辽宁省大连市第十一中学学高二化学上学期第一学段考试试题-精
辽宁省大连市高二化学上学期学业水平模拟试卷(一)(含解析)-人教版高二全册化学试题
2013-2014学年辽宁省大连市高二（上）学业水平化学模拟试卷（一）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（2013•大连学业考试）近来，“PM 2.5”数据监测纳入公众视野．“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一．下列有关说法中，正确的是（）A．雾霾没有可能产生丁达尔现象B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C．雾霾天气不会危害人体健康D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染2．（4分）（2013•大连学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．3．（4分）（2014•大连学业考试）下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A．Cl2B．N2C．NH3D．SO24．（4分）（2013•大连学业考试）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．1mol/L的NaCl溶液中，Na+的物质的量是1mol H2C．18g H2O在标准状况下的体积是22.4LD．在标准状况时，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为2：15．（4分）（2013•大连学业考试）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂6．（4分）（2013•大连学业考试）硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（）A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品7．（4分）（2013•大连学业考试）下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与盐酸反应：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑C．钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．Fe2+和Cl2的反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣8．（4分）（2013•大连学业考试）下列说法不正确的是（）A．青铜是我国使用最早的合金B．焰色反应是金属单质表现的性质C．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小D．少量的钠保存在煤油中9．（4分）（2013•大连学业考试）下列对化学用语的理解，正确的是（）A．O表示中子数为8的氧原子B．表示氟离子的结构示意图C．表示MgCl2的电子式D．表示CO2的比例模型10．（4分）（2013•大连学业考试）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的木炭与CO2反应11．（4分）（2013•大连学业考试）下列说法中错误的是（）A．甲烷是最简单的有机化合物B．乙烯和苯是来自石油和煤的两种基本化工原料C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．食物中的营养物质包括糖类、油脂、蛋白质12．（4分）（2013•大连学业考试）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol•L﹣1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol•L﹣1•S﹣1．则此一段时间是（）A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒13．（4分）（2013•大连学业考试）下列关于原电池的说法，正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．一般说来，化学性质较活泼的一极是负极C．在正极上发生氧化反应D．在外电路中电子流出的极是正极14．（4分）（2013•大连学业考试）下列元素属于海水中的微量元素的是（）A．H B．Mg C．Na D．Li15．（4分）（2013•大连学业考试）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列名词与环境污染无关的是（）A．潮汐B．酸雨C．臭氧层空洞D．工业三废二、必考题（本题包括3个小题，共25分）16．（4分）（2013•大连学业考试）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．该反应中的还原剂是，清除铜锈可以选择的试剂是．17．（12分）（2013•大连学业考试）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A、E装置中的（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是、．（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是．（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是、．（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是．18．（9分）（2013•大连学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c d（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置．（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是（用化学式表示，下同）．（4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：．b元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为．三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》，每个模块15分．请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分．）《化学与生活》19．（15分）（2014•广陵区校级学业考试）化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是．②橡胶可以制造汽车轮胎．橡胶属于（填字母）．A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填字母）．A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．四.《化学反应原理》（15分）20．（2013•大连学业考试）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注．①人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为．②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是（填化学式）．③过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行．21．（15分）（2013•大连学业考试）（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a+2（填“＞”或“＜”）②0.01mol/L CH3COOH溶液的pH 2（填“＞”或“＜”）；③0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 7（填“＞”或“＜”）；（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1测得CH3OH的物质的量随时间变化如图，回答问题：①平衡常数表达式为K= ．②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是（填字母）．A．减小CO2的浓度 B．降低温度C．增加H2的浓度 D．增大压强．2013-2014学年辽宁省大连市高二（上）学业水平化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（2013•大连学业考试）近来，“PM 2.5”数据监测纳入公众视野．“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一．下列有关说法中，正确的是（）A．雾霾没有可能产生丁达尔现象B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C．雾霾天气不会危害人体健康D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：P M2.5又称可入肺颗粒，其颗粒大小远远大于微观的分子，其来源主要有生活中的不合理焚烧以及汽车尾气、工业烟尘等，PM2.5是造成灰霾天气的主因，减少化石能源使用，实施绿色工程可防治污染，以此来解答．解答：解：A．“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的细小颗粒物，不是胶体分散系，不会产生丁达尔现象，故A错误；B．“PM 2.5”数据监测纳入公众视野，为目前常见的环境污染问题，有必要纳入空气质量评价指标，故B错误；C．“PM 2.5”也称为可入肺颗粒物，含吸附的有毒物质，会危害人体健康，故C错误；D．PM2.5是造成灰霾天气的主因，减少化石能源使用，实施绿色工程可防治污染，故D正确；故选D．点评：本题考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，注意雾霾与PM2.5的关系为解答的关键，把握胶体的性质、空气质量指标及环境污染和治理即可解答，题目难度不大．2．（4分）（2013•大连学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故B 错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为放射性标志，而浓硫酸放射性，不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．3．（4分）（2014•大连学业考试）下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A．Cl2B．N2C．NH3D． SO2考点：氮气的化学性质．专题：氮族元素．分析：根据物质的性质解题，氯气、氨气和二氧化硫都有毒，氮气是空气的主要成分来回答．解答：解：A．氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害，故A错误；B．氮气是空气的主要成分，氮气无毒，故B正确；C．氨气是一种有刺激性气味的气体，有毒，故C错误；D．二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害．