河南省安阳市第三十六中学2015-2016学年高二化学6月月考试题
人教版高中化学选修五高二下期6月月考化学试
河南省安阳市龙安高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】试题分析：A、物质不全都是由原子构成，如氯化钠、二氧化碳等，A错误；B、0.012 kg 12C 是1mol，含有约6.02×1023 个碳原子，B正确；C、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，C正确；D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D 正确。
答案选A。
考点：物质的量2．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A．甲苯B．丙烯C．氯乙烯D．乙醇【答案】C【解析】3．以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是( )A．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B．原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C．原子正化合价为+7的元素D．原子电子层结构中最外层为5个电子的元素【答案】D【解析】A项，如Mn对应HMnO4为酸。
B项：若最外层也为8的元素，如Ar元素。
C 项，如Mn元素。
4．下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液【答案】D【解析】试题分析：100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度是0.5mol/L×2=1.0mol/L。
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液中的 Na+的物质的量浓度是0.5mol/L，错误；B、100mL1mol/LNa2CO3溶液中的 Na+的物质的量浓度是1mol/L×2=2mol/L，错误；C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液中的 Na+的物质的量浓度是0.5mol/L×3=1.5mol/L，错误；D、1L1mol/LNaOH溶液中的 Na+的物质的量浓度是1mol/L，正确，答案选D。
河南省安阳市第三十六中学2015-2016学年高二3月月考试
2015-2016学年下学期高二第1次月考化学试卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
第I卷选择题（共60分）一、选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分。
每题只有一个选项符合题意)01. 下列电子层中，包含有f能级的是A. K电子层B. L电子层C. M电子层D. N电子层02. 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子03. 基态原子的核外电子排布的原则不包括A. 能量最低原理B. 能量守恒原理C. 泡利原理D. 洪特规则04. 下列说法中正确的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多05. 下列说法正确的是A. 第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的电离能最大D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大06. 下列有关电负性的说法中正确的是A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。
B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C. 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。
D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价07. 下列有关电子云的叙述中，正确的是A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B. 电子云直观地表示了核外电子的数目C. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾08. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4C．3s1和3s23p4D．3s2和2s22p509. 下列单质分子中，键长最长，键能最小的是A．H2B．Cl2 C．Br2 D．I210. 下列分子中键角最大的是A．CH4B．CO2 C．H2O D．NH311. 下列说法中，正确的是A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个σ键、一个π键D．N2分子中有一个σ键、一个π键12. 下列说法中，正确的是A. 分子中键的极性越强，分子越稳定B. 分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C. 分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D. 若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性1 13. 根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不．是三角锥形的是A．PCl3B．H3O＋C．HCHO D．PH314. 用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是A. C原子的四个杂化轨道的能量一样B. C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C. C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D. C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据15. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A. 配位化合物中必定存在配位键B. 配位化合物中只有配位键C. [Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
人教版高中化学选修五-高二下期6月月考化学试 (2).docx
高中化学学习材料河南省安阳市文源高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N AB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为N AC．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD．1mol钠与足量水反应电子转移数为11N A【答案】A【解析】试题分析：A.氧气和臭氧都是由氧原子形成的单质，正确；B.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量，错误；C.没有体积，无法计算离子数，错误；D.钠的化合价为+1价，1mol钠与足量水反应电子转移数为1N A，错误；选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
2．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．MgO B．Al2O3 C．SiO2 D．Cl2【答案】B【解析】Al2O3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，而氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，氯气只与碱反应，所以B正确，故选B；【点评】本题考查元素化合物性质，掌握物质的性质是关键，侧重对基础知识的巩固，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质．3．下列叙述正确的是A．1 mol CH4的质量为16g/mol B．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子【答案】D【解析】A错误，质量的单位不是g/mol。
