高一化学模拟练习题2(氮的循环)
鲁科版高中化学必修1-3.2《氮的循环》测试题
第二节 氮的循环1．下列方法中不宜用浓HNO 3作试剂的是( )A ．判断黄金首饰中是否掺有铜B ．实验室制取二氧化碳C ．除去镀在铝表面的铜镀层D ．配制溶解金的王水2．某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是( )A ．直接蒸干滤液得到纯净的(NH 4)2SO 4B ．生成1 mol (NH 4)2SO 4至少消耗2 mol NH 3C ．CO 2可被循环使用D ．往甲中通适量CO 2有利于(NH 4)2SO 4生成3. 对于 1 mol·L －1的氨水，下列叙述中正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )A ．将标准状况下22.4 L 氨气溶于水配成1 L 溶液，即可得到1 mol·L －1的氨水B ．1 mol·L －1的氨水的质量分数小于1.7%C ．1 mol·L －1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L －1D ．将1 mol·L －1的氨水与3 mol·L －1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol·L －14．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积是( )A ．1.2 mLB ．2.4 mLC ．3.6 mLD ．4 mL5．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液――→＋过量盐酸 ――→通过SO 2――→＋BaCl 2溶液白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液――→＋过量盐酸――→＋Na 2SO 3溶液白色沉淀C ．无色溶液――→＋硝酸――→＋BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――→＋过量盐酸无沉淀――→＋BaCl 2溶液白色沉淀6．某化学兴趣小组对一瓶气体的成分进行下列实验分析其组成，实验过程如下：①观察集气瓶内气体呈红棕色，②加入足量水后盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列气体中的()A．N2NO Br2(g)B．NO2NO N2C．NO2NO O2D．N2O2Br2(g)7．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2＋＋2H22＋2H＋，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色()A．变黄B．绿色变深C．绿色变浅D．无变化8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A．NO2B．NO C．N2O D．N29. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是() A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少10．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是()A．NO与NO2的混合气体B．O2与NO21∶1的混合气体C．N2与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体11．将3.84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24 L(标况下)，则所消耗硝酸的物质的量是()A．0.11 mol B．0.22 mol C．0.16 mol D．0.1 mol12．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()。
高一化学模拟练习题2(氮的循环) (1)
高一化学模拟练习题2（氮的循环）1.下列试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸其中必须用棕色瓶装的是（）A.全部B.②③④C.②③⑤D.①③④2.下列变化中不属于氮的固定的是（）A. 氮气和氢气在一定条件下生成氨气B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C. 豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素3.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是（）A. NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物B. NO可以是某些含高价氮物质还原的产物C. NO结合血红蛋白的能力比CO还强D. NO是红棕色气体4.用铜锌合金制成的假金元宝骗人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观5.下列气体中，可溶于水且与水反应生成无色气体的是（）A. N2B. NOC. NO2D. NH36.下列有关试剂的保存方法，错误．．的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中7.关于铵盐的叙述：①铵盐是易溶于水的晶体②铵盐中的氮元素均为-3价③铵盐受热易分解④铵盐只能跟碱反应⑤铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用，其中正确的是（）A. ①②③④⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ①③④8.城市粪便的排放，化肥的使用，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物主要形态是（）A. NO3-B. NO2-C. NH4+D. 有机氮9.往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，余下金属m2 g，则m1与m2之间的关系为（）A.m1＞m2B.m1＜m2C.m1=m2D.无法确定10.能表示浓硝酸有强氧化性的事实是（）A. Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体B. Cu(OH)2不溶于水，但可溶于浓硝酸C. Fe在冷浓硝酸中呈钝态D. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒相靠近产生白烟11.a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的3HNO的物质的量一定是（）A.（b-2a）molB. b/4 molC. 2a/3 molD. 2a mol12. 把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份．一份用b mol烧碱刚好把3NH全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol BaCl2．