山东省枣庄市2017届高三化学4月份阶段性自测试题
山东省枣庄一中学2017届高三上学期化学期末复习自测题
山东省枣庄一中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化2．以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为N A；B．标准状况下，80gSO3所含的原子数为4N AC．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3N AD．常温下，46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2N A3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中不正确的是A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式（最简式)：CH2OC．CH4分子的比例模型：D．HC1O的结构式：H—O—C14．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质5．在加入铝粉能产生H2的无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cu2+、SO42-、C1-B．K+、Mg2+、NO3-、I-C．Na+、Ba2+、C1-、Br-D．NH4+、Ca2+、SiO32-、NO3-6．油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是( )A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B.放置过程发生的反应为氧化还原反应C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O7．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见下图。
山东省枣庄一中新校2017届高三4月阶段性自测化学试卷
2017届山东省枣庄一中新校高三化学4月份阶段性自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．, 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①2.下列有关化学用语的表示中正确的是A．CO2的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．中子数为20的氯原子：1720Cl D．镁离子的结构示意图：3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O4.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列有关分析中正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，每转移2mole-会生成2molCuI沉淀5.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A. 16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1 N AB.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16 N AC.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a LD. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8 N A6.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣a kJ/mol下列说法正确的是（）已知：A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJC．相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 ℃时，0.05 mol·L-1甲溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.0×l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2。
山东省枣庄市市中区高三化学4月阶段性自测试题
山东省枣庄市市中区2017届高三化学4月阶段性自测试题一、选择题1．下列说法正确的是 ( )A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a:Cu CuO CuSO4; 途径b:Cu CuSO4C. 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别Na2CO3溶液和稀硫酸D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2．下列有关化学用语表示正确的是A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOB. Cl－的结构示意图：C. 乙醇的结构式：C2H5OHD. HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：3．设N A表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法中正确的是A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1N AB. 25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2N AC. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N AD. 将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01N A4．下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化铝与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OB. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2C. 氯气与NaOH 溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OD. 氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应：OH-+H+=H2O5．已知氧化性Br2>Fe3+>I2，向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。
通入Cl2的体积（标准状况）与溶液中某种离子（用Q表示）的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是A. Q是I-B. Q是Br-C. b点时溶液中阴离子只有Cl-（不考虑OH-)D. ab区间的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6．常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。
山东省枣庄市实验中学2017届高三4月份阶段性自测化学试题含答案
2017届山东省枣庄实验中学高三历史4月份阶段性自测题学校：___________姓名：___________班级:___________考号：___________一、选择题1.谈到西汉的政权建设，史家常以“汉承秦制”作论.下列项中能体现该论断的是A.皇帝制与郡县制B.郡县制与刺史制C。
皇帝制与封国制D。
丞相制与刺史制2.有学者痛陈：“当20世纪揭开帷幕的时候,中国是那样贫穷、衰败，任人摆布，仿佛已经奄奄一息，濒临灭亡的边缘.”下列选项中体现这一说法的是①民族工业发展出现第一个高潮②北京东交民巷被侵华列强划为“使馆界”③美国商品借资本输出完全垄断中国市场④侵华列强丧心病狂地毁坏中华文明遗产A。
①②B。
①③C. ②④D.③④3。
台湾地区领导人马英九多次明确表示不会去搞“两国论”或“法理台独”，而是坚持“九二共识”，这表明马英九（）A．坚持“一个中国”原则B．坚持两岸和平统一C．拥护“一国两制”的方针D．反对外国势力干涉4.某生在整理归纳中国近现代外交关系史时，粗略地绘制了一个两国关系发展趋势图，该生试图揭示的是（）A．中德关系趋势B．中美关系趋势C．中苏关系趋势D．中日关系趋势5.公元前340年，雅典一下层女子因亵渎神灵被控犯罪，按法律当处死。
辩护人用动情的言辞质问：“难道你们忍心让这位阿芙罗狄特(古希腊美与爱女神）的弟子香消玉殒吗？”这打动了陪审团。
经投票，陪审法庭判其无罪。
这反映出在古代雅典( ）A．民主原则贯穿司法过程B．妇女享有广泛政治权利C．陪审法庭执掌国家最高权力D．司法审判缺乏严格程序6。
《1787年宪法》成为美国政局长期稳定的法律基础，主要是由于它（）A．确立了资产阶级和种植园主的联合统治B．确立了三权分立的政治体制C．规定了公民的民主自由权利D．实行了“一国两制”7.在十月革命前两周，列宁指示布尔什维克控制的军队要给士兵放假，以便组织他们回乡进行“关于立宪会议的鼓动工作”，争取农民选票以便“在立宪会议中获得多数”。
山东省枣庄市新城区高三化学4月阶段性自测试题
