2016-2017学年上学期山西大学附中高二第一次月考试卷化学

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2016—2017高二化学上学期第一次月考试题汇编

2016—2017高二化学上学期第一次月考试
题汇编
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山西大学附中2017届高三上学期9月月考化学试题(含答案)

山西大学附中2016～2017学年高三第一学期9月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟考查内容：综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题3分，共42分）1.我省要建成资源节约和生态保护型省份,下列措施或说法不符合．．．这一理念的是A．做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油C．将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等D．利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理2.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A．硫酸亚铁B．氢氧化钠C．二氧化硫D．硫酸铜3.下列操作不能达到预期目的的是4.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是A、56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N AB、1mol 固体Na2O2含有的阴阳离子总数为3N AC、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D、1L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A5.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A．KMnO4B．NaOH C．KSCN D．苯酚6.下列离子方程式正确的是A、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B、将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+H218O=Na+＋4OH－+8O2↑C、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+BaSO4↓D、用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2O电解C12↑+2OH-+H2↑7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．Al2(SO4)3易水解，可用于自来水的杀菌8.下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失9.下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的是A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—C．K+、Ba2+、OH—、I—D．Cu2+、H+、Br—、ClO—10.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是11.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与NaOH溶液反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应13.下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

【全国百强校】山西省山西大学附属中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)

考查时间：90分钟考查内容：选修四第一章至第三章第一节满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24一、选择题：(本题包括25小题，每题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

)1．2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。

要想节能减排下列属最有希望的新能源是()①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外【答案】D考点：考查了使用化石燃料的利弊及新能源的开发的相关知识。

2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解【答案】A【解析】试题分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。

A．活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B．灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；C．Ba(OH)2•8H2O 与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故C错误；D．碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误；故选A。

【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。

常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等．常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。

3．下列说法或表示方法不正确的是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨) ===C(金刚石)ΔH ＞0，可知石墨比金刚石稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol【答案】D【考点定位】考查燃烧热和中和热的概念应用的判断【名师点晴】本题考查了燃烧热和中和热的概念应用的判断，注意燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)。

山西省高二上学期化学第一次月考试卷

山西省高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列食用品的有效成分正确的是（）A . Al（OH）3B . C6H12O6C . CH3CH2OHD . NaHCO32. （2分）下列说法，不正确的是（）A . 所有的燃烧都是放热反应B . 大多数的化合反应是放热反应C . 大多数的分解反应是吸热反应D . 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳属于化合反应，该反应是放热反应3. （2分） (2016高一下·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D . 在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量4. （2分） (2017高二上·水富期末) 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A . +45.2 kJ•mol﹣1B . ﹣45.2 kJ•mol﹣1C . ﹣69.4 kJ•mol﹣1D . +69.4 kJ•mol﹣15. （2分）下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A . N2B . NH3C . H2OD . CH46. （2分） (2018高三上·曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。

甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z>X>YB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应②为化合反应，反应③为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物7. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列物质既含离子键又含共价键的是（）A . CaCl2B . H2O2C . MgF2D . NH4Cl8. （2分） (2017高二上·西安期末) 造成西安雾霾的重要原因之一是汽车尾气，已知汽车尾气无害化处理的反应之一为 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度可以提高NO和CO的转化率B . 使用高效催化剂可以提高NO和CO的转化率C . 反应达到平衡后，NO 的生成速率和消耗速率相等D . 若该反应已达到平衡状态，增大压强（通过减小体积实现）对平衡无影响9. （2分） (2016高二上·湖北期中) 氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）①4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）②下列描述可说明两反应均达到平衡的是（）A . v（N2）=v（NO）B . 反应①的焓变△H保持恒定C . 体系的密度不再发生变化D . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化10. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 可逆反应mA(s）+n D(g） pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是（）A . 正反应为放热反应B . 使用催化剂，D的物质的量减小C . 化学方程式系数m+n=p+qD . 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动11. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）A . 283 kJ·mol-1B . -283 kJ·mol-1C . -566 kJ·mol-1D . 566kJ·mol-112. （2分） (2018高二上·温州期中) 通过以下反应均可获取H2。

