浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试卷.pdf
浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题
浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题可能使用到的相对原子量：Na：23 O：16 C：12 H：1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列关于各物质的化学用语表达正确的是A．四氯化碳的电子式：B．丙烷分子的比例模型：C．环己烷的键线式：D．乙酸的分子式为：CH3COOH2．下列说法或关系中，不正确的是A．有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧B．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一C．沸点：正戊烷＞2—甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷D．同物质的量的物质完全燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯3．下列有关说法正确的是A．同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B．同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍C．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体4．下列有机物命名正确的是A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇CH2Cl—CH2ClC．二氯丙烷D．2—甲基丁烷5．下列各组转化，属于同一有机反应类型的是A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯B．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色C．乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇D．由硝酸与苯反应制硝基苯；由溴与苯反应制溴苯6．下列物质中互为同分异构体的是①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH (CH3)2③(CH3)2CHCH2Cl ④CH3(CH2)3ClA．①②B．②③C．③④D．①②③④7．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应D．该分子中最多有9个碳原子共平面8．工业上生产乙烯最主要的途径是A．石油裂解B．乙醇脱水C．乙炔加氢D．煤炭干馏9．下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸11．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
13学年上学期高二期中化学(理)(附答案)
杭十四中二〇一二学年第一学期阶段性测试高二年级化学学科试卷考试说明：1．考试时间：2012年11月19日13时30分至15时； 2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．本卷满分100分，附加题满分20分。
试卷共7页。
5．不能使用计算器。
1.008Zr NbMo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeI Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb BiPo At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿试 卷 Ⅰ一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1. 门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高二上学期期末
一、选择题（本大题共25题，每题2分，每题只有一个选项符合题意。
50分）。
甲、乙两图分别示意世界著名的三角洲。
读图完成1～2题。
1.甲三角洲位于乙三角洲的A．东南方向 B．东北方向 C．西南方向 D．西北方向2.甲、乙两图比例尺相比A．乙大于甲 B．甲大于乙 C．甲、乙相同 D．无法判断下图为某大陆沿纬线气温和降水量变化曲线图，读图回答3～5题。
3.该大陆是A．非洲大陆B．南美大陆 C．澳大利亚大陆 D．北美大陆4.图中所示纬度可能是A．5°S B．18°S C．35°S D．50°S5.关于图中大陆东西两岸气温和降水特征及其主要原因的叙述，正确的是A．冬季西岸气温低于东岸是受洋流的影响B．夏季西岸气温高于东岸是受大气环流的影响C．5～10月东岸降水少于西岸，是因为东岸受东北信风控制，而西岸受西风带控制D．11月～次年4月西岸降水少于东岸，因为西岸位于背风坡，东岸受赤道低气压带控制右图是某地区等高线地形示意图。
据此回答6题。
6.图中所示地区山脊的基本走向为A．东北—西南向B．东西向C．西北—东南向D．不确定该图为乌拉尔河水系示意图，①②③为三个水文观测站。
读图回答7～8题。
7.下列关于乌拉尔河的叙述，正确的是A．参与海陆间水循环B．补给水源主要为季节性积雪融水C．径流量季节变化大而年际变化小D．全流域航运价值大8.下列叙述正确的是A．①至③河段径流量不断增大B．蒸发旺盛导致①处径流量小C．①至②河段的结冰期最长D．②至③河段支流汇入少，下渗量大经过地球球心的一条直线与地表相交的两点互为对跖点。
已知甲地(30°S，45°E)和乙地互为对跖点。
读图，回答9～10题。
9.乙地位于A．① B．② C．③ D．④10.关于①、②、③、④地理位置的正确叙述是A．①位于西半球 B．②位于低纬度C．③位于大西洋 D．④位于南温带11.若左下图为等高线示意图（a<b<c），则右边四幅剖面图中属于ED剖面的是A．甲 B．乙C．丙 D．丁读右图，回答12～13题。
浙江省杭州求是高级中学2014-2015学年高二上学期期中
