九年级化学专题五单元1化学变化是有条件教案
鲁教版九年级化学第五单元第一节-化学反应中的质量守恒教案设计
第一节化学反应中的质量守恒
一、备课标
（一）课程标准：
“四、物质的化学变化”之（三）“质量守恒定律”
1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
（二）化学具体目标：
1.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。
2.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。
3.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。
4. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”进行简单的探究活动。
5.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
6.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
7.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
二、备重点、难点
教材分析：本节课主要涉及三方面的内容，一是学生认识到化学变化这一基本的自然规律，二是通过从微观和定量角度认识化学变化，三是认识定量研究对于化学科学、工农业生产的重要意义。
其核心内容是质量守恒定律的含义及实质，即物质在化学变化过程中总质量是否改变、为什么不变？
教材重点确定为：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释质量守恒的原因。
重点知识：质量守恒定律的含义及实质
重点过程与方法：1.通过对化学反应前后物质的质量有无变化的科学探究，经历“猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”等科学探究的一般过程。2.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，并用化学语言表述质量守恒定律的相关内容，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
九年级化学全册 第五单元 常见的酸和碱 5.1 生活中的酸和碱教案4 鲁教版
§5.1生活中的酸和碱
教学目标：
知识与技能
1）、学会用酸碱指示剂和酸碱试纸检验溶液的酸碱性
2）、从H+、OH-角度认识溶液酸碱性的原因
过程与方法通过观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法，初步树立科学探究的意识。
情感、态度与价值观
保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。
教学重点、难点：用酸碱指示剂识别酸碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因教学方法实验法、讨论法、归纳法。
教学用品仪器：小试管、胶头滴管、试管架等。
药品：白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、紫色石蕊试液、酚酞试液、蓝色和红色石蕊试纸等。
教学过程：
【导入】
在前面已经学过了许多与日常生活有关的物质，如氧气、二氧化碳等，那么我们在这一单元中所要学到的两种物质——酸和碱，对你来说一点也不陌生，生活中有哪些酸和碱呢？为什么他们它们显酸性或碱性呢？我们带着这个问题学习今天的课程。
【板书】
§5.1生活中的酸和碱
【讲述】
生活中哪些物质给你留下过酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗？它们又给你留下什么印象？
学生讨论、交流。
小结：有酸味的物质：水果、醋、一些饮料等；使用肥皂和洗衣粉都会有滑腻感。
“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。
但生产和实验中不能用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否是酸或碱。他们是怎样识别酸或碱呢？
我们曾经做过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验，你记得溶液变成什么颜色了吗？是什么物质使溶液改变了颜色？
第五单元课题1质量守恒定律-2021-2022学年九年级化学人教版上册
我总结 我成功
•3、化学变化的实质： • 从微观讲：化学变化中，分子破裂变成 原子，原子重新组合成新的分子；其中原子 的种类不变，原子的数目没有增减，原子的 质量没变。 • 从宏观说：化学变化前后，物质的种类发 生改变，有新物质生成。但元素的种类没变， 元素的总质量没有变，因此反应前后物质的 总质量保持不变。
个过程中原子的种类、个数、质量没变。 • 2、宏观分析 • 化学变化中，元素的种类、质量不变 • 所以，参加反应的各物质质量总和，等于反应
后生成的各物质的质量总和。
我学习 我快乐
• 分析下图，说说化学反应为啥遵守质量守 恒定律
我学习 我快乐
• （五）推论 • 反应前后物质的总质量不变。
我总结 我成功
实施实验---分析现象---得出结论--- 反思交流 • 2、提出问题 • 化学反应前后，参加反应物的质量总和与反应
后生成物质量总和，存在什么关系？
我学习 我快乐
• 3、做出假设 • 化学反应前后，参加反应物的质量总和与反应
后生成物质量总和相等。 • 4、设计实验 • 红磷在密闭容器中的燃烧 • 5、进行实验： • （1）写出反应物和生产物的名称和化学式 • （2）测定反应前的总质量为M1,充分反应后
练一练
• 铁丝在装满氧气的密闭容器中燃烧,下 列图中能正确表示容器里所盛物质总质量 变化的是 ( )
人教版九年级化学第5单元 课题1 质量守恒定律(有答案)
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