高二化学月考试题及答案-山西山西大学附中2015-2016学年高二上学期月考试卷(12月份)

2015-2016学年山西大学附中高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题3分，共48分）1．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液2．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）A．粗铜与直流电源负极相连B．相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同C．硫酸铜溶液浓度始终保持不变D．杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C5．如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两段时间内负极的电极反应相同D．两段时间内正极的电极反应相同6．常温时0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A．c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C．c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）D．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）7．将反应IO3﹣+5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应8．解释下列现象的化学用语正确的是（）A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2OC．向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al （OH）3↓+CO32﹣D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO 9．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（）A．阳极产生的气体为氟气B．阳极区放出的气体只是纯氧气C．TiO2在阴极表面放电D．制备金属钛前后，CaO的总量不变10．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]C．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣和HA﹣⇌H++A2﹣，则NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Cl﹣）＜c（I﹣）11．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（）A．2I﹣﹣2e﹣═I2碘遇淀粉变蓝B．Cu﹣2e﹣═Cu2+Cu2+显蓝色C．2Cu+4I﹣﹣4e﹣═2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝D．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2O2将I﹣氧化为I2，碘遇淀粉变蓝12．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）＞10 c（B）B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多C．M点时A和B的浓度相等D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等13．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动14．某同学按如图所示的装置进行试验．A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列说法错误的是（）A．电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度B．反应初期，y电极周围出现白色沉淀C．B电极质量增加D．x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应15．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．脱氢反应的△H＜0B．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1C．600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆）D．若增大体系压强，曲线将向上平移16．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O．下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S1足够长时间后断开S1，下列有关说法中不正确的是（）A．闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%C．若再单独闭合S2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小D．若再单独闭合S2，E、F电极上发生的反应与之前相同二、填空题（共52分）17．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图．M、N两电极的质量相同，其中一个为银电极一个为铁电极．（1）写出通入甲烷的铂电极上的电极反应式为．（2）若一段时间后M与N两电极的总质量不变，则N电极是．此时两电极质量差为5.4g，甲池中理论上消耗氧气mL（标准状况）（3）若一段时间后M与N两电极的总质量增加4g，N电极质量变化为克．18．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点．某电极的工作原理如图1所示，该电池电解质为能传导Li+的固体材料．（1）放电时，该电极为极，电极反应为（2）充电时该电极连接外接电源的极（3）放电时，电池负极的质量（减少、增加、不变）（4）LiOH可做制备锂离子电池电极的材料，利用如图2装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．阴极区电解液为溶液（填化学式），离子交换膜应使用（阳、阴）离子交换膜．19．如图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml（都已换算成标况下的体积），回答下列问题：（1）M溶液可能是（填序号）．A．KCl溶液B．Ba（OH）2溶液C．KNO3溶液D．CuCl2溶液（2）乙池中盛有足量的硫酸铜溶液，D电极上的电极反应式为，此时向溶液中加入可以使溶液完全复原．（3）滤纸丙上m点附近变为色，n点附近变为色，（4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现电流计G指针发生偏转，若M为硫酸溶液，写出B电极上发生的反应式．20．氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业．（1）电解饱和食盐水的化学方程式是（2）电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（3）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，解释其原因[已知：K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10、K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．（4）食盐水中若含有NH4+，会在阳极产生难溶于水的NCl3，写出该电极反应式．21．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答问题Zn（1）酸性锌锰干电池的负极反应为（2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式（3）维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zn g．（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）（4）用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，除杂步骤如下：①加入足量稀硫酸和溶液将锌皮溶解，此时锌离子浓度为0.1mol/L②调节溶液的pH为到之间（结果保留到小数点后一位），过滤除去含铁元素的沉淀．22．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．K sp（PbCO3）=1.5×10﹣13，Ksp（PbSO4）=1.8×10﹣8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．（1）计算上述反应的平衡常数：K=．（2）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，假设一：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；假设二：全部为PbCO3；假设三：2PbCO3•Pb（OH）2和PbCO3的混合物为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．①你是否同意该同学的结论，并简述理由．②如果不同意，请提出改进意见．2015-2016学年山西大学附中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分）1．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．【解答】解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B 正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．2．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）A．粗铜与直流电源负极相连B．相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同C．硫酸铜溶液浓度始终保持不变D．杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”【考点】电解原理．【分析】利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极．阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe ＞Cu＞Ag，因此在电解过程中Ag不会失去电子，而是形成阳极泥，阴极发生反应Cu2++2e ﹣═Cu，开始Zn、Fe放电时，阴极析出的Cu的质量与阳极质量变化不相等，阳极为Cu放电时，两极质量变化相等．根据电荷守恒可知，阴极析出的Cu的物质的量等于阳极消耗金属的物质的量，大于阳极反应的Cu的物质的量，溶液中铜离子浓度减小．【解答】解：A．电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故A错误；B．金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag，阳极上Zn、Fe、Cu放电，而阴极发生反应Cu2++2e ﹣═Cu，开始Zn、Fe放电时，阴极析出的Cu的质量与阳极质量变化不相等，故B正确；C．金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag，阳极上Zn、Fe、Cu放电，而阴极发生反应Cu2++2e ﹣═Cu，根据电荷守恒可知，阴极析出的Cu的物质的量大于阳极反应的Cu的物质的量，溶液中硫酸铜的浓度减小，故C错误；D．Ag不放电，以Ag单质形式形式沉入电解槽形成“阳极泥”，故D错误，故选：B．3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，形成原电池后，金属铁易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为原电池负极，容易被腐蚀；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极做电解池的阴极．【解答】解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A正确；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误；故选A．