无机框图推断题的破解技巧一立足基础找“题眼
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题一、无机推断题得特点1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。
2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。
在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。
3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。
具有很高得区分度与很好得选拔功能。
尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。
知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。
例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示:⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。
⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。
⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。
解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。
由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。
A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。
E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。
二、无机推断题得解题思路与技巧1.基础知识得梳理(1)元素周期表、元素周期律与物质结构熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。
2011年无机框图题的解题技巧
2010年无机框图题的解题技巧冯建设化学推断题是近几年高考的热点题型，在高考题目中频繁出现。
究其原因，是由于推断题知识覆盖面广，能力要求高，具有很好的区分度。
在推断题的常见形式中，无机框图题占有相当比例。
在一道框图题中往往涉及多方面知识，如元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，还可引入学科间综合，因此具有很强的综合性，能全面考察学生辩证思维、逻辑思维、发散思维等各方面能力。
下面就对无机框图题的解题技巧与方法作一简要讨论。
常用解题方法是：1. 立足基础找题眼：它（框图题）融元素化合物、基本理论、计算于一体，使之成为一个完整的知识网，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
平时注意题眼的归纳，是解框图题的基础。
题眼一：常见气体归纳为三、三、三、五，即三种单质（H 2、O 2、Cl 2），三种氢化物（HCl 、H 2S 、NH 3）、三种有机物（CH 4、C 2H 2、C 2H 4），五种氧化物（CO 、CO 2、NO 、NO 2、SO 2）。
题眼二：气体溶解性归纳。
难溶于水：H 2、N 2、CO 、NO 、CH 4、C 2H 4；微溶于水：O 2、C 2H 2；较易溶于水：Cl 2（1:1）、H 2S （1:2.6）、SO 2（1:40）；极于溶于水：HF 、HCl 、HBr 、HI 、NH 3。
题眼三：常见物质色态归纳：F 2（淡黄绿色）、Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）、Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（棕黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4—（紫色），事实证明过渡元素化合物有色为多。
题眼四：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A →B →C →……型归纳：主要有C →CO →CO 2；H 2S →S →SO 2→SO 3（H 2SO 4）；NH 3→N 2→NO →NO 2→HNO 3；Cl —→Cl 2→ClO —→ClO 3—；Fe →Fe 2+→Fe 3+。
这里还有一个题眼，如有物质发生下列转化关系：A →B →C ，A 为无机物单质时，A 可能为C 、N 、S 、Na 等，A 为有机物时，A 可能为乙烯或醇类等。
高考化学冲刺抢分版之无机框图推断题的解决思路和技巧
据此判断：
1、在A、B、C这三种化
合物中，必定含有乙元 素的____________（用 A、B、C字母表示）
2、单质乙必定是_________（填金属或非金属）其
理由是___________。
3、单质乙的分子式可能是______则化合物B的分子
3、乙可能是S或N2 B可能是H2S或NH3
a
17
回眸高考：
（09宁夏）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转 化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑 色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。 （反应条件图中已省略。）
A E
白色胶状沉淀G
NaOH 溶液
无色溶液J
C
混合后加水 臭鸡蛋气味气体H
B
白色沉淀K
F D
无色溶液I
AgNO3 稀HNO3
焰色反应：紫色
1、写出B、D形成化合物电子式_____________ 23、、写写出出下C单列质有与关H物水质溶化液学反式应：的E离__A子_l_C方_l_3程J式_N_a_A_l_O_2
无机框图推断题的 解决思路和技巧
讲课人：刘辉
