第一课时 元素周期表教案

第一课时元素周期表
教学目标：
1）了解元素周期表的发展史；掌握元素周期表的结构； 2）能说出周期、族等概念。

教学重点：
1）元素周期表的结构；
2）元素在元素周期表中的位置及底边递变规律。

教学难点：
1）元素在元素周期表中的位置及底边递变规律。

教学流程： 一、导入新课：
1867年，俄国圣彼得堡大学来了一个年轻的化学教授，他就是门捷列夫。

他手里总是捏着一副纸牌颠来倒去。

两年后的一天，俄国化学会专门邀请专家进行一次学术研讨，学者们有的带论文、有的拿着样品，只有门捷列夫拿着一副纸牌，主持人躬身道：“门捷列夫先生，不知可有什么高见？门捷列夫一会儿工夫就在桌子上列成一个牌阵：竖看就是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫各一列，横看那七种颜色的纸牌就像画出的光谱段，有规律的每隔七张就重复一次，然后门捷列夫就念念有词的讲着每一种元素的性质，滚瓜烂熟，如数家珍，他的牌阵就是历史上最初的元素周期表。

那么就让我们来认识一下元素周期表吧。

二、推进新课：
教学环节一：元素周期表的发展史（了解）
1、时间---------1869年
2、绘制者-------俄国化学家：门捷列夫
3、绘制依据-----将元素按照相对原子质量由小到大依次排列
4、结构特点-----将化学性质相似的元素放在一个纵行
5、意义---------揭示化学元素间的内在联系
教学环节二：现行元素周期表编排原则
1、绘制依据-----将元素按照核电荷数由小到大依次排列
2、原子序数
1） 含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

2）
原子序数与元素原子结构间关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
3、编排原则： 横行：元素电子层数相同；从左到右原子序数递增。

纵行：元素最外层电子数相同；从上到下电子层数递增。

教学环节三：元素周期表结构（重点）1、个周期
电子层数相同，从左到右
原子序数递增；
2）
第一周期：
1H-----
2
He 2种元素
Ne 8种元素
种元素
长周期第五周期：
37Rb----
54
Xe 18种元素
种元素(镧系共15种元素)
第七周期（不完全周期）：
87Fr----
112
Cn（理论118号）
【特别提醒】除第一周期外，每一周期的元素都是从活泼金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结束。

2
相同，从上到下电子层数递增；
2
（A）：族序数后标A，包括第IA族---第VIIA族（共7个主族）
IB族---第VIIB族（共7个副族）
族：稀有气体元素（第18列）
8、9、10）
族（除氢）：碱金属元素第IVA族：碳族元素
VIA族：氧族元素第VIIA族：卤族元素
族：稀有气体元素
3、周期表中族与周期的位置
1）最外层电子数与族的关系
最外层电子数为1—2的元素：第IA族、第IIA族、副族、0族（He）；
最外层电子数在3—7之间的元素一定是主族元素；
最外层电子数为8的元素：0族（除He）。

2）同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差
第二、三周期（短周期）相差1，如
4Be与
5
B；
第三、五周期相差11（因增加了10种过渡元素），如
20Ca与
31
Ga；
第六、七周期相差25（因增加了镧系或锕系，故增加了14种元素），如
56Ba与
81
Tl。

3）同主族相邻元素的原子序数之差
可能为2（如H、Li）、8（如Li 、Na）、18（如K、Rb）、32（如Cs、Fr）.
思考：
1、最外层电子数是2的元素一定在第IIA族吗？
不一定，如He 0族； Fe第VIA族。

2、短周期元素中族序数与周期数相同的元素有哪些？
第一周期，第IA族 ---- H 第二周期，第IIA族 ---- Be
第三周期，第IIIA族 ---- Al
拓展：由原子序数确定元素位置的方法
0族元素原子序数（He---Rn：2、10、18、36、54、86）
1、比大小定周期：与0族元素的原子序数相比
2、求差值定族数：
1）比相应0族元素多1或2，则该元素在0族元素所在周期的下一周期的第IA族或第IIA族。

2）若比相应0族元素少1—5时，则应处在同周期的VIIA--IIIA族。

3）若差值为其它数，则由相应差数找相应族。

Eg: 53号元素， 36<53<54 则在第五周期第VIIA族；
88号元素， 86<88<118 则在第七周期第IIA族。

注：
1、元素周期表中的“特殊性”
1）残缺性，即第一至第三周期缺少过渡元素。

2）隐含性，即第六、七周期第IIIB族中分别隐含镧系元素与锕系元素，这两系中各含15种元素；第VIII族包括8、9、10三列。