2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)

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黑龙江省哈尔滨六中2018-2019学年高一化学期末调研测试题

黑龙江省哈尔滨六中2018-2019学年高一化学期末调研测试题

黑龙江省哈尔滨六中2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3,Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为A.0.25mol B.0.2lmol C.0.3mol D.035mol2.下列气体不可以用浓硫酸干燥的是A、H2B、NH3C、SO2D、Cl23.下列有关化学用语的表述正确的( )A.醋酸的电离方程式:CH3COOH= CH3COO-+H+B.H216O、H218O互为同位素C.质子数为53,中子数为78的碘原子:13153ID.氯离子的结构示意图:4.下列说法不正确的是( )A.自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在B.二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态C.石英、水晶、玛瑙都是结晶形的D.无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中5.下列实验方法正确的是A.用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2B.用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液C.用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42-D.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子6.下列实验装置及操作均正确的是A.图I中A盛放碳酸氢钠,B盛放碳酸钠,可对比二者的热稳定性B.图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C.图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D.图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置7.N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.17g NH3中含有的原子总数为4N AB.1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3N AC.标况下,22.4L H2O中含有的分子数为N AD.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为N A8.配制100 mL 0.10 mol·L−1的NaCl溶液,下列仪器中不必..使用的是A.B.C.D.9.将一小块金属钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现白色沉淀的是A.亚硫酸氢钙溶液 B.稀硫酸 C.硫酸铁溶液 D.氯化铵溶液10.向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式A.B.C.D.11.某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2+)为0.3 mol/L,c(Cl-)为1.2 mol/L。

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高一(上)期末化学试卷解析版

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高一(上)期末化学试卷解析版

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高一(上)期末化学试卷一、单选题(本大题共25小题,共50.0分)1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的【答案】B【解析】解:A.浓硫酸具有强的腐蚀性,应贴腐蚀品标志,故A正确;B.水玻璃为硅酸钠溶液,不易燃烧,不属于易燃液体,故B错误;C.三氧化二砷有毒,属于剧毒品,应贴剧毒品标志,故C正确;D.TNT为烈性炸药,应贴爆炸品标志,故D正确;故选:B。

A.浓硫酸具有强的腐蚀性;B.水玻璃为硅酸钠溶液,不易燃烧;C.三氧化二砷有毒;D.TNT为烈性炸药。

本题考查了危险品分类,明确危险品性质及常见危险品标志是解题关键,题目难度不大,注意对相关知识的积累。

2.下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用【答案】B【解析】解:A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成:1角的为不锈钢,5角的为钢芯镀铜,1元的为钢芯镀镍,故A正确;B.生铁含碳量最高,普通钢次之,不锈钢最少。

题目说法与事实相反,故B错误;C.制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光,故C正确;D.铝表面覆盖致密的氧化物薄膜,对金属起保护作用,故D正确。

故选:B。

A.金属的最主要用途是用来制造合金,要了解常见合金的组成和用途;B.根据含碳量的多少把铁合金分为生铁和钢;C.金属的性质决定金属的用途;D.利用氧化铝的结构来分析对金属的保护作用.本题考查了金属镁铝的性质及用途,合金的组成及应用,难度不大,要求同学们要关心生活中的化学问题,学以致用.3.如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类,下列各组物质中,类别相同的是()A. 氧气、氧化镁、四氯化碳、水B. 硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C. 硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D. 硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾【答案】B【解析】解:A、氧气属于单质,氧化镁、四氯化碳、水属于化合物,两种物类别不相同,故A错误;B、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾均属于盐类,物质类别相同,故B正确;C、硫酸属于酸,碳酸钠、氯化镁属于盐,氧化钠属于氧化物,物质类别不相同,故C 错误;D、硝酸银、醋酸钠、氯化钾属于盐,氢氧化钠属于碱类,物质类别不相同,故D错误。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体③配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④【答案】D【解析】【详解】①在实验室量取5.2mL稀硫酸,应该使用10mL量筒,不能用50mL量筒量取,故①错误;②托盘天平精确到0.1g,故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体,故②错误;③配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线,溶液体积减少,会导致所配溶液浓度偏高,故③正确;④配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液,必须选用250mL容量瓶,故④正确;答案选D。

【点睛】本题考查了化学实验方案的评价,明确化学实验基本操作方法为解答关键,注意掌握常见仪器的构造及使用方法,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。

2.下列图标中警示腐蚀性物品的是()A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析:A、该标志代表爆炸品,A错误;B、该标志代表剧毒品,B错误;C、该标志代表腐蚀品,C正确;D、该标志代表放射性物品,D错误;答案选C。

