人教版高中化学选修6第三单元课题一《物质的检验》word学案1
人教版高中化学选修6第三单元课题一《物质的检验》word学案
课题一物质的检验1．几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
2．几种重要的阴离子的检验（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
2021新人教版高中化学选修6第三单元课题一《物质的检验》word学案2
课题一物质的检验1．几种重要阳离子的检验(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
2．几种重要的阴离子的检验(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
人教版高二化学选修六实验化学3.1物质的检验教案1
实验方案的设计学案（物质的检验、仪器的连接）【考纲要求】1、掌握常见物质的常用检验方法。
2、能设计实验方案、能正确选用实验装置。
环节一典型例题例1、（全国Ⅰ卷改编）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑。
（1）请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去，试剂自选。
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
（可不分析1：装置的作用分析2：气体的检验方法结论：三者的检验顺序是。
将第一个表格填完整自我反思：通过这道题，我们学会了什么？环节二巩固应用例2、（2015全国1卷改编）草酸（乙二酸）是一种二元弱酸。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
乙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
回答下列问题：①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为、B、。
装置H 反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。
分析：①装置B有什么作用，装置H有什么作用。
②检验CO的试剂是，用该试剂检验CO存在干扰吗？③草酸晶体分解的化学方程式是。
自我反思：通过这道题，我们又学会了什么？思考：从整个实验流程看，整个实验装置可以分解为哪几部分？例3、（2007全国Ⅰ）利用水蒸气和焦炭制取水煤气时，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。
（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g→a→b→→尾气处理装置。
人教版高中化学选修6第三单元课题一《物质的检验》word教案1
第三单元物质的检测课题一物质的查验一、教课方案思路新课改下的化学教课活动应真实着眼于学生自主、合作、研究的学习。
教师应为学生的可连续发展而教，为学生的真实需求而教。
同时应注意学生学习过程中自主、合作、研究的落实，使学生真实地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真实地表现学习的成就感。
本节课主要经过学生的主动、合作的学，教师联合实质的状况精心点拨重点拨的内容而全面地落实新课改。
本课题教材从学生已学过的物质性质和离子鉴识实验引入，在使他们认识物质查验的涵义和特色的基础上，经过对实验的思虑、议论和实质设计，认识查验纯净物的某种成分和查验混淆物组分的基本实验方法和思路，明确物质的定性检测的着眼点在于某物质差别于另一种或一些物质的性质──特色性质或反响，经过必定的实验现象加以差别。
教材中还列举了一些学生熟知的离子的特色反响，这是对物质进行定性查验的主要依照。
其他，教材中还介绍了目前在物质检测中常用的一些物理仪器剖析技术（如色谱剖析仪、质谱仪和核磁共振谱仪等），旨在宽阔学生的眼界，认识仪器剖析在物质检测与鉴识中的重要地位和作用。
本节课题主要经过复习固态物质的查验，常有气体的查验，常有阴离子的查验，常有阳离子的查验等，掌握几种无机离子的查验方法，要修业生综合运用所学知识和物质查验方法，设计查验纯净物和混淆物的成分、未知物的成分的实验思路和方法，从中体验研究实验的过程和乐趣，掌握物质查验和鉴其他门路和方法，进一步稳固运用化学实验解决实质问题的能力。
教课流程图：（ 1）气体的查验常有物质的检测（ 2）阳离子查验（ 3）阴离子查验（ 4）有机物的查验物质（ 1）物理法的常有的查验方法（ 2）化学法检（ 3）仪器剖析法测1、固态物质的查验查验常有物质的一2、无机气体的查验般程序与思路3、常有阴离子的查验4、常有阳离子的查验二、教课方案课题教课目的1．认识检测物质构成和构造的常用方法，认识无机离子的常有查验方法。
2．认识查验纯净物的某种成分和查验混淆物组分的基本实验方法和思路，明确物质的定性检测的着眼点在于某物质差别于另一种或一些物质的性质──特色性质或反响，经过必定的实验现象加以差别。
人教版高中化学选修六 第三单元 物质的检测 课题一 物质的检验第2课时 实验3-2 几种有机物的检验 课件(18
人教版 普通高中课程标准实验教科书 选修6 第三章 课题一 物质的检验
