4常见气体分子的物质的检验
化学常见气体的检验知识点
(1)酸性气体的检验
酸性气体
检验方法
现象
CO2
将燃着的木条放在瓶口
木条熄灭
通入澄清石灰水
溶液变浑浊
SO2
通入品红溶液
溶液褪色，加热恢复红色
湿润的蓝色石蕊试纸靠近
试纸变红
HCl
湿润的蓝色石蕊试纸靠近
试纸变红
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生白烟
(2)碱性气体的检验
碱性气体
检验方法
现象
NH3
CO
点燃
呈淡蓝色火焰且产物能使澄清石灰水变浑浊
CH4
点燃
呈淡蓝色火焰，有水珠生成，且产物能使澄清石灰水变浑浊
C2H4
点燃
火焰明亮，有黑烟
通入高锰酸钾溶液或溴水
溶液褪色
湿润的红色石蕊试纸靠近
试纸变蓝
蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
产生白烟
(3)氧化性气体的检验
氧化性气体
检验方法
现象
O2
将带火星的木条放在瓶口
木条复燃
Cl2
观察颜色
黄绿色
湿润的碘化钾淀粉试纸靠近
试纸变蓝
NO2
观察颜色
红棕色
湿润的碘化钾淀粉试纸靠近
试纸变蓝
(4)可燃性气体的检验
可燃性气体
检验方法
现象
H2
点燃
呈淡蓝色火焰，有水珠生成
高中化学《物质的检验》教学设计
第三单元物质的检测课题一物质的检验一、教学设计思路新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。
教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。
同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。
本节课主要通过学生的主动、合作的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。
本课题教材从学生已学过的物质性质和离子鉴别实验引入，在使他们了解物质检验的涵义和特点的基础上，通过对实验的思考、讨论和实际设计，认识检验纯净物的某种成分和检验混合物组分的基本实验方法和思路，明确物质的定性检测的着眼点在于某物质区别于另一种或一些物质的性质──特征性质或反应，通过一定的实验现象加以区别。
教材中还列举了一些学生熟知的离子的特征反应，这是对物质进行定性检验的主要依据。
此外，教材中还介绍了当前在物质检测中常用的一些物理仪器分析技术（如色谱分析仪、质谱仪和核磁共振谱仪等），旨在开阔学生的眼界，了解仪器分析在物质检测与鉴别中的重要地位和作用。
本节课题主要通过复习固态物质的检验，常见气体的检验，常见阴离子的检验，常见阳离子的检验等，掌握几种无机离子的检验方法，要求学生综合运用所学知识和物质检验方法，设计检验纯净物和混合物的成分、未知物的成分的实验思路和方法，从中体验探究实验的过程和乐趣，掌握物质检验和鉴别的途径和方法，进一步巩固运用化学实验解决实际问题的能力。
三、学案【知识梳理】1、填写下列离子的检验方法和特征反应现象。
NH4+：SO42-：Na+：Cl-：Cu2+：2、酒精、白醋、香蕉水可用法鉴别3、饱和烃与不饱和烃可利用检验。
4、葡萄糖是糖，淀粉是糖。
可以用或检验葡萄糖，利用检验淀粉。
5、化纤丝和棉花可用来鉴别。
【学习训练】A．基础训练1、六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六种离子的溶液，可用哪种试剂鉴别（）A、氨水B、NaOHC、HClD、（NH4）2S2、将氯化铝溶液逐滴加入到X溶液中，先生成白色沉淀，随之消失，由此可推知X溶液是（）A、硝酸银溶液B、氨水C、强碱溶液D、强酸溶液3、某溶液中加入BaCl2无沉淀生成，接着加入NaOH溶液则出现白色沉淀，推知原溶液中可能存在（）A、HSO4-B、HCO3-C、Mg2+D、Fe3+4、使用一种试剂，可以把KCl、AlCl3、Ba（NO3）2、CH3COOH四种溶液区别开来，所用试剂为（）A、NaOHB、Na2CO3C、BaCl2D、AgNO35、只用水就能鉴别的一组物质是（）A、苯、乙酸、四氯化碳B、乙醇、乙醛、乙酸C、乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚、乙醇、甘油6、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）Ａ、ＫＯＨ和Al2(SO4)3Ｂ、稀硫酸和NaＨCO3Ｃ、CaCl2和Na2CO3 D、稀硫酸和Na2CO37、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A、苯、己烷、己烯B、己烷、己烯、己炔C、苯、四氯化碳、苯酚D、裂化汽油、四氯化碳、己烯8、检验下列物质是否已被氧化变质，所用试剂不正确的是（）A、福尔马林（石蕊试液）Ｂ、碘化钠溶液（淀粉溶液）C、亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）D、氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）B．提高训练3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸氨、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A、NaOHB、NH3·H2OC、AgNO3D、BaCl24、下列各组气体或溶液用括号内的试剂加以鉴别，不合理的是（）A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B、氯化纳、硝酸钡、碳酸钠（稀盐酸）C、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）5、下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开来的是（）A、硫酸钾，碳酸氢钾，硝酸，氢氧化钾B、盐酸，硫酸氢钠，氯化铵，氢氧化钾C、氢氧化钡，硫酸铝，碳酸钠，硫酸氢氨D、氯化钡，硝酸银，硫酸钠，碳酸钠6、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaＨCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余，以下对混合气体组成的判断中，正确的是A、一定没有N2，HCl和CO中至少有一种（）B、一定有N2、HCl和COC、一定有N2，HCl和CO中至少有一种D、一定有N2、HCl，没有CO7、某无色溶液子宫可能含有K+、NO3-、NH4+、SO42-、Al3+、Cl-、［Al(OH)4］-、Cu2+、Fe3+CO32-离子，用pH试纸检验呈蓝色，该溶液中不可能含有的离子是8、有一瓶呈清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、I-、NO3-。