考点:考查常用危险化学品的分类和标志。

【名师点晴】常用危险化学品按其主要危险特性分为8类,分别是爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体和自燃物品、氧化剂、有毒品、放射性物品、腐蚀品等,要求能看懂图中形状代表的含义。

3.以下说法正确的是A. 由一种元素组成的物质一定是纯净物B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下电离出钠离子,氯离子C. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电D. 碱性氧化物均是金属氧化物,酸性氧化物均是非金属氧化物【答案】C【解析】【详解】A. 由一种元素组成的物质不一定是纯净物,例如氧气和臭氧组成的是混合物,A错误;B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子,氯离子,电离不需要通电,B错误;C. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电,能导电的是电解质,不能导电的是非电解质,C正确;D. 碱性氧化物均是金属氧化物,酸性氧化物不一定均是非金属氧化物,例如Mn2O7是酸性氧化物,但属于金属氧化物,D错误。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1.下列物质属于非电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氯水D.蔗糖2.下列有关酸雨说法不正确的是A.酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B.煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D.酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等3.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,下列操作中正确的是A.将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B.选择仪器时,使用100 mL容量瓶C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时,俯视确定凹液面与刻度线相切4.某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-,已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a,则溶液中K+与NO3-的个数比为A.1︰2 B.1︰4C.3︰4 D.3︰25.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )A.B.C.D.6.以下物质之间的每步转化中,都能通过一步实现的是①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3②Na→Na2O→N a2CO3→NaHCO3→NaOH③Mg→MgCl2→Mg(OH)2④Al→Al2O3→Al(OH)3⑤Al→NaAlO2→Na2CO3A.②③④ B.①③④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤7.以下实验现象判断正确的是8.对于下列事实的解释正确的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸具有挥发性C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D.氨气可以完成喷泉实验,说明氨气极易溶于水9.下列分离和提纯的实验操作中,正确的是A.蒸发B.过滤C.蒸馏D.分液10.含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为A.A B.B C.C D.D11.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论,其定义是凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案

哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期末考试高一化学试题一、选择题(每题2分,共50分)1.下列分别表示四种操作,其中有两处错误的是()2. 下列说法中,正确的是 ( )A. 分离水和CCl 4的混合物,必须用蒸馏法B. 从Na 2CO 3溶液中得到Na 2CO 3,可用过滤法C. 分离NaCl 和AgCl 的混合物,可用萃取法D. 从I 2的CCl 4溶液中得到CCl 4,可用蒸馏法3.下图所示是对Na 2CO 3、Na 2SO 4、K 2CO 3、K 2SO 4四种物质进行的分类,这种分类方法的名称是( )A .圈图法B .链状箭头法C .交叉分类法D .树状分类法4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )222KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=====△2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ,下列说法正确的是( )A .KClO 3在反应中失去电子B .此反应中每生成1 mol ClO 2转移的电子数为1 molC.ClO2是氧化产物 D.H2C2O4在反应中被还原6.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B.Na→NaOH→Na2CO3→NaClC.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)37.下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )A.在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉,过滤,在滤液中加入过量的NaOH溶液B.用铁粉与稀硫酸充分反应,然后再加入过量的氨水C.在FeCl2溶液上加一层苯,然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下,慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡,配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D.在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉8.一定量的SO2与NaOH溶液反应,所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3,物质的量之比为2∶3,则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为( )A.1∶2 B.3∶5 C.5∶7 D.8∶119.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )2①滴有石蕊的NaOH溶液②氯水③酸性KMnO4溶液④品红溶液⑤碘和淀粉的混合物A.①④ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤11.一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,很快又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题一、选择题(每题2分,共50分)1.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是()A. 读数B. 稀释C. 溶解D. 称量『答案』B『解析』『详解』A. 读数,有一处错误,视线仰视(视线应与凹液面在一条水平线上),不合题意;B. 稀释,有两处错误,一处是水倒入浓硫酸中,另一处是在量筒内稀释浓硫酸(应在烧杯内先放水,后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸,边倒边搅拌),B符合题意;C. 溶解,有一处错误,溶解时摇动烧杯让物质溶解(应使用玻璃棒搅拌),C 不合题意;D. 称量,有一处错误,NaOH固体放在纸上称量(应放在小烧杯内称量),D不合题意。

故选B。

2.下列说法中,正确的是()A. 分离水和CCl4的混合物,必须用蒸馏法B. 从Na2CO3溶液中得到Na2CO3,可用过滤法C. 分离NaCl和AgCl的混合物,可用萃取法D. 从I2的CCl4溶液中得到CCl4,可用蒸馏法『答案』D『解析』『详解』A. 水和四氯化碳均为液体且互不相容,分离二者可用分液的方法,A错误;B. 碳酸钠易溶于水,若要从Na2CO3溶液中得到Na2CO3固体,应采用蒸发的方法,B错误;C. NaCl易溶于水,AgCl难溶于水,若要分离二者的混合物,可采用溶解、过滤、蒸发的方法,C错误;D. 碘单质易溶于CCl4溶液,从I2的CCl4溶液中得到CCl4,可用蒸馏法,D正确;故『答案』选D。

