河南省伊川县实验高中2016届高三上学期第三次限时训练化学试卷
河南省伊川县实验高中高三化学上学期第一次周练试题(无答案)
2015－2016学年高三化学上学期第一次周练试卷原子量：O 16 H 1 N 14 C 12 CL 35.5一、选择题 （ 20小题 每题3分 共60分 ）1．设阿伏加德罗常数为N A ，下列叙述正确的是( )A ．在铜与硫的反应中，1 mol 铜原子参加反应失去的电子数为2N AB ．常温下，32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2N AC ．假设1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD ．78 g 过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A2．把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为( ) A ． (b 10－a 20)mol/L B ．(2b －a )mol/L C ．(5b －5a 2)mol/L D.(10b -5a )mol/L3．下列说法中不正确的是( )A ．标准状况下，等体积的CH 4和CO 2所含共用电子对数相等B ．与NaOH 溶液、H 2SO 4溶液反应产生等量H 2，所需铝粉质量相等C ．明矾溶液中K ＋和Al 3＋物质的量浓度相等D ．1 mol OH －和17 g NH 3所含电子数相等 4．氢气的摩尔质量为M g/mol ，密度是ρ g/L ，阿伏加德罗常数为N A ，则下列表达正确的是( )A ．单位体积中所含氢气分子数目为N A 22.4B ．单个氢气分子的质量为MN A g C ．单位质量中所含氢气分子数目为ρ N A D ．单个氢气分子占有的体积为22.4N AL 5．利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)来配制0.5 mol/L 的碳酸钠溶液1 000 mL ，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A ．称取碳酸钠晶体100 gB ．定容时俯视观察刻度线C ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D ．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量 水至刻度线6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1 NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、CO 2－3B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －C ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －D ．c (H ＋)/c (OH －)＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO －37下列离子方程式的书写正确的是( )A ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4B ．晶体硅溶于烧碱溶液：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑C ．向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向FeBr 2溶液中滴加足量的氯水：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － 8 NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。
河南省高三上学期化学第三次月考考试试卷D卷
河南省高三上学期化学第三次月考考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB . CaO+H2O=Ca（OH）2C . 2H2O2 2H2O+O2↑D . CaCO3 CaO+CO2↑3. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体B . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C . 氨水、次氯酸都属于弱电解质D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH4. （2分） (2016高二下·合肥期末) 蒽与苯炔反应生成化合物X，X中的一个氢原子被甲基取代，所得取代产物的所有同分异构体数为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2016高二上·抚州期中) 298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol ﹣1 ，平衡常数K=4．下列说法正确的是（）A . 使用催化剂会使K变化但△H不变B . 使用催化剂会使△H增大，但K不变C . 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率D . 在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L﹣1的 N2、H2、NH3 ，平衡前v（正）＞v（逆）6. （2分） (2016高一下·应县期中) 如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）A . a极是负极B . 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 电子由a通过灯泡流向bD . 氢氧燃料电池是环保电池7. （2分） (2019高二上·肥东期中) 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
河南省高考理综-化学三模试卷
河南省高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A . 玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐B . 污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等C . 对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧D . 固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高2. （6分）下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得3. （6分）取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A . 3:2B . 1:1C . 2:3D . 1:64. （6分） (2018高一上·安平期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5. （6分） (2016高一下·南沙月考) 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A . 3：1B . 1：3C . 1：2D . 2：16. （6分） (2016高一下·怀仁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是（）A . K，L，M三元素的金属性逐渐增强B . 在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C . Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D . K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键7. （6分） (2018高三上·北京期中) 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（）A . 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B . 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C . 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银D . 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分） (2019高一上·太原期末) 同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2 ，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。
河南省伊川县实验高中2016届高三上学期第三次周练生物试卷
伊川实验高中2015-2016学年高三第三次周练生物试卷命题人：刘会锋审题人：冯灿勋一、选择题1、关于蛋白质的叙述，错误的是A．rRNA能参与蛋白质的生物合成 B．DNA和蛋白质是染色体的组成成分C．人体血浆中含有浆细胞分泌的蛋白质 D．核糖体上合成的蛋白质不能在细胞核中发挥作用2、俗话说:“大鱼吃小鱼，小鱼吃小虾，小虾吃泥巴”。
某同学据此设计了一个水池生态系统。
下列属于该生态系统第一营养级的是A．小鱼吃的小虾 B．吃小鱼的大鱼 C．泥巴中的藻类 D．泥巴中的大肠杆菌3、关于核酸的叙述，错误的是A．细胞核中发生的转录过程有RNA聚合酶的参与B．植物细胞的线粒体和叶绿体中均可发生DNA的复制C．双链DNA分子中一条链上磷酸和核糖是通过氢键连接的D．用甲基绿和吡罗红染色可观察DNA和RNA在细胞中的分布4、有关细胞内囊泡运输的描述，正确的是A．细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质 B．蛋白质类激素经囊泡运输分泌到细胞外C．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输 D．囊泡运输依赖膜的流动性且不消耗能量5、下列关于生命活动变化关系的描述，正确的是A．细胞体积增大，与外界物质交换效率提高 B．细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱C．生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快 D．体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少6、在生物体内，下列生理活动只能单向进行的是A．生长素在胚芽鞘中的极性运输 B．质壁分离过程中水分子的扩散C．肝细胞中糖原与葡萄糖的转化 D．活细胞内ATP与ADP的转化7、取生理状态相同的某种植物新鲜叶片若干，去除主脉后剪成大小相同的小块，随机分成三等份，之后分别放入三种浓度的蔗糖溶液（甲、乙、丙）中，一定时间后测得甲的浓度变小，乙的浓度不变，丙的浓度变大。
假设蔗糖分子不进出细胞，则关于这一实验结果，下列说法正确的是A．实验前，丙的浓度＞乙的浓度＞甲的浓度B．乙的浓度不变是因为细胞内蔗糖浓度与乙的浓度相等C．实验中，细胞与蔗糖溶液间的水分移动属于协助扩散D．甲、丙的浓度变化是由水分在细胞与蔗糖溶液间移动引起的8、关于生物体产生的酶的叙述，错误的是A．酶的化学本质是蛋白质或RNA B．脲酶能够将尿素分解成氨和CO2C．蛋白酶和淀粉酶都属于水解酶类 D．纤维素酶能够降解植物细胞壁和细菌细胞壁9、为达到实验目的，必须在碱性条件下进行的实验是A．利用重铬酸钾检测酵母菌培养液中的酒精 B．测定胃蛋白酶分解蛋白质的最适温度C．利用双缩脲试剂检测生物组织中的蛋白质 D．观察植物细胞的质壁分离和复原10、用蛋白酶去除大肠杆菌核糖体的蛋白质，处理后的核糖体仍可催化氨基酸的脱水缩合反应。
河南省高考化学三模试卷(II)卷
河南省高考化学三模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二上·焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应2. （2分）实验室配制500mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A . 托盘天平B . 容量瓶C . 胶头滴管D . 分液漏斗3. （2分） (2018高一上·包头期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Fe3+B . Mg2+C . Fe2+D . Al3+4. （2分）下列关于碱金属元素的叙述错误的是（）A . 随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小B . 随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）C . 碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素D . 碱金属元素的原子最外层都只有一个电子5. （2分）下列说法，不正确的是（）A . 实验室可用电石与蒸馏水制乙炔B . 苯与液溴反应时，要加入铁粉，所以真正起到催化作用的是铁粉C . 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D . 说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是苯的邻位二取代物只有一种6. （2分） (2019高一上·阳高期末) 向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法错误的是（）A . a的取值范围为0.9g＜a＜1.2gB . 镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC . 镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD . x=2y7. （2分） (2016高二上·莆田期中) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④8. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（）①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器．A . ①③B . ②③C . ③④D . ②④二、非选择题． (共3题；共44分)9. （19分） (2018高二下·诸暨期中) 实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯的化学方程式为：2+4Mg+8CH3OH→ +4Mg(OCH3)2+4H2O已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
