第1章第2节第1课时电解的原理学案

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电解原理(教案)

电解原理(教案)第一章：电解水的概念与历史1.1 教学目标了解电解水的概念及其重要性。

了解电解水的历史背景和发展。

1.2 教学内容电解水的定义和组成。

电解水的研究历史和重要实验。

1.3 教学方法采用讲解和演示实验相结合的方式，帮助学生理解电解水的概念和重要性。

通过观看相关视频和讨论，了解电解水的研究历史和重要实验。

1.4 教学评估通过小组讨论和实验报告，评估学生对电解水的理解和掌握程度。

第二章：电解原理的基本概念2.1 教学目标了解电解原理的基本概念和原理。

掌握电解质和电极的定义及其作用。

2.2 教学内容电解质的定义和分类。

电极的类型和功能。

电解过程中的电子转移和电化学反应。

2.3 教学方法通过讲解和实验，介绍电解质和电极的定义及其作用。

通过电解实验，观察和分析电解过程中的电子转移和电化学反应。

2.4 教学评估通过实验报告和问题解答，评估学生对电解原理的理解和掌握程度。

第三章：电解质的溶解与离解3.1 教学目标了解电解质溶解和离解的过程。

掌握离子浓度的计算和电导率的测定。

3.2 教学内容电解质溶解的过程和影响因素。

离子的产生和离解度的概念。

电导率的测定和应用。

3.3 教学方法通过实验和讲解，介绍电解质溶解和离解的过程。

学习离子浓度的计算和电导率的测定方法。

3.4 教学评估通过实验报告和问题解答，评估学生对电解质溶解和离解的理解和掌握程度。

第四章：电极反应与电解产物的形成4.1 教学目标了解电极反应的类型和机制。

掌握电解产物形成的过程和条件。

4.2 教学内容电极反应的类型和机制。

电解产物的形成过程和条件。

电解产物的纯化和分离方法。

4.3 教学方法通过讲解和实验，介绍电极反应的类型和机制。

观察和分析电解产物形成的过程和条件。

4.4 教学评估通过实验报告和问题解答，评估学生对电极反应和电解产物形成的理解和掌握程度。

第五章：电解的应用与实践5.1 教学目标了解电解在实际应用中的重要性。

掌握电解技术的应用和实践。

2020-2021学年鲁科版化学选修4学案：1.2第1课时电解的原理含解析

第2节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理1．了解电解的工作原理，能够正确判断电解池的阴、阳极。

2．根据阴、阳离子在电极上的放电顺序，能够准确书写电极反应式和电解方程式。

(重点) 3．初步掌握关于电解的简单计算。

授课提示：对应学生用书第8页知识点一实验探究熔融氯化钠的电解1．实验现象通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。

2．实验分析(1)熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。

(2)通电后离子的运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极，阴离子Cl－移向石墨电极。

(3)电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－===2Na，石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。

3．实验结论熔融的氯化钠在电流作用下发生了化学变化分解生成了Na和Cl2。

[自我诊断]电解熔融NaCl时，在两个电极上Na＋、Cl－从得失电子角度分别发生什么反应？[提示]Na＋得电子生成金属钠发生还原反应，Cl－失电子生成氯气，发生氧化反应。

知识点二电解的工作原理1．基本概念(1)电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

(2)电解池：①定义：将电能转化成化学能的装置。

②构成条件：直流电源、电解质溶液或熔融状态的电解质、两个电极、形成闭合回路。

(3)电极及电极反应：①阳极：发生氧化反应的电极。

阴极：发生还原反应的电极。

②电极反应。

在电极上进行的半反应，电极反应式可以表示电极上物质的变化情况以及电子的转移情况。

2．工作原理在通电的条件下，当使用惰性电极时，电解质溶液或熔融电解质中：阴离子移向阳极，失去电子，发生氧化反应；阳离子移向阴极，得到电子，发生还原反应。

在电解质溶液或熔融电解质中，由于阴阳离子发生了定向移动，所以可以导电。

电解质导电的过程，实质就是其电解过程。

[自我诊断]电解质溶液完成导电过程时，一定发生化学反应吗？[提示]一定，因为电解质溶液的导电过程是通过溶液中的阴阳离子分别向阳、阴极定向移动并在电极上失、得电子而实现的。

