高三化学实验复习检验鉴别
化学实验有机物质的鉴别与检验
化学实验有机物质的鉴别与检验一、引言近年来，有机化学在科学研究和生产实践中发挥着重要的作用。
为了更好地理解和应用有机化合物，我们需要掌握一些有机物质的鉴别与检验方法。
本节课将介绍几种常见的有机物质的鉴别与检验方法，以帮助学生在实验中正确识别和分析有机化合物。
二、理论知识1. 有机物质的特征：有机物质通常含有碳元素，能够燃烧和产生二氧化碳、水和能量。
它们的分子结构复杂，多种多样，且常常具有特殊的物理化学性质和反应性。
2. 鉴别与检验方法：有机物质的鉴别与检验可以通过以下几种方法进行：- 火焰试验：根据有机物质燃烧时的火焰颜色和特征来判断其性质。
- 水合钠试剂试验：用水合钠试剂检验有机物质中的羧酸和酚类化合物。
- 溴水试验：用溴水试验有机物质中是否含有不饱和键。
- 氨水试验：用氨水试验鉴定含有醛基的有机物质。
- 银镜反应：通过银镜反应判断有机物质是否含有醛基。
- 石碱试验：用石碱试验检验有机物质中的酮类化合物。
三、实验步骤1. 火焰试验- 将待测有机物质取少量置于火焰中燃烧。
- 观察火焰颜色和特征，记录结果。
2. 水合钠试剂试验- 取少量待测有机物质，加入几滴水合钠试剂。
- 观察澄清液的颜色和变化，记录结果。
3. 溴水试验- 将待测有机物质取少量加入溴水中。
- 观察溴水的颜色和变化，记录结果。
4. 氨水试验- 取少量待测有机物质，加入几滴氨水。
- 观察氨水的颜色和变化，记录结果。
5. 银镜反应- 取少量待测有机物质，加入少量稀银镜试剂。
- 观察液体的颜色和变化，记录结果。
6. 石碱试验- 取少量待测有机物质，加入少量稀石碱试剂。
- 观察液体的颜色和变化，记录结果。
四、实验结果与讨论根据实验步骤所得的结果，我们可以判断有机物质的性质。
例如，通过火焰试验观察火焰颜色和特征，我们可以初步判断有机物质中是否含有特定的元素。
而通过其他的试剂试验，则可以更具体地鉴别有机物质中的官能团和结构特征。
五、实验总结通过本次实验，我们了解了一些常见的有机物质的鉴别与检验方法，并学会了如何利用这些方法识别和分析有机化合物。
【高考冲刺】2020届高考化学实验专项练习(二) 物质检验与鉴别
2020届高考化学实验专项练习（二）物质检验与鉴别知识点提炼一、常见气体的检验气体检验方法碳的化合物CO点燃待检气体，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊，则证明燃烧的气体是CO。
CO2将气体分别通入澄清石灰水和品红溶液中，若澄清石灰水变浑浊，且品红溶液不褪色，则通入的气体为CO2C2H4方法①：点燃待测气体，火焰明亮并伴有黑烟，则此气体是C2H4;方法②（适用条件：无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴很快褪色，则此气体为乙烯。
方法③（适用条件：无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：将待测气体通入酸性高锰酸钾溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去，则此气体是乙烯。
氮的化合物NO将盛有待测气体的瓶盖打开，若在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NONO2将待检气体溶于水，若气体由红色变为无色，且溶液也呈无色，则证明气体为NO2NH3①用润湿的红色石蕊试纸靠近待检测气体的瓶口，若试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。
②用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装有待检测气体的瓶口，若有白烟产生，则检测气体是NH3。
H2将待检气体通过灼热的CuO，氧化铜由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明气体为H2O2将带火星的木条伸入待检气体中，若带火星的木条复燃，则证明待检气体为O23.常见有特殊颜色的物质Fe2O3: 红棕色 Fe3O4：黑色Fe2+: 浅绿色 Fe3+: 黄色Fe(OH)3: 红褐色 Cu: 红色CuO：黑色无水CuSO4白色CuSO4•5H2O 蓝色 Cu2+: 蓝色Cu(OH)2: 蓝色 S: 黄色4.有机物的检验①高锰酸钾——烯烃、苯的同系物、醇、醛等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色②溴水——烯烃、醛等可使溴水褪色③银氨溶液——凡含有-CHO的有机物（如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖）均可与银氨溶液反应④新制Cu(OH)2悬浊液——常温下，羧酸与Cu(OH)2发生中和反应得到蓝色溶液。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
高三实验复习物质的检验
D
3、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就
CD 能鉴别的是( A.Na2SO4 H2SO4 B.HCl NaOH C.NaAlO2 KHCO3 D.NaOH FeCl3
) AlCl3 BaCl2 K2SO4 NaHCO3 NaCl NaHSO4 MgCl2 K2SO4
4、下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质） 及相互之间的反应不能鉴别的是（ D ） A．HNO3、KOH溶液、KNO3溶液（石蕊试液） B．CaCO3、Mg(OH)2、AgCl（稀盐酸） C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、稀HCl（酚酞试液） D．Na2CO3溶液、 NaCl溶液、Na2SO4溶液（氯 化钡溶液）
物质的检验
主 要 类 型
鉴定：指通ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ一定的方法将物质组成成分 一一检验出来。(未知名字) 鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的 物质区分开来。（已知名字） 推断： 通过已知实验事实，根据性质分析 推理出被检物的组成。
一、常见物质的检验
1．常见阳离子的检验（H+、K+、Na+、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、 Al3＋、NH4+ ）