河南省伊川县实验高中高三地理上学期第一次月考试题(无答案)
伊川县实验高中2015-2016学年上学期高三第一次月考地理试卷一、选择题(每小题2分，共60分)读大气热量交换过程图，回答1～3题。
1．图中序号代表大气逆辐射的是( ) A ．① B ．② C ．③ D ．④2．引起全球气温升高的主要温室气体是二氧化碳，二氧化碳浓度增大会导致( ) A ．①增强，②增强 B ．②减弱，③减弱 C ．③增强，④增强 D ．⑤减弱，④增强 3．我国西北地区昼夜温差大的主要原因是( )A ．①强，②强B ．②强，③弱C ．④强，⑤强D ．②强，④弱4.下图为1月某日欧洲西部部分地区海平面等压线分布示意图(单位：hPa)。
关于甲、乙两地天气的叙述，正确的有()A ．甲地风力小于乙地B ．此时，甲地天空中云量少于乙地C ．甲、乙两地都吹偏西风D ．甲地气温日较差大于乙地 下图为北半球等压线图(单位：hPa)。
读图并结合所学知识回答5～6题。
班级___________________ 姓名___________________ 考号_______________5．如果所示等压线位于近地面，F1、F2、F3为A处空气所受的外力的方向，则F1、F2、F3依次为( )A．摩擦力、气压梯度力、地转偏向力B．气压梯度力、摩擦力、地转偏向力C．地转偏向力、摩擦力、气压梯度力D．摩擦力、地转偏向力、气压梯度力6.如果所示等压线位于高空，F1为气压梯度力方向，则风向是( )A．① B．② C．③ D．④读大陆西岸四地气压带和风带影响时长示意图，回答7～8题。
7．四地中气候类型可能相同的是( )A．①②B．②③ C．③④ D．④①8．仅考虑大气环流影响，四地中降水季节变化最大的是( )A．① B．② C．③ D．④下图示意一年中赤道低气压带的位置变化规律(图中数字为月份与日期)。
读图完成9～10题。
9.赤道低气压带影响北半球的时间长于南半球的主要原因是 ( )A．北半球的陆地面积大于海洋面积B．南极地区的极夜时间长于北极地区C．北半球的夏半年时间长于南半球D．北半球的陆地面积大于南半球10．从图中可看出赤道低气压带位置的变化( )A．与太阳直射点的变化同步B．滞后于太阳直射点的变化C．与太阳直射点的变化相反D．超前于太阳直射点的变化下图是某气象观测小组自制的简易风标，虚线是此刻观察到风标在风向指示架上的方向。
2016年河南省八市重点高中高考化学三模试卷(解析版)
2016年河南省八市重点高中高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A．BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为0.5N AC．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH﹣的数目为0.1N AD．3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A3．已知：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣a kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣c kJ/mol④H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣d kJ/mol下列叙述不正确的是（）A．由上述热化学方程式可知d＞cB．H2的燃烧热为d kJ/molC．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c﹣a）kJ/molD．当CO和H2的物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol4．下列关于化学反应的描述正确的是（）A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11molC．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO﹣+2Fe（OH）2═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣5．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为，则下列说法错误的是（）A．1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2B．1mol尿黑酸最多能与4mol H2反应C．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D．尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24LCO2（标况下）需要尿黑酸16.8g 6．A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是（）A．B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族B．D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C．由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E7．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解MO3﹣的原理如图所示：则下列判断正确的是A．电源正极为BB．若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（|△m左|﹣|△m右|）为7.2克C．Pt电极上产物为H2D．Ag﹣Pt电极上发生氧化反应二、解答题（共3小题，满分43分）9．能源、环境与人类生活密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清洁燃料．常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生产二甲醚（CH3OCH3）或一氧化碳．已知二甲醚、氢气的燃烧热分别为﹣1455kJ/mol，﹣285.8kJ/mol （1）写出CO2加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O（l）的热化学方程式，该反应的平衡常数的表达式为．．（2）等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：．（3）二甲醚燃料电池原理如图1所示①M区发生的电极反应式为．②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL ，当溶液的pH 值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗CH 3OCH 3的质量为 g （假设溶液电解前后体积不变，保留2位有效数字）．Ⅱ．硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）△H=﹣41.8kJ •mol ﹣1（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是a ．体系内混合气体的密度保持不变 h ．v （NO 2）正=v （SO 3）逆c ．容器内气体的总压强保持不变d ．NO 体积分数不再改变（2）某温度下，NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L 的恒容密闭容器中，投入NO 2（g ）和SO 2（g ），其起始浓度如后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率（2）= ．②丙达到平衡所用的时间 10min （填“＜”“＞”“=”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO 2（g ）的转化率分别为a 、b 、c ，则三者的大小关系为 ．10．2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸．据报道，该危险品仓库中保存着氰化钠，甲苯二异氰酸酯（TDI ）和电石（主要成分为CaC 2）等危险化学品．（1）关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时．电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸．①写出电石主要成分的电子式 ．②写出产生易燃气体的化学方程式 ．③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收 ．A ．浓硫酸B ．酸性高锰酸钾C ．水D ．氢氧化钠溶液（2）NaCN 有多种无害化处理方法①H 2O 2处理法：NaCN+H 2O 2+H 2O →NH 3+X 推测X 的化学式为 ．②碱性氯化处理法：加入NaClO ，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中的离子方程式 ，用该法处理含CN ﹣为0.4mol/L 的50mL 废水溶液，得到标准状况下168mL 气体，则CN ﹣的处理率为 ．③NaCN 遇水可产生易燃的HCN 气体，浓度均为0.1mol/L 的NaCN 和HCN 的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子（不包括水分子）的浓度大小关系为 ．11．硫酸亚铁铵[（NH 4）2SO 4•FeSO 4•6H 2O ]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解．在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等．Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物．（1）甲组同学按照如图1所示的装置进行研究，装置C 中可观察到的现象是 ，由此可知分解产物中有 ．（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO 3（g ）、SO 2（g ）及N 2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A 和如图2所示的部分装置进行实验．①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、．②装置D中足量盐酸的作用是；含有SO3的实验现象是；Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500ml溶液．甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．乙方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．待测液wg固体丙方案：（通过NH测定）实验设计图如图3所示．取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．（1）甲方案中的离子方程式为，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为，验证推测的方法为．（2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是．（3）丙方案中量气管中最佳试剂是a．水b．饱和NaHCO3溶液c．CCl4（4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为如图4．[化学-选修2：化学与技术]12．海水资源的开发与利用具有广阔的前景，海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca2+的物质的量浓度为mol/L．（2）下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极．请分析下列问题：①阳离子交换膜是指（填A或B）．②写出通电后阳极区的电极反应式：．电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式．（3）水的净化与软化的区别是；离子交换法是软化水的常用方法，聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．（4）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收80g Br2时转移的电子为mol．[化学一选修3：物质结构与性质]13．钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景．（1）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为，在基态Ti2+中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．下列说法正确的是A．NH4+与PH4+、CH4、BH4﹣、ClO4﹣互为等电子体B．相同条件下，NH3的沸点比：PH3的沸点高，且NH3的稳定性强C．已知NH3与NF3都为三角锥型分子，则N原子都为SP3杂化方式且氮元素的化合价都相同（3）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其细胞结构如图所示：①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最近邻的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最近邻的Ti的数目为，Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离为，数目为．②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为．③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式．[化学一选修5：有机化学基础]14．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一．Ⅰ．已知绿原酸X的结构简式为．（1）X中含氧原子的官能团的名称为．（2）下列叙述正确的是．