3.下图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行分类,这种分类方法的名称是()A. 圈图法B. 链状箭头法C. 交叉分类法D. 树状分类法『答案』C『解析』『详解』如图所示的分类方法,是根据不同的分类标准,将同一物质分为了不同的类别,故该分类方法为交叉分类法,『答案』选C。

4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()『答案』D『解析』『详解』A、钠与硫酸铜溶液反应,钠会优先与水反应,生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜,A错误;B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀,B错误;C、氢氧化铝溶于强碱,不溶于弱碱,C错误;D、CO2和SO2均为酸性氧化物,与碱反应时类似,D正确;『答案』选D。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题2018111301104

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题2018111301104

哈尔滨市第六中学2018-2019学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Ba 137一、选择题(本题共有25 小题,每小题2 分,只有一个选项符合题意,共计50 分)1. 化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体③配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A.①②B.②③C.①③D.③④2.下列图标中警示腐蚀性物品的是3.以下说法正确的是()A.由一种元素组成的物质一定是纯净物B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下电离出钠离子,氯离子C.电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电D.碱性氧化物均是金属氧化物,酸性氧化物均是非金属氧化物4.下列说法正确的是()A.摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B.硫酸的摩尔质量是98 gC.0.5molH2 约含有3.01×1023 个氢原子D.N A个氧气分子与N A个氢气分子的质量比为16∶15.在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是- 1 -6.下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸A.①②B.①③C.①④D.②③7.符合图中阴影部分的物质是A.K2SO3B.Na2SO4C.K2SO4D.KCl8.下列溶液中Cl-浓度最大的是A.1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液B.200mL 2mol/L MgCl2溶液C.250mL 1mol/ L AlCl3溶液D.300mL 5mol/L KClO3溶液9.下列关于胶体的叙述中,正确的是A.丁达尔效应是分散系分类的本质特征,可区分溶液和胶体B.胶体能透过半透膜,但不能透过滤纸C.Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷D.“江河入海口三角洲的形成”,在“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关10.由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶111.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能为22.4LB.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAC.25℃,1.01×105Pa,16g CH4中含有的原子数为5NA- 2 -D.92 g NO2 和N2O4 的混合物含有的分子数为2N A12.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5 mol/L盐酸C.0.5 mol/L CH3COOH溶液D.0.5 mol/L KCl溶液13.将标准状况下a LHCl溶于1L水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是a ab1000ab abA.mo1/L B.mo1/L C.mo1/L D.22.4224002240036.5a36.522400a mo1/L14.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1 的是A.将20 g NaOH 溶解在500mL 水中B.将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C. 从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol·L-1D.配制250 mL CuSO4溶液,需62.5 g胆矾15.相同温度和压强下,1 mol CO 和1 mol CO2相比较,下列说法不正确的是A.体积相同,但不一定是22.4 B.分子数相同,但原子数不同C.摩尔质量不同,氧原子个数相同D.质子数不同,电子数也不同16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶517.下列离子方程式书写不正确的是A.用NaHCO3 治疗胃酸过多:B.H2SO4 溶液中投入锌粒:C.CaCO3 溶于醋酸溶液:D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合:18.某溶液经分析,其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-,已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为0.1 mol·L-1,则SO42-的物质的量浓度为A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.3 mol·L-119.下列反应能用H++OH-==H2O 表示的是- 3 -A.NaOH 溶液和CO2 的反应B.Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4 的反应C.NaHSO4 溶液和KOH 反应D.氨水和稀H2SO4 的反应20.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是21.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、NaSO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液; ④滴入稀盐酸至无气泡产生; ⑤过滤。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期期末考试化学试题(含答案)

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期期末考试化学试题(含答案)