山东省枣庄市新城区2017届高三化学4月阶段性自测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A ．减少S O 2的排放，可以从根本上消除雾霾 B ．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 C ．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ） A ．H 、D 、T 互为同素异形体 B ．H 2O 2分子中含有非极性键和极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式为：D ．CO 2分子的比例模型图：3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．将2 mol NO 和2 mol O 2混合，充分反应后体系中原子总数为8N AB ．将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N AC ．CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移的电子数为56a N A D ．100 g 质量分数为9.8％的H 2SO 4水溶液中含氧原子数目为0.4N A 4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2﹣+3H 2O+CO 2═2Al（OH ）3↓+CO 32﹣B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I ﹣+2H ++H 2O 2═I 2+2H 2O C ．向盐酸中滴加氨水：H ++OH ﹣═H 2OD ．NaHCO 3溶液和少量Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+OH ﹣+Ba 2+═H 2O+BaCO 3↓5.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O═4Fe（OH ）3↓+O 2↑+8Na +，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应中FeSO 4只做还原剂，Na 2O 2只做氧化剂B ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C ．该反应中由4 mol Fe 2+还原的Na 2O 2是3 molD ．4 mol Na 2O 2在反应中共得到8N A 个电子6.设N A 阿伏伽德罗常数的值。
山东省枣庄市高新区高三化学4月阶段性自测试题
山东省枣庄市高新区2017届高三化学4月阶段性自测试题一、选择题1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. “从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅B. 从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现C. 煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2．下列化学用语使用科学规范的是A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为B. HCl的形成过程为C. 乙烯的结构简式为CH2CH2D. 草酸的电离过程为H 2C2O42H++C2O42-3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A. 常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB. 常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC. 常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01N AD. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N A4．下列解释事实的方程式中不正确．．．的是A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2 = 2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+ + OH- = NH3↑+ H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S2- = Ag2S+ 2I-5．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物6．下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是A. FeSO4B. MgSO4C. A12(SO4)3D. Fe2(SO4)37．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
山东省枣庄市高三化学4月份阶段性自测试题
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合铜）（I） △H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________；
A.电极Y为Li
B.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C.X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变
10．中国四川盛产五倍子，五倍子在药物合成上有很大的作用，以五倍子为原料可制得化合物X．X的结构简式如图所示，下列叙述中错误的是（ ）
13．自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图____________；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因____________。
12．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3(g) △H = b kJ·mol-1
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）______c（NO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
山东省枣庄四中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(四) Word版含答案
山东省枣庄四中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（四） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D ．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的2．N A 为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．40gNaOH 溶解在1L 水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L ﹣1C ．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N AD ．常温常压下，5.6g 铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2N A3．下列有关化学用语表示正确的是A ．Al 3+的结构示意图：B ．水的电子式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．含有7个中子的碳原子：C 764．下列说法中正确的是A ．由不同原子构成的纯净物一定是化合物B ．非金属氧化物一定是酸性氧化物C ．含金属元素的离子一定都是阳离子D ．胆矾是纯净物，水泥是混合物5．在指定条件下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是( ) A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3－B ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．c(OH －)/ c(H ＋)＝1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、CO 32－D ．由水电离出的c(H +)＝1×10-13mol/L 的溶液中：Na +、K +、CO 32-、NO 3-6．下列反应中，SO 2表现氧化性的是A ．SO 2与水反应B ．SO 2与H 2S 溶液反应C ．SO 2与NaOH 溶液反应D ．SO 2与酸性高锰酸钾溶液反应7．将2.56 g Cu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为( )A ．0.05 molB ．1 molC ．1.05 molD ．0.13 mol 8．从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb 2S 3+3O 2+6Fe Sb 4O 6+6FeS ； ②Sb 4O 6+6C 4Sb+6CO↑。
高三化学4月阶段性自测试题word版本
山东省枣庄市2017届高三化学4月阶段性自测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列说法正确的是 ( )A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a:Cu CuO CuSO4; 途径b:Cu CuSO4C. 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别Na2CO3溶液和稀硫酸D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（N A表示阿伏加德罗常数）A. 1molH2和16gO2B. N A个N2和11gCO2C. 18gH2O和1mol Br2D. 22.4LH2和N A个CO23．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是A. HC1和H2SO4都属于酸B. K2CO3和K2O都属于盐C. NaOH和Na2CO3都属于碱D. H2O和O2都属于氧化物4．下列各组离子可以大量共存的是A. Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B. H+、Ag+、Cl-、 NO3-C. K+、H+、CO32-、Cl-D. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-5．某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH-+5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。