①X的分子式为C16H20O9②1molX最多能与4mol H2发生加成反应③X能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色④lmolX最多能与5mol NaOH反应⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：已知：R﹣CH═CH﹣R 2R﹣CHO（1）D是一种芳香族化合物，D的结构简式为；（2）A→C的反应类型是；（3）由B生成E的化学方程式为；（4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：①遇氯化铁溶液显紫色②能发生银镜反应③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构共有种（不考虑立体异构），结构简式为；（任写一种）2016年河南省八市重点高中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A．BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．硫酸钡不溶于水，可作钡餐，但钡离子能使蛋白质发生变性；B．酒精使蛋白质发生变性；C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料；D．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质．【解答】解：A．硫酸钡不溶于水，可作钡餐，但钡离子能使蛋白质发生变性，则Ba2+对人体有害，故A错误；B．酒精使蛋白质发生变性，作消毒剂，而高锰酸钾溶液、双氧水都利用强氧化性杀菌消毒，消毒原理不相同，故B错误；C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C错误；D．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂（碱性条件下水解）或燃油（油脂能燃烧），故D正确；故选D．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为0.5N AC．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH﹣的数目为0.1N AD．3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、丙烯和环丙烷的摩尔质量均为42g/mol，且均含8条极性键；B、求出石墨烯的物质的量，然后根据1mol碳原子能形成0.5mol六元环；C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，溶液中的氢氧根几乎全部来自于氢氧化钠；D、求出过氧化钙的物质的量，然后根据1mol过氧化钙中含1mol阴离子来分析．【解答】解：A、丙烯和环丙烷的摩尔质量均为42g/mol，故42g混合物的物质的量为1mol，且均含8条极性键，故含8N A条极性键，故A错误；B、12g石墨烯的物质的量为1mol，而1mol碳原子能形成0.5mol六元环，即0.5N A个，故B正确；C、在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10﹣13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为10﹣13N A，故C错误；D、3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，故0.05mol过氧化钙中含0.05N A个阴离子，故D错误．故选B．3．已知：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣a kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣c kJ/mol④H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣d kJ/mol下列叙述不正确的是（）A．由上述热化学方程式可知d＞cB．H2的燃烧热为d kJ/molC．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c﹣a）kJ/molD．当CO和H2的物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol【考点】热化学方程式．【分析】A、气态水到液态水继续放热，所以d＞c；B、燃烧热应生成稳定氧化物；C、根据盖斯定律来计算焓变；D、根据热化学方程式的系数和焓变的关系利用方程式进行计算．【解答】解：A、气态水到液态水继续放热，所以d＞c，故A正确；B、燃烧热应生成稳定氧化物，应该是液态水，燃烧热为d kJ/mol，故B正确；C、根据盖斯定律，CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），由①﹣②×2﹣③得到：CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c﹣a）kJ/mol，故C正确；D、设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nb，氢气放出的热量是2nd，即nb+2nd=Q，解得n=mol，则该混合物中CO的物质的量为mol，故D错误．故选D．4．下列关于化学反应的描述正确的是（）A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11molC．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO﹣+2Fe（OH）2═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏写铵根离子与碱的反应；B．只有Cu、I元素的化合价变化，Cu（IO3）2为氧化剂，KI为还原剂；C．强碱溶液中不能生成氢离子；D．反应生成亚硫酸氢铵．【解答】解：A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故A错误；B．只有Cu、I元素的化合价变化，Cu（IO3）2为氧化剂，KI为还原剂，其中2molKI不作还原剂，由化学计量数可知，则当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，故B正确；C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为2ClO﹣+Fe（OH）2+2OH﹣═FeO42﹣+2Cl﹣+2H2O，故C错误；D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3﹣，故D错误；故选B．5．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为，则下列说法错误的是（）A．1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2B．1mol尿黑酸最多能与4mol H2反应C．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D．尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24LCO2（标况下）需要尿黑酸16.8g 【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子中含酚﹣OH、﹣COOH，结合酚、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．酚﹣OH的邻、对位与溴水反应，则1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，故A正确；B．只有苯环与氢气发生加成反应，1mol尿黑酸最多能与3mol H2反应，故B错误；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定共面，则尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个，故C正确；D．只有﹣COOH与碳酸氢钠溶液以1：1反应放出CO2，由C原子守恒可知，生成2.24LCO2（标况下）需要尿黑为×168g/mol=16.8g，故D正确；故选B．6．A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是（）A．B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族B．D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C．由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA，则A为H，C为Na；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B为O，D为S，结合原子序数为E为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物来解答．【解答】解：A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C 同主族，可形成离子化合物CA，则A为H，C为Na；B、D同主族，且D的原子序数是B 的2倍，则B为O，D为S，结合原子序数为E为Cl，A．元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故A错误；B．D的氧化物为二氧化硫，与有色物质化合生成无色物质，E的单质为氯气，与水反应生成HClO具有强氧化性，漂白的原理不相同，故B错误；C．由A、B、C、D组成的两种盐分别为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，反应可产生SO2气体，故C正确；D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是D，还原性S2﹣＞Cl﹣，故D错误；故选C．7．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解MO3﹣的原理如图所示：则下列判断正确的是A．电源正极为BB．若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（|△m左|﹣|△m右|）为7.2克C．Pt电极上产物为H2D．Ag﹣Pt电极上发生氧化反应【考点】电解原理．【分析】由图示知在Ag﹣Pt电极上NO3﹣发生还原反应，因此Ag﹣Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；阴极反应是NO3﹣得电子发生还原反应生成N2，转移1mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g；阴极室中放出0.1molN2（2.8g），同时有1molH+（1g）进入阴极室，以此解答该题．【解答】解：A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt 电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A错误；B．转移1mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g；阴极室中放出0.1molN2（2.8g），同时有1molH+（1g）进入阴极室，因此阴极室质量减少1.8g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m 右）=9g﹣1.8g=7.2g，故B正确；C．Pt电极为阳极，发生氧化反应，氢氧根离子放电，产生氧气，故C错误；D．由图示知在Ag﹣Pt电极上NO3﹣发生还原反应，因此Ag﹣Pt电极为阴极，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，故D错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）9．能源、环境与人类生活密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清洁燃料．常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生产二甲醚（CH 3OCH 3）或一氧化碳．已知二甲醚、氢气的燃烧热分别为﹣1455kJ/mol ，﹣285.8kJ/mol （1）写出CO 2加氢转化为CH 3OCH 3（g ）和H 2O （l ）的热化学方程式 2CO 2（）2（g ）=CH 3OCH 3（g ）+3H 2O （l ）△H=﹣259.8kJ •mol ﹣1 ，该反应的平衡常数的表达式为 ）．．（2）等物质的量的CO 和H 2在一定条件下可合成CH 3OCH 3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为： 3CO+3H 2═CH 3OCH 3+CO 2 ． （3）二甲醚燃料电池原理如图1所示①M 区发生的电极反应式为 CH 3OCH 3+3H 2O ﹣12e ﹣=2CO 2+12H + ．②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL ，当溶液的pH 值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗CH 3OCH 3的质量为 0.24 g （假设溶液电解前后体积不变，保留2位有效数字）．Ⅱ．硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）△H=﹣41.8kJ •mol ﹣1（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是 bda ．体系内混合气体的密度保持不变 h ．v （NO 2）正=v （SO 3）逆c ．容器内气体的总压强保持不变d ．NO 体积分数不再改变（2）某温度下，NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L 的恒容密闭容器中，投入NO 2（g ）和SO 2（g ），其起始浓度如后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率（2）= 0.006mol/（L •min ） ．②丙达到平衡所用的时间 ＜ 10min （填“＜”“＞”“=”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO 2（g ）的转化率分别为a 、b 、c ，则三者的大小关系为 a=c ＜b ．【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．