第二课时 外界条件对平衡移动的影响
影响平衡的因素及移动的判断
化学平衡移动因素(1)化学平衡移动的判断当条件改变时，m生增加，表示平衡向右移动；m反增加，表示平衡向左移动。
判断原则：当υ正＞υ逆，平衡向右移动；当υ正＝υ逆，平衡不移动；当υ正＜υ逆，平衡向左移动。
(2)外界条件对化学平衡的影响一、浓度：在其它条件不变时，增大任意反应物的浓度或减小任意生成物的浓度，平衡向正反应(右)方向移动；减小任意反应物的浓度或增大任意生成物的浓度，平衡向逆反应(左)方向移动。
注意：（1）指气体或溶液的浓度，增加固体或纯液体的量，平衡不移动。
例如在方程式2A(g)+B(s)中，增加或减少一部分B固体，平衡不移动（2）在溶液中进行的反应，如果整体稀释，反应物和生成物的浓度都减小，正逆速率都减小，但减小的程度不一样，总的结果是：整体稀释平衡向计量数增大的方向移动，整体浓缩平衡向计量数减小的方向移动，例如：例题：一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。
则下列叙述正确的是（）A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加(3)由于增加一反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，另一反应物的转化率要增大，生成物的浓度要增大。
但由于浓度增加引起平衡时反应混合物总的物质的量的增加，生成物的百分含量不一定会提高，该反应物的转化率往往会减少。
（4）浓度改变的图像t1图像1：增大某种反应物的浓度，平衡右移，υ正＞υ逆，正逆速率都比原平衡增大，但在变化的瞬间由于生成物浓度不变υ逆与原平衡相等，大家在图像上可以看到υ逆的曲线与原平衡有接触点图像2：增大某种生成物的浓度，平衡左移，υ正＜υ逆，正逆速率都比原平衡增大，但在变化的瞬间由于反应物浓度不变υ正与原平衡相等，大家在图像上可以看到υ正的曲线与原平衡有接触点图像3：减小某种生成物的浓度，平衡右移，υ正＞υ逆，正逆速率都比原平衡减小图像4：减小某种反应物的浓度，平衡左移，υ正＜υ逆，正逆速率都比原平衡减小二、压强：在其它条件不变时，增大平衡体系的压强，平衡向着气体体积缩小(分子数减小)的方向移动；减小平衡体系的压强，平衡向着气体体积增大(气体分子数增多)的方向移动。
高二化学化学平衡的移动
ABCDE
化 学 平 衡 的 移 动
例、某一可逆反应，A＋B C，在一定条件下达平衡，C的 含量与时间，温度关系如图所示，则： (1)：T1＿＿＿T2
>பைடு நூலகம்
放热 (2)：正反应为＿＿＿热反应
C% T2 T1
t1
t2
t
化 学 平 衡 的 移 动
例、对于反应2A+B 2C，反应过程中C的百分含量随温度 (T)变化如图，则： V(正)＝V(逆) (1)T0对应的V正与V逆关系＿＿＿＿ V(A)<V(B) (2)A、B两点反应速率大小关系＿＿＿＿ 反应未达到平衡，v正＞v逆 (3)温度T＜T0时C%逐渐增大的原因＿＿＿＿ 放 (4)此反应正反应为＿＿热反应
③增大压强
④减小压强
(3)当 m + n = p + q 时又如何？
对于反应前后气体总体积相等的反应，改 变压强对平衡无影响； 例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固)
V正 V逆 V正’= V逆’ V正
V正’ = V逆’
0 t1 t2 t3 V逆 0 t1 t2 t3
pC(g) + qD(g)
V
V( 正 )
V( 正 ) V( 正 )
V( 逆 )
V( 逆 ) V( 逆 )
0
V( 逆 )
V( 正 )
②减小压强
①增大压强
t
0
t
⑵当 m + n ＜ p + q 时：
V
V( 逆 ) V(正 ) V(正 ) V( 正) V(逆 ) t
V
V(正 )
V(逆 )
0 t 0
V(逆 )
练习1在一定温度下，一定体积的密闭 容器中有如下平衡：2SO2(g)+O2(g)
【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：2.2.2 反应条件对化学平衡的影响
2SO2 +
① ② ③ 2 mol 0 mol 0.5 mol
O2
1 mol 0 mol 0.25 mol
2SO3
0 mol 2 mol 1.5 mol
上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则
n(SO2)均为2 mol，n(O2)均为1 mol，三者建立的平衡状态完
全相同。
(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变反应：如果按方程式的 化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与 对应组分的起始加入量比值相同，则建立的化学平衡是等效的， 也称为等比平衡。例如： H2(g) ① ② 1 mol 2 mol + I2(g) 1 mol 2 mol 2HI(g) 0 mol 1 mol
3.平衡移动方向的判断 > 逆)，则平衡向正反应方向 (1)根据速率判断：①若v(正)__v(
移动；
= 逆)，则平衡不移动； ②若v(正)__v( < 逆)，则平衡向逆反应方向移动。 ③若v(正)__v(
(2)根据体系中物质的浓度(或物质的量或百分含量)判断：如
果平衡移动的结果是使体系中反应产物的浓度(或物质的量或
1.定义 平 由于温度、压强、浓度等因素的变化而使可逆反应由一个___ 衡状态 变为另一个_________ 平衡状态 的过程。 _______ 2.化学平衡移动的原因 不同 ，平衡 反应条件的改变，使正、逆反应速率改变的程度_____ 正、逆反应速率 相等，形成新 状态被破坏，直至新条件下的_______________ 的平衡。
上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两
种情况下，H2(g)与I2(g)的物质的量比均为1∶1，因此上述两 种情况建立的化学平衡状态是等效的。