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1
2009年考试大纲：
▪ 综合运用常见元素的单质及 其重要化合物的性质
a
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“无机框图推断题”的命题思想和特 点
“无机框图推断题”作为一种高考的题型，它 有明显的学科特点，不仅考查我们对元素 及其化合物主干知识掌握的情况，更能考 查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析 推理综合应用元素化合物知识的能力。
Fe3+ Cu(OH)2 Br2(水)
浅析无机框图推断题的解题方法和思路
浅析无机框图推断题的解题方法和思路 宜昌市夷陵区小溪塔高中 程瑞生 443100无机框图推断题是高考中的常规题型，分值大约15分；可以考查基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点。
同时也考查了学生的知识应用能力，对学生的要求是比较高的。
一、解题技巧：寻找到突破点：即在解题过程中选择有特征的物质、发生的特殊反应、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等作为突破点。
二、推断方法：审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证。
推理判断的方法可以是：顺逆推断、猜想推断、综合推断等思维方法。
审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
三、典例分析找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。
根据“突破点”的类型不同，可分为以下几种：1. 以特殊现象为突破点例1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J 是含A 金属元素的胶状白色沉淀，I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：（1）L 的化学式为__________________（2）F 的化学式为__________________（3）J 受热分解反应的化学方程式为__________________（4）H 和G 之间反应的化学方程式为__________________解析：此题的突破点是：D 是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D 应是单质硫，G 《高中化学元化知 识课堂教学有效 性研究》课题应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。
无机框图推断题解题方法
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3+ H2SO4)
(3)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(4)通CO2变白色浑浊：浓苯酚钠、NaAlO2、Na2SiO3、饱和Na2CO3溶液
（3）解答——看清要求，认真解答，“解答”是解题的落脚点。
二、寻求解题“突破口”的途径
找到解题的突破口，便是解题成功的一半。可从下列途径去寻找突破口，如特殊颜色、特殊状态、特殊现象、特殊反应、特殊条件、特殊制法、特殊用途等。
中学化学中常见的“特”的归纳：
1、特殊颜色
（1）火焰颜色
黄色：Na或Na+
紫色(透过蓝色钴玻璃)：K或K+
5、特殊条件
（1）高温
C+H2OCO+H2
C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
2C+SiO2Si+2CO↑
CaO+SiO2CaSiO3
Na2CO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
CH4C+2H2
N2+3H22NH3
2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3
2FeS2+11O28SO2+ Fe2O3
绿色或淡绿：FeSO4·7H2O、FeCl2、
蓝色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)2
紫色：KMnO4、I2
黑色：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S、PbS
无机框图题的破解策略
无机框图题的破解策略一、无机框图题的复习指导思想框图型推断题是多年来高考题中出现频率较多的题型，这类题有较强的生命力，主要是因为其既能考察元素及化合物知识的综合应用，又能对信息加工处理，分析推断判断等方面进行考察，且其描述简洁，跨度大，综合性强，故是高考的热门题型之一。
应对良策莫过于在熟练掌握以Na，Mg，Al，Fe等金属为代表，以S、Cl、N、C等非金属为代表的元素及其化合物相互转化的基础知识的前提下，对常考的热点知识进行归纳。
在解题中，要注意找题眼、抓关键，要对一些特殊的反应现象、条件，包括特殊的物理性质，都做到心中有数，以此作为解题的突破口，再根据物质间相互转化的关系，用顺推或逆推的方法逐一推断；如果题目中没有明显的突破口，则需要挖掘题目中的隐含条件，讨论筛选，综合分析，得出结论。
03 04 05江苏22题（元素化合物）21题（元素化合物，卤素及氮族等）22题(10分，元素化合物，铝及其化合物)上海25题（元素周期性及周期表结构）26.27题(共24分，侯氏制碱法及苯的取代反应)广东22题（12分，元素化合物及工业制法）21题（10分，物质的相互联系和离子反应）22题(12分，过渡元素铁及钛化合物的性质)以最近几年的高考无机框图题中主要表现以下四个特点：（1）单信息、多信息并重。
同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。
（如02广东19题05上海26题）（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。