【分析】I、（1）根据二甲醚、氢气的燃烧热分别为﹣1455kJ/mol，﹣285.8kJ/mol写出热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1455kJ/mol①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②将②×6﹣①可得2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）据此求出△H；反应的平衡常数的表达式K=；（2）等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，即二氧化碳，据此写出化学方程式；（3）①由于氢离子移向N极，故N极为正极，M极为负极，故可燃物CH3OCH3放电生成二氧化碳，结合酸性环境来配平；②该燃料电池的能量利用率为80%，即电池转移电子的80%=电解中转移电子，结合电子转移守恒计算．II、（1）当一个量在平衡之前在变化，而后来不变了，则这个量可以作为平衡的标志；（2）①根据反应中NO2（g）和SO2（g）的起始浓度分别为0.1mol/L，设在10min达到平衡时，NO2浓度的该变量为x，根据三段式结合平衡常数来分析；②由于容器体积相同，故丙中反应物的浓度大于甲，据此分析反应速率；由于是气体体积不变的反应，故甲和丙为等效平衡，而乙相当于是向甲容器中加入NO2，据此分析．【解答】解：I、（1）根据二甲醚、氢气的燃烧热分别为﹣1455kJ/mol，﹣285.8kJ/mol可知热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1455kJ/mol①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②将②×6﹣①可得2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=（﹣285.8kJ/mol）×6﹣（﹣1455kJ/mol）=﹣259.8kJ•mol﹣1；反应的平衡常数的表达式K==；故答案为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=﹣259.8kJ•mol﹣1；；（2）等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，即二氧化碳，故化学方程式为：3CO+3H2=CH3OCH3+CO2，故答案为：3CO+3H2=CH3OCH3+CO2；（3）①由氢离子的移动方向可知，M区为负极，发生的电极反应式为CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，故答案为：CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+；②用惰性电极，电解饱和KCl总的电极反应式为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，pH值变为13时，c（OH﹣）=0.1mol/L，n（OH﹣）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，CH3OCH3～12e﹣～12OH﹣46g 12molx×80% 0.05mol，解得x=0.24g，故答案为：0.24．故答案为：0.24g ；II 、（1）a ．由于反应是气体体积不变的反应，且全部是气体，故体系内混合气体的密度一直保持不变，故不能作为平衡的标志，故a 错误；b ．反应中v （NO 2）正=v （SO 3）正一直存在，而只有平衡时才有v （SO 3）正=v （SO 3）逆，故只有平衡时才有v （NO 2）正=v （SO 3）逆，故当v （NO 2）正=v （SO 3）逆时，反应达平衡，故b 正确；c ．由于反应是气体体积不变的反应，故容器内气体的总物质的量一直不变，则总压强一直保持不变，故不能作为反应达平衡的标志，故c 错误；d ．在反应未平衡前，NO 的消耗和生成速率不同，故NO 体积分数会改变，当NO 的体积分数不变时，说明反应达平衡，故d 正确．故选bd ．（2）①根据反应中NO 2（g ）和SO 2（g ）的起始浓度分别为0.1mol/L ，设在10min 达到平衡时，NO 2浓度的该变量为x ，根据三段式可知：NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）初始（mol/L ）：0.1 0.1 0 0△C ：x x x x平衡：0.1﹣x 0.1﹣x x x根据平衡常数为可知： = 解得x=0.06mol/L ．则平均速率v （NO 2）==0.006mol/（L •min ），故答案为：0.006mol/（L •min ）； ②由于容器体积相同，且反应为气体体积不变的反应，故按照等比加料，达到的是等效平衡，故甲和丙为等效平衡，即丙中所达的平衡状态和甲相同，而由于丙中反应物的浓度大于甲，故反应速率比甲快，到达平衡的时间比10min 短；由于甲和丙为等效平衡，故甲、丙中SO 2（g ）的转化率相等，而乙相当于是向甲容器中加入NO 2，据故SO 2的转化率大于甲，故三个容器中的转化率的关系为a=c ＜b ．故答案为：＜；a=c ＜b ．10．2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸．据报道，该危险品仓库中保存着氰化钠，甲苯二异氰酸酯（TDI ）和电石（主要成分为CaC 2）等危险化学品．（1）关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时．电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸．①写出电石主要成分的电子式 ．②写出产生易燃气体的化学方程式 CaC 2+2H 2O →Ca （OH ）2+C 2H 2↑ ．③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收 D ． A ．浓硫酸 B ．酸性高锰酸钾 C ．水 D ．氢氧化钠溶液（2）NaCN 有多种无害化处理方法①H 2O 2处理法：NaCN+H 2O 2+H 2O →NH 3+X 推测X 的化学式为 NaHCO 3 ．②碱性氯化处理法：加入NaClO ，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中的离子方程式 2CN ﹣+5ClO ﹣+2OH ﹣=2CO 32﹣+N 2↑+5Cl ﹣+H 2O ，用该法处理含CN ﹣为0.4mol/L 的50mL 废水溶液，得到标准状况下168mL 气体，则CN ﹣的处理率为 75% ．③NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子（不包括水分子）的浓度大小关系为c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．【考点】离子浓度大小的比较．【分析】（1）①电石主要成分碳化钙，碳化钙为离子化合物，根据离子化合物电子式的书写方法来分析；②CaC2与水反应生成Ca（OH）2和C2H2；③硫化钙与水反应生成硫化氢，硫化氢能与高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液反应，乙炔也能被高锰酸钾反应；（2）①根据元素守恒确定X中元素，根据转移电子守恒、原子守恒确定X化学式；②根据题意可知，碱性条件下CN﹣与NaClO反应生成N2、CO32﹣和Cl﹣，根据氧化还原反应配平；n（N2）==0.0075mol，根据方程式计算消耗的CN﹣，再计算CN﹣的处理率；③浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液显碱性，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度．【解答】解：（1）①电石主要成分碳化钙，碳化钙为离子化合物，其电子式为：；故答案为：；②CaC2与水反应生成Ca（OH）2和C2H2，其反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，硫化钙与水反应生成硫化氢，硫化氢能与高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液反应，乙炔也能被高锰酸钾反应，所以应该用NaOH溶液吸收硫化氢；故答案为：D；（2）①根据元素守恒知，X中含有Na、C元素，该反应中N元素化合价由﹣3价转化为0价、NaCN中C元素化合价为+2价，则C元素化合价由+2价转化为+4价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；②由题意可知，碱性条件下CN﹣与NaClO反应生成N2、CO32﹣和Cl﹣，反应离子方程式为2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣=2CO32﹣+N2↑+5Cl﹣+H2O；n（N2）==0.0075mol，由方程式可知，消耗CN﹣的物质的量为n（CN﹣）=0.015mol，则CN﹣的处理率为×100%=75%；故答案为：2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣=2CO32﹣+N2↑+5Cl﹣+H2O；75%；③浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液显碱性，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则浓度关系为c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；故答案为：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．11．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解．在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等．Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物．。
【生物】河南省洛阳市伊川实验高中2016届高三上学期第一次月考
河南省洛阳市伊川实验高中2016届高三上学期第一次月考一、选择题（单项选择，每题只有一个正确选项）1．光反应为暗反应提供的物质是（）A．[H]和H2O B．[H]和ATP C．A TP和CO2D．H2O和CO22．下列有关显微镜操作的叙述，不正确的是（）A．在使用高倍镜观察线粒体时，若发现视野上方较暗下方较亮，应调节反光镜B．将低倍镜换上高倍镜时，一个视野内细胞数目减少，体积变大，视野变暗C．为观察低倍镜视野中位于左下方的细胞，应将装片向右上方移动，再换用高倍镜D．显微镜目镜为10×、物镜为10×时，视野中被相连的256个分生组织细胞所充满，若物镜转换为40×后，则在视野中可检测到的分生组织细胞数为16个3．念珠藻和酵母菌都具有的物质或结构是（）A．DNA和RNA B．成分相同的细胞壁C．染色体D．无机盐、纤维素、蛋白质4．下列属于细胞共性的选项是（）①具有细胞壁②具有细胞膜③以DNA为遗传物质④具有核膜⑤具有核糖体．A．①④⑤B．②③④C．①②⑤D．②③⑤5．下列哪组试剂在使用过程中，必须经过加热（）A．斐林试剂鉴定还原糖的过程中B．双缩脲试剂鉴定蛋白质时C．苏丹Ⅲ染液鉴定花生子叶中的脂肪时D．碘液鉴定淀粉时6．如图是某蛋白质的肽链结构示意图（图1，其中数字为氨基酸序号）及部分肽链放大示意图（图2），请据图判断下列叙述中正确的是（）A．图2中含有的R基是①②④⑥⑧B．该蛋白质中含有1条肽链，124个肽键C．图2中具有4种氨基酸，4个肽键D．从图2可推知该肽链至少含有3个游离的羧基7．如图表示某种大分子物质的基本单位，关于它的叙述正确的是（）A．该物质是核糖核酸，人体内有4种B．从图中看该物质只含有C、H、O、P四种元素C．该物质形成的大分子物质是RNA，它主要分布在细胞质中D．在T2噬菌体和HIV的宿主细胞中都找不到这种物质8．下列物质中，都属于蛋白质的是（）A．胰岛素、雌性激素、植物生长素B．胰脂肪酶、胰岛素、抗体、载体C．抗体、抗原、载体、植物生长素D．载体、维生素D、甲状腺激素9．下列化合物与其功能不符的是（）A．结合水﹣﹣细胞中的良好溶剂B．葡萄糖﹣﹣细胞中主要的能源物质C．脂肪﹣﹣细胞中的储能物质D．脱氧核糖核酸﹣﹣细胞中的遗传物质10．下列基本单位对应有误的是（）A．核酸：核苷酸 B．酶：氨基酸C．人体：细胞D．进化：种群11．下列生物膜结构中，哪一种膜内含有分解丙酮酸的酶？（）A．B．C．D．12．图表示科学家进行的蝾螈受精卵横缢实验．该实验主要说明（）A．细胞质控制着细胞的代谢B．细胞质控制着细胞的遗传C．细胞核与细胞的物质、能量代谢密切相关D．细胞核与细胞的分裂、分化密切相关13．下列关于细胞核的叙述，不正确的是（）A．核仁是与核糖体的形成有关的细胞器B．细胞核是细胞代谢和遗传的控制中心，核内存在易被碱性染料染成深色的物质C．核孔是mRNA、酶等某些大分子物质进出细胞核的通道D．核膜是双层膜，核膜的基本骨架是磷脂双分子层14．下列有关细胞膜的叙述中，不正确的是（）A．细胞膜主要由脂质和蛋白质组成B．不同功能的细胞，其细胞膜蛋白质的种类和数量相同C．组成细胞膜的脂质中，磷脂最丰富D．癌细胞的恶性增殖和转移与癌细胞膜成分的改变有关15．把一个细胞中的磷脂分子全部提取出来，在空气和水界面上将它们铺成单分子层（假定单分子间距离适当且相等），推测在下列生物中，空气和水界面上磷脂分子层的表面积与原细胞的表面积之比最大和最小的细胞分别是（）①洋葱根尖成熟区表皮细胞②蛙的红细胞③人体浆细胞④乳酸菌细胞⑤酵母菌细胞．A．①② B．③④ C．③② D．⑤④16．如图表示用3H﹣亮氨酸标记细胞内的分泌蛋白，追踪不同时间具有放射性的分泌蛋白颗粒在细胞内分布情况和运输过程．其中正确的是（）A．B．C．D．17．下列关于生物学实验的说法，正确的是（）A．检测酵母菌培养过程中是否产生CO2可判断其呼吸方式B．用健那绿染液对解离后的细胞染色可观察其线粒体分布C．滤纸条上色素带的宽窄可反映叶绿体中各色素含量的多少D．以H2O2溶液作为底物可用于探究温度对酶活性的影响18．关于下列结构的说法不正确的是（）A．五种结构广泛地存在于高等植物细胞内B．②是细胞的“动力车间”，①③④⑤上进行的反应都需要②提供能量C．观察活细胞中的④不需染色，观察②常用健那绿染色D．①与③间的相互转化能体现生物膜的流动性19．下列有关实验研究方面的说法，错误的是（）A．科研上鉴别死细胞和活细胞，常用“染色排除法”B．研究细胞内各种细胞器的组成成分和功能，常用差速离心法将细胞器分离出来C．以实物或图画形式直观地表达认识对象的特征，这种模型就是数学模型D．通常可以用菠菜叶稍带些叶肉的下表皮，观察叶绿体20．如图表示四种不同的物质在一个动物细胞内外的相对浓度差异，下列相关叙述错误的是（）A．细胞维持静息电位主要依靠K+外流B．Na+是维持细胞外液渗透压的主要无机盐离子之一C．细胞内CO2浓度最高的部位是细胞质基质D．该细胞膜表面可能存在胰岛素的受体21．下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是（）A．被细胞胞吞的一定是固体物质，胞吐的一定是小分子物质B．分泌蛋白的释放属于自由扩散C．通过载体蛋白的物质转运属于主动运输D．胞吐过程一定会发生分泌泡与细胞膜的融合22．下列有关酶的叙述，不正确的是（）A．酶是活细胞产生的一类有机物B．酶催化功能的本质是提供能量，从而提高化学反应的活化能C．过酸、过碱或高温会改变酶的空间结构D．酶不会随催化反应而减少23．