高考化学无机推断知识点总结
无机及分析化学知识点总结
无机及分析化学知识点总结一、无机化学基础知识：1. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和电子构成，原子序数为质子数。
2. 元素周期律：元素按照原子序数排列，并随着原子序数的增加，性质呈现周期性变化。
3. 化学键：化学键是原子间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
4. 离子反应：离子反应是指由离子生成和离子消失所引起的反应。
5. 酸碱反应：酸和碱在一起所发生的反应。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应，包括氧化反应和还原反应两个方面。
7. 配位化合物：含有配位体（通常为有机物）的化合物，含有金属离子和配体。
与配体的配位方式及其个数决定配位化合物的性质。
8. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子等规则排列而成的有固定空间结构的物质，晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
9. 化学分析：化学分析是通过化学方法研究物体的组成、结构、性质以及它们之间的相互作用。
包括定性分析和定量分析。
二、重要无机化合物：1. 氯气：氯气是一种常见的强氧化剂，可用于水处理、漂白等方面。
2. 溴水：溴水是一种含溴的水溶液，常用于消毒、杀菌等方面。
3. 三氧化二砷：三氧化二砷是一种无机化合物，是一种有毒物质，可用于杀虫剂、木材防腐等领域。
4. 硫酸：硫酸是一种强酸，是化工行业中最重要的化学品之一，广泛应用于肥料、矿产、纺织、制药、电镀、石油加工等领域。
5. 硝酸：硝酸是一种强酸，广泛用于肥料、矿产、冶金、石油加工等领域。
6. 碳酸盐：碳酸盐是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括方解石、白云石、菱镁矿等，广泛用于建筑材料、玻璃制造等领域。
7. 氧化铁：氧化铁是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括血矾石、赤铁矿、磁铁矿等，广泛用于颜料、磨料、电子材料等领域。
8. 二氧化硅：二氧化硅是一种广泛存在于自然界中的化合物，是硅酸盐矿物的主要成分，广泛用于电子材料、建筑材料、化妆品等领域。
三、分析化学基础知识：1. 分析化学基本规律：分析化学基本规律包括质量守恒定律、能量守恒定律、电荷守恒定律和物质守恒定律。
无机化学基础——离子共存、离子的检验与推断
无机化学基础——离子共存、离子的检验与推断考点一离子共存判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：2．二性——溶液的酸碱性(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
3．三特殊——三种特殊情况(1)AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
(2)“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
4．四反应——四种反应类型离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种。
(1)离子间发生复分解反应①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。
如H＋与CH3COO－、CO2－3、S2－、SO2－3等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH＋4(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
(2)离子间发生氧化还原反应具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)离子间发生水解相互促进的反应当弱酸的酸根(如CO2－3)与弱碱的阳离子(如Al3＋)同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应3CO2－3＋2Al3＋＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓。
2021届浙江高考化学第27题无机推断
2021届浙江高考化学第27题无机推断第27题备考27个问题的类型在过去的基础上发生了很大变化，分为I和II。
I相对简单，主要基于对常见元素的定性分析（甚至可以直接给出元素），II相对困难，主要基于定性和定量计算的材料推断，包括对离子和物质的检查。
整个课题以典型元素化合物为研究对象（主要研究Na、Mg、Al、Fe、Cu、h、C、N、O、Si、s、Cl等），重点研究氧化还原反应的理解和应用、常见化学术语（化学式、电子式、离子反应方程式）、材料结构和性质、典型实验操作、信息的挖掘和利用，数据综合分析（定量计算）等。
备考注意：（1）熟悉元素化合物知识（化学1为主），进行一定的整合，适当拓展。
（主要的特征性质、反应现象）a.关注主要反应（课本），留意课本外的反应（以n元素为例）nh3+no/no2→n2+h2ono2+naoh→nano3+nano2+h2oNo+NO2+NaOH→ NaNO2+H2O（教科书练习）NO2与I-、S2-、SO2和水溶液CuO+NH3的反应→ N2+Cu/Cu2O+h2os+2kno3+3C→ K2s+N2+co2nh4no3→ N2O+h2ob特征响应①能与水反应产生气体的物质na、k、mg（△）、铁（高温）；na2o2、f2al2s3、mg3n2no2（特殊）②能与强碱反应产生气体的物质al（be）、si；nh4+③ Al，al2o3，Al（OH）3，能与强酸强碱反应；NaHCO 3，（NH 4）2SO 3，NH 4HCO 3氨基酸④ 取代反应的常见类型金属――金属：cu2++zn――；al+fe2o3――金属非金属：Na+H2O―；fe+h+―；fe+H2O-Mg+CO2-非金属-非金属：C+SiO2；c+h2o--；F2+h2o--非金属--金属：c+CuO--；H2+Fe2O3——C.特征数据（数据敏感）：① 式28:N2，Co，C2H4② 公式30：不，HCHO③ 公式32:s，O2④式量为44：co2、n2o、ch3cho、c3h8⑤式量为78：na2o2、al(oh)3、na2s、c6h6⑥式量为84：nahco3、mgco3⑦式量为98：h2so4、h3po4⑧ 配方用量为100:CaCO 3、KHCO 3、Mg 3N 2⑨ 配方用量为120:MgSO 4，NaHSO4⑩ 配方用量为160:fe2o3，cuso4（2）。
无机推断题解题策略--高考精品班理科综合百日冲刺班辅导《化学》第一章第二节讲义
