高中化学无机推断 集锦
高三化学无机化合物推断归纳
颜色现象篇：1.焰色反应:Na 、K2. FeS(黑色，s)↑Fe 3O 4(黑色，s)←Fe →Fe 2+（浅绿色）→Fe （OH ）2（白色↓）→Fe （OH ）3（红褐色↓）→Fe 2O 3（红棕色）↓Fe 3+（棕黄色）→Fe （SCN ）3（血红色，aq ）3．Cu （红色s ）→Cu 2+(蓝色)→Cu （OH ）2（蓝色↓）→Cu 2O(砖红色↓) ↓CuO(黑色，s)←Cu 2(OH)2CO 3(铜绿，s)CuSO 4(白色，s)→CuSO 4.5H 2O(蓝色晶体) 4.黄色：AgBr 、AgI 、Ag 3PO 4、S 、Na 2O 2、 白色：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、Fe （OH ）2黑色：Ag 2O 、MnO 2、CuO 、C 、Ag 2S （其他硫化物）5.KMnO 4(紫黑色，s)、MnO 4—（紫红色）、Br 2、NO 2(红棕色↑)、Cl 2（黄绿色↑） 置换篇① 2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2 ②2H 2S + O 2(不足) 2S + 2H 2O③ SiO 2+ 2C Si + 2CO ↑④C + H 2O CO + H 2⑤SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl ⑥8Al + 3Fe 3O 44Al 2O 3 + 9Fe⑦2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2↑ ⑧2Mg + CO 22MgO + C⑨2Na + 2H 2O == 2Na OH + H 2↑⑩3Fe + 4H 2OFe 3O 4 + 4H 2↑联想篇1. 2Na + 2H 2O == 2Na OH + H 2↑联想：？+ H 2O=？+↑例如：K 、F 2、、C 、Fe 、Na 2O 2、Mg 3N 2 、Al 2S 3、CaC 22. NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） 联想：)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→−323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） 42322222SO H SO SO S S H OH O O −−→−−→−→−→−（气体） 322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）3.联想：A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−偏铝盐铝盐NaOHHClAl 、Al 2O 3、Al(OH)3→ ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B NaOH HClA →4.联想：A+B=↓+↑例如Fe 3+与HCO 3-或CO 32-、Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3、Na 2S 2O 3与强酸5.Al 3+→Al(OH)3白色沉淀→NaAlO 2沉淀溶解 联想：A →↓→沉淀溶解例如CO 2与Ca(OH)2、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐 6. Cl 2 + 2OH —== Cl O —+ Cl —+ H 2O 联想：单质+强碱：S 、Al 、Si 、F 27.品红联想：使品红褪色有：Cl 2、次氯酸盐、过氧化钠、过氧化氢、活性炭等工业生产篇1. 煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 22. 硫酸工业：4FeS 2+11O 2 8SO 2+2 Fe 2O 3.2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3+H 2O H 2SO 43. 合成氨：3H 2 + N 2 2NH 34. 氨的催化氧化：4NH 3+5O 24NO+6H 2O5. 工业制盐酸：H 2 + Cl 2 == 2HCl （点燃燃烧）6. 高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO 3CO 2+2Fe7. 工业制水煤气：C + H 2O CO + H28.硅的冶炼与提纯：SiO 2+ 2CSi + 2CO ↑ Si + 2Cl 2SiCl 4SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl9侯氏制碱：（1）NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3(2)NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H OH O H 与加热SO2褪色复原 燃烧10.电解饱和食盐水：2NaCl + 2HO 2NaOH + Cl2↑+ H2↑反应条件篇1.催化剂、加热条件下的反应2.高温条件下的反应3.通电（电解）条件下的反应。
高中化学无机推断框图题精选(精品)
1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。
(1) A的化学式是；乙的化学式是。
(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。
(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。
2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。
B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。
(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。
(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。
(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。
3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。
(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。
A.前者高B.后者高C.不一定原因是。
(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。
它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。
(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。
(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。
5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：________________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。
第28题无机推断题-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题(原卷版)
浙江省普通高中学业水平考试选择题第28题无机推断题【题前知道】常见物质的物理性质（物质的颜色、溶解性、密度等）、化学性质、氧化还原反应、分解反应、物质的检验、物质的量计算、质量守恒定律等知识。
具体考查卤族元素的单质及化合物、钠镁铝单质及化合物、氧硫单质及化合物、铁铜单质及化合物的性质及转变。
考查内容：推导物质的化学式、某一转化过程的化学方程式或离子方程式、某一步在操作时要注意的问题等。
一般要推导的无机物不太常见。
