辽宁省瓦房店市高级中学2015_2016学年高二化学下学期期末考试试题

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2015-2016学年高二下学期期末试卷化学(理)试题

①a 和 d 是同分异构体②b 和 c 是同系物③a 和 d 都能发生加成反应 ④只有 b 和 c 能发生取代反应． A.①④ B.①②③ C.②③ D.①② 6.同温同压下，某有机物和过量 Na 反应得到 V1 L 氢气，取另一份等量的有机物和足量 NaHCO3 反应得 V2 L 二氧化碳，若 V1＝V2 ≠ 0，则该有机物可能是（） A．HOCH2CH2OH B．HOOC—COOH C． D．CH3COOH ） )
COONa OH
的方法（
）
A.与稀 H2SO4 共热后，加入足量的 NaOH C.与稀 H2SO4 共热后，加入足量的 Na2CO3 二、实验题（共 16 分）
B.溶液加热，通入足量的 HCl D.与足量的 NaOH 溶液共热后，再通入 CO2
17．（16 分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图 1），以环己醇为主要原料制备环己烯．
·3·
(苯胺，弱碱性，易被氧化) 化合物 C 是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图所示：
请回答下列问题： (1)B 物质的结构简式是______________________。 (2)写出反应①、②的化学方程式： ①__________________________________________________； ②__________________________________________________。 (3)反应①～⑤中，属于取代反应的是________(填反应序号)。 19.（10 分）下图中 X 是一种具有水果香味的合成香料，A 是直链有机物，E 与 FeCl3 溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（） a.HOCH2CH2CH2OH A．d＞a＞b＞c b.CH3CH2CH2OH B．c＞d＞a＞b c.CH3CH2COOCH3 ） d.HOCH2CHOHCH2OH D．c＞d＞b＞a C．d＞b＞a＞c

2016年高二下学期化学期末试题

2015-2016学年度下学期高二年级期末考试(考试时间:90分钟分值:100分)第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Mn 55一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3 CH3名称为1，4-二甲苯3.有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（）A.4种B.6种C.10种D.14种4.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应5.下列各项实验操作不能达到目的的是A．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成B．苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去C．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO溶3液检验溴元素D．只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体6.有一种有机化合物，其结构简式如下，下列有关它的性质的叙述中，正确的是A．有弱酸性，能与Na2CO3溶液反应B．在一定条件下，1mol该物质最多能与7molNaOH完全反应C．在一定的条件下它可以和8mol H2发生加成反应D．它能发生水解反应，水解后能生成两种物质7.下列有关工程塑料PBT（）的说法中正确的是A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体有一种是芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应8.有机物A是一种常用的内服止痛解热药。

