初中化学总复习化学基本计算
中考化学计算知识点总结
中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。
掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。
希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。
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初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念和原理初中化学元素的单质及化合物（一）初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）初中化学总复习——化学实验综合初中总复习——化学计算综合一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初中化学知识点总结及公式大全
初中化学知识点总结及公式大全一、化学基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的成分、性质、变化过程和变化规律的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。
3. 物质的性质：物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、气味、熔点、沸点等；化学性质包括燃烧、氧化、还原等。
4. 物质的结构：物质由原子构成，原子由质子、中子、电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质发生改变，形成新的物质的过程。
反应前的物质为反应物，反应后的物质为生成物。
2. 化学反应的分类：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
3. 反应方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程，以及反应物和生成物之间的化学变化。
4. 质量守恒定律：发生化学反应的物质的质量在反应前后不变。
5. 能量守恒定律：发生化学反应的物质的能量在反应前后不变。
三、离子及离子反应1. 离子的概念：由于原子失去或增加电子而带电而成为具有正电荷或负电荷的离子。
2. 离子的形成：金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
3. 离子反应：以产生离子形式为特点的化学反应。
4. 离子的检验：离子可以通过化学反应或实验方法检验出来。
四、常见物质的化学式和化学反应1. 金属氧化物的化学式：金属氧化物的化学式可表示为MxOy。
2. 金属氧化物与水的反应：金属氧化物与水反应生成碱性氢氧化物，其反应方程式为MxOy + H2O → MOH + H2O。
五、常见的化学方程式1. 沉淀反应：AB + CD → AD + CB2. 酸碱中和反应：HA + B OH → BA + H2O3. 氧化还原反应：AB + C → A + BC4. 离子交换反应：AB + CD → AD + CB六、原子结构和化学键1. 原子核：由质子和中子组成，具有正电荷。
初中化学计算公式
常用化学计算公式
一：设某化合物化学式为AmBn
（1）：它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n （2）：A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×mB的相对原子质量×n （3）：A元素的质量分数= A的相对原子质量×m/ AmBn的相对分子质量
二：混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%
三：标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/ 气体体积(L)
四：纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%
=纯物质的质量/ (纯物质的质量+杂质的质量) × 100%
=1- 杂质的质量分数
五：溶质的质量分数 = 溶质质量溶液质量× 100%
= 溶质质量/溶质质量+溶剂质量× 100%
六：溶液的稀释与浓缩
x浓× a%浓=x稀× b%稀 = (x浓+增加的溶剂质量) × b%稀
七：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
x浓× a%浓+x稀× b%稀 = (x浓+x稀) × c%
八：溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度。
初三化学化合价的概念和计算
初三化学化合价的概念和计算化学是我们日常生活中不可避免的一部分，而化学中一个重要的概念就是化合价。
化合价指的是元素在化合物中所具有的价态或电荷数。
在本文中，我们将探讨化合价的概念以及如何计算化合价，并举例说明其应用。
一、化合价的概念化合价是指元素与其他元素形成化合物时所具有的电荷数。
它是一种假想的概念，用于描述化合物中元素的电子状态。
化合价可以是正数、负数或零，用于表示元素失去、获取或共享的电子数目。
二、化合价的计算方法化合价的计算方法有以下几个原则：1. 对于单质原子，其化合价等于其主族号。
