全国高中化学竞赛模拟试题
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
化学竞赛模拟试题及答案详解
化学竞赛模拟试题及答案详解本文论述的是化学竞赛模拟试题及答案详解，旨在帮助化学竞赛爱好者提升自己的知识水平，提高竞赛成绩。
一、选择题1.下列物质成分相同的是（）A. 2mol NaOH和2mol HClB. 2mol NaOH和1mol FeCl2C. 2mol Na2CO3和0.5mol H2SO4D. 2mol H2SO4和0.5mol Na2CO3正确答案：D。
解析：H2SO4和Na2CO3可以发生酸碱反应，生成Na2SO4和CO2↑。
根据反应物中的物质摩尔比，可以计算出所生成的产物的摩尔比。
Na2SO4和CO2的摩尔比为2:1，与D选项相同，因此答案为D。
2.已知一种元素X的原子半径是0.166nm，其密度为22.5g/cm3，化学成分为X，试对它的价格作出简要的评估（）A.很贵，因为它的原子半径很小B.便宜，因为它的密度很小C.很便宜，因为它的原子半径很大D.很贵，因为它的密度很大正确答案：D。
解析：由于X密度很大，原子半径相比较来说较小，因此X的物质量级较大，其价格一般会比较昂贵。
答案为D。
二、填空题1.硫酸的通式及结构公式分别为____________和____________。
答案：H2SO4和O=S(=O)(OH)2。
解析：硫酸通式为H2SO4，其分子结构为O=S(=O)(OH)2。
2.化合物A的分子式为C6H5NO2，中心原子为____________，它的电子组态为____________。
答案：N，1s2 2s2 2p3。
解析：C6H5NO2的分子式中有一个氮原子，因此中心原子为N。
N的原子序数为7，其电子组态为1s2 2s2 2p3。
三、计算题1.10mL 0.5mol/L HCl和20mL 1mol/L NaOH反应后所剩溶液中H+离子浓度为多少？答案：0.25mol/L。
解析：10mL 0.5mol/L HCl可以反应完全，生成0.005mol H+。
20mL 1mol/L NaOH可以反应0.02mol H+，因此还有0.005-0.02=-0.015mol H+没有反应，溶液体积为30mL，因此H+离子浓度为0.015/0.03=0.5mol/L。
2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题
全国化学竞赛初赛模拟试卷一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。
１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。
5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。
二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）＋８H ＋请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。
三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。
请回答：1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。
2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。
（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。
（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2发生分解。
N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。
N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为２64K,沸点为29４K 。
X 射线衍射分析成果表明：Ｎ2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。
当N 2O 4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题一、选择题1.以下哪个物质属于金属？A. 溴B. 氧C. 钠D. 氯2.在下列反应中，哪个反应是可逆反应？A. 燃烧B. 晶体的溶解C. 酸和碱的中和反应D. 化学电池的反应3.下列元素对应的电子亲和能最大的是？A. 氯B. 硫C. 铁D. 锂4.在锌和HCl溶液反应产生氢气的反应中，锌属于（）。
A. 氧化剂B. 还原剂C. 双元素化合物D. 单质5.正常大气压下，水的沸点是（）。
A. 100°CB. 0°CC. 273°CD. 373°C二、简答题1.在电解质溶液中，电解过程是如何进行的？请简要描述。
电解质溶液中，电解过程涉及阴阳离子在电场力的作用下移动的过程。
