酸碱中和滴定—专题(难)

酸碱中和滴定——专题训练

一、知识要点：

1、中和滴定的概念；中和滴定的仪器的使用，操作方法及步骤；

2、同时氧化还原滴定、混合物的成分、含量测定均应用到滴定原理。

3、中和滴定的原理及误差分析。

一：误差分析（分析V标）

误差原因导致待测液的浓度

1）仪器的洗涤与润洗①盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

②盛待测液的滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测液润洗后再装入待测液

④锥形瓶用蒸馏水洗净后，瓶内留有少量蒸馏水

2）滴定时溅漏液体①滴定时将标准液溅出锥形瓶外

②用滴定管量取待测液放入锥形瓶时，待测液溅到锥形瓶外或上方的内壁

3）尖嘴气泡处理不当①装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

②装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位无气泡，因操作不当，滴定后出现气泡

③滴定至终点时，尖嘴端有一滴标准液未滴入锥形瓶中

4）观察读数的视线不正确①有滴定管量取待测液时，开始平视后仰视

②用滴定管量取待测液时，开始平视后俯视

③用滴定管装标准液时，开始平视后仰视

④用滴定管装标准液时，开始平视后俯视

⑤对于标准液，滴定前仰视，滴定后平视（或俯视）

⑥对于标准液，滴定前俯视，滴定后平视（或仰视）

二、指示剂选择：

例题1、（1）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；

用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂________

（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，

①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ ___；

②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是__ ____

例题2、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（BD）

A..参加反应的酸和碱的物质的量相等

B.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等

C.反应混合液的pH=7

D.能用适当的酸碱指示剂来判断

例题3、（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误

．．的是 ( D )

解析：mA选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。

B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。

C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.

三、典型练习：

1、分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是（）

A.V2 =10V1

B.V1>10 V2

C.V2<10V1

D.V2>10V1

2、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）

A.酸式滴定管

B.碱式滴定管

C.锥形瓶

D.移液管

3、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）

A.滴定管

B.量筒

C.移液管

D.量杯

4、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是（）

A.不能确定

B.为40毫升

C.为10毫升

D.大于40毫升

5、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明（）

A.NaOH和H2SO4的质量百分比浓度相等

B. NaOH和H2SO4的物质的量浓度相等

C. NaOH的物质的量浓度是H2SO4的物质的量浓度的两掊

D. NaOH溶液的pH值和H2SO4溶液的pH值之和等于14

6、向盛有100毫升0.5摩尔/升硫酸的溶液中加入25毫升0.8摩尔/升的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5摩尔/升的氢氧化钠溶液（）

A.100mL

B.40mL

C.25mL

D.20mL

7、（98全国）用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH为（）

A.4

B.7.2

C.10

D.11.3

8、某一元强酸稀溶液跟一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液pH=7。则下列叙述中正确的是（）

A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度

B.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度

C.酸溶液中的[H+]小于碱溶液中的[OH-]

D.两种溶液的物质的量浓度相等

9、在一溶液中含有的溶质是NaOH，NaHCO3,Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL，如果V1

A. NaHCO3

B. Na2CO3

C. NaHCO3和Na2CO3

D. NaOH和Na2CO3

10、已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合溶液的体积视为原溶液体积的加合)，则a 和b的关系为（）

A. a=b/2

B. b=a/2

C. a=b+0.02

D.a=b+0.01

11、现在相同体积，相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3•H2O溶液，分别用相同物质的量浓度的标准盐酸中和，耗用盐酸的体积分别为V1、V2、V3 mL，则下列关系正确的是（）

A. V1=V2

B. V1

C. V1>V2>V3

D. V1=V2>V3

12、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是（）

A.碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液摇出瓶外

D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液

13、常温下，已知某强酸溶液的pH=a，某强碱溶液的pH=b，将强酸和强碱按V a:V b的体积比混合后，溶液的pH=7。则混合前强酸，强碱溶液的pH值之间的关系为（）

A.a + b = 14 + lg(V a/V b)

B.a+b=14

C. a + b = 14 + lg(V b / V a)

D.aV a = bV b