如：K2FeO4，KFeO2，Na2S2O3，S2Cl2，KO2，K2S2O8，CuCl，NaN3，CuH，K2S X(X=16)，KI3，FeC2O4，Cu2(OH)2SO4，FeC2O4·2H2O，Na2S2O8等。
解题思路：先审题，阅读题目所给的流程图，找到有用的信息，如物质的颜色、性质等，确定物质是什么，根据已知物质确定要推导物质的组成元素是什么，根据给出物质一般为沉淀如硫酸钡，氧化铜，氧化铁等或气体如NH3、CO2的质量算出物质的量，推导出未知物质的组成元素或原子团的物质的量，再根据质量守恒，计算出各元素或原子团的物质的量，物质的量之比就是物质组成各元素原子或原子团的个数之比，推导出该物质的化学式。
如果求算出原子团或原子个数之比不符合电荷守恒，则所推导的物质中还有其它原子或原子团，如碱性盐还有OH等。
沉淀的颜色是一个重要的信息，可以推导出组成的元素或离子。
常考有颜色的离子或物质有：含Cu2+物质的水溶液或含有结晶水的物质为蓝色。
含Fe2+的水溶液为浅绿色，该溶液能使酸性高锰酸钾溶液或氯水溴水褪色。
Fe3+的水溶液为黄色，与KSCN溶液变血红色溶液，通入SO2气体黄色变浅绿色。
Fe2O3为红色（红棕色固体）。
CuO为黑色固体。
Cu2O为砖红色固体。
FeS2为黄色固体。
BaSO4和AgCl白色沉淀。
【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。
高中化学无机推断题带答案
1、（14 分）常温下， A 是双原子分子气态单质，其密度为 3.17g/L （标准标况下），B、C、D 都是含 A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A BC D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A 。
2、（4 分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省) 铅山县有一苦泉, 将苦泉水煎熬, 得到一种蓝色晶体. 此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂. 试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________ 。
3、（8 分）现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水气体甲气体丙物质 D②①金属 B ③金属 A（焰色为黄）水黄绿色气体乙物质 C 物质 E 物质 F④⑤红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式： A 、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示( 反应条件和部分产物未标出)(1) 若A 为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是D的2 倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2 倍，F 的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2) 若A 为常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②( 在水溶液中进行)- 1 -的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________ ．(3) 若A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．5. （10 分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E 的转化关系如下图所示，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行（ E 可．能．与A、B两种物质中的某种相同）。
新思维高中化学无机推断知识总结
新思维高中化学无机推断知识总结1、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、[Fe（SCN）]2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物质状态液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：①火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；②烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe 在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；③白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；④白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。
高中化学推断题100题
高中化学推断题100题1． W 是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。
一种合成W 的路线如图。
已知：请回答下列问题：(1)D 的名称是_______。
G 中官能团名称是_______。
(2)已知E 的分子式为C 8H 8O 2，F 的结构简式为_______。
(3)G→W 的化学方程式为_______。
(4)M 是G 的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO 3反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。
(5)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH 2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_______(无机试剂任选)。
2．维生素是维持正常生理功能的一类有机物。
以下是合成某维生素部分路线：已知：R MgCl'→2H O→(1)化合物Ⅶ的分子式为________，该分子中处在同一平面的碳原子数为________。
(2)分析一元醛A 的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表 序号 结构特征 反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型① -CHO Ag(NH 3)2OH _____ _____ ②_____________________(3)写出由化合物Ⅲ和Ⅳ反应生成化合物V 的方程式：________。
(4)化合物Ⅱ的同分异构体中能发生银镜反应但不能发生水解反应的共________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构结构简式为________。
(5)聚苯乙烯树脂是一种良好的保温材料，请以苯甲醛为原料，设计路线合成其单体苯乙烯____，其他试剂任选。
3．化合物H 是用于合成某种镇痛药的医药中间体，利用烃A 合成H 的某路线如下图所示：已知：Fe/HCl22R NO R NH ⎯−−⎯⎯→ 回答下列问题：(1)A 的化学名称为___________；D 中的官能团名称为___________。
高中化学无机推断总结及题
“无机框图推断题”题眼方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。
黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑、紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。
2.有色溶液：Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红3.气体小结1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。
其余均为无色气体。