阴离子被吸引到阳极，接受电子并发生氧化，变成原子离开溶液。
而阳离子被吸引到阴极，释放电子并发生还原，形成原子或还原物质。
这样，电子的流动和离子的迁移共同组成了电解过程。
2.什么是氧化还原反应？举个例子进行解释。
氧化还原反应指的是物质中电子的转移过程。
简单来说，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例子：2Ag+ + Cu → Cu2+ +2Ag。
在这个反应中，铜离子Cu2+失去了2个电子，被氧化为铜金属Cu，而银离子Ag+接受了2个电子，被还原为银金属Ag。
三、计算题1.已知化合物A的化学式为C6H12O6，它的相对分子质量为180g/mol。
求化合物A的摩尔质量。
解：化合物A的摩尔质量等于相对分子质量，即180 g/mol。
2.化合物B的分子式为H2O2，它的相对分子质量为34 g/mol。
求化合物B的摩尔质量。
解：化合物B的摩尔质量等于相对分子质量，即34 g/mol。
四、综合应用题某化学实验需要将200 mL的2 mol/L的盐酸稀释到0.5 mol/L。
问需要添加多少毫升的水？解：根据稀释公式C1V1 = C2V2，其中C1为初始浓度，V1为初始体积，C2为目标浓度，V2为目标体积。
2023年全国高中化学竞赛试题
2023年全国高中化学竞赛试题
以下是部分2023年全国高中化学竞赛试题：
1.下列物质中，含有氧分子的是( )
A.液氧
B.水
C.过氧化氢(H2O2)
D.二氧化碳
2.下列变化中，属于化学变化的是( )
A.干冰升华
B.钢铁生锈
C.蔗糖溶解
D.矿石粉碎
3.下列物质中，属于纯净物的是( )
A.洁净的空气
B.汽水
C.液氧
D.水泥砂浆
4.下列变化中，属于物理变化的是( )
A.木材燃烧
B.钢铁生锈
C.酒精挥发
D.葡萄酿酒
5.下列物质的性质属于物理性质的是( )
A.氧气能支持燃烧
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C.氧气的密度比空气大
D.氮气在通常情况下是无色无味的气体。
全国高中学生化学竞赛模拟试题【答案】
全国高中学生化学竞赛模拟试题【答案】·竞赛时间3 小时。
迟到超过30 分钟者不能进考场。
开始考试后60 分钟内不得离场。
时间到，把试卷和答卷装入大信封，放在桌面上，监考人员检查后方可离开考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸上指定的方框内，写在试卷上无效。
·用黑色笔答题，不得携带任何纸张进入考场，若需要答卷纸或草稿纸，可举手向监考人员索要。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具，不得携带铅笔盒、通讯工具。
元素周期表R = 8.3145 J mol−1 K−1，N A = 6.0221023 mol−1第 1 题（14 分）根据提示书写反应方程式，并回答括号里的问题。
1-1三氯化钪和过量的五氧化二氮反应。
1-2丙二酸完全脱水。
（画出脱水产物的结构式）1-3硫氰化铵水解，生成了H2C2N2S3。
（画出H2C2N2S3 的可能结构）1-4在高温高压条件下，用铂铑合金催化，往甲烷和氨气的混合气体中通入氧气，可以制备氰化氢。
1-5用氢化铝锂还原四氯化锗，得到了一种ω (H) = 3.224 % 的液态物质。
（画出这种液态物质所有的可能结构）第 2 题（13 分）硫的同素异形体的数目极多，结构也较为复杂。
2-1化合物(S4)(S7I)4(AsF6)6 中存在具有环状结构的S42+，画出S42+的结构，并说明S42+中的成键情况。
2-2画出配位阴离子[PtS15]2−的结构，已知其中有一根三次旋转轴，判断其是否具有旋光性。
2-3酸雨主要是工业上燃烧所释放出的N x O y 和SO2 所引起的。
某人收集了当地的雨水样品，每隔一段时间测定样品的pH 值，发现随着时间的推移，雨水样品的pH 值不断变小，解释原因。
2-4将三氧化硫和臭氧混合，然后光解，可以制备SO4，画出SO4 的两种可能结构。
2023全国高中化学奥赛模拟题
2023全国高中化学奥赛模拟题(正文开始)一、单项选择题1. 下面哪个元素的原子结构和氧气(O2)相似？A. 氯 (Cl)B. 硫 (S)C. 钾 (K)D. 碳 (C)2. 在下列物质中，哪个是不可逆反应？A. 银与氯化铅（II）反应生成氯化银和铅B. 铁与氧气反应生成二氧化铁C. 碳酸氢铵加热分解生成氨气和二氧化碳D. 醋酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水3. 哪一个标志着酸碱反应达到了滴定终点？A. pH值突然变化B. 溶液呈现颜色的改变C. 气泡产生D. 溶液浑浊4. 下列哪个条件不是使化学反应速率增加的原因？A. 高温B. 高浓度C. 增加反应物粒径D. 添加催化剂5. 下列哪个气体可以直接用作灭火剂？A. 二氧化碳 (CO2)B. 氧气 (O2)C. 甲烷 (CH4)D. 氨气 (NH3)二、填空题1. 氮元素最稳定的同位素是________。
2. 电子的质量约为________克。