电解原理导学案

电能转化为化学能——电解（第一课时）教学目标：1．了解电解池的工作原理。

2．能写出电极反应和电解总反应方程式。

命题形式：五判断：判断池型(电解池和原电池)，判断电极(阳极和阴极)，判断电子流动方向，判断电极上析出产物，判断电极附近或整个溶液的酸碱性。

二写：写电极反应式和总反应方程式。

基础回顾电解原理：1．电解定义在作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。

2．能量转化形式：转化为。

3．电解池(1)构成条件①有与相连的两个固体电极。

（可以相同，也可以不同）②。

③。

(2)电极名称及电极反应(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源流向电解池的；从电解池的流向电源的②离子：阳离子移向电解池的；阴离子移向电解池的。

例1、如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）A ．阳极B ．正极C ．阴极D ．负极思考：两池相连，如何判断是电解池还是原电池？例2、关于下列装置，下列有关说法正确的是 ( )。

A ．电解时电子从电源负极→导线→铅极→铝极→导线→电源正极B ．在电解过程中，H +向阳极移动，SO 2－4向阴极移动 C ．电解过程阳极周围溶液的pH 下降D ．电解的总反应为2Al ＋6H ＋=====电解2Al 3＋＋3H 2↑本节考点考点一：电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序中Cu 、Ag 及其以前的金属)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

如果是惰性电极(Pt 、Au 、石墨)，则要再看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。

阴离子放电顺序：S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>含氧酸根(SO 2－4、NO －3等)>F －(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag ＋>Hg 2＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋>Pb 2＋>Sn 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋>Mg 2＋>Na ＋>Ca 2＋>K ＋练习：写出溶液中各离子放电时的电极反应式例3.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

鲁科版化学说课稿《电解原理》

鲁科版化学说课稿《电解原理》尊敬的各位评委上午好，我今天说课的题目是《电解原理》，下面我就从说教材、教学目标、教学过程、教学反思四个方面进行阐述。

一、说教材1、地位和作用本节课选自鲁科版《化学反应原理》第一章第二节——《电能转化为化学能--电解》的第一课时的内容---电解原理。

电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。

学生已经学习了电解质的电离、原电池，知道化学能是如何转变为电能的，因此电解原理是以上知识的延续，更是研究其应用的基础。

二.【教学目标】根据教学大纲和考纲的要求，本课的教学目标设定为三个维度：1.知识技能：①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件。

②能够正确判断电解池的阴、阳极③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式2.过程方法：通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。

3.情感态度价值观：通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。

【教学重点、难点】(1)根据以上对教材的分析可知：本节课的重点是电解池的工作原理和形成条件，而电解池的工作原理则是本节的难点即①电极反应的书写②电解产物的判断③电解(离子)方程式的书写。

为了落实教学目标及突破本节的重难点，我采用以下的教法和学法【教法】本节的教学通过实验探究、动画模拟、以旧带新、合理演绎等方式突破难点。

【学法】利用问题和实验的层层推进，引导学生通过推理、判断和概括总结的程序进行学习三.【课堂教学过程】设计理念根据本节的教学目标，结合学生的年龄特点和认识水平，我设计了引出问题——实验探究——讨论分析——总结归纳——实践应用的教学程序。