B错误，摩尔质量的单位是g/mol。
C错误，因为不知道气体所处的状态是不是标况。
D正确。
4．下列各组物质中的金属投入到溶液中，使溶液的质量增大且放出气体的是( )①Zn、稀H2SO4②Cu、AgNO3溶液③Na、NaCl(H2O) ④Mg、ZnSO4A.①B.②④C.③D.①③【答案】D【解析】假设投入金属的质量(以克为单位)数值等于其相对原子质量，然后比较。
2015-2016安阳县高二化学6月月考试卷(含解析)
2015-2016安阳县高二化学6月月考试卷（含解析）河南省安阳县艺高中201-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 n～100 n之间B．用平行光照射uS4溶液和Fe(H)3胶体，可以加以区分．把Fel3饱和溶液滴入到NaH溶液中，以制取Fe(H)3胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关【答案】【解析】试题分析：A、本质特征为分散质的微粒直径大小，小于1n为溶液，1n～100n为胶体，大于100n为浊液，故说法正确；B、氢氧化铁胶体有丁达尔效应，溶液没有，因此可以加以区分，故说法正确；、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加Fel3溶液，当溶液变成红褐色，停止加热，液体为氢氧化铁胶体，故说法错误；D、树林的晨曦，此时空气为胶体，即具有丁达尔效应，故说法正确。
考点：考查胶体的性质等知识。
2．胶体区别于其它分散系的特征是A．胶体粒子直径在1n－100n之间B．胶体粒子带电荷．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动【答案】A【解析】试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100n之间，分散系中能通过半透膜的分散系为溶液，胶粒带电和布朗运动只是胶体的性质。
答案选A。
考点：胶体的性质3．已知下列反应的热化学方程式为：①(s)+2(g)=2(g)；△H1=—393/l②H3H(l)+22(g)=22(g)+2H2(l)；△H2=—8703/l③H2(g)+1/2 2(g)=H2(l)；△H3=—288/l则反应2(s)+2H2(g)+2(g)=H3H(l)的△H为A．+4883/l B．—4883 /l．—2441 /l D．+2441 /l【答案】B【解析】本题主要是根据盖斯定律求解将①×2+③×2－②可得：2(s)+2H2(g)+2(g)=H3H(l) △H=—4883/l故答案为B4．下列物质分类组合正确的是ABD强电解质HBrFel3H3P4a(H)2弱电解质HFH3HBaS4HI非电解质NH3uH22HH【答案】A【解析】试题分析：A．HBr属于强酸，属于强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；NH3的水溶液导电不是它本身电离出的离子导电，属于非电解质，A正确；B．u是单质，既不是电解质也不是非电解质，B 错误；．BaS4溶于水的部分完全电离，属于强电解质；H2能发生微弱电离，生成少量氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，错误；D．HI 属于强酸，属于强电解质，D错误；选A。
河南省安阳县高二下学期6月月考化学试卷Word版含解析
河南省安阳县艺文高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm～100 nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关【答案】C【解析】试题分析：A、本质特征为分散质的微粒直径大小，小于1nm为溶液，1nm～100nm为胶体，大于100nm为浊液，故说法正确；B、氢氧化铁胶体有丁达尔效应，溶液没有，因此可以加以区分，故说法正确；C、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加FeCl3溶液，当溶液变成红褐色，停止加热，液体为氢氧化铁胶体，故说法错误；D、树林的晨曦，此时空气为胶体，即具有丁达尔效应，故说法正确。
考点：考查胶体的性质等知识。
2．胶体区别于其它分散系的特征是A．胶体粒子直径在1nm－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动【答案】A【解析】试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，分散系中能通过半透膜的分散系为溶液，胶粒带电和布朗运动只是胶体的性质。
答案选A。
考点：胶体的性质3．已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1=—393.5kJ/mol②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；△H3=—285.8kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为A．+488.3kJ/mol B．—488.3 kJ/molC．—244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol【答案】B【解析】本题主要是根据盖斯定律来求解将①×2+③×2－②可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=—488.3kJ/mol故答案为B4【答案】A【解析】试题分析：A．HBr属于强酸，属于强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；NH3的水溶液导电不是它本身电离出的离子导电，属于非电解质，A正确；B．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质；H2O能发生微弱电离，生成少量氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，C错误；D．HI属于强酸，属于强电解质，D错误；选A。
人教版高中化学选修五-高二下期6月月考.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省安阳市东方外国语高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．在密闭容器中合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是A．加入氮气 B．扩大容器体积，减小压强C．加入适量催化剂 D．适当升高温度【答案】B【解析】试题分析：A．加入氮气，氮气浓度增大，反应速率加快，A不符合题意；B．扩大容器体积，减小压强，反应速率减小，B符合题意；C．加入适量催化剂，反应速率加快，C不符合题意；D．适当升高温度，反应速率加快，D不符合题意，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率的而影响2．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．HCl和H2S D．NH3和H3O+【答案】B【解析】3．下列溶液中Cl－浓度最大的是A. 0.4 mol·L-1 AlCl3B. 0.8 mol·L-1 NaClC. 0.5 mol·L-1MgCl2D. 1.5 mol·L-1KClO3【答案】A【解析】略4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．K+、Al、HCl B．Cl2、S2-、HNO3 C．Na2O2、Na、Fe2+ D．O2、SO2、H2O【答案】A【解析】试题分析：A．K+中元素化合价是+1价，只有氧化性，Al元素化合价是0价，只有还原性，HCl中的H获得电子变为H2，表现氧化性，Cl元素的化合价是-1价，在反应中失去电子，表现为还原性，因此既有氧化性又有还原性，正确；B．Cl2既有氧化性，又有还原性；S2-只有还原性；HNO3只有氧化性，错误；C．Na2O2中O元素化合价是-1价，既有氧化性，又有还原性，错误；Na只有还原性，Fe2+既有氧化性，又有还原性，错误；D．O2有强的氧化性，SO2既有氧化性，又有还原性，H2O既有氧化性，又有还原性，不符合题意，错误。
河南省安阳市第三十六中学2018 2019高二化学6月月考试题
