高二化学 《物质结构与性质》第2章 化学键与分子间作用力复习精品学案 鲁科版选修
鲁科版高中化学高二选修《物质结构与性质》第2章第4节 《分子间作用力与物质性质》教案设计
鲁科版高中化学高二选修《物质结构与性质》第2章第4节《分子间作用力与物质性质》教案
一、核心素养
1、认识化学键与分子间作用力的区别。
2、知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
3、知道氢键的形成条件、类型、特点。
4、学会从宏观到微观，从现象到本质的科学认识事物的方法。
5、通过分析、总结，培养学生分析归纳，类比推理、抽象等思维方法。
6、通过坐标图的展示，提高学生的识图能力。
7、通过生活实例的展示，使学生体会到生活中处处有化学，培养学生热爱化学的情感。
二、教学重难点
1、教学重点：
分子间作用力及对物质性质影响、氢键的形成。
1、教学难点：
氢键的形成。
三、教学过程。
高中化学《物质结构与性质》第二章 化学键与分子间作用力 全章 教学案鲁科版选修3
第2章微粒之间的相互作用第1节共价键模型【学习目标】1、知识与技能目标使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。
2、过程与方法目标（１）通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3、情感态度·价值观目标（１）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。
学习重点：掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。
学习难点：１、较复杂的物质电子式和结构式分析。
２、从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。
第1课时【基本知识梳理】一、共价键：(一)定义：原子通过用电子对而形成的化学键称为共价键；(二)共价键的形成及本质：NaCl、HCl的形成过程1、共价键的本质是；2、规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。
3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子__ __ _ 以及原子中________________________的情况的式子。
(三)共价键分类1、按共用电子对的数目分类：、、2、按共用电子对是否偏移分类：、3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。
(1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。
例：H2的形成a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。
b、种类：S-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键(2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。
鲁教版高中化学选修物质结构与性质：第二章 化学键与分子间作用力 复习课件
概 相互作用力，它使 电负性很强的原子形成
念 得许多分子构成的 共价键的氢原子与另一
物质能以一定的聚 分子中电负性很强的原
集态存在
子之间的作用力
范德华力 存在 范围 分子间
氢键
某些强极性键氢化物的 分子间（如NH3、H2O、 HF）、分子内
强度 比较
比化学键弱得多
比化学键弱得多，但比 范德华力强
影响 因素
（4）H2S分子中的S为________杂化，分子的 结构式为________，空间构型为________。 【解析】杂化轨道所用原子轨道的能量相 近，且杂化轨道只能用于形成σ键，剩余的p 轨道还可以形成π键。杂化轨道类型决定了分 子（或离子）的空间构型，如sp2杂化轨道的 键角为120°，空间构型为平面三角形。
①分子间氢键的存在,使 得物质的熔沸点升高， 在水中的溶解度增大， 如熔沸点：H2O>H2S② 分子内氢键的存在，使 得物质的熔沸点降低
例3 下列物质性质的变化规律与键能无 关的是（ ）
①HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 ②NH3易液化 ③F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 ⑤Cl2能从含Br－、I－的盐的溶液中置换出单 质Br2和I2
结构式、空间构型。 （1）CS2分子中的C为________杂化，分子的结 构式为________，空间构型为________； （2）CH2O中的C为________杂化，分子的结构 式为____________，空间构型为________； （3）CH4分子中的C为________杂化，分子的结 构式为________，空间构型为________；
A．①③④
B．③④
C．②③④
D．全部
高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质学案鲁科版选修3
高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质学案鲁科版选修31.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。