选修4第2课时影响化学平衡移动的因素
第2课时 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。
2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。
一 化学平衡状态的移动1．在一定条件下，把1 mol N 2和3 mol H 2充入一密闭容器中发生反应N 2＋3H 22NH 3，一段时间后达到平衡。
在某一时刻，保持容器容积不变，充入N 2，此时，c (N 2)增大，v 正增大，c (NH 3)不变，v 逆不变，随着反应的进行，c (N 2) ，v 正 ，c (NH 3) ，v 逆 ，最终 。
2．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 、气体反应的 、 等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
3．化学平衡移动可表示为化学平衡移动方向的判断条件改变⎩⎪⎨⎪⎧若v 正＝v 逆，平衡不移动；若v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动；若v 正<v 逆，平衡向逆反应方向移动。
1．试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。
答案①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③平衡不移动。
二浓度对化学平衡移动的影响1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋橙色黄色Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)溶液颜色溶液颜色对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动3.已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)ΔH<0，m＋n<p，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：回答下列问题：浓度对化学平衡移动的影响当其他条件不变时：(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向反应方向移动。
高中化学平衡移动的超全知识点总结
高中化学平衡移动的超全知识点总结一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。
（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。
化学平衡的移动(知识点总结)
化学平衡的移动【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。
【要点梳理】要点一、化学平衡移动1．定义。
化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡是有条件的动态平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当影响化学平衡的条件（浓度、压强、温度）改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，引起v 正≠v 逆，然后在新条件下重新建立平衡。
这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
2．原因。
化学平衡移动的原因是反应条件的改变，移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
3．标志。
(1)从反应速率来看：如有v 正=v 逆，到v 正≠v 逆，再到v 正＇=v 逆＇，有这样的过程表明化学平衡发生了移动。
(2)从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下各组分的含量保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。
4．方向。
平衡移动的方向由v (正)、v (逆)的相对大小来决定：(1)若外界条件的改变引起v (正)＞v (逆)，则化学平衡将向正反应方向(或向右)移动。
(2)若外界条件的改变引起v ((正)＜v (逆)，则化学平衡将向逆反应方向(或向左)移动。
(3)若外界条件的改变虽引起v (正)和v (逆)的变化，但v (正)和v (逆)仍保持相等，则称化学平衡不发生移动(或没有被破坏)。
要点诠释：平衡移动过程可表示为：一定条件下的化学平衡−−−−→条件改变平衡被破坏−−−−−→一定时间后新条件下的新化学平衡 V (正)=v (逆) v (正)≠v (逆) v ＇(正)=v ＇(逆)各组分的含量保持不变→各组分的含量不断变化→各组分的含量又保持不变要点二、外界条件对化学平衡的影响1．浓度对化学平衡的影响。
(1)规律：其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向着逆反应的方向移动。
学案3：2.3.3影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响
第三节化学平衡第3课时影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响学习目标1．通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。
2．了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。
3．根据外界条件对化学平衡的影响，归纳勒夏特列原理。
新知导学一．温度对化学平衡移动的影响升高温度，平衡向方向移动。