九上化学知识点及常见考题
九年级上学期期末复习要点1.物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性2.化学性质:可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性3.物理变化:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、酒精挥发、石油分馏4.化学变化：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸、酿酒、发酵、煤的干馏5.常见气体的检验：氧气：用带火星的木条，若复燃则证明是氧气二氧化碳：将气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳水蒸气：干冷烧杯或玻璃片上出现水雾6.装置气密性的检查：将导管的末端浸入水中，用手捂住试管，如导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；放开手一段时间后，导管内形成一段水柱7.洗净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水清澈，既不聚成水滴，也不成股流下8.量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数，俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数（羊小虎大）9.法国化学家拉瓦锡（1743—1794）用定量的方法研究了空气的成分10.11. 空气中氧气体积分数的测定（1）装置图（2）实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
（3）实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
（4）化学方程式： 4P + 5O22P2O5（5）注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
点燃（6）实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹.（7）误差分析①吸入瓶内的水不足1/5的原因分析；红磷量太少，消耗氧气太少。
物质鉴别和检验
2. 如何鉴别NH4Cl、CuSO4、FeCl3、FeCl2 Na2SO4 五种透明溶液？ ②如果被鉴别的物质中含有多种弱酸根阴离子时， 可选择强酸溶液为试剂进行鉴别。
【例2】只用一种试剂鉴别KCl、NaHCO3、Na2S、 K2SO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2S2O3七种溶液
稀盐酸或稀硫酸
具体的实验设计
1.可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水
操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热， 在试管囗有液体生成，说明原晶体中含有结晶水。 2.检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。
在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉 淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。
常见题型三 不外加任何试剂的鉴别题
⑴先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的物质。 如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。
⑵若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或
加热区别开来；
如：NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、NaCl、K2SO4。
3.加试剂、说操作； （检验时，注意考虑离子之间的干扰） 4.由现象、定结论。 5.叙述方法
【操作—现象—结论—原理（化学方程式和离子方
（三）常见离子的检验
1、常见阳离子的检验方法
（1 ）、H+：
①蘸少量试液滴在蓝色（紫色）石蕊试 纸上，试纸变红 ②蘸少量试液滴在橙色的甲基橙试液变红。 ③蘸少量试液滴在pH试纸上，试纸变红
（10）、Ba2+：
加稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液，生成不溶于
稀HNO3的白色沉淀
2、常见阴离子的检验方法 （1）、OH-：
①在试液中滴加紫色石蕊试液变蓝
常见物质的检验和鉴别2
习题1、(2010·黄石)不用其他试剂，仅仅利用试管 和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：① CuSO4、②MgCl2、③KOH、④NaNO3，则正确的鉴别顺 序是( C ) A．②③①④ C．①③②④ B. ①②③④ D．②①③④
。
(4)只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，也
可得到同样的验证结论，则这三种试剂滴加的顺序依次为
HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 _________________________________________ (填写化
学式)。
例题3：(2013百色市)下列各组物质的溶液，根据它们自身的性 质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以加以鉴别的是（ A ）
C
）
5、（2013日照市）下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥， 难以实现的是( D ) 甲 A Ca(OH)2 乙 CO(NH2)2、NH4HCO3
Bቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C D
Ba(NO3)2
AgNO3 NaCl
KCl、(NH4)2SO4
NH4Cl、NH4NO3 K2SO4、KNO3
6、（2013凉山州）下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴 别出来且均为无色溶液的是（ C ）
石灰水变浑浊
燃烧产生淡蓝色火焰， 烧杯内壁有水珠，石 灰水无明显变化
黑色粉末变红， 石灰水变浑浊
红色变为蓝色
用湿润的红色石蕊试纸
中考例题典析
1．(2010·北京)下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的 是( B ) A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气 C．甲烷和空气 D．一氧化碳和二氧化碳
初中化学常见知识点汇总
一、初中化学常见物质的颜色：（一）、固体的颜色：1、红色固体：铜，氧化铁；2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体；4、紫黑色固体：高锰酸钾；5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石；7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属；8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭）；9、红褐色固体：氢氧化铁磷（暗红色）10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二）、液体的颜色:11、无色液体：水，双氧水无色酚酞试液;12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子）;13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离子）;14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁离子）；15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液；16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色：17、红棕色气体：二氧化氮；18、黄绿色气体：氯气；19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性：1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）；2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）；3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液；三、初中化学敞口置于空气中质量改变的：（一）质量增加的：1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的：1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验：（一）、气体的检验：１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验：６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒；７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液；８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水；９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子；10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡；11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子；13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题：１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质；１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石；１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
各种气体的物理性质化学性质
各种气体的物理性质化学性质1、二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。
无色气体，有强烈刺激性气味。
大气主要污染物之一。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。
把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸——酸雨的成分之一。
这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一2、硫化氢（H2S）物理性质: 无色气体，有臭鸡蛋味，能溶于水（体积），比空气重，有毒。
化学性质：1）受热易分解：H2S=H2+S 2）可燃烧：3、Cl2,氯气。
通常呈黄绿色，有毒，有刺激性气味，密度比空气大，可用向上排空气法收集。
液态时为金黄色Cl2可以使物质褪色，原理是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，会把有色的有机物氧化成无色物质，使之褪色。
几乎所有的金属（包括Au、Pt）都可以直接和Cl2化合。
Cl2氧化性很强，高锰酸钾溶液可以把浓盐酸氧化为Cl2。
CL2检验：湿润淀粉碘化钾试纸，由白色变蓝色。
4、氨：ammonia化学式：NH3电子式：如右图三维模型一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。
N原子以sp3杂化轨道成键。
二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。
