2-1-4、氧化还原反应的书写练习-盐
氧化还原反应方程式的书写
如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱三、氧化还原反应的规律1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。
2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。
3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。
以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。
一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu是还原剂，对应的产物为Cu2+，硝酸在溶液中电离出H+和NO3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO3-氧化性强于H+,因而NO3-是氧化剂，对应产物为NO。
Cu + NO3-= Cu2+ + NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数3Cu + 2NO3-= 3 Cu2+ + 2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。
在酸性溶液中，多”O”的一方加H+，少“O”的一方加H2O，并且多一个O加两个H+在碱性溶液中，多”O”的一方加H2O，少“O”的一方加OH-，并且多一个O加一个H2O3Cu + 2NO3- +8H+= 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O（如果写化学方程式补上对相应的离子）练习写出下列反应的离子方程式1、KMnO4溶液能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应2、酸性KMnO4溶液与浓盐酸的反应3、二氧化硫气体与氯水的反应4、硫酸亚铁溶液与酸性重铬酸钾溶液的反应5、氯气通入到溴化亚铁溶液（如果你没有做出来，就把上面的知识再看一遍，如果还不会，就再看一遍）如何书写氧化还原方程式？（练习篇）一、高考题篇1．【2018北京卷】（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
第07讲 氧化还原反应(讲义)(原卷版)
第07讲氧化还原反应目录考情分析考点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应知识点2 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂【提升·必考题型归纳】考向1 考查氧化还原反应的判断考向2 考查氧化还原反应基本概念考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法考点二氧化性、还原性强弱的比较【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 氧化性、还原性的概念知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法【提升·必考题型归纳】考向1 考查氧化性、还原性强弱比较考向2 考查判断氧化还原反应是否发生考点三氧化还原反应的基本规律及应用【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 守恒规律及其应用知识点2 价态规律及其应用知识点3 强弱规律及其应用知识点4 先后规律及其应用【提升·必考题型归纳】考向1 氧化还原价态规律及其应用考向2 氧化还原先后规律及应用考点四氧化还原反应的配平与计算【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 氧化还原反应方程式的书写与配平知识点2 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查氧化还原方程式的配平考向2 考查“信息型”氧化还原反应方程式的书写考向3 考查氧化还原反应计算真题感悟考点一 氧化还原反应的相关概念及其表示方法知识点1 从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应 1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系【名师总结】分析电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
高考化学复习-氧化还原反应方程式书写练习
氧化还原反应方程式书写专题练习（答案附于后）⒈①H3PO2为一元弱酸，具有较强还原性，可用于化学镀银。
在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，该反应的离子方程式为。
酸性条件下，重铬酸钾溶液与H3PO2反应也可得到与上述反应相同的氧化产物，自身被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为。
磷化氢也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到该氧化产物，该反应的离子方程式为。
②白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应可生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，写出此反应的化学方程式。
⒉①NaHSO3溶液可将Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为。
②CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式为。
③Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为。
④SO2与NaOH、NaClO的混合溶液反应的离子方程式为。
⑤将SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，该反应的化学方程式为。
⑥亚氯酸钠（做氧化剂）与二氧化硫反应的离子方程式为。
⑦在Fe(NO3)3溶液加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是。
⒊①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，写出反应的离子方程式。
③在Pb(NO3)2溶液中加入(NH4)2S2O8溶液和氨水可制备PbO2，写出反应的化学方程式。
④PbO2也可通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为。
⒋氯氧化法处理废水中的氰化物是在碱性条件下用Cl2将废水中的CNˉ氧化，生成无毒、无污染的物质。
写出该反应的离子方程式。
⒌利用KClO在一定条件下氧化Fe(OH)3可以制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4，请写出制备过程中的离子方程式。