人教版 普通高中课程标准实验教科书 选修6 第三章 课题一 物质的检验
课堂练习4.下列试剂或方法能用来鉴别甲烷、乙烯、
乙炔三种气体的是（ D ）
A 新制的Cu(OH)2悬浊液 B 溴水 C 酸性高锰酸钾溶液 D 燃烧
人教版 普通高中课程标准实验教科书 选修6 第三章 课题一 物质的检验
学生分组讨论
人教版 普通高中课程标准实验教科书 选修6 第三章 课题一 物质的检验
课堂练习3.鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙
醇5中无色液体，可选用的最佳试剂是（ C ）
A 溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液 B FeCl3溶液、金属钠、 溴水、石蕊溶液 C 石蕊溶液、溴水 D 酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液
学习目标：
1.初步学会鉴别或检验有机物的方法 2.鉴别生活中几种常见的不同类的有机物 3.体验综合利用化学实验知识和实验技能，解决 实际问题及探究未知物质的过程和乐趣
人教版 普通高中课程标准实验教科书 选修6 第三章 课题一 物质的检验
《课前导学案》的反馈
人教版 普通高中课程标准实验教科书 选修6 第三章 课题一 物质的检验
人教版 普通高中课程标准实验教科书
选修6 《实验化学》
第三章 课题一 物质的检验
实验3-2 几种有机物的检验
人教版 普通高中课程标准实验教科书 选修6 第三章 课题一 物质的检验
甲醛
人教版 普通高中课程标准实验教科书
选修6 《实验化学》
第三章 课题一 物质的检验
实验3-2 几种有机物的检验
人教版 普通高中课程标准实验教科书 选修6 第三章 课题一 物质的检验
人教版高二化学选修六实验化学3.1物质的检验教案2
物质的检验教学设计一．设计思想高中化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”5个维度，它是高中生综合素质的具体体现，反映了社会主义核心价值观下化学学科育人的基本要求，全面展现了学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。
本节课以实验室常常碰到的“标签破损、给药品贴标签”为切入点，既符合客观实际，又具有极强的真实性和实用性，容易调动学生积极参与的兴趣。
整个教学过程由学生自主提出问题、探究问题、解决问题。
充分体现了“合作学习、自主学习和探究学习”的新课程理念。
在课程的最后，提出一个“未来社会对物质的检验方法的猜想”这一有趣的问题，画龙点睛触及到仪器分析这一在应试教育中不太引人注意的话题。
培养了学生的科学探究与创新意识和科学精神与社会责任。
使学生体会到物质的检验过程是由简单到复杂，最后必然回归到简单的过程。
二、教材分析《课程标准》对本节课的要求为“体验和了解科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用，初步学会物质检验的实验技能；能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象并能进行交流；初步认识实验方案设计在化学学习和科学研究中的应用。
”基本要求是“初步学会NH4+、Cl-、SO42-、Na+、K+的检验方法，能用离子检验法设计简单的实验方案，探究常见物质的组成。
”其发展要求是“物质检验的一般原则”。
从知识层面上讲，NH4+、Cl-、CO32-、SO42-等离子检验在初中已经为学生所熟悉。
从实验层面上看，选修教材《实验化学》对物质检验有更深入的研究和更高的要求。
一方面，让学生明确化学家研究物质世界的一般方法和途径（如混合物先分离，再进行成分检验等）；另一方面，编者并不要求教学中把物质的检验具体化、规律化和程序化，而是要通过实验教学让学生体验物质检验的发展过程是由简单（如看看颜色、闻闻气味或火烧）到复杂（化学试剂法）再到简单（焰色反应、仪器法、光谱法等）的发展过程。
人教版高中化学选修6《实验化学》全册同步学案(版,26页)
人教版高中化学选修6《实验化学》全册同步学案（版，26页）第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步P4科学探究1（10分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。
若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。
已知两极材料分别为石墨和铁：（1）a极材料为，电极反应式为。
（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。
A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两极间距离D．适当地降低电解液的温度（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为。
P5蓝瓶子实验2（15分）亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White）。