河南省安阳市第三十六中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）相对原子质量：H 1 C12 N14O16Na 23 Al 27 Fe 56 Cl 35.5第I卷（选择题）一、选择题:（本题包括29小题，每小题2分，共58分）1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：粮食酿酒 C. B. A. 转轮火药使用铁的冶炼 D. 排字【答案】C【解析】试题分析：A．火药使用涉及反应2KNO+S+3C=KS+N↑+3CO↑，发生化学反应，故A不选；2232B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为2Fe+3COO，发生化DC选；．铁的冶炼涉及3CO+Fe印刷操作，没有涉及化学反应，故232不选；故选C。
D学反应，故考点：考查了化学反应与生活、生产的相关知识。
) ( 2.下列物质分类的正确组合是- 1 -D. DB. B A. AC. CD 【答案】【解析】错误；、胶体是混合物，BA错误；BA、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，、分类均正D是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；CuSOC、·5HO24。
D正确，答案选D确，点睛：电解质的判断是解答的难点，电解质和非电解质是对化合物的分类，单质、混合物既。
电解质应是一定条件下本身不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物（属于纯净物）电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
m3.钴酞菁分子（直径为1.3×10 ）9－）的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（A. “钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜＋小C. “钴酞菁”分子直径比NaD. “钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应D 【答案】【解析】9－，在水中形成的分散系属于胶体，m= 1.3nm)1.3×10．“钴酞菁”的分子(直径为A【详解】 A故错误；，在水中形成的分散系属于胶体，能透过滤纸，不能透直径为1.3nm)．“钴酞菁”的分子B( 错误；过半透膜，故B+错误；C1nm，直径为．“钴酞菁”分子C(1.3nm)Na半径小于，故，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，能D 直径为(．“钴酞菁”的分子1.3nm)- 2 -发生丁达尔现象，故D正确；答案选D。
河南省安阳市第三十六中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
安阳市第三十六中学2015-2016学年高二期中考试 化学试题（考试时间90分钟，满分100分 第卷(选择题，共分)相对原子质量 H:1 C:12 N:14O:16 Na:23 Mg :24 S:32 K:39 Fe:56 Cu 64 Ba:137 一、选择题(每小题3分，共分) ） A．煤 B．石油C．太阳能D．天然气 2．下列物质中，属于强电解质的是（ ） A．H2O B．NaClC．NH3·H2OD．CH3COOH3．下列反应的是 ） A．乙醇燃烧碳酸钙受热分解氧化钙溶于水反应 Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ， 由此可知该电池放电时的负极是（） A．Cd B．NiOOHC．Cd(OH)2D．Ni(OH)26． 已知水的电离H2O H＋OH－下列叙述正确的是 （ ）A、升高温度，KW增大，pH不变B、向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 C向水中加入氨水，平衡向逆移动，c(OH－)降低 D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆移动，c(H＋)降低a＋、CO32－l－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－8、废电池造成污染的问题日益受到关注。
集中处理废电池的首要目的是 （ ） A．回收石墨电极 B．利用电池外壳的金属材料 C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 9、下列措施，一定平衡移动的是温度压强使用催化剂、MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使 Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。
由此可推知MnS （ ）A、具有吸附性B、溶解度小于CuS、PbSC、溶解度与CuS、PbS相同D、溶解度大于CuS、PbS 11．已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g） △H<0,下列说法正确的是 （ ） A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动 B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大 C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动 D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动 12．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O (I) 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是A. AB. BC. CD. D2.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-92kJ·mol -1) 下列说法正确的是：A. 2c l >c 2B. a+b>92.4C. 2p 23D. a l +a 3<13.电化学降解NO 3-的原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．铅蓄电池的A 极为正极B ．铅蓄电池工作过程中正极质量增大C ．该电解池的阴极反应为：2NO 3-+6H2O+10e -=N 2+12OH -D ．若电解过程中转移2mol 电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m 左-△m 右=10.4g4.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl=2AgCl。
下列说法正确的是2A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子5.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法；保持污水的pH在5.0～6.0之间，利用电解过程中生成的沉淀的吸附性吸附污物而沉积下来，模拟处理装置如下。
下列有关说法中错误的是Fe(OH)3A．X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OB．铁是阳极，先失去电子生成Fe2+C．工作时熔融碳酸盐中的CO32-移向Y电极D．污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+6.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1 : 4D．铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为12二、填空题某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
河南省安阳市第三十六中学高中化学硫及其化合物 知识点及练习题
河南省安阳市第三十六中学高中化学硫及其化合物知识点及练习题一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
3．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。
河南省安阳市第三十六中学高二化学上学期期末考试试题