辽宁高二高中化学期末考试带答案解析

辽宁高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2016年夏季奥运会将在“足球王国”﹣﹣巴西首都里约热内卢举行，如图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（）A ．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B ．该有机物中只含非极性键C ．该有机物的一氯代物有11种D ．该有机物完全燃烧生成H 2O 的物质的量小于CO 2的物质的量2.下列关于晶体的叙述中，正确的是（）A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体3.下列叙述中，错误的是（）A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷4.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（） A ．B ．C ．D ．5.某有机物结构简式为，下列叙述错误的是（）A ．1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H 2反应B ．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D ．该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应6.煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（） A ．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 B ．含C 18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C ．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃 D ．煤的气化与液化都是化学变化7.A 、B 、C 、D 、E 均为有机化合物，A 是分子式为C 5H 10O 的直链化合物，B 与NaHCO 3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH 和R′COOH ，其中R 和R′为烷基）．下列叙述错误的是（）A ．B 的结构简式为HOOC ﹣CH 2﹣COOHB ．C 与乙醇发生了酯化反应C ．A 的结构简式是CH 3﹣CH （OH ）﹣CH=CH ﹣CH 3D ．E 的分子式为C 3H 2O 4Na 28.最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（） A ．该物质的化学式为CO 2 B ．晶体的熔沸点高、硬度大C ．晶体中碳原子数与C ﹣O 化学键数之比为1：4D ．该物质的性质与二氧化碳相似9.下列各项中正确的是（）A ．中所有碳原子可能在同一平面上B ．丙烷中所有的原子均在一个平面C ．C 4H 8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）D ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键10.分子式C 9H 10O 2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（） A ．12种 B ．13种 C ．14种 D ．15种11.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D12.某气态烷烃与烯烃的混合气9g ，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g ，则原混合气体的组成为（） A ．甲烷与乙烯 B ．乙烷与乙烯 C ．甲烷与丙烯 D ．甲烷与丁烯13.分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（）A ．C 198H 146B ．C 196H 155 C ．C 196H 146D ．C 198H 155二、填空题1.如图1表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）．（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等．（2）其中代表石墨的是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个；（3）其中表示氯化钠的是，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个；（4）代表氯化铯的是，每个铯离子与个氯离子紧邻；（5）代表干冰的是，每个二氧化碳分子与个二氧化碳分子紧邻；（6）由Mg 、C 、Ni 三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示．Mg 位于C 和Ni 原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个Ni 原子距离最近的Ni 原子的数目为，该晶体的化学式为．若该晶体的相对分子质量为M ，阿伏加德罗常数为N A ，Mg 、C 、Ni 三种元素的原子半径分别为r 1pm 、r 2pm 、r 3pm ，则该晶体的密度表达式为 g•cm ﹣3． 2.（R 、R′、R″是各种烃基）如上式烯烃的氧化反应，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基．由氧化所得的产物，可以推测反应物烯烃的结构．今有A 、B 、C 三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化： 1molA （分子式C 8H 16），氧化得到2mol 酮D ．1molB （分子式C 8H 14），氧化得到2mol 酮E 和1mol 二元羧酸．1molC （分子式C 8H 14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸．请据此推断B 、C 、D 、E 的结构简式为：B 、C 、D 、E ．三、推断题A ～G 均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示．其中A 是一种分子量是106的烃，在核磁共振氢谱中出现两种峰，其氢原子个数之比为3：2，E 的化学式是C 8H 10O 2．请回答下列问题：提示：（1）写出反应①、②、③的反应类型分别是、、；（2）下列关于E 的说法正确的是．a ．核磁共振氢谱有3个峰b ．能发生消去反应c ．能与FeCl 3溶液反应产生紫色d ．能与Na 反应比水与钠反应快e ．能发生还原反应（3）写出B→E 反应的化学方程式；（4）生成物F 有种不同产物．四、实验题环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：现以20mL 环己醇与足量Na 2Cr 2O 7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：a ．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分b ．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层c ．过滤d ．往液体中加入NaCl 固体至饱和，静置，分液e ．加入无水MgSO 4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是．（2）b 中水层用乙醚萃取的目的是．（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是．A ．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡B ．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C ．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D ．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d 中，加入NaCl 固体的作用是．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为．（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是．（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL ，则环己酮的产率约是（保留两位有效数字）．辽宁高二高中化学期末考试答案及解析一、选择题1.2016年夏季奥运会将在“足球王国”﹣﹣巴西首都里约热内卢举行，如图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（）A ．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B ．该有机物中只含非极性键C ．该有机物的一氯代物有11种D ．该有机物完全燃烧生成H 2O 的物质的量小于CO 2的物质的量【答案】D【解析】A ．苯的同系物中只有苯环一个环状结构； B ．该有机物中含C ﹣H 键、C ﹣C 键； C ．由结构对称性可知，分子中含6种H ； D ．由结构可知，分子式为C 22H 14．解：A ．苯的同系物中只有一个苯环，而该物质含多个苯环，属于芳香族化合物，但不属于苯的同系物，故A 错误； B ．该有机物中含C ﹣H 键，则既含极性键又含非极性键，故B 错误；C ．由结构对称性可知，分子中含7种H ，则该有机物的一氯代物有7种，故C 错误；D ．由结构可知，分子式为C 22H 14，1mol 该物质燃烧生成22molCO 2，7molH 2O ，燃烧生成H 2O 的物质的量小于CO 2的物质的量，故D 正确；故选D ．2.下列关于晶体的叙述中，正确的是（）A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体【答案】A【解析】A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；B ．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大；C ．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大；D ．分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子．解：A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A 正确；B ．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故B 错误；C ．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故C 错误；D ．分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子，如HCl 、NaCl ，而熔融状态能电离产生离子的化合物一定是离子晶体，故D 错误；故选A ．3.下列叙述中，错误的是（）A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷【答案】B【解析】A ．在浓硫酸作催化剂、加热55～60℃条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯； B ．甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子； C ．乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应； D ．苯乙烯和氢气在合适的条件下发生加成反应．解：A ．在浓硫酸作催化剂、加热55～60℃条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应为取代反应，故A 正确；B ．甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故B 错误；C ．乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C 正确；D ．苯乙烯和氢气在合适的条件下发生加成反应可生成乙基环己烷，故D 正确；故选B ．4.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（） A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】核磁共振氢谱只出现两组峰，说明有机物含有两种H 原子，峰面积之比为3：2说明分子中两种H 原子数目之比为3：2．结合分子中等效氢判断．分子中等效氢原子一般有如下情况：①．分子中同一甲基上连接的氢原子等效．②．同一碳原子所连甲基上的氢原子等效．③．处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．解：A ．分子中有3种H 原子，分别处于甲基上、环上甲基邻位、苯环甲基间位，三者H 原子数目之比为3：2：2，故A 错误；B ．该物质为高度对称结构，分子中有2种H 原子，分别处于甲基上、环上，二者H 原子数目之比为6：4=3：2，故B 正确；C ．该物质为对称结构，分子中有2种H 原子，分别处于甲基上、C=C 双键上，二者H 原子数目之比为6：2=3：1，故C 错误；D ．该物质分子中有2种H 原子，分别处于甲基上、次甲基上，二者H 原子数目之比为=3：1，故D 错误．故选B ．5.某有机物结构简式为，下列叙述错误的是（）A ．1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H 2反应B ．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D ．该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应【答案】C【解析】由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣Cl ，结合烯烃、卤代烃的性质来解答．解：A ．苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H 2反应，故A 正确；B ．含碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性KMnO 4溶液褪色，故B 正确；C ．不能电离出氯离子，与硝酸银不反应，故C 错误；D ．含﹣Cl ，一定条件下能发生消去反应和取代反应，故D 正确；故选C ．6.煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（） A ．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 B ．含C 18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C ．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃 D ．煤的气化与液化都是化学变化【答案】A【解析】A ．煤的成分中并不含有苯、甲苯等有机物；B ．含C 18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子断裂就可以得到汽油； C ．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；D ．化学变化过程中有新物质生成，根据煤气化和液化原理分析．解：A ．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，可以用干馏方法获得苯和甲苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯等有机物，它们是煤在干馏时经过复杂的物理化学变化产生的，故A 错误； B ．使长链烃分子断裂为C 5﹣C 11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故B 正确； C ．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，故C 正确；D ．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H 2、CO 等气体的过程，煤的液化是将煤与H 2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H 2和CO 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品，都属于化学变化，故D 正确．故选A ．7.A 、B 、C 、D 、E 均为有机化合物，A 是分子式为C 5H 10O 的直链化合物，B 与NaHCO 3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH 和R′COOH ，其中R 和R′为烷基）．下列叙述错误的是（）A ．B 的结构简式为HOOC ﹣CH 2﹣COOH B ．