 受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的 两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必 须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁 架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
A、W2>W1>W3
B、W1=W2>W3
C、W1=W2=W3
D、W3>W2>W1
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧后的 产物溶解在60mL2mol/L的盐酸溶液中，以20mL 0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此 溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出，用稀硫酸吸 收，稀硫酸增重0.17克，镁带的质量为（ B ）
2、金属的物理共性 具有金属光泽，不透明，易导电、导热和具有延 展性。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
4Na+O2===2Na2O
点燃
2Na+O2====Na2O2
思考：钠在空气中的变化过程？
银白色金属(Na)------表面变暗(Na2O)--------出现 白色固体(生成NaOH)-------表面变成溶液(NaOH潮
如何用实验来证明Na与水反应产生的气体是H2?
1、将4.6克金属钠投入95.6克水中，得到溶液的质量分 数为（ C ） A、4.59% B、7.9% C、8% D、10%
2、将1.15克金属钠放入水中，欲使反应后100个水分 子中溶有一个Na+，则需要水的质量是（ B ）
A、90克 B、90.9克 C、100克 D、115克 Mg+2H2O==∆=Mg(OH)2+H2↑ 2（A镁l+条6除H2氧O化==膜∆=后2A，l与(O热H水)3反+3应H，2↑缓慢产生H2）
二、金属的化学性质
3、金属与酸、碱、氧化物的反应
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ Na投入酸中，直接与酸发生反应，钠过量时，过 量的钠还能与水发生反应。
Mg+2H+(非氧化性的强酸) ===Mg2++H2↑ 2Al+6H+(非氧化性的强酸) ===2Al3++3H2↑
A、2.4克 C、3.6克
B、1.2克 D、0.6克
二、金属的化学性质
2、金属与水的反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ 现象：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，
听到“嘶嘶”的声音，反应完后向溶液中 滴 随堂思考： 入酚酞试液，变红色。
_____________________________。 （5）试管E中发生反应的化学方程式是___________________。 （6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E
管中的反应开始后，在F出口处应_______。
答案:
(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生 水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气 (2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);
2Fe+6H2SO4(浓)==∆=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O ∆
Fe(过量)+2H2SO4(浓)===FeSO4+SO2↑+2H2O ∆
第一节金属的化学 性质
第一节 金属的化学性质
本节复习内容导读： 一、金属的物理性质 二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应 2、金属与水反应 3、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液的反应
一、金属的物理性质
1、金属的分类 (1)根据颜色(在冶金工业上)： 黑色金属、 有色金属 (2)根据密度大小： 轻金属、重金属 (3)根据丰度大小： 常见金属、稀有金属
A、1:3 C、3:4
B、1:2 D、2:3Fra Baidu bibliotek
Fe与非氧化性酸反应：产生H2，生成Fe2+ Fe与强氧化性酸反应：
在常温下，Fe在浓硫酸、浓硝酸中易钝化，能与稀硝酸反应。
在加热条件下，Fe与浓、稀硝酸和浓硫酸均能反应。
Fe在与强氧化性酸反应时，一般没有H2产生，首先均生成 Fe3+离子，如果金属铁过量时，会生成Fe2+离子。
在常温下，Al在浓H2SO4、浓HNO3中易钝化，加热 时能反应。Mg、Al跟强氧化性酸反应时，没有氢气产 生,Mg在常温下和加热条件下均能与浓HNO3、 稀HNO3、浓H2SO4反应。
随堂思考：
在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到平衡。再向两 烧杯中分别注入等质量、等浓度且过量的稀H2SO4，然 后在一只烧杯里加入一定质量的镁，在另一烧杯里加 入与Mg等质量的铜铝合金，两烧杯中反应完成后，天 平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜与铝的质量比为 （A）
解)------表面形成Na2CO3溶液-------白色块状物质(生 成Na2CO3·10H2O)------白色粉末状物质(生成Na2CO3)
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
4Al+3O2===2Al2O3
金属与其它非金属的反应
点燃 2Na+Cl2====2NaCl
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_____；烧瓶B的作用是_____； 烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入 __________。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是____ (填该仪器对应的字母) （4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是
点燃
Mg+Cl2===MgCl2
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
2Na+S===Na2S
2Al+3Cl2=∆==2AlCl3
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑
随堂思考：
1、1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成 固体的质量依次为W1、W2和W3，下列关系正确的 是（ A ）
（铝片除氧化膜后，与沸水反应，缓慢产生H2）
高温
3Fe+4H2O(气)===Fe3O4+4H2↑
“引火铁”的制备问题：
例：在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧 化物和氢气。该反应又可以通过此反应的逆反应，生成颗粒很 细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或 受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的 两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必 须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁 架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
A、W2>W1>W3
B、W1=W2>W3
C、W1=W2=W3
D、W3>W2>W1
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧后的 产物溶解在60mL2mol/L的盐酸溶液中，以20mL 0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此 溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出，用稀硫酸吸 收，稀硫酸增重0.17克，镁带的质量为（ B ）
2、金属的物理共性 具有金属光泽，不透明，易导电、导热和具有延 展性。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
4Na+O2===2Na2O
点燃
2Na+O2====Na2O2
思考：钠在空气中的变化过程？
银白色金属(Na)------表面变暗(Na2O)--------出现 白色固体(生成NaOH)-------表面变成溶液(NaOH潮
如何用实验来证明Na与水反应产生的气体是H2?
1、将4.6克金属钠投入95.6克水中，得到溶液的质量分 数为（ C ） A、4.59% B、7.9% C、8% D、10%
2、将1.15克金属钠放入水中，欲使反应后100个水分 子中溶有一个Na+，则需要水的质量是（ B ）
A、90克 B、90.9克 C、100克 D、115克 Mg+2H2O==∆=Mg(OH)2+H2↑ 2（A镁l+条6除H2氧O化==膜∆=后2A，l与(O热H水)3反+3应H，2↑缓慢产生H2）