安阳市第36中学20160125期末高二化学试题满分100分，时间90分钟 2016年1月C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Mg-24 Cl-35.5 N-14 Fe-56 H-1 Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分）1．下列离子方程式中正确的是（）A．Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．钠与硫酸铜溶液反应：Cu 2＋＋2Na ＝ 2Na＋＋CuC．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋＝ 2H2O＋I22．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kｗ不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kｗ增大，pH不变3．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4．下列说法不正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为a b X；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑦C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧5. 下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用酒精萃取碘水中的碘；⑤用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。
河南省安阳市第三十六中学高二化学6月月考试题
河南省安阳市第三十六中学高二化学6月月考试题2018-2019学年安阳第36中学6月月考卷高二化学相对原子质量：H 1 C12 N14O16Na 23 Al 27 Fe 56 Cl 35.5第I卷（选择题）一、选择题:(本题包括29小题，每小题2分，共58分)1.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2.下列物质分类的正确组合是( )选项混合物纯净物单质电解质A 盐酸NaOH 石墨K2SO4溶液B 空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3C CuSO4·5H2O CaCl2水银铜D 氯水KNO3晶体O3NaCl3.－9相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．“钴酞菁”分子直径比Na＋小D．“钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应4.下列说法不正确的是( )A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解5.下面关于金属钠的描述正确的是( )A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂6.下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验D．明矾可用于自来水的消毒7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．某无色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、OH－B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中：H＋、NH＋4、NO－3、SCN－D．使紫色石蕊变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO2－48.下列说法正确的是（）A.将一小块Na放入丙醇中，产生气泡所以Na能置换出醇羟基中的氢B.切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是发生了反应：2Na+O2==Na2O2C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.23gNa与足量的H2O反应完全后可生成NA个H2分子9.下列关于镁、铝的说法正确的是( )A．铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均能与NaOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强10.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO411.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。
河南省安阳市第三十六中学2015-2016学年高二3月月考试题(8科9份)(河南省安阳市第三十六中学
高二生物下学期第一次月考试题一、单项选择题(1-400，每题1分，40-50每题2分，共60分)1、基因工程技术引起的生物变异属于（）A．染色体变异 B．基因突变 C．基因重组 D．不可遗传的变异2、在基因工程中，科学家所用的“分子手术刀”、“分子缝合针”和“载体”分别是指( )A.大肠杆菌病毒、质粒、DNA连接酶B.噬菌体、质粒、DNA连接酶C.限制酶、RNA连接酶、质粒D.限制酶、DNA连接酶、质粒3、下列关于限制酶和DNA连接酶的理解正确的是 ( )A.其化学本质都是蛋白质B.DNA连接酶可以恢复DNA分子中的氢键C.在基因工程操作中可以用DNA聚合酶代替DNA连接酶D.它们不能被反复使用4、人们常选用的细菌质粒分子往往带有一个抗菌素抗性基因，该抗性基因的主要作用是( )A . 提高受体细胞在自然环境中的耐药性B. 有利于对目的基因是否导入进行检测C. 增加质粒分子的分子量D．便于与外源基因连接5．基因工程的操作步骤：①基因表达载体的构建，②将目的基因导入受体细胞，③目的基因的检测与鉴定，④目的基因的获取，正确的操作顺序是：（）A．③②④①B．②④①③C．④①②③D．③④①②6、从基因文库中获取目的基因的根据是（）A．基因的核苷酸序列 B．基因的功能 C．基因的转录产物 D．以上都是7、不是基因工程方法生产的药物是（）A.干扰素B.青霉素C. 白细胞介素D.乙肝疫苗8、下列哪项不是将目的基因导入植物细胞的常用方法（）A．基因枪法 B．显微注射法 C．农杆菌转化法D．花粉管通道法9、1976年，美国的H.Boyer教授首次将人的生长抑制素释放因子的基因转入大肠杆菌，并获得表达，这是人类第一次获得的转基因生物，此文中的表达是指该基因在大肠杆菌（）A．能进行DNA复制 B．能进行转录和翻译C．能控制合成生长抑制素释放因子 D．能合成人的生长激素10、下列不是．．基因工程中的目的基因的检测手段的是 ( )A．分子杂交技术 B．抗原—抗体杂交C．抗虫或抗病的接种 D．基因枪法11、下列有关基因工程技术的正确叙述是：（）A．重组DNA技术所用的工具酶是限制酶、连接酶和运载体B．所有的限制酶都只能识别同一种特定的核苷酸序列C．选用细菌作为重组质粒的受体细胞是因为细菌繁殖快D．只要目的基因进入了受体细胞就能成功实现表达12、蛋白质工程的基本流程是( )①蛋白质分子结构设计②DNA合成③预期蛋白质功能④据氨基酸序列推出脱氧核苷酸序列A.①②③④B.④②①③C.③①④②D.③④①②13、蛋白质工程是新崛起的一项生物工程，又称第二代基因工程。
河南省安阳市第三十六中学高中化学氮及其化合物 知识点及练习题含答案解析
河南省安阳市第三十六中学高中化学氮及其化合物知识点及练习题含答案解析一、选择题1．下列实验方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+SO B．向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有2-4 C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有2-CO3D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液NH中一定有+4【答案】D【详解】A．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不能确定是否含K+，A不正确；SO或Ag+ B．溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有2-4等，B不正确；CO C．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有2-3 HCO 等，C不正确；或3D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气NH，D正确；体为NH3，从而证明待测液中一定有+4故选D。
