2019届江西省、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷【含答案及解析】
2019届高三化学上学期第一次联考试卷
2019届新余四中、上高二中高三第一次联考化学试题7. 清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。
养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。
其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A. 摩尔质量B. 物质的量C. 化合价D. 质量分数8. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A. 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B. 探究NO和N2O可能化合生成NO2C. 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用9. 铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
下列分析不正确的是A. 过程Ⅰ反应：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C. 若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失10．实验室根据反应：TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如下图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃，且两者互溶)。
下列说法不正确．．．的是A. ③中反应完成后，先停止通N2，再停止加热B. ①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C. ②中热水使CCl4气化，④中冰水使TiCl4冷凝D. ④中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是精馏11．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－112. 室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中pH和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
精品解析：【校级联考】江西省重点中学盟校2019届高三上学期第一次联考化学试题(解析版)
江西省重点中学盟校2019届高三第一次联考化学试卷注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如蒞改动，用橡皮搽干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A错误；B.能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，B错误；C.鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，C正确；D.糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，且有甜味的不一定为糖类物质，D错误；故合理选项是C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N AB. 含N A个CO32－的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2N AC. 密闭容器中，2 molSO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2N AD. 4.0 g CO2气体中含电子数目等于2N A【答案】A【解析】【详解】A.未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B.Na2CO3电离产生Na+、CO32-个数比为2：1，在溶液中CO32-由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含N A个CO32－，则Na+数目大于2N A，B正确；C. SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2 molSO2和足量O2充分反应，产物SO3的分子数小于2N A，C正确；D.CO2分子中含有22个电子，则4.0g CO2气体中含有的电子数为N==2N A，D正确；故合理选项是A。
2019届江西省高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
2019届江西省高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是（）A．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都是利用其强氧化性C．碳酸氢铵俗称“臭粉”，受热易分解放出氨气和二氧化碳，可用于制作糕点时的膨松剂D．铝制饭盒因其表面能形成致密的氧化膜，故可用于长时间存放酸性或碱性的食物2. 下列叙述正确的是（________ ）A．浊液均可用过滤的方法进行分离B．因为NH 3 ·H 2 O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl 3 溶液反应制取Fe(OH) 3C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定不含Fe 2 O 33. 分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（________ ） A．N 2 O、Na 2 O 2 、CaO·SiO 2 均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO 3 均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH 3 COOH、CH 3 CH 2 OH都易溶于水，都是电解质D．NaBr、MgO、AlCl 3 均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物4. N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（________ ）A．常温常压下，1mol NaHCO 3 与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4LB．1mol NaBH 4 与足量水反应（NaBH 4 +H 2 O→NaBO 2 +H 2 ↑，未配平）时转移的电子数为8N AC．30g SiO 2 所含分子数为0.5N AD．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g5. 能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H + ) =1×10 －13 mol ·L －1 时，又一定能发生反应的离子组是（________ ）①Fe 3+ 、NH 4 + 、SCN －、Cl －②K + 、Na + 、Cl －、HCO 3－________ ③Fe 2+ 、Na + 、NO 3 －、Br －④Al 3+ 、Na + 、HCO 3 －、NO 3 －⑤K + 、NH 4 + 、CH 3 COO－、SO 4 2－⑥Na + 、K + 、CH 3 COO －、NO 3 －A．④⑤⑥____________________ B．①④⑤______________ C．②④⑥___________ D．②③⑤6. 下列反应的方程式正确的是（________ ）A．2mol/L NaAl O 2 溶液与5 mol/L盐酸等体积混合：2Al O 2 － + 5H + ＝Al(OH) 3 ↓+ Al 3 + + H 2 OB．表示H 2 SO 4 与NaOH反应的中和热：H 2 SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2 SO 4 + 2H 2 O △H= —57.3kJ/molC．向 Na 2 SiO 3 溶液中通入过量 SO 2 ：SiO 3 2 － + SO 2 + H 2 O ＝H 2 SiO 3 ↓+ SO 3 2 －D．2KMnO 4 + HCOOK + KOH = 2K 2 MnO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O7. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（________ ）A.2Na 2 18 O 2 + 2H 2 O = 4Na 18 OH + O 2 ↑B.2KMnO 4 + 5H 2 18 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 +5 18 O 2 ↑ + 8H 2 OC.NH 3 · 2 H 2 O + HCl =NH 4 Cl + 2 H 2 OD.K 37 ClO 3 + 6HCl = K 37 Cl + 3Cl 2 ↑+ 3H 2 O8. 己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