2.了解氢键的形成条件、类型和特点。
3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。
(重难点)范德华力与物质性质[基础·初探]教材整理1分子间作用力1.概念,分子间存在的一类弱的相互作用力。
2.分类任何物质的分子之间都一定存在作用力吗？【提示】一定存在。
教材整理2范德华力及其对物质性质的影响1．概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，其实质是分子之间的电性作用。
2．特征(1)范德华力的作用能比化学键的键能小得多。
(2)范德华力无方向性，无饱和性。
3．影响因素(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大。
(2)分子的极性越大，分子间的范德华力越大。
4．对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性。
(×)(2)分子间作用力就是范德华力。
(×)(3)范德华力存在于任何物质中。
(×)(4)范德华力比化学键弱得多。
(√)(5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。
(×)[核心·突破]1．化学键与范德华力的比较(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。
(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。
3．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔点、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点通常越高。
如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。
化学：第二章化学键 化学反应与能量复习教案鲁科版必修
《化学键化学反应与能量》复习本章包括三部分内容：化学键与化学反应，化学反应的快慢和限度，化学反应的利用。
三部分都以化学反应为研究重点，涉及到化学键、化学反应中的能量变化、化学反应速率、化学平衡、原电池等非常重要的核心知识。
第一部分属于物质结构和热化学方面的内容，第二部分化学反应速率和化学平衡是认识化学反应的两个视角，第三部分包含气体的制备和电化学的初步知识。
通过本章的复习，使我们能够从宏观与微观、定性与定量、快慢与限度、本质与现象、能量转化等方面，多角度、多层面地认识化学反应，并为选修“化学反应原理”的学习奠定必要的基础。
一、化学键与化学反应（一）化学键与物质类别１、化学键类型[温馨提示]化学键是直接相邻原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。
２、离子键和共价键比较[温馨提示]（１）静电作用是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（２）离子键的成键元素主要是活泼金属（如：K、Ca等ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、O等ⅥA族和ⅦA族元素），其他情形均形成共价键。
３、离子化合物、共价化合物比较化合物类型概念实例离子化合物含有离子键的化合物强碱、绝大多数盐，活泼金属的氧化物，如：NaOH、K２SO４、Na２O、Na２O２、K２O、CaO、MgO等。
共价化合物只含有共价键的化合物１只由非金属元素形成的化合物，如非金属氧化物SO ２、CO２，非金属氢化物CH４、H２O２、HCl，含氧酸HNO３、H２SO４等２非金属元素与活泼性不强的金属元素形成的化合物（如：AlCl３, BeCl２）[温馨提示]离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于以下三类物质中：１非金属单质的分子中（稀有气体除外），如：O２、F２、H２、C60２只由非金属元素形成的共价化合物中，如：SO２、CO２、CH４、H２O２、CS２、HNO３、H２SO４３部分离子化合物中，如Na２SO４中的SO４２—中存在共价键，NaOH的OH—中存在共价键，NH４Cl中的NH４+存在共价键。
第二章 化学键与分子间作用力总结[选修3]鲁科版
![第二章 化学键与分子间作用力总结[选修3]鲁科版](https://img.taocdn.com/s3/m/8e33283110661ed9ad51f320.png)
第二章化学键与分子间作用力知识建构：专题归纳：一、微粒间相互作用力的比较1、化学键的比较键比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间的静电作用相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成电性作用成键条件电负性相差较大的活泼金属元素的阳离子和活泼非金属元素的阴离子（成键电子的得、失电子能力相差较大）成键原子得失电子能力相同成键原子得失电子能力差别较小（不同种非金属）成键原子一方有孤对电子，一方有空规道同种金属或不同种金属（合金）特征无方向性、饱合性有方向性、饱合性无方向性成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子存在离子化合物非金属双原子单质、共价化合物（H2O2），离子化合物（Na2O2）共价化合物（HCl）离子化合物（NaOH）离子化合物（NH4Cl）金属或合金2、范德华力和氢键的比较范德华力氢键概念范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用，它使得许多由分子构成的物质能以一定的聚集态存在正电性较强的氢原子与电负性很大且半径小的原子间存在的一种静电相互作用存在范围分子间某些强极性键氢化物的分子间（HF、H2O、NH3）强度比较比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华力强影响因素①随着分子极性和相对分子量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大形成氢键的非金属原子吸引电子的能力越强，半径越小，则氢键越强特征无方向性和饱合性有方向性和饱合性对物质性质的影响影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl分子间氢键的存在，使得物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O > H2S二、分子的极性和键的极性、分子构型的关系分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A 球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB 直线形极性极性HCl、NOABA 直线形180°极性非极性CO2、CS2ABA 角形≠180°极性极性H2O、SO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4AB3C 四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2由上表可知：分子的极性取决于键的极性，分子中每一个键两端的原子的电负性的差异，差异越大的，键的极性越强；很明显，若分子中没有极性键，则相应的分子不可能是极性分子，但含有极性键的分子也不一定都是极性分子，若成键的原子在空间呈对称分布的话，则键的极性彼此抵消，分子仍为非极性分子，否则的话为极性分子。
高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：选修3物质结构与性质第二节化学键与分子间作用力
第二节化学键与分子间作用力考纲点击1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解简单配合物的成键情况。
3．理解离子键的形成和金属键的含义。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp1、sp2、sp3)，能用价电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的结构。
一、共价键模型1．共价键的形成及分类(1)形成根据对氢分子形成过程的分析可以得知，由于电子____________________增加，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系____________，形成化学键，将__________________________________称为共价键。
电负性______________的非金属元素原子间通常形成共价键。
(2)本质在原子之间形成__________(电子云的重叠)。
(3)特征具有________和________。
特别提示：(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，叁键中有一个σ键和两个π键。
(3)σ键比π键稳定。
(4)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
(5)判断方法(6)σ键和π键的比较按形成共价键的原子轨道重叠方式，共价键分为σ键和π键。
①σ键：人们将原子轨道以“________”方式相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大，具有______对称特征的共价键称为σ键。
s－sσ键由两个______轨道重叠形成，如H—H；s－pσ键由一个______轨道与一个______轨道重叠形成，如H—Cl；p－pσ键由2个p轨道重叠形成的，如Cl—Cl。
高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质教学案鲁科版选修3word格式
第 4 节分子间作用力与物质性质[ 课标要求 ]1．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
2．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
1.分子间作用力包含范德华力和氢键。
2．范德华力是广泛存在的一种分子间作用力，属于电性作用。
3．关于结构和构成相似的物质，跟着相对分子质量的增添，范德华力增强。
范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。
4．氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点高升，溶解性增大，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。