(一)创设情景，引发兴趣模拟生活中推销员推销净水器的所做的两个对比实验：(1)在一小烧杯中放入自来水，插入两电极通电，一会儿水变黄，说明现在的自来水污染严重。

1.3.1 电解的原理学案-鲁科版高中化学选择性必修1

第一章化学反应与能量第3节电能转化为化学能——电解第一课时电解的原理1.以电解熔融氯化钠为例，理解并掌握电解池的概念和构成条件。

2.掌握电解原理。

3.掌握电解池的阴极、阳极的电极反应式的书写。

电解原理及电解池阴极、阳极电极反应式的书写1.原电池中的能量转化方式是什么？2.构成原电池的条件是什么？【联想质疑】金属钠与氯气在常温下就可以发生氧化还原反应生成氯化钠,同时放出大量的热: 2Na(s)+Cl2(g) =2NaCl(s) △H=-822.3kJ·mol-1反之,若以氯化钠为原料制备金属钠,则需要从外界获得能量(如电能)。

在生产实践中,人们是如何利用电能,以氯化钠为原料制取金属钠的呢？电解：是将能转化为能的过程，通过电解可以使反应得以进行。

一．电解的原理【交流研讨】结合教材“交流研讨”栏目完成以下问题工业上利用方法生产金属钠，石墨电极与电源极相连，铁电极与电源的相连。

接通电源后，在电场作用下熔融的氯化钠中的Na＋和Cl－分别移向电极和电极。

电极带有负电荷，Na＋在电极上得电子，发生反应，电极反应式为。

电极带有正电荷，Cl－在电极上电子，发生反应，电极反应式为。

电解熔融氯化钠的总反应式为。

【归纳总结】1.电解：。

2.电解池：。

3.构成电解池的条件：、、。

4.阳极：发生反应，与电源极相连。

阴极：发生反应，与电源极相连。

【交流研讨】对比原电池和电解池，请分析：原电池和电解池在工作原理上有何异同？原电池和电解池在装置构成上有何异同？完成下表：5.原电池和电解池的区别1.实验现象阳极：，电极反应式。

阴极：，电极反应式。

电解的总反应式：。

2.通电前氯化铜溶液中含有自由移动离子，通电后移向阳极，在阳极失电子的离子为，移向阴极，在阴极上得电子的是。

思考：溶液中氢离子和氢氧根离子定向移动吗？为什么它们没有放电？【归纳总结】离子的放电顺序放电：离子在电极表面的过程。

阴极上，金属阳离子得电子能力越强越先放电，常见阳离子的放电顺序：阳极上，阳极材料为金属（铂、金等惰性金属除外）时，金属阳极材料优先失去电子；阳极材料为石墨时，电解质溶液中阴离子失去电子，阴离子失电子能力越强越先放电。

电解的原理学案

第二节第1课时电解的原理【学习目标】通过对熔融氯化钠电解体系的分析，掌握电解、电解池的概念，清晰的建立起电极反应的概念，并能正确判断阴极和阳极。

【重点难点】教学重点：电解原理教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。

【学习过程】已知：2mol固体钠与1mol氯气反应生成2mol固体氯化钠放出822.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式，并从能量转化和氧化还原的角度进行分析。

在日常生活和生产实践中，许多化学反应是通过电解的方法来实现的。

如电解水制得氢气和氧气；电解食盐水制得烧碱、氯气和氢气；等等。

在这些例子中，都是将电能转化为化学能。

一、电解的原理【交流·研讨】实验：电解熔融NaCl制备金属Na。

右图为电解熔融NaCl的装置，容器中盛有熔融的NaCl，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，且石墨，铁片分别与电源的正极、负极相连。

思考：1、熔融的NaCl中存在的微粒是什么？它们处于怎样的状态？2、接通电源后，这些微粒如何运动？会发生什么变化？3、若在导线上接一个小灯泡，会出现什么现象？4、移动到电极表面的Cl－、Na+将发生什么变化？总反应的化学方程式为总结出如下概念：1、电解：2、电解池：。

（1）电解池的构成：、、。

（2）电解池电极的确定：阳极：发生反应，与电源相连；阴极：发生反应，与电源相连。

说明：1、惰性电极：用石墨、金、铂等材料做的电极，一般通电条件下不发生反应；2、活性电极：用铁、锌、铜等还原性较强金属做的电极，活性电极作阳极时，优先发生氧化反应。