试卷Ⅰ（选择题，共54分）一、单项选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分)1、使带电的金属球靠近不带电的验电器，验电器的箔片张开．下列各图表示验电器上感应电荷的分布情况，正确的是( )2．如图1所示，空间有一电场，电场中有两个点a 和b .下列表述正确的是( )A ．该电场是匀强电场B ．a 点的电场强度比b 点的大C ．a 点的电势比b 点的高D ．正电荷在a 、b 两点受力方向相同3、两个相同的金属小球(可看作点电荷)，带有同种电荷，且电量之比为1∶7，在真空中相距为r ，两者相互接触后再放回原来的位置上，则它们间的库仑力可能是原来的( )A ．7 B.37 C.97 D.1674、空中有两个等量的正电荷q 1和q 2，分别固定于A 、B 两点，DC 为AB 连线的中垂线，C 为A 、B 两点连线的中点，将一正电荷q 3由C 点沿着中垂线移至无穷远处的过程中，下列结论正确的有( )A ．电势能逐渐减小B ．电势能逐渐增大C ．q 3受到的电场力逐渐减小D ．q 3受到的电场力逐渐增大5、如图3所示，a 、b 、c 为电场中同一条水平方向电场线上的三点，c 为ab 的中点，a 、b 电势分别为φa ＝5 V 、φb ＝3 V ．下列叙述正确的是( )A ．该电场在c 点处的电势一定为4 VB ．a 点处的场强E a 一定大于b 点处的场强E bC ．一正电荷从c 点运动到b 点电势能一定减少D ．一正电荷运动到c 点时受到的静电力由c 指向a6．两个小灯泡，分别标有“1 A 4 W”和“2 A 1 W”的字样，则它们均正常发光时的电阻阻值之比为()A．2∶1 B．16∶1 C．4∶1 D．1∶167．如图所示，将左边的铜导线和右边的铝导线连接起来，已知截面积S铝＝2S铜．在铜导线上取一截面A，在铝导线上取一截面B，若在1 s内垂直地通过它们的电子数相等，那么，通过这两截面的电流的大小关系是()A．I A＝I B B．I A＝2I B C．I B＝2I A D．不能确定8、在正常照射下，太阳能电池的光电转换效率可达23%.单片单晶硅太阳能电池可产生0.6 V 的电动势，可获得0.1 A的电流，则每秒照射到这种太阳能电池上的太阳光的能量是()A．0.24 J B．0.25 J C．0.26 J D．0.28 J9、如图1所示，R4是半导体材料制成的热敏电阻，电阻率随温度的升高而减小，这就是一个火警报警器的电路，电流表是安放在值班室的显示器，电源两极之间接一个报警器，当R4所在处出现火情时，显示器的电流I和报警器两端的电压U的变化情况是()A．I变大，U变小B．I变大，U变大C．I变小，U变大D．I变小，U变小10、某电源电动势6V和内阻为0.5Ω．用此电源与三个阻值均为3 Ω的电阻连接成电路，测得路端电压为4.8 V．则该电路可能为()二、多项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分)11、下列各量中，与检验电荷无关的物理量是()A．电场力F B．电场强度EC．电势差U D．电场力做的功W12、某静电场中的电场线如图188所示，带电粒子在电场中仅受静电力作用，其运动轨迹如图中虚线所示，由M运动到N，以下说法正确的是()A．粒子必定带正电荷B．由于M点没有电场线，粒子在M点不受静电力的作用C．粒子在M点的加速度小于它在N点的加速度D．粒子在M点的动能小于在N点的动能13、如图1108所示为“研究影响平行板电容器电容的因素”的实验装置，以下说法正确的是()A．A板与静电计的指针带的是异种电荷B．甲图中将B板上移，静电计的指针偏角增大C．乙图中将B板左移，静电计的指针偏角不变D．丙图中将电介质插入两板之间，静电计的指针偏角减小14．图示238是某导体的I-U图线，图中倾角为α＝45°，下列说法正确的是()A．通过电阻的电流与其两端的电压成正比B．此导体的电阻R＝2 ΩC．I-U图线的斜率表示电阻的倒数，所以电阻R＝cot 45°＝1.0 ΩD．在R两端加6.0 V电压时，每秒通过电阻截面的电量是6.0 C15、某学生做研究串联电路电压特点的实验时，接成如图5所示的电路，接通S后，他将多用电表电压挡的红、黑表笔并联在A、C两点间时，电压表读数为U；当并联在A、B两点间时，电压表读数也为U；当并联在B、C两点间时，电压表读数为零，故障的原因可能是()A．AB段断路B．BC段断路C．AB段短路D．BC段短路16如图2116所示是简化的多用电表的电路图．转换开关S与不同接点连接，就组成不同的电表，已知R3＜R4，下面是几位同学对这一问题的议论，请你判断下列说法正确的是()A．S与1或2连接时，多用电表就成了电流表，且前者量程较大B．S与3或4连接时，多用电表就成了电流表，且前者量程较大C．S与3或4连接时，多用电表就成了电压表，且前者量程较大D．S与5连接时，多用电表就成了欧姆表三、填空题(每空2分，共20分)17、长为l的导体棒原来不带电，现将一带电荷量为＋q的点电荷放在距棒左端R处，如图191所示．当棒达到静电平衡后，棒上的感应电荷在棒内中点P处产生的电场强度大小等于________，方向为________．18、如图所示，已知电源电动势E＝12 V，内阻r＝1 Ω，定值电阻R＝2 Ω，通过小灯泡的电流为1 A，已知小灯泡的电阻为3 Ω，小型直流电动机的线圈电阻为1 Ω，则电动机两端的电压V 电动机的输入功率W电动机的输出功率W 19、如图1713所示是匀强电场中的一组等势面，每两个相邻等势面间的距离都是25 cm，由此可确定电场强度的方向为及大小为N/C20、用伏安法测量一个定值电阻的电阻值，现有的器材规格如下：A．待测电阻R x(大约100 Ω)B．直流毫安表A1(量程0～10 mA，内阻约100 Ω)C．直流毫安表A2(量程0～40 mA，内阻约40 Ω)D．直流电压表V1(量程0～3 V，内阻约5 kΩ)E．直流电压表V2(量程0～15 V，内阻约15 kΩ)F．直流电源(输出电压4 V，内阻不计)G．滑动变阻器R(阻值范围0～50 Ω，允许最大电流1 A)H．开关一个、导线若干(1)根据器材的规格和实验要求，为使实验结果更加准确，直流毫安表应选________，直流电压表应选________．(2)本实验应采电流表的接法（填内或外）四、计算题(本题共3小题，共26分)21、(8分)如图10所示，在匀强电场中，将带电荷量q＝－6×10－6C的电荷从电场中的A点移到B点，克服电场力做了2.4×10－5J的功，再从B点移到C点，电场力做了1.2×10－5J 的功．求：(1)A、B两点间的电势差U AB和B、C两点间的电势差U BC；(2)如果规定B点的电势为零，则A点和C点的电势分别为多少？(3)作出过B点的一条电场线(只保留作图的痕迹，不写做法)．22、电路图2913甲所示，若电阻未知，电源电动势和内阻也未知，电源的路端电压U随电流I的变化图线及外电阻的U-I图线分别如图乙所示，求：图2913(1)电源的电动势和内阻；(2)电源的路端电压；(3)电源的输出功率．23、如图11217所示，水平放置的两平行金属板，板长为10 cm，两板相距2 cm.一束电子经加速电场后以v0＝4.0×107 m/s的初速度从两板中央水平射入板间，然后从板间飞出射到距板右端L为45 cm、宽D为20 cm的荧光屏上．(不计电子重力，荧光屏中点在两板间的中线上，电子质量m＝9.0×10－31 kg，电荷量e＝1.6×10－19 C)求：图11217(1)电子飞入两板前所经历的加速电场的电压；(2)若偏转电压为720V，则电子射出偏转电场时的竖直方向的位移为多少？(3)为使带电粒子能射中荧光屏所有位置，两板间所加电压的取值范围．杭州求是高级中学2014学年第一学期高二年级物理学科期中考试答案一、单项选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分)二、多项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分)11、答案BC12答案ACD13、BD14、答案AB18答案6V 6W 5W19、水平向右4020、答案(1)C D(2)外四、计算题(本题共3小题，共26分)21、答案(1)4 V－2 V(2)4 V 2 V22、答案(1)4 V 1 Ω(2)3 V(3)3 W解析(1)由题图乙所示UI图线知：电源电动势E＝4 V，短路电流I短＝4 A，故内阻r＝EI短＝1 Ω.(2)由图象知：电源与电阻构成闭合回路时对应路端电压U＝3 V.(3)由图象知：R＝3 Ω，故P出＝I2R＝3 W.由此看出，电子从偏转电场射出时，不论偏转电压多大，电子都像是从偏转电场的两极板间中线的中点沿直线射出一样，射出电场后电子做匀速直线运动恰好打在荧光屏的边缘上，结合图可得tan θ＝D /2L ＋l 2＝D 2L ＋l U 2＝Ddm v 20el (2L ＋l )，代入所有数据得U 2＝360 V 因此偏转电压在－360 V ～360 V 范围内时，电子可打在荧光屏上的任何位置．。