3. 镁的原子序数是12，质子数为________。
4. 在化学方程式中，反应物写在左边，产物写在________。
三、解答题1. 描述酸和碱中的离子是如何交换的，并给出反应方程式。
2. 请解释一下氧化还原反应，并提供两个氧化还原反应的实际例子。
3. 简要说明一下化学平衡是如何保持恒定状态的，并解释什么是平衡常数。
4. 解释一下化学键的概念，并给出两个不同类型的化学键的例子。
(正文结束)本文以2023全国高中化学奥赛模拟题为题目，按照试题类型分为单项选择题、填空题和解答题三个部分。
单项选择题、填空题采用简单的问答格式，而解答题则采用段落形式进行回答。
文章整体布局整洁美观，语句通顺，内容完整。
高中化学竞赛模拟试卷
-解释为什么有些反应需要加热才能进行，而有些反应则不需要。
-一些反应需要加热才能进行是因为它们是吸热反应，需要外部提供能量来克服反应物之间的吸引力，使反应能够进行。而放热反应由于反应本身释放能量，通常不需要外部加热即可进行。此外，反应速率、活化能等因素也会影响反应是否需要加热。
-示例：计算题中的反应物质量计算，要求学生能够根据化学方程式和给定的条件，计算出反应物的质量。
####作图题
-示例：作图题中的原子结构图，要求学生能够绘制出原子核和电子云的基本结构。
####案例分析题
-示例：案例分析题中的氧化还原反应分析，要求学生能够识别反应中的氧化剂和还原剂，并描述电子转移过程。
3.氮气（N2）的分子式是______，它由______个氮原子组成。
4.在周期表中，______是第一周期的第一个元素，而______是最后一个元素。
5.碱金属的通性是______、______和______。
##简答题（5道，每题2分，共10分）
1.请简述酸和碱的定义。
2.解释什么是同位素？并给出一个例子。
-实验步骤：
1.准备相同浓度和体积的过氧化氢溶液。
2.分别向几个试管中加入相同质量的不同的催化剂。
3.记录在加入催化剂后，过氧化氢分解产生氧气气泡的时间。
4.重复实验几次，取平均值。
-预期结果：不同的催化剂对过氧化氢分解速率有不同的影响，可以通过气泡产生的快慢来衡量。
##应用题（2道，每题2分，共10分）
-案例设计题中要求设计实验和预期结果，考察实验操作的合理性和数据分析能力。
9. **实际应用与问题解决**：
-应用题中涉及实际情境下的计算，考察学生将理论知识应用于解决实际问题的能力。
全国高中化学竞赛初赛模拟考试1word含答案.doc
高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？１完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
水解氧化第一题云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。
白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。
而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。
1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。
2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。
从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。
3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。
（1）写出离子反应方程式。
（2）上述反应为什么能够发生？（3）风化后Al 为什么不能以Al 3＋形式被地下水溶解？ 第二题在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。
过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。
1．写出所有反应的化学方程式；2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。
第三题乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下：1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂 2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。
将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。
B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。
A 中Sn 是sp 3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。
请回答：1．写出生成A 和B 的化学反应方程式。
2．指出形成A 和B 的反应类型。