三、主要化学性质：1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。
2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。
五、制法：1.合成氨的工艺流程（1）原料气制备将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气。
对于固体原料煤和焦炭，通常采用气化的方法制取合成气；渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气；对气态烃类和石脑油，工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气。
常见气体的制取和检验(氧气、二氧化碳)
常见气体的制取和检验（氧气、二氧化碳）课型：新上课时间2011年4月2日主史正红审核：化学备课组班级姓名组名第号辩手组长签名_________ 家长签名_________[复习目标]掌握实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、实验装置、实验操作、检验方法；归纳制取气体的方法、思路和实验注意事项。
[复习导航]一、经典回顾，清晰网络[活动1] 实验原理(化学方程式表示)制氧气:1、___________________________________2、__________________________________3、___________________________________制二氧化碳:____________________________________________________________________[活动2]实验装置(结合图1装置回答问题)⑴写出图1中指定仪器的名称：①_______ ②_______③_______④_______⑤______⑥_______。
⑵用图1装置代号填下表：气体药品名称发生装置收集装置O2过氧化氢、二氧化锰氯酸钾、二氧化锰高锰酸钾CO2大理石和稀盐酸图1[活动3]实验操作1．步骤：制氧气的步骤：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____制二氧化碳的步骤___________________________________________________________________2．制取氧气操作中的追问⑴气体发生装置组装好后，为什么先要检查气密性，后装药品？如何检验?________________________________________________________________________⑵为什么要将药品平铺在试管底部？⑶给试管内的固体加热时，为什么要先预热，再定点加热有药品的部位？⑷给试管内的固体加热时，为什么试管口要略向下倾斜？⑸实验室制取氧气时，试管内的导管为什么不宜过长？⑹用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？⑺用排水法收集氧气实验完毕，为什么要先撤导管，后撤酒精灯？⑻用向上排空气法收集氧气时，为什么导管要伸到集气瓶的底部？⑼为什么收集满氧气的集气瓶，要盖好玻璃片正放在桌上？3．制取二氧化碳操作中的追问⑴实验室制CO2气体为什么不能用浓盐酸代替稀盐酸？制出的CO2气体通入澄清石灰水为什么不变浑浊？⑵为什么不能用粉末状的碳酸钙或碳酸钠代替块状的石灰石？⑶为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？⑷为什么只能用向上排空气法收集CO2气体？⑸实验室要制备干燥的CO2气体，应选择用什么做干燥剂？⑹如何检验实验室制备CO2气体装置的气密性？[活动4] 实验检验(验满和证明)验满：⑴使用排水集气法收集氧气，如何知道氧气是否收集满？_____________________________⑵使用排空气法收集氧气，如何知道氧气是否收集满？⑶使用排空气法收集二氧化碳气体，如何知道二氧化碳气体是否收集满？证明：如何证明氧气_______________________________________________________________________如何证明二氧化碳___________________________________________________________________[预习自评1]通电1、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是）MnO2 A．通电使水分解：2H2O2H2↑ + O2↑B．过氧化氢催化分解：2H2O22H2O + O2↑MnO2 C．高锰酸钾加热分解：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．氯酸钾加热分解：2KClO32KCl + 3O2↑2、实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。
九年级化学：“常见气体的检验”质量检测练习题
“常见气体的检验”质量检测练习题一、选择题1.下列叙述不正确的是（）A. 用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度B. 用熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵C. 用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和羊毛D. 用带火星的木条，可鉴别氧气和空气2.要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是（）A. 把混合气体点燃B. 把混合气体通过澄清的石灰水C. 把混合气体通过灼热的氧化铜粉末D. 把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中3.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（）序号物质杂质试剂、方法A CO2CO 点燃B Fe粉Cu粉稀盐酸，过滤C MgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液D FeSO4溶液 CuSO4过量铁粉，过滤A. AB. BC. CD. D4.下列实验方案不能达到目的是（）A. 用足量稀硫酸除去铜粉中的铁粉B. 用点燃的方法除去CO2中的COC. 酒精在桌子上燃烧，用湿抹布扑盖D. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体5.下列区分氧气、空气和二氧化碳三瓶气体的操作中，最合理的是（）A. 观察气体的颜色B. 闻气体的气味C. 伸入燃着的木条D. 倒入澄清的石灰水6.下列实验设计不能达到实验目的是（）选项实验目的实验设计A 鉴别纯羊毛织品和涤纶织品取样燃烧后闻气味B 硬水软化向硬水中加入肥皂水C 鉴别一氧化碳和甲烷点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯观察烧杯内壁是否出现液滴D 验证在化学变化中分子可以再分电解水实验，并检验生成的气体A. AB. BC. CD. D7.下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A CaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤B KOH溶液KCl 适量稀盐酸C NaCl溶液 Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤D O2CO 通过灼热的氧化铜A. AB. BC. CD. D8.下列实验方法一定能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A 检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中B 鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C 鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中A. AB. BC. CD. D9.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A H2SO4溶液 HCl 加入AgNO3溶液，过滤B NaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡C H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸D CO气体CO2气体通过灼热的Fe2O3A. AB. BC. CD. D10.下列实验室中实验设计、实验目的、操作或所用试剂不合理的是（）A. 鉴别真假黄金：观察颜色B. 检验CO2中混有的CO：通过灼热的CuOC. 鉴别厨房中的食盐、蔗糖：品尝D. 除去水中混有的泥沙：过滤11.下列说法中不正确的是（）A. 含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体B. 可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体C. 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳D. 检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液12.下列实验方案正确的是（）A. 用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳B. 用Fe3O4和稀硫酸制备FeSO4溶液C. 用水区别固体硝酸铵和固体氢氧化钠D. 用氯化钡溶液检验硫酸钠溶液中是否含有碳酸钠13.欲除去CO中混有的CO2气体，最好选择下列物质中的（）A. 水B. 氢氧化钠溶液C. 石灰水D. 石蕊溶液14.除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）选项物质所含杂质试剂或方法A N2O2通过足量灼热的铜网B CO2CO 通入O2，点燃C 铜粉铁粉加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥D MnO2 KCl 加水过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D15.下列实验方法一定能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A 检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中B 除去CaO中的CaCO3加入足量的水溶解、过滤C 鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中A. AB. BC. CD. D二、填空题16.实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题（l）写出指定仪器的名称：A________ ，B________ ．（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图1中的________ ．（填标号）使用该装置还可以制取的气体是________ ，应选择的药品是________ ．（3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是________ ，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：________ ．用图2所示装置收集氧气，氧气应从________ （填“a”或“b”）端导入．（4）要鉴别氧气和二氧化碳，可选择________ ．A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．澄清石灰水D．燃着的木条．17.从超市买回的面包塑料袋内充满气体的，鼓鼓的．这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎．你猜想，这是什么气体呢？化学科代表戴建飞猜是二氧化碳，化学科代表朱逸媛猜是氮气．假设猜想正确，请你用实验方法证明．验证方法及操作可能看到的现象结论用针筒抽取袋内气体注入澄清石灰水中 ________ ________18.根据下图所示二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。
化学常见物质的鉴别、检验和除杂专题
常见物质的鉴别、检验和除杂专题一、本节内容【考情分析】内容考纲要求掌握物质的鉴别方式 b能根据现象对物质进行推断 b理解离子共存的条件 b掌握除杂的方法 b本专题考查点隐藏于各个较难题型中，是中考化学部分的核心和关键知识之一，考查难度较大，对想考入重点高中的同学需额外掌握和理解。