（3）电极反应和电极反应式：电极反应：。

电极反应式：。

小结：画出电解熔融氯化钠的电解池装置图，指出电极、标出导线中电子的定向移动方向和熔融氯化钠中离子的定向移动方向、写出电极反应式和总反应方程式。

[跟踪练习]：书写使用惰性电极电解熔融氯化镁，氧化铝的电极反应方程式和总反应方程式（1）电解熔融氯化镁阳极：；阴极：；总反应方程式：。

电解原理教案

《电解原理》教案（第一课时）武汉二中刘懿《电解原理》教案武汉二中刘懿第一节电解原理（第一课时）教学目标：1、使学生掌握电解原理和本质，以及在电解过程中离子放电顺序的比较方法。

2、使学生掌握电极方程式的书写方法。

3、通过观察实验现象引出结论，再应用所学知识去解释现象及结论，达到培养学生的动手能力、观察能力、归纳能力及逻辑思维能力的目标，充分发挥学生的主体作用。

4、使学生学会从实践到理论，再用理论指导实践的科学探索方法。

教学难点：电解的原理及电解的过程中离子放电顺序对比，电极方程式的书写方法。

教学方法：分组实验、微观动画、引导归纳。

教学用具：实验仪器、投影、动画。

教学过程：[演示实验]CuCl2溶液导电实验。

一、离子的运动[思考引入]金属与电解质溶液的导电原因有何不同？[学生回答]电解质溶液导电通过阴阳离子的定向移动来完成。

[投影]离子的运动。

问题一 CuCl2溶液中含有哪些离子？[回答]Cu2+、H+、Cl-、OH-问题二通电前后，离子的运动状态有何不同？[动画展示]CuCl2溶液电解前后离子运动情况[回答]通电前：无规则运动通电后：定向移动移动方向：阳离子→阴极（接电源负极）阴离子→阳极（接电源正极）二、电解的实例[设疑]溶液中的离子与金属中的电子通电时在电极表面发生什么变化？[投影]电解CuCl2溶液①电解NaCl溶液②电解CuSO4溶液③电解Na2SO4溶液④[学生实验]分四组实验，要求学生观察、记录实验现象。

[巡回指导][结束实验]①[提问]CuCl2溶液在通电过程中两极分别有什么现象发生？[学生回答]（模拟实验）[投影]阴极：红色固体析出。

阳极：产生气体，气体使湿润的KI淀粉试纸变蓝。

[提问思考]通电后两极附近Cu2+、Cl-分别发生了怎样的变化呢？[动画展示]电解CuCl2溶液[学生回答]阴极：Cu2+得电子被还原；阳极：Cl-失电子被氧化。

[投影]电极反应：阴极：Cu2+ +2e-=Cu（还原反应）阳极：2Cl-－2e-=Cl2（氧化反应）总反应：CuCl2 Cu+Cl2↑②[设疑]是否其它电解质溶液通电时，也是溶质微粒本身放电？[提问]NaCl溶液在通电过程中，两极分别有什么现象？[学生回答]（模拟实验）阴极：酚酞溶液变红，产生气体。

第一章第二节第1课时电解质的电离【新人教版高中化学必修一】

第二节离子反应第1课时电解质的电离[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。

2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。

能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。

一、电解质及导电性1．物质的导电性实验探究(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。

(2)实验现象及结论样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮结论干燥的NaCl固体不导电干燥的KNO3固体不导电蒸馏水不导电NaCl溶液导电KNO3溶液导电2.物质导电的原因探究(1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。

(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合钠离子、水合氯离子Na＋、Cl－微粒能否自由移动否能能能自由移动的原因在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。

3．电解质(1)(2)非电解质(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质()(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电()(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质()答案(1)×(2)×(3)×(4)×判断电解质的思维流程1．金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？提示金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。