4．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答．【解答】解：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A＞B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D＞A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C．所以它们的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，故选B．5．如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两段时间内负极的电极反应相同D．两段时间内正极的电极反应相同【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】酸雨的pH小于5.6，而酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，负极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极反应为：2H++2e﹣=H2↑，导致试管内气体压强增大；反应一段时间后，溶液的酸性减弱，钢铁腐蚀吸氧腐蚀，负极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极反应为：O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣，导致试管内气体压强减小．据此分析．【解答】解：A、酸雨的pH小于5.6，电解质溶液显酸性，故开始钢铁发生析氢腐蚀，故A 正确；B、反应一段时间后，溶液的酸性减弱，钢铁腐蚀吸氧腐蚀，故B正确；C、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C正确；D、开始时发生的是析氢腐蚀，正极反应为：2H++2e﹣=H2↑；后来发生的是吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故两段时间内的正极的电极反应不同，故D错误．故选D．6．常温时0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A．c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C．c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）D．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温时0.1mol•L﹣1HA溶液的pH=3＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol•L ﹣1BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，结合c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14，可计算该碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，说明BOH完全电离，为强碱，二者反应后生成强碱弱酸盐，结合电荷守恒、质子守恒、盐的水解原理比较BA溶液中离子浓度大小．【解答】解：常温时0.1mol•L﹣1HA溶液的pH=3，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol•L﹣1BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，则：c（OH﹣）===0.1mol/L，说明BOH完全电离，为强碱，等浓度、等体积的二者反应后生成强碱弱酸盐，溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣）可知：c（A﹣）＜c（B+），则溶液中离子浓度大小为：c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+），故B、D 错误；根据溶液电中性原则，则：c（H+）+c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C错误；根据BA溶液中的质子守恒可得：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣），故A正确；故选A．7．将反应IO3﹣+5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，乙中I﹣失电子生成I2，乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色．该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极．原电池中电解质阳离子向正极移动．【解答】解：开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，乙中I﹣失电子生成I2，乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，甲为正极，该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH 溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极．A．该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，故A正确；B．原电池中电解质阳离子向正极移动，两次实验中正负极互换，则两次实验中盐桥中的阳离子移动方向相反，故B正确；C．开始加入少量浓硫酸时，甲、乙烧杯中均有碘单质生成，则两个烧杯中均变蓝色，故C 错误；D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极，乙中石墨电极上发生还原反应，故D正确，故选：C．8．解释下列现象的化学用语正确的是（）A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2OC．向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al （OH）3↓+CO32﹣D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．金属铁电化学腐蚀中，金属铁是电子只能成为亚铁离子；B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；C．硫酸根离子完全沉淀，则明矾与氢氧化钡按照1：2反应，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子；D．次氯酸具有强氧化性，能够将氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁．【解答】解：A．金属铁电化学腐蚀中，金属铁是电子只能成为亚铁离子，正确的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液，反应生成镁离子和一水合氨，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，故B错误；C．足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中含有偏铝酸根了，碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，滴加碳酸氢钠溶液后生成氢氧化铝沉淀碳酸根离子，反应的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，故C正确；D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+4HClO+Cl﹣，故D错误；故选A．9．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（）A．阳极产生的气体为氟气B．阳极区放出的气体只是纯氧气C．TiO2在阴极表面放电D．制备金属钛前后，CaO的总量不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO．【解答】解：A．根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故A错误；B．阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，则阳极区放出的气体为CO2，故B错误；C．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，CaO在阴极表面放电，故C错误；D．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故D正确．故选D．10．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]C．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣和HA﹣⇌H++A2﹣，则NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Cl﹣）＜c（I﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．溶液中存在质子守恒，溶液中氢氧根离子浓度等于溶液中所有氢离子存在形式总和；B．溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）；C．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣和HA﹣⇌H++A2﹣，第一步完全电离，HA﹣离子不水解，只电离溶液显酸性；D．氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；【解答】解：A．溶液中存在质子守恒，1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c （HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故A正确；B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），2c（Na+）=3[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]，故B错误；C．分析可知第一步完全电离，HA﹣离子不水解，只电离溶液显酸性，则NaHA溶液中：c （Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；，D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故D错误；故选A．11．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（）A．2I﹣﹣2e﹣═I2碘遇淀粉变蓝B．Cu﹣2e﹣═Cu2+Cu2+显蓝色C．2Cu+4I﹣﹣4e﹣═2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝D．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2O2将I﹣氧化为I2，碘遇淀粉变蓝【考点】电解原理．【分析】石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红；I﹣和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu2+，阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成．【解答】解：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红；I﹣和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu2+，阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，故选C．12．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）＞10 c（B）B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多C．M点时A和B的浓度相等D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．依据图象分析判断AB稀释相同倍数，A的pH变化大，。