2. 对于离子，化合价等于其离子价。
3. 对于共价化合物，化合价根据元素的电负性差异来确定。
下面我们分别对以上原则进行详细解释：1. 对于单质原子，其化合价等于其主族号。
主族号是指元素在元素周期表中的主族号码。
例如，氧气（O2）中的化合价为2，因为氧位于第16组，其主族号为16。
2. 对于离子，化合价等于其离子价。
离子价是指元素根据电子的失去或获得而形成带电离子时的电荷数。
例如，钠离子（Na+）的化合价为+1，氯离子（Cl-）的化合价为-1。
3. 对于共价化合物，化合价根据元素的电负性差异来确定。
电负性是元素吸引或获取电子的能力。
在共价化合物中，元素共享电子，其化合价根据共享电子的数量来确定。
例如，二氧化碳（CO2）中，氧原子的化合价为2，因为它与碳原子共享两对电子。
三、化合价的应用举例化合价的概念和计算方法在化学中的应用非常广泛。
它可以用于确定化合物的分子式、离子式、化学方程式等。
举例一：氯化钠（NaCl）。
根据化合价的原则，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1。
因此，氯化钠的化学式为NaCl。
举例二：二氧化硫（SO2）。
根据化合价的原则，氧的化合价为2。
由于硫原子需要与氧原子共享两对电子才能达到八个电子的稳定态，所以硫的化合价为+4。
因此，二氧化硫的化学式为SO2。
举例三：硝酸（HNO3）。
根据化合价的原则，氧的化合价为2。
初中化学计算公式
初中化学计算公式
1.摩尔质量计算公式
摩尔质量（M）是指物质的相对分子质量或相对原子质量（Ar）的单位为g/mol。
计算公式为：
M=m/n
其中，M为摩尔质量，m为物质的质量（g），n为物质的物质量（mol）。
2.摩尔浓度计算公式
摩尔浓度（c）是指单位体积溶液中溶质的物质量（mol）。
c=n/V
其中，c为摩尔浓度（mol/L），n为溶质的物质量（mol），V为溶液的体积（L）。
3.溶液稀释计算公式
溶液稀释是指将一定体积浓溶液中的溶质的浓度调低或调高的操作。
稀释后的溶液浓度（c2）与初始浓溶液浓度（c1）和体积（V1、V2）之间的关系可以通过以下公式计算：
c1V1=c2V2
4.摩尔比计算公式
化学反应中，反应物与生成物之间的摩尔比可以帮助我们了解化学反应的定量关系。
计算公式如下：
摩尔比=反应物的摩尔数/生成物的摩尔数
5.反应物质量计算公式
在化学反应中，如果已知一个反应物的摩尔数和摩尔质量，可以通过以下公式计算其质量：
质量（g）=摩尔数×摩尔质量
6.气体压力计算公式
气体的压力与其温度、摩尔数、体积和理想气体常数有关。
计算公式为：
P×V=n×R×T
其中，P为气体的压力（Pa），V为气体的体积（m³），n为气体的摩尔数（mol），R为理想气体常数（8.31 J/(mol·K)），T为气体的绝对温度（K）。
这些是初中化学计算中常用的一些公式。
希望能对您有所帮助，如果还有其他关于化学计算的问题，可以再告诉我，我会尽力解答。
初中化学化学式的计算
化学式的计算一、简单计算1. 基本计算2. 已知元素的质量分数，由物质质量求元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数3. 已知元素的质量分数，由元素质量求物质质量二、相当量的计算方法：哪种元素的质量相当，就把两物质中该元素的原子个数配平，再列比例式求解。
例如，求69克乙醇（C2H5OH）中所含氢元素的质量与多少克水中所含氢元素的质量相当？则可假设符合题目要求的水的质量为x，然后找出每个乙醇分子和水分子中氢原子的个数，根据最小公倍数的方法进行配比，使其氢原子个数相等，再根据C2H5OH ~ 3H2O46 3×1869g x三、元素质量比与化学式的互求分析：求化学式即求化合物中的原子个数比。
例如，若已知某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，要求该氧化物的化学式，则可以设该氧化物的化学式为N x O y，再利用元素质量比列式求解：根据x、y的比即得该氧化物的化学式为N2O5。
四、元素质量比与物质质量比的互求1. 物质质量相同，求某元素的质量比方法：设1法—先设物质质量为1，再进行计算。
如，求相同质量的SO2与SO3中所含氧元素的质量比，所含硫元素的质量比。
可以设SO2与SO3的质量为1，则氧元素的质量比硫元素的质量比2. 某元素质量相同，求物质的质量比方法：配数法——通过配系数使两物质中该元素的原子个数相等（找最小公倍数），原子个数相等即表示元素质量相等，则两物质的相对分子质量和的比值即为各物质的质量比。
如，要使SO2与SO3含相同质量的氧元素，求SO2与SO3的质量比。
此时可以找出SO2与SO3中氧原子个数的最小公倍数，在分子前配相应系数使氧原子个数相等，列出比例式即可求得：3SO2 ~ 2SO33×64 2×80SO2与SO3的质量比＝（3×64）∶（2×80）＝6∶5五、例题分析例题我国首辆使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
化学计算公式大全总结初中
化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。
1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。
2. 元素质量比。
- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。
- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。
3. 元素的质量分数。
- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。
1. 根据化学方程式计算的依据。
- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。
2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。
- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。
- 已知KMnO_4的质量为15.8g。
- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。
初中化学公式大全-总结复习
初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气 (非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质)Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物）Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐)FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 (常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2（SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca（NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐)K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba（OH)2 Mg(OH）2 Cu（OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱）Fe(OH）3 Fe（OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2（OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl（SO4）2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4）2SO4 NH4HCO3 KH2PO4一、化学计算化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等。
初三化学考试 计算题25道(附答案)
25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。
答案：1.018g/mL。
解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。
因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案：56.8°C。
解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。
根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。
初三化学复习专题3-有关化学式的计算(有答案)
化学专题辅导三有关化学式的计算考点剖析：1、计算物质的相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算化合物中某元素的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数= ×100%点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。
3、计算化合物中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求物质的化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物①某纯净物的质量分数= ×100%中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。
初中化学的归纳化学式的解析与计算方法总结
初中化学的归纳化学式的解析与计算方法总结归纳化学式是初中化学中的重要概念，它通过化学实验或观察到的化学现象，将化合物的构成元素及其比例关系用化学式表示出来。
正确的解析和计算化学式是学习化学的基础，本文将对初中化学中归纳化学式的解析与计算方法进行总结。
一、归纳化学式的解析方法1. 根据实验数据归纳化学式的解析首先需要根据实验数据进行观察和分析。
例如，观察氧化铁与铜反应时的化学变化，可以得到氧化铁中包含氧和铁两种元素。
实验数据显示，在氧化铁中，氧和铁的比例为1:2。
因此，可以表示为Fe2O3。
2. 根据化合物名称一些化合物的名称中已经包含了化学式的信息。
例如，氢氧化钠的名称中包含了氢、氧和钠的信息。
根据化合物名称，我们可以知道氢氧化钠由氢、氧和钠三种元素组成，并且氢和氧的比例为2:1。
