大学基础化学实验——有机化学实验
13化学制工程(本科)班:有机化学实验
《有机化学实验》教学大纲实验学时 48学时学分: 2 适用专业化学制药工程(本科)一、有机化学实验的性质、目的与任务有机化学实验是有机化学理论课的实践课程, 是化学专业的一门必修基础课, 要求学生掌握有机化学实验的基本技能, 学会正确进行有机化合物的合成与分离、提纯的操作技能。
培养学生实事求是的科学态度, 良好的工作习惯。
通过实验加深学生对有机化学基本理论与基本概念的理解, 提高解决问题的能力。
二、有机化学实验教学的基本要求(一)基本操作(掌握)塞子的钻孔和玻璃加工, 常用仪器的安装, 沸点及熔点的测定, 回馏蒸馏及分馏, 水蒸气蒸馏。
固体的重结晶、过滤、各物质的干燥、分液漏斗的使用等。
(二)性质实验(认识)性质实验是与讲授的内容相结合, 使学生得到直观的感性认识。
性质实验与中学教育直接有关, 因此必须保证。
(三)制备实验(会操作)制备实验是巩固学生基本操作的重要环节, 同时也培养学生正确进行有机合成的能力。
合成实验的选择, 应符合基本操作训练的要求, 也要兼顾化合物和反应类型。
三、实验内容四、课内实践教学要求五、课时分配、教学方式和手段主要的教学方式和手段: 以练为主, 讲解为辅。
关键技能部分, 老师先演示, 再让学生做。
老师不断巡回观察学生的操作, 及时发现学生存在的问题并予以解决。
六、本课程与其它课程的联系有机化学实验是后继课程药物合成、药物分析等的基础课程, 有机化学实验的基础知识、基本理论、基本技能、常用的操作等的掌握程度, 直接影响到后继课程的学习。
七、主要参考书有机化学实验(第3版)曾昭琼编高等教育出版社 2003年。
有机化学实验(第2版)高职高专化学教材编写组编高等教育出版社 2000年。
制定: 汤德祥教研室: 化学教育执笔人: 汤德祥审定: 化学系专业建设指导委员会有机化学实验计划2015—2016学年第二学期(15化学制药工程本科班)*本班学生人数 40人, 分成a, b两组, 每组20人。
大学基础化学实验 有机化学实验
根据实际操作情况,对实验方案进行 持续优化,包括改进实验条件、简化 操作和提高实验效率等,以提高实验 效果和教学质量。
实验结果探究与拓展
实验结果观察与记录
在实验过程中,应仔细观察实验现象 ,准确记录实验数据和结果,为后续
分析提供依据。
实验结果拓展
在分析实验结果的基础上,引导学生 进行深入思考和探究,将所学知识进 行横向和纵向拓展,培养学生的创新
实验报告撰写与答辩
报告格式
按照学校规定的实验报告格式,规范撰写实验报告,包括实验目 的、实验原理、实验步骤、数据记录与处理、误差分析、结果评
价等部分。
图表制作
根据实验数据制作图表,如柱状图、折线图等,以便更好 地展示实验结果。
答辩准备
在答辩前,准备好答辩稿和PPT,梳理实验过程和结果,以 便更好地回答评委提问。
01 烯烃的物理性质
烯烃的熔点、沸点、溶解度等。
02 烯烃的化学性质
烯烃的加成、氧化、聚合等反应。
03 烯烃的合成
通过重排、还原、脱氢等方法合成烯烃。
芳香烃的性质与合成
芳香烃的物理性质
芳香烃的熔点、沸点、溶 解度等。
芳香烃的合成
通过重排、烷基化、芳构 化等方法合成芳香烃。
芳香烃的化学性质
芳香烃的取代、加成、氧 化等反应。
萃取
利用两种不混溶的液体之 间的溶解度差异,将其中 一种液体中的溶质转移到 另一种液体中。
回流
在反应过程中,通过加热 使反应液保持沸腾并不断 循环流动,以便充分进行 反应。
重结晶
通过溶解-沉淀法,将固体 物质从一种溶剂转移到另 一种溶剂中,以获得纯净 的固体物质。
有机化学实验常用仪器和试剂
大学部分常见有机化学实验
实验一乙酰苯胺的制备二.实验原理 NH 2+CH 3COOH3+H 2O芳香族酰胺通常用伯或仲芳胺与酸酐或羧酸反应制备,因为酸酐的价格较贵,所以一般选羧酸。
本反应是可逆的,为提高平衡转化率,加入了过量的冰醋酸,同时不断地把生成的水移出反应体系,可以使反应接近完成。
为了让生成的水蒸出,而又仅可能地让沸点接近的醋酸少蒸出来,本实验采用较长的分馏柱进行分馏。
实验加入少量的锌粉,是为了防止反应过程中苯胺被氧化。
1.合成(1).反应物量的确定:本实验反应是可逆的,采用乙酸过量和从反应体系中分出水的方法来提高乙酰苯胺的产率,但随之会增加副产物二乙酰基苯胺的生成量。
二乙酰苯胺很容易水解成乙酰苯胺和乙酸,在产物精制过程中通过水洗、重结晶等操作,二乙酰基苯胺水解成乙酰苯胺和乙酸,经过滤可除去乙酸,不影响乙酰苯胺的产率和纯度。
苯胺极易氧化,在空气中放置会变成红色,使用时必须重新蒸馏除去其中的杂质。
反应过程中加入少许锌粉。
锌粉在酸性介质中可使苯胺中有色物质还原,防止苯胺继续氧化。
在实验中可以看到,锌粉加得适量,反应混合物呈淡黄色或接近无色。
但锌粉不能加得太多,一方面消耗乙酸,另一方面在精制过程中乙酸锌水解成氢氧化锌,很难从乙酰苯胺中分离出来。
(2).合成反应装置的设计:水沸点为100℃,乙酸沸点为117℃,两者仅差17℃,若要分离出水而不夹带更多的乙酸,必须使用分馏反应装置,而不能用蒸馏的反应装置。