正保远程教育旗下品牌网站 美国纽交所上市公司(NYSE:DL)中小学教育网 高考精品班理科综合百日冲刺班辅导《化学》第一章第二节讲义无机推断题解题策略【相关知识】常见的特征反应现象1.燃烧：H 2+Cl 2（苍白色火焰），C 2H 2（C 6H 6）+O 2（明亮火焰，大量黑烟）Al+O 2（耀眼白光），Mg+O 2（白色固体生成），其他焰色反应。
2.淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
3.使湿润红色石蕊试纸变蓝是NH 3，使品红溶液褪色的是Cl 2、SO 2。
4.在空气中由无色变为红棕色气体的是NO 。
5.Fe 3+遇OH -生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN -显红色。
6.Fe 2+遇OH -生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe 2+遇SCN -无明显变化，在通入Cl 2后溶液显红色。
7.与碱反应产生气体的溶液一般含NH 4+。
8.受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH 4Cl 。
9.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaC 2、Al 4C 3、Al 2S 3、Mg 3N 2。
10.既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al 、弱酸铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。
11.燃烧能生成烟的：Na 在氯气中燃烧生成白烟、Fe 或Cu 在氯气中燃烧生成棕黄色烟、Mg 在空气中燃烧生成白烟。
题型三 从特征微粒结构寻找突破口【例3】甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。
已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。
（3）在一定条件下，甲与O 2反应的化学方程式是 。
（4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。
高中化学推断题知识点
高中化学推断题知识点化学知识随着实验的变化而变得有趣起来。
下面是店铺为大家整理的高中化学推断题知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学推断题知识点(一)1.空气中含量最多的气体是氮气。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙。
3.组成化合物种类最多的元素是碳元素。
4.最轻的气体是氢气。
5.最简单、相对分子质量最小的有机物是甲烷。
6.相对分子质量最小的氧化物是水。
最常见的液态氧化物是水。
7.最硬的天然物质是金刚石。
8.在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指白磷。
9.能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气。
初三化学推断题及答案10.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。
高中化学推断题知识点(二)以物质特征现象为突破口①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
②能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C。
③能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2.④能使白色无水CuSO4。
粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑤在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑥在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
高中化学推断题知识点(三)多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭蓝色固体：CuSO4·5H2O(胆矾)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、CuCO3(碳酸铜)红色固体：Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷：P(暗红色)、Fe(OH)3(红褐色)I2碘(紫红色)黄色固体：硫磺(单质S)绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)[Cu2(OH)2CO3]蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2(氯化铜溶液)Cu(NO3)2(硝酸铜溶液)黄色溶液：含Fe3+的溶液(棕黄色)：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)(Fe(NO3)33硫酸铁溶液)。
高中化学推断题基础知识总结
高中化学推断题基础知识总结1、物质颜色红色：Fe2O3、FeOH3、FeSCN3、Cu2O、Cu、NO2、Br2g、P；橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+aq、久置浓HNO3；工业浓盐酸棕黄：碘水绿色：Fe2+aq、绿矾、铜绿、氯化铜的浓溶液也可以是蓝绿蓝色：Cu2+aq、胆矾、CuOH2；紫色：石蕊、KMnO4、I2g、Fe3++C6H5OH；碘单质溶解在有机溶剂中紫红黑色：多数过渡金属的氧化物如二氧化锰、四氧化三铁以及硫化物如CuS、Cu2S、C、Fe CuO 白色：CaCO3、BaSO4、、BaSO3、AgCl、MgOH2、AlOH3、MgO、Al2O3;2、物质状态液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等; 3、反应现象或化学性质1焰色反应：黄色—Na；紫色钴玻璃—K;2与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；淡蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕黄色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧;3沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：FeOH2→FeOH3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O; 