5．氢键存在于含H— F、 H—O、 H— N等化学键的分子间或分子内。
6．粒子间作用的强度：化学键＞氢键＞范德华力。
范德华力与物质性质1．分子间作用力(1)看法：分子间存在的一类弱的相互作用。
(2)分类：包含范德华力和氢键。
2．范德华力(1)看法：分子间广泛存在的一种相互作用力，它使得好多物质能以必定的凝集态 ( 固态和液态 ) 存在。
(2)特色：比化学键的键能小得多。
(3)本质：电性作用，没有饱和性和方向性。
3．范德华力与物质的性质(1)范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，如F2、 Cl 2、Br 2、 I 2的熔点、沸点挨次高升。
(2)影响范德华力的要素①结构和构成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强。
②分子的极性越大，范德华力越强。
1．从作用强度来看，范德华力和化学键有什么不一样？提示：范德华力属于弱相互作用，化学键属于强相互作用。
2．范德华力与化学键的作用微粒有什么不一样？提示：化学键的成键微粒包含原子、离子、电子，范德华力存在于分子之间。
1．化学键与范德华力的比较化学键范德华力看法存在强弱对物质性质的影响分子内相邻的原子间激烈的相互作用分子内 ( 或晶体内 ) 原子或离子间较强影响化学性质和物理性质把分子齐集在一起的作用力分子间 ( 近距离 )比化学键弱得多主要影响物理性质2．对范德华力存在的理解(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。
鲁科版高中化学高二第二章化学键和分子间的作用力章末复习学案无答案
鲁科版高中化学高二第二章化学键与分子间的作用力章末复习学案核心素养：1．了解“四键”即共价键、离子键、金属键、配位键的形成、分类、成键特点及存在。
2．能用共价键的键参数即键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．了解杂化轨道理论和价层电子互斥理论模型，能用其判断中心原子的杂化类型，推测简单分子(离子)的立体构型。
4．了解两种分子间作用力——范德华力和氢键，理解其对物质物理性质的综合影响。
学习重点：共价键的形成、分类、特点及存在。
学习难点：判断中心原子的杂化类型和简单分子(离子)的立体构型。
知识点复习：一、“四键”1．共价键（1）本质：原子之间通过形成的相互作用（2）特征：具有___________性和___________性（3）分类：分类依据类型特征原子轨道重叠方式电子云_____________重叠电子云_____________重叠电子对是否偏移共用电子对_______________共用电子对________________共用电子对数目一对共用电子两对共用电子三对共用电子（4①键参数与分子稳定性的关系：键长越________，键能越_________，分子越稳定②键参数与分子空间构型关系：键角为180o，分子为_________形；键角为120 o，分子为____________形；键角为109.5 o，分子为______________形。
若键角＜109.5 o，分子可能为____________形或____________形③共价键的键能与化学反应热(ΔH) 的关系ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和ΔH>0时，为反应；ΔH<0时，为反应。
2.离子键1（1）概念：阴阳离子间通过形成的化学键。
（2）成键条件：一般成键原子所属元素的电负性差值（3）实质：（4）特征：无方向性和饱和性（5）存在：离子化合物中，如强碱、大多数盐、金属氧化物等3．配位键（1）配位键的形成条件成键原子一方提供孤对电子。
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力章末复习章末重难点专题突破学案 鲁科版选修3
第2章化学键与分子间作用力章末重难点专题突破[学习目标定位] 1.了解共价键、离子键、金属键的形成、分类、成键特点及存在。
2.会判断分子(离子)的立体构型，中心原子的杂化类型。
3.会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质。
4.了解配位键的形成和配合物的结构。
5.理解物质物理性质的综合影响因素。
一、σ键和π键个数的判断例1甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙：COCl2 ()丙：CH2==CHCN(1)甲分子中有______个σ键，______个π键，________(填“有”或“没有”)非极性键。
(2)乙分子中每个碳原子形成________个σ键，________个π键。
(3)丙分子中σ键与π键的数目之比为______。
(4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是______。
答案(1)8 2 有(2)3 1 (3)2∶1(4) 甲、丙解析(1)甲分子中有3个C—H σ键，2个C—C σ键，2个C—O σ键，1个O—H σ键；C==C和C==O中分别有1个π键；有C—C、C==C非极性键。
(2)乙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键，C与两个Cl原子之间分别形成1个σ键。
(3)丙分子中含有1个C==C键，1个C≡N键，3个C—H键和1个C—C键，故丙分子中共有6个σ键和3个π键。
