中学常见物质的检验方法

常见物质的检验、鉴别及气体的吸收方法检验O2：将带火星的木条伸入集气瓶中。

现象：带火星的木条复燃。

（氧气含量较多）检验空气等气体中含量较少的氧气：将燃着的木条伸入集气瓶中。

现象：燃着的木条正常（继续）燃烧。

（不使用带火星的木条，因为不能复燃）向上排空气法：将带火星的木条伸到集气瓶口。

若带火星的木条复燃，则验满氧气：氧气已收集满。

排水法：若有气泡从集气瓶口向外冒出，则氧气已收集满。

鉴别O2、空气、N2（或CO2等不能燃烧也不能支持燃烧的气体）、H2（或CO、CH4等可燃性气体）：将燃着的木条分别伸入几瓶气体中。

使燃着的木条燃烧得更旺的气体是O2，使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，使燃着的木条火焰熄灭的气体N2是（或CO2），能被点燃产生蓝色火焰的气体是H2（或CO、CH4）。

用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。

检验H2：现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结。

依次通过灼热的CuO和硫酸铜粉末。

现象：黑色的CuO变成红色，白色硫酸铜粉末变成蓝色。

验满氢气：向下排空气法收集氢气不能验满；排水法收集氢气验满方法与氧气相同。

检验H2O（水蒸气）：通过硫酸铜粉末。

现象：白色硫酸铜粉末变成蓝色。

吸收H2O（水蒸气）：通过浓硫酸。

（液体干燥剂吸水效果比固体干燥剂好）检验CO2：通入澄清石灰水。

现象：澄清的石灰水变浑浊。

验满二氧化碳：将燃着的木条伸入集气瓶口，若燃着的木条火焰熄灭，则二氧化碳已收集满。

（只能用向上排空气法收集）吸收CO2：通过NaOH溶液。

（吸收效果比石灰水好）点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水。

检验CO：现象：发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。

依次通过灼热的CuO和澄清石灰水。

现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。

检验CH4：用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水。

现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。

◎检验气体顺序：先通过硫酸铜粉末检验水蒸气，再通过某溶液检验其它气体。

如：检验塑料灼烧后生成的气体中含CO2和水蒸气的顺序：先将气体通过硫酸铜粉末（检验水蒸气）→再通过澄清石灰水（检验CO2）。

检验气体中含H2和水蒸气的顺序：先将气体通过硫酸铜粉末（检验原气体中的水蒸气）→然后通过浓硫酸（除去剩余水蒸气，防止影响检验H2还原CuO产生的水蒸气）→然后通过灼热的CuO→再通过硫酸铜粉末（检验还原CuO产生的水蒸气，从而说明原气体中含H2）。

检验气体中含CO2和CO的顺序：先将气体通过澄清石灰水（检验CO2）→然后通过NaOH 溶液（除去剩余CO2，防止影响检验CO还原CuO产生的CO2）→然后通过灼热的CuO →再通过澄清石灰水（检验还原CuO产生的CO2，从而说明原气体中含CO）。