则原溶液中c(NO3-)（单位：1Lmol-⋅）为（）A.ac2b-B.ac4b2-C.acb2-D.a2c2b-13.将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽里，充分吸收后，试管内溶液的浓度为(设试管内溶液没有逸出)（）A. 0.036mol·L-1B. 0.018mol·L-1C. 0.033mol·L-1D. 0.045mol·L-114. 3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L－1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H＋为amol,则此时溶液中所含NO-3为（）A.(0.2+a)molB.(0.1＋a) molC.(0.05＋a) molD.a mol15.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A. ①>②B.①< ②C.①=②D.不能确定- 1 -- 2 -16.以铜屑和稀HNO 3为主要原料制取Cu(NO 3)2·6H 2O 晶体，有下列两种途径：甲：Cu −−−−→−3HNO 稀Cu(NO 3)2−−→−结晶Cu(NO 3)2·6H 2O 乙：Cu −−−−−→−空气中加热CuO −−−−→−3HNO 稀Cu(NO 3)2−−→−结晶Cu(NO 3)2·6H 2O 试回答：选用方法 好，原因 。
高中化学第二节氮的循环试题
高中化学第二节氮的循环试题 2019.091,容积为10 mL的试管中充满NO2和O2的混合气体，倒立于盛水的水槽中：（1）若水全部充满试管，则原混合气体中NO2与O2的体积分别为_____mL，_____mL。
（2）若最后剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2的体积可能是_____________mL。
2,实验室可以通过三条途径按不同要求来制取N2；Ⅰ、加热条件下用NH3还原CuO得纯净N2和活性铜粉；Ⅱ、将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；Ⅲ、加热NaNO2(一种致癌物，有剧毒)与NH4Cl的混合物浓溶液制N2．如图，给出了按上述途径制N2的可供选择的几种实验仪器，其他必要仪器和铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出．(1)按途径Ⅰ制N2时所需要的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，最好采用上述仪器中的________(填仪器代码，下同)做氨气发生装置，该发生的化学反应方程式为____________。
要制取并收集纯净的N2(允许含少量的水蒸气)，还使用到上述仪器中的_________(按气流从左到右的顺序列出)。
(2)按途径Ⅱ制N2，原料气空气是通过向________中加入________而送入反应器的。
反应器内发生现象是________________。
(3)上述三种制N2的途径，Ⅰ和Ⅱ两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径Ⅲ相比其优越性在于_____________________________________________。
3,CuSO4在一定条件下发生如下分解:CuSO4→CuO+SO2+SO3+O2,有人设计通过实验测定反应产生的SO2,SO3,O2的物质的量的方法,并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数。
实验可能需要的仪器如下图所示:实验测得数据及有关结果如下:①准确称量无水硫酸铜6.0g。
②测出量筒中水的体积后,折算成排水之气体在标准状况下的体积为280mL。
3182高一化学氮的循环测试
第3章第2节氮的循环[知识回顾]1、氮气及氮的固定1）通常情况下，氮气为色味溶于水的气体。
由于氮分子结构，所以在通常状况下，氮气的化学性质，很难与其它物质发生反应。
但在一定条件．．．．下，也可以与氧气、氢气等反应。
（写出并熟记下列反应的化学方程式并注明反应的条件：）①N2和O2 ，②N2和H2③N2和Mg 3Mg + N2 点燃Mg3N2。
2）可逆反应指3）氮的固定是指，简称。
（即：N2氮的化合物）固氮：反应的方程式________________________自然固氮氮的固定固氮：通过豆科作物的_______把空气中的N2转化为________合成氨：反应的方程式________________________人工固氮固氮2、NO和NO2主要性质氮循环中的物质有多种氧化物，氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，则对应的氧化物为等。
1）NO物理性质：色溶于水的毒气体，是大气污染物。
化学性质：NO + O2 == 现象：用途：传递神经信息的，在有着极其重要的作用。
2）NO2物理性质：NO2为色有气味，溶于水的气体毒气体，是大气污染物。
化学性质：NO2 + H2O == 工业上利用这一原理制。
农业上俗语“雷雨肥庄稼”指什么？（用方程式及适当文字说明）3、氨与铵态氮肥1）氨（NH3）物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。
化学性质（1）氨气与水的反应NH3 + H2O[思考] ①氨水中含有哪些微粒？②氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？。
（2）氨与酸反应NH3 +HCl == NH3 + HNO3 ==利用此方法可检验的存在。
与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为；（3）氨的催化氧化NH3 + O2催化剂△这是工业上制备硝酸的基础。
2）铵盐化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为）、氮肥（主要成分为）、氮肥——尿素[CO(NH2)2]物理性质：铵盐都是晶体，都溶于水。
鲁科版高中化学必修1-3.2《氮的循环》练习题