⒍酸性条件下，氯酸钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为。
初中化学方程式书写练习题(经典题型)
化学方程式的书写练习一、化合反应：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。
3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。
6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
8、铜在空气中加热生成氧化铜。
9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
10、氢气在空气中点燃生成水。
11、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。
12、氧化钙加水生成氢氧化钙。
二、分解反应：13、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。
14、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
15、电解水，生成氢气和氧气。
16、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。
17、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。
18、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
19、碳酸氢钠加热生成碳酸钠和二氧化碳。
20、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。
（一）生成二氧化碳气体。
21、碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。
22、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
（二）生成水25、氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水三、氧化还原反应：26、氢气还原氧化铜，加热，生成铜和水。
27、碳还原氧化铜，高温，生成铜和二氧化碳。
28、一氧化碳还原氧化铜，加热，生成铜和二氧化碳。
29、一氧化碳还原氧化铁，高温，生成铁和二氧化碳。
30、一氧化碳还原氧化铁，高温，生成铁和二氧化碳六、其他反应：31、甲烷在空气中点燃，生成二氧化碳和水。
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1 C + HNO 3（浓）— NO 2 + CO 2 + H 2O【练习】1. C + H 2SO 4（浓）— SO 2 + CO 2 + H 2O2. NH 3 + O 2 —— NO + H 2O3. Cu + Fe 3+ —— Fe 2+ + Cu 2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO 3（稀）— Cu(NO 3)2 + NO + H 2O【练习】1. Cu + HNO 3（浓）— Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O2. C u + H 2SO 4（浓）— CuSO 4 + SO 2 + H 2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. 2 + P + 2O H 3PO 4 +2. 2 + O 2 + 2O — 33. 3 — 3)2 + 2O + 2O+ —2+ KCl Cl2+ H2O45. 4 + 2—2(SO4) 3 + 36. 4+ 2C2O H2SO4 —CO2+ 2SO4+ MnSO4H2O7. Cl2 + 2O —8. Na + 2O H29. Fe + 3FeCl210. 2HCl2Cl2 + 2O二、新氧化还原反应与信息方程式书写【书写步骤】1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）写出产物。
3、定系数：配平该氧化还原反应；例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。
高中化学：陌生氧化还原反应方程式的书写练习
高中化学：陌生氧化还原反应方程式的书写练习陌生氧化还原反应方程式的书写1．写出下列反应的方程式。
(1)酸性KMnO4溶液将乙醇氧化为乙酸，其反应的离子方程式为_______________。
(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为__________。
(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____。
(4)Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为______。
答案：(1)5C2H5OH＋4MnO4－＋12H＋＝5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O(2)2Fe2＋＋BH4－＋4OH－＝2Fe＋2H2↑＋B(OH)4－(3)PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)2Co(OH)3＋Na2SO3＋2H2SO4＝2CoSO4＋Na2SO4＋5H2O 2．(1)写出LiCoO2与草酸(H2C2O4)反应生成CoC2O4沉淀的化学方程式：____________。
(2)实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下。
滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。
以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示。
已知：Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋等。
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。
氧化还原反应方程式的配平 练习
氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O(2) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(3) Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O(4) KMnO4＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6 — Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2答：(1) 2Mn(NO3)2＋5 PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O(2) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋8H2O(3) 2Fe(OH)3＋10NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O(4) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4Na2MnO4＋4K2MnO4＋Na3PO4＋7H2O(5) 3(NH4)2 PtCl6＝3Pt＋2NH4Cl＋16HCl＋2N22．配平下列氧化还原反应方程式：1 Na2O2＋ CO2＝ Na2CO3＋ O2(2) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O(3) MnNO32＋ PbO2＋ HNO3＝ HMnO4＋ PbNO32＋ H2O(4) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4＝ Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(5) KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO4＋ NaMnO4＋ Na3PO46 K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2SO43＋ FeSO43答案：1 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(2) 3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O(3) 2MnNO32＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5PbNO32＋2H2O(4) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O(5) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO46 K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2SO43＋9FeSO433．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。
二轮专题复习：化工流程图题中氧化还原反应方程式的书写练习
二轮专题复习：化工流程图题中氧化还原反应方程式的书写练习1、锰是冶炼工业中常用的添加剂。
以碳酸锰矿（主要成分为MnCO 3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：问题：步骤Ⅱ中，MnO 2在酸性条件下可将Fe 2+离子氧化为Fe 3+，反应的离子方程式是 ______________________________________________________________________________ 2、碲（Te ）为ⅥA 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
TeO 2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：问题：“酸溶”后，将SO 2通入TeCl 4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 ______________________________________________________________________________3、软锰矿的主要成分为MnO 2，含少量Al 2O 3和SiO 2。
闪锌矿主要成分为ZnS ，含少量FeS 、CuS 、CdS 杂质。
现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO 2和Zn ，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知：矿石中所有金属元素在滤液A 中均以离子形式存在。
问题：①中发生多个反应，其中MnO 2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO 2、FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________________________________________________________________碳酸锰矿粉电解废水MnO 2+X ③4、磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。
某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液的一条新途径。
2013年高三化学专练——氧化还原反应方程式的书写
2013年高三化学专练——氧化还原反应的概念与方程式书写班级：姓名：学号：⒈.配平下面的化学方程式：⑴□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O⑵□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O⑶KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O⒉依据题给信息，完成反应。
⑴用高锰酸钾标准溶液滴定双氧水试样来测定H2O2含量：□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□⑵次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生反应：Ni2+ + H2PO2-+ →Ni + H2PO3-+⑶在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce5+转化为形成Ce(OH)4沉淀而得以分离：□Ce3++□H2O2+□H2O=□Ce(OH)4↓+□⑷FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
⑸高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。
⑹NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为。
⑺向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
⑻向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：□+□+□→□HIO3 + □⑼NO是大气污染物之一。
目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式：。
⑽将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。
高考化学氧化还原反应的配平
高考化学氧化还原反应的配平！高考化学，无机化合物的知识必考书写化学方程式，且必是氧化还原反应，所以掌握氧化还原反应方程式的配平很重要！!一、配平简介化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
