专题08 定量化学实验(第02期)-2016年高考冲刺化学大题百题精练(原卷版)
专题2.13 化学实验基础-2016年高考化学备考艺体生百日突围系列(原卷版)
1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、掌握化学实验的基本操作。
4、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
通过近几年的高考试题分析，对化学实验的考查通常以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查常见仪器的选择、使用、操作、规范、伎用创新应用等，2016年高考应予以高度关注。
一、常见的化学实验仪器及使用方法1、可加热仪器：、2、计量仪器：（1）仪器A的名称：量筒。
①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”；④精确度一般为0.1 mL。
（2）仪器B的名称：容量瓶。
①不可作反应容器，不可加热；②使用前需“查漏”；③溶液转入时要用玻璃棒引流；④加水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。
（3）仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“处理”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可装碱性溶液；④精确度为0.01 mL。
（4）仪器D的名称：碱式滴定管。
①使用前需“查漏”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)；④精确度为0.01mL。
（5）仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于玻璃容器内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码；④精确度为0.1g。
（6）仪器F的名称：温度计。
①水银球不能接触器壁；②蒸馏时，水银球放在支管口处；③不能当玻璃棒使用。
3、分离、提纯仪器4、其他常用仪器二、化学实验基本操作1、试剂的取用：固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜；块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下；液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
2016年高考冲刺化学大题百题精练 专题08 定量化学实验(第01期)(教师版)
专题八定量化学实验1．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一：按下图装置进行实验。
并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重8.80g。
（1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是。
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是。
（3）该样品中NaHCO3的质量分数为。
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）溶液。
过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。
2请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是。
【答案】方案一：（1）浓H2SO4，防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收；（2）把反应产生的CO2全部导入U形管中；（3）70．4%；方案二：取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全。
少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全，故答案为：取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全。
2．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）分解的实验探究。
经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出）：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl 和饱和NaNO2混合液（常用于实验室制取N2），干燥管B、G中均装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。
后续装置省略（1）连接好装置后，加入药品前应该进行的实验操作是_____________（填操作名称）。
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。
（3）试管E中的试剂为：________________。
（4）装置F的作用：______ ___。
23 物质的制备和定量实验(第02期)-2017届高三化学百所名校好题速递分项解析汇编含解析
1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】（12分)硫代硫酸钠（Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。
I。
打开K l,并闭K2,向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热。
II.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。
III.过滤C中的混合液。
IV。
将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。
②II中“停止C中的反应”的操作是_______________。
③IV中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过___________方法提纯.④装置B的作用是_______________。
（2）依据反应2S2O32—+I2=S4O62-+2I—,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。
取5.5g产品,配制成100mL溶液。
取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L—1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示.编号1234溶液的体积／mL10。
0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积／19.9919。
9817。
1320.03 mL①判断达到滴定终点的现象是________________。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________(Na2S2O3·5H2O的式量为248,计算结果保留1位小数）。
【答案】（12分）（1）①Cu+2H2SO4（浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②打开K2，关闭K1；③重结晶；④在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2,防止空气污染（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变;②90。
2016年高考冲刺化学大题百题精练 专题10 综合探究性实验(第02期)(原卷版)
2016年高考冲刺之化学大题百题精练（二）1．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)．实验操作和现象：（1）A中反应的化学方程式是___________。
（2）C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
②进行实验，B中现象：（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。
2．用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：____________________。
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是_________________________。
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。
取出M进行组成检验：①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；②M 可以被磁铁吸引；③将M 加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是_____________；证明溶液含有亚铁离子的方法是_____________________。
由以上可得结论是________(填字母)。
a.M 中一定有+3 价和+2价铁，不能确定是否有0 价铁b.M 中一定有+3 价和0 价铁，无+2 价铁c.M 中一定有+3 价铁，0价和+2 价铁至少有一种d.M 中一定有+3 价、+2价和0 价铁（4）若M成分可表达为Fe x O y，用CO还原法定量测定其化学组成。
中考化学压轴题：专题08 图像题(测试)(原卷版)