高二化学上学期第一次月考试题

山西省应县第一中学校2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共52分。

）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 / (L·s) B．υ(C) = 0.15 / (L·s)C．υ(B)=0.6 / (L·s)D．υ(A) = 0.5 / (L·s)2. 已知：298K时，22(g) + O2(g) 23(g) △H = —Q1，在相同温度下，向密闭容器中通入22和12，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较3．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）4．反应2Ｘ（g）＋Ｙ（g）2Ｚ（g）ΔH，在不同温度及压强下，产物Ｚ的物质的量与反应时间（ｔ）的关系如图所示。

下述判断正确的是（）Ａ．T1＜T2，p1＜p2 ΔH＜0Ｂ. T1＜T2，p1＞p2 ΔH＞0Ｃ．T1＞T2，P1＜P2 ΔH＞0Ｄ．T1＞T2，P1＜P2 ΔH＜05．充分燃烧一定量丁烷时放出的热量x ，完全吸收它生成的2生成正盐，需5的溶液100，则丁烷的燃烧热为（）A．16x ·1 B．8x ·-1 C．4x ·1 D．2x ·16. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 、2 和4 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（）A、均减半B、均加倍C、均增加1D、均减少17、已知在一定条件下，的燃烧热为283 ，4的燃烧热为890 ，由1和3 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为（）A．2912 B．2953 C．3236 D．38678．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．A的密度 D．气体总物质的量9、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加②生成物产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速度一定大于逆反应速度⑥一定使用催化剂A．①②⑤ B．③④⑤ C．④⑥ D．②⑤10.恒温恒容积的容器中：22（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，下列说法正确的是A．再达平衡后2的转化率比第一次平衡增大B．再达平衡后2的物质的量分数比第一次平衡增大C．再达平衡后2的反应速率与第一次平衡相同D．加入2，平衡不会移动11. 一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2和1，发生可逆反应：2A(g)(g) C(g)(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为（）A．25% B．40% C．50% D．75%12、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