本实验用分馏柱。
一般有机反应用耐压、耐液体沸腾冲出的圆形瓶作反应器。
由于乙酰苯胺的熔点为114℃,稍冷即固化,不易从圆形瓶中倒出,因此用锥形瓶作反应器更方便。
分出的水量很少,分馏柱可以不连接冷凝管,在分馏柱支口上直接连尾接管,兼作空气冷凝管即可,使装置更简单。
为控制反应温度,在分馏柱顶口插温度计。
(3).操作条件的控制保持分馏柱顶温度低于105℃的稳定操作,开始缓慢加热,使反应进行一段时间,有水生成后,再调节反应温度使蒸汽缓慢进入分馏柱,只要生成水的速度大于或等于分出水的速度,即可稳定操作,要避免开始强烈加热。
有机化学实验十柱色谱
实验十柱色谱一.实验目的:1. 学习柱色谱的原理及方法。
二.实验重点和难点:1.学习柱色谱的原理及方法。
实验类型:基础性实验学时:4学时三.实验装置和药品:主要实验仪器:色谱柱(或25mL碱式滴定管) 25mL锥形瓶普通漏斗玻璃棉或脱脂棉量筒试管电子天平烧杯主要化学试剂:石油醚(600C—900C)丙酮中性氧化铝(100--200目) 500g菠菜色素95%乙醇四.实验装置图:五.实验原理:图 1 柱色谱装置柱色谱法是色谱方法之一。
色谱法是分离、纯化和鉴定有机化合物的重要方法之一。
(一)色谱法的基本原理:是利用混合物中各组分在某一物质中的吸附或溶解性能(即分配) 的不同,或其它亲和作用的性能的差异,使混合物的溶液流经该种物质,进行反复的吸附或分配等作用,从而将各组分分开。
(二)色谱法的分类:1.根据组分在固定相中的作用原理不同,可分为吸附善谱、分配色谱、离子交换色谱、排阻色谱等。
2.根据操作条件的不同,可分为柱色谱、纸色谱、薄层色谱、气相色谱及高效液相色谱等类型。
(三)柱色谱原理:柱色谱是化合物在液相和固相之间的分配,属于固--液吸附层析。
图1就是一般柱色谱装置。
柱内装有”活性”固体(固定相) 如氧化铝或硅胶等。
液体样品从柱顶加入流经吸附柱时,即被吸附在柱的上端,然后从柱顶加入洗脱溶剂冲洗。
由于固定相对各组分吸附能力不同,以不同速度沿柱下移,形成若干色带。
再用溶剂洗脱,吸附能力最弱的组分随溶剂首先流出,分别收集各组分,再逐个鉴定。
1.吸附剂:常用的吸附剂有:氧化铝、硅胶、氧化镁、碳酸钙和活性炭等。
吸附剂一般要经过纯化和活性处理。
选择吸附剂的首要条件是与被吸附物及展开剂均无化学作用。
吸附能力与颗粒大小有关。
颗粒太粗,流速快分离效果不好。
颗粒小,表面积大,吸附能力就高,但流速慢,因此应根据实际分离需要而定。
色谱用的氧化铝可分酸性、中性和碱性三种。
2.溶质的结构与吸附能力的关系:化合物的吸附能力与分子极性有关。
大学部分常见有机化学实验
实验一乙酰苯胺的制备二.实验原理 NH 2+CH 3COOH3+H 2O芳香族酰胺通常用伯或仲芳胺与酸酐或羧酸反应制备,因为酸酐的价格较贵,所以一般选羧酸。
本反应是可逆的,为提高平衡转化率,加入了过量的冰醋酸,同时不断地把生成的水移出反应体系,可以使反应接近完成。
为了让生成的水蒸出,而又仅可能地让沸点接近的醋酸少蒸出来,本实验采用较长的分馏柱进行分馏。
实验加入少量的锌粉,是为了防止反应过程中苯胺被氧化。
1.合成(1).反应物量的确定:本实验反应是可逆的,采用乙酸过量和从反应体系中分出水的方法来提高乙酰苯胺的产率,但随之会增加副产物二乙酰基苯胺的生成量。
二乙酰苯胺很容易水解成乙酰苯胺和乙酸,在产物精制过程中通过水洗、重结晶等操作,二乙酰基苯胺水解成乙酰苯胺和乙酸,经过滤可除去乙酸,不影响乙酰苯胺的产率和纯度。
苯胺极易氧化,在空气中放置会变成红色,使用时必须重新蒸馏除去其中的杂质。
反应过程中加入少许锌粉。
锌粉在酸性介质中可使苯胺中有色物质还原,防止苯胺继续氧化。
在实验中可以看到,锌粉加得适量,反应混合物呈淡黄色或接近无色。
但锌粉不能加得太多,一方面消耗乙酸,另一方面在精制过程中乙酸锌水解成氢氧化锌,很难从乙酰苯胺中分离出来。
(2).合成反应装置的设计:水沸点为100℃,乙酸沸点为117℃,两者仅差17℃,若要分离出水而不夹带更多的乙酸,必须使用分馏反应装置,而不能用蒸馏的反应装置。
本实验用分馏柱。
一般有机反应用耐压、耐液体沸腾冲出的圆形瓶作反应器。
由于乙酰苯胺的熔点为114℃,稍冷即固化,不易从圆形瓶中倒出,因此用锥形瓶作反应器更方便。
分出的水量很少,分馏柱可以不连接冷凝管,在分馏柱支口上直接连尾接管,兼作空气冷凝管即可,使装置更简单。
为控制反应温度,在分馏柱顶口插温度计。
(3).操作条件的控制保持分馏柱顶温度低于105℃的稳定操作,开始缓慢加热,使反应进行一段时间,有水生成后,再调节反应温度使蒸汽缓慢进入分馏柱,只要生成水的速度大于或等于分出水的速度,即可稳定操作,要避免开始强烈加热。
大学有机化学实验全个有机实验完整版汇总
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。
2、蒸馏原理。