故D错误；故选B．点评：本题考查气体的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解答本题．4．（4分）（2013•大连学业考试）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．1mol/L的NaCl溶液中，Na+的物质的量是1mol H2C．18g H2O在标准状况下的体积是22.4LD．在标准状况时，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为2：1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；B．缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量；C．根据标准状况下，水的状态不是气体进行判断；D．相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于分子数之比．解答：解：A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2N A，故A正确；B．没有告诉该氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故B错误；C．18g水的物质的量为1mol，标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；D．标况下，20mL氨气与60mL氧气的物质的量之比为1：3，分子数之比为1：3，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水、乙醇等不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．5．（4分）（2013•大连学业考试）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取碘水中的碘时，萃取剂和水是互不相溶的，并且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，可选择苯或四氯化碳作萃取剂，故D正确．故选A．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．6．（4分）（2013•大连学业考试）硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（）A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．硅酸钠不燃烧；B．二氧化硅广泛用于光纤通讯行业；C．盐酸与二氧化硅不反应；D．水晶项链的主要成分为二氧化硅．解答：解：A．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A错误；B．硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C．盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；D．水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误．故选A．点评：本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大．7．（4分）（2013•大连学业考试）下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与盐酸反应：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑C．钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．Fe2+和Cl2的反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铁和稀硫酸反应亚铁离子；B、NaHCO3与盐酸都是易溶且易电离的物质；C、电荷不守恒；D、电荷不守恒．解答：解：A、铁和稀硫酸反应亚铁离子，方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑故A错误；B、NaHCO3溶液与盐酸反应，二者都是易溶且易电离的物质都可拆，离子方程式为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故B正确；C、电荷不守恒，正确的方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2，故C错误；D、电荷不守恒，正确的方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选B．点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．8．（4分）（2013•大连学业考试）下列说法不正确的是（）A．青铜是我国使用最早的合金B．焰色反应是金属单质表现的性质C．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小D．少量的钠保存在煤油中考点：生活中常见合金的组成；分散系、胶体与溶液的概念及关系；焰色反应；化学试剂的存放．专题：溶液和胶体专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A、青铜是人类最早使用的铜、锡合金；B、焰色反应是金属元素表现的性质；C、根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；D、根据金属钠的性质来分析其保存方法；解答：解：A、青铜是我国使用最早的合金，故A正确；B、焰色反应是金属元素表现的性质，不是单质表现的性质，故B错误；C、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同，故C正确；D、钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了物质的性质，分类和焰色反应的原理，难度不大，注意根据课本知识来解答．9．（4分）（2013•大连学业考试）下列对化学用语的理解，正确的是（）A．O表示中子数为8的氧原子B．表示氟离子的结构示意图C．表示MgCl2的电子式D．表示CO2的比例模型考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A．中子数=质量数﹣质子数，该氧原子的中子数为：14﹣8=6，；B．氟离子核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层电子数为8；C．氯离子不能合并，应该拆开分别写在镁离子两边；D．二氧化碳为直线型结构，碳原子的原子半径稍大于氧原子的原子半径．解答：解：A．该原子为氧原子，其质量数为14，质子数为8，则中子数=14﹣8=6，故A错误；B．氟离子的核外电子总数为10，最外层为8个电子，氟离子结构示意图为：，故B错误；C．氯化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯离子应该写在镁离子两边，氯化镁制取的电子式为：，故C错误；D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的比例模型为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式、比例模型与球棍模型、离子结构示意图的表示方法的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别．10．（4分）（2013•大连学业考试）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的木炭与CO2反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应、焦炭和二氧化碳的反应、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应．解答：解：A、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；C、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故C错误．D、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．（4分）（2013•大连学业考试）下列说法中错误的是（）A．甲烷是最简单的有机化合物B．乙烯和苯是来自石油和煤的两种基本化工原料C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．食物中的营养物质包括糖类、油脂、蛋白质考点：甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．最简单的有机化合物是甲烷；B．从石油和煤中可以制备乙烯和苯；C．酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；D．食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐．解答：解：A．甲烷是最简单的有机化合物，故A正确；B．乙烯和苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，故B正确；C．酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，所以乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，故C正确；D．食物中的营养物质除了蛋白质、糖类、脂肪，还有维生素、水和无机盐，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了物质的性质与制备，难度不大，注意知识的积累．12．（4分）（2013•大连学业考试）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol•L﹣1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol•L﹣1•S﹣1．则此一段时间是（）A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算反应时间．解答：解：△c（NH3）=0.6mol/L．v（NH3）=0.3mol/（L•s）．所以时间t===2s故选：B．点评：考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用．13．（4分）（2013•大连学业考试）下列关于原电池的说法，正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．一般说来，化学性质较活泼的一极是负极C．在正极上发生氧化反应D．在外电路中电子流出的极是正极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．原电池是将化学能转化为电能的装置；B．一般来说，化学性质较活泼的一极是负极；C．正极上得电子发生还原反应；D．在外电路中电子流出的电极是负极．解答：解：A．原电池是将化学能转化为电能的装置，将电能转化为化学能的装置是电解池，故A错误；B．一般来说，化学性质较活泼的一极是负极，负极上失电子发生氧化反应，故B正确；C．