亮的红色，并有刺激性气味产生．
(3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产
生 银镜 ；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，
有 红色沉淀 生成．
(4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或NaHCO3 溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解 得蓝色溶液． (5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的NaOH溶液，加热， 红色 变浅或 消失 ． (6)淀粉：滴加碘水，呈 蓝色 ．
1、特征现象法：先依据外观特征，鉴别出其中的 一种或几种，然后再利用它们作为已知试剂去鉴 别其他的物质。
高考化学实验物质的鉴别方法总结
高考化学实验物质的鉴别方法总结关于高考化学实验物质的鉴别方法总结化学是很灵活的科目，学好化学不仅需要对概念的完全理解，还需要掌握一定的方法。
所以多多联系、多多总结是学好化学的关键。
1．物理方法观察法主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；嗅试法主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气；水溶法主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；加热法主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到）热效应法常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；焰色法常用于某些金属或金属离子的`鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。
2．化学方法加热法如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；水溶性（或加水）法如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；指示剂测试法常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸）；点燃法主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；指示剂法主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；分组法当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。
3．其他方法只用一种试剂法如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；不同试剂两两混合法如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象；两种溶液自我鉴别法如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别。
高考化学专题复习-专题十六化学实验基本方法-考点二物质的检验和鉴别-高考真题练习(附答案)
专题十六化学实验基本方法考点二物质的检验和鉴别1.(2022北京,10,3分)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b 中现象不能．．证明a 中产物生成的是()a 中反应b 中检测试剂及现象A浓HNO 3分解生成NO 2淀粉-KI 溶液变蓝BCu 与浓H 2SO 4生成SO 2品红溶液褪色C 浓NaOH 与NH 4Cl 溶液生成NH 3酚酞溶液变红DCH 3CHBrCH 3与NaOH 乙醇溶液生成丙烯溴水褪色答案A 浓HNO 3易挥发,挥发出的硝酸有强氧化性,也可使淀粉-KI 溶液变蓝,A 项符合题意;B 、C 、D 项中反应物均不会干扰产物的检验,均不符合题意。
拓展延伸D 项中若用酸性高锰酸钾溶液检验丙烯的产生,则达不到实验目的,因为挥发出的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2.(2022全国甲,13,6分)根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是()选项实验目的实验及现象结论A 比较CH3COO-和HC O3−的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者K h(CH3COO-)<K h (HC O3−)B 检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁C 探究氢离子浓度对Cr O42−、Cr2O72−相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色增大氢离子浓度,转化平衡向生成Cr2O72−的方向移动D 检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体乙醇中含有水答案C A项,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,N H4+对CH3COO-的水解有影响,可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH,错误;B项,KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色,不能验证溶液中是否有Fe2+,错误;C项,存在可逆反应:2Cr O42−(黄色)+2H+Cr2O72−(橙红色)+H2O,氢离子浓度增大,平衡正向移动,正确;D项,乙醇与钠也可以发生反应产生氢气,不能用来检验乙醇中是否含有水,错误。
化学中鉴别物质的方法
化学中鉴别物质的方法
化学中鉴别物质的方法有很多种，以下是常见的几种方法：
1. 颜色反应：某些物质在特定条件下会产生特殊的颜色反应，通过观察物质的颜色变化可以鉴别其成分。
2. 气味鉴别：不同物质有不同的气味，通过嗅觉可以鉴别物质的成分。
3. 溶解性测试：将待鉴别的物质加入不同溶剂中，观察其是否溶解可以判断其溶解性，从而鉴别其成分。