哈尔滨市第六中学2018-2019学年度上学期期末考试理科综合试题(化学)7.下列说法不正确的是( )A .硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸,会促进血管扩张,防止血管栓塞,因此,被广泛用于治疗心绞痛B .侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C .刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝,而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D .生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌,利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐,从而使铜的冶炼变得成本低,污染小,反应条件十分简单 8.下列实验操作与实验目的或结论一致的是( )选项 实验操作 实验目的或结论A取酸雨试样,加入10%H 2O 2溶液,再加入BaCl 2溶液,有白色沉淀生成该酸雨试样中一定含有H 2SO 4 B 将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,银片表面产生大量气泡形成的原电池中锌作负极,银作正极C 某无色溶液,加银氨溶液,水浴加热,有银镜生成 溶液中一定含有醛类化合物 D配制FeCl 2溶液时,先将FeCl 2溶于适量稀硝酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe 2+水解,并防止Fe 2+被氧化为Fe 3+9.下列是三种有机物的结构简式,下列说法正确的是( )A .三种有机物都能发生水解反应B .三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种C .三种物质中,其中有两种互为同分异构体D .三种物质在一定条件下,均可以被氧化 10.下列说法正确的是( )A .常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H 2O(l)+O 2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0B .铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C .常温下K sp (Ag 2CrO 4)=1.1×10-12,K sp (AgCl)=1.8×10-10,则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgClD .等体积、物质的量浓度的HA 与NaA(HA 为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于K a (HA)的大小11.利用食盐水制取ClO 2的工业流程如图所示,装置①中的反应:NaCl+3H 2O=====电解NaClO 3+3H 2↑,装置②中的反应:2NaClO 3+4HCl =====电解2ClO 2+ Cl 2↑+2NaCl+2H 2O 。

黑龙江省哈尔滨阿城区六校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题

黑龙江省哈尔滨阿城区六校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题

黑龙江省哈尔滨阿城区六校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1.下列说法不正确的是A.Fe、Al 常温下与浓硝酸发生钝化反应 B.Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水C.水玻璃浸泡过的木材能防火 D.加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用2.下列有关叙述正确的是()A.相同条件下,质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B.同体积、同密度的C2H4和CO,两种气体的分子数一定相等C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8gD.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大3.某溶液主要含有、、、、六种离子,向其中加入足量的Na2O2粉末后,溶液中离子浓度变化最小的是A.B.C.D.4.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.K+、NO3-、OH-、HCO3-C.Na+、OH-、Cl-、NO3- D.MnO4-、K+、S2-、Na+5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al.A.③④B.②③④C.①③④D.全部6.现有一瓶甲、乙的混合物,已知甲、乙能互溶,甲、乙某些性质如下:根据物理性质,将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A.蒸馏B.萃取C.结晶D.分液7.新制氯水中存在多种分子和离子。

下列关于新制氯水进行的实验,所得结论不正确...的是A.氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含Cl2B.加入有色布条,有色布条褪色,说明氯水中含Cl2C.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含Cl-D.加入石蕊溶液,溶液变红后褪色,说明氯水中含H+和HClO8.某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期末考试化学试题

哈尔滨市第六中学校2018-2019学年度上学期期末考试高一化学试题★祝考试顺利★注意事项:1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu64 Ba 137第Ⅰ卷(选择题50分)单项选择题(本题包括25小题,共计50分。

每小题只有1个选项是正确的。

)1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中,标签贴错了的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,故贴腐蚀品的标志,故A正确;B.水玻璃是硅酸钠的水溶液,不是易燃液体,故B错误;C.三氧化二砷(砒霜)有毒,应贴剧毒品的标志,故C正确;D.TNT是烈性炸药,故贴爆炸品的标志,故D正确。

故选B。

2. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用【答案】B【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低,故B项错。

黑龙江省哈尔滨市第六中学20182019学年高一化学阶段性测试试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学20182019学年高一化学阶段性测试试题

哈尔滨市第六中学届月份阶段性测试高一化学试题一、选择题(每题分,共分)、两种元素为某周期第Ⅱ族和第Ⅲ族元素,若元素的原子序数为,则元素的原子序数可能为()①+②+③+④+⑤+⑥+.①③.②④.①③⑤.②④⑥以下对于卤族元素由上到下性质递变规律的表达,正确的选项是()①单质的氧化性加强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳固性加强④单质的沸点高升⑤阴离子的复原性加强.①②③.②③④.②④⑤.①③⑤氧元素有三种核素、、,它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为、、,则以下说法正确的是().一个原子的质量为.的相对原子质量约为.氧元素的相对原子质量为.氧元素的相对原子质量为( ++ )以下物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是()、、、、 ()、、、、对于氢键,以下说法不正确的选项是()的沸点比的沸点高是因为分子间存在氢键所致. 水在结冰时体积膨胀,是因为水分子之间存在氢键的稳固性很强,是因为其分子间能形成氢键. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键已知═为放热反响.以下对于该反响的说法中,正确的选项是().的能量必定高于.、的能量总和高于、的能量总和.因为该反响为放热反响,故不用加热便可发生.断裂、的化学键所汲取的能量高于形成、的化学键所放出的能量反响()()2C()()在四种不一样状况下的反响速率以下,此中表示反响速率最快的是().()·﹣·﹣.()·﹣· ﹣.()·﹣·﹣.()·﹣· ﹣有一系列的羟基酸:该系列化合物中,碳元素的质量分数的最大值是()....没法确立美宇航局 () 提示人类:环保、素食、节能将有效克制温室效应;不然两极冰山消融,将引起一系列灾害。