因此，可以表示为NaOH。
3. 根据化合物的组成对于一些常见的化合物，我们可以根据其组成来推导出化学式。
例如，水是由氢和氧两种元素组成的，氢和氧的比例为2:1，因此水的化学式可以表示为H2O。
二、归纳化学式的计算方法1. 数量关系归纳化学式的计算中，需要根据实验数据或化合物的组成来计算化学式中各个元素的比例关系。
例如，若实验数据显示氧化铁中氧和铁的比例为1:2，则可以写作Fe2O3。
2. 化学方程式在某些化学反应中，化学式的计算可以根据化学方程式进行。
例如，已知酸和碱中氢氧根离子(OH-)的比例为1:1，这时可以写作H+ + OH-→ H2O。
3. 摩尔比归纳化学式的计算中，我们还可以利用摩尔比进行计算。
例如，若已知氧化铁中氧和铁的摩尔比为3:2，可以写作Fe2O3。
三、总结与应用归纳化学式的解析与计算方法在化学学习中起着重要的作用。
正确的解析方法可以帮助我们快速准确地了解化合物的构成元素及其比例关系，从而更好地理解化学反应的过程和机理。
此外，化学式的计算方法也对化学实验和实际应用有着重要意义。
通过化学式的计算，我们可以知道化合物中各个元素的比例，这对于确定化合物的性质和用途具有指导意义。
初三化学化学式、化学方程式的综合计算
化学式、化学方程式的综合计算一、化学式的计算：1、有关概念1）、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2）、相对原子质量以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与其作比的比值单位：“1”,忽略不写符号：Ar3）、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和符号：Mr以化合物A m B n为例：Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、有关的简单计算（以化合物A m B n为例）1）、计算化合物组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
2）、计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝×100%3）、计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数3、有关的复杂计算（以化合物A m B n为例）1）、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量的实际质量A ×100%=2）、计算混合物中A m B n 的质量分数 混合物中A m B n 的质量分数=混合物的质量的实际质量AmBn ×100%3）、计算混合物中A 元素的质量分数混合物中A 元素的质量分数=混合物的质量的实际质量A ×100%=混合物的质量的质量分数的实际质量A AmBn ⨯×100%二、化学方程式的计算：1、有关反应物和生成物关系的计算例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2222CO O CO =+微粒比： 质量比： 质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。
初三化学复习 质量守恒定律相关计算
例1、在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质,在一定条件 下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下,下列说法正确的是
双选
例2、
例3、
例4、 下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例 的变化，下列说法正确的是
A ．该反应中 CaO 起催化作用 B ．该反应中 CO2 是生成物 C ．该反应是分解反应 D ．该反应是化合反应
例8、
例9、1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳 和3.6g水,关于该物质的组成有下列判断,正确的是
1 一定含有 C、H 元素
2 一定不含 O 元素
3 可能含 O 元素
4 一定含 O 元素
5 分子中 C、H 原子个数之比为 1:2
6 分子中 C、H 原子个数之比为 1:4
A. 126
初三化学复习 ——质量守恒定律相关源自算JC 2021.2.24
质量守恒定律
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的 质量总和 2、注意事项： (a) 质量守恒定律应用于化学变化,不能应用于物理变化 (b) 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒 (c) 化学反应中,各反应物之间要按一定的质量比相互作用,因此参加反应的 各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和 (d) 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不计入“总和”中
B. 125
C. 136
D. 145
例5、将A、B、C三种物质各10g放置于某密闭容器 中，在一定条件下使之充分反应，反应停止后测得 剩余物质的质量分别是：4g A，15g B，同时发现一 种新物质D