4. pH测试：通过测试物质的酸碱性，可以鉴别其是否为酸性、中性或碱性物质。
5. 化学反应：将待鉴别的物质与不同试剂进行反应，观察反应产物的性质变化，可以鉴别物质的成分。
6. 光谱分析：利用光谱仪等仪器，对物质进行紫外可见光谱、红外光谱、质谱等分析，通过分析物质的吸收、发射或散射特性，可以鉴别其成分。
7. 结晶形态观察：某些物质在结晶时会形成特定的结晶形态，通过观察物质的结晶形态可以鉴别其成分。
这些方法可以单独或结合使用，根据具体情况选择适合的鉴别方法。
高考化学复习 常见物质的检验与鉴别含答案及解析
常见物质的检验与鉴别(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.牙膏中含有不溶于水的成分,如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等,它们的主要作用是( )A.固定剂B.发泡剂C.摩擦剂D.防腐剂答案C2.检验火柴头完全燃烧生成的气体中含有二氧化硫的最佳试剂是( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.双氧水D.氯化钡溶液答案B解析能使澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2;SO2不能与氯化钡溶液反应;SO2有还原性可以与H2O2反应,但没有明显现象,故不能用双氧水检验二氧化硫;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故可以用品红溶液检验。
3.将火柴头浸于水中,片刻后,取少量溶液于试管中,检验溶液中含有氯元素应加入的试剂是( )A.硝酸银溶液B.硝酸银溶液和稀硝酸C.亚硝酸钠溶液和稀硝酸D.硝酸银溶液、亚硝酸钠溶液和稀硝酸答案D解析火柴头中的氯元素存在于KClO3中,D项试剂中的NaNO2可将KClO3中的氯元素还原为Cl-,进而与AgNO3溶液反应,产生白色沉淀。
4.现有①用盐酸酸化的FeCl2溶液,②K2Cr2O7酸性溶液,③酚酞溶液,④硫酸,⑤氨水。
能鉴别NaNO2溶液、NaCl溶液的是( )A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤答案A解析氨水不能鉴别NaNO2溶液和NaCl溶液。
5.(2018·温州十五校联考)下列气体的检验方法中,正确的是( )A.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔C.用湿润的淀粉KI试纸检验 Cl2D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气答案C解析SO2和CO2与澄清石灰水反应都能生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故A错误;乙烯和乙炔中均存在碳碳不饱和键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,现象相同,不能鉴别,故B错误;氯气与碘化钾反应置换出碘单质,能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝色,现象明显,可以检验,故C正确;氨水显碱性,遇到湿润的蓝色石蕊试纸,试纸不变色,无法检验,故D错误。
物质的检验和鉴别
题型2离子的检验、鉴别
例题1．在自来水的生产中，常通入适 量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的 产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩 为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶 装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一 种试剂是 ( ) A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
鉴别
应试策略： 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应； 2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法(简单、安全）；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷 同的现象；
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一 次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。
5、鉴别的一般步骤： 取物质→加试剂→观现象→得结论
例题2．某无色气体可能含有CO、CO2、H2、 H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理 (假定每次处理均完全反应) (1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气 体体积变小. (2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色 (3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 (4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊. 由此可确定原气体中( ) A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一 种
例题4．下列各组溶液中，不加其他试 剂就可区分开的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
例题2．下列各组内的离子，在溶液中 不能大量共存的是（ ） A、H+、SO42- 、Ba2+、NO3B、Ca2+、H+、 NO3- 、ClC、Mg2+、K+、 NO3- 、ClD、K+、Na+、Mg2+、 SO42-
高中生化学实验：有机物的检验与鉴别
高中生化学实验：有机物的查验与鉴识有机物的查验与鉴识1、查验有机物溶解性：往常是加水检查、察看能否能溶于水。
比如：用此法能够鉴别乙酸 (易溶于水 ) 与乙酸乙酯、乙醇 (能与水随意比混溶)与氯乙烷、甘油 (丙三醇 )与油脂等。