美国宇航局() 科研人员发现了一种比二氧化碳高倍的“超级温室气体”全氟丙烷 ( 3F) ,提示人们慎用含氟物。

有关全氟丙烷的说法正确的选项是().分子中的三个碳原子可能处于同向来线上.全氟丙烷的电子式为:.由丙烷转变为全氟丙烷的反响为代替反响.全氟丙烷可由全氟丙烯() 与加成获得以下化学用语正确的选项是().甲烷分子的比率模型:.二氧化碳的电子式:.的构造表示图为:.的构造式:以下有机物命名正确的选项是()--.-乙基丙烷.-丁醇——.间二甲苯.-=—甲基——丙烯.以下化合物的氯代物的数量摆列次序正确的选项是①②()()③()④()(). ①>②>③>④.②>③① >④. ③>②>④>①.③① >②>④某两种气态烃构成的混淆物,取其( 标准状况下 ) 充足焚烧,获得二氧化碳气体和液态水。

黑龙江省2018-2019学年哈尔滨六中高一上期末化学试卷

黑龙江省2018-2019学年哈尔滨六中高一上期末化学试卷

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高一(上)期末化学试卷一、单项选择题(本大题共25小题,共分)1.关于易燃、易爆、有毒的化学物质,会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中,标签贴错了的是()A B C D物质的化学式浓H2SO4水玻璃三氧化二砷(砒霜)TNT危险警告标签A B C D【答案】B【解析】解:A.浓硫酸具有强的腐蚀性,应贴腐蚀品标志,故A正确;B.水玻璃为硅酸钠溶液,不易燃烧,不属于易燃液体,故B错误;C.三氧化二砷有毒,属于剧毒品,应贴剧毒品标志,故C正确;D.TNT为烈性炸药,应贴爆炸品标志,故D正确;应选:B。

A.浓硫酸具有强的腐蚀性;B.水玻璃为硅酸钠溶液,不易燃烧;C.三氧化二砷有毒;D.TNT为烈性炸药。

此题考察了危险品分类,明确危险品性质及常见危险品标志是解题关键,标题难度不大,留意对相关知识的积累。

2.以下有关金属及其合金的说法不正确的选项()A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹D. 日用铝制品外表覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用【答案】B【解析】解:A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成:1角的为不锈钢,5角的为钢芯镀铜,1元的为钢芯镀镍,故A正确;B.生铁含碳量最高,一般钢次之,不锈钢最少。

标题说法与事实相反,故B错误;C.制造照明弹确实是利用了镁燃烧发出耀眼的白光,故C正确;D.铝外表覆盖致密的氧化物薄膜,对金属起保护作用,故D正确。

应选:B。

A.金属的最主要用处是用来制造合金,要理解常见合金的组成和用处;B.依照含碳量的多少把铁合金分为生铁和钢;C.金属的性质决定金属的用处;D.利用氧化铝的构造来分析对金属的保护作用.此题考察了金属镁铝的性质及用处,合金的组成及应用,难度不大,要求同学们要关怀生活中的化学咨询题,学以致用.3.如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类,以下各组物质中,类别一样的是()1 / 15A. 氧气、氧化镁、四氯化碳、水B. 硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C. 硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D. 硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾【答案】B【解析】解:A、氧气属于单质,氧化镁、四氯化碳、水属于化合物,两种物类别不一样,故A错误;B、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾均属于盐类,物质类别一样,故B正确;C、硫酸属于酸,碳酸钠、氯化镁属于盐,氧化钠属于氧化物,物质类别不一样,故C 错误;D、硝酸银、醋酸钠、氯化钾属于盐,氢氧化钠属于碱类,物质类别不一样,故D错误。

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高三(上)期末化学试卷解析版

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高三(上)期末化学试卷解析版

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高三(上)期末化学试卷一、单选题(本大题共6小题,共6.0分)1.下列说法不正确的是()A. 硝化甘油在体内能够分解出NO,少量的NO会促进血管扩张,防止血管栓塞,因此,被广泛用于治疗心绞痛B. 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C. 刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝,而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D. 生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌,利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐,从而使铜的冶炼变得成本低,污染小,反应条件十分简单【答案】C【解析】解;A.NO是明星分子,在人体的血管系统内具有传送信号的功能,NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张,防止血管栓塞,故A正确;B.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3的晶体析出,故B正确;C.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝,而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐,石英玻璃的主要成分是二氧化硅,故C错误;D.利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化,硫从负二价被氧化成正六价,最后转化成可溶的硫酸铜,成本低,污染小,反应条件十分简单,故D正确。