知识点一质量守恒定律
一、实验探究化学反应前后物质的质量关系
1、红磷燃烧前后质量的测定
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
二、质量守恒定律
1、内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题
以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
理解辨析
1、验证质量守恒定律应注意什么？
凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
三、理解质量守恒定律应注意的问题。
1、正确理解“参加反应”的含义
不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。化学反应中往往存在“反应物过量”问题。
2、不要漏掉气体或沉淀
很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
3、明确普遍性
质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
4、明确适用范围
质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)
A．水结冰前后质量不变
B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 L
C．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变
人教版九年级上册化学第五单元课题1质量守恒定律(有答案)
课题1 质量守恒定律
【学习目标】
1、理解质量守恒定律的涵义
2、能力目标:通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。
3、通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
【学习重点】：质量守恒定律的涵义
【学习难点】：质量守恒定律涵义的理解和应用：
学习过程
一、课前学习
1. ____________的反应物的____________一定等于反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。
2.在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。
4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。
1.答案：参加化学反应质量总和质量总和总和总和
2.答案：没有改变没有增减
3.答案：质量守恒化学计量数种类数目
4.答案：C H O
二、预习展示
学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于质量守恒定律学案的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！
(人教版)化学九上 第五单元化学方程式 大单元教学设计
第五单元化学方程式单元整体教学设计
单元教学主题化学方程式
本单元主要的化学概念：
（1）质量守恒定律；
（2）化学方程式；
（3）化学方程式的书写；
（4）化学方程式的配平；
利用化学方程式的简单计算。
学科九年级化学总课时
单元
第五单元化
学方程式
授课人
单元内容本单元教学内容：
课题1
本课题主要内容是质量守恒定律。是我们学习化学方程式的第一课，前面我们已经接触到了化学方程式，但对于化学方程式的由来并不清楚。这节课我们就以探究的形式学习质量守恒定律的含义、原因和应用，以及化学方程式。化学方程式是化学课程中，记录和表示化学反应的主要工具，所以本节课内容尤为重要。我们通过本节课的学习，来分析和探究化学反应过程中宏观和微观角度的化学变化，分析化学反应前后的质量关系，更加深入的了解化学的世界。
课题2
本课题主要内容是化学方程式的书写和配平，上节课我们已经了解了质量守恒定律，知道了化学方程式的意义，我们只有正确书写化学方程式才能对化学反应中的质量关系的变化做到准确了解。化学用语的学习是化学学科中的重要内容，学会利用好这一工具，才能让我们更加简单便捷的在化学世界中探索。这一课题主要是将宏观的化学反应转化为微观角度的化学方程式，使学生更加清晰的掌握化学物质之间的反应，培养学生将具体与抽象相结合的能力。
课题3
本课题主要内容是利用化学方程式进行简单计算。是我们学习化学学科知识后的实际应用。通过简单计算，我们可以解决一些常见问题，更加清晰的掌握各物质参与反应的质量关系。需要学生有较强的逻辑思维和计算能力。书写正确规范的解题步骤，养成严谨认真，实事求是，一丝不苟的科学态度。
人教版九年级化学上册教案：第5单元 化学方程式
人教版九年级上册教案：第5单元化学方程式
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
从容说课
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分首先设问，化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；然后通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论，然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化
学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点。
1．给学生提供更多的实验探究的机会。
2．力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思索的能力，使其得到更多的锻炼机会。
3．培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。
4.密切联系生活实际，提供实例，供学生讨论、探究。
教学目标
1．知识与技能