专题08 图像题(测试)一、选择题1．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是()A．将浓盐酸露置在空气中一段时间B．向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系2．下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是()A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰□B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量C．向pH＝2的稀盐酸中加入pH＝12的氢氧化钠溶液D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸3．实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是A．B．C．D．4．下列图象中正确反映了其对应操作的是()A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷B．向NaOH溶液中不断加入水C．将浓硫酸敞口放置在空气中D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸5．向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是A．MnO2中加入H2O2溶液B．Cu﹣Zn合金中加入稀HClC．CuO中加入稀H2SO4D．BaCO3中加入稀HNO36．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是()A．电解水B．向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液C．向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液D．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉7．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。
在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是A．①③B．①②④C．②④D．①②③8．下列图象不能正确反应其对应变化关系的是()A．相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧B．浓硫酸长期露置在空气中C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液9．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是()A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D．向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系10．下列说法和判断合理的是①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2 g二氧化碳和1.8 g水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物④等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程如图所示。
高考冲刺化学大题百题精练第1期专题08定量化学实验原卷版
专题八定量化学实验1．（ 14 分）某学习小组用以以下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1） A 中试剂为 ______________。
（ 2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片晌，其目的是____。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录 C 的液面地点；②将 B 中节余固体过滤、冲刷、干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面地点；④由 A 向 B 中滴加足量试剂。
上述操作的序次是___________（填序号）；在进行操作③ 时记录C的液面地点时，除视野平视外，还应 _。
（ 4） B 中发生反应的化学方程式为___________________ 。
（ 5）若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL（已换算为标准情况）， B 中节余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_______________ 。
（ 6）实验过程中，若未冲刷过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
2．（ 10 分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用以以下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。
（ 1）装置中， A 为高温灼烧装置， B 为气体汲取装置， C 为检测尾气中能否含有SO2的传感器。
取mg 该中药样品于装置 A 中，经充分反应，使硫元素所有转变成SO2和SO3，在B 中获得白色积淀，传感器（装置C）未检测到SO2。
①装置 B 中的 H2O2反应时表现出了性。
②欲计算硫元素的质量分数，需丈量的数据是。
③传感器的工作原理以以以下图所示。
传感器中阴极的电极反应式是（ 2）为测定铁元素的质量分数，连续实验。
a．将 A 装置中的节余固体用足量盐酸酸浸，有少许H2产生。
充分反应后过滤，获得黄色滤液；b ．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完满反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c．用滴定法测定Fe2+的量，耗费v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。
定量分析化学模拟试卷二及答案
第 1 页 共 4 页第 2 页 共 4 页定量分析化学模拟试卷（二)一、填空：（共22空，每空1分，共22分)1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.1%时，则滴定剂的用量最少必须为。
2．离群（可疑）值是指,离群值的取舍方法有（1）(2）。
3. 滴定的操作方式有____________、____________、___________、_____________。
4．在用EDTA 滴定水中Ca 、Mg ，测定总量时，应调节pH 为，有时要加入三乙醇胺，其目的是为了掩蔽、干扰. 5．碘量法的主要误差来源是和。
6．莫尔法测定Cl －浓度时,以为标准溶液，以为指示剂,通过生成色的沉淀从而指示终点的到达。
7．根据误差的性质及产生原因，误差可分为 和.8．某弱酸HA 的Ka=1.0×10—5,则其0。
1mol/L 溶液的pH 值为_________。
9．直接用长期保存于干燥器中的硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O)标定盐酸溶液，将使所标定的盐酸溶液的浓度_________(填偏低或偏高）.10．NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件是_______________________________________。
11。
既可用于标定NaOH 溶液,又可用于标定KMnO 4溶液的基准物质为_.二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V ”）1．按有效数字运算规则，当lg K =20。
43,则K =：a ．2。
7×1020b ．2.69×1020c ．2.692×1020d ．3×10202．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60％ ，而真实含量为 30.30％ ，则 30.60％—30.30％ = 0。
30% 为： a ．相对误差b ．绝对误差c ．相对偏差d ．绝对偏差 3．下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是:a ．K 2Cr 2O 7b ．NaOHc ．H 2SO 4d ．KMnO 44．某酸碱指示剂的K HIn =1.0⨯10 5，则指示剂的理论变色范围为：a ．4~6b ．4~5c ．5～6d ．3~75．用0。
高三化学定量分析实验练习含答案
定量实验一．选择题1.下图能达到相应的目的是（）A.B,C. D.2.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（）A．制取少量 B．用铜和浓硝酸 C．比较MnO2、Cl2、 D．探究NaHCO3蒸馏水制取少量NO2 I2的氧化性的热稳定性3.下列药品能存放在同一橱柜中的是()①NaOH②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯⑧KClO3A．⑤和⑧、④和⑧B．②和③、①和②C．②和③、⑥和⑦D．④和⑤、④和⑥4孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。