二、配平原则1.质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等。
2.化合价升降守恒原则：氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
3.电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。
4.电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。
三、配平步骤1.一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。
2.二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等。
3.三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数。
4.四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
5.五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒。
四、配平技巧（一）正向配平此处我们使用氨的催化氧化的反应作为例子进行讲解：①写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价②列出反应前后同种元素化合价的升降变化N的化合价由-3价变至+2价，故上升5价O的化合价由0价降至-2价，每个O2含2个O. 故下降2×2=4价③根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等④观察法，根据已配平的物质将其他物质配平⑤根据原子守恒检查无误后完成配平【练习】（2016·天津）配平反应方程式：MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O，其化学计量数依次为____________________。
【解析】根据化合价升降守恒，配平得MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；（二）逆向配平若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平；自身氧化还原反应方程式（歧化反应），宜从生成物开始配平，即逆向配平，原理和正向配平完全一致。
2.2.4 离子反应 离子方程式的书写(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第二章海洋中的卤素资源2.2氧化还原反应和离子反应第4课时离子反应离子方程式的书写1．下列反应属于离子反应的是A．H2O和CO2气体的反应B．NH3溶于水的反应C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应D．H2在O2中燃烧【答案】C【解析】A．H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；B．NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；2H2O不属于离子反应，D不符合题意；D．2H2+O2点燃所以答案选C。
2．下列各组物质能发生离子反应的是A．NaCl溶液与盐酸B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀硫酸与BaCl2溶液D．Na2SO4溶液与HNO3溶液【答案】C【解析】A项，NaCl溶液与盐酸不反应，不符合题意；B项，KNO3溶液与NaOH溶液不反应，不符合题意；C项，稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，符合题意；D项，Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，不符合题意。
3．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中记录合理的是A．甲B．乙C．丙D．丁【答案】C【解析】A ．MgCl 2与KOH 反应生成Mg(OH)2沉淀，故A 不符合题意；B ．K 2CO 3与Ba(OH)2反应生成BaCO 3沉淀，故B 不符合题意；C ．K 2SO 4、CuCl 2、NaCl 之间互不反应，故C 符合题意；D ．HCl 和Na 2CO 3反应生成CO 2和NaCl ，故D 不符合题意；答案选C 。
4．（2022·天津五校联考期中）NaHCO 3溶液与NaHSO 4溶液混合后，实际参加反应的离子是A ．H ＋和CO 32－B ．HCO 3－和HSO 4－C ．HCO 3－和H＋D ．Na ＋、HCO 3－和H＋【答案】C【解析】NaHCO 3和NaHSO 4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O ，则实际参加反应的离子是HCO 3－和H ＋，C 项正确。
陌生方程式的书写
高三化学---------陌生方程式的书写练习一1、硫酸钠与焦炭在一定条件下反应可生成两种盐（均含硫元素）和两种气体，气体的体积比为1:3且平均相对分子质量为32.写出该过程中发生反应的化学方程式__________________________________________________2、（1）歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaC1O3。
该反应的化学方程式为______________________________(2)“电解II”的离子方程式为_____________________________________(3) “反应II”的离子方程式为__________________________________3、FeCl3溶液和CuS反应的离子方程式__________________________________________4、在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________5、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是__________________________________________________________6、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：（1）写出灼烧过程中反应的化学方程式__________________________________________（2）转化过程中反应的离子方程式______________________________________________高三化学---------陌生方程式的书写练习二1、用稀硫酸酸化的K 2CrO 4溶液氧化草酸，写出反应的离子方程式______________________2、碱性溶液中ClO -将CN -氧化为CO 32-，离子方程式为________________________________3、FeO 