【有机物所含烃基(-R) 均属于憎水基，拥有亲油性;有机物分子中引入卤原子，可增大分子间作使劲，使物质的熔沸点升高、密度增大，但对有机物的水溶性基本没有促使作用。
有机物所含羟基 (-OH) 、羧基 (-COOH) 、氨基 (-NH2) 、醛基(-CHO) 、羰基 (-CO-) 都是亲水基。
在有机物分子中含亲水基越多、烃基越小，水溶性越好;反之，水溶性越差。
】2、检查液态有机物的密度：察看不溶于水的有机物在水中浮沉状况，可知其密度比水的密度是小仍是大。
比如，用此法能够鉴识硝基苯与苯、四氯化碳与 1—氯丁烷。
【有机物分子中的氢原子被其余原子或原子团取代所形成的化合物密度都比对应烃的密度大，而绝大多半烃类物质的密度均小于水。
在卤代烷中，除一氯代烷的密度小于水外，二氯代烷、溴代烷、碘代烷的密度都比水大。
氯苯、溴苯、硝基苯的密度也均大于水。
】【例 1】以下各组有机物中，用水即可鉴识出来的是()A、乙醇、乙酸、乙醚B、环己烷、溴苯、甘油C、溴苯、硝基苯、甲苯D、溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯【分析】在中学，这种题往常不主张经过气味来辨别。
所以，就只有经过有机物的水溶性及密度来比较了。
A 中乙醇和乙酸均能与水混溶，故没法划分开;B 中环己烷、溴苯均不溶于水，但环己烷比水密度小而溴苯比水的密度大，甘油能与水随意比混溶，故可用水鉴识它们;C 中的三种有机物均不溶于水，且溴苯和硝基苯密度都大于水，故没法鉴识 ;D 中溴乙烷和乙酸乙酯都不溶于水，但溴乙烷密度比水大，乙酸乙酯密度比水小，乙醇能与水混溶，故可用水鉴识它们。
【答案】 BD3、检查有机物焚烧状况：如察看能否可燃 (大多半有机物可燃，四氯化碳和多半有机物不行燃 )、焚烧时黑烟的多少 (可划分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯 )、焚烧时气味 (如辨别聚氯乙烯和蛋白质 )。
高三化学实验复习检验鉴别
其他有机物 浓硝酸 浓硝酸、 浓硝酸、氨水
碱及少量CuSO 碱及少量CuSO4溶液 溶液显紫色
5、官能团: 官能团:
物质 饱和烃与不饱和烃 苯与苯同系物 酚类 醛类 醇类 羧酸 酯类 淀粉 蛋白质 试剂与方法 溴水/KMnO4(H 溴水/KMnO4(H+) KMnO4(H+) 浓溴水/FeCl 浓溴水/FeCl3 银氨溶液/新制Cu(OH) 银氨溶液/新制Cu(OH)2 Na/乙酸与浓硫酸 Na/乙酸与浓硫酸 紫色石蕊试液/Na 紫色石蕊试液/Na2CO3溶 液 气味 现象与结论
使湿润蓝色石蕊试纸变红， 使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸 氨水的玻璃棒出白烟， 氨水的玻璃棒出白烟，遇AgNO3 HCl 溶液白色沉淀 N2 不发生上述所有情况或现象
归纳： 归纳： 气体检验的主要从哪几个方面考虑？ 气体检验的主要从哪几个方面考虑？ 1、物理性质：颜色、气味 物理性质：颜色、 2、化学性质： 化学性质： ⑴酸碱性 ⑵还原性，可燃性，及燃烧产物 还原性，可燃性， ⑶氧化性，助燃性 氧化性， ⑷特征反应的现象
知识点2-----物质的检验专题 知识点2-----物质的检验专题
物质的检验包括： 常见气体检验 气体检验、 物质的检验包括： 常见气体检验、 常见阴阳离子检验、 常见阴阳离子检验、常见有机物检验 检验要求: 明显的外部特征, 检验要求: 明显的外部特征,如颜色 的改变、沉淀的生成与溶解、 的改变、沉淀的生成与溶解、气体的 产生等. 产生等.
•注意：不论是固体试样还是液体 试样，都只能取少量，用于配成 溶液或用于检验，要留有一定量 的试样备用，绝对不能将检测试 剂直接加入到待测液中，否则一 是造成待测液浪费，而二是无法 进行后续实验
•注意：除了要考虑各离子的 特征反应外，还要选取适当 的措施，排除各离子之间可 能存在的干扰。
化学常见物质的鉴别、检验和除杂专题
常见物质的鉴别、检验和除杂专题一、本节内容【考情分析】内容考纲要求掌握物质的鉴别方式 b能根据现象对物质进行推断 b理解离子共存的条件 b掌握除杂的方法 b本专题考查点隐藏于各个较难题型中，是中考化学部分的核心和关键知识之一，考查难度较大，对想考入重点高中的同学需额外掌握和理解。
【知识点梳理】【物质的鉴别】鉴别是通过物理或化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl、KNO3。
我们只要把 NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
1.物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别－2－时，只能用 BaCl 2 溶液不能用 AgNO3溶液。
Cl 和 SO42.常见的物理性质鉴别方法：状态：气态液态固态颜色：一常见的固体颜色：①红色固体：铜，氧化铁（ Fe2O3）②蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体③紫黑色固体：高锰酸钾④淡黄色固体：硫磺⑤银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属⑥黑色固体：铁粉，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁 Fe3O4，碳黑，活性炭⑦红褐色固体：氢氧化铁⑧白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁等一般的固体盐和碱均为白色液体的颜色①无色液体：水，双氧水②蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（Cu2+）1③浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 (Fe 2+)3+④黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 (Fe )⑥紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色（初中不要求记忆，供尖子生做参考，一般为无色）①红棕色气体：二氧化氮②黄绿色气体：氯气③无色气体： O2， N2，氢气， CO2， CO ，二氧化硫，氯化氢气体等大多数磁性： Fe溶解性：钾钠铵盐硝酸盐都溶 ; 盐酸不溶银硫酸不溶钡 ; 碳酸多不溶可溶碱有 5 个 ; 铵钾钠钙钡再加 3 个微溶物 ; 硫酸钙碳酸镁和石灰水密度密度比空气大： CO2 O 2 等密度比空气小： H2 NH 3 CH 4 等ps ：密度与空气比较方法：看相对分子质量，空气的平均相对分子质量约为 29，将气体的相对分子质量与空气比较，即可得到密度大小。