正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故C错误；D．负极上失电子、正极上得电子，所以在外电路中电子流出的电极是负极、电子流入的一极是正极，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池概念、正负极上得失电子及反应类型、电子流出和流入的方向即可解答，题目难度不大．14．（4分）（2013•大连学业考试）下列元素属于海水中的微量元素的是（）A．H B．Mg C．Na D．Li考点：海水资源及其综合利用．专题：元素及其化合物．分析：海水中常见元素11种，为Cl、Na、K、Mg、Cu、S、C、F、B、Br、Sr，其余为微量元素，据此解题．解答：解：海水中常见元素11种，为Cl、Na、K、Mg、Cu、S、C、F、B、Br、Sr．A．海水中含有大量水，水是由氢、氧元素组成，所以氢为常量元素，故A错误；B．海水中含有大量盐，氯化镁为常见的盐，所以镁为常量元素，故B错误；C．海水中含有大量盐，氯化钠为常见的盐，所以钠为常量元素，故C错误；D．Li元素属于海水中的微量元素，故D正确；故选D．点评：本题考查海水中的微量元素，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．15．（4分）（2013•大连学业考试）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列名词与环境污染无关的是（）A．潮汐B．酸雨C．臭氧层空洞D．工业三废考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：酸雨、臭氧层空洞、工业三废都是生活中常见的污染问题，而潮汐是一种自然现象，以此来解答．解答：解：A．潮汐是指海水在天体（主要是月球和太阳）引潮力作用下所产生的周期性运动，与环境污染无关，故A选；B．酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫使雨水的pH＜5.6，酸雨会腐蚀建筑物等，能造成环境污染，故B不选；C．臭氧层空洞是因含氟化合物的排放，破坏臭氧层引起的，使人类皮肤癌变的机会增大，能造成环境污染，故C不选；D．工业三废是指废水、废气、废渣，能直接对环境造成污染，故D不选；故选A．点评：本题考查环境污染，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，注重化学与生活的联系即可解答，题目难度不大．二、必考题（本题包括3个小题，共25分）16．（4分）（2013•大连学业考试）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．该反应中的还原剂是Cu ，清除铜锈可以选择的试剂是盐酸．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3中，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，O元素化合价降低，被还原，O2为氧化剂，Cu2（OH）2CO3为碱式碳酸铜，可与酸反应，以此解答．。
辽宁省大连市第十一中学高二化学上学期期中试题 理
大连第十一中学2014—2015学年度上学期期中考试试卷高二化学（理科）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32第Ⅰ卷选择题（共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深2A B C D弱电解质HBr CH3COOH HF Ca(OH)2强电解质H3PO4FeCl3BaSO4HI非电解质CCl4Cu C2H5OH H2O3．下列说法中正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同B．常温下，2A(s)+B(g) ＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍4．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH―；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变5．物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）化学式NH4NO3NaOH Ba(NO3)2KNO3溶解热（kJ/kg）–330.75 +1040.5 –410.62 –353.17A．NH4NO3 B．NaOH C．Ba( NO3)2 D．KNO36．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．使甲基橙变红的溶液中：K＋、Fe3＋、SO2－4、SCN－C．c (H＋)/c (OH－) = 1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－37．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的p H仍然相同，则m＜nB．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-)8．某同学用50m L 0.50 mo1·L-1的盐酸与50mL0.55 mo1·L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热。
辽宁省大连市高二化学上学期期末考试试题 理(含解析)-人教版高二全册化学试题
辽宁省大连市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题理（含解析）注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2．本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Mg－24 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程需要吸收热量的是A．汽油燃烧 B．铝热反应 C．液氨汽化 D．酸碱中和【答案】C【解析】试题分析：A．汽油的燃烧为放热反应，A错误；B．铝热反应的过程中会放出大量的热，B错误；C．液氨汽化过程会吸收热量，C正确；D．酸碱中和反应为典型的放热反应，D错误。
故答案C。
考点：考查放出热量和吸收热量的过程。
2．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．升高温度 B．加入一种反应物 C．增大压强 D．使用催化剂【答案】A3．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；B．H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；CO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故B错误；C．溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；AlCl3在水中完全电离，所以属于强电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C错误；D．HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；SO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故D正确；故选D。
【点睛】明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶解能力大小无关；强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
辽宁省大连市第十一中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版 含答案
大连市第十一中学2020┄2021学年度上学期第一学段考试试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56第I卷（共58分）一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是（）A．KNO3 CH3COOH B．HCl NaHSO4C．NaCl BaSO4D．NH3·H2O H2SO42．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液C．醋酸钠溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3．下列化学用语正确的是（）A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-B．醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO—+NH4+C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol：H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—285.8kJ/mol高温D．碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2C ＝ Si+2CO↑4．蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是（）Ａ． NaHCO3Ｂ． Al（NO3）3 C．Fe2（SO4）3 D．（NH4）2CO3 5. 25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（）Ａ．粒子种类不相同Ｂ． c（OH-）前者大于后者Ｃ．均存在电离平衡和水解平衡Ｄ．分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大6. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是（）Ａ．将水加热，K w增大，pH不变Ｂ．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，K w不变Ｃ．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低Ｄ．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大7．室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、Cl—、K＋、CH3COO—B．()+H c KW＝0.1 mol·L—1的溶液：Na＋、K＋、AlO2—、NO3-C．加入KSCN溶液变红色的溶液中：HCO3-、Ba2+、NO3—、Na+D．由水电离出c（OH—）＝1×10—12 mol·L—1的溶液中：K＋、HSO3-、Na＋、Cl—8．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近0.1 mol·L-1，则应向溶液中加（）A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．KOH9．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量10．如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列叙述中错误的是（）A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB．a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C．一段时间后，a处液面高于b处液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn（OH）2-。