C 与乙醇发生了酯化反应C ．A 的结构简式是CH 3﹣CH （OH ）﹣CH=CH ﹣CH 3D ．E 的分子式为C 3H 2O 4Na 2 【答案】C【解析】A 的分子式为C 5H 10O ，不饱和度为=1，被酸性高锰酸钾氧化生成B 、C ，由信息可知，A 含有1个C=C 双键，B 、C 都含有羧基，C 与乙醇发生酯化反应生成D 为C 4H 8O 2，则C 为CH 3COOH 、D 为CH 3COOC 2H 5．B 中碳原子数目为3，能与碳酸氢钠按1：2反应，故B 分子中含有2个羧基﹣COOH ，说明A 分子中还含有1个﹣OH ，故A 的结构简式为CH 3CH=CHCH 2CH 2OH 、则B 为HOOCCH 2COOH ，与碳酸氢钠反应生成E 为NaOOCCH 2COONa ，据此进行解答．解：A 的分子式为C 5H 10O ，不饱和度为=1，被酸性高锰酸钾氧化生成B 、C ，由信息可知，A 含有1个C=C 双键，B 、C 都含有羧基，C 与乙醇发生酯化反应生成D 为C 4H 8O 2，则C 为CH 3COOH 、D 为CH 3COOC 2H 5．B 中碳原子数目为3，能与碳酸氢钠按1：2反应，故B 分子中含有2个羧基﹣COOH ，说明A 分子中还含有1个﹣OH ，故A 的结构简式为CH 3CH=CHCH 2CH 2OH 、则B 为HOOCCH 2COOH ，与碳酸氢钠反应生成E 为NaOOCCH 2COONa ，A ．由上述分析可知，B 为HOOCCH 2COOH ，故A 正确； B ．C 含有羧基，与乙醇发生酯化反应，故B 正确；C ．A 的结构简式为CH 3CH=CHCH 2CH 2OH ，故C 错误；D ．E 为NaOOCCH 2COONa ，分子式为C 3H 2O 4Na 2，故D 正确；故选C ．8.最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（） A ．该物质的化学式为CO 2 B ．晶体的熔沸点高、硬度大C ．晶体中碳原子数与C ﹣O 化学键数之比为1：4D ．该物质的性质与二氧化碳相似【答案】D【解析】根据题意知，该化合物晶体中以C ﹣O 结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该化合物属于原子晶体，和晶体二氧化硅的结构相似，利用均摊法确定其化学式，根据原子晶体的性质分析解答．解：A ．晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，则其化学式为：CO 2，故A 正确；B ．该化合物晶体属于原子晶体，所以其熔沸点高，硬度大，故B 正确；C ．该晶体中，每个碳原子含有4个C ﹣O 共价键，所以C 原子与C ﹣0化学键数目之比为1：4，故C 正确；D ．该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，不存在分子，属于原子晶体，二氧化碳为分子晶体，该物质的性质与二氧化碳不相似，故D 错误；故选D ．9.下列各项中正确的是（）A ．中所有碳原子可能在同一平面上B ．丙烷中所有的原子均在一个平面C ．C 4H 8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）D ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键【答案】C【解析】A ．甲烷是正四面体结构；B ．丙烷含有甲基，具有甲烷的四面体结构；C ．烯烃具有顺反异构，C=C 双键不饱和的同一C 原子上连接2个不同的原子或原子团，据此书写判断；D ．聚氯乙烯中不含有碳碳双键，苯分子中不含有碳碳双键．解：A ．甲烷是正四面体结构，与甲基相连的饱和碳原子与周围的3个碳不在同一平面上，故A 错误； B ．丙烷含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有的原子不可能在一个平面，故B 错误； C ．C 4H 8中属于烯烃的同分异构体有CH 2═CH ﹣CH 2CH 3、CH 2=C （CH 3）2、、，故符合条件的同分异构体有4种，故C 正确； D ．聚氯乙烯的结构简式为：，聚氯乙烯中不含碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，故D 错误．故选C ．10.分子式C 9H 10O 2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（） A ．12种 B ．13种 C ．14种 D ．15种【答案】C【解析】该有机物能与NaHCO 3发生反应产生气体，说明含有羧基﹣COOH ，据此判断可能的同分异构体数目．解：该有机物能与NaHCO 3发生反应产生气体，说明含有羧基﹣COOH ，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为﹣COOH 、﹣CH 2﹣CH 3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、﹣CH 3，有邻、间、对3种；取代基为﹣COOH 、﹣CH 3，﹣CH 3， 2个甲基邻位，2种； 2个甲基间位，3种； 2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种．故选C ．11.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B【解析】A ．二氧化硫与NaOH 反应，而乙烯不能； B ．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯； C ．硝酸与NaOH 反应后，与硝基苯分层； D ．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能．解：A ．二氧化硫与NaOH 反应，而乙烯不能，利用洗气可除杂，故A 正确；B ．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，应选NaOH 、分液，故B 错误；C ．硝酸与NaOH 反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故C 正确；D ．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，利用洗气可除杂，故D 正确；故选B ．12.某气态烷烃与烯烃的混合气9g ，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g ，则原混合气体的组成为（） A ．甲烷与乙烯 B ．乙烷与乙烯 C ．甲烷与丙烯 D ．甲烷与丁烯【答案】C【解析】根据混合气体密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，计算混合气体的平均摩尔质量；可确定烷烃，计算混合气体的物质的量．混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g 为烯烃质量，进而计算烷烃的质量，计算烷烃的物质的量，结合混合气体总的物质的量计算烯烃的物质的量，进而计算烯烃的摩尔质量，利用烯烃组成通式，确定烯烃．解：由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H 2密度的11.2倍，则M （混合）=11.2×2g/mol=22.4g/mol ，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol ，则烷烃的摩尔质量应小于22.4g/mol ，所以混合气体中一定含有甲烷．混合气体的物质的量为=0.4mol ，混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g 为烯烃的质量，所以甲烷的质量为9g ﹣4.2g=4.8g 甲烷的物质的量为=0.3mol ，所以烯烃的物质的量为0.4mol ﹣0.3mol=0.1mol ，所以烯烃的摩尔质量为=42g/mol设烯烃的化学式为C n H 2n ，则12n+2n=42，解得n=3，即烯烃为丙烯，该混合物为甲烷与丙烯．故选：C ．13.分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（）A ．C 198H 146B ．C 196H 155 C ．C 196H 146D ．C 198H 155【答案】C【解析】1分子式为：C 25H 20，2分子式为：C 44H 34，3分子式为：C 63H 48，由此规律得到，C 的个数为25+（n ﹣1）×19，H 的个数为：20+（n ﹣1）×15﹣（n ﹣1），据此第10个分子式可求．解：1分子式为：C 25H 20，2分子式为：C 44H 34，3分子式为：C 63H 48，由此规律得到，C 的个数为25+（n ﹣1）×19，H 的个数为：20+（n ﹣1）×15﹣（n ﹣1），据此第10个分子式中C 的个数为：25+（10﹣1）×19=196，H 的个数为：20+（10﹣1）×15﹣（10﹣1）=146，故分子式为：C 196H 146，故选C ．二、填空题1.如图1表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）．（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等．（2）其中代表石墨的是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个；（3）其中表示氯化钠的是，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个；（4）代表氯化铯的是，每个铯离子与个氯离子紧邻；（5）代表干冰的是，每个二氧化碳分子与个二氧化碳分子紧邻；（6）由Mg 、C 、Ni 三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示．Mg 位于C 和Ni 原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个Ni 原子距离最近的Ni 原子的数目为，该晶体的化学式为．若该晶体的相对分子质量为M ，阿伏加德罗常数为N A ，Mg 、C 、Ni 三种元素的原子半径分别为r 1pm 、r 2pm 、r 3pm ，则该晶体的密度表达式为 g•cm ﹣3．【答案】（1）D ；4；（2）E ；2；（3）A ；12；（4）C ；8；（5）B ；12；（6）8；MgNi 3C ；．【解析】（1）在金刚石晶胞中，每个碳可与周围四个碳原子形成共价键，将这四个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子；由共价键结合形成的空间网状结构的晶体；（2）石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形；（3）在NaCl 晶胞中，每个钠离子周围有六个氯离子，每个氯离子周围也有六个钠离子，根据晶胞的结构，每个钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置，每个钠离子周围有八个这样的立方体，所以面对角线上的钠离子就有12个；（4）CsCl 的晶胞中铯离子和氯离子的配位数都是8，即每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个铯离子；（5）干冰是分子晶体，CO 2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO 2分子为例，与它距离最近的CO 2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；（6）根据图知，同一个晶胞中每个Ni 原子距离最近的Ni 原子是4个，在空间中每个Ni 原子距离最近的Ni 原子是8个；根据均摊法确定化学式；晶胞质量=g ，上底面对角线长度=（2r 2+2r 3）pm=（2r 2+2r 3）×10﹣10cm ，故晶胞棱长=×（2r 2+2r 3）×10﹣10cm=（r 2+r 3）×10﹣10cm ，晶胞体积=[（r 2+r 3）×10﹣10cm]3=2（r 2+r 3）3×10﹣30cm 3，其密度=．解：（1）在金刚石晶胞中，每个碳可与周围四个碳原子形成共价键，将这四个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子，所以图D 为金刚石，每个碳原子与四个碳原子最近且距离相等；金刚石晶体是由共价键结合形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体；故答案为：D ；4；（2）石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，有分子晶体的特点，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E 为石墨的结构，为混合晶体，每个碳原子被三个六边形共用，所以每个正六边形占有碳原子数平均为6×=2，故答案为：E ；2；（3）在NaCl 晶胞中，每个钠离子周围有六个氯离子，每个氯离子周围也有六个钠离子，所以图A 为NaCl 的结构，根据晶胞的结构，每个钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置，每个钠离子周围有八个这样的立方体，形成12个面，所以面对角线上的钠离子就有12个，故答案为：A ；12；（4）CsCl 是由离子键形成的离子晶体，CsCl 的晶胞中铯离子和氯离子的配位数都是8，即每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个铯离子，所以图C 为CsCl 的结构；故答案为：C ；8；（5）干冰是分子晶体，CO 2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO 2分子为例，与它距离最近的CO 2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B 为干冰晶体，故答案为：B ；12；（6）根据图知，同一个晶胞中每个Ni 原子距离最近的Ni 原子是4个，在空间中每个Ni 原子距离最近的Ni 原子是8个；该晶胞中Mg 原子个数=1、C 原子个数=8×=1，Ni 原子个数=6×=3，所以其化学式为MgNi 3C ；晶胞质量=g ，上底面对角线长度=（2r 2+2r 3）pm=（2r 2+2r 3）×10﹣10cm ，故晶胞棱长=×（2r 2+2r 3）×10﹣10cm=（r 2+r 3）×10﹣10cm ，晶胞体积=[（r 2+r 3）×10﹣10cm]3=2（r 2+r 3）3×10﹣30cm 3，其密度==g•cm ﹣3=g•cm ﹣3，故答案为：8；MgNi 3C ；．2.（R 、R′、R″是各种烃基）如上式烯烃的氧化反应，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基．由氧化所得的产物，可以推测反应物烯烃的结构．今有A 、B 、C 三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化： 1molA （分子式C 8H 16），氧化得到2mol 酮D ．1molB （分子式C 8H 14），氧化得到2mol 酮E 和1mol 二元羧酸．1molC （分子式C 8H 14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸．请据此推断B 、C 、D 、E 的结构简式为：B 、C 、D 、E ．【答案】（CH 3）2C=CH ﹣CH=C （CH 3）2，，CH 3COCH 2CH 3，（CH 3）2C=O ．【解析】由反应信息可知，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，若不饱和C 原子含有H 原子，则被氧化生成羧酸，即断键处的碳原子都被氧化成为羧基，若若不饱和C 原子没有H 原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮羰基，生成酮，1molA （分子式C 8H 16），氧化得到2mol 酮D ，A 中含有1个C=C 双键，为对称结构，不饱和C 原子上没有H 原子，A 为：CH 3CH 2C （CH3）=C （CH 3）CH 2CH 3，结合信息判断D 的结构；1molB （分子式C 8H 14），氧化得到2mol 酮E 和1mol 二元羧酸，分子中含有2个C=C 双键，且为对称结构，故B 为：（CH 3）2C=CH ﹣CH=C （CH 3）2，结合信息判断E 的结构；1molC （分子式C 8H 14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸，则C 为环烯，据此书写C 的结构简式．解：1molA （分子式C 8H 16），氧化得到2mol 酮D ，A 中含有1个C=C 双键，为对称结构，不饱和C 原子上没有H 原子，A 为：CH 3CH 2C （CH3）=C （CH 3）CH 2CH 3，结合信息可知，D 为CH 3COCH 2CH 3；1molB （分子式C 8H 14），氧化得到2mol 酮E 和1mol 二元羧酸，分子中含有2个C=C 双键，且为对称结构，故B 为：（CH 3）2C=CH ﹣CH=C （CH 3）2，结合信息可知E 为（CH 3）2C=O ；1molC （分子式C 8H 14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸，则C 为环烯，C 的结构简式为。