图甲表示温度对淀粉酶活性的影响，图乙是将一定量的淀粉酶和足量的淀粉混合后，麦芽糖积累量随温度变化的情况．下列说法中错误的是（）A．图甲中T0表示淀粉酶催化反应的最适温度B．图甲中T a和T b对酶活性的影响有区别C．图乙中温度超过T b时，酶的活性达到最大D．图乙中A点可能对应图甲中的温度为T o24．生物实验中常用盐酸处理实验材料．下列说法正确的是（）A．盐酸解离根尖的同时也为龙胆紫染色创造酸性环境B．盐酸处理染色质能促进DNA与派洛宁（吡罗红）结合C．盐酸浓度过高会破坏过氧化氢酶的空间结构导致其失活D．盐酸处理细胞有利于健那绿（詹纳斯绿B）对线粒体染色25．下图表示在不同条件下，酶催化反应的速率（或生成物）变化．下列有关叙述中，不正确的是（）A．图①虚线表示酶量增加一倍时，底物浓度和反应速率的关系B．图②虚线表示增加酶浓度，其他条件不变时，生成物量与反应时间的关系C．图③不能表示在反应开始的一段时间内，反应速率与时间的关系D．若图②中的实线表示Fe3+的催化效率，则虚线可表示过氧化氢酶的催化效率26．下列关于ATP的叙述中，正确的是（）A．结构简式为A﹣P～P～P，其中A代表腺嘌呤B．ATP中的高能磷酸键储存的能量多且稳定C．在活细胞内ATP与ADP的转化时刻进行D．在细胞内仅线粒体和叶绿体中合成ATP27．如图表示有氧呼吸的全过程，有关说法正确的是（）A．原核生物不能完成图示全过程B．②代表的物质名称是氧气C．①③⑤中数值最大的是③D．线粒体不能完成图示全过程28．农业上有一句关于锄地（中耕松土、除草）的谚语：“锄头下面有肥”．以下关于该谚语的理解不正确的是（）A．锄地改善根部细胞氧气供应 B．锄地加速了有机物的分解C．锄地的同时给作物进行施肥 D．减少了杂草与植物的竞争29．如图表示植物的光合作用与细胞呼吸之间的关系，下列分析中不正确的是（）A．过程④进行的场所一定是线粒体B．暗反应包括⑤和②两个过程C．过程③和④都能产生能量D．过程①进行的场所是类囊体薄膜30．在叶肉细胞中，CO2的固定和产生场所分别是（）①叶绿体基质②类囊体薄膜③线粒体基质④线粒体内膜．A．①③ B．②③ C．①④ D．②④31．对下列几种微生物的叙述中，正确的是（）①酵母菌②乳酸菌③硝化细菌④蓝藻⑤烟草花叶病毒⑥噬菌体．A．从代谢类型上看，①②为异养生物，③④为自养生物B．从结构上看，①为真核生物，②③④⑥为原核生物C．从组成成分上看，所有生物都含有蛋白质和DNAD．从生态系统的成分上看，①②③是分解者，④是生产者32．如图是胰岛素形成的部分过程示意图．胰岛素含有A、B两条链，肽链之间通过二硫键（二硫键由两个﹣SH脱去2个H形成）连接，M表示胰岛素原经加工形成胰岛素的生理过程，1～83表示氨基酸序号，﹣S﹣S﹣表示二硫键．若氨基酸的平均分子质量为a，胰岛素原经M过程后，相对分子质量减少了多少．（）A．32a﹣588 B．882 C．876 D．4933．以下有关细胞和细胞分裂实验的叙述，正确的是（）A．用NaOH扩散的深度代表物质运输效率B．洋葱根尖解离后应立即染色，否则影响染色效果C．减数分裂的观察宜用动物的睾丸或卵巢D．有丝分裂的观察可选用洋葱根尖分生区，此处细胞呈正方形34．下列关于细胞周期的叙述，不正确的是（）A．原癌基因主要负责调节细胞周期B．温度和pH影响动物细胞培养的细胞周期C．B细胞受抗原刺激后细胞周期缩短D．已分化的细胞都失去细胞周期35．由细胞形态判断，下列细胞中最可能连续分裂的是（）A．B．C．D．36．关于细胞分裂的说法，正确的是（）A．真核细胞的分裂方式只包括两种：有丝分裂和减数分裂B．有丝分裂分裂期可人为划分为：间期、前期、中期、后期、末期C．减数分裂第一次分裂完成时，染色体数目与正常体细胞相比减半D．人的成熟红细胞可以进行有丝分裂，蛙的红细胞能进行无丝分裂37．下列能说明某细胞已经发生分化的是（）A．进行ATP的合成B．进行mRNA的合成C．分泌胰高血糖素D．存在胰岛素基因38．某生物兴趣小组观察了几种生物不同分裂时期的细胞，并根据观察结果绘制出如下图形．下列与图形有关的说法中正确的是（）A．甲图所示细胞处于有丝分裂后期，在此时期之前细胞中央出现了赤道板B．乙图所示细胞可能处于减数第一次分裂后期，此阶段发生同源染色体的分离C．乙图所示细胞可能处于有丝分裂中期，此阶段染色体着丝点发生分裂D．如果丙图表示精巢内的几种细胞，则C组细胞可发生联会并产生四分体39．下列关于细胞增殖的表述正确的是（）①二倍体动物体细胞有丝分裂后期，细胞每一极均含有同源染色体；②二倍体动物体细胞有丝分裂后期，细胞每一极均不含同源染色体；③二倍体生物体细胞有丝分裂过程中，染色体DNA与细胞质DNA平均分配；④二倍体生物细胞质中的遗传物质在细胞分裂时，随机地、不均等地分配．A．①③ B．①④ C．②④ D．②③40．下列有关酶的叙述正确的结论有（）①产生酶的细胞都有分泌功能②部分从食物中获得，部分在体内转化③酶的基本单位是氨基酸或核糖核苷酸④酶是生物催化剂⑤生长激素与呼吸酶可来自于同一个细胞．A．3个B．4个C．5个D．6个二、非选择题41．人体细胞内的溶酶体是一种含有多种水解酶的细胞器，其内部的pH为5左右．溶酶体的作用存在胞吞和自噬两种途径，如图表示吞噬细胞内溶酶体的产生和作用过程．回答下列问题：（1）与溶酶体产生直接相关的细胞结构是，与玉米根尖细胞相比，该细胞不具备的细胞结构有；与水解酶合成和加工有关的细胞器有（至少答3种），该过程直接所需的能量是溶酶体能消化病原体的原因是．（2）细胞能识别病原体主要依赖于细胞膜上的（物质）；图示过程体现了细胞膜具的功能，以及细胞中各种生物膜在功能上的关系是．（3）留在细胞内的残余体多为脂褐质，其数量随着个体的衰老而增多，存在大量脂褐质的细胞可能还具备的特征有．①细胞核体积变大②细胞间的黏着性下降③细胞内水分减少④细胞运输功能降低（4）研究表明，少量的溶酶体内的水解酶泄露到细胞质基质中不会引起细胞损伤，其主要原因是，导致酶活性降低或失活．42．如图表示某生物（甲）细胞处于有丝分裂各阶段细胞核中DNA和细胞质中mRNA含量变化，以及细胞周期各阶段的时长，请回答下列问题：a=3.4b=7.9c=2.2d+e=1.8单位（h）（1）b表示分裂间期中的期，其主要进行的活动是．（2）核糖体功能较活跃的时期是a、c，这表明在该时期进行了大量的的合成．着丝点分裂，染色体数目加倍发生在期（用图中字母表示），分开的两条染色体被牵引着移向细胞的两极．（3）若用放射性同位素标记的胸苷（DNA复制的原料之一）短期培养上述细胞后，所有处于b期的细胞都会被标记．洗脱含放射性同位素的胸苷，换用无放射性的新鲜培养液培养，定期检测．预计最快约h后会检测到被标记的分裂期细胞．（4）另有某种生物（乙）的细胞周期时长为24h，分裂期时长为1.9h．若要在显微镜下观察细胞有丝分裂过程中染色体形态的变化，选用（甲或乙）细胞更合适．（5）与高等植物细胞作比较，高等动物细胞有丝分裂所特有的表现有：间期；期由中心体发出星射线形成纺锤体；末期．43．如图中的A图表示温度对植物吸收钾离子和铵根离子的影响；B图表示氧分压对大麦根吸收钾离子和铵根离子的影响．请据图分析回答：（1）A图表明，温度超过了35℃以上时，随着温度的增高，根吸收两种离子的量都，其主要原因是，从而导致呼吸作用下降，为主动运输提供的能量减少，从而使离子的吸收量下降．（2）B图表明，当氧分压增高时，根吸收离子的量，同时，细胞中的糖浓度，此时糖的主要作用是作为，为离子的主动运输提供能量．（3）植物吸收钾离子和铵根离子与温度、氧分压有关，从本质上看，是矿质元素离子的吸收与植物的密切相关．（4）即便是温度和氧分压等条件相同时，根细胞对钾离子和铵根离子的吸收量还是不同，这种吸收量上的差异与细胞膜上有关．44．如图图甲是某成熟植物细胞示意图（a、b、c代表细胞结构，数字代表物质），图乙表示光照、温度适宜的封闭温室大棚内一昼夜CO2浓度的变化，请分析回答：（1）已知甲图中①是水，将甲图所示细胞置于较高浓度的KNO3溶液中，细胞中体积将发生明显变化的结构是（填字母）．a与b比较，结构上的相同之处是．（2）在结构a 中，②作为反应物直接参与的生化反应是：．将该细胞置于黑暗处并供给H218O，短时间内除水外，还能在中检测到18O．（3）乙图A、B、C、D 四个点中，光合产物积累最多的点是．大田作物夏季中午光合速率明显下降的过程称作光合作用的午休现象．据图乙推测该植物光合作用有无午休现象，原因是．（4）该植物在被水淹时出现了烂根，请写出与此有关的反应式．在产生有害物质的同时（是或否）有ATP的合成．（5）假设温室中植物呼吸速率基本不变，请据图乙曲线在图丙中推测一昼夜内光合作用的速率变化曲线．．参考答案一、选择题（单项选择，每题只有一个正确选项）1．光反应为暗反应提供的物质是（）A．[H]和H2O B．[H]和ATP C．ATP和CO2D．H2O和CO2【考点】光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化．【分析】本题考查光合作用的过程．①光反应阶段：场所是类囊体薄膜a．水的光解：2H2O4[H]+O2b．A TP的生成：ADP+Pi ATP②暗反应阶段：场所是叶绿体基质a．CO2的固定：CO2 +C52C3b．CO2的还原：2C3（CH2O）+C5+H2O【解答】解：A、水分子不是光反应产生的，A错误；B、光反应的产物是[H]、A TP和氧气，[H]、A TP参与暗反应中三碳化合物的还原，B正确；C、二氧化碳不是光反应的产物，C错误；D、水和二氧化碳都不是光反应的产物，D错误．故选：B．【点评】本题考查叶绿体的结构和功能之间的关系，光反应和暗反应的之间的关系，要结合结构和功能相适应的观点去理解叶绿体的结构和功能．2．下列有关显微镜操作的叙述，不正确的是（）A．在使用高倍镜观察线粒体时，若发现视野上方较暗下方较亮，应调节反光镜B．将低倍镜换上高倍镜时，一个视野内细胞数目减少，体积变大，视野变暗C．为观察低倍镜视野中位于左下方的细胞，应将装片向右上方移动，再换用高倍镜D．显微镜目镜为10×、物镜为10×时，视野中被相连的256个分生组织细胞所充满，若物镜转换为40×后，则在视野中可检测到的分生组织细胞数为16个【考点】细胞观察实验．【分析】1、光学显微镜主要由物镜、管镜和目镜组成．标本经物镜和管镜放大后，形成放大倒立的实象；实象经目镜再次放大后，形成放大的虚象．2、高倍显微镜的使用方法：①选好目标：一定要先在低倍显微镜下把需进一步观察的部位调到中心，同时把物象调节到最清晰的程度，才能进行高倍显微镜的观察．②转动转换器，调换上高倍镜头，转换高倍镜时转动速度要慢，并从侧面进行观察（防止高倍镜头碰撞玻片），如高倍显微镜头碰到玻片，说明低倍镜的焦距没有调好，应重新操作．③调节焦距：转换好高倍镜后，用左眼在目镜上观察，此时一般能见到一个不太清楚的物象，可将细准焦螺旋逆时针移动约0.5﹣1圈，即可获得清晰的物象（切勿用粗调节器）．【解答】解：A、要调亮视野，可调节反光镜或光圈，A正确；B、显微镜的放大倍数越大，视野中看的细胞数目越少，体积变大，视野变暗，B正确；C、我们在显微镜下看到的物像是上下左右均颠倒的物像，所以我们移动玻片标本时，标本移动的方向正好与物像移动的方向相反．如我们向右移动玻片标本，而在显微镜内看到的物像则是向左移动的．所以如果物像位于视野左下方，要想把它移到视野中央，应该向左下方移动玻片标本，物像才向右上方移动移到视野中央．C错误；D、在低倍物镜（10×）视野中，视野中被相连的256个分生组织细胞所充满．目镜不变，而物镜换用40×的高倍镜后，观察到的物体的长或者是宽被放大4倍，而面积被放大16倍，因此观察到的细胞数目应是原来的，因此高倍镜视野中可以看到视野细胞中的256÷16=16个．D正确．故选：C．【点评】本题考查了显微镜的工作原理、操作步骤和使用技巧等方面的知识，要求考生理解显微镜的成像原理，明确在换用高倍镜时，物象在哪应朝哪移；特别识记显微镜的放大倍数是将长或者是宽放大，而面积被放大其平方倍．3．念珠藻和酵母菌都具有的物质或结构是（）A．DNA和RNA B．成分相同的细胞壁C．染色体D．无机盐、纤维素、蛋白质【考点】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同．【分析】念珠藻属于原核生物，酵母菌属于真核生物，真核细胞和原核细胞的比较：【解答】解：A、念珠藻和酵母菌都具有细胞结构，两者都含有DNA和RNA两种核酸，A 正确；B、念珠藻细胞壁的主要成分是肽聚糖，酵母菌细胞壁的主要成分是几丁质，B错误；C、念珠藻属于原核生物，其细胞中不含染色体，C错误；D、念珠藻不含纤维素，D错误．故选：A．【点评】本题考查原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，首先要求考生明确念珠藻属于原核生物，酵母菌属于真核生物，其次要求考生识记原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，能结合所学的知识准确判断各选项．4．下列属于细胞共性的选项是（）①具有细胞壁②具有细胞膜③以DNA为遗传物质④具有核膜⑤具有核糖体．A．①④⑤B．②③④C．①②⑤D．②③⑤【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】细胞生物分为原核生物和真核生物，它们的细胞在结构上的共同点是均具有：细胞膜、细胞质、核糖体和遗传物质DNA，最主要的区别是原核细胞没有核膜包被的典型的细胞核．【解答】解：①不是所有细胞均具有细胞壁，如植物细胞具有细胞壁，而动物细胞没有细胞壁，①错误；②所有细胞均具有细胞膜，②正确；③所有细胞生物都以DNA为遗传物质，③正确；④真核细胞具有核膜，原核细胞没有核膜，④错误；⑤所有细胞均具有核糖体，⑤正确．故选：D．【点评】本题考查了原核细胞和真核细胞形态和结构的异同点，要求考生识记原核细胞和真核细胞的形态和结构的统一性和差异性，能运用所学的知识准确判断各选项，属于考纲识记层次的考查．5．下列哪组试剂在使用过程中，必须经过加热（）A．斐林试剂鉴定还原糖的过程中B．双缩脲试剂鉴定蛋白质时C．苏丹Ⅲ染液鉴定花生子叶中的脂肪时D．碘液鉴定淀粉时【考点】检测还原糖的实验；检测蛋白质的实验；检测脂肪的实验．【分析】生物组织中化合物的鉴定：（1）斐林试剂可用于鉴定还原糖，在水浴加热的条件下，溶液的颜色变化为砖红色（沉淀）．斐林试剂只能检验生物组织中还原糖（如葡萄糖、麦芽糖、果糖）存在与否，而不能鉴定非还原性糖（如淀粉）；（2）蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应；（3）脂肪可用苏丹Ⅲ染液（或苏丹Ⅳ染液）鉴定，呈橘黄色（或红色）；（4）橙色的重铬酸钾溶液，在酸性条件下与酒精发生反应，变成灰绿色；（5）甲基绿能使DNA呈绿色，吡罗红能使RNA呈红色；（6）染色体易被碱性染料染成深色，如被龙胆紫染成紫色或被醋酸洋红染成紫红色．【解答】解：A、斐林试剂可用于鉴定还原糖，在水浴加热的条件下，溶液的颜色变化为砖红色，A正确；B、双缩脲试剂检测蛋白质时，先加入A液，后加入B液，不需要加热，B错误；C、苏丹Ⅲ和苏丹Ⅳ染液检测动物组织中的脂肪时，不需要加热，C错误；D、碘液检测淀粉时，是在室温条件下，D错误．故选：A．【点评】本题考查课本基础实验的原理和选材，意在考查学生能独立完成“生物知识内容表”所列的生物实验，理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用；并对实验现象和结果进行解释、分析、处理．6．如图是某蛋白质的肽链结构示意图（图1，其中数字为氨基酸序号）及部分肽链放大示意图（图2），请据图判断下列叙述中正确的是（）A．图2中含有的R基是①②④⑥⑧B．该蛋白质中含有1条肽链，124个肽键C．图2中具有4种氨基酸，4个肽键D．从图2可推知该肽链至少含有3个游离的羧基【考点】蛋白质的合成——氨基酸脱水缩合．【分析】由图可知，图1是有124个氨基酸脱水缩合形成的多肽，图2中，①是氨基，②④⑥⑧是R基，其中②上含有氨基，⑥⑧上含有羧基，③⑤⑦是肽键．【解答】解：A、图中的R基是②④⑥⑧，①是氨基，A错误；B、由图可知，该蛋白质含有1条肽链，124个氨基酸，含有123个肽键，B错误；C、图2中含有4个R基且R基各不相同，所以有4种氨基酸，图中含有③⑤⑦三个肽键，C错误；D、图2中R基上含有2个羧基，链的末端含有一个羧基，所以至少含有3个游离的羧基，D正确．故选：D．【点评】本题考查氨基酸脱水缩合，考查学生对脱水缩合过程的理解，解题的关键是分析出R基中的羧基个数．7．如图表示某种大分子物质的基本单位，关于它的叙述正确的是（）A．该物质是核糖核酸，人体内有4种B．从图中看该物质只含有C、H、O、P四种元素C．该物质形成的大分子物质是RNA，它主要分布在细胞质中D．在T2噬菌体和HIV的宿主细胞中都找不到这种物质【考点】核酸的基本组成单位．。