山西省山西大学附属中学高二化学3月月考试卷

化学试卷1、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A 、已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB 、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2 (g)ΔH ＝－192.9 kJ/mol ，则CH 3OH(g)的燃烧热ΔH ＝－192.9 kJ/molC 、H 2(g)的燃烧热ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ/molD 、葡萄糖的燃烧热ΔH ＝－2800 kJ/mol ，则 12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol2、已知H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－72 kJ/mol ，蒸发1 mol Br 2(l)需要吸收的能量为30 kJ ，其他数据如表所示，则表中a 为( )3、天然气干法脱硫涉及反应为：H 2(g)+CO(g)+SO 2(g)2O(g)+CO 2(g)+S(s)+Q (Q >0)。

无法提高单位时间脱硫率的措施是 A ．增加CO 的浓度B ．加压C ．分离出硫D ．加催化剂4、T ℃时在2L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X 、Y 、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2(T 2>T 1)时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是( )A ．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B ．反应进行的前3min 内，用X 表示的反应速率v (X)＝0.3mol/(L·min)C ．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 减小D ．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 5、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)' ΔH ＝－92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：A．放出热量关系：a<b<92.4 B．反应的平衡常数：③>①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ D．N2的转化率：②>①>③8、由下列物质所配成的0.1 mol·L－1的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是( ) A．NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)B．Na2CO3：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．NaHCO3：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)D．(NH4)2SO4：c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)9、用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN－) 小于c(Na＋)，则下列判断正确的是( )A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(HCN)＞c(CN－)＝0.2 mol/LC． c(HCN)＞c(CN－) D．c(CN－)＞c(OH－)＝0.1 mol/L10、实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

山西省山西大学附属中学高二化学上学期12月月考试题

山西大学附中2015～2016学年高二第一学期12月（总第四次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟考查内容：选修4三四章为主可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn -65 Ag-108一、选择题（每小题3分，共48分）1.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（）A.自来水B. 0.5 mol / L盐酸C. 0.5 mol / L HAc溶液D. 0.5 mol / L KCl溶液2.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。

下列叙述正确的是（）A、粗铜与直流电源负极相连B、相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同C、硫酸铜溶液浓度始终保持不变D、杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”3.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。

据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．D＞C＞A＞B B．B＞A＞D＞CC．D＞A＞B＞C D．D＞B＞A＞C5.右图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水。

开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。

下列说法不正确．．．的是（）A. 开始时发生的是析氢腐蚀B. —段时间后发生的是吸氧腐蚀C. 两段时间内负极的电极反应相同D. 两段时间内正极的电极反应相同6.常温时0.1 mol·L-1HA溶液的pH=3，0.1 mol·L-1BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是（）A.c(H+)+c(HA)=c(OH-)B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)C.c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-)D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)7.将反应IO3-＋5I－+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液。

山西省山西大学附属中学高二化学上学期月考试题

2018~2019学年高二第一学期12月（总第四次）模块诊断化学试题考试范围：选修4和选修3第一章；考试时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52Br 80 K 39 Na 23 F 19 Si 28 Fe 56第I卷（选择题）一、选择题（包括20小题，1-14每小题 2分，15-20每小题3分，共计46 分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts (中文名“”,tián),下列有关Ts的说法不正确的是（）A． Ts的电子所在最高能层符号是Q B． Ts的原子有一个未配对电子C． Ts的电负性在同周期主族元素中最大 D． Ts 原子有7种能量相同的电子2．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。

