2018届二轮复习 电解质溶液 专题卷(全国通用) (1)

电解质溶液

1.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热

1.【答案】B

【解析】A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。B项正确。

2.用水稀释的醋酸溶液,下列说法正确的是

3.下列说法正确的是

A．0.l mol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)／c(OH-)减小

B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大

D. V l LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2【答案】A

【解析】B项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C项Kw只受温度影响，不正确。

4.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列判断正确的是（）

A．a>9 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1

C．c1=0.2 D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为弱酸强碱盐，即HA为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液的7

5.下列说法正确的是（）

6.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.1mol/L的（CH3COO）2Ba溶液中：C（Ba2+）+C（H+）=2C（CH3COO-）+C（OH-）

B.常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；则混合液中：

C（Cl-）﹥C（Na+）﹥C（CH3COOH）

C.相同条件下，物质的量浓度相同的①氯化铵溶液；②醋酸溶液；③稀盐酸；溶液中由水电离出来的C（H+）：①﹥③﹥②

D.PH相等的：①NH4HSO4溶液；②NH4Cl溶液；③（NH4）2SO4溶液，溶液中

C（NH4+）：②=③﹥①

7. 下列说法正确的是（）

A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH一）c（H+）

B．常温下0．1 mol／L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③

C．0．1 mol·L HA（一元酸）溶液与0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：

c（H+）+c（Na+）c（OH一）+c（A-）

D．常温下0．4 mol／L HA溶液和0.2 mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A一）>c（H+）>c（Na+）>c（OH一）

7.【答案】C

【解析】A项不符合电荷守恒原理；B项中①的NH4+与Al3+水解相互抑制，④的NH4+和CH3COO-水解相互促进，②NH4+水解，③一水合氨微弱电离产生NH4+，故正确的顺序为：

①>②>④>③，不正确；D项正确的顺序为c（A一）> c（Na+）> c（H+）>c（OH一）。

8.在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和

0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c （Cl—），则下列判断不正确的是

A．该溶液的pH小于7 B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1

C．c(CH3COOH)

9.关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

10.下列说法正确的是（）

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）<2c（SO42-）C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L

D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4-）：

①>②>③

10.【答案】B

【解析】A项不符合电荷守恒；C项二者的浓度和为0.1mol/L；D项NH4+水解溶液呈

酸性，①抑制其水解，②HCO3-促进NH4+的水解，故c（NH4-）：①>③>②。

11.下列物质的量浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：