江西省赣州市兴国第三中学2018-2019学年高三化学模拟试卷含解析
江西省赣州市兴国第三中学2018-2019学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。
下列说法正确的是A. 电极b为电池负极B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2OD. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O参考答案：D由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。
硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。
该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。
点睛：本题考查的是原电池原理。
在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。
在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。
有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。
本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。
2. 某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。
反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。
2019～高三第一次联考试卷化学试卷(附解析)
2019～高三第一次联考试卷化学试卷（附分析）化学复习要点内容是对基础的掌握和运用，以下是高三First 次联考试卷化学试题，请考生仔细学习。
一、选择题 (本大题共 14 小题，每题 3 分，合计 42 分 o 在每题列出的四个选项中，只有一项是最切合题目要求的 )1. 为建设蓝天常在、青山常在、绿水常在的漂亮中国，2019年4月1 6日国务院公布了《水污染防治行动计划》。
以下做法不利于该目标实现的是A. 推行使用无磷清洗剂B.用 O3 代替 Cl2 作饮用水消毒剂C.用工业污水直接浇灌农田D.含 Cr3+的废水用适当石灰办理后排放2.有 Br2 参加的化学反响必定不属于A. 置换反响B.代替反响C.加成反响D.复分解反响3.从化学看生活，你以为以下说法不合理的是A.塑料制品长久不使用也会老化B.食醋和料酒混淆即可产生大批有香味的乙酸乙酯C.84 消毒液可用于消毒、漂白，说明其拥有强氧化性D.纯碱是 Na2C03，小苏打是 NaHC03，其水溶液均呈碱性4.以下工业生产的主要反响中，波及置换反响的是A. 生产粗硅 B 海水提镁 . C.电解冶铝 D 生产硫酸5.用 NaOH 固体配制 100 mL 2.0 mol/LNaOH 溶液时，必定不需要用到的仪器是6.以下表达正确的选项是A.H2 与 T2 互为同位素 B SO2、CO 均属于酸性氧化物C.离子化合物中必定不含共价键n 氯化铵、氯化氢都属于强电解质7.图表概括是学习化学的一种常用方法。
以下某同学概括的表与图中对应关系正确的选项是8.以 Kl 为碘剂的加碘食盐，因为受空气作用，简单惹起碘的损失，工业生产中需增添稳固剂以减少碘的损失。
以下物质中可能做稳固剂的是A.Na2S2O3 B FeCl3 C.NaHCO3 D. CaO 9.以下离子方程式正确的选项是 A. 用 NaOH溶液汲取 Cl2：B .Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液混淆C.向 AgCl 悬浊液中加入Na2S 溶液D.向 NaHC03 溶液中加入澄清石灰水10.二氧化氯 (ClO2) 是一高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除掉水中的C N-，将其转变为两种无毒气体。
2019届江西省高三上第一次月考(开学考试)化学【含答案及解析】
2019届江西省高三上第一次月考（开学考试）化学【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C ． PM2.5 是指大气中直径接近2.5 × 10 -6 m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体D ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2. 下列有关物质组成、分类正确的是（）A ．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B ．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子C ．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D ．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等3. 根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（）A 、盐不能电离出阳离子____________________B 、盐不能电离出阴离子C 、盐不能电离出 H ＋或 OH -___________D 、盐不能电离出共同的离子4. 设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（）① 0.2mol H 2 O 2 完全分解转移的电子数为 0.4N A② 25 ℃、 101kPa 下， 16gO 3 和 O 2 混合气体中含有的氧原子数为 N A③将含 0.1molFeCl 3 的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1N A④ 1molFe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为 3N A⑤标准状况下， 22.4LCHCl 3 中含有的氯原子的数目为 3 N AA ．①②③___________B ．①②④⑤______________C ．①②③④______________D ．②④5. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A ．打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO 2 气体B ．用冰水混合物冷却 SO 3 气体；加热氯化铵晶体C ．木炭吸附 NO 2 气体；将氯气通入品红溶液中D ．向品红溶液中加入 Na 2 O 2 ；向 FeCl 3 溶液中滴加 KSCN 溶液6. Fe(OH) 3 胶体虽然是由 FeCl 3 溶液制得，但两者是截然不同的两种物质． FeCl 3 溶液、 Fe(OH) 3 胶体共同具备的性质是（）A ．都呈透明的红褐色B ．分散质颗粒直径相同C ．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D ．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应7. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）8. 往含 0.2molNaOH 和 0.1molCa(OH) 2 的溶液中持续稳定地通入 CO 2 气体，当通入气体的体积为 6.72L 时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入 CO 2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）9. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．某无色透明的酸性溶液： Cl - 、 Na + 、 MnO 4 - 、 SO 4 2-B ．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液： Na + 、 NH 4 + 、 K + 、 CO 3 2-C ．加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液： K + 、 Ba 2+ 、 HCO 3 - 、 Cl -D ．常温下 pH=12 的溶液： K + 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 NO 3 -10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A ．石灰石溶于醋酸：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 ↑ +H 2 OB ． Na 2 CO 3 溶液显碱性： CO 3 2- ＋ H 2 O=HCO 3 - ＋ OH -C ．铁屑溶于过量稀硝酸： 3Fe+8H + +2NO 3 - =3Fe 2+ +2NO ↑ +4H 2 OD ． FeI 2 溶液中通入少量氯气： 2Fe 2+ +C1 2 =2Fe 3+ +2Cl -11. 为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。