（1）此反应中的反应物是______；
（2）在此反应中生成D的质量是______．
初中化学计算题知识点总结
初中化学计算题专题一根据化学式的计算 （一）有关化学式的计算1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
在计算的过程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例 计算5CuSO4·5H2O 的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的质量比：以合物A m B n 为例。
A 、B 元素的质量比nm⨯⨯的相对原子质量的相对原子质量B A 。
例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe ∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=%100⨯化合物的总质量该元素的质量。
另：混合物中某物质的质量分数=%100⨯混合物的质量某物质的质量（二）确定化学式的计算1、根据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。
例，某硫的氧化物中S 、O 元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为 解析：S 、O 原子个数比为=163322：1:3，所以化学式为SO 3 2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。
例，某铁的氧化物中ω（Fe ）=70%，则设其化学式为解析：可设该氧化物化学式为FexOy 。
则ω（Fe ）=%100y 16x 56x56⨯⨯=70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3根据化合价确定化学式例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（ ）A ．N2O5B ． NO2C ． NO Ｄ．Ｎ2Ｏ根据质量守恒定律确定化学式，反响前后元素的种类，原子数目不变。
最新中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类+ 化学推断题练习
中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类一、基本计算有如下三类：1 、计算物质的相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是该物质的相对分子质量。
计算时，化学式中各原子间用加法，同种元素的原子可以合并计算。
（结晶水合物中“·”前后也要用加法）如：以化合物 A m B n 为例，其中 m 、 n 分别代表 A 、 B 两元素的原子数目，其计算公式为：相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n2 、计算化合物中各元素的质量比。
某化合物中各元素的质量比等于该物质的化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。
公式：在 A m B n 中 A 、 B 元素的质量比 =A 的相对原子质量× m:B 的相对原子质量× n3 、计算化合物中某元素的质量分数。
[ 练习1] ：钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：（ 1 ）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）；A.佝偻病或骨质疏松症B.贫血症C.甲状腺肿大（ 2 ）葡萄糖酸钙（ C 12 H 22 O 14 Ca ）的相对分子质量是；（ 3 ）碳酸钙（化学式 CaCO3）中钙元素的质量分数为；（ 4 ）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg ；（ 5 ）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日 3 次，一次应服用几片？。
[ 练习 2] ： 2013 年 11 月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。
“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯( 化学式为 C 3 H 5 FO 2 ) ，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1) 氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；(2) 有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价 ?。
初中化学公式
初中化学公式初中化学中有很多重要的公式，这些公式涉及到化学的各个方面，如元素的质量比、质量分数、化学反应方程式、溶液的计算等。