三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四.试验步骤1、酒精的蒸馏(1)加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精,并提前加入几颗沸石。
(2)加热加热前,先向冷却管中缓缓通入冷水,在打开电热套进行加热,慢慢增大火力使之沸腾,再调节火力,使温度恒定,收集馏分,量出乙醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿,将毛细管开口端朝下,将试管贴于温度计的水银球旁,用橡皮圈束紧并浸入水中,缓缓加热,当温度达到沸点时,毛细管口处连续出泡,此时停止加热,注意观察温度,至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时,放入沸石为什么能防止暴沸若加热后才发觉未加沸石,应怎样处理沸石表面不平整,可以产生气化中心,使溶液气化,沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸,如果忘记加入沸石,应该先停止加热,没有气泡产生时再补加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上,反过来效果会怎样把橡皮管套进冷凝管侧管时,怎样才能防止折断其侧管冷凝管通水是由下而上,反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水,由此可能带来两个后果:其一,气体的冷凝效果不好。
其二,冷凝管的内管可能炸裂。
橡皮管套进冷凝管侧管时,可以先用水润滑,防止侧管被折断。
3、用微量法测定沸点,把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点,为什么沸点:液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
最后一个气泡将要缩回内管的瞬间,此时管内的压强和外界相等,所以此时的温度即为该化合物的沸点。
七、装置问题:1)选择合适容量的仪器:液体量应与仪器配套,瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3,不多于2/3。
大学基础化学实验
实验名称
安全知识教育,简单蒸馏 沸点及熔点的测定 重结晶、升华 环己烯制备 正溴丁烷制备 环己酮的制备
实验时数
4 5 5 5 5 5
7
8
乙酰乙酸乙酯的制备
从茶叶中提取咖啡因
7
5
8
有机化学实验-III(农科类)
(22学时 )
9
实验名称 序 号 1 安全知识教育,简单蒸 馏 2 沸点及熔点的测定 3 重结晶、升华 4 5 乙酰乙酸乙酯的制备 从茶叶中提取咖啡因
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五、实验室设备的设置和器材的存放必须遵循安全、整洁、科 学、规范、文明、有序的原则。每次实验结束后必须安排值 班人员打扫清洁卫生,并定期进行大扫除。进入实验室的所 有人员要爱护室内公共卫生,不得在室内就食、吸烟;学生 实验结束后应在实验室管理人员的指导下做好实验场所及仪 具的清洁,并有序地存放好所用的设备器材,使之处于待用 的正常状态。 六、实验人员离开实验室前要检查门窗、水、电、煤气等设施 的关闭情况,确认安全无误,方可离室。 七、对发现的违反实验室安全卫生制度的各种情况,要及时向 实验室教师报告。 15 返回
有机化学基础实验
有机化学基础实验一、苯甲酸重结晶性质:溶解度随温度升高而升高实验:将粗苯甲酸1g加到100ml的烧杯中,再加入50ml蒸馏水,在石棉网上边搅拌边加热,使粗苯甲酸溶解,全溶后再加入少量的蒸馏水。
然后,使用短颈漏斗趁热将溶液过滤到另一100ml烧杯中,将滤液静置,使其缓慢冷却结晶,滤出晶体。
玻璃仪器:烧杯、玻璃棒、酒精灯、短颈漏斗思考:1、该实验为什么在粗苯甲酸全溶后,还要加少量蒸馏水?答:为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸。
2、被溶解的粗苯甲酸为什么要趁热过滤?答:若待冷却后过滤,就会有苯甲酸提前结晶析出。
3、为什么滤液需在静置条件下缓慢结晶?答:静置条件是为了得到均匀而较大晶体。
4、冷却结晶时,是不是温度越低越好?答:因为温度过低,杂质也有可能会结晶出来。
二、烷烃的性质(1、燃烧2、取代3、高温分解)氯代实验:取一个100mL的大量筒(或集气瓶),用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。