下列实验方案可行的是A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体5.利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是6.A. 测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定B. 测量SO2、N2混合气体中SO2含量，将标准状况下一定体积混合气体通过装有一定浓度一定体积的碘—淀粉溶液的反应管至溶液蓝色恰好消失C. 测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的含量，将一定质量的混合物溶于水，再加入过量氯化钡溶液至沉淀不再生成，过滤、洗涤、干燥，再称重D. 测定某补血剂(成分FeSO4和维生素C）中铁元素的含量，将一定质量的补血剂溶于水，然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液恰好变紫色且半分钟不改变①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L-1的稀硫酸时，先平视后仰视A.只有① B．只有② C．②③④ D．①③④9.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度下列说法不正确．．．的是 A ．必须在①②间添加吸收H Cl 的装置B ．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C ．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D ．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na 2CO 3固体的纯度 10.下列装置和操作能达到实验目的的是( )A ．实验I ：制取并收集氢气B ．实验II ：验证葡萄糖的还原性[来源:学+科+网]C ．实验III ：实验室制氨气并收集干燥的氨气D ．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液11.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 气体 试剂 现象 结论A NO 紫色石蕊试液 溶液变红NO与水反应生成硝酸B Cl 2 NaBr 溶液 溶液呈橙黄色 氯的非金属性大于溴C SO 2 酸性KMnO 4溶液溶液褪色 SO 2有漂白性D NH 3 MgCl 2溶液 产生白色沉淀 NH 3有碱性13.实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质。
高中化学专题08 工艺流程核心素养题提分精准突破(原卷版)
08 工艺流程核心素养题提分精准突破1. 基于化核心素养的化学工艺流程化学工艺流程核心素养体现在“科学精神与社会责任，证据推理与模型认知”。
核心素养生成——通过对化学工艺的分析，认识化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学工艺对社会发展的重大贡献，考查学生运用已有知识和方法综合分析、全面认识化学过程对自然可能带来的各种影响；培养具有合理开发、利用资源的意识，树立理解和赞赏可持续发展观念的新一代。
化学工艺流程题是高考比较成熟和固定的题型。
预测2020年高考题型中，化学工艺流程题仍会以流程图的形式，以元素化合物知识为载体，围绕原料的预处理考查影响速率的因素；围绕经济原则考查循环利用和绿色化学。
围绕产品纯度考查物质的分离提纯(调pH、结晶、过滤、洗涤)和化工计算等；围绕核心反应或副反应考查物质成分的判定；以及围绕物质间的转化考查陌生方程式的书写与等。
本专题包括五个高频微考点和四个微考向2. 化学工艺流程题高频考点“微”解读☆化学工艺流程——化工术语☆化学工艺流程——分离提纯于析出，减少损耗等④混合洗涤剂洗涤：如酒精和水混合洗涤液⑤洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次干燥干燥：包括风干、晾干、吹干、滤纸吸干等萃取与分液分离混不相溶的液体。
蒸馏分离沸点相差较大的液体【例析1】Ⅰ.[高考卷改编]某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl− +2H2O③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4NH4＋+4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。
专题08 定量化学实验-2019年高考冲刺化学大题百题精练(原卷版)
2019年高考冲刺化学大题百题精练专题八定量化学实验1．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，已知AgSCN为白色沉淀。
e．重复上述操作两次到三次测定数据如下表：f.数据处理。
回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。
制得AgNO3溶液的浓度为__________________；（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。
（3）滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________。
（4）过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由：___________。
（5）达到滴定终点时的现象________________________。
（6）由上述实验数据测得c(I-)=________mol·L－1。
（7）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则对c(I－)测定结果的影响________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
2．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。
某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
2016届高考化学一轮复习高频考点100题《综合实验题》(含解析)
综合实验题1．如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。
现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。
（1）选用A装置可制取的气体有；选用B装置可制取的气体有；通常选用C装置制取的气体有。
若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置（填装置的编号字母）。
（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：。
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的（填序号）。
A．生石灰 B．浓硫酸 C．五氧化二磷（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于（填实验操作名称）。
【答案】（1）NH3；CO2，H2；Cl2；B （2）MnO2+4HCl(浓）2+Cl2↑+2H2O （3）A（4）分液【解析】试题分析：（1）选用A装置是固体与固体混合加热制取气体的装置。
可制取的气体有NH3；固体与液体混合在不加热时制取气体的装置。
选用B装置可制取的气体有CO2，H2；通常选用C装置制取的气体应该是固体与液体混合加热制取气体的装置。
选用该装置制取的气体有Cl2；若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体，由于是固体与液体混合不需要加热制取气体，所以应选用装置B。
（2）制取氯气的化学方程式：为MnO2+4HCl(浓）2+Cl2↑+2H2O 。
（3）若要制得干燥的氨气，由于氨气的水溶液显碱性，所以要用碱性干燥剂来干燥。
因此选项为A。
（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于分离互不相溶的两层液体混合物，该实验操作为分液。
考点：考查气体制取装置的选择、反应原理、气体的干燥即试剂的添加等实验操作的知识。
2．有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、、、S2－、、、，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在；(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除离子的存在；(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在；(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子的存在；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2016年高考冲刺化学大题百题精练 专题08 定量化学实验(第02期)(教师版) 含解析
2016年高考冲刺之化学大题百题精练（二）1．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小.实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液①2 mL 0。
1 mol/LH2C2O4溶液4 mL 0。
01 mol/L KMnO4溶液②2 mL 0。
2 mol/LH2C2O4溶液4 mL 0。
01 mol/L KMnO4溶液③2 mL 0.2 mol/LH2C2O4溶液4 mL 0。
01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4该实验探究的是对化学反应速率的影响。
在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是（用实验序号填空）。
（3)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0。