浙江省杭州高级中学2013-2014学年高二上学期期末化学试题 Word版含答案[ 高考]
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杭高2013学年第一学期高二化学期末考试卷注意事项：1．本卷答题时间90分钟，满分100分。
2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。
3．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 K 39 Na23 H 1 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Li 7 Br 80一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共48分）1、下列有关说法中正确的是 ( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．可以用氢氧化铜悬浊液检验甘油和酒精C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键2．下列说法正确的是( )A．含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放3．下列说法不正确．．．的是 ( ) A．用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸B．中和滴定实验中，用于盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥不会影响测定结果C．现代仪器分析中，常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪等测定有机物结构，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗4．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 ( ) A．由于键能E N≡N>E Cl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOH C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3D．由于氧化性Fe3+>Cu2+，故还原性Fe2+>Cu5．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( ) A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3B．向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO－2＋4Na＋＋2H2↑C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。
高二化学上学期期中-杭州2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题及答案文试题24
杭十四中二〇一三学年第一学期期中测试高二年级化学学科试卷考生须知：1．全卷共8页，有五大题，满分为100分。
考试时间90分钟。
2．试卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3．请用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷的相应位置上，用2B铅笔将答卷上的准考证号和学科名称所对应的方框内涂黑。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，S- 32，K-39，Ca-40，Ba-137。
一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1.硅是现代信息材料的核心元素。
硅的元素符号是A. HeB.SiC.LiD.Ge2．“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是A．单质B．氧化物C．分子D．元素3．下列物质中，属于碱的是A．NaOH B．HCl C．CO2D．NaCl4.化学反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O属于A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5.在化学反应2KBr+Cl2==2KCl+Br2中，氧化剂是A.KBrB.Br2C.KClD.Cl26．下列各项中，正确的是A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N=NC．HCl的电子式：D．H2O分子的球棍模型：7.下列电离方程式中，不正确．．．的是A.NaCl==Na++Cl-B.CH3COOH CH3COO- + H+C.NH3·H2O==NH4++OH-D.NaOH==Na++OH-8.下列关于氯水的说法中，不正确．．．的是A.新制氯水具有漂白作用B.新制氯水呈黄绿色C.新制氯水应避光保存D.氯水是指液态的氯9．下列实验操作或方法中，正确的是10.下列化学反应中，能得到单质铁的是A.FeS2在空气中煅烧B.CO还原灼热的Fe2O3C.FeCl3溶液中加入Cu粉D.Fe(OH)3固体加热11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cu2+、OH-B．H+、Cl-、ClO-C．Na+、Ba2+、SO42-D．Fe3+、Cl-、SO42-12.如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。
浙江杭州十四中13-14学年高二上期中考试--化学理.
杭十四中二〇一三学年第一学期阶段性测试高二年级化学学科（理）试卷注意事项：1．考试时间：2013年11月11日13时30分至15时00分； 2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．本卷满分100分，附加题满分20分。