现象:1、混合气体颜色变浅2、量筒壁上出现油状液滴3、量筒内饱和食盐水液面上升4、可能有晶体析出三、烯的性质(1、燃烧2、加成3、被氧化4、加聚)乙烯的实验室制法:(1)反应原料:乙醇、浓硫酸(2)反应原理:CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O副反应:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O(3)浓硫酸:催化剂、脱水剂、吸水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌)(4)碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。
(5)实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
(不能用水浴)(6)温度计的水银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是反应物的温度。
有机化学实验报告
有机化学实验报告标题:合成和表征对硝基苯乙烯的研究引言:对硝基苯乙烯进行合成和表征是有机化学领域中的基础实验之一、硝基苯乙烯是一种常见的有机化合物,具有较高的反应活性。
本实验旨在通过合成硝基苯乙烯,并通过红外光谱和质谱对其进行表征。
实验部分:1.合成硝基苯乙烯:首先,在反应瓶中将苯乙烯溶液(体积为50mL)加热至沸腾状态,然后缓慢向其中滴加硝酸(体积为10mL)。
反应进行时,反应瓶的温度保持在60摄氏度左右,并同时用冰水浴冷却反应瓶的外壁。
反应2小时后,停止滴加硝酸,继续保持反应温度30分钟。
之后,将反应液冷却至室温,然后将冷却后的反应液与水(50mL)进行萃取。
将萃取液进行干燥,然后通过蒸馏提纯硝基苯乙烯。
2.红外光谱表征:使用一台红外光谱仪,将合成的硝基苯乙烯放入位于试样传送带上的光谱泡士,并开始进行光谱扫描。
记录红外光谱图,并分析其中的特征吸收峰。
3.质谱表征:将合成的硝基苯乙烯溶解在一种适合的溶剂中,然后将溶液注入质谱仪中进行扫描。
记录质谱图,并对其中出现的峰进行分析。
结果与讨论:通过红外光谱图的分析,我们观察到了硝基苯乙烯的特征吸收峰。
在2200-2250 cm-1处出现了一个强烈的吸收峰,这表明有C≡N的键的存在。
另外,在1600-1700 cm-1的位置,我们还观察到了一个较强的吸收峰,这说明峰上可能存在C=C的键。
质谱图中,我们可以看到硝基苯乙烯的分子峰(M+)出现在m/z=105处,这表明硝基苯乙烯的分子量为105综上所述,通过合成和表征硝基苯乙烯的实验,我们成功合成了硝基苯乙烯,并通过红外光谱和质谱对其进行了表征。
实验结果表明所得到的化合物具有所期待的结构。
这项实验不仅有助于加深我们对硝基苯乙烯合成的理解,还为今后的有机合成提供了理论和实验基础。
结论:本实验成功合成了硝基苯乙烯,并通过对其的红外光谱和质谱进行表征,验证了所合成化合物的结构。
这项实验为有机化学领域中硝基苯乙烯的研究提供了进一步的理论和实验基础。
大学基础化学实验——有机化学实验
(二)实验室安全制度
一、实验室是教学科研的重要基地,实验室的安全卫生是 实验工作正常进行的基本保证。凡进入实验室工作、学习 的人员必须遵守实验室安全卫生制度。 二、实验室的剧毒、易燃、易爆、放射性等物品及贵重物 资器材、大精仪器设备等由专人保管,定点定位存放和使 用,并按有关规定及时做好使用记录。 三、实验操作前要进行消防安全设施、设备的检查,严禁 在实验过程中违章搭、截用电。 四、进入实验室的人员,必须遵守实验室规章制度;未经 实验室或设备管理教师同意不得擅自启用实验室的设备、 设施;实验操作时要服从指导,遵守相关实验和设备操作 规程,不得擅离职守。
(1)和(2)可作少量气体的吸收
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五、 搅拌装置
如果反应在非均相中进行,或反应物之一是逐渐滴加,为 了尽可能使其迅速均匀混合,以避免因局部过浓过热而导 致其它副反应的发生或有机物的分解;有时反应物是固体, 如不搅拌将影响反应顺利进行,在这些情况下均需进行搅 拌操作。下面是常见的几种搅拌装置,和搅拌棒密封示意 图。
第二版兰州大学复旦大学编高教出版社4369学时7030序号实验名称实验时数序号实验名称实验时数正溴丁烷的制备2甲基2己醇制备16苯甲醇和苯甲酸制备苯甲酸乙酯制备16设计性实验13第二学期共69学时ii42学时序号实验名称实验时数iii22学时10实验名称实验时11实验须知安全教育1220052实验是教学科研的重要组成部分为保障教学科研的顺利进行学生在实验室必须尊重科学讲究文明自觉遵守以下守则
减压蒸馏装置
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二. 简单分馏 对于沸点相差较小或沸点接近的液体混合物的分离和提纯则是 采用分馏的办法。下图是实验室常用的简单分馏装置。
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三、 回流装置 很多有机化学反应需要在反应体系的溶剂或液体反应物 的沸点进行,这时就要用回流装置,下面是几种常见 的回流装置。
大学基础化学实验.
实验时数 7 10 7 7 7 5 7 14 7 7 7
5
有机化学实验-II
(72学时 )
成绩评定:平时实验成绩70% 考试实验成绩30%
无论什么原因,若每学期缺2个实验则不给成绩
6
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
实验名称
实验须知、安全教育、领洗仪器 蒸馏及熔沸点的测定、温度计校正
38%
柱色谱分离示意
40
纸色谱分离原理与操作
上行与下行纸层展开
(a)、(b)、(c)上行纸层展开;(d)下行纸层展开
41
实验6.7 乙酰水杨酸的制备
CO2H
H
+ (CH3CO)2O
OH
副反应:
CO2H
H
OH
O O
O O
CO2H
+ CH3CO2H
O C CH3
O
OO O
+ H2O
仪器和药品 仪器:锥形瓶、烧杯、抽滤瓶、布氏漏斗
13
实验室安全事故的预防与处理
实验物品常见警告标识符号
14
实验时的一般注意事项
实验前 预习实验内容、了解实验用品性能与注意事项; 检查实验装置是否正确,检查实验仪器有无破损; 检查并落实可能出现的危险和意外情况处理措施( 如灭火器材、防护眼镜、急救药品);
实验中 穿实验工作服,配带防护眼睛; 实验产生的有毒有害气体必须经过相关处理,不得 随意排放室外; 实验产生的废液、废渣必须倒入指定的收集容器; 在记录本上详细记录实验操作步骤和观察到的实验 现象,实验一旦进行就不得随意离开; 实验室内不准吸烟、喝水、进食。
S
n
32
分液漏斗振摇手法
大学化学实验:有机化合物合成
大学化学实验:有机化合物合成引言有机化合物合成是大学化学教育中重要的一环。
通过合成有机化合物,学生可以加深对有机化学原理的理解,培养实验操作和问题解决的能力。
本文将介绍大学有机化学实验中常见的有机化合物合成方法及其实验步骤、注意事项和实践技巧。
I. 硝化苯酚的合成I.1 实验原理硝化苯酚是一种重要的有机化合物,它广泛用于染料、医药和化妆品等领域。
实验目标是通过硝化反应将苯酚转化为硝化苯酚。
I.2 实验步骤1.准备苯酚和硝化混酸(硝酸和浓硫酸的混合物)。
2.将苯酚和硝化混酸分别加入两个干净的冷却管中。
3.将冷却管放入冷却水中。
4.慢慢滴加硝酸混酸到苯酚中,同时搅拌。
5.反应结束后,用稀盐酸将反应混合物中的硝酸中和。
6.过滤得到硝化苯酚固体产物。
7.用冷水洗涤固体产物,烘干后进行纯化和分析。
1.操作过程需佩戴安全眼镜和实验服,注意实验室安全。
2.避免接触皮肤和吸入有害气体,注意通风。
3.实验装置需保持干净和无杂质。
I.4 实践技巧1.在滴加硝酸混酸的过程中,需缓慢滴加并同步搅拌,以保证反应均匀进行,并避免副反应的发生。
2.注意控制反应温度,避免剧烈反应或反应过慢。
3.在纯化和分析过程中,使用合适的溶剂和技术手段,如结晶、过滤、洗涤等。
II. 醇的合成II.1 实验原理醇是常见的有机化合物之一,具有广泛的应用价值。
实验目标是通过醇化反应合成醇。
II.2 实验步骤1.准备醇反应物和反应溶剂。
2.在反应容器中加入反应溶剂,并加热至适当温度。
3.慢慢加入醇反应物,同时搅拌。
4.反应结束后,用适当方法纯化和分离醇产物。
1.温度控制是醇化反应中的重要因素,需注意控制反应温度,避免过热或过冷。
2.操作过程中需注意实验室安全,避免产生有害气体和接触有毒物质。
II.4 实践技巧1.在纯化和分离过程中,选择合适的方法和溶剂,如蒸馏、萃取等,以提高产物的纯度。
2.注意控制反应速度和温度,以避免副反应和产物分解。
III. 酯的合成III.1 实验原理酯是常见的有机化合物之一,广泛用于食品添加剂、香料和溶剂等领域。
基础化学实验(有机化学)
课前预备
基础化学实验(有机化学)课程内容主要包括有机化学实验基本知识、基本操作及其原理与要点;典型化合 物的合成和制备技术;有机化合物的定性鉴别等。
课程性质
课程定位
课程背景
课程定位
基础化学实验(有机化学)课程是湖南大学的一门国家精品课程和国家精品资源共享课程,也是一门为化学、 化工、应用化学及相关专业开设的专业基础课。
基础化学实验(有机化学)
湖南大学建设的慕课
01 课程性质
03 课前预备 05 所获荣誉
目录
02 课程简介 04 授课目标 06 教师简介
基本信息
基础化学实验(有机化学)课程是湖南大学于2018年4月9日首次在中国大学MOOC开设的慕课课程、国家精品 在线开放课程。该课程授课教师是郭栋才、蔡双莲、史玲、刘强、刘志刚、田蜜。据2020年12月中国大学MOOC官 网显示,该课程已开课6次。
所获荣誉
所获荣誉
2019年1月8日,基础化学实验(有机化学)课程被评为国家精品在线开放课程。
教师简介
教师简介
该课程教师团队均来自湖南大学,其中郭栋才、刘志刚为教授职称,刘强为副教授职称,史玲为助理教授职 称,蔡双莲为讲师职称,田蜜为中级实验员职称。
谢谢观看
预备知识
学习基础化学实验(有机化学)课程需要先修“有机化学”“化学原理”“普通化学”“无机化学”或“大 学化学”中的一门课程以及“ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ析化学”课程;“基础无机化学实验””基础分析化学实验”课程。
有机化学实验
有机化学实验1,3,5-三溴苯的制备实验目的1、学习以苯胺合成1,3,5-三溴苯的原理和方法。
2、掌握抽滤和制造低温环境的一般操作方法。
实验原理苯胺与溴水在常温下能迅速生成2,4,6-三溴苯胺,然后在通过生成重氮盐脱去胺基,最终得到1,3,5-三溴苯。
实验步骤1、制备2,4,6-三溴苯胺:取一个三角锥瓶,向里面加入10ml 的苯胺,然后在加入26ml 的Br 2,,充分振摇。
2、制备重氮盐:三角锥瓶中出现三溴苯胺的白色沉淀,将三溴苯胺用布氏漏斗漏出,进行抽滤,在装有回流冷凝管的100ml 烧瓶中,放置潮湿的三溴苯按和15ml95%乙醇及3.5 ml 苯。
将烧瓶置于蒸气浴上加热,使三溴苯胺溶解,然后加入26ml 的H 2SO 4,振摇。
再把烧瓶放入冰水浴中,冷至0-5摄氏度,然后在搅拌下慢慢滴加7.4mlNaNO 2,并控制温度在5摄氏度以下(若温度超过5摄氏度,可投入干净的冰屑),将此重氮盐溶液仍置于冰水浴中。
3、制备1,3,5-三溴苯:向烧瓶中逐滴加入次磷酸水溶液,直至不再有红综色沉淀析出为止,此时将此沉淀用布氏漏斗漏出,进行抽滤,最终将得到红棕色的1,3,5-三溴苯。
注:密度:Br 2=3.119g/ml实验结果化学方程式:C 6H 5NH 2+3Br=C 6H 5NO 2(Br)3+3HBrC 6H 5NO 2(Br)3+NaNO 2+H 2SO 4[浓]→[C 6H 5N=N(Br)3]Na[C 6H 5N=N(Br)3]ˉ +H 3PO 2→C6H 5(Br)3+N 2↑H 3PO 2 H 2O—NH 2=1.026g/ml数据处理:回收率=实际值/理论值实验注意:1、重氮盐必须在0-5摄氏度中,否则会受热分解放出氮气。
2、抽滤时要先扯下吸管再关掉仪器。
制取1.3.5-三溴苯实验目的:1.学习并掌握以苯胺为原料制备1.3.5-三溴苯的原理和方法2.了解苯胺和1.3.5-三溴苯的相关性质实验仪器和试剂:仪器圆底烧瓶量筒布氏漏斗玻璃棒烧杯酒精灯试剂苯胺,溴水(相对密度3.1),亚硝酸钠,密度为1.38(40%)的氢溴酸,相对密度为1.49的次磷酸水溶液次磷酸外观与性状:无色油状液体或潮解性结晶熔点(℃):26.5 相对密度(水=1):1.49 沸点(℃):107.8 分子量:65.99 溶解性:与水混溶苯胺无色油状液体。
基础有机化学实验实验报告二
菠 菜 色 素 的 提 取 和 色 素 分 离 (Extraction of pigments from spinach and chromagraphic isolation)一.实验目的:1. 学会薄层层析法对于有机物进行分离2. 学会柱层析法对于有机物进行分离3. 使用紫外光谱对于特定有机物进行分析二.实验原理: 原理:色谱法NMg NNN CH 2CH 3RCHH 3CH 3CCH 2O CO 2CH 3CH 2CH 3CH 2C OOCH 3CH 3CH 3CH 3CH 3叶绿素a (R=CH 3) 叶绿素b (R=CHO )CH H CCH RCH CH CH CH RH CH CCHβ-胡萝卜素(R=H ) 叶黄素(R=OH )CH 2OH维生素A相对极性的大小为:叶绿素a 〉叶绿素b 〉叶黄素 〉胡萝卜素 由于甲醇的极性在它们之间,正好可以溶解叶黄素而不能溶解其他的三者,因此实际样品中只能洗脱出三个,按照洗脱剂极性从小到大的顺序出来的为胡萝卜素,叶绿素a ,叶绿素b 。
三.主要试剂及产物的物理常数:四.主要试剂用量及规格:硅胶G 中性氧化铝 95%甲醇 石油醚(沸程60-90℃) 丙酮 乙酸乙酯 菠菜叶五.实验仪器装置:旋转蒸发装置 柱色谱装置 柱色谱中的填充物从下至上分别为脱脂棉,石英砂、氧化铝、石英砂。
六.实验步骤及现象:七.产品性状、外观、物理常数:叶绿素a:在3:1:1正丁醇-乙醇-水的溶液中呈现蓝绿色叶绿素b:在3:1:1正丁醇-乙醇-水的溶液中呈现黄绿色胡萝卜素:在9:1石油醚-丙酮溶液中呈现橙黄色叶黄素在甲醇溶液中与其他成分混合,为黄绿色,本身为黄色八.薄层爬板分析:板a和板b的最大区别在于叶绿素a和叶绿素b在不同极性的展开剂中分离速率明显不同a的展开剂是石油醚-丙酮(8:2),极性较小,而叶绿素a和叶绿素b的极性较大,所以,“不太爬得动”,组分三由于有醇的存在,所以其叶绿素a和叶绿素b移动的速度明显比组分一中的叶绿素a和叶绿素b快。
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六、实验人员离开实验室前要检查门窗、水、电、煤气等设施 的关闭情况,确认安全无误,方可离室。
七、对发现的违反实验室安全卫生制度的各种情况,要及时向
实验室教师报告。
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实验室安全事故的预防与处理
❖ 实验物品常见警告标识符号 ❖ 实验时的一般注意事项
❖ 火灾、爆炸、中毒及触电事故的预防
火灾预防 爆炸预防 中毒预防与触电预防 ❖ 灭火器及其使用方法 ❖ 意外事故处理 ❖ 返回
实验时数
4 5 5 5 5 5 7 5
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有机化学实验-III(农科类)
(22学时 )
9
序
实验名称
实验时
号
数
1 安全知识教育,简单蒸
4
馏
2 沸点及熔点的测定
4
3 重结晶、升华
4
