2017-2018学年山东省泰安市宁阳一中高二上学期阶段性考试(二)化学试题 Word版

2017-2018学年山东省泰安市宁阳一中高二上学期阶
段性考试（二）化学试题2017
年12月
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-5页和第Ⅱ卷5-6页。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 S 32 Ba 137 Ag 108
第Ⅰ卷（共55分）
注意事项：
1、答卷前，请将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试卷上。

一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个答案符合题意，第1-17小题，每小题2分，18-24小题每小题3分。

共55分）
1．下列说法正确的是( )
A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7
B.在相同温度下,浓度均为0.1 mol·L-1的(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
和(NH
4
)
2
SO
4
溶液
中,c(NH
4
+)相同
C.在pH<7的CH
3COOH和CH
3
COONa的混合液
中,c(Na+)>c(CH
3
COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.将CH
3COOH和NaOH混合后，离子浓度有可能为c(CH
3
COO-)>
c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
2．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH
4
＋、Cl－、Mg2＋、
Ba2＋、CO
32－、SO
4
2－，现取三份溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO
3
溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到无色刺激性气味气体
(3)第三份加足量BaCl
2
溶液后，得白色沉淀，经足量盐酸洗涤后，沉淀部分溶解。

根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．K＋一定存在 B． CO
3
2－一定存在
C．Cl－一定存在 D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
( )
A．图中五点K W间的关系：B＝C＝A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加
入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH
4
Cl固体D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性
4．下列叙述正确的是 ( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)>c(NH＋4)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则
c
1
＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液PH值增大
5．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH
3COOH CH
3
COO－＋H＋，
要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
6．已知①氢硫酸是具有较强还原性的二元弱酸，②Cu SO
4＋H
2
S===CuS↓＋H
2
SO
4。

在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O
2；②Cl
2
；③SO
2
；④CuSO
4。

能使溶液中的c(H＋)增大的是( )
A．①② B．②④ C．②③④ D．①
7．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化
如右图所示。

下列叙述中正确的是 ( )
A．在x点时，ROH完全电离
B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)
C．MOH是一种强碱
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
8．100℃下，0.1 mol·L－1 NaHCO
3
溶液pH＝10，下列判断正确的是 ( )。

A．c(OH－)＝10－4mol·L－1
B．加入少量NaOH固体， c(Na＋)和c(HCO－3)均增大
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c (HCO－3)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
9．室温时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是 ( )。

A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．当滴入少量的NaOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH降低
C．当恰好完全反应时，溶液呈中性
D．滴加过程中，有可能出现：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
10．下列叙述正确的是 ( )。

A．相同温度下，中和pH＝1的盐酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L －1 NaOH溶液都是20.0 mL
B．0.1 mol·L－1Na
2CO
3
溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na＋)和c(CO2－3)
都增大
C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，K sp(AgCl)增大
D．相同浓度的CH
3COOH和CH
3
COONa溶液等体积混合后，c(CH3COO－)＋
c(CH
3
COOH)＝c(Na＋)
11．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
K
sp
＝c m(A n＋)·c n(B m－)，称为难溶电解质的溶度积。

已知下表数据：
物质Fe(OH)
2Cu(OH)
2
Fe(OH)
3
K
sp
/25 ℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
对含等物质的量的CuSO
4、FeSO
4
、Fe
2
(SO
4
)
3
的混合溶液的说法，不科学的是
( )
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．为得到澄清的该混合溶液，配制过程中应加入适量稀硫酸
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO
4溶液
D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在
12．已知K sp(AgCl)＝1.0×10－10mol2·L－2，K sp(AgI)＝1.0×10－16mol2·L－2。

下列关于难溶物之间转化的说法中错误的说法有几个( )
①AgI不可能转化为AgCl
②两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
③AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
④常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低10－11mol·L－1
A．0个 B.1个 C.2个 D.3个
13.常温下，取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是（）
A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)
C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)
14.现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。

下列说法不正确的是( )
A.若a ＞b ，测得c(X -)=c(Y -)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY)
B.若a ＞b ，测得c(X -)=c(Y -)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)
C.若a=b ，且pH(NaX 溶液)＞pH(NaY 溶液)，则相同浓度时，酸性HX ＜HY
D.若a=b ，并测得a=c(X -)=c(Y -)+c(HY)，则HX 是强酸，HY 是弱酸 15.分别取等体积、等pH 的H 2SO 4、HCl 和CH 3COOH 三种酸溶液，滴加等浓度的NaOH 溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )
A.V3＞V2＞V1
B.V3=V2=V1
C.V3＞V2=V1
D.V1=V2＞V3
16．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
17.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH 由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为( )
A.NH 4Cl (NH 4)2SO 4 CH 3COONa
B.(NH 4)2SO 4 NH 4Cl CH 3COONa
C.(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaOH
D.CH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO 4
18．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )。

A ．20 mL 2 mol·L －1 FeCl 3溶液
B ．40 mL 1 mol·L －1 NaHCO 3溶液
C ．20 mL 1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液
D ．40 mL 2 mol·L －1NH 4HCO 3溶液
19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。

A ．常温下，在pH ＝8的NaA 溶液中：c (Na ＋)－c (A －)＝9.9×10－7 mol·L －1
B ．由10 mL 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液与10 mL 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液混合，离子浓度大小的顺序：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)
C ．室温下，由pH ＝1的CH 3COOH 溶液与pH ＝13的NaOH 溶液等体积混合，浓度大小的顺序：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)
D ．常温下，0.1 mol·L －1 pH ＝8的NaHB 溶液中：c (B 2－)＞c (H 2B) 20．有关①100 mL 0.1 mol·L －1 NaHCO 3、②100 mL 0.1 mol·L －1 Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是( )。