2022学年辽宁省大连十一中高二上学期期末化学试卷
2022-2022学年辽宁省大连十一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）《汉书》记载“高奴（县）有洧水可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”．上述有关“洧水”和“烟”的主要成分分别是（）A．石油和炭黑B．石油和焦炭 C．油脂和木炭 D．油脂和石墨【分析】由题中信息可知，“洧水”是石油，根据石油中碳的百分含量较高来分析．【解答】解：根据题中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，是烃的混合物，不是油脂；由于石油中碳的百分含量较高，故燃烧容易不充分，点燃时会生成大量的黑烟，即得炭黑，而不是石墨，“洧水”和“烟”的主要成分分别是石油和炭黑，故选A．【点评】本题考查了石油的成分及性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．2．（2分）已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M．（组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（）A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E中化学键是极性键C．G有漂白性D．上述反应的类型是加成反应【分析】正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．A．常温下，一氯甲烷是气体；B．不同非金属元素之间易形成极性键；C．氯气没有漂白性；D．有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应．【解答】解：正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．A．常温常压下，一氯甲烷是气体，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液体，故A错误；B．甲烷分子中只含碳氢键，属于极性共价键，故B正确；C．氯气没有漂白性，但次氯酸有漂白，故C错误；D．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故D错误；故选B．【点评】本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、基本有机反应等知识点，能正确推断物质是解本题的关键，注意甲烷的氯代烃中只有一氯甲烷是气体，为易错点．3．（2分）某烷烃结构简式为，其命名正确的是（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基己烷D．3，4，4﹣三甲基己烷【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；2）有机物的名称书写要规范；3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A、主链不是最长碳链，主链选的错误，命名时无2﹣乙基存在，故A错误；B、主链不是最长碳链，故B错误；C、乙基系统命名法得到物质的名称为：3，3，4﹣三甲基己烷，故C正确；D、3，4，4﹣三甲基己烷名称中不符合取代基的位次和最小，即支链位置号码之和最小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了有机化合物的系统命名法，此题考查了有机物的命名知识．主要考查烷烃的命名，命名时要遵循命名原则，书写要规范．4．（2分）下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③蒸馏C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③结晶、过滤【分析】互不相溶液体的分离采用分液的方法分离，沸点不同且互溶的物质之间的分离可以采用蒸馏法．【解答】解：乙酸乙酯是不溶于饱和碳酸钠溶液的物质，乙醇和乙酸均是易溶的，所以步骤①是互不相溶液体的分离，采用分液的方法，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，其中乙醇的沸点很低，可以采用蒸馏的方法将乙醇分离出来，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸．故选B．【点评】常见物质的分离方法是现在考试的重点和热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（2分）下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（）A．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应【分析】A．油脂为酯类物质；B．干馏为化学变化；C．聚乙烯不含碳碳双键；D．乙酸含有羧基，乙醇含有羟基．【解答】解：A．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故A错误；B．干馏为煤在隔绝空气下强热，发生复杂的物理、化学变化，故B错误；C．聚乙烯不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，故C错误；D．乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，可发生酯化反应，可与钠反应生成氢气，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度中等．（2分）下列各项有机化合物的命名或分类正确的是（）6．A．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷B．CH3CH2CH2Cl氯丙烷C．属于芳香醇D．属于芳香化合物【分析】A．烷烃的命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链；B．卤代烃的命名没有指出官能团氯原子的位置；C．中不含苯环，不属于芳香化合物；D．中含有苯环．【解答】解：，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷，该有机物的主链不是最长碳链，其最长碳链含有7个碳，主链为庚烷，其正确名称为：3，3，4﹣三甲基庚烷，故A错误；B．CH3CH2CH2Cl中氯原子处于1号C，该有机物正确名称为：1﹣氯丙烷，故B错误；C．有机物中不存在苯环，不属于芳香族化合物，故C错误；D．含有苯环和羧基，为苯甲酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查了有机物命名、有机物官能团及分类，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构及分类方法，明确常见有机物命名原则，B为易错点，注意卤代烃需要指出卤素原子的位置．7．（2分）下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH2═CH2HCl CH3CH2ClB．2CH3CHOO22CH3COOHC．Br2﹣BrHBrD．CH3CH2BrNaOH CH2═CH2↑NaBrH2O【分析】A．碳碳双键转化为单键；B．﹣CHO转化为﹣COOH；C．苯环上H被Br取代；D．﹣Br转化为碳碳双键．【解答】解：A．CH2═CH2HCl CH3CH2Cl为加成反应，故A不选；O22CH3COOH为氧化反应，故B不选；C．Br2﹣BrHBr为取代反应，故C选；D．CH3CH2BrNaOH CH2═CH2↑NaBrH2O为消去反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中官能团的变化，题目难度不大．8．（2分）维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：（）A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B．维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应C．维生素C的分子式为C6H6O6D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应【分析】该有机物中含有醇羟基、酯基、碳碳双键，具有醇、烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、水解反应等，据此分析解答．【解答】解：A．维生素C所含的官能团有羟基、酯基、碳碳双键，故A错误；B．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应、能被酸性重铬酸钾溶液氧化，故B正确；C．维生素C的分子式为C6H8O6，故C错误；D．该分子中含有醇羟基、酯基，能发生取代反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醇、酯的性质，注意分子式的确定，为易错点．9．（2分）下列说法中错误的是：（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳．氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物．【解答】解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3﹣丁二烯，故①错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故④错误．故选：A．【点评】本题主要考查的是同系物的概念，难度较小，注意有机“五同”概念的辨析与理解．10．（2分）有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯，可知X为葡萄糖，Y为乙醇，M为乙酸，以此解答该题．【解答】解：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯，X为葡萄糖，Y为乙醇，M为乙酸，A．葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；B．乙醇有同分异构体二甲醚，故B正确；C．乙酸有碳氧单键和碳氧双键，故C正确；D．Y为乙醇，不能发生加成反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的推断和性质、同分异构体的种类等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有机物的推断为解题的关键，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大．11．（2分）下列有关说法不正确的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯B．