4 乙酰乙酸乙酯的制备
5
5 从茶叶中提取咖啡因
5
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实验须知、安全教育
❖ 广西大学学生实验守则
❖ 实验室安全制度 ❖ 实验室安全事故的预防与处理
❖ 返回
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广西大学学生实验守则 校设字[2005]2号
实验是教学、科研的重要组成部分,为保障教学、科研的顺利 进行,学生在实验室必须尊重科学,讲究文明,自觉遵守以下 守则:
一、学生进行实验前必须做好预习,认真阅读实验指导书 ,复习有关基本知识,明确实验目的和内容,掌握实验步骤, 并接受教师提问和检查。
带有加液的回流的搅拌装置 带有测温滴液回流的搅拌装置39
搅拌棒常用密封方法
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六、 脂肪提取仪
脂肪提取仪(索氏(Soxhlet)提取仪)是实验中常使用的固 -液萃取的装置。它利用了溶剂回流和虹吸的原理,使固 体物质不断被新的纯溶剂萃取,
从而达到利用少量溶剂从固体中萃 取的效果,它萃取效率较高。右图 为脂肪提取仪的装置。
二、进入实验室必须遵守实验室的一切规章制度,服从教 师指导,在指定地点进行实验;保持室内清洁、安静,不准吸 烟、随地吐痰、乱扔纸屑及其他杂物,不准喧哗、打闹;不准 穿拖鞋进入实验室,要求衣冠整洁,不能坦胸露背,不能穿超
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短裤(裙)。
三、实验前应核对自己所用的仪器、工具等,如有问题 立即向指导教师报告。
或
W1
KV KV
S
W0
设W2 g为萃取两次后在水中的剩留量,则有:
W2 /V K (W1 W2 ) / S
或
W2
W1
KV KV S
W0
KV KV
S
2
在萃取n次后的剩留量Wn应为:
Wn
W0
KV KV
S
n
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分液漏斗振摇手法
摇振中的放气;
器)。
❖ 注意!! 人的生命放在第一位。必须杜绝不顾生命危险的行为。
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❖ 割伤 用水冲洗伤口,清除异物,再涂上碘水。必要时上医院处理。 ❖ 烫伤 热烫--第一时间用冷水冲洗冷却,减少烫伤程度,然后敷
药。 试剂烫伤---大量水洗,洗掉危害品,再进行敷药处理。 ❖ 强腐蚀性试剂 一旦触及人体及衣物,即用大量水冲洗。再进行后处理。
实验后 关闭水、电、煤气开关,脱除实验服、洗手(脸);
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火灾、爆炸、中毒及触电事故的预防
火灾预防
火柴用后要立即熄灭,不得乱扔; 实验完毕就立即关闭煤气(液化气)和电器开关; 注意一些能在空气中自燃的试剂的使用与保存,(如煤油中 的钾、钠和水中的白磷); 使用易燃溶剂时必须远离明火,用毕立即盖紧盛放溶剂的瓶 塞; 尽量不用明火直接加热盛有有机溶剂的反应装置; 不得在实验室内存放大量易燃化学试剂;
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滤纸折叠
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过滤漏斗
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萃取分离原理与技术
设在VmL的水中溶解W0 g的物质,每次用SmL与水不互溶的有机溶 剂重复萃取。假如W1 g为萃取一次后剩留在水中的物质量,则在水 中的浓度和在有机相中的浓度就分别为W1/V和(W0-W1)/S,两者 之比等于K,即:
W1 /V K (W0 W1 ) / S
四、一切准备工作就绪后,经指导教师同意后方可动用 仪器设备进行实验;实验中要严格遵守操作规程,细心观察 ,如实记录,不得擅自离开岗位,不得抄袭他组数据。
五、实验中要注意安全,出现意外事故时要保持镇静, 并迅速采取措施(切断电源、气源等),防止事故扩大,并 注意保护现场,及时向指导教师报告。
六、爱护仪器设备,节约用水、用电和实验材料,未经 许可不准动用与本实验无关的仪器设备。
七、实验过程中,若仪器设备发生故障或损坏时,应及时 报告指导教师处理。凡损坏仪器设备、器皿、工具者,应主 动说明原因并接受检查,填写报损单,由指导教师根据情况, 按有关规定处理;对违反操作或擅自动用其它设备造成损坏 者,由事故人作书面检查,并赔偿损失。同时,视情节轻重, 酌情免予或给予处分。
八、实验完成后,须整理好使用的仪器设备,清理实验 场地,经指导教师同意后,方可离开实验室。
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灭火器及其使用方法
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常用灭火器种类及其适用范围
名称 泡沫灭火器
四氧化碳 灭火器