2．现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是。

高中化学鲁科版学选修4第一章第2节第1课时电解的原理

3．离子放电“两顺序”(惰性电极) 阳极：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Sn2＋>Zn2＋>H＋水>Al3＋。
电解原理 1．电解熔融 NaCl
(1)实验现象：通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。
(2)实验分析：①熔融氯化钠中存在的微粒 Na＋、 Cl－。 ②通电后离子的运动方向：阳离子 Na＋(填离子符号)移向铁
则 Cu2＋首先被还原生成铜：Cu2＋＋2e－===Cu；Cl－、OH－应在阳极
发生氧化反应，由于还原性 Cl－>OH－，Cl－首先被氧化生成氯气：
2Cl－－2e－===Cl2↑，即阴极产物是铜，阳极产物是氯气。
1．电解池电极的判断
2．电解池的工作原理接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，如图所示。
A．CuCl2(CuSO4)
B．NaOH(NaOH)
C．NaCl(HCl)
D．CuSO4[Cu(OH)2]
解析
解析： C 中电解 NaCl 溶液时 NaOH 仍留在原溶液中，H2、Cl2 逸出，则损失了 H、Cl 两种元素，且物质的量之比是 1∶1，故加入 HCl 是正确的；A 中电解 CuCl2 溶液时，损失了 Cu 和 Cl 两种元素，加入 CuSO4 不能弥补 Cl－，而多了 SO24－；B 中电解 NaOH 溶液时，损失了 H、O 两种元素，若加入 NaOH 则增加了 Na；D 中电解 CuSO4 溶液时，损失了 Cu、O 两种元素，若加入 Cu(OH)2 则增加了 H2O。

(新教材人教版第一册)化学第一章第2-1节电解质的电离课程教学设计

第一章物质及其变化第2.1节电解质的电离从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。

承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。

【核心素养】1、宏观辨识与微观探析：了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2、变化观念与平衡思想：学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等方法对信息进行加工升华3、科学精神与社会责任：发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐【重难点】重点：1、电解质和非电解质2、强电解质和弱电解质3、电离的概念难点：电解质和非电解质【课前准备】多媒体课件、学生自主预习【教学过程】新课引入：利用多媒体展示物质的分类图，指出根据化合物在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质的另外一种分类方法，从而引出本节课的学习。

新课讲授：一、电解质与非电解质1、定义(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物(2)非电解质：在水溶液中和融状态下都不能导电的化合物2、概念理解(1)电解质和非电解质都必须是化合物。

单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。

如石墨(单质)、盐酸(混合物)和金属单质都能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质导电必须是电解质自身在水溶液中或熔融状态下电离产生离子，而不是与水反应的产物电离出离子。

如SO2、NH3溶于水可导电，但导电原因是因为生成的产物会电离出离子，所以它们均不属于电解质，而是非电解质。

特别提示：①能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属等。

②电解质自身不一定能导电，但在水溶液中或融状态下能导电。

如NaCl晶体不导电，但其溶于水或者在融状态下能导电3、电解质和非电解质的比较4、电解质和非电解质的判断(1)判断电解质与非电解质的基本前提是该物质是化合物易误分析：不是电解质的物质不一定是非电解质：电解质和非电解质的研究对象是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cl2、Fe等(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质①在水溶液里因自身电离而能导电②在熔融状态下能导电。

高中化学选修四 1-2-1 电解原理学案学生版

1-2-1 电解原理学习目标：1、理解电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式2、掌握电解规律和电解产物的判断方法学习重难点：电解原理及电解规律自主学习【知识回顾】1．用氧化还原反应的观点分析判断下列各组微粒具有的性质，填写下表：2.(1)金属导电是因为在电场作用下，自由电子发生定向移动()(2)电解质是在熔融或溶于水时能够导电的物质()(3)金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化()(4)硫酸铜溶于水后，能发生电离产生自由移动的Cu2＋和SO2－4()(5)氯化钠溶液中只存在Na＋和Cl－()3．右图为电解水的实验装置图。