方法规律——σ键、π键存在的规律(1)共价单键全部是σ键。
(2)共价双键中，一个是σ键、一个是π键。
(3)共价叁键中，一个是σ键、两个是π键。
二、配位键与配合物综合考查例2(2017·石家庄一中高二期中)配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________(填字母)。
a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。
2021年高中化学第2章化学键与分子间作用力分子的空间构型与分子性质学案鲁科版选修3
第2课时分子的空间构型与分子性质1．(2021年学科教研组精选汇编)知道手性分子的概念，会判断手性碳原子。
2．了解等电子原理。
3．了解分子的手性以及手性分子在生产、生活和医疗中的应用。
4．了解分子的极性以及分子的极性与共价键的极性、分子的空间结构之间的关系。
(重点)分子的对称性教材整理1 对称分子1．(2021年学科教研组精选汇编)概念依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。
2．性质具有对称性。
3．与分子性质的关系分子的极性、旋光性及化学性质都与分子的对称性有关。
(1)CH4分子是面对称。
(√)(2)NH3和H2O分子是面对称。
(×)(3)CH3—CH3分子是轴对称。
(√)(4)分子的对称性对物质的化学性质有一定影响。
(√)教材整理2 手性分子1．(2021年学科教研组精选汇编)手性一种分子和它在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似而不完全相同，即它们不能重叠。
2．手性分子具有手性的分子。
一个手性分子和它的镜像分子构成一对异构体，分别用D和L标记。
3．手性碳原子四个不同的原子或原子团连接的碳原子。
4．应用(1)手性分子缩合制蛋白质和核酸。
(2)分析药物有效成分异构体的活性和毒副作用。
(3)药物的不对称合成。
分子中含几个手性碳原子。
【提示】2个。
[核心·突破]1．(2021年学科教研组精选汇编)对称轴：以通过两个碳原子的连线为轴线旋转120°或240°时，分子完全恢复原状，我们称这条连线为对称轴。
2．对称面：如甲烷分子，通过与碳原子相连的两个氢原子所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，我们称这个平面为对称面。
3．碳原子形成双键或叁键时不是手性碳原子，手性碳原子和非手性碳原子可以通过化学反应相互转化。
4．含有手性碳原子的分子是手性分子。
[题组·冲关]1．(2021年学科教研组精选汇编)下列分子为手性分子的是( )A．CH2Cl2B．C．D．CH3CH2COOCH2CH3【解析】B项乳酸分子的中间碳原子连—CH3、—H、—OH、—COOH四种不同的原子和原子团，为手性分子。
鲁科版化学选修物质结构与性质第二章第二节共价键与分子的空间构型教案
全国中小学“教课中的互联网搜寻”优异教教事例评比共价键与分子的空间构型教课设计教课设计设计一、教课设计背景1，面向学生：□中学2，学科：化学2，课时： 23，学生课前准备：一、课前预习课本二、达成预习案三、让学生提出自学中碰到的问题。
二、教课课题知识与技术目标1、使学生知道一些常有分子的空间构型（甲烷、乙烯、乙炔、氨、苯）。
2、使学生认识一些杂化轨道理论的基本思想，并用杂化轨道理论知识解说甲烷、乙烯、乙炔、氨、苯平分子共价键的形成原由以及相应分子的空间构型。
3、使学生学会判断简单分子的极性状况，知道分子的空间构型与分子的极性的内在关系。
过程与方法目标：1、培育学生勤学好问的优异习惯。
2、激发学生热爱科学、热爱大自然、勇于探究大自然神秘的热忱。
感情、态度与价值观目标培育学生的想象能力、思想能力。
三、教材剖析本节课是鲁科版《物质构造与性质》（选修）模块第二章第二节：共价键与分子的空间构型。
分子中原子间分子的空间构型甲烷杂化轨道理论乙烯乙炔苯共价键的形成分子的某些性质（对称性、极性、手性）四、教课方法教师直接利用多媒体手段展现一些图片、视频，对分子的空间构型增添直观性，帮助学生理解和记忆。
同时使学生领会到微观世界的巧妙以及现代技术对科学发展的影响。
五、教课过程教课重点：经过一些典型分子的空间构型的学习，认识杂化轨道理论；认识常有的轨道的杂化形式、形成；分子的空间构型与轨道杂化、分子极性的关系。
教课过程：一、设疑问题，导入新课。
问题：甲烷的分子式是CH 4，而 C 原子的价电子排布是2S22P2,只有 2 个成单电子，为何一个 C 原子与 4 个 H 原子联合成 4 个单键？1.【百度图片】甲烷分子的模型图2.你想知道些什么？3.板书课题、交待学习任务。
二、检查预习发问：甲烷分子的空间构型？键角是多少？氨分子的空间构型？键角是多少？苯分子的空间构型？键角是多少？三、指引细读教材，边读边思虑1.学习杂化轨道。
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鲁科版高二化学选修３《物质结构与性质》第2章 化学键与分子间
作用力复习学案
一、共价键 1. 定义： 2. 本质：
3. 形成元素：
4. 写下列物质的结构式： N 2
Cl 2
CO 2
NH 3 HClO H 2O
O 2 CH 4 H 2O 2
C 2H 2
C 2H 4
H 2S
5. 分类
（1）根据原子轨道重叠方式
（2）根据成键原子吸引电子能力
6. 特征：①
，决定
② ，决定
7.