第2节 氮的循环第1课时 自然界中氮的循环、氮气及氮的氧化物对点训练知识点1 氮的固定1．下列属于自然固氮的是( )A ．N 2和O 2在雷电作用下生成NOB ．某金属化合物将氮气转化为化合态氮C ．在一定条件下使N 2、H 2合成NH 3D ．NO 生成NO 2知识点2 氮气的性质2．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B ．氮气比空气轻，且不溶于水C ．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D ．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应3．下列关于N 2的说法中错误的是( )A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B ．N 2＋O 2=====高温2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C ．N 2在空气中约占总质量的45D ．在反应：3Mg ＋N 2=====高温Mg 3N 2中，N 2作氧化剂知识点3 一氧化氮的性质4．最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO 对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列关于NO 的叙述正确的是( )A ．NO 是一种红棕色的气体B ．含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等C ．常温常压下，NO 不能与空气中的O 2直接化合D ．NO 易溶于水，不能用排水法收集5．在体积为V L 的密闭容器中，通入a mol NO 和b mol O 2，反应后容器内氮原子与氧原子个数之比为()A.ab B.a2b C.aa＋2bD.aa＋b知识点4二氧化氮的性质6．实验室收集NO、NO2两种气体()A．均可用排水法B．均可用向上排气法C．NO用向上排气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排气法7．将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1课后作业练基础落实1．下列不属于氮的固定的是()A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐B．雷雨时空气中的N2与O2化合成NOC．工业合成氨D．NO与O2合成NO2，进而被水吸收生成HNO32．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。
氮的循环 同步练习 高一上学期鲁科版(2019)化学必修第一册
3.3 氮的循环 同步练习题一、选择题1．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．3NH 具有还原性，可用作制冷剂 B ．NO 有氧化性，可用于CO 去除 C ．3NH 具有碱性，可用于制备硝酸铵D ．4NH Cl 易溶于水，可用作化肥2．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A ．2SO 是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B ．燃煤中加入石灰石，可以减少2SO 、2CO 等污染环境的气体排放C ．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定D ．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料 3．某小组用打磨过的铝片进行如图实验，下列分析不合理的是A ．①中铝片发生了钝化B ．①中产生的气泡可能是氮氧化合物C ．①中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+OH -= AlO -2+2H 2OD ．①中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 4．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是5．下列实验的操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系的是：A．A B．B C．C D．D 6．下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是A．SO2B．H2S C．H2D．NH3 7．下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是A．HCl B．NO C．CuS D．Al2O3 8．下列实验操作错误的是二、填空题9．氮的固定(1)含义：将大气中的氮转化为的过程。
(2)分类：、。
氮的固定22223(N +O 2NO)____()N +3H 2NH ____⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩催化剂高温、高压高能固氮放电自然固氮固氮豆科植物根瘤菌固氮合成氨（）固氮仿生固氮 10．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用图表示。
(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 (填图中数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是 (填字母序号)。
鲁教版高一化学必修一 3.2氮的循环 练习(含解析)
氮的循环练习一、单选题1.下列有关氮气的说法正确的是()A. 氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B. 1mol N2可与3mol H2完全反应生成2mol NH3C. 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2=2NO2D. NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物2.下列叙述正确的有()①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥③水晶的主要成分是SiO2④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法．A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N AB. 标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N AC. 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AD. 58.5g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂5.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA. ①②B. ②③C. ③④D. ①④6.下列事实与结论正确的是()A. ①⑥B. ②⑤C. ④⑥D. ③⑤7.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”.如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等．下列各组物质中，不能生成NO的是()A. Cu+HNO3(稀)B. N2+O2C. NH4Cl+O2D. NO2+H2O8.实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB. 用装置乙收集NOC. 用装置丙吸收尾气D. 用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2⋅3H2O9.氨水显弱碱性的主要原因是()A. 通常状况下，氨的溶解度不大B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH−C. 溶于水的氨分子只有少量电离D. 氨本身的碱性弱10.某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是()A. 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B. 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D. 加热除去NH4Cl中的少量NaHCO311.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程。