2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。
有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。
能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。
@4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl25、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。
6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。
可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。
可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。
高三化学总复习无机推断专题
高三总复习无机推断专题1、A、B、C、D是原子序数由小到大的短周期元素。
已知C和D可形成化合物X，A 和B可形成化合物Y，将少量．．X和过量．．Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。
向此溶液中滴加过量．．X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等．．．．．．．．），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：（1）X的化学式是，Y的化学式是。
（2）4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为：。
（3）生成白色胶状沉淀物Z的离子反应方程式为：2、已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，反应②为D 的浓溶液与C在加热条件下的反应。
P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。
请根据要求回答下列问题：（1）写出I的化学式。
（2）写出反应①中阴极发生的电极反应式：，写出反应①的化学反应方程式：。
（3）写出反应④的离子反应方程式：，写出反应⑤的离子反应方程式：，写出反应⑥的离子反应方程式：。
（4）每生成1mol气态K，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。
3、物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。
且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。
反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。
这些物质有以下转化关系。
试回答以下问题：(1)A是，C是，F是 (均填化学式)。
(2)A与热盐酸反应的离子反应方程式为(3)写出该框图中由B→E的化学反应方程式4、已知A、B、C、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性。
它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
请回答：（1）乙的名称为，丙转化丁的离子方程式为。
无机推断题典例
无机推断题典例例题1已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是。
⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。
解析：由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2)，容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3的反应，这样可推断出D为NH3，H为H2O，E和F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。
由D(NH3)+C(气)→E，可确定E为NH4Cl，C为HCl，则A、B一个为H2、一个为Cl2。
A和B生成C的化学方程式为H2+Cl2===2HCl。
E和F生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。
例题2． A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：⑴形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。
⑵B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是。
⑶C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。
解析：由A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，可确定A为Si，其原子结构示意图为，最高化合价为+4价。
由B与碳高温反应可得到A(Si)和E，不难推出B为SiO2，E为CO2，则C为CaSiO3，D为Na2SiO3。
B的晶体类型为原子晶体，B+碳→A+E的化学方程式为C+SiO2=== Si+CO2。
例题3提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：图2（1）单质F是________；（2）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）____________ ；（3）溶液Ｉ中所含金属离子是________________；（4）由若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）__。
高中化学无机推断 知识点
高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。
黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。
白色太多，大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。
如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。
碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。
一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质（1）常见液态单质：Br2、Hg常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、有色气态单质：F2、Cl2常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物（3）特征颜色红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3紫红色：单质碘在有机溶剂中橙红色：单质溴在有机溶剂中淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+浅绿色：Fe2+黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS（4）沉淀：絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4（5）烟、雾、烟雾的物质：①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质（1）特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+加入苯酚出现紫色：Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质：白P能溶于CS2的物质：白P、S⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀：双水解（2）即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—（3）可燃性气体：H2、CO、H2S、气态烃（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2（5）反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解：Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（6）反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质：①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2（8）气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O（CO2）→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3）FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解（必有两种气体）碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。
高中化学无机推断题解法
高中化学无机推断题解法Revised on November 25, 2020无机推断题解题策略（一）推断题中常见的“突破口”【题型一】解题突破口是物质的特有颜色例题1．根据下图所示的关系，确定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式，并写有关方一程式。
A 为B 为C 为_____ _D 为E 为F 为___________ 【题型二】解题突破口是特征反应现象例题2．A 、B 、C 、D 、四种元素原子核电荷依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出B 、D 形成化合物电子式______（2）写出下列有关物质化学式：E ______ J ______（3）写出C 单质与H 水溶液反应的离子方程式___________ 【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系例题3．下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子式比C 的大16，E 是酸，当X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系：当X 是强酸时， A 、B 、C 、D 、E 均含同一元素； 当X 是强碱时， A 、B 、C 、D 、E 均含另一元素。
回答下列问题（用化学式）（1）A 是______，Y 是______ ，Z 是______ （2）当X 是强酸时， E 是 ______ （3）当X 是强碱时，E 是 ______【题型四】解题突破口是特殊提示信息例题4．下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素，反应⑤→①+O 2的反应条件未标出，填写空白： （1）写出下列有关物质化学式:①________⑦ _________ （2）写出①→②反应的离子方程式___________ （3）写出①+⑥→②+⑦反应的方程式___________ （4）写出⑨→⑩反应的方程式___________ 【题型五】解题突破口是特殊反应条件例题5．物质A —F 有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A 是常见金属单质，B 是最常见溶剂，E 分子与N 2电子数相同。
无机推断知识点总结
一．无机框图推断题的破解技巧【注意阴影部分为常1考的题眼或重要信息】（一）立足基础找“题眼”1．题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1 : 1）、H2S（1 : 2.6）、SO2（1 : 40）；极易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。
3．题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。
4．题眼四：常见物质的颜色①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu （紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；F eS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2 S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
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EE气体乙点燃溶液BA、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
(1)写出下列物质的化学式：B ；D 的同素异形体 (2)写出A 的电子式 ；E 的结构式(3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应① ② ③(4)完成下列反应方程式:反应⑤的离子方程式： 反应④的化学方程式： 12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去）←（1）丙的名称是 ；C 的化学式是 ；X 属 晶体。
（2）A+D →C 的反应属于下列何种反应类型（填序号） 。
A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反。
A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反应 （3）工业生产中，将D 转化为E 的反应条件是 。
（4）写出A 与H 2O 反应的化学方程式： 。
（5）若用如图装置来证明A 和H 2O 的反应： ①是放热反应，②生成了丙。
简单合理的实验 操作是：① ； ② 。
13、（1）A +、B +、C －、D 、E 代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A ++C －=D+E B ++C －=2D ①A +的电子式为 ；E 分子的空间构型为 。
②C －、D 、E3种微粒结合质子（H +）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示） ， 。
14、已知A ～K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I 是具有磁性的物质，D 和K 都具有两性。
一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D 是 ，H 是 。
（2）写出下列反应的方程式：①化合物G 的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ，②C＋F −→−H ＋I 。
15、如下图所示，A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系请回答： （1）若A 通常状态下为固态单质，A →E 分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。
（2）若A 通常状态下为气态单质，则A →E 分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。
（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E →C 16、根据如下转化关系 回答下列问题：（1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。
（2）写E →F 的离子方程式 。