4使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；5能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；6在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；7使淀粉溶液变蓝的物质：I2；8能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；9在空气中能自燃的固体：P4；10遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；11不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；12遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-;13可溶于NaOH的白色沉淀：AlOH3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；14可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；15能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si；化合物：铵盐；16能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；17通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO 32-；18溶液中加酸产生的气体可能是：CO 2、SO 2、H 2S ；溶液中存在的离子可能是：-23CO 、-3HCO ；-23SO 、-3HSO ；-2S 、-HS ；19同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N ； 20与酸、碱都能反应的无机物：Al 、Al 2O 3、AlOH 3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等； 21能与水反应生成气体的物质：K 、Na 、NaH ；Na 2O 2、CaC 2及Mg 3N 2、Al 2S 3等；22既有气体又有沉淀生成的反应：BaOH 2、CaOH 2与NH 4HCO 3、NH 42SO 4等；氮化镁与水、碳化钙与水等碳化物与水的反应;23先沉淀后溶解的反应：CaOH 2+CO 2、AgNO 3+氨水、Al 3++OH-、-2AlO +OH-、BaOH 2+H 3PO 4 等； 24见光易分解的物质：HClO 、HNO 3、AgCl 、AgBr 、AgI ；25使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等; 4、特殊的反应类型： 往往是题目的隐性突破口; 1单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D即置换反应,可以是金属置换出金属最常见的是铝热反应或金属置换出非金属被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H 2或C,也可以是非金属置换出非金属常见的是卤素单质之间的置换或F 2置换出O 2、当然卤素都能置换出S,另外C 可以置换出Si 、H 2或非金属置换出金属此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C 和H 2; 2A 的化合物 + A 的化合物 → A 的单质 + 化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S 、Cl2、N2; 3单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应,单质A 通常是X 2或S ；4单质A + 单质B → 化合物C ；C + 单质A → 化合物D综合以上两个反应,可知A 、B 两种元素可以形成C 、D 两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价;若有变价的元素是金属,则必为Fe ；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C 、N 、S 或O 等,故以上C 、D 分别是NO 、NO 2或CO 、CO 2、或SO 2、SO 3或Na 2O 、Na 2O 2等; 5一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KMnO 4、NaHCO 3、NH 4HCO 3、NH 42CO 3、NH 4I 、Cu 2OH 2CO 3等的分解; 6多种物质化合得到一种物质：如FeOH 2+O 2+H 2O ；NOx+O 2+H 2O 等7电解类型惰性电极：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等;生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型;如电解氯化钠溶液或氯化钾溶液生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液;8与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等;5、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Pb4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：AgNH32+、新制CuOH2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、CaClO2、KClO3、KMnO4、王水还原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有机物6、条件不同,生成物则不同1、2P＋3Cl2点燃PCl3Cl2不足；2P＋5Cl2点燃 2 PCl5Cl2充足2、2H2S＋3O2点燃2H2O＋2SO2O2充足；2H2S＋O2点燃2H2O＋2SO2不充足3、4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2△Na2O25、Fe＋6HNO3热、浓==FeNO33＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3冷、浓→钝化6、C2H5Cl＋NaOH ===C2H5OH＋NaCl水溶液C2H5Cl＋NaOH===CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O醇溶液量不同产物不同1、CaOH2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ；CaOH2＋2CO2过量==CaHCO322、C＋O2△2O2充足； 2 C＋O2△2CO O2不充足3、8HNO3稀＋3Cu==2NO↑＋2CuNO32＋4H2O 4HNO3浓＋Cu==2NO2↑＋CuNO32＋2H2O4、AlCl3＋3NaOH==AlOH3↓＋3NaCl ；AlCl3＋4NaOH过量==NaAlO2＋2H2O5、NaAlO2＋4HCl过量==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋AlOH3↓6、6FeBr2＋3Cl2不足==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2过量==2Br2＋2FeCl37、滴加顺序不同,现象不同1．AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡8、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物;9、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基－CHO的物质均能发生银镜反应;1所有的醛R－CHO；2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制CuOH2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等,发生中和反应;10、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质一有机1．不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；2．不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等3．石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等；4．苯酚及其同系物因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀5．含醛基的化合物二无机1．－2价硫H2S及硫化物；2．＋4价硫SO2、H2SO3及亚硫酸盐；3．＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2SO43＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I24．Zn、Mg等单质此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应5．－1价的碘氢碘酸及碘化物变色6．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O7．AgNO311、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；苯的同系物；不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等；含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等；石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等；煤产品煤焦油；天然橡胶聚异戊二烯;二无机－2价硫的化合物H2S、氢硫酸、硫化物；＋4价硫的化合物SO2、H2SO3及亚硫酸盐；双氧水H2O2,其中氧为－1价12、最简式相同的有机物1．CH：C2H2和C6H6和C8H8苯乙烯2．CH2：烯烃和环烷烃3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．C n H2n O：饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛C2H4O与丁酸及其异构体C4H8O213、同分异构体几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式1、醇—醚C n H2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷环醚C n H2n O3、羧酸—酯—羟基醛C n H2n O24、氨基酸—硝基烷C n H2n+1NO25、单烯烃—环烷烃C n H2n6、二烯烃—炔烃C n H2n-214、能发生取代反应的物质及反应条件1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸酸性条件；5．酯类的水解：无机酸或碱催化；6．酚与浓溴水乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应;基于元素周期表的推断1. 元素的基本知识我们将1~20号元素抽出,可以看到,几乎所有的基于元素周期表的推断题,是从这个简单的二十个元素中中衍生出来的;因此,我们首先要对它们的每一个细节都能烂熟于心,包括元素的符号、名称、具体的位置周期、族、原子的基本信息原子序数、最外层电子数、电子层数、原子结构示意图等、常见的价态、能形成的离子等等;解答这一类问题时,我们还应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识;下面对标有黒体字的元素单质的基本特征性知识做一个总结;1号元素氢：原子半径最小,同位素没有中子,密度最小的气体;6号元素碳：形成化合物最多的元素,单质有三种常见的同素异形体金刚石、石墨、富勒烯;7号元素氮：空气中含量最多的气体78%,单质有惰性,化合时价态很多,化肥中的重要元素;8号元素氧：地壳中含量最多的元素,空气中含量第二多的气体21%;生物体中含量最多的元素,与生命活动关系密切的元素,有两种气态的同素异形体;9号元素氟：除H外原子半径最小,无正价,不存在含氧酸,氧化性最强的单质;11号元素钠：短周期元素中原子半径最大,焰色反应为黄色;12号元素镁：烟火、照明弹中的成分,植物叶绿素中的元素;13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属,两性的单质既能与酸又能与碱反应,常温下遇强酸会钝化;14号元素硅：地壳中含量第二多的元素,半导体工业的支柱;15号元素磷：有两种常见的同素异形体白磷、红磷,制造火柴的原料红磷、化肥中的重要元素;16号元素硫：单质为淡黄色固体,能在火山口发现,制造黑火药的原料;17号元素氯：单质为黄绿色气体,海水中含量最多的元素,氯碱工业的产物之一;19号元素钾：焰色反应呈紫色透过蓝色钴玻璃观察,化肥中的重要元素;20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素,骨骼和牙齿中的主要矿质元素;2. 