精品解析：【校级联考】江西省重点中学盟校2019届高三上学期第一次联考化学试题(解析版)
江西省重点中学盟校2019届高三第一次联考化学试卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A错误；B.能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，B错误；C.鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，C正确；D.糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，且有甜味的不一定为糖类物质，D错误；故合理选项是C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N AB. 含N A个CO32－的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2N AC. 密闭容器中，2 molSO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2N AD. 4.0 g CO2气体中含电子数目等于2N A【答案】A【解析】【详解】A.未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B.Na2CO3电离产生Na+、CO32-个数比为2：1，在溶液中CO32-由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含N A个CO32－，则Na+数目大于2N A，B正确；C. SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2 molSO2和足量O2充分反应，产物SO3的分子数小于2N A，C正确；D.CO2分子中含有22个电子，则4.0g CO2气体中含有的电子数为N==2N A，D正确；故合理选项是A。
江西省2019-2020学年高三上学期第一次大联考化学试卷 (有解析)
江西省2019-2020学年高三上学期第一次大联考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列关于合金的叙述中正确的是()A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的B. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良D. 商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的2.现有镁、铝合金，用适量H2SO4溶解后，加入氢氧化钠溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉淀W g的质量关系如图所示，该合金中镁、铝的质量比是()A. 27：24B. 8：9C. 4：3D. 4：93.某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。
拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
下列说法不正确的是()A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB. 保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42−+3O2+4OH−=4SO42−+2H2OC. 反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降D. 其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代4.将一小块钠投入盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，不能观察的现象有()A. 溶液变浑浊B. 钠熔成小球四处游动C. 发出嘶嘶响声D. 水面上有大量白烟产生5.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:46.常温下，测得0.1mol·L−1某溶液的pH值大于7，则该溶液中可能的溶质为A. KClB. NH3C. NaNO3D. CH3COOH7.将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，观察到蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热，在此过程中浓硫酸没表现出的化学性质是()A. 吸水性B. 脱水性C. 酸性D. 氧化性8.下列实验操作正确的是()A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体B. 加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取C. 用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中D. 从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl49.下列叙述中正确的是()A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量C. 含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25molD. 40gNaOH 溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol⋅L−110.下列实验方法或操作能达到实验目的的是()A. 配制150mL0.1mol/L盐酸B. 验证氨水呈碱性C. 探究NaHCO3的热稳定性D. 除去二氧化碳中的氯化氢11.将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并有气体产生。
江西省重点中学盟校2019届高三第一次联考化学试题
江西省重点中学盟校2019届高三第一次联考理综试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分本卷可能用上的相对原子质量 ：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Ba-137一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
四个选项中，只有一项是符合题目要求7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（ ）8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A ．11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N AB．含N A个 CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于2N AC．密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2N AD．4.0 g CO2气体中含电子数目等于2N A9．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法正确的是（）A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋△Cu2＋＋S＋2H2OD．步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体10．二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。