3．画出B 的化学结构晶体的最小重复单位是晶胞，晶胞一般为平行六面体。
NaCl属立方面心晶格，在NaCl晶胞中8个顶点各有一个Na＋，6个面心处各有一个Na＋，故我们说Na＋形成立方面心晶格，而在该晶胞的12条棱的中点处各有一个Cl－，在该立方晶胞的体心处还有一个Cl－，故Cl－也形成立方面心晶格。
1．KCl和NaCl的晶格型式相同。
已知Na＋离子的半径是Cl－离子的0.5倍，而又是K＋离子的0.7倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比；KCl和NaCl 晶体的密度之比。
2．将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成C原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个C原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有_______个C原子。
并计算金刚石的密度。
（已知C原子的半径为7.7×10－11m）3．白硅石SiO2属AB2型共价键晶体。
若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有____个Si原子，____个O原子，离O原子最近的Si原子有____个，离Si原子最近的O原子有____个。
4．干冰（固态CO2）属于分子晶体。
若把每个CO2分子抽象为一个质点（微粒），则其晶胞也属于立方面心晶格，故一个干冰晶胞中有_____个CO2，与1个CO2分子最近的CO2分子有_____个；在干冰分子中，原子之间靠______结合，CO2分子之间靠______结合。
在砷化镍晶体的理想模型中，镍原子和砷原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镍一层砷地相间，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影，白球是镍原子投影，黑球是砷原子投影，图中的镍原子和砷原子投影在同一平面上。
且在该晶体中，镍和砷的配位数均是6。
1．确定砷化镍的化学式2．在右图的方框里画出砷化镍的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有砷原子和镍原子（镍原子用大白球，砷原子用小黑球表示）。
3．请分别指出砷和镍的6个配位原子的空间a＝b≠c，c轴向上构型。
4．已知砷化镍的晶胞参数为a＝360.2pm，c＝500.9pm，计算该晶体的密度。
5．砷化镍晶体具有明显的金属性，试分析原因（已知镍和砷的原子半径分别是125pm和137pm）第ⅠA、ⅡA族元素能和C形成的离子型固体化合物叫似盐型碳化物。
1．以大家熟悉的电石为例，可以通过化合反应在高温下合成，请写出相应的化学方程式：_____________________________另外一种方法利用工业冶炼金属的方法，使用一种氧化物和一种单质作原料，反应计量比为1︰3，请写出相应的化学方程式。
__________________________2．在金属氨溶液中想得到金属钠的似盐型碳化物可加与之发生复分解反应。
3．根据实验室乙炔的制法可知似盐型碳化物碳原子的电子密度比较（高/低）。
4．KC在控制水解（与水蒸气）或氧化反应中可以发生类似反应同时复得石8墨（C）。
请写出相应的化学方程式。
_____________________________________第八题元素A的单质在氯碱工业中可用作电解槽的阳极材料。
A在酸性溶液中被KMnO4氧化时，可生成橙黄色的AO4。
在KCl存在下，AO4可被HCl还原成红色晶体K4[A2OCl10]。
迄今已知只有两种金属四氧化物，AO4是稳定性较差的一种。
A有两种重要的含氧酸钾盐B和C，其中元素A的含量分别为41.81%和49.50%。
碱性介质中用Cl2氧化B可得到C；B在酸性介质中易歧化为AO2和C。
1．写出A的元素名称和符号。
A在长式周期表中的第几周期，第几列？2．写出AO4中A的杂化形态，AO4的几何构型。
3．写出B、C的化学式和反应方程式；4．画出配合物（K4[A2OCl10]）中阴离子的结构式。
5．写出六配位配合物ACl2(H2O)4＋和ACl3(H2O)3的立体异构体？实验证实，后者的所有异构体经水解只转化成前者的某一种异构体Y。
试画出Y的结构，并通过分析上述实验结果指出，配合物水解（取代）反应有什么规律？苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药。
最近我省某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：−−−→−32/AlCl Br A −−−→−+2/CuAc B C −−−→−-C Pd H /2D −−→−2SOCl E −−→−NaCN F−−−−−−→−+∆O H NaOH 32/1）； ）G −−→−2CaCl1．写出A ～G 结构简式：2．原料苯乙酮的其它同分异构体有 种（必须含有苯环，能稳定存在）。