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于苯环对侧链的影响，使侧链易被氧化C．若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成3种一硝基取代物【分析】A．苯可发生硝化反应生成硝基苯；B．苯环影响甲基，则甲苯易被氧化；C．甲苯苯环上有3种H，含3个碳原子的烷基为正丙基或异丙基；D．菲的结构简式为，由对称性可知，含5种H．【解答】解：A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯，为硝化反应，水浴加热控制温度，故A正确；B．苯环影响甲基，则甲苯易被氧化，则甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，故B正确；C．甲苯苯环上有3种H，含3个碳原子的烷基为正丙基或异丙基，则所得产物有3×2=6种，故C正确；D ．菲的结构简式为，由对称性可知，含5种H，则与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构对称性的应用，选项D为解答的难点，题目难度不大．12．（2分）以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种A．A B．B C．C D．D【分析】A、丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构．B、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应．C、乙烯与溴水发生加成反应，苯萃取溴水中的溴．D、书写丁基﹣C4H9的同分异构体，﹣C4H9有几种同分异构体，C4H9Cl就有几种同分异构体．【解答】解：A、氯乙烯、苯二者为平面结构，所有原子在同一平面内．丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；B、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，二者不属于同一反应类型，故B错误；C、乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C错误；D、﹣C4H9的同分异构体有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3四种，所有C4H9Cl有4种同分异构体，故D正确．故选：D．【点评】考查有机物空间结构、同分异构体、有机反应类型、烯烃与苯的性质等，难度中等，注意D选项中同分异构体的书写采取逆向思维书写丁基异构体．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）（3分）设阿伏加德罗常数为N A．下列说法正确的是（）13．A．分子中含有C﹣H键数为B．标准状况下，中含有的分子数目为C．甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为D．常温常压下，12g冰醋酸溶解于水，其电离出的氢离子数为【分析】A．C2H6O若为二甲醚，其分子中含有6个碳氢键；B．标准状况下，乙醇的状态不是气态；C．甲醛（HCHO）和乙酸的最简式都是CH2O，根据最简式计算；D．醋酸为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子．【解答】解：A．C2H6O为甲醚时，分子中含有碳氢键，含有C﹣H键数为，故A错误；B．标况下乙醇不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C．甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有最简式CH2O，含有最简式CH2O的物质的量为：=，含有原子的物质的量为，含有原子总数为，故C正确；D．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，则无法计算溶液中含有氢离子的数目，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．14．（3分）下列说法不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A．①和⑤ B．②和③C．③⑤和⑥D．④和⑥【分析】①最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；②烃的最简式相同，则含碳量相同；③同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；④同分异构体的支链越多，沸点越低；⑤烃和烃的含氧衍生物在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水；⑥测定相对分子质量的物理方法是质谱法．【解答】解：①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式都是CH2，则最简式相同，故正确；②CH≡CH和C6H6的最简式相同（CH），所以含碳量相同，故正确；③丁二烯中含有2个C=C，丁烯中只有一个C=C，所以二者结构不同，不是同系物，故错误；④同分异构体的支链越多，沸点越低，所以正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故正确；⑤烃和烃的含氧衍生物在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水，则在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物不一定是烃，可能是含氧衍生物，如乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故错误；⑥测定相对分子质量的物理方法是质谱法，核磁共振谱法是测定分子结构的方法，故错误．故选C．【点评】本题考查了最简式、同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，明确最简式与分子式、结构简式的关系．15．（3分）某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．与乙酸互为同系物B．含有两种含氧官能团C．可使Br2的CCl4溶液褪色D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应【分析】由结构可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．与乙酸结构不相似，不是同系物，故A错误；B．含﹣COOH、﹣OH，两种含氧官能团，故B正确；C．含碳碳双键，可使Br2的CCl4溶液褪色，故C正确；D．含﹣OH、﹣COOH可发生取代反应，含碳碳双键可发生加成反应，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸、醇、烯烃的性质，题目难度不大．16．（3分）某有机物燃烧时，生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物还能与新制Cu（OH）2悬浊液反应．则该有机物可能是（）A．CH3CHO B．CH2═CHCOOH C．CH3CH2OH D．CH2═CHCHO【分析】有机物燃烧时，生成等物质的量的CO2和H2O，可知有机物中C、H原子个数比为1：2；该有机物还能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，则有机物含﹣CHO或﹣COOH，以此来解答．【解答】解：A．CH3CHO中C、H原子个数比为1：2，含﹣CHO，符合题意，故A选；B．CH2═CHCOOH中C、H原子个数比为3：4，不符合题意，故B不选；C．CH3CH2OH中C、H原子个数比为1：3，且不含﹣CHO、﹣COOH，不符合题意，故C不选；D．CH2═CHCHO中C、H原子个数比为3：4，不符合题意，故D不选；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醛和羧酸的性质，题目难度不大．17．（3分）鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳的作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗的O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为（）A．B．C．D．【分析】由图可知，该物质的化学式为C20H21O4N，根据原子守恒计算消耗的氧气，2个苯环中共有5种不同位置的H可以被Br原子取代，以此来解答．【解答】解：由图可知，该物质的化学式为C20H21O4N，根据原子守恒可知，1mol该物质完全燃烧生成20mol二氧化碳、水、1mol氮气，根据氧原子守恒可知，1mol该物质燃烧消耗氧气为=，2个苯环中共有5种不同位置的H可以被Br原子取代，与Br2发生苯环取代反应生成5种一溴代物，故答案为：A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，确定有机物的分子式是关键，注意利用等效氢判断苯环的一溴代物．18．（3分）下列实验可达到实验目的是（）A．将与NaOH的水溶液共热制备CH3﹣CH═CH2B．用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNTC．甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯D．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素【分析】A．应在浓硫酸作用下发生消去反应；B．甲苯与稀硫酸、稀硝酸不反应；C．在溴化铁催化下，甲苯可与溴发生取代反应；D．CH3CH2Br为非电解质．【解答】解：A．生成丙烯，发生消去反应，应在浓硫酸作用下，故A错误；B．甲苯与浓硫酸、浓硝酸反应生成TNT，故B错误；C．在溴化铁催化下，甲苯可与溴发生取代反应，生成2，4，6﹣三溴甲苯，故C正确；D．CH3CH2Br为非电解质，不能发生电离，与硝酸银溶液不反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．19．（3分）下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）A． B．C．D．【分析】分子中含有Br原子，可在碱性条件下发生水解，只有﹣Br相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键，结合形成一种单烯烃解答该题．【解答】解：A．分子中含有Br，可发生水解反应，发生消去反应只生成一种烯烃，故A正确；B．发生消去反应生成两种烯烃，分别为CH3CH=C（CH3）2，故B错误；C．可发生消去反应生成3种烯烃，故C错误；D．不能发生消去反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于卤代烃的水解反应、消去反应，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．20．（3分）戊醇（C5H11OH）与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（）A．与浓硫酸共热消去B．与浓氢溴酸卤代C．铜催化氧化D．与戊酸催化酯化【分析】A．