下列分析中错误的是（）A. 当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 molB. 还原性:CN->Cl-C. CN-的电子式为D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶56．下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是A. FeSO4 B. MgSO4 C. A12(SO4)3 D. Fe2(SO4)37．下列过程中，没有明显实验现象的是A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B. 将HCl通入NaAlO2溶液中C. 加热溶有SO2的品红溶液D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液8．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是A．甲为C2H5OH、X为O2 B．甲为H2S、X为O2C．甲为HNO3、X为Fe D．甲为AlCl 3溶液、X为NaOH溶液9．汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。
山东省枣庄市2017届高三化学4月阶段性自测试题
山东省枣庄市2017届高三化学4月阶段性自测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．“化学是你，化学是我”，我们的生活处处离不开化学。
下列说法中不正确的是A. 水晶、玛瑙是常见的饰品材料，其主要成分与光导纤维相同B. 我国科学家研制的一种新型高分子材料，具有极细小的微孔结构和极高的比表面积，吸附PM2.5后可发生光催化作用，从而达到净化空气的目的，在此过程中不涉及物理变化C. 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D. 印制假币的纸张没经过特殊处理，会含有少量的淀粉，因此可用碘酒来区分真假币2．有关氧元素及含氧物质表示正确的是A. 质子数为8、中子数为10的氧原子： 108O B. 氧离子()2O -的结构示意图： C. 氧原子最外层p 亚层电子排布式：2s 22p 4D. 某碳氧化合物电子式： ••••••••····O C O ···· 3．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 6.4 g 由S 2、S 4、S 8组成的混合物含硫原子数为0.2N AB. 将1 mol Cl 2通入水中，HC1O 、Cl －、ClO －粒子数之和为2N AC. 标准状况下，44.8L NO 与22.4 L O 2反应后的分子数是2N AD. 27g 铝中加入1mol/L 的NaOH 溶液，转移电子数是3N A4．下列说法中，正确的是( )A ．Na 2O 、Na 2O 2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B ．SiO 2、CO 2均为酸性氧化物，均能与NaOH 溶液反应生成盐和水C ．FeO 、Fe 2O 3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸5．下列解释事实的方程式中不正确．．．的是 A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O 2 = 2Na 2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH 4+ + OH - = NH 3↑+ H 2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S2- = Ag2S+ 2I-6．已知：一定条件下，含高价态锰元素的化合物能被Cl－还原为Mn2＋，氧化产物为Cl2。
山东省枣庄一中新校2017届高三4月阶段性自测化学试卷 含答案
2017届山东省枣庄一中新校高三化学4月份阶段性自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．, 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①2.下列有关化学用语的表示中正确的是A．CO2的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．中子数为20的氯原子：1720Cl D．镁离子的结构示意图：3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O4.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列有关分析中正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，每转移2mole-会生成2molCuI沉淀5.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A. 16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1 N AB.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16 N AC.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a LD. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8 N A6.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣a kJ/mol下列说法正确的是（）已知：A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJC．相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 ℃时，0.05 mol·L-1甲溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.0×l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2。
山东省枣庄市邹坞镇2017届高三化学4月阶段性自测题
山东省枣庄市邹坞镇2017届高三化学4月阶段性自测题一、选择题1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因B．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同2.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）A．氟离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．溴化铵的电子式：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1N AB．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC．0.1 L 1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．50 mL18.4 mol·L−1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A4.下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B．NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O CO32-+H3O+C．铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O5.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列有关分析中正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，每转移2mole-会生成2molCuI沉淀6.通过以下反应均可获取H2。
山东省枣庄市薛城区2017届高三化学4月阶段性自测试题
山东省枣庄市薛城区2017届高三化学4月阶段性自测试题一、选择题1．如图为海水综合利用的部分模拟过程。
下列有关说法正确的是A. ① 中加入试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B. 过程②为电解熔融精盐C. 工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液D. 第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（）A. 碳——12 原子：126 CB. C原子最外层电子的轨道表示式：C. 醋酸钠的分子式：C2H3O2NaD. 2-甲基-1-丙醇的结构简式：3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. N A个D2O分子中，含有10N A个电子B. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N AC. 1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4N AD. 1molCl2与足量铁反应转移的电子数钼为3N A4．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应5．下列反应的离子方程式正确的是A. 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－→CO2 ↑＋H2OB. 铁片溶于稀硫酸中： 2Fe + 6H+→ 2Fe3+ + 3H2↑C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓D. 氢氧化铜溶于稀盐酸中： Cu(OH)2＋2H+→ 2H2O ＋Cu2+6．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B. Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物C. 每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成，D. 1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO27．为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。
山东省枣庄一中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(四) Word版含答案
山东省枣庄一中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。