辽宁省高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)

辽宁省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列有关化学用语或说法正确的是（）A . 氯离子的结构示意图：B . 18g18O2中含有1mol氧原子C . 14N和14C是互为同位素D . 氨气的电子式为：2. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A . 汽油失火时，立即用水灭火B . 加热液体的试管口不能正对着自己或别人C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D . 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道3. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物4. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2D . 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+5. （2分）能说明氯的非金属性比溴强的事实是①共用电子对偏向：H﹣Cl＞H﹣Br②酸性：HClO4＞HBrO4③热稳定性：HCl＞HBr④酸性：HCl＜HBr（）A . ①②③B . ②③C . ①②④D . ②③④6. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列可以大量共存的离子组是（）A . 无色透明溶液中：NH 、Cu2+、Cl﹣、NOB . 碱性溶液中：K+、Na+、SO 、Cl﹣C . 酸性溶液中：K+、Na+、HCO 、Ca2+D . 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO7. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列变化中释放能量的是（）A . 1s22s22p63s1→1s22s22p6B . N≡N(g)→N(g)＋N(g)C . 2p 2p 2p →2p 2p 2pD . 2H(g)→H－H(g)8. （2分）甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（）A . 甲快B . 甲慢C . 相等D . 无法判断快慢9. （2分）把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C （气）+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。