2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
河南省安阳市第三十六中学高中化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案
河南省安阳市第三十六中学高中化学氮及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24-【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在+4NH，故A错误；B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4SO，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。
故答案选：C。
2．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3∆N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
河南省安阳市第三十六中学高二化学下学期期中试题-课件
安阳市第36中学2015-2016学年第二学期期中考试高二化学试题第I卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Zn—65一、单项选择题：（以下各题只有一个答案是正确的，请将正确答案涂在答题卡对应位置。
每题2分，共50分）1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A. +1B. +2C. +3D. -12．下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．Si023. 关于晶体的下列说法正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子（）B. 原子晶体中只含有共价键C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 分子晶体中只含有范德华力4. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅 B . 二氧化硅晶体 C .干冰 D .金属钾5.下列晶体中不属于原子晶体的是（）A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶6．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（）A．NH4+ B．CCl4 C．SiH4 D．PH37．下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法正确的A. 乙烯分子有1个δ键，1个π键B. 乙烯分子中2个碳原子都是sp3杂化C. 乙烯分子存在非极性键D. 乙烯分子中所有原子都在同一直线上8. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A. CH4 和 H2OB. SiC和 HClC. Ar和SiD. SiO2和 CO29.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个该原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是A. 四氯化碳B. 石墨C. 金刚石D. 水晶10．有关晶体结构的叙述中，错误的是( )A ．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B ．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子C ．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D ．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键11．下列分子属于手性分子的是A ．CCl 2F 2B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3—CH ∣OH—COOH12. 用价层电子对互斥理论预测H 2S 和BF 3的立体结构，两个结论都正确的是A ．直线形；三角锥形B ．V形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ．V形；平面三角形13．下列叙述正确的是A. NH 3是极性分子，分子中N 原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心B. CCl 4是非极性分子，分子中C 原子处在4个Cl 原子所组成的正方形的中心C. H 2O 是极性分子，分子中O 原子和2个H 原子不在一条直线上D. CO 2是非极性分子，分子中C 原子和2个O 原子不在一条直线上14．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( ) ①HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 ②NH 3易液化③F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高 ④H 2S 的熔、沸点小于H 2O 的熔、沸点⑤NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次减低A ．①③④B ．③④C ．②③④D ．全部15．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
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2015-2016学年下学期高二第2次月考化学试卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第I卷选择题（共50分）一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每题只有一个选项符合题意)01. 金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．Ca(HCO3)2溶液02. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应03. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。
下列说法正确的是A．碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH<7C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯04. 将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是①水②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/L FeCl3溶液A．④③②① B．④③①② C．③④①② D．①③④②05. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。