3．上述同分异构体之一，经核磁共振显示有3类氢，个数比是1︰1︰2，写出结构简式。
第十题等物质的量的醇A 与“HQ ”在一定条件下相互作用形成一种食品抗氧化剂“TBHQ ”。
“TBHQ ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C 10H 12O 2Na 2的化合物。
经检测，“TBHQ ”分子中存在9个完全相同的氢原子，而除此之外的氢原子都不一样。
“HQ ”易氧化，所得产物中氢原子完全等价。
1．确定A 、HQ 、TBHQ 的结构简式； 2．TBHQ 的化学名称是 ；3．TBHQ 有种同分异构体，其氧化产物中所有氢原子都等价，写出该异构体和氧化产物的结构简式。
有机物A和B都是平面型分子，具有相似的空间结构；A易溶于水而B能与水反应；在AlCl3催化下，等物质的量的A、B反应生成液态有机物C，C难溶于水；将1.00g C与含1.00g NaOH的浓溶液反应，产物还需0.400mol/L的H2SO4溶液13.90mL滴定（酚酞为指示剂）。
凝固点下降法测得C的摩尔质量约在66～85g/mol之间。
1．通过计算，确定C的化学式和可能结构简式2．写出A、B的结构简式和它们合成C的反应方程式；3．系统命名法命名C。
第十二题短周期的元素A、B、C可形成化合物X。
A、B是同主族元素，A的常见配位数是4，B的常见配位数是4或6。
X是共价型的分子，分子中A、B原子位于同一平面上；C元素的核磁共振表明X分子中有2种类型的C原子，个数比是1︰1。
X与热水缓慢反应，1.000g X与水反应后可得到3.76L（标准状况）的单质气体。
1．写出A、B、C的元素符号；2．写出X的化学式；3．画出X的结构式；4．写出X与水反应的方程式。
固体材料的制备中，常遇到缺陷和非整比（非化学计量）的化合物，Na1－x Ca x/2LaTiO4就是非整比化合物，也是一类新的高温超导体。
＋y它的制备方法如下：用NaLaTiO4(I)作为母体化合物，和无水Ca(NO3)2混合，封闭在耐热玻管中，加热到350℃，维持3天，然后打开，取出样品，用水冲洗，直到没有杂质（用X射线衍射证实）。
得到Ca2＋交换产物，记为Na1－Ca x/2LaTiO4(Ⅱ)，光谱实验证明，上述过程中(I)有86％的Na＋被交换，所以产生x离子空位（即部分原本Na＋的位置空置了）。
将样品(Ⅱ)放入300℃下的钠蒸气中，经历数天，该物质由白色渐变为黑色，这是Na+插入空位所致，光谱实验证明，有88％的离子空位被Na+插入了，生成Ca x/2LaTiO4(Ⅲ)。
目标化合物Na1－x＋y1．制备时，为何选用Ca(NO3)2而不用其他钙盐？2．产物(Ⅲ)中x和y分别是多少？3．当化合物(Ⅱ)中的离子空位被Na＋插入时，为保持晶体的电中性，部分Ti的化合价发生了改变，求化合物（Ⅲ）中高、低价态钛离子的个数比为何？盐酸布尼洛尔E作为一种心血管系统药物具有较强的β－受体阻断作用，且具有α－受体阻滞和强的钙拮抗作用，常用来治疗心房颤动，室上性心动过速等导致的心律失常、心绞痛和高血压等症状疾病。
以下是该药物的一条合成路线：其中C的分子式为C10H9NO2。
（更正：C→D所用试剂为(CH3)3CNH2）1．写出A、B、C、D、E的化学结构式。
2．系统命名法命名A；3．写出盐酸布尼洛尔的两个对映异构体（标出R、S）。
第一题（7分）1．3K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O（2分）2．AlⅢ与SiⅣ的半径相近，插入后不会引起结构改变（1分）3．（1）2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O→2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4（2分）（2）碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸（1分）（3）中性条件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在（或铝在岩石中主要以共价形式存在）（1分）第二题（7分）1．2Cu2S＋2MnO4－＋8H＋＝2Cu2＋＋SO42－＋2Mn2＋＋4H2O5CuS＋8MnO4－＋24H＋＝5Cu2＋＋5SO42－＋8Mn2＋＋12H2O5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（各1分）2．66%（4分）第三题（10分）1．a：HBr b：NaOH/H2O c：Mg/乙醚（各1分）2．A：BrCH2CH3B：CH3CH2OH C：CH3CHO D：CH3CH2MgBrE：CH3CH2CH(CH3)OMgBr F：CH3－－CH2－CH3G：CH3──CH2CH3H：（各1分）第四题（9分）1．Ph2C(OH)C≡CH（1分）＋Ph3SnH（1分）→（A）（1分）A ＋ICl →（B ）＋PhI （2分）2，A 形成属加成反应，B 形成属取代反应。