1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0。
1 mol/L KMnO4溶液.将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管),一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。
该实验目的是研究对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是.【答案】（1）2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;（2)浓度和催化剂;③〉②〉①；（3）温度；没有加入稀硫酸酸化或高锰酸钾过量导致。
【解析】试题分析：（1）高锰酸钾具有氧化性，草酸具有还原性，二者会发生氧化还原反应,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2)根据表格数考点：考查外界条件对化学反应速率的影响、化学实验方案的设计及评价的知识。
专题50 定量实验(第01期)-2016年高考化学小题精炼系列(解析版)
（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．【四川雅安中学2015届3月月考】单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。
现将2.00 g C与16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。
下列说法错误的是（）A．反应后的固体混合物中还含有碳。
B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g。
C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g。
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol。
【答案】B考点：考查化学反应的有关计算2．【吉林一中2015届检测1】下列实验误差分析错误．．的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小D．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大【答案】B考点：考查对实验误差的分析3．【江苏扬州中学2015届4月双周测】25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L-1一元酸HA(pK a=-lg K a=4.75)溶液，其滴定曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．当滴定到pH=4.75时，c(Na+)>c(A-)=c(HA)>c(OH-)B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)C．当滴入NaOH溶液20 mL时，c(OH-)=c(H+)+c(HA)D．当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)【答案】BC【解析】试题分析：A．当滴定到pH=4.75时，c(HA)>c(NaA)，溶液显酸性，说明HA >A-的水解，c(A-)>c(Na+)，而酸的地理作业是微弱的，所以c(HA) > c(A-)>c(Na+)>c(OH-)，错误；B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时，溶液显中性，c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c(A-)，盐的电离作用远大于水的电离作用，所以c(Na+)= c(A-)> c(OH-)=c(H+)，正确；C．当滴入NaOH溶液20 mL时，二者恰好完全反应，形成NaA溶液，由于0.1mol/LHA溶液pH=2，说明HA为弱酸，因此NaA是强碱弱酸盐，A-水解显碱性，根据质子守恒可得c(OH-)= c(H+)+ c(HA)，正确；D．当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液为NaOH、NaA等浓度的混合溶液。
高考化学 大题精练冲刺(第02期)专题08 定量化学实验(含解析)(2021年最新整理)
2017年高考化学大题精练冲刺（第02期）专题08 定量化学实验（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学大题精练冲刺（第02期）专题08 定量化学实验（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题08 定量化学实验1．已知：氮化铝(AlN）溶于强酸产生铝盐，溶于强碱生成氨气.（1）AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_______.（2）甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。
实验装置如下：①选择上图中合适的装置，其连接顺序为______（按气流从左到右方向，填字母）。
②装置A中干燥管的作用是________。
（3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度.①导管a的作用是________。
②读数前,需要进行的操作是_______。
③若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol,则AlN的质量分数为______;若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低，则测得的AlN的纯度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响"）.【答案】 AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ EBCAD 防止倒吸、导气保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体能顺利流下;消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差；恢复至室温，上下调节量气管,使量气管中的液面与干燥管中的液面相平；偏大2．水合肼（N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。
高考化学复习专题08定量化学冲刺实验.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题08 定量化学冲刺实验1．(15分)氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。
实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：（1）无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K；（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应；（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃0 20 80 100溶解度(g/100 g H2O) 74.4 91.8 525.8 535.7实验室制备操作步骤如下：Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．……，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是。
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入后、 _ 、过滤、洗涤、干燥。
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式。
（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为。
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL 溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2 + 2S2O32－═ 2I－+ S4O62－)。
①滴定终点的现象是 _ 。
②样品中氯化铁的质量分数 _ 。
【答案】（1）把Fe2+全部氧化成Fe3+ (2分)（2）当装置A中不产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化时(其他合理答案也给分) (2分)（3）盐酸(1分) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分)（4）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl－(2分)（5）Fe2Cl6(2分)（6）①溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色(2分) ②162.5%cVm(2分)【解析】试题分析：（1）根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3。
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2016年高考冲刺之化学大题百题精练（二）1．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：该实验探究的是对化学反应速率的影响。