X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为（）A、X=F-；Y=Br3+ B、X=F-；Y=BrF2+ C、X=BrF4-；Y=BrF2+ D、X=BrF4-；Y=Br3+3．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A． 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）B． t1～t2内容器内的压强逐渐减小C．该反应的方程式为N2MD． t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等4．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) A． Al、Mg、Na B．N、O、C C．K、Na、Li D． Cl、S、P5．常温下，将下列物质的稀溶液（浓度均为0.1mol·L-1）加热使溶液温度升高到45℃（忽略溶液体积变化），溶液的pH不变的是A． H2SO4溶液 B．KCl溶液 C． NH4Cl溶液 D． NaOH溶液6．下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是A． 3p能级有2个未配对电子的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未配对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子7．具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( )①最外层有3个电子的原子②价电子有3个电子的原子③最外层有3个未成对电子的原子④价电子有3个未成对电子的原子A．②③ B．①④ C．②④ D．①③8．下列实验现象及结论正确的是A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明K SP (AgCl)> K SP (AgI)B．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者C．Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者9．Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

山西省高二上学期化学第一次月考试卷D卷

山西省高二上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·原平期中) 汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。

一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确的是（）A . 该反应的△S＜0、△H＞0B . 容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.06mol/(L·s)C . 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时v(正)＞v(逆)D . 达到平衡时,体系中c(CO)关系: c(CO,容器Ⅱ) ＞2 c(CO,容器Ⅰ)2. （2分） (2020高一下·吉林期中) 四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A . 20℃，10mL硫酸B . 20℃，5mL硫酸，5mL水C . 30℃，5mL硫酸，2mL水D . 30℃，4mL硫酸，3mL水3. （2分） (2019高三上·哈尔滨月考) 一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述错误的是（）（溶液体积变化忽略不计）A . 反应至6min时，H2O2分解了50％B . 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1C . 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D . 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)4. （2分） (2020高一下·辽源期末) 如下反应条件的控制中，不恰当的是（）A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D . 降温加快H2O2的分解速率5. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A . 混合物中各组分的浓度改变B . 正、逆反应速率改变C . 混合物中各组分的含量改变D . 混合体系的压强发生改变6. （2分）(2015·潮州模拟) 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B . 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小C . KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣=AgI（s）+Cl﹣能够发生D . Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强7. （2分） (2018高一下·平遥期末) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B+2D 6A+4CB . 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等C . 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)D . 反应进行到1s时，v(A)=3v(D)8. （2分） (2018高二下·武威期中) 反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（）A . 温度、容积不变时，通入SO2气体B . 移走一部分NH4HS固体C . 将容器体积缩小为原来的一半D . 保持压强不变，充入氮气9. （2分） (2020高二下·桂林期中) 可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 保持容器体积不变，加入水蒸气B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大D . 保持压强不变，充入N2使体系容积增大10. （2分） (2019高二上·尚志月考) T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图（Ⅰ）所示。

山西省山西大学附属中学高二化学上学期期中试题

山西大学附中2015~2016学年第一学期高二11月（总第三次）模块诊断化学试题考查时间：90分钟考查内容：选修四前三章相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（包括20小题，每小题2分，共计40分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1.下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应D．FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动2.工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－92.9 kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是 ( )A．升高温度平衡向正反应方向移动B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D．该反应的△S＜03. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)4、关于中和热测定实验的下列说法不正确．．．的是（）A. 烧杯间如不填满碎泡沫塑料，则测量结果偏低B. 图中缺少的玻璃仪器既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度5．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) ⇌2Z(g)；ΔH＜0。

山西大学附属中学2017届高三上学期期中考试化学含答案

山西大学附中2016～2017学年高三第一学期11月（总第五次)模块诊断化学试题考查时间：80分钟相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Ga-70 Al-27 As—75 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu-64 Zn—65一、选择题（包括14小题，每小题3分，共计42 分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A Al（OH)3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量热量B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物,能溶于酸C 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D 用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯2．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,有沉淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法3.设N A为阿伏伽德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是A。

12g由126C60和146C60组成的固体中的原子数为N AB。

4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC。

常温常压下22。

4LNH3中所含的共价键数为3N AD. 1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数为N A4.下列表述和方程式书写都正确的是A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确）：C2H5OH（l)+3O2(g）═2CO2(g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42－完全沉淀：A l3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1。