【知识点梳理】【物质的鉴别】鉴别是通过物理或化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl、KNO3。
我们只要把 NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
1.物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别－2－时，只能用 BaCl 2 溶液不能用 AgNO3溶液。
Cl 和 SO42.常见的物理性质鉴别方法：状态：气态液态固态颜色：一常见的固体颜色：①红色固体：铜，氧化铁（ Fe2O3）②蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体③紫黑色固体：高锰酸钾④淡黄色固体：硫磺⑤银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属⑥黑色固体：铁粉，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁 Fe3O4，碳黑，活性炭⑦红褐色固体：氢氧化铁⑧白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁等一般的固体盐和碱均为白色液体的颜色①无色液体：水，双氧水②蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（Cu2+）1③浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 (Fe 2+)3+④黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 (Fe )⑥紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色（初中不要求记忆，供尖子生做参考，一般为无色）①红棕色气体：二氧化氮②黄绿色气体：氯气③无色气体： O2， N2，氢气， CO2， CO ，二氧化硫，氯化氢气体等大多数磁性： Fe溶解性：钾钠铵盐硝酸盐都溶 ; 盐酸不溶银硫酸不溶钡 ; 碳酸多不溶可溶碱有 5 个 ; 铵钾钠钙钡再加 3 个微溶物 ; 硫酸钙碳酸镁和石灰水密度密度比空气大： CO2 O 2 等密度比空气小： H2 NH 3 CH 4 等ps ：密度与空气比较方法：看相对分子质量，空气的平均相对分子质量约为 29，将气体的相对分子质量与空气比较，即可得到密度大小。
初中化学常见物质检验及除杂汇总
一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
空气氧气二氧化碳的辨别方法
空气氧气二氧化碳的辨别方法空气是由多种气体组成的，其中主要包括氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等。
辨别空气中的氧气和二氧化碳可以依靠一些简单的实验或化学方法。
以下将介绍几种常用的辨别方法。
1.燃烧实验：将一根长蜡烛点燃后，将试管倒置于蜡烛火焰上方。
如果试管内的液体上升至试管口部，并伴有燃烧现象，表明其中含有氧气。
如果液体没有上升，或者出现沉淀等反应，表明其中可能含有二氧化碳。
2.有机物氧化实验：将一小段红磷放入试管中，加入空气后加热，红磷将慢慢燃烧，同时生成白磷。
然后将试管倾斜，加入少量1%的碳酸钠溶液，如出现气泡，说明燃烧的是氧气。
如果没有气泡产生，说明燃烧的是二氧化碳。
3.石灰水吸收实验：将石灰粉末溶于水中，得到石灰水。
将石灰水倒入试管中，加入空气后摇晃试管，如果石灰水变浑浊，说明其中含有二氧化碳。
如果石灰水无变化，说明其中不含二氧化碳。
4.酶催化实验：将一小块新鲜的土豆切碎，放入试管中，加入砂糖和甜酒。
盖上塞子，将试管倒置，放置一段时间后观察。
如果试管内产生气体泡沫，说明其中含有二氧化碳。
如果没有气泡产生，说明其中不含二氧化碳。
5.pH试纸实验：将空气通过硼酸溶液中，溶液颜色变为酸性颜色（红色），可以判断其中含有二氧化碳。
如果溶液无颜色变化，说明其中不含二氧化碳。
除了以上实验方法外，还可以使用化学分析仪器进行定量分析，如红外光谱仪、气相色谱仪等，这些仪器可以快速准确地分析氧气和二氧化碳的含量。
综上所述，通过燃烧实验、有机物氧化实验、石灰水吸收实验、酶催化实验、pH试纸实验等多种方法，可以简单有效地辨别空气中的氧气和二氧化碳。
通过这些方法的应用，可以更好地了解和掌握空气成分的含量和组成，有助于工业和环境领域的相关研究和应用。
气体的检验与除杂
1、H2O、CO2的证明
水的证明
由白变蓝
CO2的证明
石灰水 变浑浊
2、H2、CO）干而冷的烧杯
（2）沾有澄清石灰水 的烧杯
H2O CO2
干扰！
H元素
C元素
2、H2、CO的检验（还原性气体）
方法二：还原验产物（通过灼热的氧化铜） H2 H2O
你能用实验证明的存在？
▪ 信息： ▪ SO2能使红色品红溶液褪色，也能使
澄清石灰水变浑浊 ▪ SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去
原煤燃烧产生的气体是CO2、CO、 SO2、H2O，用以下装置验证原煤燃烧 后的这些产物。
AB
C
DE
浓 FEDEABA
F
硫 酸
G
CA ？点
反应最后要进行尾气处理！
3、水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O。 证明水煤气中含有CO、H2的实验装置连 接顺序是_F__E_G_D__H__D_E_点__。
CO CO2
常见气体的吸收（除杂）
1、除水气
浓 硫 酸
2、除CO2
NaOH溶液
1、检验CO中混有的CO2的装置是E____ 除去CO中较多的CO2，最好选F_____装置； 除去H2中较多的CO2、H2O，选用F、__G___装置
2、化石燃料煤燃烧的气体产物主要有哪 些？
H2O、CO2、SO2、CO
气体证明、除杂的一般思路
1、抓住特征，寻找合适试剂。
2、排除干扰气体，优化设计顺序
CO（CO2）；H2（H2O）；CO2 （SO2）
3、理清顺序 验水最先、除水最后
4、尾气处理（CO、SO2）
高中化学1.2.2《常见物质检验》教案(苏教版必修1)
2.2常见物质检验［学习目标］1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。
3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。