高三化学第一轮复习资料物质的检验知识整理
实验专题复习(3)物质的检验与鉴别知识整理一.基础知识整理1、鉴定：对物质组成的元素、离子或原子团以及组成相关的性质进行全方位的判断。
对物质鉴定（或检验）一般步骤：①对样品进行外观观察②取样准备：取少量进行检验；若为固体，先加水配成溶液(若是盐类,3.检验或鉴别的核心问题(1)确定鉴别试剂(2)思考干扰因素二.高中化学中常见离子或物质的检验1.几种重要阳离子的检验① H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
② Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
③ Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
④ Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
⑤Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
⑥ Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3。
⑦ NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
⑧Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－⑨ Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
⑩ Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
2.几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结
【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结！
3、常见有机物的检验：
（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．
（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层
呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．
（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）
共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．
（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．
（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．
（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生
银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．
（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或
NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．
（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．
（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．
（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．。
高三一轮复习教案——化学实验：物质的分离、提纯和鉴别汇总
物质的分离、提纯和鉴别【备考目标】◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。
◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
【要点精讲】知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。
注意事项：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2），如水和四氯化碳的分离。
注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。
萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。
3．蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。
注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。
4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。
注意事项：加热过程不断搅拌，以免局部过热；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。
如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。
6．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl4从溴水中提取溴。
7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。
8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。
9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混有HCl，可通过饱和NaHCO3溶液洗气。
知识点2、常见离子的检验方法1．阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色反应火焰呈黄色F e2＋①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝解题警示注意对实验所用仪器进行有序记忆。