A ．溶液的PH 值：②＞①
B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＞②
C．②溶液中：c(CO2－3)＞c(H2CO3)
D．①溶液中：c(HCO－3)＞c(H2CO3)
21．在给定的溶液中，离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH
4＋、Cl－、NO
3
－
B．含有大量[Al（OH）
4]－的溶液：Na＋、K＋、NO
3
－、CO
3
2－
C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO
3
－、Br－、Ba2＋
D．含有溶质为NaHSO
4的溶液：K＋、SiO
3
2－、NO
3
－、Al3＋
22．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaHSO
4溶液中加入Ba(OH)
2
溶液至恰好显中性：
SO
42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO
4
↓＋2H
2
O
B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水
3SO
32－＋Cl
2
＋H
2
O===SO
4
2－＋2Cl－＋2HSO
3
－
C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：
2H
2O－4e－===O
2
↑＋4H＋
D．将Fe
2O
3
固体投入到少量HI溶液中： Fe
2
O
3
＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I
2
＋3H
2
O
23．对于反应①KHCO
3溶液与石灰水反应②Na
2
SO
3
溶液与稀盐酸反应③Si与
烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
24.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( )
A.Na
2O
2
、Al
2
(SO
4
)
3
、MgCl
2
、K
2
CO
3
B.BaCl
2、Na
2
SO
4
、(NH
4
)
2
SO
4
、KOH
C.AgNO
3、NaCl、KCl、CuCl
2
D.Fe
2(SO
4
)
3
、K
2
CO
3
、KHSO
4
、NH
4
Cl
第Ⅱ卷（共45分）
二、非选择题(请将答案写在答题纸的指定位置)
25．已知T℃，K W＝1×10－13，在T℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的
H
2SO
4
溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液恰好为中性，
则a∶b＝________。

26.现有四瓶丢失标签的NaOH、Na
2CO
3
、AlCl
3
、NH
4
HSO
4
溶液,为鉴别四瓶溶液,将
四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。

实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):
请回答:
(1)A溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为。

(2)D溶液呈。

（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液,pH由大到小的顺序是(用字母表示)。

(4)书写白色沉淀X到无色溶液W的离子方程
式：。

27．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。

处理工业废水中含
有的Cr
2O2－
7
和CrO2－
4
，常用的方法为还原沉淀法
该法的工艺流程为CrO2－
4――→
H＋
①转化
Cr
2
O2－
7
――→
Fe2＋
②还原
Cr3＋――→
OH－
③沉淀
Cr(OH)
3
↓。

其中第①步存在平衡2CrO2－
4(黄色)＋2H＋Cr
2
O2－
7
(橙色)＋H
2
O。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A．通过测定溶液的pH是否变化可以判断反应是否已达平衡状态B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
(3)第②步中，还原0.1 mol Cr
2O2－
7
，需要________mol的FeSO
4
·7H
2
O。

(4)第③步除生成Cr(OH)
3
外，还可能生成的沉淀为________。

在溶液中存在以
下沉淀溶解平衡：Cr(OH)
3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)
3
的溶度
积K sp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1时，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现
将第③步溶液的pH 调至4，请判断Cr 3＋是否沉淀完全__________。

（填“是”、“否”或“无法判断”）
28．“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有Cl
－
、Fe 3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO 3)2·6H 2O 的过程如下：
已知：Zn(NO 3)2·6H 2O 是一种无色晶体，水溶液呈酸性。

Zn(OH)2的溶度积K sp
＝10－17。

(1)“烂版液”中溶质的主要成分是__________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为NO ，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的离子方程式
__________ ________________。

(2)在操作①中保持pH ＝8或者大于8的目的是______________________。

(3)沉淀Ⅱ的成分是______________。

(4)操作③中保持PH >3.7并加热、煮沸后再过滤的目的是________________。

宁阳一中高二年级上学期阶段性考试二 化学试题答案 2017年12月
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 D B B C D B A D 9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
C
B
C
B
C
D
17 18 19 20 21 22 23 24
B A A B B A B C
二、非选择题 25、10:1
26．(1)Al 2O 3 (2)碱性
(3)B>D>A>C
(4) Al （OH ）3+OH -==[ Al （OH ）4]-
27. （1）K=[Cr 2O 2－7]/([CrO 2－4]2[H +]2
)
（2）AC．
（3）0.6
(4) Fe(OH)
3
．否
28. (1) Zn(NO
3) 2
3Zn＋8H++2NO
3-===3Zn2+＋2NO↑＋4H
2
O
(2)防止生成的Zn(OH)
2
沉淀被溶解
(3) Fe(OH)
3
(4)促使（保证）Fe3＋完全沉淀
宁阳一中高二年级上学期阶段性考试二
化学试题答案2017年12月
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
D B B C D B A D
9 10 11 12 13 14 15 16
A B C B C B C D
17 18 19 20 21 22 23 24
B A A B B A B C
二、非选择题
25、10:1
26．(1)Al
2O 3
(2)碱性
(3)B>D>A>C
(4) Al（OH）
3+OH-==[ Al（OH）
4
]-
27. （1）K=[Cr
2O2－
7
]/([CrO2－
4
]2[H+]2)
（2）AC．
（3）0.6
(4) Fe(OH)
3
．否
28. (1) Zn(NO
3) 2
3Zn＋8H++2NO
3-===3Zn2+＋2NO↑＋4H
2
O
(2)防止生成的Zn(OH)
2
沉淀被溶解
(3) Fe(OH)
3
(4)促使（保证）Fe3＋完全沉淀。