试卷共10页。
1.008Zr NbMo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeI Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb BiPo At Ac-LrHLi BeB C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相 对 原 子 质 量一、选择题Ⅰ（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题中只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是 A ．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明，甚至死亡B ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用C ．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水D ．很多涂改液中含有三氯甲烷、三氯乙烷或四氯乙烷会对人体造成一定的伤害，提倡少用涂改液。
浙江省杭州高级中学2013-2014学年高二下学期期中化学
杭高2013学年第二学期期中考试高二化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。
2.本试卷不能使用计算器，答案一律做在答卷页上。
3.本试卷可能用到的相对原子质量：Fe：56 S：32 Cu：64 Ag：108 N：14O：16 H：1 Cl：35.5一、选择题（每题只有一个答案，共40分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1) ()A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/83. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N A个C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A4．下列离子方程式正确的是() A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓5．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题
浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题附相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 I-127 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（本题共25题每题2分，有且只有一个正确答案）1．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛索；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造“联合制碱法”的是我国著名化学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤首先在实验室合成有机尿素的是俄国的维勒。
其中正确的是A．只有①B．①和③C．①②③D．①②③④2．下列物质属于有机物的是A．氰化钾（KCN）B．氰酸铵（NH4CNO）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）3．有机化学的研究领域是①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④4．下列说法错误的是A. 核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目比B．红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子C．质谱法具有快速、微量、精确的特点D．通过红外光谱可以测知有机物所含的官能团5．核磁共振是利用在有机物中的1H的原子核所处的“化学环境”(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。
下图所示的核磁共振图谱表示的是下列有机物中的A．CH3C(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH2=CHCH3D．(CH3)2CHCH3 6．某一元醇C3H8O中氧为18O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为A.100B.102 C .106 D.1047．某烃结构如下：C C CH CH CH3，有关其结构说法正确的是Ａ．所有原子可能在同一平面上 Ｂ．所有原子可能在同一条直线上Ｃ．所有碳原子可能在同一平面上 Ｄ．所有氢原子可能在同一平面上8．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①CH 3C ≡CH ②③CH 3CH 2CH 3 ④HC ≡CCH 3 ⑤ ⑥CH 3CH ＝CHCH 3 A ．①和② B ．①和③ C ．①和④ D ．⑤和⑥9．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A ．锌B ．汞C ．石墨D ．二氧化锰10．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
浙江省杭州市某重点中学2013-2014学年高二上学期抽测化学试题 Word版含答案.pdf
高二化学问卷考试说明：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号、学号。
3．答案必须用黑色或蓝色的钢笔或签字笔或圆珠笔写在答题卷上才有效。
4．考试结束，只上交答题卷，请妥善保存问卷。
第Ⅰ卷(选择题，共分) 1. 关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的 ? A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 ? B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 ? D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，△H＝-285.8 kJ·mol-1 2．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的 nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 4．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。