高一化学必修一氮的循环、二氧化氮的性质练习题(附答案)
高一化学必修一氮的循环、二氧化氮的性质练习题一、单选题1.下列对于二氧化氮的说法正确的是( ) A.NO 2能与水反应生成硝酸,故NO 2为酸性氧化物B.除去O 2中混有的NO 2,可将混合气体通入水中,将NO 2溶解C.NO 2与溴蒸气的鉴别可用NaOH 溶液,溶于NaOH 溶液得无色溶液的是NO 2,得橙色溶液的为溴蒸气D.NO 2是大气污染物之一 2.实验室收集2NO NO 、两种气体，下列收集方法正确的是( ) A.均可用排水法B.均可用向上排空气法C.NO 用向上排空气法，2NO 用排水法D.NO 用排水法，2NO 用向上排空气法3.某无色混合气体中可能含有O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 、CO 2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( ) A.肯定有SO 2、CO 2和NO B.肯定没有O 2和NO 2 C.可能有CO 和CO 2D.肯定有SO 2和NO4.氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A.氮气性质稳定,即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固,分子结构稳定D.氮气既无氧化性,也无还原性,不与其他物质反应5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO 和NO 反应生成2N 和2COB.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的2SO 最终生成3CaSO ,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含22CO SO 、,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨6.如图所示,试管中盛装的气体呈红棕色,当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水面继续上升,经过多次重复后,试管被水充满,对原试管中盛装的气体的说法正确的是( )A.可能是2N 与2NO 的混合气体B.可能是2N O 气体C.可能是NO 与2NO 的混合气体D.只可能是2NO 一种气体7.下列污染现象主要与2NO 有关的是( )A.臭氧层空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应8.工业制硝酸的尾气因为含有NO 、2NO 等有害物质而不能直接排放,工业上普遍采用催化还原法将NO x 转化成2N 和2H O 而除去,下列式子是相应物质间的关系式(未配平):42222CH +NO+NO N +CO +H O →,有关说法不正确的是( ) A.物质的量之比可能是42CH :NO :NO 1:2:1= B.氧化性比较:22NO >NO >COC.2NO 既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性D.将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气 9.检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过澄清石灰水B.先通过饱和NaHO 3溶液,再通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过品红溶液,最后通过澄清石灰水 10.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A. 2CO 属于大气污染物B.酸雨是pH 小于7的雨水C. 2CO 、2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成D.大气中2CO 含量的增加会导致温室效应加剧11.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
高一氮的循环练习
氮的循环一、氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中______的氮转化为_______的过程。
氮的固定分为 和(2)氮气的性质①物理性质纯净的N 2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②化学性质通常情况下，N 2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下能发生一些化学反应。
a ．工业合成氨的反应：________________________________________。
b ．放电条件下与O 2反应：________________________________________。
22①2NO ＋O 2===2NO 2(常温下无色，NO 气体遇空气迅速变为______色；NO 有毒，是因为与血红蛋白易结合，造成人体缺氧)。
②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(红棕色气体被水吸收后气体体积减少了______)二、氨的性质1．物理性质：氨气是____色________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解______体积氨气。
2．化学性质(1)与水的反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，(2)氨气与酸反应：与浓盐酸_______________________________________蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改为__________，也会出现相同的现象。
(3)NH 3的还原性——氨的催化氧化：_______________________________________。
(4)与盐溶液反应：氨水与AlCl 3溶液：_____________________________________。
3.氨气的实验室制法：（1）原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O（2）装置： 反应装置（3）收集：______________________________（4）检验：a ．用 石蕊试纸(变蓝)；b ．蘸有 的玻璃棒接近瓶口(产生白烟)。
氮的循环 同步练习题 高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