辽宁省瓦房店市高级中学2015-2016学年高二10月月考化学试题含答案

高二月考化学试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的原子量：H:1 C：12 O:16 Zn:65 Fe:56 Cu：64一. 选择题(本题包括20小题,1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于能源的说法错误的是（）A．煤的干馏包括化学变化和物理变化B．沼气(主要成分是CH4）是可再生能源C．人类利用的能源都是通过化学反应获得的D．石油是由1-50个碳原子的烷烃和环烷烃组成的混合物2、下列各操作中，正确的是( ）A．为减缓反应速率,用饱和食盐水与电石反应制乙炔B．进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗C．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中,并加入碎瓷片以防爆沸D．配制FeCl3溶液时，向试管中加入少量Fe和稀盐酸3、含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图,这种烯烃可能的结构有（不考虑顺反异构）（)A．5种B．6种C．7种D．8种4、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置（1）（2）（3）（4）部分实验现象（1）中a极质量减小，b极质量增加, （2)中b极有气体产生，c极无变化，（3）中d极溶解,c极有气体产生, (4）中电流计指示在导线中,电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a ＞b＞d＞c5、两种气态烃组成的混合气体0。

1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,则下列关于混合气体组成的推断正确的是（ )A。

一定有甲烷 B。

一定是甲烷和乙烯 C。

一定没有丙炔D。

一定有乙炔6、某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色．该有机物苯环上的一氯代物有2种，则该烃是（)A．B．C．D．7、下列叙述中错误的是（)A．通式C n H2n＋2只表示一类物质B．C3H8光照下与氯气反应，最多能生成四种二氯代烃C．戊烷有3种同分异构体D．甲苯一氯取代物有3种8、将112 mL乙炔气体溶于2 mol苯中，再加入30 g苯乙烯，所得混合物中含碳的质量分数为（）A．75% B．66。

辽宁省瓦房店市高级中学高二下学期期末考试化学试题

辽宁省瓦房店市高级中学高二下学期期末考试化学试题相关原子量：S:32 La:138 Ni:59一、单项选择题（1-10每题2分 11-20每题3分）1 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2 下列离子方程式中，正确的是（）A 钠和冷水反应：Na2H2O═Na2OH﹣H2↑B AC3溶液中加入足量的氨水：A33OH﹣═AOH3↓C 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe═2 Fe2D FeC2溶液跟C2反应：2Fe2C2═2Fe32C﹣3 下列说法正确的是（）A Fe2、Mg2、C﹣、NO3﹣能大量共存于o•L﹣1的NH4C溶液中含有N A个NH4C 除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD 反应MnO2ZnS2H2SO4═MnSO4ZnSO4S2H2O中，每析出 S共转移电子4 离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之．试根据你学到的电学知识，判断KC、NaC、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A KC＞NaC＞BaO＞CaOB NaC＞KC＞CaO＞BaOC CaO＞BaO＞NaC＞KCD CaO＞BaO＞KC＞NaC5 下列说法正确的是A 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C 分子间作用力常包括氢键和范德华力D 当水有液态变为气态时只破坏了氢键6 阿伏加德罗常数约为×1023mo﹣1．下列叙述中正确的是A 标准状况下， CH3CH2OH中约含有×1023个羟基B 常温常压下，31g白磷o H2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为×1024个7 下列对分子的性质的解释中,不正确的是A 水很稳定1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键所致B 乳酸有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D 酸性:H3o/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色。

辽宁省学年高二下学期期末考试试卷化学Word版(含答案)

沈阳二中 2015—2016 学年度放学期期末考试高二（ 17 届）化学试题说明： 1. 测试时间： 90 分钟总分： 100 分2. 客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H ： 1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 Si： 28 S ： 32 Cl： 35.5 Br ： 80Na ： 23 Mg ： 24 Al ： 27 K ：39Ca ： 40 Fe ： 56 Cu ： 64 Zn ： 65 Ag ： 108 Mn ： 55第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）一、选择题（此题包含 10小题，每题2 分，共 20 分，每题只有一个选项切合题意。

）1．某气体的摩尔质量为M g ·mol －1 ， N A 表示阿伏加德罗常数的值，在必定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含有的分子数为X 。

则MX表示的是 ()VN AA ． V L 该气体的质量 (以 g 为单位 )B ． 1 L 该气体中所含的分子数C ． 1 mol 该气体的体积 (以 L 为单位 )D ． 1 L 该气体的质量 (以 g 为单位 )2．在“白腊→液体白腊→白腊蒸气→裂化气”的变化过程中，被损坏的作使劲挨次是( )A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．范德华力、范德华力、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．共价键、共价键、共价键3．某溶液既能溶解 Al(OH) 3 ，又能溶解 Al ，但不可以溶解Fe ，在该溶液中能够大批共存的离子组是()A ． K ＋、 Na ＋、 HCO 3－、 NO 3－B ． Na ＋、 SO 42－、 Cl －、 S 2－＋－C ． NH 4 、 Mg 2 ＋、 SO 42－、 NO 3D ． H ＋、 K ＋、 Cl －、 Na ＋4．工业上生产 MnO 2 和 Zn 的主要反响有：① MnO 2 ＋ ZnS ＋ 2H 2SO 4 ===MnSO 4 ＋ ZnSO 4 ＋ S ＋ 2H 2O 电解② MnSO 4＋ ZnSO 4＋ 2H 2 O=====MnO 2＋ Zn ＋ 2H 2SO 4 以下说法不正确的选项是()A ．①中 MnO 2 和 H 2SO 4 都是氧化剂B ．①中析出 16 g S 时转移 1 mol 电子C ．②中 MnSO 4 发生氧化反响D ．硫酸在该生产中可循环利用 5．铋 (Bi) 位于元素周期表中ⅤA 族，其价态为＋ 3 价较稳固，铋酸钠(NaBiO 3 )溶液呈无色，取必定量的硫酸锰 (MnSO 4)溶液挨次滴加以下溶液，对应的现象以下表所示：加入溶液①适当铋酸钠溶液②过度的双氧水③适当 KI －淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消逝，产生气泡溶液变为蓝色对于 NaBiO 3、 KMnO 4、I 2、 H 2O2的氧化性由强到弱的次序为( )A ． I 2、 H2O2、 KMnO 4、 NaBiO 3B． H 2 O2、 I2、 NaBiO 3、 KMnO 4C． NaBiO 3、 KMnO 4、 H2 O2、 I2D． KMnO 4、 NaBiO 3、 I2、 H2O26． CO2的资源化利用是解决温室效应的重要门路。

辽宁省瓦房店市高二化学下学期期末考试试题(含解析)

辽宁省瓦房店市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题相关原子量：S:32 La:138 Ni:59一、单项选择题（1-10每题2分 11-20每题3分）1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D. 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】A【解析】试题分析：A、高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的杂质，能净水，正确；B、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，正确；C、无论使用哪种碳原子均会造成二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，错误；D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”，正确。