亚甲基蓝的结构简式如下：试管1试管2a b著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：O和3 g葡萄①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。
以上③、④可重复多次。
试回答下列问题：⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。
若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是__________（填“A”或“B”）。
⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b 并振荡，溶液能否由无色变为蓝色____________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）。
人教版高中化学选修6《实验化学》全册同步学案(版,26页)
人教版高中化学选修6《实验化学》全册同步学案（版，26页）第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步P4科学探究1（10分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。
若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。
已知两极材料分别为石墨和铁：（1）a极材料为，电极反应式为。
（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。
A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两极间距离D．适当地降低电解液的温度（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为。
P5蓝瓶子实验2（15分）亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White）。
亚甲基蓝的结构简式如下：试管1试管2a b著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：O和3 g葡萄①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。
以上③、④可重复多次。
试回答下列问题：⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。
若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是__________（填“A”或“B”）。
⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b 并振荡，溶液能否由无色变为蓝色____________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）。
人教版高中化学选修六 第三单元 物质的检测 课题一 物质的检验第1课时 实验3-1 几种无机离子的检验 (2
第一课时
考纲要求：
1.熟练掌握某些离子在溶液中的特征 颜色。 2. 利用离子（或物质）的特征反应， 进行鉴别和综合推断。
本节课教学目标：
1.能够掌握物质检验的三种基本方法: 显色法、 气体法和沉淀法。
2.综合利用三种方法进行离子检验和物质鉴别。 3.实验中注意规范操作，灵活运用。 4.运用知识科学地解决生产和生活中实际问题
一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。
表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
活动1：预习检测
离子 NH4+ SO42－ Cl－ Cu2+ Fe3+ Al3+ Ag+ Ba2+
检验方法 与浓碱共热，生成气体可以使湿润红色石蕊试纸变蓝
滴加用盐酸酸化的BaCl２溶液，生成不溶于酸的白色沉淀 滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成不溶于酸的白色沉淀 溶液呈蓝色，滴加稀碱液，生成蓝色絮状沉淀 滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 滴加NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解 先加稀硝酸，再滴加稀盐酸，生成不溶于酸的白色沉淀 加用盐酸酸化的H2SO4溶液，生成不溶于酸的白色沉淀
注意：
1、对于含有多种不同离子的混合物， 若各物质离子间的特征反应互不干扰， 则只需取样一次，然后逐级检验。
2、对于含有多种不同离子的混合物，若 各物质离子间的特征反应有干扰，则需先 利用沉淀反应使离子分离，然后分组检验
活动6：白色粉末探究
设计实验方案，鉴别NH4NO3 、 Na2SO4 、(NH4)2SO4、NaCl、CaCO3、 无水CuSO4六种白色固体
常见离子检验在工农业生产 中的应用
1 取一份你生活周边的水样。 2 猜想可能含有的离子。 3 设计一份实验，下节课检验。
人教版高二化学选修六实验化学3.1物质的检验教案3