以下是一些初中化学中常见的公式：元素与化合物的质量比计算：A元素与B元素的质量比 = A的相对原子质量× m : B的相对原子质量× nA元素的质量分数ω = A的相对原子质量× m / AmBn的相对分子质量混合物中某物质的质量分数计算：纯度 = 纯物质的质量 / 混合物的总质量× 100%溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量× 100%溶液的计算：溶液的稀释与浓缩：M浓× a%浓 = M稀× b%稀 = (M浓 + 增加的溶剂质量) × b%稀相对溶质不同质量分数的两种溶液混合：M浓× a%浓 + M稀× b%稀 = (M浓 + M稀) × c%溶液中溶质的质量 = 溶液的质量× 溶液中溶质的质量分数 = 溶液的体积× 溶液的密度化学反应方程式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）例如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑其他类型的化学反应方程式，如复分解反应、化合反应等，也需要掌握。
这些公式是初中化学学习的基础，通过掌握和应用这些公式，学生可以更好地理解和分析化学现象，解决化学问题。
在实际学习中，学生还需要结合具体的化学知识和实验，深入理解这些公式的含义和应用方法。
请注意，以上仅为初中化学中常见的部分公式，实际上还有很多其他的公式和概念需要学习和掌握。
建议学生认真阅读教材、参考教辅资料，并多做习题以加深对化学知识的理解。
化学公式大全总结初中
化学公式大全总结初中一、化学公式的基本概念化学公式是用化学符号和数字表示物质中元素的种类和相对原子数目的方法。
化学公式由化学符号和数字构成，化学符号代表元素的符号，数字表示元素的原子个数。
化学公式是化学描述和计算的基础，具有重要的物理和化学意义。
二、化学公式的组成和表示方法1.化学符号：化学元素的符号用来表示元素的名称，例如：H代表氢，O代表氧，Na代表钠等。
化学符号大多数都是拉丁字母的缩写形式，少数是来自其他语言的首字母缩写。
2.化学式：由化学符号和化学式字母加以连接而成，表示化学元素的名称与数目。
化学式通常采用上下标的表示方法，上标表示原子的数目，下标表示物质的比例。
3.离子式：离子式是描述 ionic bond 的结构的一种简化方式。
通常用负离子的化学式放在前面，正离子的化学式放在后面，并用乘号相连。
例如，氯化铝的离子式为AlCl3，表示一个铝离子与三个氯离子形成化合物。
三、常见化学公式下面是一些初中化学中常见的化学公式示例：1.氨气：化学式为NH3，代表一分子氮原子和三个氢原子的结合。
2.二氧化碳：化学式为CO2，代表一个碳原子与两个氧原子的结合。
3.硫化氢：化学式为H2S，代表两个氢原子与一个硫原子的结合。
4.水：化学式为H2O，代表两个氢原子与一个氧原子的结合。
5.二氧化硫：化学式为SO2，代表一个硫原子与两个氧原子的结合。
四、量比计算和化学方程式量比计算是化学中常用的一种计算方法，用于计算反应物和生成物之间的化学计量关系。
化学方程式则是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
在化学方程式中，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，并用箭头表示反应的方向。
例如，如下是氢气与氧气生成水的化学方程式：H2 + O2 → 2H2O在这个化学方程式中，左边的H2和O2是反应物，右边的2H2O是生成物。
方程式表明，1个分子的氢气与1个分子的氧气生成2个分子的水。
量比计算可以根据化学方程式计算出反应物和生成物之间的化学计量关系，可以获得反应物的摩尔数和质量数，以及生成物的摩尔数和质量数。
初中化学计算公式总结归纳
常见物质的化学式化合物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
●分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
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第三单元 初中化学总复习化学基本计算(上)例题解析：1．常温时，硫酸镁的溶解度是54 g 。
若称取19 g 硫酸镁投入到31 g 蒸馏水中，充分搅拌，其溶液中硫酸镁的质量分数为 。
解析：根据溶解度的定义，一定量的溶液里，溶解溶质的量不能超过物质的溶解限度，即溶质不包括未溶解的部分。
31 g 水中最多可溶解16.74 g MgSO 4。
因此，如果按题给的溶质和水的量进行如下计算： 31g19g g 19+×100 g ＝38% 显然是错误的。
必须按硫酸镁的溶解度数据进行如下计算才是正确的。
100g 54g g 54+×100 g ＝35.1%答案：35.1%2．某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为多少？(甲醛的化学式为HCHO ) 分析：本题是一道利用化学式计算物质中某元素质量分数的题目。
题中物质并非纯净物，碳氢元素不能依据化学式直接列比例式计算。
由于甲醛化学式中H 、O 原子个数为2∶1，与水的组成相同，故可采用特殊方法快速解题。
解：HCHO 可写作C (H 2O )，可假想由HCHO 和H 2O 构成的溶液的化学式为C n (H 2O )m ， ω(H 2O )＝ω(H 2)×218＝10%×218＝90% ω(C )＝ω(C n )＝1－ω(H 2O )＝1－90%＝10%答：碳元素的质量分数是10%。
3．在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。
分析：本题为无数据计算题。
求解此类题要从基本知识着手，仔细审题，运用化学知识，分析出隐含条件，找出解题的突破口。
本题的关键是得出：反应中生成铜的质量应等于跟稀硫酸反应的铁的质量以及与硫酸铜反应的铁的质量之和，并以此列式进行求解。
解：设与铁反应的H 2SO 4和CuSO 4分别为98x 和160y ，与此相关的量如下所示：Fe ＋ H 2SO 4 ＝ FeSO 4 ＋ H 2↑56x 98xFe ＋ CuSO 4 ＝ FeSO 4 ＋ Cu56y 160y 64y56x ＋56y ＝64yy ＝7x 硫酸和硫酸铜的质量比为：98x ∶160y ＝98x ∶160×7x ＝7∶80答：硫酸和硫酸铜的质量比为7∶80。
4．将一定质量的氧化铜粉末加入100 g 溶质的质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解；再向该蓝色溶液中加入铁粉20 g ，充分反应后过滤、烘干，得到干燥固体的质量仍为20 g 。
试计算：(1) 原加入的氧化铜的质量；(2) 最后得到的溶液中的溶质的质量分数。
分析：本题有两个反应的剩余物判断：一是一定质量的氧化铜与硫酸反应，硫酸是否有剩余；另一是生成的硫酸铜与铁粉反应，铁粉是否过量。
应知道CuSO 4中的Cu 被完全置换出来，最后得到的溶液中的溶质是FeSO 4。
解答本题可用到两个某元素的原子守恒：即在氧化铜与硫酸反应中析出铜的质量等于CuSO 4中Cu 元素的质量，也等于CuO 中Cu 元素的质量；铁与硫酸反应中，FeSO 4与参与反应的硫酸中的S 元素相同。
具体解题思路可用下列图示表示，并从解题过程中看看设求知数的技巧。
解：由Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 固体质量增加 56 64 64－56＝8可知，该反应使固体的质量增加，要使反应前后固体的质量保持不变，则硫酸在与氧化铜反应后有剩余，这样才有铁与硫酸反应生成氢气以使固体的质量减少，以抵消上述反应的固体增重。
硫酸的质量为：100 g ×14%＝14 g设反应生成的H 2及析出的Cu 的质量分别为2x 和64y ，(由此而得出的其它物质的数据见上面的图示)由题意知，消耗铁的质量应等于析出铜的质量，可得下式：56x ＋56y ＝64y ，7x ＝y ①98x ＋98y ＝14 g ，x ＋y ＝9814 g ②联立二式可得：y ＝81 g x ＝561 gm (CuO )＝80y ＝80×81 g ＝10 g ，m (FeSO 4)＝152( x ＋y )＝7152 gm (H 2)＝2x ＝2×561 g ＝281 gm (Fe )＝56( x ＋y )＝8 g ω(FeSO 4)＝g 281-10g 100g g 7152+×100%＝19.7%答：(1) 氧化铜为10 g ，(2) 生成溶液中的溶质的质量分数为19.7%。
5．把47 g 由一种非金属单质和一种氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气加热，充分反应后，称得剩余固体质量为36 g ，该固体也是由一种单质和一种氧化物组成。
向此剩余固体中加入100 g 稀H 2SO 4恰好完全反应，过滤后所得滤渣呈红色。
回答：(1) 原混合物由什么物质组成？(2) 原混合物中含有单质多少克？(3) 过滤后所得的滤液需要蒸发掉多少克水，才能形成t ℃时的饱和溶液？( t ℃时此溶液中溶质的溶解度为16 g ) 分析：此是涉及元素化合物性质的计算题。
由黑色固体混合物隔绝空气加热可得红色固体，可知此混合物由CuO 和C 组成，生成物为Cu 和CO 2。
由剩余固体能与稀硫酸反应，说明上述反应不完全，剩余固体中还混有CuO 。
解：(1) 原混合物由CuO 和C 组成。
(2) 根据质量守恒定律，m (CO 2)＝47 g －36 g ＝11 g设原混合物中含碳的质量，以及与C 反应的CuO 的质量分别为x 和y ，C ＋2CuO CO 2↑＋2Cu12 160 44x y 11 g12∶x ＝44∶11 g ，x ＝3 g160∶y ＝44∶11 g ，y ＝40 g剩余CuO 的质量为：47 g －(40 g ＋3 g )＝4 g(3) 设生成的CuSO 4的质量为z ，CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O80 1604 g z80∶4 g ＝160∶z ，z ＝8 g反应后所得溶液的质量为：4 g ＋100 g ＝104 g 反应后所得溶液中水的质量为：4 g ＋100 g －8 g ＝96 g (即溶液的质量守恒)设需蒸发掉质量为w的水才能恰好形成饱和溶液：100 g∶16 g＝(96 g－w)∶8 g，w＝46 g答：(1)原混合物由CuO和C组成，(2)原混合物中含碳3 g，(4)蒸发掉滤液46 g，便可形成t℃时的饱和溶液。