故选:C。

A.NO作为信号分子,使血管扩张而帮助控制血液流向人体的各个部位;B.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出;C.石英玻璃的主要成分是二氧化硅;D.微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石.本题考查较为综合,涉及化学与生产、生活以及环境的考查,为高考常见题型,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.2.A B C D【答案】B【解析】解:A.酸雨中可能含硫酸根离子,则酸雨试样,加入10%H2O2溶液,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,不能说明该酸雨试样中一定含有H2SO3,故A错误;B.锌作负极,银作正极,在原电池正极上生成氢气,故B正确;C.有银镜生成,有机物中一定含-CHO,则该有机物可能为醛、葡萄糖、甲酸或甲酸某酯等,故C错误;D.稀硝酸有强化性,能将二价铁氧化为三价铁,将原物质除掉,故D错误;故选:B。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一6月阶段性测试化学试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一6月阶段性测试化学试题

哈尔滨市第六中学2021届6月份阶段性测试高一化学试题一、选择题(每题2分,共50分)1 A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为( )①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32A.①③ B.②④C.①③⑤ D.②④⑥2下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤3氧元素有三种核素16O、17O、18O,它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%,则下列说法正确的是( )A.一个16O原子的质量为16 gB.17O的相对原子质量约为17C.氧元素的相对原子质量为16+17+183D.氧元素的相对原子质量为(16a%+17b%+18c%)4下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是( )A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl25关于氢键,下列说法不正确的是( )A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键6已知X+Y═M+N为放热反应.下列关于该反应的说法中,正确的是()A. Y的能量一定高于NB. X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C. 因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生D. 断裂X 、Y 的化学键所吸收的能量高于形成M 、N 的化学键所放出的能量 7反应A (g )+3B (g )2C (g )+2D (g )在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )A .v (A )=0.15 mol·L ﹣1·min ﹣1B .v (B )=0.01 mol·L ﹣1·s ﹣1C .v (C )=0.40 mol·L ﹣1·min ﹣1D .v (D )=0.45 mol·L ﹣1·min ﹣18有一系列的羟基酸:该系列化合物中,碳元素的质量分数的最大值是( ) A .32% B .46.6% C .85.7% D .无法确定9美宇航局(NASA)提醒人类:环保、素食、节能将有效抑制温室效应;否则两极冰山融化,将引发一系列灾难。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

哈尔滨市第六中学校2018-2019学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu64 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。

第Ⅰ卷(选择题50分)单项选择题(本题包括25小题,共计50分。

每小题只有1个选项是正确的。

)1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中,标签贴错了的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,故贴腐蚀品的标志,故A正确;B.水玻璃是硅酸钠的水溶液,不是易燃液体,故B错误;C.三氧化二砷(砒霜)有毒,应贴剧毒品的标志,故C正确;D.TNT是烈性炸药,故贴爆炸品的标志,故D正确。

故选B。

2. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用【答案】B【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低,故B项错。

3. 如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类,下列各组物质中,类别相同的是()A. 氧气、氧化镁、四氯化碳、水B. 硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C. 硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D. 硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾【答案】B【解析】试题分析:A.氧气是单质,氧化镁合成水是氧化物;四氯化碳是氯化物,它们的分类不同,错误;B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾都是盐,种类相同,正确;C.硫酸是酸;碳酸钠、氯化镁是盐;氧化钠是氧化物,物质的分类不同,错误;D.硝酸银、醋酸钠、氯化钾是盐,氢氧化钠是碱,物质的分类不同,错误。

考点:考查物质的分类的知识。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学6月阶段性测试试题(含解析)

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学6月阶段性测试试题(含解析)

哈尔滨市第六中学2021届6月份阶段性测试高一化学试题一、选择题(每题2分,共50分)1.A、B两元素为同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为( )①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32A. ①③B. ②④C. ①③⑤D. ②④⑥【答案】C【解析】【分析】根据元素周期表的结构,分周期分别讨论第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数的差值。

【详解】第二主族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭,第三主族元素有硼、铝、镓、铟、铊等,第二周期的铍与硼、第三周期的镁与铝的原子序数均是相差1,所以①可能;第四周期的钙与镓、第五周期的锶与铟,中间均相隔过渡的10个金属元素,所以ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数相差11,③可能;第六周期的钡与铊之间的IIIB族元素中包含镧系15个元素,加上副族剩余的9个元素,所以ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数相差25,⑤可能;第七周期的ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数相差也是25;所以B元素原子序数可能为x+1、x+11、x+25。

