高考化学无机推断题专题
高考化学无机化学常考题型：无机化学推断题精选【答案+解析】
高考高高高高高高高高高高高高高高高高高高精选一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色2.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，如表各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3CO2B C CO CO2O2C Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHA. AB. BC. CD. D3.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；，，其中z 为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. y、p 中均只含有离子键C. B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D. p能抑制水的电离而q能促进水的电离4.A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是()A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质B. 若A 为金属钠，则由ImolD 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移C. 若A 为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应D. 若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应生成5. A 、B 、C 、D 是中学化学常见物质，其中A 、B 、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是( )A. 若D 为H 2O ，A 为碳，则A 和C 反应生成1 mol B 转移的电子数为N AB. 若D 为Fe ，A 为CI 2，则B 溶液蒸干后可得到纯净的B 固体C. 若D 为O 2，A 为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D 为HCl ，A 为Na 2CO 3，则B 溶液中c(Na +)=c(HCO 3−)+2c(CO 32−+c(H 2CO 3)6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.漂白粉 B.C. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3D. 饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 37. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B. 反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2−+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−C. 结合质子(H +)的能力由弱到强的顺序是OH −>CO 32−>AlO 2−D. Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al。
高考化学《无机非金属材料的推断题综合》专项训练附答案解析
高考化学《无机非金属材料的推断题综合》专项训练附答案解析一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．以下有关物质用途的叙述正确的是( )A．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理【答案】B【解析】【分析】【详解】A．金属钠、金属镁都能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，不能用干粉灭火器灭火，A不正确；B．太阳能电池板由高纯硅制成，它可实现光-电转换，将光能直接转化为电能，B正确；C．氧化钙能够吸收空气中的水分，所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正确；D．根据相似相溶原理，用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，D不正确；故选B。
2．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等。
下列说法或分析不正确的是A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·3SiO2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁元素为＋2价【答案】B【解析】【分析】【详解】A.辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]的成分均属于硅酸盐类，属于硅酸盐矿，A正确；B.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：Na2O•Al2O3•6SiO2，B错误；C.月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故C正确；D.[(Mg或Fe)2SiO4]中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价，所以铁元素化合价是+2价，D正确；故合理选项是B。
高考化学无机推断题大汇总
高考化学(huàxué)无机推断题大汇总高考化学无机(wújī)推断题大汇总全国名校高三化学调研精选(jīnɡ xuǎn)汇编1〔8分〕某、Y、Z为三种由短周期元素(yuán sù)构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：原子核数粒子(lìzǐ)的电荷数物质A由某、Z构成，B、C、D、K都是单质，反响①～⑤都是用于工业生产的反响，各有关物质之间的相互反响转化关系如以下图所示：请答复以下问题：(1)A的化学式为；D的结构式为。
(2)完成以下反响的离子方程式：反响①。
反响④。
(3)假设J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。
但J也有不少的用途，如〔举出一例〕2.物质之间的转化关系如以下图所示，A〔只含两种元素〕可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，某的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反响⑦中L 与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。
CAB高温①某单核1个单位正电荷Y四核0Z双核1个单位负电荷EFGH某③J高温④足量Ba(NO过滤32)溶液白色沉淀KLM高压⑦ND高温②OD设备ⅠI⑤设备ⅡH+I⑥答复以下问题：⑴某的化学式为_______________，C+D的反响方程式为___________________⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填字母序号)。
a．使用催化剂b．适当降低温度c．选择适宜的温度d．适度增大压强e．及时别离出产物f．对原料进行循环利用g．充分利用反响本身放出的热量h．工厂地址尽可能选择在交通兴旺的城市i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区；设备Ⅰ的名称是_______________。
工业生产中为了节约资源、降低本钱和保护环境，常对某些物质进行循环利用。
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。
F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。
高考化学无机推断题集锦
高考化学无机推断题集锦高考化无机推题集题学断3、(13分)A、B、C、D、E、F六题物题的题化题系如题所示(反题件和部条分题物未题出)(1)若A题短周期金题题～属D题短周期非金题题～且所含元素属的原子序数A是D的2倍～所含元素的原子最外题题子数D是A的2倍～F的题溶液与A、D反题都有题棕色生成～题气体A的原子题构示意题题__________～反题?的化方程式题学____________________,(2)若A题常题的金题题～属D、F是题题题～反题?在水溶液中题行气～题反题?(在水溶液中题行)的子方程式是离____________________～已知常下温1g D与F反题生成B(题气)题放出92.3kJ题量～出反题的题化方程式写学____________________,(3)若A、D、F都是短周期非金元素题题～且属A、D所含元素同主族～A、F所含元素同周期～题反题?的化方程式题学____________________～B固于体属__________晶,体4.;10分,短周期常题元素形成的题题物A、B、C、D、E的题化题系如下题所示～物题A物题与B之题的反题不在溶液可能中题行;E与A、B题物题中的某题相同,。
两题回答下列题题,;1,若C是子化合物～离D是一题强碱～写出C的化式学。
;2,若C水题生题分解反题～与E的水溶液呈弱酸性～D是能溶于强酸、又能溶于强的化合物。
既碱用题方程式解题离D能溶于强酸～又能溶于强的原因既碱(题出题方程式可写离即) 。
?用等式表示E与NaOH溶液反题生成的正题溶液中所有子离题度之题的题系_______________。