有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。
（04广东20题、03江苏22题05江苏22题）（3）定性、定量分析并重。
推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。
还有基础理论与概念的融合（05广东22题、03上海25题、02上海25题、00上海29等）（4）计算和逻辑推理（讨论）并重。
（如04江苏21题,05江苏22题）三、无机框图题的解题方法1、无机框图题的解题程序为：读题→审题→解题→验证。
无机框图推断题“突破口”归纳(学生版)
高一化学实验班
高一无机框图推断题“突破口”归纳无机框图推断题通常以框图为主，框图下设置简答或填空，其特点是低起点，高落点，知识覆盖面广，综合性强，既能检验学生对基础知识掌握程度，又能考查学生灵活运用知识、分析解决问题的能力，所以，无机框图推断题是每年高考必考题型。
解决此类题型的首要问题是寻求题目中的“突破口”，然后由此及彼，从点到面，顺藤摸瓜，各个击破。
现将中学阶段常在此类题型中出现的“突破口”归纳如下，以供参考。
一、与颜色有关的:
1．红色物质：
2．黑色物质：
3．蓝色物质：
4．红棕色物质：
5．黄色物质：
6．淡黄色物质：
7．紫色物质：
8．白色沉淀：
9．苍白色火焰：
10．白色烟雾：
11．淡蓝色火焰：
12．溶于酸产生淡黄色沉淀与气体：
13．焰色反应
14．颜色转变：
湿润PH试纸或石蕊试纸先变红后褪色：
品红褪色：
二、与状态有关的:
15．常见气体单质：
16．常见液体单质：
17．式量为44的常见气体：
式量为100的常见固体：
式量为120的常见固体：
三、与制备方法有关的：
18．工业制法：
19．装置类型：固+固→气：
固+液→气：
四、具有特殊结构：
20．10电子微粒：
18电子微粒：
核外电子数与质子数均相同微粒：
①②
五、具有特殊性质：
21．既能与酸又能与碱反应的：
22．溶于水既有沉淀又有气体：
23．既能与强氧化剂又能与强还原剂反应的常见物质：与反应条件有关：24．高温：
25．光照：。
高考化学专题：无机框图推断与元素推断技巧总结
复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如：⑴直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐①②③④⑵交叉型转化：⑶三角形转化：⑷无机框图中常用到催化剂的反应：同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。
高中化学无机框图推断题的解题策略
⾼中化学⽆机框图推断题的解题策略⽆机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为⼀体，具有考查知识⾯⼴、综合性强、思考容量⼤的特点。
这种题型不但综合考查学⽣在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学⽤语等知识，⽽且更重要的是它能突出考查学⽣的综合分析判断能⼒、逻辑推理能⼒，且结构紧凑、⽂字表述少，包含信息多，思维能⼒要求⾼。
推断题的解题⽅法及推理过程表⽰如下：解题“突破⼝”1．物质的特殊颜⾊(1)有⾊固体①红⾊：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐⾊：Fe(OH)3；③黄⾊：AgI、Ag3PO4；④淡黄⾊：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝⾊：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥⿊⾊：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫⿊⾊：KMnO4、I2。
(2)有⾊溶液Fe2＋(浅绿⾊)、Fe3＋(黄⾊)、Cu2＋(蓝⾊)、MnO －4(紫红⾊)、Fe3＋与苯酚(紫⾊)、Fe3＋与SCN－(红⾊)、I2与淀粉(蓝⾊)等。
⽔(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄→橙黄→红棕I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫(3)有⾊⽓体Cl2(黄绿⾊)、Br2(g)(红棕⾊)、NO2(红棕⾊)、I2(g)(紫⾊)、O3(淡蓝⾊)等。
(4)⽕焰颜⾊①焰⾊反应：Na＋(黄⾊)、K＋(紫⾊，透过蓝⾊钴玻璃)、Ca2＋(砖红⾊)等；②淡蓝⾊：S、H2、H2S、CH4等在空⽓中燃烧；③苍⽩⾊：H2在Cl2中燃烧。
2．物质的特征性质(1)能使品红溶液褪⾊的⽓体：SO2(加热后⼜恢复红⾊)、Cl2(加热后不恢复红⾊)。
(2)沉淀特殊的颜⾊变化①⽩⾊沉淀先变成灰绿⾊，再变成红褐⾊：②⽩⾊沉淀迅速变棕褐⾊：AgOH→Ag2O。
(3)在空⽓中变为红棕⾊：(4)能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体：CO2、SO2。
(5)通⼊CO2⽓体变浑浊的溶液：澄清⽯灰⽔(CO2过量则⼜变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
最新高考化学无机框图题的解法与技巧
最新高考化学无机框图题的解法与技巧2．题眼扩展法当框图中未给出起始物质时，可通过题中的文字和框图中的实验现象等，找出解题的突破囗，也即“题眼”，题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再从题眼中的物质向前或后扩展，找出其它物质。
3．试探法当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其它物质，直至获得结果。
4．迁移类比法当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据元素周期表中元素的递变规律，将学过的物质的性质迁移到新物质中，而进行类比分析。