考点：考查化学与生活、化学常识2. 下列离子方程式中，正确的是（）A. 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【答案】D【解析】A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选：D．3. 下列说法正确的是（）A. Fe2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣能大量共存于pH=0的溶液中B. 1 L浓度为l mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有N A个NH4+C. 除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD. 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8g S共转移0.8mol电子【答案】D【解析】A 、 pH=0说明溶液显酸性， HNO3会氧化Fe2+，3Fe2+ + 4H+ +NO3- =3Fe3+ +2H2O+NO，故错误；B、因为NH4+会发生水解，NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+，所以溶液中NH4+小于N A 个，故错误； C、NO会和空气中的O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2，故不能用排空气法收集，故错误；D、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S沉淀，12.8 g÷32 g×2mol电子，即共转移0.8mol电子，故D正确。

辽宁省高二下学期期末化学试卷A卷(考试)

辽宁省高二下学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·南宁期中) 图中，能正确表示基态硅原子的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列关于电子云的说法中，正确的是A . 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B . 电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C . 不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D . 电子云图中一个小黑点代表一个电子3. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A . 酸性强弱：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B . 原子半径大小：Na＞P＞NC . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D . 金属性强弱：K＞Na＞Li4. （2分）继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是（）A . C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化B . C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体C . COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D . COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO35. （2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（）A . 元素X的常见化合价是+1价B . 元素Y是ⅢA族的元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A . 除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D . 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为327. （2分） (2016高二上·定州开学考) 如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB . X的氢化物没有Z的氢化物稳定C . 常见的Y的氢化物具有正四面体结构D . Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键8. （2分）已知PCl3的熔点为﹣93.6°C，沸点为76.1℃，露置于空气中有白雾生成．下列叙述正确的是（）A . PCl3属于离子晶体B . PCl3中心磷原子为sp2杂化C . PCl3分子属于非极性分子D . PCl3水解可以生成盐酸9. （2分） (2017高三上·清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（）A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣10. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法正确的是（）A . CHCl3是三角锥形B . AB2是V形，其A可能为sp2杂化C . 二氧化硅是sp杂化，是非极性分子D . NH4+是平面四边形结构11. （2分）金属具有延展性的原因是（）A . 金属原子半径都较大，价电子较小B . 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C . 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D . 自由电子受外力作用时能迅速传递能量12. （2分） (2016高二下·营口期中) 某物质的实验式为PtCl4•2NH3 ，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A . Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位B . 该配合物可能是平面正方形结构C . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6D . 配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位13. （2分）(2016·上栗模拟) 有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COON a，下列说法正确的是（）A . 溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）B . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）C . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）14. （2分） (2017高三上·华安开学考) 关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A . 配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9B . 中心离子是Ti4+ ，配离子是[TiCl（H2O）5]2+C . 内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D . 加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀15. （2分）碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

辽宁省高二下学期化学期末考试试卷D卷(新版)

辽宁省高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 在反应H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成，则转移电子为（）A . 6 molB . 3 molC . 2 molD . 4 mol2. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . Na2O，CaO，Al2O3均为碱性氧化物B . 液溴不导电，所以液溴是非电解质C . 12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D . 只含共价键的物质一定是共价化合物3. （2分）(2018·海南) 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）A . 实验服B . 橡胶手套C . 护目镜D . 磷酸氢钙4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金5. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列实验操作所用仪器合理的是（）A . 用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B . 用100mL量筒量取5.2mL盐酸C . 用托盘天平称取25.20gNaClD . 用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸6. （2分） (2018高二下·大庆期中) 晶体硼的结构如图所示，熔点2573K。

已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。

2015-2016学年辽宁省大连市瓦房店高中高二下期末化学试卷(带解析)