3.3 氮的循环 同步练习题一、选择题1．下列说法正确的是A ．CO 和NO 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B ．Al 在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸C ．四氯化碳常用作灭火剂D ．在碱性溶液中可以大量存在：S 2O 23-、AlO 2-、SiO 23-、S2﹣、Na + 2．关于氮气的下列说法不正确的是A ．氮气稳定是因为其分子中存在氮氮三键，键能大B ．氮气在一定条件下可与某些物质反应，生成的产物都是共价化合物C ．工业上采用将空气液化、蒸发方法分离制得氮气D ．利用液氮制造低温环境，可使某些超导材料获得超导性能3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是A ．铁铵矾()4422NH Fe SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中加入过量的()2Ba OH 溶液：()322443Fe 2SO 2Ba3OH Fe OH 2BaSO +-+-+++=↓+↓ B ．常温下将铁置于足量浓硝酸中：3322Fe 6H 3NO Fe 3NO 3H O +-+++=+↑+ C ．向水中通入2NO 和2O 的混合气体：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++↑ D ．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：22232S O 2H S SO H O +-+=↓+↑+ 4．周期表中V A 族元素及其化合物作用广泛。
氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()24N H 的燃烧热为-1624kJ mol ⋅，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，3AsH 与()33Ga CH 通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
实验室制取少量3NH 并探究其性质。
下列装置不能．．达到实验目的的是A ．用装置甲制取3NHB ．用装置乙收集3NHC ．用装置丙检验3NH 水溶液呈碱性D ．用装置丁吸收多余的3NH5．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是6．下列关于硝酸的说法不正确的是A ．浓硝酸易挥发，因此打开浓硝酸的瓶口会出现大量白雾B ．常温下，浓硝酸能使金属铁和金属铝钝化C ．浓硝酸氧化性很强，常温下即可与碳发生氧化还原反应D ．浓硝酸不稳定，见光易分解，因此需要避光保存7．能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是D ．D8．下列关于氨的性质的描述不正确的是A．无色有刺激性气味的气体B．能使湿润的红石蕊试纸变蓝C．难溶于水，密度比空气的小D．能与氧气在催化剂条件下被氧化成NO 9．劳动开创未来，奋斗成就梦想。
高中化学氮的循环的练习题
高中化学氮的循环的练习题1.下列气体能造成空气中光化学污染的是a、科布。
二氧化碳。
no2d。
n22.n2余其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温下常压下就与n2化和生成氮化锂，这是因为①此反应为吸热反应②此反应可能为放热反应③次反应中可能氮分子不必先分解为原子④次反应前可能氮分子先分解为原子A.①②B②④C②③D①④3.在体积为vl的密闭容器中，通入amolno和bmolo2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为a、 a/bb。
a/2bc。
a/a+2bd。
a/2a+b4.盛满等体积no和no2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的a、 1/2b。
1/3c。
2/3d。
5/65.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气a、易液化B.比空气轻C.易溶于水D.能与水反应6.已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3,5%的氨水的密度为0.98g/cm3。
若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是a、等于15%B.大于15%C.小于15%d.无法计算7.将铜、锌混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在使①cu，②cuno32，③hno3，④znno32A.① 和② B② 和③ C① 和③ D② 和④8.3.2g铜与过量硝酸8mol/l，30ml充分反应后，硝酸的还原产物为no2和no，反应后溶液中含amolh+，则此溶液中所含no3-的物质的量为a、 0.2+阿莫磅。
0.1+amolc。
0.05+amold。
阿米尔9.向100ml12mol/l的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为a、 0.3摩尔。
0.6摩尔。
在0.3mol和0.6mol之间小于0.6mol10.某硝酸盐rno32受热分解为ro、no2和o2，将生成的气体充满已干燥烧瓶标况，在将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶液的物质的量浓度为a、 0.8mol/lb.1/28mol/lc。
鲁科版高中化学必修一3.2氮的循环练习1.docx
高中化学学习材料氮的循环 同步测试1．下列变化属于固氮的是 ( )A ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NO 和O 2反应生成NO 2C ．NH 3催化氧化为NOD ．由NH 3制NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4等2．关于氮气的性质的说法中，错误的是( ) A ．通常情况下，氮气性质很不活泼B ．可在氧气中燃烧，生成NOC ．在水中溶解度小（通常情况下）D ．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂3．氮气能大量存在于空气的根本原因是( ) A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B ．氮气比空气轻，且不溶于水C ．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D ．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应4．在一定温度和压强下，将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立在水中，经足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的53，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是( )A ．2:3B ．3:2C ．3:5D ．5:3 5．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO 2、H 2O 、N 2、NO ，这些气体均为无色，但在卫星发射现声看到火箭喷出大量红烟。