8. 共价型分子中8电子稳定结构的判断：
①分子中含氢，则氢原子一定不能满足8电子结构，只能形成2电子稳定结构 ②分子中不含氢，如果满足｜化合价｜+最外层电子数＝8，则满足8电子稳定结构 9. 分子极性的判断
特别提醒：在AB n 分子中A 原子化合价绝对值如果等于其最外层电子数，则AB n 为
分子
【针对练习】
1. 下列元素原子与氢气形成的分子中，共价键的极性最大的是（ ）
A.I
B.S
C.F
D.d
2. N －H 键键能的含义是（ ）
反映键的强弱 描述分子的空间构型
双原子分子
多原子分子 单 质： 键构成 分子 化合物：
键构成
分子
正负电荷重心重合为 分子，如：
正负电荷重心不重合为
分子，如：
A.由N 和H 形成1mol NH 3所放出的能量
B.把1mol NH 3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C.拆开约6.02×1023个N －H 键所吸收的能量
D.形成约1个N －H 键所放出的能量
3. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A.光气（COCl 2）
B.天氟化硫
C.二氧化氙
D.三氟化硼
4. 判断下列分子的极性 O 3
P 4
C 2H 6
5. 6. 判断正误：
（1）极性键一定比非极性牢固（ ） （2）非金属原子之间一定存在共价键（ ） （3）不同元素原子的电负性一定不同（ ） （4）极性分子中一定有极性键（ ）
（5）以极性键混合的双原子分子一定是极性分子（ ） （6）非极性分子中一定有非极性键（ ） （7）全部是极性键的分子一定是极性分子（ ） （8）全部是非极性键的分子一定是非极性分子（ ） （9）单质分子一定存在非极性键（ ）
3 3
3
CH 3
二、离子键 1. 定义：
2. 成键微粒：①
；②。
3. 实质：
4. 特征：①
；②。
5. 影响离子键强弱的因素： ①
；②。
三、配位键 1. 成键条件：
2. 常见配合物：
（1）银氨溶液：化学式
AgNO 3
（ ）
（ ）
现象：
现象：
（2）铜氨溶液：化学式
CuSO 4 （ ）
（ ）
现象：
现象：
四、金属键 1. 定义：
2. 本质：
3. 强弱：①
；② 。
4. 特征：①
；②
五、范德华力 1. 产生条件： 2. 强弱：① ；②
3. 对物质性质的影响：
六、氢键： 1. 形成条件：①
② ③
＋少量NH 3·H 2O
＋NH 3·H 2O
＋少量NH 3·H 2O
＋NH 3·H 2O
2. 强弱：
3.
七、小结
第2章 化学键与分子间作用力复习学案
答 案
一、1. 原子间通过共用电子形成的化学键
2. 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用
3. ①电负性相同或差值小 ②非金属元素原子之间
4. N N Cl －Cl O=C=O H －N －H H
－O －Cl
H －O －H O ＝O H －C －H H －O －O －H H －C C －H C ＝C H －S －H
5. (1)σ键 π键 （2）极性键 非极性键
6. ①饱和性 分子中各原子的数目 ②方向性 分子的空间构型
7. 键能 键长 键角 9. 非极性 非极性 极性 极性 非极性 CH 4、CO 2、CS 2、P 4 极性 H 2O 、H 2S 、H 2O 2、O 3、NH 3 非极性 1. C 2. C 3. A 4. 二、1. 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 2. ①成键原子所属元素的电负性差值大于1.7 ②活泼金属与活泼非金属原子之间 3. 静电作用
4. ①没有方向性
②没有饱和性
5. ①电荷越高，离子键越强
②成键的阴、阳离子半径越小，离子键越强
三、1. 一方提供孤对电子（如：CO 、NH 3、H 2O 、Cl －、CN －），另一方提供 （如H +，
过渡金属的原子或离子）
H
H
H H H
H
H
2. （1）Ag(NH3)2OH AgOH ［Ag(NH3)2］OH 白色沉淀无色透明溶液（2）［Cu(NH3)4］SO4Cu(OH)2 ［Cu(NH3)4］SO4
蓝色沉淀蓝色透明溶液
四、1. 金属阳离子与属于整块固态金属的自由电子间强的相互作用 2. 电性作用
3. ①与金属阳离子所带电荷成正比②与阳离子半径成反比
4. ①无方向性②无饱和性
五、1. 任何分子彼此接近到一定程度均可产生
2. ①极弱（比化学键小的多）
②一般来说，结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增强范德华力逐渐增强。
3. 只影响熔沸点等物理性质，而不影响化学性质。
范德华力越强，物质的熔、沸点越高
六、氢键
1. ①存在氢原子，且氢原子连在电负性很强的原子×上。
②另存在一个电负性很强，半径一般较小，且有孤对电子的原子Y（如N、O、F）
③原子Y和H有接近的可能（距离不要太远）。