所以答案选择C项。

2.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A. ①②③B. ②③④C. ②④⑤D. ①③⑤【答案】C【解析】【详解】①卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,故①错误;②卤素单质从上到下,单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色,颜色逐渐加深,故②正确;③卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故③错误;④卤素单质都属于分子晶体,从上到下单质的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,单质的沸点升高,故④正确;⑤卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性增强,故⑤正确。

故选C。

3.氧元素有三种核素16O、17O、18O,它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%,则下列说法正确的是A. 一个16O原子的质量为16 gB. 17O的相对原子质量约为17C. 氧元素的相对原子质量为16+17+18/3D. 氧元素的相对原子质量为(16a%+17b%+18c%)【答案】B【解析】试题分析:A.16O的质量数为16,一个氧原子的质量非常小,故A错误;B.17O的质量数为17,是其相对原子质量的近似值,故17O的相对原子质量约为17,故B正确;C.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值,故C错误;D.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值,没有每个核素的相对原子质量,故无法计算,故D 错误;故选B。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学12月月考试

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学12月月考试

哈六中2021届高一上学期12月月考化学试题一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分)1.下列有关实验的描述,符合事实的是 ( )A.金属钠暴露在空气里,表面变暗,生成白色的氧化钠固体B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色粉末C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热D.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( )A.反应中有氢气产生 B.此反应需在加热条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价 D.该反应中水作氧化剂3.在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯,两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液,天平处于平衡状态,当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后( ) A.天平保持平衡 B.左高右低 C.左低右高 D.无法确定4.下列关于Na2O2的叙述中正确的是( )A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中,Na2O2只作氧化剂C.Na2O2属于碱性氧化物D.Na2O2与CO2或H2O反应,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol电子5.把16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后,过氧化钠增加的质量为( )A.48 g B.16 g C.80 g D.32 g6.有两份质量相同的NaHCO3,向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸,充分反应,则它们所消耗的盐酸的体积比为 ( ) A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.4∶17.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A.6∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶28.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的化合物是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A.③④B.①②③⑤ C.①③④ D.全部9、下列各组离子,在某透明溶液中能大量共存的是( )A . Fe3+ ,H+,SO32- Na+, B. AlO2—Na+, H+,SO42-C. NO3—Cu2+ SO42- Cl-D. AlO2—Na+, ,SO42- HCO3-10、有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+- H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )A.若有1mol NO3-参加还原反应,则转移8mole-B.还原产物为NH4+C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1D.该反应中Fe2+被氧化11.有以下物质①NaCl溶液②熔融的MgCl2③CuSO4·5H2O固体④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。

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黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年
高一上学期期末考试数学试题
一、选择题(本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.已知集合,,则()
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】由题意,,
则,故选A.
2.已知圆上的一段弧长等于该圆内接正方形的边长,则这段弧所对圆心角的弧度数为()
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】设圆的半径为,则该圆的内接正方形的边长为,
即这段圆弧长为,则该圆弧所对的圆心角的弧度数.
故选C.
3.已知幂函数的图象过点,则的值为()
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】设幂函数的表达式为,则,解得,
所以,则.
故答案为B.
4.若,则所在象限是()
A. 第一、三象限
B. 第二、三象限
C. 第一、四象限
D. 第二、四象限
【答案】A
【解析】因为,,
所以,故在第二象限,
即,
故,
当为偶数时,在第一象限,
当为奇数时,在第三象限,
即所在象限是第一、三象限。

故选A.
5.在中,下列关系恒成立的是()
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】由题意知,在三角形ABC中,,
对A选项,,故A选项错误;对B选项,,故B选项错误;
对C选项,,故C选项错误;
对D选项,,故D选项正确,故选D.
6.已知表示不超过实数的最大整数,是方程的根,则()
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】由题意可知是的零点,
易知函数是(0,)上的单调递增函数,
而,,
即所以,
结合的性质,可知.
故选B.
7.函数的图象的相邻两支截直线所得的线段长为,则的值是()
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】由题意知函数的周期为,则,所以,
则.
故选D.
8.已知函数,若,,,则,,的大小关系为()
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】∵f(x)=x3,∴函数f(x)是奇函数,且函数为增函数,
a=﹣f(log3)=﹣f(﹣log310)=f(log310),
则2<log39.1<log310,20.9<2,
即20.9<log39.1<log310,
则f(20.9)<f(log39.1)<f(log310),即c<b<a,故选:C.
9.已知函数的定义域为,若是奇函数,则()
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】是奇函数,可得,
且时,,可得,
则,可得,
则,故选:D.
10.若在是减函数,则的最大值是()
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】因为,
所以由得,
因此,
从而的最大值为,选A.
11.已知函数的图象关于直线对称,且,则的最小值为()
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】,