河南省伊川县实验高中高三化学上学期第二次月考试题
伊川实验高中2015—2016学年高三上学期第二次月考化学试题第一卷（50分）原子量：C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Al-27 Ca-40 Mn-55 As-75 Cu-64一、选择题（1—10每题2分，11—20每题3分，21—24每题2分）1．N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A ．1 mol 乙醇中含有C —H 键的数目为6N AB ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1N AD ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A2．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④3．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则( )①析出BaSO 3沉淀 ②析出BaSO 4沉淀 ③逸出SO 3气体 ④逸出SO 2气体A ．①②B ．②④ C．①③ D ．③④4．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑B ．NH 4HCO 3溶于过量NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．少量SO 2通入氢氧化钠溶液中：SO 2＋OH －===HSO －3D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O5. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是( ) A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙6．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
河南省伊川县实验高中2022届高三化学上学期第三次限时训练
伊川县实验高中2015-2016学年上学期高三第三次限时训练一、选择题1．下列离子方程式中，正确的是（）A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2OC．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O2．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NH4+、K＋、ClO－、Cl－B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c（H＋）＝1．0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2-、SO42－3．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH―＋CO32―＋2H＋=HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋=HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋=CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋=CO2↑＋2H2O4．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热110.5 kJ／molB．①的反应热为221 kJ／molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．碱性：NaOH>Mg（OH）2D．非金属性：Cl>Br6．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物对应水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
河南省伊川县实验高中高二上学期第三次周练化学试题(1016)(含答案)
伊川县实验高中高二上学期第三次周练（化学）试卷2015.10.16一、单项选择题1．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是()A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物D．A是弱电解质2．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液3．关于强、弱电解质的叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱4．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是()A．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10B．HF的电离平衡常数为7.2×10－4C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小5．把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水②0.5mol·L－1盐酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A.①②B.②④C.③④D.②③6．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少7．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为()A．5.0×10－6mol·L－1 B．0.1×10－7mol·L－1C．2.0×10－7mol·L－1 D．无法确定8．室温下，把1mL 0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于()A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－19．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是()A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变11．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中不正确的是() A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显中性C．随着温度的升高，水的离子积增大D．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－1212．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大13．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是()①盐酸②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④14．在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是()A．两者都促进了水的电离B．由水电离出的c(H＋)相等C．由水电离出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－115．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法中正确的是()A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C．在此温度下液氨的离子积为1×10－17D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH216．t℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A．混合液中c(H＋)＝K WB．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)17．将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积()A．a＝b＝100 B．a＝b＝1000 C．a<b D．a>b18．两种不同浓度NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14mol·L－1和1×10－10mol·L－1。
河南省伊川县实验高中2016届高三上学期第三次周练数学(文)试卷
伊川县实验高中2015—2016学年上学期高三第三次周练文数试卷命题人：李颜培 审题人：乔白莉一．选择题：1．已知集合{0,1,2,3,4,5}A =，{}2|7100B x x x =-+<，则A B 的子集可以是 A ．{}3,4,5 B ．{}4,5 C ．{}3,5 D ．{}42．若复数(,1a i z a R i i-=∈-是虚数单位）是纯虚数，则复数3z -的共轭复数是 A ．3i + B ．3i - C ．32i + D ．2i -3．下列不等式中成立的是 （ ）A ．若a b >，则22ac bc >B ．若a b >，则22a b >C ．若a b >，c d >，则a c b d ->-D ．若0a b <<，则11>a b4．若正数a ，b 满足2a b +=，则14+1+1a b +的最小值是（ ） A ．1 B ．94C ．9D ．16 5．一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是A ．6B ．8C ．D ．12侧视图正视图5题图 6题图6．已知一个几何体的三图如图所示，山该几何体的体积为A ．8B ．173 C ．273D ．7 7． 在ABC ∆中，1,30AB AC B ==∠=，则ABC ∆的面积为ABCD8．设4=⋅b a ,若a 在b 方向上的投影为23, 且b 在a 方向上的投影为3, 则a 和b 的夹角等于 （ ）A ．3πB ．6πC ．32πD ．323ππ或 9．已知向量(1,2),(2,6)(,)AB x CD y x y +=-=-∈R ，且AB ∥CD ，则31x y +的最小值等于A ．4B ．6C ．8D ．1210．已知{}n a 为等比数列，472a a +=，568a a =-，则110a a += （ ）A ．7B ．5C ．-5D ．-7二．填空题：11．不等式2520ax x +->的解集是1{2}2xx <<，则不等式22510ax x a -+->的解集是___． 12．在约束条件24120x y x y x +≤⎧⎪-≤⎨⎪+≥⎩下，目标函数321z x y =-+取最大值时的最优解为_______．13．如图所示，在三棱锥S ﹣ABC 中，SA ⊥SB ，SB ⊥SC ，SC ⊥SA ，且SA ，SB ，SC 和底面ABC 所成的角分别为α1，α2，α3，△SBC ，△SAC ，△SAB 的面积分别为S 1，S 2，S 3，类比三角形中的正弦定理，给出空间图形的一个猜想是 ．14．如下面数表为一组等式：某学生猜测221(21)()n S n an bn c -=-++，若该学生回答正确，则3a b += ．答 题 卡11.____________________ 12.____________________ _13._________________ ___ 14._____________________三．解答题：15．已知函数2()cos(2)2sin 13f x x x π=--+． （Ⅰ）求π()12f 的值； （Ⅱ）若对于任意的π[0,]2x ∈，都有()f x c ≤，求实数c 的取值范围．16．在棱长为2的正方体1111ABCD A B C D -中，设E 是棱1CC 的中点．（1）求证：BD AE ⊥；（2）求证：//AC 平面1B DE ；（3）求三棱锥1A B DE -的体积．-中，PA⊥平面ABCD，底面ABCD是正方形，17. 如图，已知四棱锥P ABCD=为AB的中点，F为棱PD的中点．PA AD E,（1）求证：AF⊥平面PCD；（2）求证：平面PEC⊥平面PCD．。
河南省伊川县实验高中2016届高三上学期第三次周连化学试题 Word版无答案[ 高考]