综合能力训练：一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列化合物中相对分子质量最大的是()A. KMnO4B. CuSO4·5H2OC. Cu2(OH)2CO3D. HgO2．跟7.9 kg NH4HCO3含氮量相当的NH4NO3的质量是()A. 8 kgB. 2 kgC. 4 kgD. 16 kg3．金属钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数()A.等于2.3%B.等于4%C.小于4%D.大于4%4．质量相等的下列金属跟足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是()A. NaB. MgC. AlD. Zn5．使氢气通过灼热的过量氧化铜粉末时，生成7.2 g水，反应后固态物质比原来减少了()A. 7.2 gB. 25.6 gC. 32 gD. 6.4 g6．含某种杂质的氧化铁粉末，则知其含氧32.5％，这种杂质可能是()A. CuOB. CuC. FeD. SiO27．CO和CO2的混合气体含碳元素36％，取5 g此气体，使其通过足量的灼热CuO后，将所得气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀为()A. 5 gB. 10 gC. 15 gD. 20 g8．病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述中错误的是()A.葡萄糖的相对分子质量为180B.葡萄糖中C、H、O元素的质量比是6∶1∶8C.葡萄糖中C、H、O原子个数为1∶2∶1D.葡萄糖中氢元素的质量分数最大9．18℃时，某物质的溶解度是25 g。
在此温度下，向30 mL水中加入10 g该物质（不含结晶水），充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是()A. 33.3％B. 25%C. 20％D. 10％10．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50%，则X2YZ3中Y的质量分数是()A. 25％B. 30％C. 35％D. 20％11．下列关于质量相同的CO和CO2的叙述正确的是()A.氧元素的质量比为11∶4B.氧原子的个数比为1∶2C.碳元素的质量比为1∶1D.分子个数比是11∶712．金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。
已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，则它的硫酸盐的相对分子质量为()A. 106B. 236C. 428D.不知道化学式，无法计算13．一种盐酸盐通过实验分析后测得，它含氯的质量分数是47.65%。
这种物质是()A. NaClB. CaCl2C. KClD. HgCl214．一定量的12％的氯化钾溶液，当加热蒸发掉120 g水后，溶液仍未达到饱和状态，但溶质质量分数增大了一倍，则溶液中溶质的质量是()A. 28.8 gB. 24 gC. 14.4 gD. 12 g15．将铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧后，最终所得黑色物质与原混合物质量相等，则炭粉在原混合物中的质量分数为()A. 20％B. 80％C. 15.8%D. 84.2％二、填空题16．①CO2，②CO，③CH4三种含碳的物质，按所含碳元素的质量分数由高到低排列顺序排列为(填序号)。
17．把w g KClO3和1.5 g MnO2混合加热后，得到残留物质n g，则生成氧气的质量为g(用w、n表示)。
18．在食盐中加入适量碘酸钾(KIO3)可以有效地防止碘缺乏病。
KIO3的相对分子质量为，KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为。
现在我国食盐中加碘含量为每千克食盐中含碘0.035 g，相当于每千克食盐中含碘酸钾g(精确到0.01)。
19．有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该气体中氧气与二氧化硫的质量比为。
20．向20 g质量分数为10%的NaOH溶液中加入30 g质量分数为20%的NaOH溶液，则混合液中NaOH的质量分数为。
三、计算题21．将20.0 g不纯的氯化钡粉末(杂质不溶于水，也不能反应)放入一定量硫酸钠溶液中恰好完全反应，反应后得质量分数为12.0%的溶液97.5 g。
求：(1)反应后溶液中溶质质量；(2)混合物中氯化钡的质量分数；(3)反应前硫酸钠溶液质量。
答案综合能力训练：一、1. B 2. C 3. D 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. C 10. A 11. D 12. C13. C 14. A 15. A二、16.③②①17. w ＋1.5－n18. 214；39∶127∶48；0.06 19. 1∶420. 16% 提示：混合后NaOH 的总质量：20 g ×10%＋30 g ×20%＝8 g 混合后溶液的质量：20 g ＋30 g ＝50 g ，ω(NaOH )＝50gg 8×100%＝16% 三、 21. 解：(1) 反应后溶液中溶质的质量为：97.5 g ×12.0%＝11.7 g(2) 设混合物中氯化钡和生成硫酸钡的质量分别为x 和y ，BaCl 2＋Na 2SO 4＝BaSO 4↓＋2NaCl208 233 117x y 11.7 g208∶x ＝117∶11.7 g ，x ＝20.8 gω(BaCl 2)＝26.0g g 8.20×100%＝80%(3) 233∶y ＝117∶11.7 g ，y ＝23.3 g硫酸钠溶液质量为：97.5 g ＋23.3 g －20.8 g ＝100 g (溶液质量守恒)答：(1) 溶液中有11.7 g NaCl ，(2) 氯化钡的质量分数为80%，(3) 硫酸钠溶液质量为100g 。