;3,若C是一题～气体D是一题强酸。
C水反题的化方程式与学_________________________。
?有人题题“题HSO可以干燥气体C”。
某同学24题了题题题题点是否正～用右题置题行题题。
确装题题题程中～题HSO中未题题有逸出～且题题题棕色～题得出的题题气体你24 是______________________________。
高考化学高无机综合推断综合练习题及详细答案
高考化学高无机综合推断综合练习题及详细答案一、无机综合推断1．固体X由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（1）固体X中含有H、O、______和______元素。
（2）写出固体X受热分解的化学方程式______。
（3）取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式______。
【答案】C Cu Cu3（OH）2（CO3）23CuO+H2O+2CO2↑ 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1.8g水可知，含H原子的物质的量n=1.8g/18g∙mol-1×2=0.2mol，质量为0.2g；气体A与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量n=20.0g/100g∙mol-1=0.2mol，所以碳原子的物质的质量为m=0.2mol×12g/mol=2.4g；固体B与CO反应生成紫红色固体为Cu，则B为CuO，其物质的量为24.0g/80g∙mol-1=0.3mol，所以铜的质量为m=0.3mol×64g/mol=19.6g；剩余质量为34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O为n=12.4g/16g∙mol-1=0.8mol，则n（Cu）：n（C）：n （H）：n（O）=3：2：2：8，X为Cu3（OH）2（CO3）2，以此来解答。
【详解】（1）由上述分析可知，固体X中含有H、O、C、Cu元素，故答案为：C；Cu；（2）固体X受热分解的化学方程式为Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑，故答案为：Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑；（3）取少量固体B溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
高考化学框图无机推断题练习及答案.doc
高考化学框图无机推断题练习及答案高考化学框图无机推断题练习：1.下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。
(1) A的化学式是;乙的化学式是。
(2) X是一种纯净物，X的化学式是;C中含有、。
(填化学式)(3) 能否确定B为何种物质?如果能，写出B的化学式;如果不能，请说明理由。
2.甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。
B、X的式量(分子量)相同，E 的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。
(2) 上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。
(3) 反应D+丙的化学方程式是。
(4) 写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。
3.甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1) 在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。
(2) 在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。
A. 前者高B. 后者高C. 不一定原因是。
(3) 当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
(4) 当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
4.有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z 是气体。
它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1) 据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。
(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。
(3) 写出C+Y A的离子方程式：。
6.甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。
备战高考化学无机非金属材料推断题综合经典题
备战高考化学无机非金属材料推断题综合经典题一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【答案】B【解析】【详解】A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选A；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故选B；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选C；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选D。
2．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。
下列叙述正确的是（）A．形成晶体硅的速率越快越好B．晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关【答案】C【解析】【分析】【详解】A．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故A错误；B．晶体硅有固定的熔点，研碎后仍为原子晶体，故B错误；C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验，故C正确；D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，故D错误；故答案为C。
3．中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。
（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。
（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。
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第二轮复习无机推断题专题讲座[命题趋向]推理能力是高考测试的五项能力之一。
《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。
无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。
分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。
从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点：①单信息、多信息并重。
同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。
②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。
有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。
③定性、定量分析并重。
推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。
④计算和逻辑推理（讨论）并重。
[知识体系和复习重点]《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下：①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。
②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。
③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。
[知识指津]无机物的相互反应(见下图所示)(1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。
左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具体条件要加以考虑。
(2)对于氧化物要注意以下问题：①氧化物不一定能直接与水作用生成对应的酸或碱；②金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧化物或两性氧化物，一般有“高价酸，低价碱”的说法，即高价的是酸性氧化物，而低价的是碱性氧化物，如Mn 2O 7是酸性氧化物，而MnO 则是碱性氧化物；③酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有机酸酸酐就不是氧化物。
(3)还有一些特殊的反应比较重要，应结合具体物质的性质，加以理解记忆。