降低温度，平衡向方向移动二．催化剂对化学平衡的影响1．加入催化剂可以大大地加快化学反应速率，是因为它可以降低反应的，从而提高活化分子，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。
2．催化剂改变达到化学平衡状态时的反应混合物中的含量，但是使用催化剂能反应达到平衡所需的。
三．勒夏特列原理1．原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够这种改变的方向移动。
2．注意事项（1）研究对象一定是处于平衡状态的。
（2）勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的条件”时的平衡移动方向。
（3）平衡移动的结果只能是“”外界条件的改变，但不能完全“”这种改变。
课堂互动探究探究一温度对化学平衡的影响实验探究：温度对化学平衡的影响实验原理：ΔH=-56.9 kJ·mol-1实验步骤：三只相同的圆底烧瓶盛有完全相同的上述平衡混合气体(颜色相同)，将两只烧瓶分别浸入盛有热水和冰水的烧杯中，另一只烧瓶置于常温下(比较颜色)。
放置一段时间，直至颜色不再发生变化。
实验现象：实验内容烧瓶放入热水中烧瓶放入冰水中实验现象反应体系的颜色加深反应体系的颜色变浅由此现象，你得到的结论是什么?归纳总结1．任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)。
在可逆反应里，若正反应为放(吸)热反应，逆反应必为吸(放)热反应。
正、逆反应的热量数值相等，但符号相反。
2．对于同一化学反应，升高温度，使v(吸)和v(放)都增大，但吸热反应速率增大的程度更大，即v(吸)>v(放)，所以平衡向吸热方向移动；反之，降低温度，v(吸)和v(放)都减小，但吸热反应速率减小的程度更大，即v(吸)<v(放)，平衡向放热方向移动。
化学平衡的移动教案第二课时
化学平衡的移动教案（第二课时）教学目标：1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。
3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。
教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理 教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：复习化学平衡的移动的概念，原因，及浓度和压强对平衡移动的影响1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2、移动的原因：外界条件发生变化。
3影响化学平衡移动的条件一、浓度变化对化学平衡的影响：增大浓度，加快反应速率；减小浓度，减慢反应速率①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动二、压强变化对化学平衡的影响（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率①增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；②减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动三、温度变化对化学平衡的影响 【讲解】：温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。
旧平衡 V 正=V 逆条件改变v 正≠v 逆一段时间后 新平衡V '正=V '逆温度的变化对化学平衡的影响：学生完成课本P54活动与探究:学生说【结论】：具体表现在：升高温度，正逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。
降低温度，正逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。
结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动， 温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动 【练习】在高温下，反应2HBr H 2+Br 2(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( ) A 、保持容积不变,加入HBr(g) B 、降低温度 C 、升高温度D 、保持容积不变,加入H 2(g)四、催化剂对化学平衡的影响t 时间加入正催化剂V速率V 正V 逆V 逆= V 正′′❖催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V 正＝V 逆）❖使用催化剂，对化学平衡无影响。
人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素含答案
第2课时 影响化学平衡移动的因素1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。
3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。
化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响一、化学平衡的移动 1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆)二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋，完成实验。
3对可逆反应Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡移动的原因是v (正)≠v (逆)。
( )(2)若外界条件改变引起平衡中v (正)>v (逆)，则平衡正向移动。
外界条件对化学平衡的影响