醇发生溴代反应，官能团羟基被溴原子取代；B．醇发生消去反应的条件是和羟基相连的邻碳含H原子；C．醇催化氧化，羟基变成醛基或羰基，和羟基相连碳上无H得不能被氧化；D．酯化反应羟基去氢，酸去羟基，剩余结合成酯．【解答】解：分子式为C5H11OH醇的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH （CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，共有8种情况．A．醇发生消去反应的条件是和羟基相连的邻碳含H原子，通过消去反应得到的产物有CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3、CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2共5种；B．醇发生溴代反应，官能团羟基被溴原子取代，所得产物种类和原醇相同；C．醇催化氧化，羟基变成醛基或羰基，和羟基相连碳上无H得不能被氧化，戊醇同分异构体中，只有CH3COH（CH3）CH2CH3不能被氧化，所得产物有7种；D．酯化反应羟基去氢，酸去羟基，剩余结合成酯，所得产物和原醇类相同．故所得产物异构体数目最少的为A，故选A．【点评】本题考查同分异构体的书写与判断、有机物的结构与性质，难度中等，注意根据物质名称写出结构简式判断等效氢是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．21．（3分）由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是（）选项反应类型反应条件A加成、取代、消去KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温B消去、加成、取代NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热C氧化、取代、消去加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热D消去、加成、水解NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热A．A B．B C．C D．D【分析】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，由逆合成法可知，CH3CH（OH）CH2OH→CH3CH（Br）CH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，以此来解答．【解答】解：由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，①先发生CH3CH2CH2Br→CH3CH=CH2，为消去反应，反应条件为NaOH醇溶液/加热（KOH醇溶液/加热）；②再发生CH3CH=CH2→CH3CH（Br）CH2Br，为加成反应，反应条件为常温；③最后发生CH3CH（Br）CH2Br→CH3CH（OH）CH2OH，为水解反应，属于取代反应，反应条件为KOH水溶液/加热，故选B．【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团与性质、逆合成法为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意合成中官能团的变化，题目难度不大．22．（3分）有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．15种B．14种 C．13种 D．12种【分析】有机物A的蒸气对氢气同温同压下相对密度为51，则A的相对分子质量为51×2=102，含氧的质量分数为%，则分子中N（O）==2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102﹣16×2=70，利用余商法=5…0，所以分子式为C5H10O2，可能是酸、也可能是酯从而判断同分异构体；。
辽宁省大连市普兰店第十一高级中学2022年高二化学测试题含解析
辽宁省大连市普兰店第十一高级中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能与金属钠反应生成H2的有机物是（）A．CH3CH2OH B．CH3CH2Br C．C6H6 D．CH3COOCH 2CH3参考答案：A略2. 体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的PH都变成9，则m与n的关系为 ( )A．4m=n B． m=n C．m<nD．m>n参考答案：D略3. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等，则已反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的量之比为A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2参考答案：C4. 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。
在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为( )A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深参考答案：A5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。
( )A． 0．336升 B． 0.224升 C． 0.896升 D． 1.12升参考答案：C略6. 实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯B．从石油中提炼汽油C．用蒸馏方法提纯水D．实验室制取溴苯参考答案：A考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．反应温度170℃是反应液的温度；B．水银球应在支管口处；C．水银球应在支管口处；D．不需要测定温度．解答：解：A．置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，故A正确；B．水银球置于支管口处，这里需要测定蒸气的温度，故B错误；C．这个不需要用温度计，如果非得用，水银球应在支管口处，故C错误；D．该反应不需要测定温度，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．7. 下列说法不正确的是A．苯和浓硫酸在70～80℃时发生磺化反应B．芳香烃是分子组成符合C n H2n-6（n≥6）的一类物质C．甲苯可以和浓硝酸与浓硫酸的混合物发生硝化反应D．等质量的烃(C X H Y)耗氧量取决于Y/X的值，越大则耗氧多参考答案：B8. 膦（PH3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。
辽宁省大连市第十一高级中学高二化学模拟试卷含解析
辽宁省大连市第十一高级中学2020年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素X的基态原子最外层电子排布为ns n－1np n+2，则X元素的原子序数为A．9 B．10 C．17 D．18参考答案：C略2. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：aA(g) + bB(g) cC(g)。
该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。
在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. a + b < cC. B的转化率提高D. C的体积分数降低参考答案：D略3. 某有机物甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（）A．ClCH2CH2OH B．OHC﹣O﹣CH2Cl C．ClCH2CHO D．HOCH2CH2OH参考答案：A考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl），甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），则甲中含有2个C原子，还含有﹣Cl和﹣OH，丙中含有2个﹣OH，以此来解答．解答：解：甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl），甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），则甲中含有2个C原子，还含有﹣Cl和﹣OH，甲中﹣Cl水解得到﹣OH，所以丙中含有2个﹣OH，即甲为ClCH2CH2OH，故选A．点评：本题考查有机物的推断，明确常见有机物醇、卤代烃的性质及酯化反应即可解答，注意碳链骨架的变化是解答本题的关键，题目难度不大．4. 下列关于官能团的判断中说法错误的是A．醇的官能团是羟基（－OH） B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH） D．烯烃的官能团是碳碳双键参考答案：B略5. 若甲苯分子中的氢原子均可以被取代，则其二氯代物共有几种A．3 B．6 C．9 D．10参考答案：D略6. 由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳的质量分数为72％，则混合气体中氧元素的质量分数为( )A．32％ B、22.65% C、19.56% D、2.14％参考答案：C略7. 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
辽宁省大连市瓦房店第十一初级中学2020年高二化学上学期期末试题含解析
辽宁省大连市瓦房店第十一初级中学2020年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中没有顺反异构的是A．1，1-二氯乙烯B．1，2-二氯丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-氯-1-丙烯参考答案：AC略2. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④参考答案：B略3. 某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有碳原子可能在同一直线上参考答案：C略4. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A、晶体硅B、晶体硫C、食盐D、金属钾参考答案：B略5. 有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bL和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔参考答案：D6. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。