产生红烟的原因是( )A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO与NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO26．某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，改换一下胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。
他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。
那么，下列四种组合中不可能是该同学所设计的组合的是( )A．氯化氢和水B．氧气和水C．二氧化碳和NaOH溶液D．氯气和NaOH溶液7．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是( ) A．BaCl2B．Ba(NO3)2C．B a(O H)2D．AgNO38．下列叙述中，正确的是( ) A．氨气能在空气中燃烧B．氨水显碱性C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋==NH＋4中，NH3失去电子被氧化9．任何氨盐都具有的性质是( ) A．都易溶于水B．加热都放出氨气C．只有与碱作用才产生氨气D．都不能与其他盐反应10．关于铵根离子的说法中不正确的是( ) A．均无色B．加热可与OH―反应生成NH3C．只存在于溶液中D．具有还原性，一定条件下可被氧化11．检验某晶体是否为铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，之后( ) A．加烧碱溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验C．加烧碱溶液，加热向试管中滴加紫色石蕊试液D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红12．如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )13．制备干燥氨气所需的药品是( ) A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰14．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4，如下图所列装置中不适宜作NH3尾气吸收的是( )15．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( ) A．易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水反应16．氨水呈弱碱性的主要原因是( ) A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O 电离出少量的OH–C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱17．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后容器内压强降低最多的是( )A．NH3和O2B．NO和O2C．H2和Cl2D．HCl和NH318．某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。
鲁科版高中化学必修一 3.2《氮的循环》同步训练试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高中化学鲁科版必修一 3.2《氮的循环》同步训练试卷一、选择题1．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH 溶液的体积最少是A．450ml B．500ml C．400ml D．不能确定2．下列三组混合气体体积比为①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的三支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是A．③②① B．①②③ C．③①② D．②③①3．对下列事实的解释正确的是( )A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化4．密胺是重要的工业原料，结构简式如下图。
工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。
若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为A．17：44 B．22：17 C．17：22 D．2：15．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（）A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB．加入NaOH溶液的体积是50mLC．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克6．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶47．下列关于NH3性质的说法正确的是( )A．收集时采用向上排空气法 B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．可用浓硫酸进行干燥 D．不能与氧气反应8．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的( )A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液9．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不．正确的是A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应10．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体。