外界条件对化学平衡的影响一．温度和催化剂对化学平衡的影响说明:①任意的化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热）。
在可逆反应里，一个反应为放（吸）热反应，另一个反应必为吸（放）热反应，吸收的热量与放出的热量数值相等，但符号相反。
②任意可逆反应的化学平衡状态，都能受到温度的影响而发生移动。
③由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动无影响，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。
温度对化学平衡的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢。
对于不同的可逆反应，正反应或逆反应的热效应是不一样的，即若正反应是放热则逆反应一定为吸热，反之亦然。
而温度变化对放热或吸热反应的影响是不一样的。
因此，温度变化，平衡必然发生移动。
只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。
反之亦然。
①正反应为吸热反应的可逆反应：②正反应为放热反应的可逆反应：③当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂：使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应的反应速率，从而改变达到平衡所需要的时间，但对化学平衡没有影响。
【例1】对于合成氨反应来说，使用催化剂和采用高压，对这两项作用的叙述正确的是（）A.都能提髙反应速率，对平衡无影响B.都不能缩短达到平衡所用的时间，但对平衡有影响C.都能缩短达到平衡所用的时间，只有压强对平衡有影响D.催化剂能缩短达到平衡所用的时间，而压强不能变式探究1在密闭容器中下列反应达平衡时，若降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的是（）A. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) (正反应为放热反应）B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应）C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) (正反应为吸热反应）D.H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应）变式探究2如图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M (g)+N(s)，进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
2.2.2 影响化学平衡的因素(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修一
①若m＋n＞p＋q
②若m＋n＜p＋q
③若m＋n＝p＋q
影响化学平衡的因素
3、温度对化学平衡的影响
原理
2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH＝－56.9 kJ/mol
实验步骤
实验现象 实验结论
热水中混合气体颜色 加深 ，冰水中混合气体颜 色 变浅 。
混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度 增大 ，即 平衡向 逆反应 方向移动；混合气体被冷却时颜色 变浅，说明NO2浓度 减小 ，即平衡向 正反应 方 向移动。
包权
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化学平衡的移动
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1、定义：当一个可逆反应达到平衡后，如果 浓度 、 压强 、 温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会 移动，在一段时间后会达到 新的化学平衡状态 。这个过程 叫做化学平衡的移动，简称 平衡移动 。 2．图示
化学平衡的移动
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高中化学：2.2 第2课时 反应条件对化学平衡的影响(完成)
第2课时反应条件对化学平衡的影响1.概念：可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程。
2．平衡移动方向的判断如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡正向移动或向右移动，反之，称平衡逆向移动或向左移动。
3．化学平衡移动的原因及过程(1)化学平衡移动的原因是反应条件的改变导致正、逆反应速率不相等，移动的结果是平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
(2)化学平衡移动的过程：某条件下平衡Ⅰ―――→改变条件不平衡――→新条件下平衡(Ⅱ)v正＝v逆v正≠v逆v′正＝v′逆Q＝K Q≠K Q＝K各组分含量各组分含量各组分含量保持一定发生变化又保持一定1．下列说法不．正确的是( )A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B．外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动C．平衡移动，反应物的浓度一定减小D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动(1)对反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，反应体系颜色加深，化学平衡向吸热方向移动。
(2)结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
(3)原因：温度改变使化学平衡常数改变。
(4)温度改变时化学平衡移动的判断：反应类型温度变化K值变化Q与K关系平衡移动方向放热反应升温减小Q>K逆向移动降温增大Q<K正向移动吸热反应升温增大Q<K正向移动降温减小Q>K逆向移动2．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) ΔH＝268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B．温度升高，平衡常数变小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D．降低温度，ClF3的产率提高1.影响：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向右移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向左移动。
外界条件对化学平衡的影响
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明
NO2浓度减小，平衡向生成N2O4的方向移动 [结论]在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动
思考与交流
为什么在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动
原因分析
A：温度升高，正、逆速率均增大，但Ѵ(吸)> Ѵ(放) ，故平衡向吸热反应方向移动； B：温度降低，速率均减少，但Ѵ(吸)< Ѵ(放) ，故 平衡向放热反应方向移动；
其他条件不变时，若正反应为放热反应，能否画出温度 升高时的v－t图象？
速率-时间关系图： 2NO2 V（molL-1S-1）
原因分析
V（molL-1S-1） 增 大 反 应 V正 物 浓 度 V逆 0
速率-时间关系图：
V正 V 正= V 逆 平衡状态Ⅰ t1 t2 t3 V’逆
,
V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ
t（s）
增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正方向移动
请观察下列图像，是改变了什么条件，平衡分别 向哪个方向移动？
（三）.压强对化学平衡的影响
2NO2 N2O4 △Vg<0 (1)增大压强，气体颜色先变深后慢慢变浅 增大压强，使容器体积缩小，NO2和 N2O4的浓度增大，导致颜色变深，后平衡 向生成N2O4的方向移动，导致颜色变浅。 (2)减小压强，气体颜色先变浅后慢慢变深 减小压强，使容器体积增大，NO2和 N2O4的浓度减小，导致颜色变浅，后平衡 向生成NO2的方向移动，导致颜色变深。
3、常见的外界条件有温度、浓度、压 强和催化剂，这些条件的改变是否都 能引起化学平衡的移动？
高中化学：外界条件对化学平衡移动的影响图像
其他条件不变，扩大容器体积减小压强，若m+n=p+q,
速率如何改变？平衡如何移动？
v
v
t1
t2 t
t
t1
t2
三、温度对化学平衡影响
2NO2(g) N2O4(g) △H＜0
其他条件不变，升高温度, 速率如何改变？平衡如何移动？
v
t1
t2 t
v
v逆
v正
t
t1
t2
三、温度对化学平衡影响
2NO2(g) N2O4(g) △H＜0
v
v
v正
v逆
t1
t2 t
t1
t2 t
一、浓度对化学平衡影响
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
其他条件不变，减小FeCl3浓度，速率如何改变？ 平衡如何移动？
v
v
v逆
t1
t2 t
v正
t1
t2 t
二、压强对化学平衡影响
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
其他条件不变，压缩容器体积增大压强，若m+n＜p+q,
其他条件不变，降低温度, 速率如何改变？平衡如何移动？
v
v
v正
t1
t2 t
v逆
t1
t2
t
四、催化剂对化学平衡影响
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
其他条件不变，加入催化剂,
速率如何改变？平衡如何移动？
v
v
t1
t2 t
t
t1
t2
谢谢观看！
变化与平衡素养下化学反应速率与化学平衡的学习
影响化学平衡移动的因素ppt课件
2NO2 N2O4 △H= -56.9kJ/mol
【实验2-7】 温度对化学平衡的影响：
2NO2(g) 红棕色
N2O4(g) △H=- 56.9KJ/mol 无色
热水
冷水
热水
冷水
2NO2 N2O4 △H= -56.9kJ/mol
实验现象：热水中(温度升高)，混合气体—颜——色—加—深—，
减小压强，会使化学平衡向着气体计量数增大 的方向移动。
2NO2 (红棕色)
V
增
大
V(正)
压
强
N2O4(无色)
V`(正) V`(逆)
V(逆)
0
t1
t2 t3
t
如果减小压强呢？
思考：对于反应前后气体计量系数相等的反应，
压强改变将怎样影响化学平衡？
例：在反应 I2(g)+H2 (g)
V
2HI (g) 中增大压强
视频1
实验2-6结论：
1、加入FeCl3或增加KSCN浓度，反应物 浓度—增——加—，平衡向—正— 反应方向移动； 2、加入NaOH，反应物的浓度 减少 ， 平衡向 逆 反应方向移动。
二、影响化学平衡的条件
1、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下：
增大反应物浓度或 减小生成物浓度
化学平衡向正反应方向移动
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二课时 影响化学平衡的因素
复习：
1、化学平衡状态？