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伊川县实验高中2015——2016上学期高三化学第三次周练命题人：周琳 审题人：俞小梅可能用到原子量Ag:108 Cu:64一、选择题1．若某氖原子的质量是ag ，12C 原子的质量是bg ，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A ．氖原子的相对原子质量是12a/bB ．Wg 该氖原子的物质的量一定是W/（aN A ）molC ．该氖原子的摩尔质量是aN A gD ．Wg 该氖原子含的质子数是10W/a2.在离子RO 3n －中共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含的中子数为（ ）A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n －24C ．A －x ＋n ＋24D ．A －x －n3．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是( )A.4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个中子B.4822Ti 与5022Ti 为同一核素C.4822Ti 和5022Ti 互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D ．分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体 4．下列粒子半径大小的比较正确的是( )A ．r (Na ＋)＜r (Mg 2＋)＜r (Al 3＋)＜r (O 2－)B ．r (S 2－)＞r (Cl －)＞r (Na ＋)＞r (Al 3＋)C ．r (Na)＜r (Mg)＜r (Al)＜r (S)D ．r (Cs)＜r (Rb)＜r (K)＜r (Na)5．下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有( )A ．甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙B ．甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，甲单质表面产生气泡C ．甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，甲的原子半径大于乙D ．甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙6．下列说法中正确的是( )A ．第ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强B ．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C ．非金属元素之间只能形成共价化合物D ．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
【化学】河南省洛阳市伊川县实验高中2016届高三上学期期中化学模拟试卷
河南省洛阳市伊川县实验高中2015-2016学年高三（上）期中化学模拟试卷一、选择题（本题包括10小题，每小3分．共30分，每小题只有一个正确答案）1．2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象．若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（）A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验3．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（）A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好4．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是（）A．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀B．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D．在滴有酚酞溶液的Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成6．下列说法正确的是（）A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化7．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）A．用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化8．某溶液中含有AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（）A．SO32﹣B．Na+C．AlO2﹣D．SO42﹣9．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（）A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸B．SO2有漂白性，常用它来漂白纸浆C．硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂D．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品10．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是（）A．铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物11．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：312．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（）A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.4413．向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图象的一组是（）A．X：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；Y：NaOHB．X：Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4；Y：Ba（OH）2C．X：NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl；Y：NaOHD．X：NaAlO2、氨水、NaOH；Y：H2SO414．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2OC．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+ D．用Fe2+将饮用水中少量ClO2﹣还原成为Cl﹣：4Fe2++ClO2﹣+4H+=4Fe3++Cl﹣+2H2O 15．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br﹣变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.0075mol•L﹣1B．0.008mol•L﹣1C．0.075mol•L﹣1D．0.08mol•L﹣116．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NO NO2HNO3C．Fe FeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．Al NaAlO2AlCl3溶液无水AlCl318．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4N AC．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子19．在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是（）A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成20．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）二、简答题.（本题共4小题，共50分）21．（8分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为；（2）E装置的作用；（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：；（4）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？．22．（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）．②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）．a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤．④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO﹣+□=□Fe（OH）↓+□C1﹣+□3（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）．23．（12分）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等．①精制除杂的步骤顺序a→→→→b（填字母编号）．a．粗盐溶解，滤去沉渣；b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤②向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是．（2）灼烧固体A制Na2CO3应在（填字母序号）中进行．a．坩埚b．蒸发皿c．烧杯d．锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是．对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式．（3）写出灼烧发生反应的化学方程式．产品纯碱中含有碳酸氢钠，若加热前固体质量为a g，充分加热后质量变为b g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω（NaHCO3）=．24．（10分）某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：（1）装置A中反应的化学方程式是．（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是．（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是．（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有性．（5）装置D的作用是．（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）．化学参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小3分．共30分，每小题只有一个正确答案）1．2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象．若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（）A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学应用．分析：在天宫一号内处于失重状态，则与重力有关的实验难以完成，以此解答．解答：解；A．将金粉和铜粉混合，与重力无关，可完成，故A不选；B．将牛奶加入水中混合，不需要通过重力的作用进行，故B不选；C．蒸发与沸点有关，不需要通过重力的作用进行，故C不选；D．过滤需要通过重力的作用进行，失重状态下难以完成，故D选．故选D．点评：本题考查物质的分离操作，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题的关键是要充分理解操作过程是否需要通过重力的作用才能顺利进行，只有这样才能对问题做出正确的判断，难度中等．2．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验考点：硫酸根离子的检验；硝酸的化学性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．从硝酸有强氧化性的角度分析；B．高锰酸钾在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应；C．检验溶液中是否含有SO42﹣时，要防止SO32﹣、CO32﹣等离子对SO42﹣的干扰；D．检验氯乙烷中的氯元素时，应在碱性条件后加酸中和，再加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成．解答：解：A．硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故A错误；B．由于高锰酸钾具有强氧化性，可先将氯离子氧化为氯气，不能用盐酸酸化，故B错误；C．检验溶液中是否含有SO42﹣时，先加盐酸酸化的目的是为了防止SO32﹣、CO32﹣等离子对SO42﹣的干扰，故C正确；D．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成，硫酸银是白色沉淀，不能用硫酸酸化，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的检验、盐类水解等问题，题目难度中等，检验离子时注意要排除其他离子的干扰．3．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（）A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好考点：硅和二氧化硅；胶体的重要性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢极易挥发；B．餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅；C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，淀粉溶液为胶体，氯化钠溶液为氯化钠的水溶液；D．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，发生Cl2+SO2+H20=2HCl+H2SO4，以此来解答；解答：解：A氯化氢极易挥发，用10%的盐酸蒸发浓缩，氯化氢随水蒸气一起蒸出，无法实现将10%的盐酸蒸发浓缩成30%的盐酸，故A错误；B．餐桌上的瓷盘主要成分是硅酸盐，是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，故B错误；C．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可利用丁达尔效应来区别淀粉胶体和氯化钠溶液，故C正确；D．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，发生Cl2+SO2+H20=2HCl+H2SO4，盐酸、硫酸均不具有漂白性，则无漂白性，故D错误；故选C．点评：本题考查学生元素和化合物的性质知识，注意平时知识的积累是解题的关键，注意硫酸、盐酸只具有酸性不具有漂白性，可利用丁达尔效应来区别胶体和溶液，题目难度不大．4．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．