由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物1等电子情况请熟记下面的两类特殊的等电子粒子①常见的10电子粒子简单原子或离子：Na+、Mg2+、Al3+、F-分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH-②常见的18电子粒子简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-分子氢化物：HCl、H2S、PH3、SH4分子9+9型：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH复杂离子：HS-注：所谓“9+9型”分子,实际上都是几个9电子的官能团—OH、—NH2、—CH3、—F的两两的组合;2二元化合物的数据特征在元素推断题中,元素构成化合物时的一些“数据特征”也是命题人十分青睐的命题信息;下面对一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1和1：2或2：1的组成形成化合物的情况,此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O,此外还应注意CO和CO2、NO和NO2,再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO 和Cu2O,甚至有机物中的C2H2和C2H4;②XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等③XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3氧化物：SO3氮化物：LiN3、NaN3④其它情况：由于篇幅有限,X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了;此外,一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1：2组成”,如是后者,除了考虑到2：4的组成外,往往要还要考虑有机物如1：2组成的烯烃;3常考到的多元化合物元素推断题中,常会对三种以上的基本元素组成的化合物的性质进行考察;下面对1~20号元素间可形成的化合物进行一些总结①离子化合物几种常考到的酸根离子NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-与Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元离子化合物是常见的考察内容;其中常见的命题内容有：NO3-在酸性条件下的氧化性,CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和AlOH3的相互转化,SO32-、HSO3-、HS-的还原性,弱酸根的水解方程式的书写尤其是负二价弱酸根的分步水解;上述的这些阴离子中,有一个极易被忽略但又极容易考到的离子——HSO4-,当题目问到上面这些离子之间的相互反应时,我们应马上想到它;HSO4-最大的特性是它是唯一有强酸性的阴离子,它的性质是H+和SO42-的共同性质,上面的CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、AlO2-等离子与HSO4-的反应都曾在题目中出现;②共价化合物元素推断题中对多元共价化合物的考察主要是对氧化物的水化物的考察,高中阶段常见的有H2CO3、HNO3、NaOH、MgOH2、AlOH3、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2SO4、HClO4、KOH、CaOH2,,应熟悉他们之间酸性、碱性、氧化性、还原性的基本比较;。
高中无机化学推断题方法与常见的物质归纳
工业合成氨 氨的催化氧化 电解饱和食盐水 电解制镁、铝
N2＋3H2
催化剂 高温、高压
2NH3
4NH3＋5O2 催化剂 4NO＋6H2O
△
2NaCl＋2H2O 电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
MgCl2 电解 Mg＋Cl2↑；2Al2O3 电解 4Al＋3O2↑
工业制玻璃 工业制硫酸 工业制粗硅
Na2CO3＋SiO2 高温 Na2SiO3＋CO2↑；
如: Al3+
Al(OH)3
③A—
强酸 强碱
气体B 气体C
AlO2-
(3) 置换反应：
①金属→金属
1.金属 盐 2.铝热反应
金属
盐
-6-
②金属→非金属
活泼金属（ 2Mg CO2
Na、Mg、Fe）H或H2O 点燃 2MgO C
H
2
(4)分解反应:
① 2KClO3 MnO2， 2KCl 3O2
棕色的气体
NO
Fe3＋遇 OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN－显红色。
Fe2＋遇 OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2＋遇 SCN－无明显变化， 通入 Cl2 后溶液显红色。 与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含 NH4＋
与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等
2．物质的特征结构 10 电子微粒可能为 18 电子微粒可能为 14 电子微粒可能为 常见的正四面体结构有
N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、 Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。 K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3 CH3F CH3OH HS－、S2－、Cl－、O22－等。
高中化学无机化学知识点归纳总结
高中化学无机化学知识点归纳总结化学是一门关于物质组成、性质、结构和相互转化的科学。
在高中化学学习中，无机化学是一个重要的分支，涉及了许多基本的化学知识和原理。
本文将对高中无机化学涉及的主要知识点进行归纳总结。
一、基本概念和基础知识1. 原子和分子：原子是物质的基本组成单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
分子是由两个或更多原子结合而成，并具有独特的化学性质。
2. 元素和化合物：元素是由具有相同原子数目的原子组成的纯物质，化合物则是由不同元素的原子以一定的比例结合而成。
3. 价态和化合价：价态指元素在化合物中的原子的相对位置，化合价则是元素在化合物中的电荷状态。
4. 周期表和元素周期律：周期表是将元素按照一定规则排列的表格，元素周期律指的是元素周期表中的规律性重复。
5. 物质的分类：物质可以分为单质和化合物，化合物又可以分为无机化合物和有机化合物。
二、离子化合物1. 离子概念和离子键：离子是带有正负电荷的原子或原子团，离子键是由正负电荷相互吸引而形成的。
2. 阳离子和阴离子：阳离子是带正电荷的离子，阴离子则是带负电荷的离子。
3. 离子化合物的命名和化学式：离子化合物的命名要根据离子的种类和比例，化学式则是表示化合物中元素种类和原子比例的符号组合。