鲁科版高中化学必修一：3.2氮的循环练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品本节教材的内容框架:基础训练一.选择题1.在通常情况下,氮气性质很不活泼的原因是( )A 氮原子半径小B 氮分子是双原子分子C 氮分子中N≡N三键的键能大D 氮元素非金属性强2.下列气体中，显红棕色的是（）A O2 B NO2C COD Cl23.下列气体不会造成大气污染的是( )A SO2 B CO C N2D NO4.雷雨时,植物在土壤中吸收从空气中得到的氮肥是( )A N2 B NO C 稀HNO3D NO3-5.下列反应起了氮的固定作用的是( )A N2与H2在一定条件下反应生成NH3B NO与O2反应生成NO2C NH3经催化氧化生成NOD 由NH3制碳铵和硫铵6.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )A 3﹕1B 1﹕3C 1﹕2D 2﹕17.在常温常压下,两种气体混合不发生反应的是( )A H2和O2B NO和O2C NH3和HCl D NH3和Cl28.由食盐和氯化铵晶体组成的混合物,要使两者分离,最简便的方法是( )A 结晶B 加热C 过滤D 分液9.鉴别黄金制品与黄铜制品的试剂是( )A 浓盐酸B 浓硝酸C 稀硝酸D 稀硫酸二.填空题11. 雷雨天雨水中常含有微量的硝酸,它进入土壤后能与土壤中的矿物质作用生成可被植物吸收的硝酸盐,促进植物生长.请写出形成硝酸的一系列化学方程式:__________________________________________________________.12. 氮的重要氧化物有__________________________________,其中:(1)只能用排水法收集的是_______,原因_________________________.(2)只能用排气法收集的是_______,原因_________________________,(3)属于硝酸酐的是_______,它溶于水的化学方程式是__________________.(4)属于亚硝酸酐的是________.13 .就实验室制取NH3回答下列问题:(1)用化学方程式表示实验室制取NH3的反应原理____________________.(2)收集NH3应使用_________法.(3)制取干燥氨气最适合的试剂是( )A 浓H2SO4B 碱石灰C 无水硫酸铜(4)检验集气瓶是否充满NH3的两种方法:a.将湿润的___色石蕊试纸置于瓶口,若试纸变为___色,则证明瓶内已充满NH3b.用玻璃棒蘸取少量____溶液置于瓶口,若产生_______,则证明瓶内已充满NH3.反应原理(用化学方程式表示)________________________.能力展示三.选择题14．某二价金属A与稀硝酸反应时，A与硝酸所消耗的物质的量比为2﹕5，则硝酸被还原的产物可能是（）A NOB NO2 C N2O D NH4NO315.38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4ml(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A 1.0×10-3molB 1.6×10-3molC 2.2×10-3molD 2.4×10-3mol16.用Cu和HNO3反应制Cu(NO3)2,要使HNO3被充分利用又不污染环境,应选用的方法是( )A Cu和浓HNO3反应 B Cu和稀HNO3反应C 先把Cu粉氧化,再用稀HNO3溶解CuOD 上述任何方法都一样17.下列物质和浓HNO3反应时,硝酸既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )A Cu(OH)2B CuC 木炭D FeO18．CO和NO共30ml，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ml。
新高考鲁科版必修一 氮的循环精品练习题
氮的循环题组A1.下列说法正确的是（）A．在放电条件下，空气中的N2和O2化合生成NO属于生物固氮B．在一定条件下,氮气能与H2、O2等发生反应,反应中N2表现氧化性C．在标准状况下,22.4LN2与足量的H2充分反应,转移的电子是6 molD.利用氮气的不活泼性,工业上,氮气常用作焊接金属的保护气2．下列关于NO的说法正确的是( )A.为红棕色气体B.只有氧化性C.是汽车尾气的有害成分之一D.易溶于水生成HNO33.下列说法中,正确的是( )A.NH3溶于水后,其溶液中存在大量的NH4+B.NH3在铂存在下与O2反应生成NO2C.NH3和NO2之间不能发生氧化还原反应D.所有铵盐与苛性钠共热时都能产生NH34.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是（）A．①② B.①③ C.②③ D.②④5.下列关于硝酸的认识,正确的是( )A.浓硝酸在见光或受热时不会发生分解反应B.硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气C.常温下,可用铁质或铝质容器盛装浓硝酸D.浓硝酸是一元强酸,稀硝酸是一元弱酸6.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )A. FeOB. Fe2O3C. FeSO4D. Fe3O47.喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是压强差。
(1)制取氨气并完成喷泉实验(上图中部分夹持装置已略去)。
①用图甲中装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是。
②如果只提供图乙中装置,请说明引发喷泉的方法。
(2)利用图丙中装置,在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是(填序号)A. Cu与稀盐酸B. NaHCO3溶液与NaOH溶液C．CaCO3与稀H2SO4 D. NH4HCO3与稀盐酸(3)在图丙的锥形瓶中加入酒精,把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产了喷泉,水槽中加入的物质可以是（）(填序号)。
高一化学氮的循环试题
高一化学氮的循环试题1.铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一点钠盐后，铜粉质量减少，新加入的盐可能是下列中的（）A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．磷酸盐【答案】C【解析】在金属活动顺序表中铜位于氢的后面，不能和稀硫酸反应生成氢气。
而在酸性条件下，NO3－具有强氧化性，能把单质铜氧化，所以选项C正确。
答案选C。
【考点】考查稀硫酸和硝酸的化学性质点评：该题属于中等难度试题，间接考查硝酸盐的氧化性。
解题关键是掌握硝酸盐氧化性的条件，即只有在酸性条件，硝酸盐才能具有氧化性，此时相当于是硝酸溶液，然后联系硝酸的性质解答即可。
2.通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．H2、O2、N2B．O2、NO、NO2C．H2、N2、NH3D．NH3、HCl、NO2【答案】A【解析】NO和氧气不能共存，二者反应生成NO2；选项C中气体可以共存，但氨气能和浓硫酸反应生成生成硫酸铵，不能用来干燥氨气；选项D中，氨气和氯化氢不能共存，二者反应生成氯化铵，所以正确的答案选A。
【考点】考查浓硫酸的性质点评：该题通过气体的共存判断和干燥剂的选择，主要考查常见气体和浓硫酸的性质，属于基础性试题。
由于浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体，例如H2S、HBr、HI和NH3等，据此可以进行有关的判断。