电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－-2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是 ①锌为负极，Ag2O为正极 ②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 5.等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是 A. △H<0, △S0, △S<0C. △H0D. △H>0, △S>0 6. 反应：NO+CO2N2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A．缩小体积使压强增大 B． C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 ． C+CO22COH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3 ΔH2＜0，反应速率v2。
浙江省杭州二中2013-2014学年高二上学期期中化学试题Word版含答案
杭州二中2013学年第一学期高二年级期中考试化学试卷命题：高一化学备课组可能要用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al －27S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64 I－127 Pb－207一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20小题）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O △H > 03．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)，△H1；2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)，△H2；H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)，△H3；2S(g)=S2(g)，△H4。
有关△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3) B．△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C．△H4=2/3(△H1+△H2+3△H3) D．△H4=2/3(△H1-△H2-3△H3)4．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。
已知：①CH4(g)+4NO2(g) ＝ 4NO (g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH= -574 kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g) ＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160 kJ·mol-1下列说法正确的是A．反应CH4(g)+2NO2(g) ＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH= -867 kJ·mol-1B．若用CH4还原0.2mol NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJC．若用CH4还原l mol NO x为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO x至N2，整个过程中转移电子0.4 mol5．已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+（a-b）kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量和金属钠之间6．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高二上学期期中
试卷Ⅰ一、单项选择题（1－30每题1分，31－40每题2分，共50分。
）1．苹果细胞最外面的结构的主要化学成分是A．果糖、蛋白质B．磷脂、蛋白质C．果胶、纤维素D．糖被、纤维素2．组成糖元和核酸的化学元素分别是A. C H O N和C H O N P SB. C H O和C H O N PC. C H O P和C H O N SD. C H O S和C H O N S3．在足球比赛临近尾声时，有时会有少数运动员下肢发生抽搐，这是由于随着大量排汗而向外排出了过量的A．水B．钙离子C．钠离子D．尿素4．糖类是构成细胞的重要成分。
下列关于糖类的说法，哪项不正确A．糖类的基本组成元素是C、H、O B．糖类是生物体的主要能源物质C．糖元、淀粉都是动物细胞内的多糖D．纤维素是构成植物细胞壁的主要成分5．下列关于无机盐的叙述，错误的是A．铁是合成血红蛋白不可缺少的成分B．细胞中的无机盐大多数以化合物的形式存在C．植物缺Mg2＋会影响光合作用D．食盐中加碘可预防地方性甲状腺肿6．下列各种化合物中，都属于脂质的一组是A. 酶、胰岛素、血红蛋白B. 核糖核酸、脱氧核糖核酸C. 葡萄糖、乳酸、油脂D. 胆固醇、植物蜡、磷脂7．在过氧化氢酶溶液中加入双缩脲试剂，其结果应该是A．产生气泡B．溶液呈蓝色C．溶液呈紫色D．产生红黄色沉淀8．下列各种糖不能在人体细胞内找到的是A．糖元B．脱氧核糖C．葡萄糖D．蔗糖9．生物体内的蛋白质千差万别，其原因不可能是A.组成肽键的化学元素不同B.组成蛋白质的氨基酸种类和数量不同C.氨基酸排列顺序不同D.蛋白质的空间结构不同10．两个氨基酸分子脱水缩合形成二肽，生成的水分子的氧原子来自氨基酸的A. 氨基B. 羧基C. R基D. 氨基和羧基11．鸡蛋煮熟后，蛋白质变性失活，这是由于高温破坏了蛋白质的A.空间结构B.肽键C.肽链D.氨基酸12．没有核膜包被的细胞核的生物和没有细胞结构的生物分别是A.大肠杆菌与蓝细菌B.大肠杆菌与病毒C.大肠杆菌与酵母菌D.酵母菌与病毒13．下列关于原核细胞和真核细胞的叙述不正确的是A.原核细胞无核膜、核仁B.真核细胞的细胞核有核膜C.原核细胞无任何细胞器D.真核细胞有多种细胞器14．细胞代谢活动的控制中心是：A．细胞溶胶B．细胞器C．细胞核D．细胞膜15．生物膜的流动镶嵌模型认为生物膜是①以磷脂双分子层为基本骨架②蛋白质一脂质一蛋白质的三层结构③静止的④流动的A．①③ B．②④ C．①④ D．②③16．下列有关细胞器的叙述错误的是A.核糖体是细胞中数量较多的细胞器B.线粒体和叶绿体内所含有的酶是不同的C.具有双层膜的细胞器有线粒体和叶绿体等D.真核细胞中均有中心体，与细胞的有丝分裂有关17．下列各项中，不属于核酸功能的是A．生物的遗传物质B．携带遗传信息，对性状遗传有重要作用C．核酸分子的变化将会引起生物的变异D．贮存能量供生命活动利用18．下列关于生物单位膜的叙述，不正确的是A．单位膜的功能特性是选择透性B．叶绿体类囊体膜也属于单位膜C．功能越复杂的单位膜，蛋白质的种类和数量就越多D．溶酶体、液泡、核糖体均具有单层单位膜结构19．下列物质中，在核糖体内合成的是：①性激素②K＋的载体③淀粉④消化酶⑤纤维素A．①②B．②③C．②④D．②⑤20．蚕豆根细胞中含有DNA．并且有能量转换功能的结构是：A．线粒体B．叶绿体C．核糖体D．线粒体和叶绿体21. 唾液腺细胞内与唾液淀粉酶的合成、运输和分泌有关的三个细胞器依次是：A．核糖体．内质网．高尔基体B．线粒体．中心体．高尔基体C．核糖体．中心体．线粒体D．内质网．高尔基体．核糖体22．线粒体、叶绿体和内质网都具有：A．基粒B．细胞液C．膜结构D．少量DNA23．真核细胞内有双层膜结构的一组细胞器是：A．叶绿体和核糖体B．线粒体和高尔基体C．叶绿体和线粒体D．核糖体和高尔基体24．能够促使唾液淀粉酶水解的酶是A.淀粉酶B.脂肪酶C.蛋白酶D.麦芽糖酶25．根据细胞器的功能推测，下列叙述错误的是A．汗腺细胞比肠腺细胞具有更多的核糖体B．心肌细胞比骨骼肌细胞具有更多的线粒体C．胰腺细胞比心肌细胞具有更多的高尔基体D．生命活动旺盛的细胞比衰老的细胞具有更多的线粒体26．下列生物中，哪一种生物的细胞结构与其他3种生物的细胞有明显区别A．酵母菌B．霉菌C．乳酸菌D．变形虫27．如图为电子显微镜视野中观察到的某细胞的一部分。
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可能使用的原子量：C：12 O：16 H：1 Cl：35.5一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共计60分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1、已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为A、<1×10－14B、>1×10－14C、＝1×10－14D、无法确定2、下列说法中正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、反应物能量大于生成物能量的是放热反应C、反应物能量大于生成物能量的是吸热反应D、化学反应中也存在着反应物能量与生成物能量相等的反应情况3、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH ＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是A、NaOHB、ZnOC、Na2CO3D、Fe2O34、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+890kJ／molB、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2 H2O(l)；△H=+890kJ／molC、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=—890kJ／molD、1/2 CH4(g)+2O2(g)== 1/2CO2(g)+H2O(1)；△H=—890kJ／mol5、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5 kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为A、+ 283.5 kJ· mol-1B、－504 kJ· mol-1C、－172.5 kJ· mol-1D、+ 172.5 kJ· mol-16、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾A、③④B、①③④C、①②③④⑤D、全部7、200C时，测得反应物A的反应速率为0.1 mol/(L·s)，已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么当现在改变温度后反应速率变成了1.6 mol/(L·s)时，求改温度变成了多少0CA、600CB、500CC、700CD、400C8、在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A、CO2－3、OH－、Na＋、H＋B、Al3＋、Na＋、Cl－、AlO－2C、Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4D、S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋9、在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是A、V A =0.5mol / (L.min)B、V B =0.3mol / (L.min)C、V C =0.9mol / (L.min)D、V D = 0.08mol / (L.S)10、对于一个非可逆反应一定都能使反应速率加快的方法是。
浙江省杭州求是高级中学2014-2015学年高二上学期期中
参考公式：球的表面积公式24S R π= 柱体的体积公式V Sh = 球的体积公式334R V π= 其中S 表示柱体的底面积，h 表示柱体的高其中R 表示球的半径 台体的体积公式)(312211S S S S h V ++=锥体的体积公式13V Sh = 其中S 1、S 2分别表示台体的上、下底面积h 表示台体的高其中S 表示锥体的底面积，h 表示锥体的高。
一、选择题：(本大题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．直线x ＝－1的倾斜角为（ ▲ ）Ａ．0 Ｂ．45 Ｃ．90 Ｄ．135 2．下列几何体中是旋转体的是（ ▲ ）①圆柱；②六棱锥；③正方体；④球体；⑤四面体。
A ． ①和⑤ B ． ① C ． ③和④ D ． ①和④ 3．已知,m n 是两条不同直线，,,αβγ是三个不同平面，以下有三种说法： ①若α∥β，β∥γ，则γ∥α； ②若α⊥γ，β∥γ，则α⊥β； ③若m ⊥β，m ⊥n ，n β⊆/,则n ∥β. 其中正确命题的个数是（ ▲ ）A ．0个B ．1个C ．2个D ．3个4．在同一直角坐标系中，表示直线y ax =与y x a =+正确的是（ ▲ ）5．在正方体1111D C B A ABCD -错误！未找到引用源。
中，直线1AC 错误！未找到引用源。
与平面错误！未找到引用源。
所成的角为θ，则θsin 错误！未找到引用源。
值为（ ▲ ）A ．21错误！未找到引用源。
B. 23 错误！未找到引用源。
C.22错误！未找到引用源。
D. 33错误！未找到引用源。
6．直线()()2130a x a y ++--= 与()()12320a x a y -+++=互相垂直，则a =( ▲ ) A ．－1 B ．1 C ．1± D ．－327．已知一水平放置的四边形的平面直观图是边长为1的正方形，那么原四边形的面积为（▲）A ．2 C ．．48．若两条不同的直线与同一平面所成的角相等，则这两条直线（ ▲ ）A.平行B.相交C.异面D. 以上皆有可能 9．一座楼房由若干个房间组成，该楼的三视图如下图所示。
浙江省杭州十四中2013-2014学年高二上学期期中化学(理)试题.pdf
一、选择题Ⅰ（共小题，每小题分，共分。
每小题中只有一个选项是符合题意）1．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明，甚至死亡B．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用C．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 D． 2．工业上方法是A．石油裂解．干馏C．减压分馏D．3．下列物质一定A．①、②、⑤和⑧B．C．①、②③、⑤、⑦和⑧D．①、②、④⑥和⑧4．某有机物完全燃烧后，生成 mol CO2和 g H2O，该有机物不可能是A．CH2=CH2B．CH≡CH C．CH3CHO D．CH3COOH5．以下实验能获得成功的是 A．用浓硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚浓溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D．将铁丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铁丝恢复成原来的红色 6．下列说法或表示方法正确的是 A．丙烷分子的比例模型： B．C2H6O C．2-乙基-13-丁二烯分子的键线式： D．：7．检验某中元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无色沉淀生成 8下列物质肯定是纯净物的是A．化学式为CH4ClF的物质B．H2发生加成反应得到的产物C．聚烯D．9．有种物质：①乙烷；②乙烯；③聚乙炔；④苯；⑤2-丁炔；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯；⑨邻二甲苯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A．①③⑤⑦ B．①③④⑧ C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧10．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C5H12 11食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验C．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这种无色液体。
浙江省杭州十四中2012-2013学年高二上学期期中化学文试卷.pdf
，生成 mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是mol
B．molC．mol
D．mol
二、填空题（共32分）
（4分）（1）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式：
▲
（2）写出葡萄糖在酒化酶的作
用下转化为酒精的方程式：
▲
（2分）某有机物A的蒸气与相同状况下同体积H2的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其
① ②
③ ④．①③
B．①②③④
C．①②③
D．②④
下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是A．工业酒精中含有乙醇和甲醇
B．许多水果中含
有酯类化合物C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯
D．煤中含有苯
下列物质中，在一定条件下能和NaOH溶液发生反应的是A． 乙醇
B．甲苯
；分液漏斗；分液
三、简答题（每空2分，共18分）
26、（8分）蒸馏烧瓶；冷凝管；测定馏分的温度；F
27、（10分）操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）；使生成乙醇蒸气的速率加快；
b ； a；冰水
四、计算题（共10分）
28、（4分）C2H4
29、（6分）；C2H6O
杭十四中二一二学年第一学期阶段性测试
高二年级化学学科（文）试卷
一、选者题（每小题只有一个正确答案，共40分）
下列关于石油的叙述错误的是A．石油的组成元素主要是碳和氢
B．石油中含有少量的硫、氢、氮
等元素C.石油的主要成份是各种液态的碳氢化合物
D．石油中溶有大量的乙烯气体
甲烷被称为高效、较洁净的燃料，下列叙述中不是其原因的是A．甲烷燃烧后的产物直接参与大气循环
C．油脂
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可能使用到的相对原子量C：12 O：16 H：1 S：32 N： Na： Cl： 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰 2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了 A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应 D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 3．已知反应：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是 A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1 B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 4．下列有关能量转换的说法正确的是 A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 下列说法错误的是 A由电能转化为化学能的装置叫电解池 B在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极 C在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极 D电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解稀硫酸溶液，溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，溶液pH减小 C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓ C．2H2O+O2+4e＝４OH－ D．Fe－3e＝Fe3+ 8．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 9．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发 现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成 棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下 氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是 A．液滴中的Cl由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的 OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极 反应为：Cu－2e－Cu2＋ 10．密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。