［知识梳理］1.欲检验某固体中是否含铵离子，实验及判断方法是，反应的化学方程式为。
2.欲检验某固体中是否含氯离子，实验及判断方法是，反应的化学方程式为。
3.欲检验某固体中是否含硫酸根离子，实验及判断方法是，反应的化学方程式为。
4.许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色，在化学上叫做，此过程（是，不是）化学反应。
5.焰色反应的实验方法是，首先，然后，最后还要。
钠元素可使无色火焰呈色，钾元素可使无色火焰呈色，但观察钾使火焰变色情况时，需要透过进行观察。
6.现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用，测定有机物中的某些基团可用，测定物质中含有哪些金属元素可用。
［例题分析］例1. 常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区别开的是（）A. MnO2、、CuO、FeOB. (NH4)2SO4 K2SO4、NH4ClC. AgNO3、KNO3 、Na2CO3D. Na2CO3、NaHCO3、K2CO3解析：题中对鉴别的要求是“一种试剂”、“通过化学反应”。
解答时要联系已学知识，试探性地给每组物质寻找符合条件的“一种试剂”。
联系实验室制氯气的反应原理，可想到用浓盐酸来鉴别“MnO2 、CuO、FeO”。
二氧化锰与浓盐酸共热会产生黄绿色气体，氧化铜能溶于浓盐酸产生深绿色溶液，氧化亚铁能溶于盐酸生产淡绿色溶液。
考虑NH4+、SO42-的性质可选用Ba(OH)2溶液来鉴别(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl 。
(NH4)2SO4中加氢氧化钡有沉淀出现，加热还会有氨气，K2SO4中加氢氧化钡只有沉淀，NH4Cl中加氢氧化钡只有氨气出现。
常见气体检验方法
常见气体检验方法1.物理检验方法物理检验方法主要是通过观察气体的物理特性来进行分析和判断。
（1）颜色：一些气体具有特殊的颜色，如氧气呈蓝色，氯气呈黄绿色等，通过观察气体的颜色可以初步判断气体的种类。
（2）气味：一些气体具有特殊的气味，如硫化氢具有臭鸡蛋味，氯气具有刺激味等，通过嗅觉可以初步判断气体的种类。
（3）燃烧性：一些气体具有燃烧性，如氧气可以助燃，氢气可以燃烧等，通过观察气体的燃烧性可以初步判断气体的性质。
（4）溶解性：一些气体可以溶解在水中，如二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸等，通过观察气体的溶解性可以初步判断气体的性质。
2.化学检验方法化学检验方法主要是通过与特定试剂发生反应来判断气体的种类和性质。
（1）水合物法：将气体通过一些合适的溶剂中，使其与溶剂发生反应生成水合物。
如将恶臭的硫化氢通入二氧化锰溶液中会生成黑色的硫化锰，通过观察反应产物的颜色可以判断气体的种类。
（2）酸碱中和法：用酸性或碱性溶液与气体反应，通过观察溶液的酸碱变化可以判断气体的种类。
（3）气体蓝法：将气体通过溶于液体中，形成溶解液后，再加入适当的试剂，根据产生的色素的颜色或沉淀的形态来判断气体的性质和浓度。
（4）气体比重法：通过测量气体的比重来判断气体的种类。
常用的方法包括比较气体与空气混合物的密度，并根据密度比较来判断气体的种类。
综上所述，常见的气体检验方法包括物理检验方法和化学检验方法。
物理检验方法通过观察气体的颜色、气味、燃烧性和溶解性来初步判断气体的种类和性质。
化学检验方法则通过与特定试剂发生反应来判断气体的种类和性质，常见的方法包括水合物法、酸碱中和法、气体蓝法和气体比重法等。
不同的检验方法可以相互印证，提高检验结果的准确性。
常见物质的检验教案
常见物质的检验教案【篇一：常见物质的检验教案】常见物质的检验教案教学过程：第一部分：情境导入在生产、生活中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
那该如何鉴定呢？我们这节课就来学习，同学们翻来课本p21【提问】1、怎么知道两瓶失去标签的食用醋和酱油哪一瓶是醋？（闻气味）2、如何辨别是否是全毛毛衣？（燃烧，闻气味）3、氯化钠溶液与硫酸铜溶液，怎么区别开来？（看颜色）总结上面提到的，我们发现，物质的气味，颜色等式属于物质的物理性质，只能物质进行粗略的区分，而假如我们要知道物质的组成，就要利用物质的化学性质了。
小结板书：对于常见物质的检验，我们主要利用了他们的物理和化学性质第二部分：讲解本节课内容【回顾】结合初中的知识，我们来回顾一下，如何检验某物质中是否含有碳酸盐？其依据是什么?答：加入盐酸，反应放出无色气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在2- co32---【追问】只有co3才有这种现象吗？hco3呢？那么在鉴别的时候我们要注意hco3的干扰，2、 -那么怎么鉴别co3 hco3呢？【板书】2-1、 co32-样品---------产生气体----------变浑浊-------- co3 无明显现象-----hco3 加bacl2白色沉淀 ----- co3【讲解】nh4cl、(nh4)2so4、kcl;、k2so4均可做化肥，它们电离出哪几种离子呢？nh4、cl、so4、k那么，下面我们来学习如何检验这几种离子，同学们看活动与探究1，（读题）nh4cl、(nh4)2so4共同的离子nh4活动与探究——展示实验，最好能在教室转一圈 2、nh4nh4cl + naoh== nacl + h2o + nh3（nh4）2 so4+ 2naoh == na2 so4 + 2h2o + 2nh3+方法：样品（少量）-----------加热---------变蓝------- nh4++2-++-2--得出结论：铵盐的检验，用铵盐与naoh溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝-接下来我们看探究2，（读题）nh4cl kcl共同的离子cl-【板书】3、clnh4cl+ agno3==agcl↓+ nh4 no3kcl +agno3== agcl↓+kno3kno3方法：样品（少量）-------白色沉淀----------沉淀不溶解-------- cl-得出结论：盐酸盐的检验，溶液中的离子遇agno3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含cl-同学们想想，为何要加稀硝酸呢？2- 2-+加稀硝酸的目的：防止co3 so3的干扰。
常见物质的分离提纯和鉴别方法总结