在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是(用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。
将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。
该实验目的是研究对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是。
2．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。
Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。
其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4惰性气体高温Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程：实验(二) Li2FeSiO4含量测定：从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。
相关反应为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。
经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B ，仪器C 。
（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是。
（3）操作Ⅱ的步骤，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需。
（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式，此时后续处理的主要目的是。
（5）滴定终点时现象为；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量。
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
3．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。
【实验目的】测定食醋的总酸量【实验原理】中和滴定【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。
【实验步骤】①配制并移取待测食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
②盛装标准NaOH溶液将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。
静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。
记录NaOH的终读数。
重复滴定3次。
【数据记录】【问题与思考】⑴步骤①中中还需补充的仪器有_____________。
蒸馏水的处理方法是_____________。
⑵步骤③中你选择的酸碱指示剂是_____________，理由是_____________。
⑶若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是_____________。
⑷样品总酸量＝_____________g/100mL。
4．I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2 =____________，V3=____________；（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究____________对反应速率的影响。
Ⅱ.利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：（1）滴定应选择的指示剂是____________，滴定终点的现象为____________。
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____________。
A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____________。
5．水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。
Ⅰ．水滑石的制备（1）配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度____________(填“偏大”或“偏小”)。
（2）配制c(NaOH)=1.6mol/L和c(Na2CO3)=0.8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为____________；该混合溶液中c(Na+)=___________mol/L。
（3）将（1）和（2）所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是____________。
Ⅱ．水滑石组成的测定（4）设上述制得的水滑石组成为Mg a Al b(OH)c(CO3)d。
已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。
制得的样品含Mg a Al b(OH)c(CO3)d0.1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1.8L；同时生成2.24L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。
通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。
6．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g·mol-1。
某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。
（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式__________________________________________________。
（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有______________________________（填化学式）。
（4）CCl4的作用是__________________________________________________。
（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。
写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________________________________。
（6）若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O，收集到b mL N2（已换算成标准状况），[Cu(NH3)4]SO4·H2O 的分解率表达式为__________。
（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③___________________________。
若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
7．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。
装置C中可观察到的现象是__________，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有__________。
装置B的主要作用是__________。
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。
为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→________→________→________→________→________。
②装置D中足量盐酸的作用是__________；含有SO3的实验现象是__________；含有SO2的实验现象是__________。
（3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
试写出该滴定过程中的离子方程式：__________；②判断该反应到达滴定终点的现象为__________；（4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质__________。
8．利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。
c 甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查。
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带。
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。
④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。
⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。
⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。
⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平。
⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。