焙烧时与稀硫酸反应生成硫酸铁的化学方程式为______________________________4、（1）写出“合成”过程中发生反应的化学方程式_____________________________________（2）高铁酸钾能将Mn 2+氧化成MnO 4-，离子方程式为______________________________5、已知次氯酸钠加热分解可生成氯酸钠，据此推断写出氯酸钾加热分解的化学方程式______________________________________________6、CuFeS 2催化焙烧为Fe 2O 3、CuO 及SO 2的化学方程式为___________________________7、FeSO 4溶液中加入适量的H 2O 2，可使AsO 2- 转化为FeAsO 4沉淀，该反应的离子方程式为________________________________________________8、MnO 2与FeS 2酸性条件下转化为Mn 2+、Fe 3+及SO 42-，写出反应的离子方程式______ ______________________________________________________9、MnSO 4被(NH 4)2S 2O 8溶液氧化为MnO(OH)2的离子方程式_________________________10、工业上用Na 2C 2O 4与KClO 3在稀硫酸存在下制得ClO 2，该反应的离子方程式为_____________________________________________________11、写出该过程的离子方程式___________________________________________________高三化学---------陌生方程式的书写练习三1、已知：PbC12为能溶于水的弱电解质，在含C1-的溶液中存在平衡：PbC12(aq)+2C1-(aq) ⇌PbC142-(aq)。
氧化还原反应常考题型
氧化还原反应常考题型题型一、氧化还原反应的基本概念，重点掌握单线桥法、电子转移数的计算。
题型二、氧化性、还原性强弱的比较题型三、氧化还原反应的配平与计算题型四、氧化还原反应的基本规律题型五、新情景下氧化还原反应的书写题型一、氧化还原反应的基本概念，重点掌握单线桥法、电子转移数的计算。
1.1.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A.上述反应是放热反应B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D.上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol1.2.已知反应：Cu2S＋8HNO3→Cu(NO3)2＋CuSO4＋4NO2↑＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：（1）反应中被氧化的元素是______________。
（2）反应中氧化产物是_____________________，还原产物是_____________________。
（3）分别用双线桥法、单线桥法标出反应中电子转移的方向和大小。
（4）若在标准状况下，反应生成的的气体共67.2L，则反应中电子转移数是______________。
题型二、氧化性、还原性强弱的比较物质氧化还原能力强弱判断方法：（1）根据反应方程式判断：在同一个反应中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。
（2）根据反应条件判断：反应条件越容易，物质的氧化性或还原性就越强。
（3）根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
（4）根据金属活动顺序表判断：2.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（B）A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O→2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B.H2O2＋H2SO4→SO2↑＋O2↑＋2H2OC.I2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HID.2Fe3＋＋H2O2→2Fe2＋＋O2↑＋2H＋【解析】根据还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，A、C、D项反应能够发生，B项反应不能发生。
氧化还原反应笔记
氧化还原反应一、氧化还原反应1、概念：凡是元素化合价变化的化学反应，就叫做氧化还原反应（或一种物质被氧化同时一种物质被还原）2、特征：反应前后，元素的化合价发生变化（这也是判断是否是氧化还原反应的依据）3、本质：反应过程中有电子转移，（转移指电子的得失或偏移）。
4、判断氧化还原反应条件：看反应过程中元素化合价在反应前后是否变化的化学反应。
复分解反应不一定是氧化还原反应5、氧化剂：在反应过程中，反应物中所含元素某些元素化合价降低，得到电子或电子对偏移。
氧化剂具有氧化性，本身被还原。
还原剂：在反应过程中，反应物中所含元素某些元素化合价升高，失去电子或电子对偏移，还原剂具有还原性，本身被氧化。
二、重要的氧化剂、还原剂1．重要的氧化剂①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2、I2、O3等。
②高价含氧化合物，如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO、KClO3、MnO2、K2Cr2O7等。
③高价金属阳离子，如Ag＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋等。
④过氧化物Na2O2、H2O2。
2．重要还原剂①活泼金属及某些非金属单质，如Na、Mg、Al、H2、C、Si等；②低价态化合物，如CO、H2S、浓HCl、SO2、NH3等；③低价态的某些离子，如S2－、SO2－3、Fe2＋、I－等。
最高价的阳离子化合价只能降低，只能做氧化剂，化合价最低的阴离子，只能做还原剂，化合价只能升高。
而有些离子如：Fe2+化合价成中间价态，即能升高到+3价，又能降低到0价，所以Fe2+既能做氧化剂，又能做还原剂。
氧化还原反应同时发生，得失电子守恒，得电子数等于失电子数，等于总共转移的电子数，氧化剂、还原剂可以是同一物质，也可以是不同多种物质。
氧化产物定义：必须是生成物，元素化合价升高后得到的产物，即还原剂被氧化后得到的产物。
还原产物定义：在生成物中，元素化合价降低后得到的产物，即氧化剂被还原后得到的产物三、双线桥法：1.定义：在反应物和生成物之间，表示电子转移的方法，就叫做双线桥法2.双线桥分析方程式要求：a.先写出方程式b.找出变价元素c.化合价升高的元素线桥画上面，化合价降低的元素线桥画下面d.从反应物中的变价元素开始，线桥跨过符号，箭头指向生成物中同一变价元素。
高中化学氧化还原反应的练习题和答案
【导语】在化学的学习中，学⽣会学习到氧化还原反应，这是化学学习中的重点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来关于氧化还原反应的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