绝密★启用前2015-2016学年辽宁省大连市瓦房店高中高二下期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：54分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、某试液中只可能含有K +、NH 4+、Fe 2+、Al 3+、Cl ﹣、SO 42﹣、CO 32﹣、AlO 2﹣中的若干种离子，离子浓度均为 0.1mol•L ﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A ．无法确定原试液中是否含有 Al 3+、 Cl﹣B ．滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH 4+、 Fe 2+和 Ba 2+C ．无法确定沉淀 C 的成分D ．原溶液中存在的离子为 NH 4+、 Fe 2+、 Cl ﹣、 SO 42﹣试卷第2页，共11页2、已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（） A ．向0.1molFeI 2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3N A 电子转移 B ．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2的离子方程式：2ClO ﹣+CO 2+H 2O═2HClO+CO 32﹣D ．能使pH 试纸显深红色的溶液，Fe 3+、Cl ﹣、Ba 2+、Br ﹣能大量共存3、五种短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次递增，A 2属于绿色燃料，C 的氧化物常用于玻璃的生产，D 元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B 、C 为同周期元素，B 、D 原子最外层电子数之和等于E 的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A. 五种元素中B 元素的金属性最强B. 元素D 、E 分别与元素A 形成化合物的稳定性：A 2D ＞AEC. 元素C 、D 、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性递减D. 元素B 、D 、E 的简单离子半径大小为：B ＞D ＞E4、某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）A ．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B ．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu 2+═A l 3++CuC ．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D ．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L ﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈5、S 2Cl 2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（）A ．S 2Cl 2的电子式为B ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的非极性分子C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2＞S 2Cl 2D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2+2H 2O═SO 2↑+3S↓+4HCl6、选项实验现象结论 ASO 2通入BaCl 2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解开始的沉淀为BaSO 3，后来转化为BaSO 4 BKBrO 3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl 2振荡静止后有机相呈橙色氧化性：Cl 2＞Br 2 C向足量含淀粉的FeI 2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I ﹣＞Fe 2+D将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后固体溶解K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4）试卷第4页，共11页A ．AB ．BC ．CD ．D7、下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（）A ．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子B ．在氯化钠的晶体中，每个Na +或Cl ﹣的周围都紧邻6个Cl ﹣或Na +C ．在氯化铯晶体中，每个Cs +周围都紧邻8个Cl ﹣，每个Cl ﹣周围也紧邻8个Cs +D ．在干冰的晶体中，每个CO 2分子周围都紧邻4个CO 2分子8、选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO 32﹣B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变不能说明该食盐中一定没有添加碘化钾 D向盛有25mL 沸水的烧杯中滴加5﹣6滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe （OH ）3胶体A ．AB ．BC ．CD ．D9、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH 3）n ．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al 2H 6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al 2H 6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（）A ．Al 2H 6在固态时所形成的晶体是分子晶体B ．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C ．Al 2H 6中含有离子键和极性共价键D ．Al 2H 6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水10、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3﹣═Cu 2++2NO 2↑+H 2OB ．向Fe 2（SO 4）3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe═2Fe 2+C ．向Al 2（SO 4）3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O═Al （OH ）3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+3H +═H 2SiO 3↓+3Na +11、下列有关物质结构的说法正确的是（）A ．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径B ．P 4S 3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条C ．H 2SO 3酸性强于H 2CO 3，所以非金属性S 大于CD ．不同原子形成的化合物中一定只含极性键12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A ．加入铝粉产生H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、SO 2﹣4、ClO﹣B ．由水电离的c （H +）=1×10﹣14mol•L ﹣1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl ﹣、HCO﹣3C ．=1012的溶液中：NH +4、Al 3+、NO ﹣3、Cl﹣D ．使甲基橙呈红色的溶液：K +、Cl ﹣、SO 2﹣4、S 2O 32﹣13、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）试卷第6页，共11页A ．若X +和Y 2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞YB ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C ．Cs 和Ba 分别位于第六周期IA 和IIA 族，碱性：CsOH ＞Ba （OH ）2D ．由水溶液的酸性：HCl ＞H 2S ，可推断出元素的非金属性：Cl ＞S14、原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、M 、W 五种短周期元素，其中X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 、Z 同周期，X 、M 同主族；X 、Y 、W 的最外层电子数之和为12；Z 的单质为空气中含量最高的成分，W 的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是（）A ．根据价层电子对互斥理论知化合物ZX 3的空间构型为三角锥形B ．Y 的电负性比Z 的电负性强C ．W 的氧化物对应的水化物一定是强酸D ．原子半径：W ＞M ＞Z ＞Y15、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是（） A ．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF ＞H 2O ＞NH 3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl ＞H 2S ＞PH 3B ．ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH 4＞SiH 4＞CH 4；则ⅤA 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH 3＞PH 3＞NH 3C ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D ．干冰（CO 2）是分子晶体，则SiO 2也是分子晶体16、卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO 2）的叙述错误的是（） A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B ．CaO 2中阴阳离子的个数比为1：1C ．CaO 2和水反应时，每产生1mol O 2转移电子4molD ．CaO 2和CO 2反应的化学方程式为：2CaO 2+2CO 2=2CaCO 3+O 217、下列说法中错误的是（）A ．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B ．白磷（P 4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣和每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI18、N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A19、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小20、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4试卷第8页，共11页第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）21、碘化亚铜（Cu 2I 2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空：（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．写出该反应的化学方程式．（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI 、Cu 2I 2、H 2SO 3的还原性由强到弱的顺序是．（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu 2I 2+Hg═Cu 2HgI 4（玫瑰红）+2Cu ，产物Cu 2HgI 4中Cu 元素显价．当有1molCu 2I 2参与反应时，转移电子 mol ．（4）为除去稀盐酸中少量CuCl 2杂质，可往溶液中加入过量的M 试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl 2后进行N 操作．试剂M 和操作N 的组合正确的是（选填编号）22、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 3、Fe 2O 3、KClO 4、NaHCO 3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．填空（1）NaN 3是气体发生剂，受热分解产生N 2和Na ，N 2的电子式为（2）Fe 2O 3是主氧化剂，与Na 反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）．（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na 作用生成KCl 和Na 2O ，KClO 4含有化学键的类型为，KCl 在灼烧时得焰色为色．（4）NaHCO 3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．（5）100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N 2 33.6L （标准状况）．①用碱石灰除去的物质为；②该产气药剂中NaN 3的质量分数为．23、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．（1）Ti （BH 4）3是一种储氢材料，可由TiCl 4和LiBH 4反应制得．①基态Cl 原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为． ②LiBH 4由Li +和BH 4﹣构成，BH 4﹣的立体结构是，B 原子的杂化轨道类型是．Li 、B 、H 元素的电负性由大到小排列顺序为．（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．①LiH 中，离子半径Li + H ﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M 的氢化物．M 的部分电离能如表所示： M 是（填元素符号）．（3）NaH 具有NaCl 型晶体结构，已知NaH 晶体的晶胞参数a=488pm （棱长），Na +半径为102pm ，H ﹣的半径为，NaH 的理论密度是 g•cm ﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A ）三、实验题（题型注释）24、现有一份含有FeCl 3和FeCl 2固体的混合物，为测定FeCl 2的含量，进行如下实验： ①称取混合物样品的质量7.06g ，将样品溶解 ②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水③再向②所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到红褐色沉淀④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g 根据实验回答下列问题：（1）样品溶解过程中需加入，以防止；（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式；（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有；（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法；（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl 2的质量分数：；试卷第10页，共11页（6）实验室采用如图装置制取少量无水FeCl 3固体．（已知FeCl 3固体易潮解，部分夹持仪器已略去．）该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl 3固体，请你对该装置进行合理的改进：．四、推断题（题型注释）25、原子序数依次增大的A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素．其中A 的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与A 原子的相同；D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E 、F 和C 位于同一主族，F 处于第一个长周期．（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为；（2）由A 、B 、C 形成的离子CAB ﹣与AC 2互为等电子体，则CAB ﹣的结构式为；（3）在元素A 与E 所形成的常见化合物中，A 原子轨道的杂化类型为；（4）由B 、C 、D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为；（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO x 、CH 2═CHCHO 、HCOOH 、CH 3COONO 2（PAN ）等二次污染物． ①下列说法正确的是； A ．N 2O 为直线型分子B ．C 、N 、O 的第一电离能依次增大C ．CH 2═CH 一CHO 分子中碳原子均采用sp 2杂化D ．相同压强下，HCOOH 沸点比CH 3OCH 3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子体为，其中提供空轨道的是（填微粒符号）参考答案1、D2、D3、A4、C5、B6、C7、D8、C9、C10、C11、B12、C13、D14、A15、A16、C17、B18、B19、B20、C21、（1）4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4；（2）H2SO3、KI、Cu2I2；（3）+1；1；（4）bd．22、（1）；（2）Fe；（3）离子键、共价键；紫；（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（5）①CO2、H2O；②65%23、（1）①M；9；②正四面体；sp3；H＞B＞Li；（2）①＜；②Mg；（3）142pm；．24、（1）稀盐酸；FeCl3和FeCl2水解而使溶液浑浊；（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；（3）玻璃棒、烧杯；（4）取最后的洗涤液少量，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；（5）53.97%；（6）在B、C 之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶，防止FeCl3吸水而潮解．25、（1）4s24p4；（2）[N=C=O]﹣；（3）sp；（4）NaNO2；（5）①AC；②NO、H2O；Fe2+．【解析】1、试题分析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2﹣；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+．因为存在的离子浓度均为0.1mol•L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在，A、B、C项错误，D项正确；答案选D。