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应， 正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。
2、化学平衡状态特征？ 逆 等 动定变
V正=V逆≠0 平衡1
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第二课时反应条件对化学平衡的影响编号11
编制：xxx 审核：高二化学一部 2012-10-5
［学习目标］
1．通过实验现象的分析，认识温度、浓度、压强对化学平衡影响并能用相关理论加以解释。
2．当影响平衡的外界条件改变时，会判断平衡移动的方向。
自主学习
1.通过上一节的学习，我们知道Ｑ与Ｋ之间有存在着一定的关系：
当Ｑ〉K时，反应达平衡，向移动；
当Q〈 K时，反应达平衡，向移动；
当Q = K时，反应达平衡，移动。
2．在必修2中我们学过了化学平衡的移动，什么是化学平衡的移动？其研究对象是什么？常见的可逆反应有哪些？
3．平衡移动的方向是什么？
正向移动（右移）：净结果是反应物的浓度而生成物的浓度。
逆向移动（左移）：净结果是反应物的浓度而生成物的浓度。
课内探究
三．外界条件对化学平衡的影响
1.温度的影响：
已知NO
2在密闭的烧瓶中会发生反应 2NO
2
≒ N
2
O
4
△H=-57.2kJ·mol-1
(红棕色) （无色）该平衡体系的颜色为；正反应为反应。
【实验】见课本P
46
【思考】
若把方程式写成：N
2O
4
≒ 2NO
2
△H=57.2kJ·mol-1 分析，若把该烧瓶分别放在热水和冷水中，现
象和上述一样吗？平衡移动的方向是和正移、逆移一致还是和吸热、放热方向一致？
【小结】温度对化学平衡的影响
降低温度，平衡向的方向移动；升高温度，平衡向的方向移动。
改变温度，平衡常数发生改变，温度对化学平衡的影响是通过改变实现的。
通过对实验现象的分析，可知温度对平衡的影响是：
[思考] ①上述反应的平衡常数的表达式是什么？
②通过平衡常数的表达式，分析：升高温度，会使NO2 的浓度，平衡常数K的值。
降低温度，会使NO
2
的浓度，平衡常数K的值。
③温度对平衡移动的影响是能过改变来实现的。
温度改变平衡一定会发生移动。
[针对练习]1、已知PCl
5 气体的分解反应为PCl
5
（g）≒PCl
3
（g）+ Cl
2
(g),在473K达到平衡时气态PCl
5
有48.5%分解,在573K达平衡时气态PCl
5
有97%分解,则此反应是( )
A、吸热反应
B、放热反应
C、反应的△H=0
D、无法判断是吸热反应还是放热反应
2.浓度的影响
参看教材P49[活动·探究]分析浓度对平衡的影响并填空：
写出0.01mol/l FeCl
3
和0.03mol/l KSCN 溶液反应的化学方程式和离子方程式：
化学方程式：
离子方程式:
（注意教材P48页左边对FeCl
3
和 KSCN 溶液反应离子方程式的说明）
①上述反应达平衡时溶液的颜色为：，当向该平衡溶液中再加入1molKSCN时，看到溶液的颜色，可知平衡向方向移动。
②上述反应达平衡时溶液的颜色为：，当向该平衡溶液中再加入1mol FeCl
3
时，看到溶液的颜色，可知平衡向方向移动。
③写出该反应的平衡常数的表达式：。
④从Q与K的关系分析浓度对平衡的影响。
以上两种情况，知当其他条件不变时，单独增加一种反应物的浓度，会使Q K，此时平衡被破坏，只有增大生成物浓度或减小反应物的浓度才能使平衡右移，使Q=K ，达到新的平衡状态。
反之，减小反应物浓度或增大生成物的浓度，则Q K ，才能使平衡左移，使Q=K，达到新的平衡状态。
【小结】浓度对化学平衡的影响
减少反应物浓度或增大生成物浓度，Q>K，平衡向移动。
【思考】改变浓度，化学平衡发生移动，K有变化吗？α有变化吗？
[针对练习] 在500℃时，2SO
2 (g) + O
2
(g) ≒ 2SO
3
(g) △H﹤0的平衡体系中，若改变下列条件，请
把影响结果填入下表中。
[参看教材分析] P48思考为什么工业上制SO
3
时常加入过量的空气，目的是什么？为什么实验室制备乙酸乙酯时常给试管加热，从平衡移动角度分析原因。
3、压强的影响
假设下列表中的各反应已经达到平衡状态，若保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半（即体系压强
(g)(g) 2NH (g)
小结：压强对化学平衡的影响
对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强， 。
对于反应前后气体体积改变的反应：增大压强，平衡向
的方向移动；
【思考】在容积固定的密闭容器中发生反应：N 2(g) + 3H 2(g)
2NH 3(g)，△H＜0。
达到平衡后向该容器
中充入氖气也能使总压强增大，这种改变能否引起平衡的移动？
四、化学平衡移动规律（勒·夏特列原理）：
在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件（如温度、浓度、压强），平衡将向 这种改变的方向移动。
【当堂检测】
2、化学反应2A+B
2C 达到平衡后升高温度，C 的浓度增加，关于此反应说法正确的是
A 、放热反应
B 、没有显著热量变化
C 、吸热反应
D 、原平衡没有移动
3、对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是 A.加入一种反应物 B.增大体系的压强 C.升高温度 D.扩大容器体积
4、在一定条件下,反应CO+NO 2CO 2+NO 达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。
下列判断正确的
是
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.CO 的平衡转化率降低
D.各物质的浓度不变
5．关于平衡常数,下列说法不正确的是
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C. K值越大,反应进行的程度越大
D. 温度越高,K值越大
课后拓展
导与练P92。