高中化学无机推断题带答案

1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：A →B D →A 。

2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。

3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

黄绿色气体乙 水 ② ① 金属 B ③ 水 黄绿色气体乙 ④ ⑤请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．金属A（焰色为黄） 气体甲 气体丙 物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能．．与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。

（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。

②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子．．浓度之间的关系______________________________________________________。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸。

①C与水反应的化学方程式_________________________。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。

某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是__________________________________________________________________________。

6、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。

反应生成的水均已略去。

它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式：A．，B．，C．。

(2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。

(3)反应④的化学方程式为：。

(4)写出离子方程式分别为：反应②；反应⑤。

(5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。

7、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。

其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D 物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。

（某些生成物和反应条件已略去）（1）A 的化学式是 ；（2）E 中金属阳离子的检验方法 ；（3）写出反应②的化学方程式 ； （4）写出反应⑦的离子方程式：⑦ ； （5）用离子方程式表示H 溶液显碱性的原因 。

8.（10分）下图中，A 为气体非金属单质，D 是空气中含量最多的气体，B 、E 、Z 为无色氢化物，其中B 、E 为有刺激性气味的气体，C 是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F 、I 、L 为白色沉淀，其中F 不溶于稀硝酸，N 、P 是金属单质；反应②在E 的浓溶液中进行，反应⑦在E 的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：(1)写出C 的电子式 ，I 的化学式 ； (2)反应③的化学方程式为 ； (3)反应④的离子方程式为 ；(4)由C 制取E 时反应物的状态是 ，由J 制取L 时反应的环境是 。

9．（10分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。

化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY 4ZM 2，组成A 的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X 、M 、Z 分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。

C 、D 、G 、I 、J 、K 为气体，其中C 、K 的温室效应均显著，K 是含碳量最高的有机物，D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

B 为一种白色固体，其化学式可表示为X 3Y 6M 6，E 的化学式可表示为X 3M 4。

请按要求回答下列问题：AC D B 溶液 FKEF GHJDIH 2O 电解H ①②③⑤ ④⑥⑦② A B C D F I I E ① 加热，加压 电解H ICKF隔绝空气加热 F L ③(1)反应①、②、③的化学方程式分别为 、 、 。

(2)B 中M 的质量分数为 。

(3)化合物E 是一种新型无机材料，它的一种结构（β- X 3M 4）具有可与金刚石相媲美的硬度。

请推测该材料可能用途之一是 。

10．A 是一种重要的矿石，B —I 均是中学化学常见物质，其中D 、H 为气体。

J 是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。

它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分：试回答下列问题：（1）写出反应②和⑤的离子方程式：②_______________________________________， ⑤_______________________________________；（2）操作I 和操作Ⅱ的实验名称分别是______ ___和___________；（3）H 气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H 气体时所选择的干燥剂可以是________ （4）J 的化学式为____________，其晶体中存在的化学键类型有共价键和________ （5）有人说在反应⑤中选择(NH 4)2CO 3比NH 4HCO 3更好，其理由是_____________ ______________________________________________。

11．（10分）已知X 为中学化学中的一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M 、N 为常见的金属，N 的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H 为气体单质，D 为无色气体，在空气中会出FX 溶液 滤液A 固体C盐酸D 溶液B 沉淀G H△固体E N蓝色 沉淀 F ②③ M ①④② 刺激性 气 体O 2、△ ① 催化剂 NaOH 金属 红棕色气体NaOH 无色液体 O 2 ABC D EF E Na 2FO 2 C A NaOH Na 2F 2O 4 A 现红棕色。

各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：（1）X 的化学式为 ；F 的电子式为 。

（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。

反应②的化学方程式为_______________________________________________。

（3）若向100 mL 盐X 的溶液中加入10 g 金属单质M 的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g 固体C 。

则滤液A 中溶质的物质的量浓度为________________________。

(假设体积不变) 12、（10分）有下列物质之间的相互转化已知E 是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示） ⑴写出A 和O 2反应生成B 和C 的方程式： 。

⑵Na 2FO 2和Na 2F 2O 4均为易溶于水的盐。

Na 2FO 2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN 溶液出现血红色。

分别写出反应②以及Na 2FO 2溶于过量氯水的离子方程式： 、 。

⑶事实上，金属F 放置于一定浓度NaOH 和E 混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的Na 2FO 2和Na 2F 2O 4能发生可逆反应，在F 表面生成一层致密的氧化物保护层。

试写出Na 2FO 2和Na 2F 2O 4相互反应生成保护层的化学反应方程式为： 。

⑷为防止金属F 的腐蚀，将F 制品放置于一定浓度NaOH 和E 混合溶液中时，NaOH 的浓度不宜 （填“太小”或“太大”）。

13.（12分）A ～N 均为中学化学中的常见物质，其中A 是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M 是目前使用量最大的金属，常温下B 、E 、F 为气体，G 为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

回答下列问题：⑴H 的化学式为_____________，D 的电子式为_________________________；⑵B 和N 的离子反应方程式为_______________________________________________； ⑶D 与G 反应的离子方程式为_______________________________________________； ⑷G 与M 反应的化学方程式为_______________________________________________； ⑸I 可用于净化水，其原因是受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。