辽宁省大连市瓦房店高中2015-2016学年高二下学期期末化学试卷含解析

2015—2016学年辽宁省大连市瓦房店高中高二（下)期末化学试卷一、选择题(单选题共50分．1—10题每题2分，11—20题每题3分)1．根据原子结构及元素周期律的知识,下列叙述正确的是(）A．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性:H2SO4＞HClO4B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小2．N A表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是()A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下,5。

6L CO2气体中含有的氧原子数为0。

5N AC．氢原子数为0。

4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0。

1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A3．下列说法中错误的是（）A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．白磷(P4)分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣和每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等D．晶格能由大到小:NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI4．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙(CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O25．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是（）A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF＞H2O＞NH3;则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子D．干冰(CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体6．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是(）A．根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形B．Y的电负性比Z的电负性强C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．原子半径:W＞M＞Z＞Y7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性：CsOH＞Ba（OH）2D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(）A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2﹣4、ClO﹣B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中:Ca2+、K+、Cl﹣、HCO﹣3C．=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO﹣3、Cl﹣D．使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl﹣、SO2﹣4、S2O32﹣9．下列有关物质结构的说法正确的是（）A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径B．P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条C．H2SO3酸性强于H2CO3,所以非金属性S大于CD．不同原子形成的化合物中一定只含极性键10．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+11．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3)n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6中含有离子键和极性共价键D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水12．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）选项实验操作现象结论A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变不能说明该食盐中一定没有添加碘化钾D 向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5﹣6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe(OH）3胶体A．A B．B C．C D．D13．下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl﹣的周围都紧邻6个Cl﹣或Na+C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣，每个Cl﹣周围也紧邻8个Cs+ D．在干冰的晶体中,每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解开始的沉淀为BaSO3，后来转化为BaSO4BKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2振荡静止后有机相呈橙色氧化性：Cl2＞Br2C 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性:I﹣＞Fe2+D 将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后固体溶解K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D15．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl16．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+═Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈17．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述,下列说法中正确的是（）A．五种元素中B元素的金属性最强B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AEC．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减D．元素B、D、E的简单离子半径大小为:B＞D＞E18．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 19．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是（）A．向0。

辽宁省高二下学期化学期末考试试卷(选修五有机)

辽宁省高二下学期化学期末考试试卷（选修五有机）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·张掖期中) 下列说法正确的是（）A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的C：H=1：2B . 一种烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过碱石灰，减少的体积就是生成的二氧化碳的体积（温度＞100℃）C . 某气态烃CxHy与足量O2完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＜100℃），则y=4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4D . 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃分子中C、H原子个数比越大2. （2分）下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：将下列四种液体分别取2 mL先后加到2 mL的新制Cu(OH)2中，充分振荡。

实验现象记录如表：根据上述实验及现象能够得出的正确结论是（）A . 葡萄糖分子中可能含有醛基B . 葡萄糖分子中可能含有多个羟基C . 葡萄糖的分子式为C6H12O6D . 葡萄糖分子碳链呈锯齿形3. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，这两种烃之间的关系正确的是（）A . 只能是同种物质B . 一定是同系物，有相同的通式C . 实验式一定相同D . 一定互为同分异构体4. （2分） (2015高三上·海淀期末) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 柠檬属于酸性食物B . 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C . PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D . 登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性5. （2分） (2016高二下·济南期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%6. （2分） (2016高二下·吉林期末) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如图所示，下列说法中错误的是（）A . 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B . 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3C . 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D . 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子7. （2分） (2018高一下·南宁期末) 使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A . 2：3B . 1：4C . 4：1D . 3：28. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法不正确的是（）A . 甲烷和苯都可以和氯气在一定条件下发生取代反应B . 乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应C . 的名称是2，二甲基戊烷D . 乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上9. （2分） (2017高二下·和平期中) C下列反应中得到的有机产物不只一种的是（）A . 对二甲苯在催化剂作用下苯环与溴单质发生一溴代反应B . 2﹣丁烯与溴化氢发生加成反应C . CH2=CH﹣CH=CH2与等物质的量的Br2发生加成反应D . 2﹣溴丙烷与NaOH醇溶液共热所得产物10. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确的是（）A . 合成PC的反应为缩聚反应B . W是甲醇C . 和互为同系物D . 的核磁共振氢谱有4个吸收峰11. （2分）标准状况下将35 mL某气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140 mL二氧化碳气体，则该烃的分子式为（）。

辽宁高二高中化学期末考试带答案解析

辽宁高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A ．甲醇 B ．乙炔C ．丙烯D ．丁烷2.下列有机物命名正确的是A ．1，3，4-三甲苯B ．2-甲基-2-氯丙烷C ．2-甲基-1-丙醇D ．2-甲基-3-丁炔3.下列反应中，属于取代反应的是 ①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA ．①②B ．①③C ．③④D ．②④4.在由5种基团－CH 3、－OH 、－CHO 、－C 6H 5、－COOH 两两组成的物质中，能与NaOH 反应的有机物有（） A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种5.用一种试剂鉴别苯酚溶液、己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，可选用（） A ．盐酸 B ．FeCl 3溶液 C ．溴水D ．四氯化碳6.有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种7.下列除去杂质的方法中正确的是（）A ．溴苯中混有溴，加入KI 溶液后，用分液漏斗分液B ．甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏C ．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应D ．乙醇中混有乙酸，加入NaOH 溶液后，用分液漏斗分液8.咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图。

下列关于咖啡酸的说法中不正确的是（）A ．能发生加聚反应B ．能与碳酸钠溶液反应C ．1 mol 咖啡酸最多能与3 mol NaOH 反应D ．1 mol 咖啡酸最多能与 3 mol Br 2反应9.不能与溴水发生反应的是 ①苯 ②苯酚 ③亚硫酸 ④NaOH 溶液 ⑤AgNO 3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦己烷 ⑧镁粉 A ．①⑦ B ．只有① C ．①⑦⑧ D ．①②⑤⑦10.有关右图所示化合物的说法不正确的是A ．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO 4溶液褪色B ．1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应C ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体11.右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

辽宁省瓦房店市高级中学2015_2016学年高二化学下学期期末考试试题

2015-2016学年高二下学期期末试卷化学(理)试题

2016年高二下学期化学期末试题

辽宁高二高中化学期末考试带答案解析

辽宁省高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)

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