4. 常见离子：如氢离子（H+）、氢氧根离子（OH-）、铵离子（NH4+）等。
三、酸碱和盐1. 酸碱的概念和性质：酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等性质；碱具有苦味、绿色蔗糖试纸变蓝等性质。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为中和反应。
3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性质变化而改变颜色的物质，如酚酞、溴蓝等。
4. 盐的命名和性质：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，命名规则要体现盐中含有的阳离子和阴离子。
四、金属及其化合物1. 金属的性质：金属具有良好的导电性、热导性和延展性等性质。
2. 金属氧化物：金属与氧气反应生成的化合物称为金属氧化物。
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无机推断题复习1．颜色状态
2、物质的特征结构
3、特殊的反应现象
4、特征反应
5、置换反应的类型
6．分步氧化的几种情况
O O
7．特殊的反应条件
与碱反应产生气体
⑴⎪⎪
⎩
⎪
⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-
232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质
⑵铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+
碱
8．化合价变化
变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl 、S 、N 、C 、Fe 等。
9．物质组成的特殊配比
能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。
10．物质间的一些特殊转化关系
物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：
11．与工业生产相关的主要反应
催化剂 高温、高压
二、常见的突破口：
抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。
题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。
显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
1、物质状态
液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；
气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：氧化物：CO CO2 NO NO2 SO2
氢化物：C2H2 NH3 H2S HX
（并从特殊颜色﹑气味﹑相互反应等方面总结）
2、反应现象或化学性质
（1）焰色反应：黄色-Na；紫色（钴玻璃）-K。
（2）与燃烧有关的现象：
火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；
(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；
黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；
烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；
白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；
白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；
白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；
白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；
（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；
（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；
（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；
（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；
（9）在空气中能自燃的固体：P4；
（10）遇SCN－变红色、OH－产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3＋；
（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
（12）遇Ag＋生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl－、Br－、I－。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；
（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；
（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；
（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；
（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32－；
（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；
溶液中存在的离子可能是：CO32－、HCO3－；SO32－、HSO3－；S2－、HS－；
（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；
（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；
（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；
（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；
（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3＋氨水、Al3＋+OH－、AlO2－+OH－、Ba(OH)2+H3PO4等；
（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；
（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。