17、A 、B 、C 为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。
A 在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。
B 的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。
将B 与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C 。
C 在高温下能软化，但无固定的熔点。
根据以上事实回答：（1）A 、B 、C 的名称：A B C （2）写出有关化学反应的方程式：X 甲乙 A D C B E 丙 + +丙 点燃 +丙 点燃 +丙 一定条件+H 2O回答下列问题：（1）K可能属于的晶体类型是________________。
（2）写出化学式：单质B__________，化合物F____________。
（3）写出下列反应的离子方程式：反应⑤：________ _____反应⑥：_________________________（4）反应④的化学方程式为：________________________A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式： 。
（2）将少量W 的饱和溶液滴入热的X 中，反应的化学方程式是 （3）若Z 、W 两溶液的pH 均等于5，则两溶液中由水电离出的H +的物质的量浓度之比为 。
（4）已知5.6L （标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45kJ ，则能正确表示丙燃烧热的热化学方程式为 。
24、图表示A 、B 、C 、D 、E 五种含氮物质相互转 化的关系图。
其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体， B 为红棕色，写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式和有 关反应的化学方程式。
(1)各物质的化学式为：B. ， D. ，(2)写出A →C 的化学方程式和E →C 的离子方程式： A →C ： E →C ：25、A 、B 、C 、D 为四种单质，常温时，A 、B 是气体，C 、D 是固体。
E 、F 、G 、H 、I 为五种化合物，F 不溶水，E 为气体且极易溶水成为无色溶液，G 溶水得黄棕色溶液。
这九种物质间反应的转化关系如图所示（1）写出四种单质的化学式A_________ B__________ C______ D________ （2）写出E ＋F →H ＋I 的离子方程式26、以下三例是常见的化学实验①将通入澄清的石灰水，溶液先浑浊，后澄清CO 2②将稀盐酸逐滴滴入溶液，开始时无现象，后产生气体Na CO 23③将溶液逐滴滴入溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失NaOH AlCl 3回答下列问题： （1）每例中均可用前后两个化学反应方程式来说明变化的现象，试用简要文字，说明这两个反应间的关系______________________（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？（3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的反应方程式。
①___________________________________________________ ②___________________________________________________ ③___________________________________________________27、物质A —H 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中，B的浓溶液与单质X 在加热时才能发生反应①，B 的稀溶液与足量X 发生反应②，向C 溶液中滴入KSCN 溶液呈红色。
试填写下列空白：（1）晶体A 是（化学式）________________________。
（2）反应②的离子方程式：______________________。
（3）根据图示信息判断，足量B 的浓溶液与单质X 共热时能否产生E ，说明理由（写出化学方程式回答）：____________________。
（4）在反应⑤中，若生成物G 与H 的物质的量之比为4∶1，写出F 溶液与Na 2O 2反应的化学方程式：_______________________。
28、X 、Y 、Z 、W 4种元素都位于短周期, 且原子序数X<Y<Z<W, X 原子与Y 原子的最外层电子数的和跟Z 原子最外层电子数相等, X 原子半径为其阳离子半径的约倍, W 和Y 原子最外层电子数的和为Z 原子最外层电子数的2倍, W 原子的最外层电子数为电子层数的3倍, 写出(1)的电子式__________ ___,(2)X 、Y 、Z 、W 组成的盐, 其原子数比为4:1:1:2, 其名称是________, 结构简式是__________。
29、A 、B 、C 是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物。
这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系：据此判断：(1) 若单质A 是_____ ___,则单质B 、C 分别为________、________。
(2) 若单质A 是________,则单质B 、C 分别为________、________。
（1）写出下列物质的化学式：试剂x__________、试剂z__________。
晶体E________、固体G_________ （2）写出下列反应的离子方程式：沉淀A+试剂y：__________________滤液D+过量2CO：________________32、已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据下图所示化学反应回答下）单质F的化学式为___________________________。
）写出下列反应的离子方程式C+L—→F+E H+L（过量）—→I）C+L—→E+F，若L改用浓酸，则不能选用的浓酸是_________________。
下列图式中A——N代表的各物质均为中学化学中常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：试写出有关反应的化学方程式（有机物写结构简式）试回答：=AgCl(3)①放热反应②放热反应③放热反应(4)2Fe3＋+S02十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H－(5)0.2 mol12、（1）氧气；Na SO；离子。
（2）A、B。
（3）400℃~500Al 4NO2NH323233NOO39、（1）A 是Na 2S 2O 3 E 是FeS X 是HCl（2）①S 2O 32-+2H +===S ↓+SO 2+H 2O⑤2Fe 3++H 2S ===2Fe 2++S ↓+2H +⑥SO 2+2Fe 3++2H 2O ====SO 42-+2Fe 2++4H +40、（1） A 为Na 2SiO 3（2分）B 为BaC 2l 。
（2） [1]--+↑+↑+OH H cl O H cl 222222通电[2]-++↓=++cl H BaSO O H cl SO B a 224223[3] --+++=++24222242SO cl H O H so cl41、⑴Mg ； ⑵NaCl （饱和）+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3↓+NH 4Cl ；⑶MgCl 2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl 2晶体，熔融后电解才能制取金属镁42、⑴ MgO 、Mg 3N 2、C N ≡N ⑵ 4NH 3 + 5O 2 △ 4NO + 6H 2O 2NH 3 + 3CuO △N 2 + 3Cu + 3H 2O ⑶ 4NH 3 + 6NO = 5N 2 + 6H 2O。