(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法
(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观
(人教九年级化学)第五单元课题1质量守恒定律
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3、质量守恒定律的微观解释：
化学反应的实质：就是原子重新组合的 过程，即在一切化学反应中，原子的种类没 有改变，原子的数目没有增减，原子的质量 也就没有变化。所以，反应前后各物质的质 量总和必然相等。
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4、应用
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即 能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说 他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石 不能变成黄金的道理。
点燃
化学反应中各物 质的质量比
S
32
+：1O6×2 2
=：=32＋1S6O×22
32 ： 32 ： 64
粒子个数比
点燃
S
1
+
：
O2
1
==
：
SO2
1
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（2）化学方程式的读法
S+
点燃 O2 ==
条件 SO2
和
生成物
1）本质：硫和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化硫。
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S+ 32 ：
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例：在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和
8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反
应生成15gC，则参加反应的A的质量
《第五单元课题1质量守恒定律》作业设计方案-初中化学人教版九年级上册
《质量守恒定律》作业设计方案（第一课时）
一、作业目标
本作业旨在通过实际操练和理论学习相结合的方式，使学生掌握质量守恒定律的基本概念，理解其科学原理，并能够应用于化学实验和问题解决中。通过本课时的学习，学生应能准确解释质量守恒定律的内涵，并能在化学反应中运用该定律进行简单的定量计算。
二、作业内容
1. 理论知识学习
学生需阅读《质量守恒定律》相关章节内容，了解化学反应前后物质质量和性质的不变性原理。掌握该定律的科学基础及其在化学中的重要性和应用范围。
2. 实验操作准备
学生需预习并准备与质量守恒定律相关的实验操作步骤和所需器材。如通过化学反应演示实验，观察反应前后物质的质量变化，并记录实验数据。
3. 课堂互动讨论
在课堂讲解过程中，学生需积极参与讨论，与同学和老师交流对质量守恒定律的理解和实验过程中的观察结果。
4. 作业实践任务
完成一份关于质量守恒定律的习题集，包括选择题、填空题和简答题等题型，重点考查学生对该定律的理解和应用能力。
三、作业要求
1. 理论学习要求
学生需认真阅读教材内容，并做好笔记，掌握质量守恒定律的基本概念和原理。在预习实验时，要明确实验目的和步骤，确保实验过程的安全性和准确性。
2. 实验操作要求
学生在进行实验时，需严格按照操作步骤进行，确保实验的准确性。在观察实验现象时，要认真记录数据，并对实验结果进行简单分析。
3. 课堂互动要求
学生需积极参与课堂讨论，主动发表自己的观点和看法，与同学和老师进行互动交流。在讨论过程中，要尊重他人意见，学会倾听和接纳不同的观点。
4. 作业实践要求
人教版九年级上册化学教案第5单元
第五单元化学方程式
1.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系;能从微观角度认识在化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减.
2.能说明化学方程式的含义,了解书写化学方程式要遵守的原则.
3.能正确书写简单的化学方程式.
4.掌握有关反应物、生成物质量的计算;掌握化学计算的解题格式,提高化学计算题的解题能力;通过有关化学反应的计算,能从定量的角度理解化学反应.
1.通过操作、观察、组织讨论、总结规律,提高学生探究性实验能力.
2.通过由易到难的题组和一题多解的训练,开阔思路,提高解题技巧,培养思维能力,加深对化学知识的认识和理解.
1.通过对化学反应的定量研究、推理,帮助学生认识永恒运动和变化着的物质,既不能凭空产生也不能凭空消失的道理,进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育.
2.认识到定性和定量研究物质及变化规律是相辅相成的,质和量是统一的辩证观点.
化学方程式是初中化学的核心,是学生学习化学的载体.在本单元之前,学生对于化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识,还具体学习了氧气、自然界的水和物质构成的奥秘等知识,对化学有了一定的了解.但是所涉及的化学反应均用文字表达.这种表示方法只能表示反应物和生成物,无法表示反应物和生成物的组成,也无法反映出各个物质间量的关系,使用起来极不方便,不利于进一步学习化学.元素符号、化学式、化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语,掌握了它们才有可能学好化学.前两者前面已经学习了,为本单元的教学作了准备.通过本单元的学习,学生就可以从量的角度了解化学变化,解决用文字表达不方便的问题.元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语,只有掌握了它们,才能为我们今后更好地学习化学打下坚实的基础.