下列对化学的认识不．正确的是A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1N AB．9g H2O中含有H数目为lmolC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2 N AD．lmol NH4+中含有电子数为10 N A3．下列有关化学用语表述正确的是A．S2-的结构示意图：B．CO2的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金(Au)原子：11879Au4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（）①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②③B．①②⑤C．①②④D．③④⑤5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+6．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种粒子。
薛城区高三化学4月阶段性自测试题(2021年整理)
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山东省枣庄市薛城区2017届高三化学4月阶段性自测试题一、选择题1．如图为海水综合利用的部分模拟过程。
下列有关说法正确的是A. ① 中加入试剂顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B. 过程②为电解熔融精盐C. 工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液D。
第④步反应的离子方程式可表示为：2Br—+Cl2=Br2+2Cl—2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（ )A。
碳—-12 原子：126 CB。
C原子最外层电子的轨道表示式：C. 醋酸钠的分子式:C2H3O2NaD. 2—甲基-1-丙醇的结构简式：3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. N A个D2O分子中,含有10N A个电子B。
在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N AC. 1。
2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0。
4N AD. 1molCl2与足量铁反应转移的电子数钼为3N A4．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B。
“日照澄州江雾开"中伴有丁达尔效应C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D。
“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应5．下列反应的离子方程式正确的是A. 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－→CO2 ↑＋H2OB. 铁片溶于稀硫酸中： 2Fe + 6H+→ 2Fe3+ + 3H2↑C。
精选山东省枣庄市山亭区2017届高三化学4月阶段性自测试题
山东省枣庄市山亭区2017届高三化学4月阶段性自测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x，分解成无害的N2和H2O 的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3=5N2+6H2O；②6NO2+8NH3=7N2+12H2O ；③NO+ NO2+2NH3=2N2+3H2O。
下列说法正确的是A．NO2为酸性氧化物B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高3.下列有关说法或表示正确的是A.淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体B．既可表示18O2-，也可以表示16O2-C．Fe-2e- =Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D．乙醇分子的比例模型：4.制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入足量氨气：NH4+、SO42－、OH－、AlO2－B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42－、OH－C．加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3－、SO42－D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－5.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol6.已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH1=aKJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>07.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
高2017级高三化学第四次阶段质量检测 答案
2019-2020学年高2017级高三第四次阶段质量检测化学科参考答案7答案 A解析消毒酒精是用75%的酒精；酒精的闪点为13℃，与空气混合，遇到一点小火花就可能引起爆燃，故A错误；紫外灯通过放射紫外线杀灭各种细菌和病毒，人体裸露皮肤直接接触，轻者容易出现红肿、疼痒、脱屑，严重者引发皮肤癌、皮肤肿瘤等，故B正确；C、D项阐述正确。
8答案 D解析 1 mol二氧化碳通过足量的过氧化钠，固体质量净增28 g，转移电子数为N A，A错误；根据K sp 只能求出钡离子的浓度为1×10－5 mol/L，没有体积，无法计算物质的量，B错误；标准状况下CH2Cl2不是气体，无法利用气体摩尔体积计算，C错误；高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，16.8 g铁为0.3 mol，完全反应转移电子数为0.8N A，D正确。
9答案 C解析由结构简式可知其分子式为C9H14 O3故A错误；分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一平面上，故B错误；分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化，故C正确；X的一氯代物有5种，故D错误。
10答案B解析由常见单质的转化关系可知，X单质和Y单质均能与Z发生化合反应生成乙和甲，X单质能和甲发生置换反应生成乙和Y单质，由甲常温下呈液态，X的原子半径是同周期元素原子中最小的可知，X为F元素、Y为O元素、Z为H元素、甲为H2O、乙为HF；由W与X同主族，W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸可知，W是Cl元素。
A项、电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：Cl-＞O2—＞F-，故A正确；B项、化合物乙是HF，其为弱电解质，故B错误；C项、化合物ClO2具有强氧化性，可作漂白剂，故C正确；D项、HF溶于水得到氢氟酸，氢氟酸能蚀刻玻璃，故D正确。
故选B。
11答案C解析A项：图中，硫氧化菌将HS−转化为SO42−，硫元素失电子从－2价升至+6价（电极a为负极），所需氧原子由水提供，电极反应式为，A项正确；B项：图中，O2在电极b（正极）上得电子，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。
山东省枣庄市薛城区高三化学4月阶段性自测试题
山东省枣庄市薛城区2017届高三化学4月阶段性自测试题一、选择题1．如图为海水综合利用的部分模拟过程。
下列有关说法正确的是A. ① 中加入试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B. 过程②为电解熔融精盐C. 工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液D. 第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（）A. 碳——12 原子：126 CB. C原子最外层电子的轨道表示式：C. 醋酸钠的分子式：C2H3O2NaD. 2-甲基-1-丙醇的结构简式：3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. N A个D2O分子中，含有10N A个电子B. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N AC. 1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4N AD. 1molCl2与足量铁反应转移的电子数钼为3N A4．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应5．下列反应的离子方程式正确的是A. 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－→CO2 ↑＋H2OB. 铁片溶于稀硫酸中： 2Fe + 6H+→ 2Fe3+ + 3H2↑C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓D. 氢氧化铜溶于稀盐酸中： Cu(OH)2＋2H+→ 2H2O ＋Cu2+6．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B. Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物C. 每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成，D. 1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO27．为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。