如①HClO HCl O H Cl 22+=+ ②O H NaClO NaCl 2NaOH Cl 22++=+ ③C 2MgO CO 2Mg 2+=+ ④2222H 2NaAlO O 2H 2NaOH 2Al +=++ ⑤NO 2HNO O H 3NO 322+=+⑥多元弱酸的正盐与自己的酸反应，生成相应酸式盐： 322322NaHCO O H CO CO Na =++⑦弱酸的酸式盐与强碱反应，生成正盐：O H CO Na NaOH NaHCO 2323+=+ ⑧弱酸的酸式盐与强酸反应生成弱酸。
［考点点拨］纵观近几年高考：重点考查了氢、氯、硫、氮、碳（硅）、钠、镁、铝、铁等元素及其化合物性质。
预计2012年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须注意。
趋势为：（1）题目小型化，定性推断渗透定量内容(2) 元素推断与无机框图的融合，增大了题目的综合程度。
【考点分析与题型三特点】无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。
它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少，②考查知识面广、题型多变、思考容量大③包含信息多、综合性强，思维能力要求高④具有很高的区分度和很好的选拔功能等特点。
“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，。
它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
为此，在二轮复习时安排了无机推断题的专题复习，通过该专题讲练，让学生在综合测试时能从容的应付各种无机推断。
【方法归纳】一、框图题的求解方法 【解题“五步曲”】框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。
其解题过程往往分为五步：①审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
②找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
③析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
④验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
⑤答: 看清要求，认真解答。
“解答”是解题的落脚点，按题目的要求写出答案。
【解题要领】(1)思维的整体性。
这一类命题，往往环节较多，环节(框图)与环节之间联系紧密，相互制约，命题整体性极强。
处理时，必须认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的联系，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合命题要求了，才能动手解答，否则回答可能不完整。
(2)假设推理的合理性。
由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去反应条件，空出一些环节等。
解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能正确将全过程按命题要求理顺，才可以动手解答。
二、框图题寻找“题眼”的途径（一）立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
1、从物质的特殊颜色、组成、结构方面寻找知识准备：物质颜色 （1）有色固体：红（棕）色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3； 红褐色：Fe(OH)3；黄色：AgI 、Ag 3PO 4；浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr 、 FeS 2； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO 4 I 2 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3；（2）有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、Fe(SCN) 3（红色）（3）有色气体： Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色） 具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH 4＋；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A 2B 2型的物质可能为Na 202、H 202、C 2H 2等。
例1、(12分)下图表示各物质之间的转化关系。
已知：A 、D 、F 、H 均为单质，X 常温下为无色液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：(1)写出B 的电子式：____________________________________。
(2)写出生成E 的电极反应式：_Fe+2OH －－2e －=Fe(OH)2 _，反应⑤的现象是____白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色_。
(3)反应①的化学方程式是___3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2 ___，在实验室中引发反应④的操作是_加少量KClO 3，插上镁条并将其点燃____。
(4)反应⑥的离子方程式是__2Al+2OH －+2 H 2O =2AlO 2－+3H 2↑__。
2、从实验现象寻找例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO 、H 2、CH 4、H 2S 等。
3、从反应类型特征反应现象寻找知识准备：特征反应现象：1..焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）2.使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4.在空气中变为红棕色：NO高温===5.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 46.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 37.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S 或N ；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH 4)2S04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如Na 2S 、NaHS)、可溶性碳酸盐(如Na 2CO 3、NaHCO 3) 或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如Na 2CO 3、NaHCO 3)之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为Al 2S 3、 Al(CH 3)3或Mg 3N 2。
例2、根据左图，指出A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质？A. F e B . FeCl 2 C .KCl D . Fe(OH)3， E . FeCl 34、从典型性质寻找如具有臭鸡蛋气味的气体必为H 2S ；与H 2S 反应有淡黄色沉淀生成的气体可能为02、C12或SO 2；使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH 3；密度最小的气体为H 2；地壳中含量最多的元素为O ，最多的金属元素为Al ；能溶解SiO 2的酸为HF ；遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe 3+等。
（二）抓住特性：【知识准备】很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H 2S 与O 2、X 2、Fe 3+、SO 2反应可产生淡黄色单质硫；SO 2可被Fe 3+、X 2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
如 ：A —若A 为化合物，则A 必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：(NH 4)2S 或NH 4HS ；)气体A气体B(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈双水解的物质：5、从反应条件寻找如必须控制在170℃的反应，必是制取乙烯的反应；稀溶液与铜常温下不反应，浓溶液与铜加热时反应为浓硫酸。
【知识准备】熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应1、温高压催化剂2．催化剂、加热3．电解2H2O电解H2 +O2例3、（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。
常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。
A为化合物，I的浓溶液与请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A：NH3； B：H2O；C：CO2。