已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1， 4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为 A．0.04 mol·L－1·s－1 B．0.4 mol·L－1 ·s－1 C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1 11．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 12．可逆反应达到平衡的根本原因是 A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行 C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等 13．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到 平衡时，下列说法正确的是（ ） A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 14．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的?G=?H－T?S和?S的变化情况是（ ） A． ?G>0，?S<0 B．?G0 C． ?G>0，?S>0 D． ?G<0，?S<0 15．某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ） A． 2500 B． 100 C． 4×10-4 D． 2×10-2 16．已知：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） 17．右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平 衡移动的原因可能是 A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 18．在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
已知反应过程中某一 时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。
当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．. SO2为0.4 mol?L-1，O2为0.2 mol?L-1 B． SO2为0.25 mol?L-1 C． SO2、SO3均为0.15 mol?L-1 D． SO3为0.4 mol?L-1 19．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（?）B（g）+C（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 A．正反应是吸热反应，则为A气态 B． 正反应是放热反应，则为A气态 C．在平衡体系中加入少量C，则平衡逆向移动 D． 改变压强对平衡的移动无影响 20．下图为可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 A． p2＞p1，n＜3 B． p2＞p1，n＞3 C． p1＞p2，n＜3 D． p1＞p2，n＞3 二、填空题（本题包括6个小题，共42分） 21．(6分) 已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1， 回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是__ _。
(2)H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。
(4)又查得资料有下列热化学方程式： ⑤CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 ▲ ． 22．(6分)如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 。
(2)产生上述现象的原因是 。
(3)写出有关反应的离子方程式： 。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
(12分)对右图中两极加以必要的连接并填空： （1）A图中使铜片上冒H2气泡，在图上加以必要连接，则连接后的装置叫 。
电极反应式：锌板：； 铜板： 。
（2）B图中，使a极析出铜，则b析出。
在图上加以必要的连接，连接后该装置叫。
电极反应式，a极： b极：。
经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变。
） 2SO3（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。
（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。
（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。
（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度 （3）求该反应达到平衡时SO3的转化率_______（用百分数表示）。
25．（8分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示____，K值大 小与温度的关系是：温度升高，K值___。
(填一定增大、一定减小或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L-1·min-1。
t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化： 时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104 （3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。