第三单元物质的检测专题一物质的检验教学设计1．教学内容及其地位物质的检测涉及国民经济、国防建设、资源开发、环境保护、新材料和新技术研发及人们衣食住行等各个领域。
它是科学研究、工农业生产过程中的必要环节，也是成果、产品鉴定的重要依据之一。
根据检测目的不同，可以分为定性分析、定量分析和结构分析。
定量分析必须建立在定性预测的基础上，二者相辅相成，定性是定量的依据，定量是定性的具体化。
物质的检验是化学实验的重要内容，也是高考考察的重点的内容之一，考察的题型可以是选择题，也可以设计成科学探究性试题，高中化学探究性试题就是应高中课程改革而产生的新的化学题型。
这一类试题能够模拟科学探究方式，提出假设或猜想、拟定探索方案验证，根据验证的结果进行必要的分析、推理求得正确结论。
物质的检验对物质的组成和结构的探究起作决定性的作用。
本单元重点复习一些定性（如无机物和有机物的检验）和定量（滴定法）检测的基本方法和思想，并应用所学的知识技能探究生活中的实际问题，进一步掌握物质检测的原理和方法，学会对探究方案的评价，培养学生的发散思维能力和创新能力。
2、教学目标分析①知识与技能目标：掌握常见离子的检验方法，掌握离子检验的一般程序和基本操作，能够设计离子检验的实验方案并能对实验过程进行评价。
②过程与方法目标：通过对常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质一般方法的复习巩固，培养学生的甄别筛选、综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力和实验设计能力。
③情感态度与价值观：通过对物质的检验一般方法的归纳整理，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。
使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。
3．教学重点、难点重点：掌握常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质的一般方法。
培养学生的甄别筛选、综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力和实验设计能力。
难点：指导学生用模拟或假说的方法进行化学学科的研究。
能运用已存储知识，迁移、转换、重组，使问题得到解决的应用能力；得出正确结论的能力；设计简单实验方案，评价方案的能力。
2017人教版高中化学选修6第三单元《物质的检测》word单元教案.doc
课题一物质的检验第 1 课时物质的检验几种无机离子的检验(教师用书独具)●课标要求初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，知道质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质结构中的作用。
b5E2RGbCAP●课标解读1．检测物质组成和结构的常用方法。
2．基本的化学检测方法和实验设计思路，掌握几种常见离子的检验方法。
3．质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪在物质检测中的作用。
●教学地位本课时包括物质的检验和几种无机离子的检验。
物质组成和检测都是从物质的性质入手的。
这部分内容在学习过程中经常遇到，高考中对这部分的考察也经常见到，尤其是以填空题形式出现，因此，这部分内容也是高考常考察的内容。
p1EanqFDPw(教师用书独具)●新课导入建议“冬天是虫，夏天是草，冬虫夏草是个宝。
”冬虫夏草与野生人参、鹿茸并称为三大名贵中药材，而如今，冬虫夏草的价格正以令人瞠目结舌的速度一路飞涨，在一些经济发达的地区甚至达到每公斤 20 多万元，在高额利润的驱使下，虫草除了有造假的、串细铁丝、串牙签、掺杂重金属外，还有浸泡明矾的，这些东西被人用了之后，不但不能治病，反而可能造成危害。
所以为了人们的健康，也为了打击造假分子，我们就要学会检验掺杂在药材中的有害物质。
DXDiTa9E3d课前预习安排：看教材P31～P37填写课前自主导学并完成思考交流，建议同学之间可进行讨论交流?导入新课，本课时教学地位分析? 师生互动完成探究，互动方式可利用问题导思，教师通过例题对要点进行总结，指导学生完成变式训练及当堂双基达标检验学生对探究点的理解掌握情况?先由学生总结本课时主要内容，师生再共同完成课堂小结?RTCrpUDGiT布置作业完成课后知能检测课标解读重点难点1.了解物质检验的一般方法和实验步骤。
2.掌握常见无机离子的检验和鉴别方法。
1.学会几种无机物的鉴别方法。
(重点 )3.了解红外光谱法、质谱法、核磁共振波谱法， 2.学会常见的离子的检验方法、实验设计思体验综合利用化学知识和实验技能，解决实路。
人教版化学选修6 物质的检验教案 学案
人教版化学选修6 物质的检验教案学案
高二化学
第三单元物质的检测课题一物质的检验
一、教学设计思路
新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。
教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。
同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎幺学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。