下列预测中不正确的是（）①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性②H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式，且酸性很弱A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤参考答案：B略7. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：D略8. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()网参考答案：D略9. 在下列有机物中，其中属于酯的有机物是( )①CH3-O-CH3 ②CH3CH2OH ③HCOOCH3④CH3COOH ⑤CH3COOCH2CH3⑥CH3CHOA．③⑤ B．③④ C．③④⑤ D．①⑤参考答案：A10. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸参考答案：AD11. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
辽宁省大连市第十一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
辽宁省大连市第十一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物② 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③ 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体A. ①和②B. ②和③C. ③和④ D. ①和③参考答案：B略2. 地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。
一些消毒柜中安有臭氧发生器，将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O22O3，得到9．7L混合气体，其中臭氧的体积(相同条件下)是A．0．6L B．0．5L C．0．3L D．1 L参考答案：A3. 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4；b．澄清石灰水；c．灼热CuO；d．碱石灰；e．酸性品红溶液；f．定量酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（）A．G→a→c→f→b→d→c→b B．G→c→b→d→c→f→c→aC．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→f→a→d→c→b参考答案：C 【考点】化学实验操作的先后顺序；常见气体的检验．【分析】白色无水硫酸铜遇水变成蓝色，品红溶液检验SO2，用高锰酸钾溶液除去SO2，再通过澄清石灰水检验CO2，通过碱石灰除去二氧化碳，再通过加热的CuO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊，以此来解答．【解答】解：混合气体G，先用a检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用e检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用f将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用b检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过d碱石灰除去二氧化碳；再用c来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色，故选C．4. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。
辽宁省大连市第十一高级中学2021-2022学年高三化学测试题含解析
辽宁省大连市第十一高级中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用CuSO4·5H2O配制0．1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12．5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中参考答案：C略2. ［化学—物质结构与性质］同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。
该周期部分元素氟化物的熔点见下表。
（1）A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；（2）元素C的原子核外电子排布式______________________；（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：__________________________；（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是________（填化学式）。
A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。
参考答案：3. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是D略4. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－ B． Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－ D． Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－参考答案：B略5. 下列离子方程式正确的是（）A．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+B．向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O参考答案：CA项，Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O，错误；B项，NaOH过量，则溶液中的HCO3-不能存在，错误；C 项，铜加入稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确；D项，氧原子不守恒，错误；6. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
辽宁高二高中化学开学考试带答案解析
辽宁高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在卤代烃RCH 2CH 2X 中化学键如右，则下 列说法中正确的是（ ）A ．该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B ．该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④C ．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①D ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②2.以一个丁基(取代菲分子（如右图）中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为（ ）A ．4B ．5C ．9D ．203.下列各组物质中，互为同位素的是 A ．重氢、超重氢B ．氧、臭氧C ．红磷、白磷D ．乙酸、丙酸4.今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 1︰1︰1B 3︰2︰1C 3︰2︰3D 1︰1︰3 5.下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ） A ．用溶液做导电试验，灯光较暗 B ．是共价化合物C ．亚硝酸不与氯化钠反应D ．常温下0.1mol/L 亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L6.在N 2＋3H 22NH 3中，表示该反应速率最快的是A ．υ(N 2) = 0.5mol·L －1·S －1B ．υ(H 2) =" 1.0" mol·L －1·S －1C ．υ(NH 3) = 0.8mol·L －1·S －1D ．υ(H 2)=" 20.0" mol·L －1·min －17.下列化学用语正确的是 （ ）A ．醛基的结构简式B ．丙烯分子的结构简式为：CH 3CHCH 2C ．四氯化碳分子的电子式为：D ．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式8.已知：（1）Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+；（2）Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。
辽宁省大连市第十一高级中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析
辽宁省大连市第十一高级中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。
下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：估计钙元素的电负性的取值范围A．小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间参考答案：A2. 下列叙述正确的是( )A．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．25℃时，相同物质的量浓度的CH3COONa比NaAlO2的pH值大D． pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5参考答案：A略3. 下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．淀粉和纤维素C．1 mol碳和3 mol碳D．3 mol C2H2和 1 mol C6H6参考答案：C略4. 下列各项表达中正确的是A．－CH3的电子式为 B．硝基苯的结构简式：C．光气COCl2的结构式： D．聚丙烯的结构简式：参考答案：C略5. 日常生活中，常用明矾净化生活用水，明矾在净水过程中所起的作用是A．消毒 B．沉降 C．软化 D．杀菌参考答案：B略6. 下列装置或操作能达到实验目的的是A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用丁图装置利用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略7. 一定质量的有机化合物和足量Na反应，可得V A L气体，等质量的该有机化合物如果与足量纯碱反应，在同温同压下得V B L气体，若V A＞V B，则该有机化合物可能是A.HO-CH2-COOHB.HOOC-COOHC.HO-CH2-CH2-CHOD.CH3COOH参考答案：A8. 室温下有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水②0.1mol·L-1NH4Cl溶液③含有0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1 NH4Cl的混合溶液④含有0.1mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1氨水的混合溶液，四种溶液中c(NH4＋)由小到大排列正确的是A.②③④①B.④①②③C.①④②③ D.③②①④参考答案：B略9. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