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结一、物质的分离与提纯方法二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
2.几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3.几种重要的阴离子的检验(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
化学实验中的物质的性质检验
化学实验中的物质的性质检验化学实验中的物质性质检验是化学实验过程中不可或缺的部分，通过检验物质的性质可以更好地了解和研究化学反应过程以及物质的组成。
本文将介绍几种常见的物质性质检验方法，包括颜色变化、气体产生、溶解性测试等。
一、颜色变化的检验颜色变化是化学实验中常见的性质检验方法之一。
许多化学反应都会伴随着颜色的变化，通过观察颜色的变化可以判断物质的性质和反应的进行情况。
例如，在酸碱中，当酸和碱发生反应时，溶液的颜色会发生明显变化。
比如，当酸和碱中和反应发生时，溶液通常会从酸性的红色或橙色变成中性的绿色。
通过观察颜色变化可以初步判断物质是酸性、碱性还是中性。
二、气体的产生与性质检验气体的产生是化学实验中常见的反应形式之一，也是物质性质检验的重要方法之一。
通过观察气体的性质和产生情况，可以判断物质的化学性质以及反应是否进行。
例如，当金属与酸反应时，会产生氢气气泡。
通过观察气泡产生的情况和气体的性质，可以初步判断金属是否与酸反应，以及酸的浓度等。
三、溶解性的测试溶解性测试是检验物质性质的常见方法之一。
物质的溶解性与其化学组成和结构有关，通过溶解性测试可以初步判断物质的特性。
例如，将物质加入水中，如果能完全溶解，说明物质在水中具有良好的溶解性；如果物质只溶解一部分，或者根本不能溶解，说明物质在水中溶解性较差。
通过溶解性测试，可以初步判断物质是离子性的还是分子性的。
四、物质的导电性检验物质的导电性是其化学性质的重要特性之一，通过物质的导电性检验可以进一步了解其性质。
物质的导电性与其溶解性和离子性有关。
例如，将物质溶解在水中，如果溶液能导电，说明物质可以电离生成离子，属于电解质；如果溶液不能导电，说明物质不电离，属于非电解质。
通过导电性的检验，可以初步判断物质的化学性质。
五、物质的燃烧性检验物质的燃烧性是物质的重要性质之一，通过检验物质的燃烧性可以判断其是不是可燃物质。
例如，将物质加热或接触明火，如果物质能燃烧，可以判断其是可燃物质；如果物质不能燃烧，可以判断其是不可燃物质。
初中化学科三教资每章重难点
初中化学科三教资每章重难点一、化学的基本概念和基本原理化学的定义和研究对象、化学的基本概念（物质、质量、元素、化合物、分子、离子、原子、化学式）、基本物质的分类、化学反应的基本概念、化学反应的表示法、化学方程式的平衡、化学反应的速率、化学反应的条件、化学反应的影响因素、化学反应的热效应、化学反应的能量变化、化学反应的平衡常数、化学反应的平衡常数与温度的关系。
二、常见物质的性质及其变化常见物质的物理性质（颜色、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等）、常见物质的化学性质（金属的活泼性、非金属的氧化性、酸碱性等）、常见物质的性质与结构的关系、物质的变化（物理变化、化学变化）、物质的分离与纯化。
三、分子结构和化学键分子的概念和性质、分子结构的表示方法、分子的构成和组成、分子结构与物质性质的关系、化学键的概念、离子键、共价键、金属键、价电子和价层、价电子对斥力理论、共价键的性质和构型、键能和键长、价键的极性、离子晶体的构造、金属晶体的结构。
四、常见物质的检验与鉴别物质的检验和鉴别方法、常见离子的鉴别、常见气体的检验、常见物质的检验与鉴别实验。
五、物质的组成与结构原子的结构和性质、原子核的结构和性质、原子的质量、原子量和摩尔质量、原子的电子结构、元素周期表、同位素和同位素的应用、分子的概念和性质、分子的组成和结构、分子的电荷和极性。
六、化学方程式与化学计算化学方程式的平衡、化学方程式的构成和表示、化学方程式的平衡常数、化学方程式的平衡常数与温度的关系、化学方程式的平衡与浓度的关系、化学方程式的计算、物质的量与物质的质量的关系、物质的量计算、物质的质量计算、溶液的浓度计算、氧化还原反应的计算。
七、常见化学反应与性质关系酸碱反应、氧化还原反应、还原性、氧化性、水解反应、中和反应、加热反应、光照反应、电解反应、电化学反应、化学反应的速率、化学反应的条件、化学反应的影响因素、化学反应的热效应、化学反应的能量变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
11、 NH3气体的检验：
用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，看是否变蓝色（或用蘸有浓盐 酸的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟）
NH3+H2O＝NH3· H3;NH3＝ NH4Cl 12、H2O的检验：
通过无水CuSO4 ，看是否变蓝色 CuSO4+5H2O＝CuSO4· 5H2O
8、Cl2的检验：
用湿润的白色碘化钾淀粉试纸靠近气体，看是否变蓝色（或使PH 试纸先变红后变褪色或用湿润的红色布条,看否褪色.或使品红溶液 褪色,加热后不显色)
Cl2 +2KI ＝＝ 2KCl＋I2
9、NO的检验：
导入空气接触，看有无红棕色气体出现
2NO + O2= 2 NO2
10、NO2的检验： 通入水中，得无色溶液；或通入AgNO3溶液，溶液 没有明显变化 3NO2+H2O=NO+2HNO3
1、氢气的检验：
用浓硫酸干燥后通入盛有灼热的氧化铜的硬质管中，再将气体导入 无水CuSO4检验，看是否变蓝色
H2＋CuO＝Cu＋H2O，CuSO4+5H2O＝CuSO4· 5H2O 2、氧气的检验：
用带火星的木条插入气体中，看是否复燃
点燃 CO C＋O2＝＝ 2
△
3、CO的检验：
经NaOH溶液洗气后的气体通过装有灼热的CuO的硬质玻璃管后， 再通入澄清石灰水，看是否变浑浊
CO＋CuO＝Cu＋CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O
△
4、CO2的检验：
通入到品红溶液，溶液不褪色，再通入到澄清石灰水，看是否 变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
5、SO2的检验：
通入品红溶液或(酸性KMnO4) ，看是否褪色
5SO2+2KMnO4 +2H2O =2MnSO4+2K2SO4+2H2SO4