1211灭火器 二氧化碳 灭火器
干粉灭火器
药液成份
适用范围
Al(SO4)3 和NaHCO3
用于一般失火及油类着火。因为泡沫能导电, 所以不能用于扑灭电器设备着火。火后现清 理较麻烦。
液态CCl4
用于电器设备及汽油、丙酮等着火。四氯化 碳在高温下生成剧毒的光气,不能在狭小和 通风不良实验室使用。注意四氧化碳与金属 钠接触将发生爆炸。
中毒预防与触电预防
严禁在实验室内饮水、就食、吸烟; 可能生成的有毒或有腐蚀性气体的实验应在通风橱内进行 (实验中不要将头伸入橱内)。使用后的器皿应及时清洗; 不要俯视实验容器,不要直接嗅闻实验放出的气味; 接触固体或液体有毒物质时,必须戴橡皮手套,操作后立即 洗手; 不要用湿的手、物接触电源。所有实验电器装置都应可靠连 接地线;
大学基础化学 实验
——有机化学实验
1
❖ 实验室安全教育 ❖ 基本仪器和装置 ❖ 基本操作实验 ❖ 验证性实验 ❖ 综合性实验 ❖ 设计性实验
2
❖ 实验教材 ❖ “大学基础化学实验丛书:有机化学实验”,林桂汕,段
文贵,张淑琼编,华东理工大学出版社,2005。 ❖ 参考资料
❖ “有机化学实验”(第二版),兰州大学、复旦大学编, 高教出版社
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五、实验室设备的设置和器材的存放必须遵循安全、整洁、科 学、规范、文明、有序的原则。每次实验结束后必须安排值 班人员打扫清洁卫生,并定期进行大扫除。进入实验室的所 有人员要爱护室内公共卫生,不得在室内就食、吸烟;学生 实验结束后应在实验室管理人员的指导下做好实验场所及仪 具的清洁,并有序地存放好所用的设备器材,使之处于待用 的正常状态。
本守则由实验设备处负责解释。 13
(二)实验室安全制度
一、实验室是教学科研的重要基地,实验室的安全卫生是 实验工作正常进行的基本保证。凡进入实验室工作、学习 的人员必须遵守实验室安全卫生制度。 二、实验室的剧毒、易燃、易爆、放射性等物品及贵重物 资器材、大精仪器设备等由专人保管,定点定位存放和使 用,并按有关规定及时做好使用记录。 三、实验操作前要进行消防安全设施、设备的检查,严禁 在实验过程中违章搭、截用电。 四、进入实验室的人员,必须遵守实验室规章制度;未经 实验室或设备管理教师同意不得擅自启用实验室的设备、 设施;实验操作时要服从指导,遵守相关实验和设备操作 规程,不得擅离职守。
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实验物品常见警告标识符号
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实验时的一般注意事项
实验前 预习实验内容、了解实验用品性能与注意事项; 检查实验装置是否正确,检查实验仪器有无破损; 检查并落实可能出现的危险和意外情况处理措施( 如灭火器材、防护眼镜、急救药品);
实验中 穿实验工作服,配带防护眼睛; 实验产生的有毒有害气体必须经过相关处理,不得 随意排放室外; 实验产生的废液、废渣必须倒入指定的收集容器; 在记录本上详细记录实验操作步骤和观察到的实验 现象,实验一旦进行就不得随意离开; 实验室内不准吸烟、喝水、进食。
3
有机化学实验-I(理科)
(43+69学时 )
成绩评定:平时实验成绩70% 考试实验成绩30%
4
第一学期(共43学时)
序号
实验名称
1 有机实验基本知识讲座
2 简单蒸馏、沸点的测定
3 重结晶、熔点测定
4 水蒸气蒸馏
5 简单分馏
6 减压蒸馏
7 环己烯制备
8 乙酸乙脂制备
实验时数 5 4 3 5 5 5 8 8
时瓶口必须指向无人处;
不能研磨某些强氧化剂(如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等)或
其混合物;
为防止爆沸危险,常压蒸馏或回流要加沸石或搅拌;减压蒸馏
要装毛细管或搅拌;
常压操作时,不可造成密闭体系;减压操作时,不可用平底瓶;
加压操作时,要有一定的防护措施;
存放药品时,应将强氧化剂和一般化学试剂分开存放。
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分液方法:
•上层溶液从漏斗口倾出
•下层溶液通过打开活塞
放出
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萃取装置
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薄层色谱分离原理与操作
薄层色谱示意图
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氧化铝板与硅胶软板活性与各偶氮染料比移值的关系
活性级别
偶氮染料
偶氮苯 对甲氧基偶
氮苯 苏丹黄 苏丹红 对氨基偶氮
苯
Rf值(前者为氧化铝板,后者为硅胶软板)
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
0.59;0.61 0.74;0.70 0.85;0.83 0.95;0.86
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爆炸预防
不允许随意混合各种化学药品;