1.将⽊炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红⾊的铜。
试写出其反应的化学⽅程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原⼦被还原为铜，炭得到氧原⼦被氧化为⼆氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在⼀个反应中同时进⾏，氧原⼦在两个反应中进⾏传递。
答案：氧化铜失去氧原⼦被还原为铜，炭得到氧原⼦被氧化为⼆氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在⼀个反应中同时进⾏，氧原⼦在两个反应中进⾏传递 2.⽣活中有很多氧化反应，如⾦属腐蚀、细胞⽼化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的⽣活中找⼀找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：⾦属腐蚀是⾦属的化合价升⾼，细胞⽼化可能是得到了氧原⼦或失去了氢原⼦，其实质还是化合价升⾼。
⽣活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原⼦化合价被氧化。
答案：实质是化合价升⾼。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可) 3.根据以下⼏种常见元素原⼦的原⼦结构⽰意图，指出它们在化学反应中得失电⼦的趋势。
氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电⼦数越多，电⼦层数越少，得电⼦能⼒越强。
答案：氧和氯主要得电⼦，钠和镁主要失电⼦，氢得失电⼦能⼒都不强;氖则既不易得电⼦，⼜不易失电⼦。
4.⽐较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电⼦的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原⼦在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发⽣的是还原反应;钠元素的原⼦失去电⼦，化合价升⾼被氧化，发⽣的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电⼦，但它与氯原⼦共⽤的电⼦对偏离氢原⼦，氢的化合价升⾼，被氧化，发⽣的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可⽤于课中) 1.(2004全国春季⾼考理综)在下图所表⽰的粒⼦中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电⼦的能⼒，从粒⼦结构⽰意图可以很清楚地知道：最容易得电⼦的是B项中粒⼦。
氧化还原反应教案6篇
氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。
再师生共同总结。
(整理)氧化还原反应书写
1、用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式________________________________________。
2、写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式___________________________。
3、将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列方程式书写___CuH + ___HNO3 = ___Cu(NO3)2+ H2+ ___ ________+____ _________。
4、消毒时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe(OH)3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子反应方程式____________________________________________。
5、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______________________，与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________，该电池的总反应的离子方程式__________________________________________。
6、在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式________________________。
7、完成并配平下列离子方程式：___Al + ___NO3- +___ OH- +___H2O= _____NH3 + ___AlO2-用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，写出电极反应式________________________。
1-10数字的正确写法-1234书写
1-10数字的正确写法-1234书写在我们的日常生活和学习中，数字是无处不在的。
从简单的计数到复杂的数学运算，正确书写数字是一项基础且重要的技能。
今天，咱们就来详细聊聊 1、2、3、4 这几个数字的正确写法。
先来说说“1”。
“1”就像一根笔直的小棍子，书写时要从右上角往左下角倾斜一点，起笔和收笔都要干脆利落。
注意不要写得歪歪扭扭，也不能画成弧线。
在田字格中，“1”通常占左半格。
接下来是“2”。
“2”的写法有点像一只小鸭子。
先写一个向上弯的弧线，然后在弧线的末尾接一个向下弯的弧线，要注意两个弧线的连接要自然流畅。
写“2”的时候，要注意比例协调，上面的弧线短一些，下面的弧线长一些。
在田字格中，“2”的上半部分要写在横中线以上。
“3”这个数字就像一只耳朵。
先写一个上小下大的半圆，然后在半圆的右边靠上的位置，再写一个半圆，两个半圆要连接在一起。
写“3”时，要注意线条的圆滑，不能有棱角。
在田字格中，“3”的上半部分要写在横中线以上，下半部分要写在横中线以下。
再看“4”。
“4”由两笔组成，先写一个竖，这个竖要稍微向右倾斜一点，然后在竖的中间偏上位置写一个横折。
横折的横要短一些，折要长一些，并且折的部分要向左倾斜。
在田字格中，“4”的竖要写在竖中线的左边，横折要穿过竖中线。
正确书写数字不仅有助于我们清晰地表达数量，还能培养我们认真、细致的学习态度。
在刚开始学习书写数字的时候，小朋友们可能会觉得有些困难，但只要多练习，就一定能写得又快又好。
家长和老师们在教孩子写数字时，要有耐心。
可以给孩子准备一些有趣的练习本或者字帖，让他们在轻松愉快的氛围中学习。
同时，要及时纠正孩子不正确的写法，帮助他们养成良好的书写习惯。
对于年龄稍大一点的孩子，还可以通过一些数学游戏来巩固数字的书写。
比如，玩数字接龙的游戏，一个人说一个数字，另一个人接着写出来，这样既能提高孩子的兴趣，又能加强他们对数字的记忆。
在实际生活中，我们也能随处看到数字的身影。