经典题：例题1：（2001年上海高考）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）a．相似相溶原理b．勒夏特列原理c．酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
方法：从起始物质循序渐进分析。
捷径：（1）根据框图中的物质变化，可得脱硫方程式3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O。
（2）一次转化所发生的反应是CH4+H2O=CO+3H2，根据产生CO0.9nmol知，参加反应的CH4为0.9nmol，生成的H2为3某0.9n=2.7nmol（3）K2CO3（aq）+CO2（g）+H2O（l）=2KHCO3（aq）这是气体体积缩小的反应，根据平衡移动原理，增大压强有利于KHCO3的生成。
以此得b。
（4）CO2的用途较多，如纯碱、作制冷剂、人工降雨等。
（5）根据图示，将课本中的知识迁移知，在合成氨的反应中，N2、H2经合成塔合成氨后，还有大量的N2、H2未参加合成，所以除NH3后的N2、H2重新回到合成塔，再进行合成氨反应。
快速解决无机推断题
快速解答无机推断题一、无机推断题的解题方针：选准题眼、突破一点、由点到面、随时检验。
二、无机推断题的解题思路：首先：读审——仔细读题、审清题意。
即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。
其次：找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。
第三：推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
三、解无机推断题的突破口从5个方面寻找突破口特殊的结构1．正四面体型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。
2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3．平面型分子: 苯、乙烯等。
4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。
5．电子总数为10的粒子：O2—、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH—、NH2—CH4、NH3、H2O、HF6．电子总数为18的粒子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2OH、NH2—NH2、K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—7．9个电子的粒子：—OH、—CH3、—NH2、F特殊的化学性质1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4.能在空气中自燃：P 45.在空气中变为红棕色：NO6.能使石灰水变浑浊：CO 2、O 27.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
无机推断解题方法汇总
无机推断解题策略无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。
具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。
下面就谈一谈无机框图推断题的解题策略：一、求解步骤框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。
其解题过程往往分为三步：(1)读审—仔细读题，审清题意。
读题包括阅读求解要求。
求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。
“读审”是解题的基础。
(2)找析—找准“题眼”，即找准解题的突破口然后XXX新信息及所学旧知识，应用正向逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。
“找析”是解题的关键。
(3)解答—看清要求，认真解答。
“解答”是解题的落脚点。
二、解题要领(1)思维的整体性。
这一类命题，往往环节较多，环节(框图)与环节之间XXX 紧密，相互制约，命题整体性极强。
处理时，必须认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的XXX，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合命题要求了，才能动手解答，否则回答可能不完整。
(2)假设推理的合理性。
由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去反应条件，空出一些环节等。
解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能正确将全过程按命题要求理顺，才可以动手解答。
三、寻找“题眼”1、从物质的组成、结构方面寻找例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH4＋；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A2B2型的物质可能为Na202、H202、C2H2等。
2、从实验现象寻找例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO、H2、CH4、H2S等。
3、从反应类型寻找例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH4)2S04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3) 或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3)之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2。
解决框图推断的方法一般按照以下几点