3.下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化【答案】C【解析】硝酸是强酸，和浓稀无关，A不正确；铜和浓硝酸反应生成NO2，和稀硝酸反应生成NO，B不正确；硝酸是氧化性酸，具有强氧化性，C正确；硝酸是氧化性酸，和金属反应不能生成氢气，而是酸根被还原。
在常温下，浓硝酸能和金属铁或铝发生钝化，选项D不正确，答案选C。
【考点】考查硝酸的性质点评：本题属于基础性试题，主要考查学生对硝酸性质的熟练掌握程度以及灵活运用知识的能力。
高一化学氮的循环测试题
第 2节氮的循环完成时间姓名：班级：小组评价第一课时（自然界中氮的循环、氮循环中的重要物质）【三维目标】知识与技能：了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、 NO 、NO2的性质。
过程与方法：培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。
情感态度与价值观：在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
【重点】 N2、 NO 、 NO2的性质。
【难点】 N2、 NO 、 NO2的性质。
<自主预习 >（知识回顾）1.氮元素是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体内、土壤和水体中。
2.氮家族的构成：（1）按组成和性质分类单质：氮家族化合物：（ 2）按化合价分类3.氮分子是由氮原子构成的（单、双、多）分子，原子间共用对电子，每个原子都达到稳定结构，要破坏这种结构需要，因此氮气很。
但是在一定条件下可以和O2和H2反应，写出反应方程式:与O2；与H2。
4.氮的固定定义：。
__________________________________________氮的固定分类____________ ____________________________________________5.氮的氧化物。
氮的氧化物有哪些，并标出N的化合价_________________ _____________NO的物理性质_____________________ _________________________________________NO2 的物理性质_____________________________________________________________NO 非常容易被空气中的O2氧化：NO2能溶于水并与水反应：<合作探究 >一、分组讨论自然界中氮的循环并画出各物质间的转化[ 交流研讨 ] ：在新疆和青海两省交界处，有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间会电闪雷鸣，狂风大作, 人畜常遇雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。
高中化学《氮的循环》同步练习2 鲁科版必修1
氮的循环一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2020年2月16日正式生效。
我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际．．．．的是(C)A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率2．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是（D ）A.同系物B.同分异构体C.同位素 D．同素异形体3. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是（ D ）A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数4．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（ D ）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．钠被氧化最终生成碳酸钠C．金刚石中只含有非极性共价键D．金刚石是碳的一种同位素5．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH3+3F2 NF3+3NH4F。
下列有关NF3的叙述不正确．．．的是（A）A．NF3的氧化性比F2强B．NF3是共价化合物C．NF3中N呈+3价D．NF3分子呈三角锥形6.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（B）A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 1∶47．在pH=1的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ C ）A．Ag+、Ba2+、NO3－、SO42－B．Al3+、AlO2－、K+、Cl－C．Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．SO32－、K+、SO42－、Br－8．1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（C）A．504 mL B．168 mL C．336 mL D．224 mL8.根据电子守恒，铜失电子数等于氧气得电子数。
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2
能表示浓硝酸有强氧化性的事实是（
气体
不溶于水，但可溶于浓硝酸
在冷浓硝酸中呈钝态
分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒相靠近产生白烟
的溶液恰好完全反应，则被还原的
)（
A. 0.036mol·-1
14. 3.2 g铜与过量硝酸30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为
为（
a) mol D.a mol
两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①进行喷泉实验，
O
Cu(NO
______________________________________________________；
_______________________________________；
_______________________________
不溶于水，但却能与O反应
）铜与稀硝酸反应的离子方程式____________________ ________。
实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______________（填“能”或“不，简述理由________________________________________。
）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是___________________________________________________________________。
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿。