2018-2019学年高中一轮复习化学：跟踪检测(十四)+非金属及其化合物命题点综合练+Word版含答案

跟踪检测（十四）非金属及其化合物命题点综合练1．(2018·淮安模拟)下列做法符合节能减排、保护环境思想的是()①开发太阳能、风能和氢能等能源②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③在含硫的煤中加入适量生石灰④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④解析：选A节能减排，保护环境，就是要减少化石燃料的使用，开发新能源，减少污染物的排放，①③⑤符合。

2．(2018·南通全真模拟)《中华人民共和国安全生产法》指出，安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。

下列做法不正确的是() A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭解析：选D面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，A正确；氨气极易溶于水，喷洒水雾可吸收氨气，B正确；氯气有毒，直接排放引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，C正确；钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，钠着火不能用水灭，应用沙土灭火，D错误。

3．(2018·南通、泰州一模)下列有关物质性质和用途具有对应关系的是()A．二氧化硅光学性能好，可用于制太阳能电池B．氨催化氧化生成二氧化氮，可用于生产硝酸C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D．二氧化硫具有漂白性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气解析：选C制造太阳能电池的材料是晶体硅，A错误；氨催化氧化生成的是一氧化氮，B错误；次氯酸钙用于杀菌消毒是利用了其强氧化性，C正确；SO2吸收溴蒸气是利用了SO2的还原性，D错误。

4．(2018·镇江一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂B．二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒C．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料解析：选B 用作制糖业脱色剂是利用了活性炭的吸附性，与还原性无关，A 错误；氯化铁可用于蚀刻铜电路板是因为Fe 3＋有氧化性，可与Cu 反应，与溶液呈酸性无关，C 错误；晶体硅可用于制作半导体材料是因为有半导体的性质，与熔点高、硬度大无关，D 错误。

5．(2018·苏北四市一模)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Fe ――→Al 2O 3高温Al ――→NaOH (aq )H 2 B ．SO 2――→H 2O H 2SO 3――→O 2H 2SO 4C ．NH 3――→O 2催化剂NO ――→NaOH (aq )NaNO 2 D ．SO 2――→BaCl 2(aq )BaSO 3――→O 2BaSO 4解析：选B 金属性Al 强于Fe ，Fe 不能与Al 2O 3反应，A 错误；SO 2与H 2O 反应生成H 2SO 3，H 2SO 3被O 2氧化为H 2SO 4，B 正确；NO 不能与NaOH 反应，C 错误；SO 2不能与BaCl 2反应，D 错误。

6．(2017·苏锡常镇二模)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．Mg ――→CO 2点燃C ――→CO 2高温CO B ．FeS 2――→O 2点燃SO 3――→BaCl 2(aq )BaSO 4 C ．NH 3――→O 2催化剂/△NO 2――→H 2O HNO 3 D ．MgCl 2·6H 2O ――→△MgCl 2――→电解Mg解析：选A FeS 2与O 2反应生成SO 2，而不是SO 3，B 错误；NH 3与O 2反应得到的是NO 而不是NO 2，C 错误；MgCl 2·6H 2O 在加热时，因Mg 2＋能水解而得不到MgCl 2，D 错误。

7．下列实验装置或操作正确的是( )A ．①除去NO 中的NO 2B ．②干燥Cl 2C ．③稀释浓硫酸D ．④制备少量O 2解析：选B NO 2与水反应生成NO ，但装置内部有空气，应将试剂瓶充满水，A 错误；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，C 错误；过氧化钠为粉末状固体，该装置不能控制反应的进行，D 错误。

8．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是()A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3解析：选C由转化关系可知X可与W连续反应先后生成Y、Z，X也可与Z直接反应生成Y。

如果X为NaAlO2，与W(NaOH)不反应，故A错误；如果X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，故B错误；如果Z为CO2，W 为非金属单质，X可为C，W为O2，Y为CO，故C正确；如果Z为FeCl3，W为金属单质，则W应为Fe，X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，故D错误。

9．用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如下图。

下列有关说法不正确的是()A．Al2O3、SiCl4均为共价化合物B．生产过程中均涉及氧化还原反应C．石英可用于制光导纤维，晶体Si常用作半导体材料D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁解析：选A SiCl4为共价化合物，氧化铝是由铝离子与氧离子构成的，属于离子化合物，A错误。

10．已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。

A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO－2＋ClO－===NO－3＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色解析：选B由表中数据知，碱性条件下HNO2可被氧化为NO－3，而ClO－有强氧化性，A正确；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，亚硝酸盐与硫酸作用生成HNO2，与CO2不反应，B错误、C正确；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I－具有强还原性，NO－2能将I－氧化成I2，D正确。

11．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

Ⅰ.【查阅资料】①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。

Ⅱ.【性质验证】实验装置如图1所示(省略夹持装置)实验步骤：(1)检查装置气密性，按图2加入试剂。

图1中仪器a的名称是__________；装置CⅡ处加的试剂可以是_______________________________________________。

(选填下列字母)A．碱石灰B．硅胶C．浓硫酸D．无水氯化钙(2)装置B的作用有_______________________________。

(3)写出装置F中相应的离子反应方程式：____________________________________。

Ⅲ.【探究与反思】(1)图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是___________________________________________。

该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2实验操作步骤如下：①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。

②当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当b中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

④……(2)设计步骤③的实验思想是________________________________。

(3)步骤④的操作是____________________________________。

解析：Ⅱ.(1)图1中仪器a的名称是长颈漏斗；装置CⅡ处加的试剂干燥Cl2，且为固体，只有B、D符合。

(2)生成的Cl2中混有HCl，则装置B的作用有除去Cl2中的HCl并作安全瓶。

(3)Na2S2O3中S显＋2价，被Cl2氧化为＋6价的S，则装置F中相应的离子反应方程式为S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋。

Ⅲ.(1)装置D、E的目的是比较Cl、Br、I的非金属性，但Cl2可与NaBr、KI都反应，未排除Cl2对Br、I的非金属性的强弱实验的干扰，不能比较Cl、Br、I的非金属性。

(2)设计步骤③的实验思想是对比实验思想。

(3)改进的实验步骤④为打开活塞e，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞e，取下试管d振荡，第④步发生溴与KI的反应。

答案：Ⅱ.(1)长颈漏斗BD(2)除去氯气中的氯化氢并作安全瓶(3)S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋Ⅲ.(1)未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰(2)对比实验思想(3)打开活塞e，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞e，取下试管d振荡12．(2018·苏北四市一模)利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：(1)分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。

工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为________。

(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有________(填字母)。

A．快速搅拌B ．加热混合液至100 ℃C ．减小氨水浓度(3)流程中可循环利用的物质为__________；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是________________________________________________________________________。

(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_________________________________。

解析：(1)根据化学方程式中的原子守恒可知，X 的化学式为SiO 2。

(2)由图示可看出，在pH ＝8.5时，白炭黑产率最高而且冰晶石中白炭黑含量最低。

加速搅拌能增大反应物的接触面积，提高反应速率，A 正确；温度过高导致NH 3大量挥发，降低反应速率，B 错误；减小氨水浓度反应速率减小，C 错误。

(3)结合流程图可知，经过过滤Ⅰ后的滤液中含有NH ＋4，加入NaAlO 2溶液水浴加热后生成的气体为NH 3，而分解步骤中需要加氨水，故可循环利用的物质是NH 3；Al 2O 3的熔点高，但加入冰晶石后，Al 2O 3在较低的温度下就能熔化，从而减少能耗。