根据图示回答下列问题：(1)A端为电源的正极，C试管中收集到的气体是，D试管中收集到的气体是。

(2)写出电解水的化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑。

【自主探究】探究点一电解的原理1．右图为工业上电解熔融氯化钠生产金属钠的装置示意图。

容器中盛有熔融的氯化钠，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极相连。

(1)通电前，熔融NaCl中存在的微粒有，这些微粒的运动状态是。

(2)通电后离子运动方向：阳离子(填离子符号)移向铁电极，发生反应；阴离子(填离子符号)移向石墨电极，发生反应。

电极上发生的变化是①铁电极：2Na＋＋2e－===2Na；②石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。

(3)由以上分析可知：熔融的NaCl在作用下发生了，分解生成了。

2．电解和电解池(1)电解是使直流电通过或熔融电解质而在两个电极上引起的过程。

(2)电解池是将转化为的装置。

(3)电极名称阴极：与电源相连的电极，发生反应；阳极：与电源相连的电极，发生反应。

(4)电解池的构成条件：具有与相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入溶液或熔融电解质中，形成。

归纳总结](1)电解池的工作原理示意图(2)电解质导电的过程就是电解质的电解过程。

活学活用]1．下列关于电解池的叙述中，正确的是() A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等探究点二酸、碱、盐溶液的电解规律1．按右图所示装置完成CuCl2溶液的电解实验：(1)实验过程中观察到的现象是：①检流计指针；②与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层；③与正极相连的a极一侧有产生，能使湿润的淀粉KI试纸。

第2节第1课时电解的原理

第1章第2节第1课时电解的原理班级：高二( )班姓名：座号：【目标导航】1．理解电解原理及电解池的组成。

(重点)2．了解电解规律及其应用。

(难点)知识点1 电解的原理微体验(1)电解可使非自发的氧化还原反应发生。

()(2)电解池中的阳极发生还原反应。

()(3)在电解质溶液中，依靠电子的定向移动导电。

()(4)电解时电子从电解池的阴极流出。

()(5)工业上用电解熔融氧化镁的方法制取Mg。

()题组1 电解原理1．下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是()A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相同2．有关电解原理的说法正确的是()①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤题组2电解产物的判断3．用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O24．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则以下有关此电解池的判断正确的是()A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度保持不变5．某同学按如图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是()A．电解过程中，铜电极上有H产生B．电解初期，主反应：Cu＋H2SO4通电CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上不可能有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大知识点2 使用惰性电极电解电解质溶液的类型题组1电解规律1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶12．用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的是()A．电解过程中阴极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶13．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是()4．用石墨作电极电解：①稀硫酸、②K2SO4溶液、③CuCl2溶液、④CuSO4溶液、⑤KOH溶液。

化学：1. 2. 1《电解的原理》教案(鲁科版选修4)

第二节电能转化为化学能──电解【课标三维定向】１.知识与技能⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。

⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。

b5E2RGbCAP２.过程与方法⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。

⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。

p1EanqFDPw３.情感态度与价值观激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。

同时进行环境保护的教育，提高环保意识。

DXDiTa9E3d【学习策略指导】学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。

学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。

<阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。

）RTCrpUDGiT第一课时电解原理问题一、电解【自主学习】⒈电解熔融的氯化钠离子在电场中的定向移动是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。

在电场作用下，熔融的氯化钠中的和分别移向与电源负极和正极相连的电极。

与电源负极相连的电极带有，Na＋在这个电极上得到电子，被还原成钠原子：；而与电源正极相连的电极带有，Cl－在将电子转移给这个电极，自身被氧化成，最终生成：。

将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应：。

5PCzVD7HxA⒉电解的定义在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。

[合作探究]：“电解”与“电离”是否是一回事？电解与电离的比较[要点强化指导]⑴电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。