九年级化学第五单元教案 新课标 人教版 教案
化学方程式某某省某某市第五中学九年级化学第五单元教案
课题1 质量守恒定律
【教学目标】
1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、通过实验的观察与操作，培养学生动手能力以及观察分析问题的能力，
3、认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。
【教学重点难点】
通过实验探究认识质量守恒定律是本课题的重点；从微观的角度解释守恒定律以及质量守恒定律的应用是本课题的难点。
【实验准备】
教师：
1、制作多发媒体课件，内容是科学探究的过程。
2、查阅质量守恒定律的发展简史。
学生：
白磷、铁钉、硫酸铜溶液、蜡烛、酒精灯、锥形瓶、镊子、气球、烧杯、托盘天平等。
【课时安排】1课时
【板书设计】
课题1 质量守恒定律
结论
解释
原子的种类、数目、质量不变
【教学过程】
我探究 我快乐 《质量守恒定律》探究之旅
【复习旧知】
我知道的化学变化有（任与两个）判断化学变化的依据是 。
点评：充分体现科学的过程与方法，初步
）
【活动与探究】 定量认识物质的化学变化
1、提出问题
物质发生化学变化前后，总质量是否改变？是增加、减小、还是不变？
2、提出猜想
物质发生化学变化前后，其总质量，猜想的依据是
。
3、实验探究 收集证据
从下面四个实验中选做一个，并观察记录、分析比较： 实
收 验
集 方
证案据
方案一 P+O 2 P 2O 5 方案二 Fe+CuSO 4-Cu+FeSO 4 方案三 蛋壳与食醋 方案四 NaOH+FeCI 3—Fe （OH ）3+NaCI 实
验
步
骤 ①用镊子取出一粒白磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。
九年级化学第五单元教材分析
5.本课题的课时安排及教学建议
（1）课时安排（2课时） 一、质量守恒定律 （第一课时） 二、化学方程式 （第二课时）
（2）教学建议
以学生为主体，体现学生自主探究的学习方式
①课的引入
根据以往的经验，老师们的教学常将问题锁定在“化学反应前的质量 总和是否等于反应后物质质量总和”上。教学探究从让学生提出假设 开始，大部分学生都能做出“反应前后物质的总质量不会改变”的假设 ，甚至有的学生已经能用原子种类、数目不变等进行论证了。这节课 如何引入？这节课上的教学可以从学生的认识上的偏差开始。如：怎样 看待化学反应中各物质的质量关系？这种质量关系是否以单一物质为基 准？你们准备从什么角度来研究化学反应中物质的质量关系？等等，并 将问题贯穿始终。
（2）本单元教学建议
•科学探究既是学生学习的内容，又是一种重要的学习方式， 教学中要处理好知识技能跟过程方法的关系 首先要通过质量守恒定律的学习使学生进一步明确科学探究的基本步骤。 （提出问题、猜想与假设、制定方案、进行实验、收集分析数据、 结论与解释、反思与评价、表达与交流） 然后要选准探究内容。质量守恒定律是一个适合探究学习的内容，但其中 的探究内容和探究点比较多，在设计时要选准探究内容和探究点。 最后要启迪探究思维。让学生开动脑筋，由实验事实归纳结论，运用已有 知识对结论作出合理 解释，运用结论解决实际问题。在质量守恒课题的 探究中就要归纳并准确表述质量守恒定律并从微观上进行解释，用质量 守恒定律解释一些表面上违反质量守恒定律的现象。
人教版九年级化学上册全册教案设计
人教版九年级化学上册全册教案
第五单元化学方程式
教材分析：
元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语，只有掌握了它们，才能为我们今后更好地学地化学打下坚实的基础。
从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开，本单元有三个课题。课题1通过一系列探究轰动，引导学生能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
教学重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平
教学难点：利用化学方程式进行简单的化学计算；
化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤。
教学思路：
1、初步尝试和掌握定量研究化学反应的方法。即通过大量事实和亲自实验，分析归纳出质量守恒定律，并注重其应用。可简单的概括为“实验—分析—应用”
2、运用对比法弄清化学方程式的意义和读法之间的联系与区别。
3、运用口诀法和练习法，达到根据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化。