函数关于直线对称,,
即,,故可取.
故,,即可得:
,故可令,,
,,即,,其中,,
,故选D.
12.已知是奇函数,且满足,当时,,则在
内是()
A. 单调增函数,且
B. 单调减函数,且
C. 单调增函数,且
D. 单调减函数,且
【答案】A
【解析】∵f(x+1)=f(x﹣1),
∴f(x+2)=f(x),即f(x)是周期为2的周期函数.
∵当x∈(0,1)时,>0,且函数在(0,1)上单调递增,y=f(x)是奇函数,∴当x∈(﹣1,0)时,f(x)<0,且函数在(﹣1,0)上单调递增,
根据函数的周期性可知y=f(x)在(1,2)内是单调增函数,且f(x)<0,
故选:A.
二、填空题(本大题共4题,每题5分,共20分)
13.在中,,则_____________.
【答案】
【解析】由,结合正弦定理可得,
故设,,(),
由余弦定理可得,故.
14._____________.
【答案】
【解析】.
15.将函数的图象向右平移个单位,再将图象上每一点的横坐标缩短到原来的倍,得到函数的图象,则函数的解析式为____________.
【答案】
【解析】函数的图象向右平移个单位,
可得到,
再将图象上每一点的横坐标缩短到原来的倍,可得到.
故.
16.函数的最大值为____________.
【答案】
【解析】因为,
所以当时,取到最大值.
三、解答题(本大题共6个小题,共70分.解答时要求写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤)
17.在中,角所对的边分别为,满足.
(1)求角的大小;
(2)若,且,求的面积.
解:(1)由于,结合正弦定理可得,
由于,可得,即,
因为,故.
(2)由,,且,代入余弦定理,
即,解得,则的面积.
18.某同学用“五点法”画函数在某一个周期内的图象时,列表并填入了部分数据,如下表:
(1)请将上表数据补充完整;函数的解析式为(直接写出结果即可);
(2)根据表格中的数据作出一个周期的图象;
(3)求函数在区间上的最大值和最小值.
解:(1)根据表中已知数据,解得,,,数据补全如下表:
函数表达式为.
(2)根据表格中的数据作出一个周期的图象见下图:
(3)令,,则,
则,,可转化为,,
因为正弦函数在区间上单调递减,在区间(上单调递增,所以,在区间上单调递减,在区间(上单调递增,
故的最小值为,最大值为,
由于时,;时,,
故当时,;当时,.
19.已知函数.
(1)求函数的最小正周期;
(2)求函数的对称轴和对称中心;
(3)若,,求的值.
解:(1).
所以函数的最小正周期.
(2)由于,令,,得,
故函数的对称轴为.
令,,得,
故函数的对称中心为.
(3)因为,所以,即,
因为,所以,则,,所以.
20.已知函数,.
(1)求函数的单调递增区间;
(2)当时,方程恰有两个不同的实数根,求实数的取值范围;
(3)将函数的图象向右平移个单位后所得函数的图象关于原点中心对称,求的最小值.
解:(1)由余弦函数的单调性,解不等式,,
得,所以函数的单调递增区间为;
(2)函数的单调递增区间为,
单调递减区间为,
所以函数在上单调递增,在上单调递减,
则,,,
所以当时,函数与函数的图象有两个公共点,
即当时,方程恰有两个不同的实数根时.
(3)函数的图象向右平移个单位,
得到,则是奇函数,
则,即,,
则因为,所以当时,.
21.已知函数的图象过点.
(1)求的值并求函数的值域;
(2)若关于的方程有实根,求实数的取值范围;
(3)若为偶函数,求实数的值.
解:(1)因为函数图象过点,所以,解得.则,因为,所以,所以函数的值域为.
(2)方程有实根,即,有实根,
构造函数,
则,
因为函数在R上单调递减,而在(0,)上单调递增,
所以复合函数是R上单调递减函数.
所以在上,最小值为,最大值为,即,所以当时,方程有实根.
(3)是R上的偶函数,则满足,
即恒成立,
则恒成立,
则恒成立,即恒成立,
故,则恒成立,所以.
22.已知函数.
(1)当时,求该函数的值域;
(2)求不等式的解集;
(3)若对于恒成立,求的取值范围.
解:(1)令,,则,函数转化为,,
则二次函数,在上单调递减,在上单调递增,所以当时,取到最小值为,当时,取到最大值为5,
故当时,函数的值域为.
(2)由题得,令,
则,即,解得或,
当时,即,解得,
当时,即,解得,
故不等式的解集为或.
(3)由于对于上恒成立,
令,,则即在上恒成立,所以在上恒成立,
因为函数在上单调递增,也在上单调递增,
所以函数在上单调递增,它的最大值为,
故时,对于恒成立.。

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