大连高中化学试题及答案
大连高中化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 河水2. 根据化学方程式计算，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数必须相等B. 反应物和生成物的质量必须相等C. 反应物和生成物的原子数必须相等D. 反应物和生成物的总能量必须相等3. 以下哪个选项不是氧化还原反应的特点？A. 有元素化合价的变化B. 有电子的转移C. 有离子的生成D. 有单质的参与4. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的？2H2 + O2 → 2H2OA. 反应物是氢气和氧气B. 反应物和生成物的摩尔比是1:1C. 反应是放热反应D. 反应是吸热反应5. 下列哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 硫酸6. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的？CaO + H2O → Ca(OH)2A. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙B. 反应物和生成物的摩尔比是1:1C. 反应是放热反应D. 反应是吸热反应7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的？Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuA. 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜B. 反应物和生成物的摩尔比是1:1C. 反应是放热反应D. 反应是吸热反应8. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的？Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaClA. 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠B. 反应物和生成物的摩尔比是1:1C. 反应是放热反应D. 反应是吸热反应9. 下列哪种物质不属于酸？A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 氢氧化钠10. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的？2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑A. 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气B. 反应物和生成物的摩尔比是1:1C. 反应是放热反应D. 反应是吸热反应二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写时，必须遵守的两个原则是______和______。
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大连市第十一中学2015—2016学年上学期第一学段考试试卷高二化学相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷选择题（共57分）一、选择题(共19小题, 每小题只有一个正确选项,每小题3分,共57分)1.下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是（）A．C3H6 B．C4H6 C．C5H12 D．C6H62．将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）①HCl ②Cl2 ③CH4 ④CH3Cl ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3 ⑦CCl4A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．①②④⑤3．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物③分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③4．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )。
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味5．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )。
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大6、把1mL0.1 mol·L－1的H2SO4稀释成2 L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是A．溶液中的c(OH－)为1×10-10B．溶液中的c(H＋)为1×10-4C．溶液中由水电离出来的c(OH－)为1×10-10D．溶液中由水电离出来的H＋的浓度为1×10-47．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH＋4)之和8．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③9．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D. 温度升高，c(HCO－3)增大10．下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液11．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A＋)＝x mol·L－1，c(B－)＝y mol·L－1，则K sp值为A.12xy2B．xy C．xy2D．4xy212．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C．两者类型不同，不能由K sp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义13、25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pH B．溶液的导电能力C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的c (OH－)14．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )15、常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋16． 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－417．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)18．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－) 19．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C ．Na 2CO 3溶液：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (OH －)D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c (Na ＋)＋c (Ca 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＋2c (Cl －)第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二、(本题包括5小题，共43分)20. （3分）如右图所示某气体X 可能由H 2、CO 、CH 4中的一种或几种组成，将X 气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A 、B 两个洗气瓶。
试回答下列问题： （1）若A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变，则气体X 是________。
（2）若A 洗气瓶的质量不变，B 洗气瓶的质量增加，则气体X 是__________。
（3）若A 、B 两个洗气瓶的质量都增加，则气体X 可能是_____________。
21．(10分) (1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH 溶液等体积混合、两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH 如下表所示：物质(1)______________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中粒子浓度c (A －)和c (Na ＋)的大小关系________。
A ．前者大 B ．后者大 C ．两者相等 D ．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________________。
(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c (Na ＋)－c (A －)＝________mol ·L －1。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H 2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B===H ＋＋HB －、 HB－H ＋＋B 2－回答下列问题：(5)在0.1 mol ·L －1的Na 2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A ．c (B 2－)＋c (HB －)＝0.1 mol ·L －1B ．c (B 2－)＋c (HB －)＋c (H 2B)＝0.1 mol ·L －1C ．c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HB －) D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HB －)22．(10分)已知某溶液中只存在OH －、H ＋、NH ＋4、Cl －四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)③c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)。
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH －)的关系为c(H＋)________c(OH－)。
23．（10分）医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________________________。