高考化学专题复习—物质的检验(鉴别和鉴定)
高考化学专题复习—物质的检验（鉴别和鉴定）1．利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是()A．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋B．证明溶液中含有NH＋4：用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉-KI试纸2．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。
下列加入试剂的顺序最合理的是()A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO33．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象，以下推测正确的是()A．一定有SO2－3B．一定有CO2－3C．一定有Cl－D．不能确定HCO－3是否存在4.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()5．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、HCO－3，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是()A.一定含有NO －3、SO 2－4和Cl －B ．一定含有Al 3＋，可能含有Ba 2＋C ．一定含有NO －3、SO 2－4，可能含有HCO －3D ．一定不含Fe 2＋、Ba 2＋和HCO －36．根据下列实验事实得出的结论正确的是( )A ．某溶液――――――――→加入Na 2CO 3溶液白色沉淀――――――→加入盐酸沉淀消失； 结论：原溶液中一定含有Ca 2＋B ．气体――→点燃气体――――――――→通入Ba （OH ）2溶液白色沉淀； 结论：原气体一定是烃C ．某溶液――――→打开瓶盖冒白雾―――――――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟； 结论：原溶液一定是浓盐酸D ．某有色溶液――――――――→滴加淀粉溶液蓝色； 结论：原溶液中一定含有I 27．下列实验中，用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是() A．鉴别乙烯和CO2B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．鉴别苯和甲苯D．检验CH2===C(CH3)CHO中含有碳碳双键8．下列各组物质的溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是()①CuSO4K2SO4KNO3KOH②Na2CO3BaCl2HCl Na2SO4③NH4NO3Na2SO4Ba(OH)2AlCl3④NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaClA．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④9．下列鉴别方法不可行的是()A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷10．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH＋4、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是()A．原溶液中一定存在CO2－3和SO2－4，一定不存在Fe3＋B．是否存在Na＋只有通过焰色反应才能确定C．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
高三化学物质鉴别的思路和规律复习
物质鉴别的思路和规律迅速而准确地解答有关溶液的鉴别题的关键是优选鉴别试剂。
优选鉴别试剂的方法是在普遍性的指导下研究特殊性，在共性中区别个性，从中找出“多功能”试剂。
其优选的一般思路和规律有：1、任选试剂鉴别物质的思路和规律一是根据待鉴物特性加以鉴别。
比如，黄绿色的气体为氯气，臭鸡蛋气味为硫化氢，火焰呈黄色是钠，能使品红褪色且加热后恢复原色的是SO2等。
二是根据待鉴物的酸碱性，或阴、阳离子的特征反应加以鉴别。
比如，关于盐酸、硫酸、NaOH、Na2CO3 和KNO3五种溶液的鉴别，可分析它们的阴离子，先选含有Ba2＋的溶液和稀HNO3鉴别出硫酸和Na2CO3，然后用紫色石蕊试液将盐酸、NaOH和KNO3一一鉴别出来。
三是对多种待鉴物，则可按其共性去分组，按其个性来鉴别。
2、限用一种试剂鉴别物质的规律（1）当被鉴物阳离子相同，阴离子不同时，可加入能与这些阴离子反应产生不同颜色沉淀的阳离子。
比如，只用一种试剂鉴别NaCl、Na3PO4、Na2S、NaOH、NaNO3五种无色溶液，用AgNO3溶液就能达到目的。
（2）当被鉴物阳离子相同，阴离子是挥发性酸根，或不稳定性酸根、或弱酸根离子时，可选用强酸鉴别。
比如，只用一种试剂鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、Na[Al（OH）4]、 NaCl六种溶液，可加入盐酸或硫酸即可。
（3）当被鉴物阳离子相同，阴离子中部分具有还原性，且采用非氧化性酸难以一次鉴别的，则应选用浓硫酸等强氧化性酸为鉴别试剂。
比如，Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、NaBr等溶液的鉴别，选用浓硫酸为好。
（4）当被鉴物阴离子相同，阳离子不同时，可选用强碱做鉴别试剂。
倘若Zn2＋盐和Al3＋盐溶液同存于被鉴物之例时，难以用强碱将它们区别开来，则改用氨水即可。
比如，NaOH、（NH4）2 SO4、Al2(SO4)3、MgSO4、Fe2(SO4)3五种溶液可选用NaOH溶液来鉴别；又比如，NaNO3、Zn（NO3）2、Al（NO3）3、AgNO3等四种溶液的鉴别，宜用氨水来鉴别。
2020届高三化学二轮复习实验专题强化练——物质分离、提纯、检验、鉴别【选择】
2020届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是()A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】：本题是对离子的检验的知识的考查，是化学实验的主要知识，难度较小。
掌握离子的常见检验方法是关键，侧重基本知识的考查。
【解答】A.由于当Al 3+、Mg 2+中加入NH 3▪H 2O时，Al 3+、Mg 2+均能产生白色沉淀，从而无法验证Al 3+存在，故A错误；B.由于当Cl −、CO 32−中加入AgNO 3时，Cl −、CO 32−均能产生白色沉淀，从而无法验证Cl −存在，故B错误；C.由于当Ba 2+、Ca 2+中加入Na 2SO 4时，Ba 2+、Ca 2+均能产生白色沉淀，从而无法验证Ba 2+存在，故C错误；D.由于当SO 42−、Cl −中加入Ba(NO 3) 2时，SO 42−能产生白色沉淀而Cl −不能产生沉淀，故D正确。
故选D。
2.下列实验操作中错误的是()A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B. 蒸发操作时，应待混合物中有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】：本题考查了蒸馏、蒸发、分液、萃取四个操作的注意事项和操作步骤等知识点，熟悉实验操作是解答的关键，较简单。
【解答】A.蒸馏操作时，温度计测的是要流出组分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；B.蒸发操作时，混合物中的水分大部分蒸干后，停止加热，用余热将固体蒸干，故B正确；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从上口倒出，以免造成污染，故C正确；D.萃取操作时，选择的萃取剂只要不与水互溶即可，密度可以比水大，也可以比水小，故D错误。
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4、有机物的检验
鉴别的常见方法: 1、水溶性:溶于水的物质:含碳原子小的醇、 醛、羧酸(注意甘油);难溶水的物质:烃,卤代烃 ,苯,苯同系物,酯类,含碳原子大的醇、醛、羧 酸 2、密度:密度大于水的物质:卤代烃,卤 苯,硝基苯;密度小于水的物质:液态饱和 烃,苯及同系物,液态饱和酯类 3、燃烧:大部分有机物可燃;CCl4不燃;燃烧 时黑烟不同:
6、未知物的检验
未知物的检验就是利用物质（或离子） 的检验方法，根据实验现象检验未知物质 是什么（或含有什么），或可能是（或 可能有）什么
物 质 的 检 验
鉴别 鉴定 推断
：将不同物质区别开
：检验出该物质的各个成分
：根据已知的实验及现象，通 过分析，判断被检物质，指出 可能存在什么，不可能存在什么
Ba2+与SO42-离子不能共存
【要点深化】 1.检验常见物质的一般程序与思路 (1)常见固态物质的检验
(2)常见无色溶液的检验
知识点2---物质的鉴别专题
物 质 的 检 验
鉴别 鉴定
：将不同物质区别开 ：检验出该物质的各个成分 ：根据已知的实验及现象，通 过分析，判断被检物质，指出 可能存在什么，不可能存在什么
五、常见有机物的检验：
鉴别物质 区别物
葡萄糖 蔗糖
所用试剂
①银氨溶液 ②新制的Cu(OH)2
现象
①加热后有银镜 生成②加热后有 红色沉淀生成
反应方程式
葡萄糖
麦芽糖
醋酸铜的醋酸溶液 （班氏试剂）
加澄清的石灰水
都有红色Cu2O生 成，但葡萄糖快， 麦芽糖慢
有白色沉淀 果糖化钙 C6H12O6· Ca(OH)2· H2 O
红棕色，但溶于水为无色溶 NO2 液，遇AgNO3溶液无沉淀； 两者都能使KI－淀粉试 使蓝色石蕊试纸变红 纸变蓝，不能用它区别 红棕色，溶于水成橙黄色溴 （O 也能） Br2 3 水，与AgNO3溶液出浅黄色 蒸气 沉淀；使蓝色石蕊试纸变红 黄绿色，使KI－淀粉湿试纸 Cl2 变蓝；使品红湿试纸褪色 与石灰水无沉淀
不可把液体或固体试剂“通入……中”。
P176 ----例1、变式1
试设计实验，检验出该溶液中存在或可能 存在的离子。
焰色反应，蓝色钴玻璃
有无紫色
确定
确定
确定
有无K+
确定
白色沉淀
稀硝酸酸化的 Ba（NO3）2溶液
有SO42-
无Ba2+
有无 Ba2+
试液 无SO4 外观观察 无SO4
无白色沉淀
无SO42-不能确定
确定
2- 稀硫酸 2-
有无白色沉淀
有无Ba2+
确定
稀硝酸酸化的 AgNO3溶液 硝酸钡 排除干扰
知识点1-----物质的检验专题
物质的检验包括： 常见气体检验、 常见阴阳离子检验、常见有机物检验 检验要求: 产生等. 明显的外部特征,如颜色
的改变、沉淀的生成与溶解、气体的
1、常见气体的检验
NH3 NO 使湿润红色石蕊试纸变蓝， 遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟 开瓶盖或遇空气立即变成红 棕色 在空气中不燃，但在纯氧 中可燃，4NH3+3O2(纯) =2N2+6H2O NO在空气中不存在
ห้องสมุดไป่ตู้
使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸 氨水的玻璃棒出白烟，遇AgNO3 HCl 溶液白色沉淀
N2
不发生上述所有情况或现象
归纳：
气体检验的主要从哪几个方面考虑？
1、物理性质：颜色、气味 2、化学性质：
⑴酸碱性
⑵还原性，可燃性，及燃烧产物
⑶氧化性，助燃性
⑷特征反应的现象
2、常见阳离子的检验 ⑴H+ ①使石蕊试液变红；②遇碳酸盐立即放出 大量气体。 ⑵Na＋ 焰色呈黄色 ⑶K＋ 焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看） ⑷Ca2＋ 焰色呈砖红色 ⑸Ba2＋ ①焰色呈黄绿色；②遇硫酸根离子产生 不溶解于硝酸的白色沉淀。 ⑹Mg2＋ 遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。 ⑺Al3＋ 遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水 而溶于过量的烧碱液。
①点燃可燃性气体时 H2 一定要验纯 CO 点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2 ②用玻璃导管点燃有 时看不到蓝色火焰， 点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生 因Na+燃烧有黄色火 H2S 成硫；遇Pb(Ac)2，或Pb(NO3)2湿 焰 试纸变黑，有臭鸡蛋味 ③遇到多种可燃性气 点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水； CH4 不使溴水或KMnO 酸性溶液褪色 体除点燃外，还要利 4 用特征或燃烧产物的 点燃火焰较明亮，有微黑烟； 性质加以区别（如 C2H4 使溴水或酸性KMnO 溶液褪色 4 H2S有臭鸡蛋味，也 能使溴水褪色或 点燃，火焰明亮有较浓黑烟； KMnO4酸性溶液褪 C2H2 使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 色，但有硫沉淀）。