中考分析：
质量守恒定律基本上年年出现在中考试题中，命题范围将包括对质量守恒定律的理解和质量守恒定律的应用以及质量守恒定律的探究。预测今后中考中，结合化学工农业生产、日常生活、科学实验及社会等方面的知识，运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，
根据要求书写化学方程式将作为新型考查方式，而根据化学方程式的计算同样是中考的必考内容，今后中考命题热点将是含杂质的反应物或生成物的计算和有关天平问题、多学科综合计算和新情境与计算综合类试题。
仁爱科普版九年级化学上册《化学变化是有条件的》【创新教案】
单元1 化学变化是有条件的
教学目标：
1.形成化学变化是有条件的观点，了解化学变化中的条件。
2.认识催化剂的作用。
教学重点：催化剂和催化作用。
教学难点：催化剂概念的形成和理解。
教学准备：仪器：试管、试管夹、酒精灯
药品：氢氧化铜、双氧水、硫酸铜溶液、二氧化锰
教学过程：
[引入新课]在前面的学习中，我们知道：1.镁带在通常情况下不能燃烧，但点燃后能燃烧生成氧化镁。2.水在常温下不分解，在通电时能分解生成氧气和氢气。[教师]写出下列反应的化学表达式。
1.镁条在空气中燃烧
2.NH4HCO3在加热的条件下分解生成NH3、CO2和H2O
3.H2O在通电条件下分解生成H2和O2
4.CO2与H2O在光照和叶绿素作用下生成葡萄糖（C6H12O6）和O2
由此可见化学反应的发生是有条件的，那么常见的化学反应条件有哪些？
[阅读课本]
[学生思考回答]化学反应的条件有加热、点燃、通电、光照等。
[教师提示]科学研究表明，化学反应的发生除了与反应物本身的性质有关，还与反应的温度、浓度等条件有关，因此通过改变化学反应的条件，使化学反应造福人类。若我们要使某些化学反应的速率加快，可以采取哪些措施呢？
[探究实验]
取三支试管，各加入少量5%的双氧水（H2O2），将一支试管置于室温下，将另一支试管在酒精灯火焰上加热，在第三支试管中加入少量二氧化锰粉末。用带火星的木条分别伸入三支试管内，观察并比较实验现象，分析得出相关的结论。[教师]组织学生分组进行实验，并记录填写实验现象及结论。
[总结]1.室温下的H2O2，木条不能复燃，说明常温下，反应速率很慢；
化学教案-第五章 第一节 《 碳的几种单质》_九年级化学教案
化学教案－第五章第一节《碳的几种单质》_九年级化学教案
第五单元第一课时
教学内容：教科书第78页至82页第一节《碳的几种单质》
教学目的：1、了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。
2、通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。
教学的重点难点：1、金刚石、石墨的重要物性和用途；
2、金刚石和石墨物性差异很大的原因。
教学过程（）
【引入】讲述金刚石、钻石样品或投影幻灯片等。展示具有金属光泽、深灰色、鳞片状的石墨样品。
【举例讲解】用玻璃刀切割玻璃，用铅笔写字、用电池做导电实验。引导学生观察彩图中金刚石、石墨的色态、硬度、导电性。
1．纯净的金刚石是一种色呈形透明状的晶体，硬度。
2．石墨是一种色有不透明的细磷片状体。它的硬度，有感，能够。
【讲述】实验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。
【提问】（1）燃烧产物是什么？
（2）它们是由什么元素组成的？
根据学过的CO2检验方法得出结论。
（1）燃烧后都生成。
（2）它们都是由元素组成的单质。
【设问】为什么同一种元素的形成几种不同单质？为什么它们有不同的物理性质？由于不同，所以形成了不同种单质，它们的性质有较大的。
【提问】根据金刚石和石墨的物理性质，它们有哪些重要的用途？
指导学生阅读课文后归纳总结：
1。金刚石的硬度居天然物质之冠，可制成玻璃刀、钻头或装饰品等。
2．石墨硬度很小，有滑腻感，可制成铅笔芯；能够导电、溶点高，可做干电池和电炉的电极、制造能熔融金属的坩埚等。
人教版九年级化学第5单元 课题1 质量守恒定律(有答案)
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
知识点一质量守恒定律
一、实验探究化学反应前后物质的质量关系
1、红磷燃烧前后质量的测定
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
二、质量守恒定律
1、内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题
以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