本节课主要通过学生的主动、合作的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。
本课题教材从学生已学过的物质性质和离子鉴别实验引入，在使他们了解物质检验的涵义和特点的基础上，通过对实验的思考、讨论和实际设计，认识检验纯净物的某种成分和检验混合物组分的基本实验方法和思路，明确物质的定性检测的着眼点在于某物质区别于另一种或一些物质的性质──特征性质或反应，通过一定的实验现象加以区别。
教材中还列举了一些学生熟知的离子的特征反应，这是对物质进行定性检验的主要依据。
此外，教材中还介绍了当前在物质检测中常用的一些物理仪器分析技术（如色谱分析仪、质谱仪和核磁共振谱仪等），旨在开阔学生的眼界，了解仪器分析在物质检测与鉴别中的重要地位和作用。
本节课题主要通过复习固态物质的检验，常见气体的检验，常见阴离子的检验，常见阳离子的检验等，掌握几种无机离子的检验方法，要求学生综合运用所学知识和物质检验方法，。
化学选修6学案：课堂探究 第三单元课题一 物质的检验
课堂探究一、植物体中某些元素的检验实验注意事项植物中元素的检验，对植物的灰化、溶解等预处理非常重要。
1．待测物的灰化要求待测物本身尽量干燥，研磨后应当反复加热，研磨若干次，以保证待测物完全灰化。
2．检验常见的离子时，根据检出元素所需的状态或所测元素的检出状态的不同，采用不同的酸进行溶解。
金属元素为通常条件下的价态，一般能溶解就行，通常采用稀盐酸或稀硫酸；非金属元素(如磷)要求检出形态为最高价态，所以使用浓硝酸进行处理。
使用酸溶解灰分时，可以稍稍加热以促进物质的溶解，但浓硝酸加热时会分解，有二氧化氮生成，加热时注意通风，防止发生危险。
过滤在较强的酸性环境下进行，使用耐酸的漏斗和滤纸进行操作。
3．灰化过程和溶解过程元素损失比较严重，稀释时如果不能很好地控制蒸馏水的用量，将使某些离子的浓度过低而无法检出。
4．植物中含有多种微量元素，在制成的溶液里会存在大量的干扰离子，常需要先进行分离。
但本实验中的三种离子的检验不存在干扰，如无特殊要求可以不进行分离和掩蔽。
若遇需要进行分离的实验，一般采用沉淀法，利用离心机和离心试管分离。
5．实验中对待测物进行溶解时，针对不同的待检元素采用了不同的酸进行溶解，一是为了有针对性地加大某元素的溶解度，二是为了不破坏某些元素离子的存在形式，三是为了在其后的检验中不引入干扰离子。
6．蔬菜和水果中某元素的检测可以不用灰化，直接利用蔬菜汁或果汁，用活性炭脱色后，采用1∶1的硝酸酸化处理，对所得溶液进行检测。
被检测离子选用易于检验的Fe、Al、Cu等元素。
二、离子检验时试剂的使用和操作1．Fe3＋的检验：Fe3＋与SCN－生成配位数不同的红色可溶性络合物，随着试剂浓度的增加，高配位数离子所占的比例增加，溶液颜色逐渐变深，反应的灵敏度也增加。
碱能破坏红色络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应必须在酸性溶液中进行。
浓硝酸的氧化性可使SCN－受到破坏，浓盐酸中大量的Cl－与Fe3＋形成FeCl－4，影响反应的灵敏程度，故适宜的酸化试剂是稀盐酸。
化学选修6学案：课前预习第三单元课题一物质的检验含解析
课题一物质的检验
课前预习
问题导入
未知物的检验是利用物质（或离子）的检验方法，根据实验现象检验未知物是(或含有）什么，或可能是什么。
这一方法在医疗化验、公安侦破等领域有着十分广泛的应用，试设计实验验证某白色粉末是明矾〔KAl（SO4)2·12H2O〕。
答案：K+:应采用焰色反应检验，透过蓝色钴玻璃显示紫色火焰，证明存在K元素；
Al3+：加NaOH溶液出现白色絮状沉淀,再加NaOH，沉淀溶解，则证明存在Al3+；
2
-
SO:加入含Ba2+的溶液，生成沉淀,加稀HCl不溶解，证明存在-24SO。
4
H2O：加热固体试管口有水珠，证明含H2O
基础知识
一、几种无机离子的检验
1。
常见阳离子的检验
答案：-2
SO稀硝酸BaSO4↓白焰色浅紫色蓝色的钴4
NaOH 红色蓝NH3↑+H2O 湿润的红色蓝NaOH Fe （OH)2白4Fe(OH)3红褐KSCN 氯水血红2Fe3++2Cl-[Fe(SCN）]2+血红NaOH 白NaOH 氨水Al(OH）3↓白-
AlO+2H2O
2
2。
常见阴离子的特性及检验。
2019-2020学年人教版选修6 第三单元课题一 物质的检验 教案
高考化学物质的检验一、我们学了什么1．物质检验的原则和技巧(方法)(1)物质的检验包括鉴别和鉴定。
物质检验的原则是应用最简单的方法，最少的试剂种类。
最少的实验步骤获得最明显的实验现象、鉴定物质时，先分析被鉴定物质的成分，然后根据所学知识确定检验的试剂和方法。
若某一成分的检验方法未学过，就想方设法将这一成分通过已知的化学反应将其转化为能用所学过的知识检验的成分。
鉴别物质时，先通过对比分析，找出被鉴别物质组成上或性质上的相同点和不同点．根据相同点分组，再根据组内物质的特性将它们一一鉴别出来。
(2)物质检验的操作步骤：物理方法，依据特殊的物理性质如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等进行观察、感知、分析、判断，得出结论。
化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：①“先取样，后操作”。