点燃火焰呈浅蓝色，只生成水， 不纯者点燃有爆鸣声
木条能燃，但不能使带火星的木 空气 条复燃 O2 SO2 能使带火星的木条复燃 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄 清，使品红溶液褪色，加热后恢 复原色，使酸性KMnO4溶液或溴 水褪色
NO2等气体也能“助 燃”
CO2
①SO2具有刺激性气 体、CO2无气味，它 们都可使石蕊由蓝变 红，SO2更显著，不 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄 用此鉴别 清，但不使品红溶液KMnO4酸性 ②SO2和CO2通入石 灰水的现象一样 溶液溴水等溶液褪色 HI、HBr气体同， 但遇AgNO3溶液分 别出AgI,AgBr的黄 色及浅黄色沉淀 只有镁能在其中点燃 生成Mg3N2
果糖
葡萄糖
麦芽糖
蔗糖
银氨溶液
淀粉
苯胺 蛋白质
单糖、二糖 碘水或碘酒
苯、苯酚 加漂白粉溶液
遇碘变蓝色
溶液呈紫色 变黄 加浓硝酸加热生成黄色沉淀。再加入 氨水沉淀由黄色变橙 缩二脲反应 应往极稀的苯胺中 滴加漂白粉溶液
其他有机物 浓硝酸 浓硝酸、氨水
碱及少量CuSO4溶液 溶液显紫色
5、官能团:
物质 饱和烃与不饱和烃 苯与苯同系物 酚类 醛类 醇类 羧酸 酯类 淀粉 蛋白质 试剂与方法 溴水/KMnO4(H+) KMnO4(H+) 浓溴水/FeCl3 银氨溶液/新制Cu(OH)2 Na/乙酸与浓硫酸 紫色石蕊试液/Na2CO3溶 液 气味 现象与结论
•注意：不论是固体试样还是液体 试样，都只能取少量，用于配成 溶液或用于检验，要留有一定量 的试样备用，绝对不能将检测试 剂直接加入到待测液中，否则一 是造成待测液浪费，而二是无法 进行后续实验
•注意：除了要考虑各离子的 特征反应外，还要选取适当 的措施，排除各离子之间可 能存在的干扰。
•注意：按操作----现象----结论 ----原理四个环节叙述。
2、只用一种试剂鉴别多种物质
1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液
酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别 2、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据 “相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别 溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性 的盐溶液作试剂；若被鉴别溶液多数呈碱性 时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂 3、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质， 如溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等
未知物的检验归纳 1、方法：利用离子或物质的特征反应 产生明显的外观现象
2、步骤：准备试样、外观观察、分步检 验、叙述（操作、现象、结论、原理）
[示例4] 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能 含有下列离子： K+ 、 NH4+ 、Ba2+、Fe3+ 、 Al3+ 、 SO42-、HCO3-、Cl-。
通常使用以下几种试剂进行某些含有相同 官能团的有机物的检验。
③银氨溶液(热水浴): 跟醛、甲酸、甲酸 酯及葡萄糖等发生银镜反应
④新制Cu(OH)2悬浊液加热: 跟醛、葡萄糖 、甲酸、甲酸酯类等发生反应，生成Cu2O红 色沉淀
⑤金属钠常温:跟醇、酚、羧酸均能发生取 代反应生成氢气（检验—OH基的存在）。
⑹SO32－ ①加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激 性气体；②加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶 于盐酸而不能完全溶于硝酸。 ⑺S2－ ①加Pb(NO3)2产生黑色沉淀；②遇盐酸或 稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。 ⑻CO32－ 遇酸迅速产生无色无味气体。 ⑼AlO2－ 遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解 。 ⑽SiO32－ 遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉 淀不消失。 ⑾PO43＋ 加AgNO3有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸
高三化学一轮实验复习
知识点一 -----物质的检验专题
基本步骤：1、对试样进行外观观察：即被检物 质的状 态、颜色、气味
2、取样准备：对被检验的物质一般是 取适量进行检验，以免造成不必要的浪费。所取 样品若为固体，一般要先将其溶于水配成溶液， 然后进行检验。 3、检验：若检验的是已配好的溶液， 每次均取少许，绝对不能将所加试剂直接加到待 减液
有无白色沉淀
稀硝酸酸化的 AgNO3溶液
有无Cl-
有SO42-
上层清液
确定有无C
初步推断
过量NaOH溶液
有无红褐色沉淀 上层清液
稀盐酸
确定有无Fe3+
有无白色沉淀
确定 确定
Al3+
浓NaOH溶液 加热 湿润的红色石蕊试纸
有无气体，试纸变蓝
有无NH4+
溶液浅黄色可能有Fe3+ Fe3+ 、 Al3+与HCO3-离子不能共存
2、只用一种试剂鉴别多种物质
例：只用一种试剂鉴别下列物质：
1、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯 2、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯
答案： 1、浓溴水 2、新制Cu(OH)2悬浊液
物质的鉴别
3、任选试剂鉴别多种物质
答题原则：方案简单、试剂常见