理解辨析
1、验证质量守恒定律应注意什么？
凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
三、理解质量守恒定律应注意的问题。
1、正确理解“参加反应”的含义
不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。化学反应中往往存在“反应物过量”问题。
2、不要漏掉气体或沉淀
很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
3、明确普遍性
质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
4、明确适用范围
质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)
A．水结冰前后质量不变
B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 L
C．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变
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学科组化学主备人执教人
课题
专题五单元 1
化学变化是有条件的
课型复习课授课时间2019.12.2
教学目标1、形成化学变化是有条件的观点。
2、了解化学变化中的条件。
3、认识催化剂的作用。
教学重点1、形成化学变化是有条件的观点。
2、了解化学变化中的条件。
教学
难点
认识催化剂的作用。
教法
学法
实验归纳，教师指导。德育及
法制渗
透内容
教学过程
教学设计
修
订
、
增
减
一、反应条件
1、生活启示
光照高温
低温点燃
2、化学变化通常是在一定条件下发生的
（1）镁条在空气中燃烧，Mg + O2MgO
（2）NH4HCO3在加热的条件下分解生成NH3、CO2和H2O NH4HCO3NH3+ H2O + CO2↑（3）H2O在通电条件下分解生成H2和O2 2H2O 2H2↑+ O2↑
（4）CO2与H2O在光照和叶绿素作用下生成葡萄糖（C6H12O6）和O2
CO2 + H2O C6H12O6+O2
想一想：化学变化的条件有哪些？
利用镁条燃烧产生的强白光，可以引发氢气和氯气的反应。H2+ Cl22HCl
硝酸银见光易分解，所以实验室中通常保存在黑色或棕色瓶中。
AgNO3 光照 Ag+ NO2 + O2
探究实验
取三支试管，分别加入少量5%双氧水。
第一支试管置于室温下，用带火星的木条伸入到试管中，观察现象。
第二支试管放在酒精灯火焰上加热，用带火星的木条伸入到试管中，观察现象。
第三支试管加入少量二氧化锰粉末，用带火星的木条伸入到试管中，观察现象。
催化剂：能改变化学反应速率的物质叫做催化剂。
催化剂所起的作用叫催化作用。
催化剂的特点：一变，二不变
一变：改变化学反应速率
二不变：自身的质量和化学性质在反应前后不变
有的化学反应需要满足很多条件，例如合成氨。
思考？
在化学反应中，当反应物相同而反应条件不同时，生成的产物可能会不同吗？
铁暴露在潮湿的空气中生锈；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁。
葡萄糖在生物体内与氧气反应，生成二氧化碳和水；葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成酒精。
实验内容反应条件实验现象结论
室温下的
H
2
O
2
室温木条不能复燃常温下，反应速率很
慢
加热H
2
O
2
加热试管中有气泡，
火星闪烁
加热，H2O2能缓慢分
解
H
2
O
2
中加
MnO
2
粉
末
加MnO
2
粉
末
试管中产生大量
气泡，带火星木
条复燃
MnO2可加
快反应速率
结论：许多化学反应，反应物相同，反应条件不同，得到的产物不同。
课堂小结
反应条件：点燃、加热、高温、电解、光照、催化剂反应条件与化学变化：
反应物相同，反应条件不同，得到的产物不同
作
业
作
导学与演练P38页
板书设计
反应条件：
点燃：2 Mg + O2 2 MgO
加热：2 KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2↑
高温：CaCO3 CaO + CO2↑
电解：2H2O 2H2↑+ O2↑
光照：
催化剂:
反应条件与化学变化：
反应物相同，反应条件不同，得到的产物不同。
铁暴露在潮湿的空气中生锈；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁。
教
学
反
思