高考化学 7.2 化学平衡状态 化学平衡的移动课件 新人教版

⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
【解题指南】解答本题时应注意以下三点：
（1）利用相同时间内不同物质的变化量判断是否达到平衡时，
注意是表示同方向还是不同方向。 （2）该反应为在恒容容器中进行的反应前后气体体积不相等
的反应。
有色物质的颜色深浅与有色物质的浓度大小有关，容器内有色
物质的颜色不变，反应达到平衡状态。
（4）平均摩尔质量［M=m(总)/n(总)］。
①反应前后都为气体且气体的物质的量没有发生变化的反应，
反应前后气体的总质量和总物质的量一直不变， 不能根据平 均摩尔质量判断反应是否达到平衡。
②反应前后气体物质的量不相等的反应或有非气态物质参加的
点燃 1.2H2+O2 ==== 2H2O与2H2O ==== 2H2↑+O2↑互为可逆反应。（ × ）
电解
【分析】2H2+O2 ==== 2H2O与2H2O ==== 2H2↑+O2↑不是在同一条
点燃
电解
件下进行的，所以不互为可逆反应。
2.对于反应N2＋3H2 v逆(NH3)。（ × ） 【分析】该可逆反应达到平衡时，其反应速率关系应为 2v正(N2)=v逆(NH3)。
化学平衡状态的判断
1.直接判断依据——“两等一不变” （1）根据v(正)=v(逆)≠0判断。
①同种物质v(生成)=v(消耗)或者v(正)=v(逆)
②不同物质表示的正、逆反应速率，正、逆反应速率数值之比 等于其化学计量数之比。 （2）根据各组分的浓度保持不变判断。 某一组分的物质的量、浓度、质量、体积分数等不变时即达到
2.化学平衡 （1）建立过程。
（2）特点“五字诀”。 ①逆：化学平衡研究的对象是可“逆”反应。 正反应速率和逆反应速率 相“等”。 ②等：达到平衡时_______________________ 保持恒“定”。 ③定：达到平衡时反应体系中各组分的浓度____________ ④动：化学平衡是一种“动”态 ________平衡。 ⑤变：当外界条件发生“变”化时，平衡也随之移动。
第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动
………三年12考 1.了解化学反应的可逆性。
高考指数:★★★★ຫໍສະໝຸດ 2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡 的影响，认识其一般规律。
一、化学平衡 1.可逆反应——“两同一不能” 正、逆反应同时进行 。 （1）“两同”：①同一条件下 __________；②___________________ 不能进行到底 。 （2）“一不能”：_____________
反应，若相对平均摩尔质量不变，则反应达到平衡。
【高考警示钟】
（1）根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，
要注意用同一种物质正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆 反应速率之比等于化学计量数之比。 （2）根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要 注意两点：一是容器的容积是否可变。二是反应前后气体的体 积是否变化。 （3）注意分析反应。对于不同的反应，用相同物理量判断时， 结果可能不同。如压强不再变化时，对于气体体积变化的反应
平衡状态。
2.间接判断依据 （1）恒容反应体系中压强。
①反应前后气体体积相等的反应，不能根据体系中的压强来判
断反应是否达到平衡，因为容器中的压强一直不变。 ②反应前后气体体积发生变化的反应，压强不变，反应达到平
衡。
（2）容器内气体的密度(ρ =m/V)。
①恒容容器中，反应前后都为气体的反应不能根据密度不变来 判断反应是否达到平衡，因为密度一直不变。 ②恒容容器内反应前后有非气态物质的，容器内密度不变，反 应达到平衡。 ③恒压容器内且反应前后气体体积发生改变的反应气体密度不 变时，反应达到平衡状态。 （3）有色物质的颜色。
二、外界因素对化学平衡的影响
1.影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
条件的改变（其他条件不变） 浓度 压强（对 有气体 增大反应物浓度或减小生成物 浓度 减小反应物浓度或增大生成物 浓度 反应前后气体 分子数改变 反应前后气体 分子数不变 增大压强 减小压强 改变压强
催化剂 高温、高压
2NH3达到平衡时，v正(N2)=
3.对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡不一定发生移
动。（ √ ） 【分析】对于反应前后气体体积不发生变化的可逆反应，增大
压强平衡不移动。
4.对定容容器中反应C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g），增
加C的物质的量，化学平衡向正反应方向移动。（× ） 【分析】固体的量的多少对化学平衡的移动没有影响。
是平衡状态，但气体体积不变的反应不一定是平衡状态。
【典例1】在体积固定的密闭容器中进行可逆反应： 2NO2 是（ 2NO+O2，下列情况中能作为反应达到平衡状态标志的 ）
①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO ③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变
化学平衡移动的方向 正反应方向 逆反应方向
气体总体积减小的方向
气体总体积增大的方向
存在的
反应） 温度
平衡不移动
吸热方向 放热方向
升高温度 降低温度
2.催化剂与化学平衡的关系
使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率， 没有 影响。 可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡_____ 3.勒夏特列原理——“只削弱，不抵消” 如果改变影响化学平衡的条件（浓度、压强、温度等）之一， 能够减弱这种改变 的方向移动。 平衡将向着_________________
（3）反应物NO2为有色气体。
【解析】选A。生成O2为正反应，生成NO2为逆反应，两者的速 率之比等于1∶2，证明反应达到平衡，①对；生成 O2和NO都是
正反应，②错；NO2 、NO、O2 的反应速率在任何时刻都为
2∶2∶1，③错；混合气体的颜色不再发生变化，说明 NO2的浓 度不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，④对；因为反应 前后都是气体，气体的密度在恒容容器中始终不变，⑤错；