◎吸收气体的顺序：先通过某溶液吸收其它气体，再通过浓硫酸吸收水蒸气。

除去实验室制取的CO2气体中所含HC l气体和水蒸气的顺序：先将气体通过Na2CO3或NaHCO3溶液（除去HC l气体）→再通过浓硫酸（除去水蒸气）。

气体通过检验（或吸收）装置的方向：长进短出，深入浅出。

检验金属（活动性＞H）：加入稀硫酸或盐酸。

现象：产生气泡，气体可燃。

检验碳酸盐（CO32－）：加入稀酸。

现象：产生气泡，气体可以使澄清石灰水变浑浊。

或加入澄清石灰水。

现象：澄清石灰水变浑浊。

检验碳酸氢盐（H CO3－）：加入稀酸。

现象：产生气泡，气体可以使澄清石灰水变浑浊。

（1）紫色石蕊溶液。

现象：溶液变红。

检验酸（H＋）：（2）用PH试纸测PH。

现象：PH＜7。

（3）加入镁条或锌粒或铁粉。

现象：产生气泡，气体可燃。

（4）加入石灰石或Na2CO3或NaHCO3粉末。

现象：产生气泡，气体可以使澄清石灰水变浑浊。

（1）紫色石蕊溶液。

现象：溶液变蓝。

（2）无色酚酞试液。

现象：溶液变红。

检验酸（OH－）：（3）用PH试纸测PH。

现象：PH＞7。

（4）可溶性铵盐NH4Cl等溶液。

现象：生成有刺激性气味的气体。

（5）可溶性铜盐CuSO4等溶液。

现象：产生蓝色絮状沉淀。

或可溶性铁盐FeCl3等溶液。

现象：产生红褐色沉淀。

或可溶性镁盐MgSO4等溶液。

现象：产生白色沉淀。

检验铵盐(NH4+)：加入氢氧化钠溶液，湿润的红色石蕊试纸或无色酚酞试纸。

现象：产生有刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝或无色酚酞试纸变红。

检验盐酸或可溶性氯化物（C l－）：AgNO3溶液和稀硝酸。

现象：产生白色凝乳状沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

反之，也可以用盐酸或可溶性氯化物NaC l等检验AgNO3（Ag＋）。

检验H2SO4或可溶性硫酸盐(SO42－)：BaC l2或Ba（NO3）2溶液和稀硝酸。

现象：产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

注意：加BaC l2溶液检验时溶液中不能有Ag＋。

反之，也可以用稀H2SO4或可溶性硫酸盐Na2SO4等检验BaCl2或Ba（NO3）2。

鉴别NaOH、NaCl和NH4NO3固体：加适量水溶解，用温度计测量溶液的温度。

溶液温度明显升高的是NaOH固体，溶液温度明显降低的是NH4NO3固体，溶液温度无明显变化的是NaCl固体。

鉴别食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）：方法一：加入食醋（或盐酸），产生气泡的是纯碱，无明显现象的是食盐。

方法二：加入酸碱指示剂（或测PH值），纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性。

方法三：加入BaCl2或CaCl2溶液，产生白色沉淀（变浑浊）的是纯碱，无明显现象的是检验羊毛、头发等蛋白质类物质：灼烧，有烧焦羽毛的气味。

产生泡沫较多的是软水。

鉴别硬水和软水：加入肥皂水产生泡沫较少（产生浮渣较多）的是软水。

加热熔化的是热塑性塑料。

鉴别热塑性和热固性塑料：加热加热不熔化的是热塑性塑料。

羊毛、蚕丝：有烧焦羽毛的气味。

天然纤维鉴别天然纤维和合成纤维：棉、麻：无特殊气味。

方法：灼烧合成纤维（涤纶等）：熔化成黑色小球，产生刺激性气味。

除去杂质（括号内的物质为杂质）的试剂和方法◎除杂的原则：①选用的试剂或方法只能和杂质起反应，不能使主要成分发生反应；②不能引入新的杂质；③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来．气体（水蒸气）：通过干燥剂（浓硫酸或氢氧化钠固体或氧化钙固体等）。

注意：CO2、SO2、HC l等酸性气体不能用碱性干燥剂氢氧化钠固体或氧化钙固体等进行干燥，NH3等碱性气体不能用酸性干燥剂浓硫酸进行干燥。

H2O（H2O2）：加入MnO2粉末。

2H2O2 MnO22H2O + O2↑CO2（CO）：通过灼热的氧化铜。

CO + CuO加热Cu + CO2不能用点燃的方法，因为大量CO2中含少量CO不能燃烧。

CO（CO2）：方法一：通过NaOH溶液。

CO2 + 2NaOH=== Na2CO3 + H2O方法二：通过灼热的炭层。

CO2 + C高温2COCO2（O2）：通过灼热的铜网。

Cu + O加热2CuO不能通过灼热的炭层，因为CO2 高温2CO，会消耗主要成分CO2。

CO2（HC l）：通过饱和NaHCO3溶液。

NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑Cu（Fe）：方法一：加入稀硫酸或盐酸，过滤。

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑方法二：加入CuSO4溶液，过滤。

Fe + CuSO4 === Cu +FeSO4FeCl2（CuCl2）：加入铁粉，过滤。

Fe + CuCl2=== Cu+ FeCl2Cu（CuO）：方法一：加入稀硫酸或盐酸，过滤。

CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O 方法二：通入H2或CO并加热。

H2△Cu + H2OFe（Fe2O3）：通入H2或CO并加热。

不能加稀酸，因为Fe也与稀酸反应。

CuO（Cu）：在空气中加热。

2Cu + O2△2CuOCuO（C粉）：在空气中高温加热。

C + O2高温CO2不能密闭加热，因为C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑，会消耗CuO。

KCl（KClO3）：加热。

2KClO3 ===2KCl + 3O2↑CaO（CaCO3）：高温加热。

CaCO3 高温 CaO + CO2↑不能加稀盐酸，因为CaO + 2HCl △CaCl2 + H2O，会消耗CaO。

也不能加水，因为CaO + H2O === Ca(OH)2，也会消耗CaO。

HCl（H2SO4）：加入BaCl2溶液，过滤。

H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HClNaCl（Na2SO4）：方法同上。

HNO3（HCl）：加入AgNO3溶液，过滤。

HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3NaNO3（Na Cl）：方法同上。

HNO3（H2SO4）：加入Ba(NO3)2溶液，过滤。

H2SO4 + Ba(NO3)2=== BaSO4↓+ 2HNO3NaNO3（Na 2SO4）：方法同上。

NaOH【Ca(OH)2】：加入Na2CO3溶液，过滤。

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH NaOH【Ba(OH)2】：加入Na2SO4溶液，过滤。

Ba(OH)2+ Na2SO4=== BaSO4↓+ 2NaOH NaOH（Na2CO3）：加入Ca(OH)2溶液，过滤。

Na2CO3 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH NaCl（泥沙）或KCl（MnO2）或Ca(OH)2（CaCO3）：溶解、过滤、蒸发。

NaCl（MgCl2、Na2SO4 、CaCl2）：依次加入NaOH溶液、BaC l2溶液和Na2CO3溶液并过滤。

MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl；Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl；CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl KNO3（NaCl）：溶解得到热饱和溶液，降温结晶。

常见气体的检验氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色②几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。