⑵熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。

⑶电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。

问题二、电解池【自主学习】⒈电解池的含义将转化为的装置被称为电解池。

第一章第一课时电解原理学案

第二节电能转化为化学能——电解
第一课时电解原理。

1、了解电解池的构成；能够准确判断电解池的阴、阳极；掌握电解的原理。

2、能够准确判断电子移动方向和离子移动方向，正确书写两极所发生的反应。

3、会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。

课前预习案
1、电解：。

2、电解池：
3、电解池的构成：
⑴、
⑵、溶液或熔融态的
⑶、，
⑷、。

4、阴阳极的判定：发生反应的电极叫做阳极，与电源极相连；发生
反应的电极叫做阴极，与电源极相连.
5、电极反应：
6、电子流向：
电源→导线→电解池；
电解池→导线→电源。

7、电解熔融的氯化钠时，阳极的电极反应式：
阴极的电极反应式：
总反应式：
课内探究案
阅读11页上交流研讨，回答1~5小题
1、熔融氯化钠的电离方程式。

2、电解质溶液和熔融电解质导电的原因是什么？
3、电解熔融氯化钠接通电源后，判断阴极和阳极； Na+和Cl-各向哪个方向移动？
4、移到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？两电极上有什么现象出现？写出电极反应式和电池反应式。

5外电路和内电路电流是怎样形成的？判断电子流向和电流的流向。

拓展：工业上怎样制备金属镁和铝?
当堂小测
1、标明下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应的化学方程式和电极反应式，并判断是氧化反应，还是还原反应？
2.下列关于电解池的叙述中不正确的是（）
A．与电源正极相连的是电解池的阴极
B．与电源负极相连的是电解池的阴极
C．在电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极。

2019-2020学年化学鲁科版选修4同步学案第1章第2节第1课时电解的原理Word版含解析

第2节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理学习目标：1.理解电解原理及电解池的组成。

(重点)2.了解电解规律及其应用。

(难点)[自主预习·探新知]1．电解熔融氯化钠实验(1)实验装置(2)实验现象通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。

(3)实验分析①熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。

②通电后离子的运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极；阴离子Cl －(填离子符号)移向石墨电极。

③电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－===2Na＋，石墨电极：2Cl－－2 e－===Cl2↑。

(4)实验结论熔融氯化钠在电流作用下发生了化学变化分解生成了Na和Cl2。

2．基本概念(1)电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

(2)电解池①定义：将电能转化为化学能的装置。

②构成条件：直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融的电解质并构成闭合回路。

(3)电极阳极——发生氧化反应的电极(与电源正极相连)阴极——发生还原反应的电极(与电源负极相连)(4)电极反应在电极上进行的半反应，可以用电极反应式表示。

3．电解池的工作原理微点拨：电解质的导电过程是被电解的过程，属于化学变化；金属导电过程是电子的定向移动，属于物理变化。

[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。

)(1)与电源正极相连接的是电解池的阴极。

( )(2)用惰性电极电解NaCl溶液时可以得到Na和Cl2。

( )(3)电解池工作时，阳极发生还原反应，失去电子。

( )(4)电解池工作时，阳极上的电子通过电解质溶液移向阴极。

( )(5)电解AgNO3溶液时，Ag＋移向阳极，NO－3移向阴极。

( )[提示](1)×电解池的阳极连接电源的正极。

(2)×用惰性电极电解NaCl溶液得H2、Cl2、NaOH。

(3)×电解过程中，阳极发生氧化反应。

化学：1..2..1《电解的原理》教案1(鲁科版选修4)

⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。

1b9fD8NDy0２.过程与方法⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。

⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。

1b9fD8NDy0３.情感态度与价值观激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。

同时进行环境保护的教育，提高环保意识。

1b9fD8NDy0【学习策略指导】学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。

学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。

<阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。

）1b9fD8NDy0第一课时电解原理问题一、电解【自主学习】⒈电解熔融的氯化钠离子在电场中的定向移动是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。

在电场作用下，熔融的氯化钠中的和分别移向与电源负极和正极相连的电极。

与电源负极相连的电极带有，Na ＋在这个电极上得到电子，被还原成钠原子：；而与电源正极相连的电极带有，Cl－在将电子转移给这个电极，自身被氧化成，最终生成：。

将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应：。

1b9fD8NDy0⒉电解的定义在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。