若是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；②要“各取少量溶液分别加入几试管”进行实验，不得在原有试剂瓶中进行检验；③要“先现象后结论”。
(3)用一种试剂鉴别多种物质的方法：①若待检验物质之间有明显的酸碱性或溶解性或其他性质差异，可选用适当的指示剂(或pH试纸)或加水或其他合适的试剂检验；②如果待检验的物质中有几种含有相同的阳离子，有几种含有不同的阴离子时，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子，区别不同的阴离子需要何种离子．然后将这两种离子组台成一种试剂。
如用一种试剂鉴别AgNO3、Na2SO4、Na2CO3，这种试剂就是盐酸。
③若待检验的物质中含有多种不同的阳离子或同一溶液中含有多种不同阳离子，均可用加人强碱溶液产生不同的明显现象来检验。
(4)不用其他试剂鉴别一组物质的方法：①特征现象法：先根据待鉴别物质中的特殊颜色等鉴别出个别物质，再借用这种物质去鉴别其他物质；②两两混合法：若组内物质均没有特殊的颜色等特性，可将它们两两混合，根据物质之间反应产生的不同现象加以区别；○3借助产物法：组内物质一般含酸。
山西省运城中学高中化学人教版选修6备课资料第三单元
物质的检验
【教学目标】学会Cl—、SO42—、CO32—、NH4+等离子检验的实验技能，能设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
【教学重点】Cl—、SO42—、CO32—、NH4+等离子检验的方法。
【教学难点】设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
【教学过程】
物质检验的依据：根据不同原子、分子或离子的某些特征反应或特征性质对物质进行检验。
〖活动与探究〗学生完成，并作归纳总结。
一、根据特征反应的检验
O2、H2、CO、CO2、CH4、H2O
（三）金属元素的检验
焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色。
说明：①焰色反应为物理变化。
②并非所有的金属都有焰色反应。
如铁、铂没有。
③检验金属或金属离子的存在。
④观察钾元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃。
⑤实验洗涤液为稀盐酸。
〖口诀〗钠黄钾紫钡黄绿，锂紫钙砖锶洋红。
钾透钴玻紫色显。
二、根据物特征性质检验：借助仪器分析化学物质的组成。
1．元素分析仪：确定物质是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。
2．红外光谱仪：确定物质是否含有某些有机原子团。
3．原子吸收光谱：确定物质含有哪些金属元素。
高中化学第三单元物质的检测课题一物质的检验(第1课时)学案新人教版选修6(2021学年)
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课题一物质的检验（第1课时)1．掌握几种无机离子的检验方法.2．学习鉴别和检验不同无机化合物、混合物的思路和方法。
3．了解检测物质组成和结构的常用方法。
４.学习基本的化学检测方法和实验设计思路，初步了解质谱仪、核磁共振谱仪、红外光谱仪等现代仪器在物质检测中的作用。
一、物质的检验物质的组成和结构不同,物理性质、化学性质也就不同。
因此，物质组成和结构的检测都是从物质的＿__＿__＿_入手的.物质的检测就是利用物质的物理性质或化学性质测定其＿＿＿_____、结构和＿____＿_＿.根据不同的检测目的和任务,可分为＿______＿检测、＿__＿__＿_检测和结构的测定。
二、物质的定性检测——检验利用不同物质在物理、化学性质上的差异进行鉴别。
1．常用的检验方法(1)化学法根据物质的某些特殊性质、现象（反应中溶液颜色的改变;沉淀的生成和溶解;气体的生成和气味;火焰的焰色特征等现象)，确定被检物质的存在.（2)仪器分析法采用谱学方法对物质进行检验,常用的谱学方法有：__＿_＿_＿_＿_、＿___＿____＿__、＿___＿__＿__＿_、_＿__________等。
谱学方法是依据＿___________对物质进行分析的方法,属于___＿＿_＿_方法。
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课题一物质的检验
1．几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
2．几种重要的阴离子的检验
（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
3．几种重要有机物的检验
（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。
4．用一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。
常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、
Cu(OH)2悬浊液等。
不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：
①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。