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山东省枣庄市2017届高三化学4月份阶段性自测试题一、选择题1．化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是A. 用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维B. 医用消毒酒精是体积分数为95％的乙醇C. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性2．下列化学用语的理解正确的是A. 结构简式CH3COOH可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯B. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D. 离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-3．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 标准状况下，22.4 L 盐酸含有N A个 HCl 分子B. 常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为 0.4 N AC. 室温下向 1 L pH=1 的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H+数目大于 0.1 N AD. 1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个 CH3CO18OC2H54．下列属于碱的是（）A. SO2B. H2SiO3C. Na2CO3D. NaOH5．常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是A. 弱碱溶液中：Na+、 K+、Cl-、HCO3-B. 乙醇溶液中：K+ 、H+、SO42-、MnO4-C. 中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-D. 加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-6．已知：KClO3 + 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl2 + 3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A. 5 : 1B. 1 : 5C. 6 : 1D. 1 : 67．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是A. Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB. ab段与cd段所发生的反应相同C. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失8．己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。
下列说法正确的是A. 原子半径：C>D>B>AB. A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C. C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同D. B的单质比A的单质更易与氢气化合9．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是A. 电极Y为LiB. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2SD. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变10．中国四川盛产五倍子，五倍子在药物合成上有很大的作用，以五倍子为原料可制得化合物X．X的结构简式如图所示，下列叙述中错误的是（）A. X分子中至少含有4种官能团B. 1 mol X最多能与4 molBr2反应、最多能与8 mol NaOH溶液反应C. 1mol X水解后能生成2mol 相同的有机物D. X是一种难溶于水的芳香族有机化合物二、填空题11．碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其构造如图所示。
放电时总反应为:Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：回答下列问题:（1）MnOOH中,Mn元素的化合价为_______。
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还成MnO),主要原因是“粉料”中含有________。
<span style="font-size: 14px; font-family: " 宋体";"=""><span contenteditable="true">（3）</span></span>“净化”为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入_______(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。
已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0. 1mol •L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是_____至_______。
(离子浓度小于1×mol • L-1即为沉淀完全)（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_______。
本工艺中应循环利用的物质是________(填化学式）。
<span style="font-size: 14px; font-family: "宋体";"><span contenteditable="true">（5）</span></span>若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。
“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____________。
12．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-13AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3(g) △H = b kJ·mol-1①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。
Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。
③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。
一定条件下经过t分钟达到化学平衡a. 该反应方程式为：CH4+H2O = CO+3H2b. 该反应平衡前后压强比为3：4c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%④水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。
该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=______________（2）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。
该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。
②写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。
③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。
1 mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_________。
13．自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图____________；②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因____________。
（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
①Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有____________（填字母序号）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键②SO42—的立体构型是____________，其中S原子的杂化轨道类型是____________。
③已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________。
（3）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。
造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________。
（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac－代表CH3COO－），该反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合铜）（I）△H＜0①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________；②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为_________。
（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为：ρ=____________g/cm3（用N A表示阿伏加德罗常数）。
14．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H（1）△H=__________________ 。
有关叙述中正确的是_________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡C．当容器内()()3n NOn NH=1时，说明反应已达平衡D.当测得容器内的O2密度不再变化时，说明反应已达平衡（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。