2019届高三化学上学期第一次联考试题(扫描版)
2019届高三化学上学期第一次联考试题（扫描版）
高二期末联考化学试卷答案
2018.7.18
1-5： BCDAD 6-10： BBDDB 11-15： CCDCA 16-20 ： CBDAD
21(14分，每空2分)
（1）除去混合气体中未反应的氧气
（2）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收
（3） 20.00 ；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （4） 8%
（5）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色22.（12分，未注明分值的，均为每空2分）
（1）还原性（1分）
（2）AlO2－、OH－（3）0.3 mol （4）①2Al2O3(熔融
2↑+ 4Al
②NaHCO3（1分）
③0.01
（5）向滤液③中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶
23．（12分）
（l）CO2（1分），NH3（1分）
（2）CO32-、AlO2－、Na＋（2分）
（3）CO32-＋2H+=H2O+CO2↑（2分） AlO2－＋4H＋=Al3++2H2O（2分）
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（5）SO42-（1分）；在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-，若不完全溶解，则X中存在SO42-（1分）
24.（12分，每空2分）
（1）①Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2↓ Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓;
②Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O
（2）2:1
（3）0.8, AlO2－
（4）7:1。
三中近年届高三化学上学期第一次月考试题(无答案)(2021年整理)
江西省兴国县三中2019届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江西省兴国县三中2019届高三化学上学期第一次月考试题（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江西省兴国县三中2019届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）的全部内容。
江西省兴国县三中2019届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量:Ｈ，1; Ｃ，12；Ｎ，14; Ｏ，16, Ｎa,23; Ｓ,32； Fe，56; Cu，64； Ba，137;一、选择题（18×3=54,每小题只有一个选项最符合题意）1．配制100 mL 1。
0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )A．称取10。
6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是（ )A．标准状况下，33. 6 L HF中含有氟原子的数目为1。
5N AB．常温常压下16 g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 硅晶体中,有N A个Si就有2 N A个Si-Si键B。
常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C。
2019届江西省重点中学盟校高三上学期第一次联考化学试题(解析版)
江西省重点中学盟校2019届高三第一次联考化学试卷1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A错误；B.能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，B错误；C.鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，C正确；D.糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，且有甜味的不一定为糖类物质，D错误；故合理选项是C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N AB. 含N A个 CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于2N AC. 密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2N AD. 4.0 g CO2气体中含电子数目等于2N A【答案】A【解析】【详解】A.未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B.Na2CO3电离产生Na+、CO32-个数比为2：1，在溶液中CO32-由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含N A 个 CO32－，则Na+数目大于2N A，B正确；C. SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物SO3的分子数小于2N A，C正确；D.CO2分子中含有22个电子，则4.0g CO2气体中含有的电子数为N==2N A，D正确；故合理选项是A。
3.某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法正确的是A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2OD. 步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体【答案】C【解析】【分析】废催化剂主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS，由实验流程可知，①中发生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，滤液含硫酸锌，结晶法可得到晶体，滤渣1为CuS、SiO2，③中发生CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S↓+2H2O，滤渣2为S、SiO2，滤液含硫酸铜，结晶法得到胆矾，以此解答该题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019届江西省、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 以下有关物质用途的叙述错误的是A ．Mg (OH) 2 和Al(OH) 3 热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2 、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al 2 O 3 能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒 H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C ．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：___________ B．Mg 2+ 的结构示意图：C．硫化钠的电子式：________________________ D．甲酸甲酯的结构简式：C 2 H 4 O 23. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①0.1 mol·L －1 NaHSO 4 溶液中，阳离子数目之和为 0.3N A②12 g 石墨中含有1.5 N A 个C-C共价键③1 mol Na 2 O 2 与水完全反应时转移电子数为2N A④1 L 0.1 mol·L －1 Na 2 CO 3 mol·L －1 溶液中所含氧原子数目为0.3 N A⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaHCO 3 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01 N A⑥1 mol Cl 2 完全溶于水转移电子数为N AA．①③⑤______________ B．②⑤________________________ C．④⑤___________________ D．②⑤⑥4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是① 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na + 、SO 4 2- 、NO 3 - 、Mg 2+②pH=11的溶液中：、Na + 、AlO 2 －、NO 3 －、S 2－、③水电离的H + 浓度为10 －12 mol·L －1 的溶液中：Cl －、、NO 3 －、④加入Mg能放出H 2 的溶液中：Mg 2+ 、NH 4 + 、 Cl －、K + 、⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+ 、MnO 4 －、NO 3 －、Na + 、⑥中性溶液中：Fe 3+ 、Na + 、NO 3 －、Cl －A．①③⑤______________ B．②④____________________ C．①②④______________ D．②④⑥5. 下列离子方程式书写正确的是（________ ）A．已知电离常数H 2 SO 3 ；K 1 =1.3×10 -2 ；K 2 =6.3×10 -8 ；H 2 CO 3 ；K 1 =4.2×10 -7 ；K 2 =5.6×10 -11 。