解决框图推断的方法一般按照以下几点：1、抓住“题眼”，顺藤摸瓜对于任意一道无机框图题，我们可以通过框图中信息、题中文字说明、甚至于问题中的“蛛丝马迹”，联系我们学过的知识，找出物质特有的性质或特有的反应现象作为解决问题的突破口，也就是“题眼”，确定出一种或几种物质，然后再采用顺推或逆推的方法最终解决问题。
像这种可作为突破口的“题眼”，中学阶段常见的有：（1）物质的特殊性质：①颜色类：红棕色粉末为Fe2O3、红褐色沉淀为Fe(OH)3、蓝色晶体CuSO4·5H2O、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2、红棕色气体为NO2、黄绿色气体为Cl2、紫色蒸汽为I2；浅绿色溶液为Fe2+、棕黄色溶液为Fe3+②状态类：常温下为液体的单质只有溴或汞，常温下为液体的化合物只有水和双氧水③气味类：臭鸡蛋气味的气体为H2S，酒精或其他低级的醇、低级的酯都具有各自特殊的香味；④密度类：密度最小的气体为H2，乙酸乙酯的密度比水小等。
（2）特征反应现象：①焰色反应黄色的为钠元素，紫色的为钾元素（透过蓝色钴玻璃）；②使湿润的醋酸铅试纸变黑色的气体是H2S；③在空气中变红棕色的气体是NO；④使品红溶液退色加热后又恢复颜色的是SO2；⑤使淀粉变蓝色的是I2；⑥白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe(OH)2；⑦滴入SCN-溶液出现血红色的是Fe3+；⑧使红色石蕊试纸变蓝色的是气体是NH3；⑨两种元素能形成A2B和A2B2型离子化合物的为Na和O，能形成A2B和A2B2型共价化合物的为H和O；2、锁定范围、逐步包抄有些框图推断题虽然没有明显的“题眼”，但可以通过锁定某个范围，然后根据题意逐步缩小这个范围，进而解决问题。
如典例3中分析出连续氧化过程，锁定这个范围，然后结合其他信息逐步筛选，最后得出结果。
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e． 电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l）
9．题眼九：常见元素的性质特征或结构特征
（1）氢元素
a． 核外电子数等于电子层数的原子；
b． 没有中子的原子；
c． 失去一个电子即为质子的原子；
d． 得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子；
NH3(N2) NO NO2 HNO3； Na Na2O Na2O2；
Fe FeO Fe3O4； Fe → Fe2+ → Fe(OH)2 Fe(OH)3;
2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4(稀) == 3Na2SO4 + 3S↓+ 3H2O
Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O PbO2 + 4HCl(浓) PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O
i． 能与氢元素形成液态四核18电子分子（H2O2）的元素；
j． 在所有化合物中，过氧化氢（H2O2）中含氧质量分数最高；
k． 能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素；
l． 能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:1的两种离子化合物的元素；
（3）碳元素
2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O 8NH3 + 6NO2 == 7N2 + 12H2O
2xNH3 + 3NOx == (2x+3)/2N2 + 3xH2O KClO3 + 6HCl(浓) KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
我有迷魂招不得，雄鸡一声天下白。姑苏城外寒山寺，夜半钟声到客船。江山代有才人出，各领风骚数百年。云想衣裳花想容，春风拂槛露华浓。无机框图推断题的破解技巧一立足基础找“题眼”
1．题眼一：常见气体
单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）
气态氢化物：
e． 质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质最难液化的元素；
f． 原子半径最小的原子；
g． 形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素；
h． 形成的单质为最理想的气体燃料；
i． 形成酸不可缺少的元素；
（2）氧元素
a． 核外电子数是电子层数4倍的原子；
b． 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子；
（1）两种物质反应既有沉淀又有气体生成的
a．双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—等之间的双水解
b．Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀
a． S2O32—+ 2H+ == SO2↑+ S↓+ H2O
（2）遇水能放出气体的
a．Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（烃的燃烧）
C + 4HNO3(浓) == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
S + 6HNO3(浓) == H2SO4+ 6NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
除甲醛之外的低级醛； 低级羧酸； 低级酯。
4．题眼四：常见物质的颜色（详见一）
5．题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳
C CO CO2； H2S S SO2 SO3（H2SO4）；
NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O (NH4)2CO3 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
NH4HSO3 NH3↑+ SO2↑+ H2O (NH4)2SO3 2NH3↑+ SO2↑+ H2O
e． 能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素；
f． 非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。
（5）硫元素
a． 最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子；
b． 最外层电子数与倒数第三层电子数之差等于核外电子数开平方的原子；
气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）
气态醛：甲醛（HCHO）
2．题眼二：气体溶解性归纳
难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；
微溶于水的：O2、C2H2；
能溶于水的：Cl2（1 : 1）、H2S（1 : 2.6）、SO2（1 : 40）；
a． 核外电子数是电子层数3倍的原子；
b．ห้องสมุดไป่ตู้ 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子；
c． 最外层电子数是核外电子总数2/3的原子；
d． 形成化合物种类最多的元素；
e． 形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质；
f． 能与硼、氮、硅等形成高熔点、高硬度材料的元素；
g． 能与氢元素形成正四面体构型10电子分子（CH?4）的元素；
h． 能与氢元素形成直线型四核分子（C2H2）的元素；
i． 能与氧元素形成直线型三核分子（CO2）的元素。
（4）氮元素
a． 空气中含量最多的元素；
b． 形成蛋白质和核酸不可缺少的元素；
c． 能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子（NH3）的元素；
d． 形成的气态氢化物（NH3）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素；
P + 5HNO3(浓) == H3PO4+ 5NO2↑+ 2H2O
7．题眼七：根据化学反应条件（学生自已归纳）
（1）无特殊条件要求的反应 （2）点燃条件下的反应 （3）加热条件下的反应
（4）高温条件下的反应 （5）催化剂条件下的反应 （6）催化剂、加热条件下的反应
4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑+ O2↑
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
d．根据反应“化合物 + 单质 == 化合物 + 化合物 +……”进行推理，常见该类型的反应有：
b．Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2
（3）加碱能产生气体的
a． Al、Si、Zn
b． NH4+
c． AlN
（4）加酸有沉淀生成的 如SiO32—、AlO2—、S2O32—、C6H5O—（常温下）
（5）有“电解”条件的，通常联想到下列七种代表物：
极易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。
3．题眼三：常见液态物质
无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）
有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；
除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃； 低级醇；
烃 4个或4个碳以下的烃
非金属气态氧化物：
CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变成红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）
[固态氧化物]：
SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）
6．题眼六：根据化学反应形式
a．根据置换反应“单质 + 化合物 = 新的单质 + 新的化合物” 进行推理（详见十九）
b．根据反应“化合物 + 化合物 = 单质 + 化合物”进行推理，常见的该类型反应有：
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
a． 电解水型：含氧酸H2SO4（aq）、强碱NaOH（aq）、活泼金属的含氧酸盐Na2SO4（aq）
b． 分解电解质型：无氧酸如HCl（aq）（HF除外）、不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）
c． 放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq）、不活泼金属的氟化物如AgF（aq）
（7）催化剂、加热、加压条件下的反应 （8）浓硫酸、加热条件下的反应
（9）稀硫酸、加热条件下的反应 （10）氢氧化钠水溶液、加热条件下的反应
（11）氢氧化钠醇溶液、加热条件下的反应 （12）通电（电解）条件下的反应
8．题眼八：根据常见反应的特征现象。如
2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl3 + Na2S == 2FeCl2 + 2NaCl + S↓
c．根据反应“一种物质 三种物质 ”进行推理，常见该类型的反应有：
Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
c． 得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子；