下列物质中不能满足上述结果的是A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O1106. 使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况)，这4.48 L气体的质量为A．8.8g B．8.2g C．6.4g D．6.2g07. 把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A．3:4 B．4:3 C．1:1 D．9:808. 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5molB．当SO2－4恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO－2C．当向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．随加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大09. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉的质量为A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g10. 将100mL 3mol·L－1的NaOH溶液与100mL 3mol·L－1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH 溶液逐滴滴入AlCl3溶液中(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是A．现象相同，沉淀量相等 B．现象相同，沉淀量不等C．现象不同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不等11. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是12. 要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③① C．③②D．①②③13. 将几滴KSCN(S CN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列说法不正确的是A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原C．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)214. 下列说法不正确的是A．使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。
工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C．电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移D．工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠15. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液 D．3mol·L－1HNO3溶液16. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4 B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3 D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－317. 200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol18. 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S 加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.①②③B.②④⑤C.①④⑤D.①②④19. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出20. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuC l2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al21. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是A．FeCl2B．AlCl3C．Na2O D．SiO222. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、HCO－3B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－323. 纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断不正确的是A．X可能是金属铜B．Y可能是氢气C．Z不可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫24. “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程不正确的是A．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化C．确认溶液中含有SO2－4时，先用盐酸酸化，再检验D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硝酸酸化后，再检验25.在实验室中，用足量的CO还原16.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成20.0 g沉淀，则该氧化物可能是A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O第II 卷 非选择题（共50分）二、填空题(每空2分共50分)26.(14分)在下图所示的转化关系中，A ～J 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。
已知反应③是一种重要的工业生产原理，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中含有同一种元素。
请回答下列问题：(1)Ｉ、Ｇ、Ｊ三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是 。
(2)写出反应④的离子方程式 。
(3)写出反应⑥的化学方程式 。
(4)写出反应③的电极反应式：阳极： ；阴极： 。
(5)从能量变化的角度看，①②③④反应中焓变ΔH <0的反应是 。
(填序号)(6)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含同一种元素的电子排布式 。
27.(14分)铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。
铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式： 。
(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H 2O 2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。
写出溶出铜的离子方程式： 。
(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应：2Cu 2O ＋Cu 2S=====高温6Cu ＋SO 2，该反应的还原剂是 ；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为 mol 。
(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。
试写出上述过程中负极的电极反应式： 。
(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO 4·5H 2O(不含能与I －反应的氧化性杂质)的含量。
取a g 试样配成100 mL 溶液，每次取25.00 mL ，滴加KI 溶液后有白色碘化物沉淀生成。
写出该反应的离子方程式： 。
继续滴加KI 溶液至沉淀不再产生，溶液中的I 2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6，平均消耗c mol/L 的Na 2S 2O 3溶液V mL 。
则试样中CuSO 4·5H 2O 的质量分数为 。
28.(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知：A 、B 、C 、D 是单质，其余是化合物。
其中B 、D 是常见金属，且组成B 的元素属于过渡元素。
又知A 在C 中点燃有苍白色火焰，M 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液。
请回答下列问题：(1)W 的电子式是 。
(2)写出N 的化学式 ，并任写一种N 的主要用途 。
(3)写出下列反应的离子方程式：反应① 。