H 2 SO 3 溶液和NaHCO 3 溶液反应：H 2 SO 3 +2HCO 3 - =SO 3 2- +2CO 2 ↑+2H 2 O B．控制pH为9~10，用NaClO 溶液将含N aCN的废水中的CN - 氧化为两种无污染的气体：2CN - +5ClO - +2H + =N 2 ↑+2CO 2 ↑+5Cl - +H 2 OC．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。
当Pb(CH 3 COO) 2 溶液中通入H 2 S气体时有黑色沉淀生成：Pb 2+ +H 2S=PbS↓+2H +D．CuSO 4 溶液与过量浓氨水反应：Cu 2+ +4NH 3 ·H 2 O=[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +4H 2 O6. 下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥7. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．图①除去CO 2 中的HClB．图②装置制备Fe(OH) 2 并能较长时间观察其颜色C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3D．图④证明CH 3 CH 2 OH发生消去反应生成了乙烯8. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2 ，②NO 2 和O 2 ，③NH 3 和N 2 。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1 、V 2 、V 3 ，则下列关系正确的是A．V 1 ＞V 2 ＞V 3________ B．V 1 ＞V 3 ＞V 2________ C．V 2 ＞V 3 ＞V1________ D．V 3 ＞V 1 ＞V 29. 已知NH 4 CuSO 3 与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂________________________ B．NH 4 CuSO 3 中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH 4 CuSO 3 完全反应转移0.5 mol电子10. 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（）p11. 选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论 A Na 2 SO 4 稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na 2 SO 4 溶液 B Na 2 CO 3 稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na 2 CO 3 溶液 C Na 2 SO 3 稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na 2 SO 3 溶液 D Na 2 SiO 3 过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na 2 SiO 3 溶液12. 某药物中间体的合成路线如下：下列说法正确的是A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H 2 反应C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应D．该中间体分子中含有羰基和烃基两种含氧官能团13. 铋(Bi) 位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3 )溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO 4 )溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：14. 加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色15. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：下列说法不正确的是A ．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl 2 溶液B ．若W是盐酸，则X与Z可反应生成YC ．若X是FeCl 3 溶液，则W可以是Zn或AlD ．若W是硝酸溶液，则X与Z不能反应生成Y16. 把500mLNH 4 HCO 3 和Na 2 CO 3 的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH 完全转化为NH 3 逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na ＋ )为A ． (2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/LC． mol/L D． mol/L17. 甲、乙、丙、丁、是由H + 、Na + 、Al 3+ 、Ba 2+ 、OH —、Cl —、HCO 3 —离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是A．在丁中滴加甲开始反应的离子方程式：HCO 3 — + Ba 2+ +OH —= BaCO 3 ↓+ H 2 O。
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2+ 、NO 3 —、SO 4 2—C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO 3 ，乙为AlCl 318. 向100mL0.1mol·L －1 硫酸亚铁铵[(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ]溶液中逐滴滴入0.1mol ·L －1 Ba(OH) 2 溶液。
随着Ba(OH) 2 溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
则下列说法中正确的是A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH 4 ) 2 SO 4B．a→b段发生反应的离子方程式是 SO ＋Ba 2＋== =BaSO 4 ↓C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02D．c点加入Ba(OH) 2 溶液的体积为200 mL二、实验题19. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。
在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。
在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是____________________________ 。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是___________________________________ ，防止了实验装置中压强过大。
此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是____________________________________________ 。