解答：解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．5．下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是（）A．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀B．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D．在滴有酚酞溶液的Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．Fe（OH）2极不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀；B．Na的密度小于水且熔点较低，和水反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热；C．铝在酒精灯上加热到熔化，但不滴落；D．Na2SiO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，和盐酸反应生成NaCl和难溶性的硅酸．解答：解：A．Fe（OH）2极不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，故A错误；B．Na的密度小于水，所以会浮在水面上，和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致钠受力不均而四处游动，放出的热量使熔点较低的钠熔成小球，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，因为溶液中没有酚酞，所以溶液不呈红色，故B错误；C．铝在酒精灯上加热到熔化，因为表面有高熔点的氧化铝包着，所以不滴落，故C错误；D．Na2SiO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，加入酚酞试液变红色，和盐酸反应生成NaCl 和难溶性的硅酸，NaCl是强酸强碱盐，最终溶液呈中性，则溶液的红色逐渐变浅，有白色胶状物质生成，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及基本实验操作、实验现象，明确物质的性质是解本题关键，制备氢氧化铁实验是考试热点，知道硅酸的制备方法，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．Cu和浓H2SO4反应需要加热；B．盐酸易挥发，可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸，不能确定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性；C．CO2、Cl2可利用向上排空气法收集，H2、NH3可利用向下排空气法收集；D．溴水溶液显酸性，pH不会大于7．解答：解：A．Cu和浓H2SO4反应需要加热，则图中装置不能制取少量的SO2气体，故A 错误；B．盐酸易挥发，可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸，不能确定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性，应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，若将盐酸改为HClO4可完成实验，故B错误；C．CO2、Cl2可利用向上排空气法收集，从长导管进气；H2、NH3可利用向下排空气法收集，从短导管进气，故C正确；D．溴水溶液显酸性，pH不会大于7，将SO2气体通入溴水中生成硫酸和HBr，酸性增强，pH减小，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制取、酸性及非金属性比较、气体的收集、氧化还原反应及pH等，侧重化学反应原理及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度中等．7．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）A．用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化考点：实验装置综合．分析：A．关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe（OH）2；B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀；C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀；D．根据Fe3+与铁反应的性质判断．解答：解：A．反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe（OH）2，故A正确；B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故C错误；D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D正确．故选C．点评：本题考查铁离子的性质实验涉及，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理，难度不大．8．某溶液中含有AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（）A．SO32﹣B．Na+C．AlO2﹣D．SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：Na2O2具有强氧化性，与水反应后溶液呈碱性，具有还原性的离子和能与OH﹣反应的离子浓度发生改变，以此解答．解答：解：Na2O2具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，则SO32﹣离子浓度减小，Na2O2与水反应后生成NaOH，溶液中Na+浓度增大，不变的为AlO2﹣，故选C．点评：本题考查Na2O2的性质以及离子反应问题，题目难度不大，注意Na2O2的强氧化性和与水反应的性质．9．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（）A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸B．SO2有漂白性，常用它来漂白纸浆C．硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂D．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品考点：硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；金属的通性；钠的重要化合物．分析：A、常温下浓硝酸与铁发生钝化反应，表面形成致密的氧化膜；B、二氧化硫具有漂白性，其漂白原理是能和某些有色物质反应生成无色物质；C、硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂；D、Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜．解答：解：A．常温下浓硝酸与铁发生钝化反应，而不是不反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应的继续进行，故A正确；B、二氧化硫具有漂白性，其漂白原理是能和某些有色物质反应生成无色物质，故利用二氧化硫漂白纸浆正确，故B正确；C、硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂，与硅酸钠溶液的碱性无关，故C错误；D、Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大．10．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是（）A．铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物考点：探究铝热反应；氧化还原反应；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：元素及其化合物．分析：A．可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂；B．Fe2O3不溶于水，且和水不反应；C．amolFe2O3被还原得到6amol电子，根据还原剂的化合价变化判断；D．含有结晶水的化合物为纯净物．解答：解：A．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非单质氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有﹣定范围的，即指那些难熔的金属氧化物．而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，故A错误；B．Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，故B错误；C．amolFe2O3被还原得到6amol电子，则分别消耗H2、Al、CO3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：2：3，故C正确；D．明矾为结晶水化合物，为纯净物，故D错误．故选C．点评：本题综合考查元素化合物知识，涉及铝热剂、离子的检验、氧化还原反应以及纯净物与混合物的判断，题目难度中等，注意相关知识的积累．11．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：氧化性强弱顺序为K2Cr2O7＞Fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，BC 段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．解答：解：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；。
河南省高三上学期化学第三次月考试卷(II)卷
河南省高三上学期化学第三次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分）下列解释不科学的是（）A . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B . “水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C . 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D . “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关2. （3分）下列叙述正确的是（）A . O2和O3互为同位素，性质相似B . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 浓硫酸通常可用铝槽车来运输3. （3分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BC . CD . D4. （3分）(2017·宁波模拟) 某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br ﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（）A . 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣B . SO42﹣、SO32﹣至少含有一种C . 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D . 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣5. （3分） (2017高一上·无锡期末) 含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH 溶液的体积关系的图象为（）A .B .C .D .6. （3分） (2018高三上·北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
河南省伊川县实验高中2016届高三上学期第三次周练数学(文)试题 Word版无答案[ 高考]
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伊川县实验高中2015—2016学年上学期高三第三次周练 文数试卷命题人：李颜培 审题人：乔白莉 一．选择题：1．已知集合{0,1,2,3,4,5}A =，{}2|7100B x x x =-+<，则AB 的子集可以是A ．{}3,4,5B ．{}4,5C ．{}3,5D ．{}4 2．若复数(,1a iz a R i i-=∈-是虚数单位）是纯虚数，则复数3z -的共轭复数是 A ．3i + B ．3i - C ．32i + D ．2i - 3．下列不等式中成立的是 （ ）A ．若a b >，则22ac bc >B ．若a b >，则22a b >C ．若a b >，c d >，则a c b d ->-D ．若0a b <<，则11>a b4．若正数a ，b 满足2a b +=，则14+1+1a b +的最小值是（ ） A ．1 B ．94C ．9D ．16 5．一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是A ．6B ．8C ．D ．12侧视图正视图5题图 6题图6．已知一个几何体的三图如图所示，山该几何体的体积为 A ．8 B ．173 C ．273D ．7 7． 在ABC ∆中，1,30AB AC B ==∠=，则ABC ∆的面积为AC8．设4=⋅b a ,若a 在b 方向上的投影为23, 且b 在a 方向上的投影为3, 则a 和b 的夹角等于 （ ） A ．3π B ．6π C ．32π D ．323ππ或 9．已知向量(1,2),(2,6)(,)AB x CD y x y +=-=-∈R ，且AB ∥CD ，则31x y+的最小值等于A ．4B ．6C ．8D ．1210．已知{}n a 为等比数列，472a a +=，568a a =-，则110a a += （ ） A ．7 B ．5 C ．-5 D ．-7 二．填空题：11．不等式2520ax x +->的解集是1{2}2xx <<，则不等式22510ax x a -+->的解集是___．12．在约束条件24120x y x y x +≤⎧⎪-≤⎨⎪+≥⎩下，目标函数321z x y =-+取最大值时的最优解为_______．13．如图所示，在三棱锥S ﹣ABC 中，SA ⊥SB ，SB ⊥SC ， SC ⊥SA ，且SA ，SB ，SC 和底面ABC 所成的角分别为α1， α2，α3，△SBC ，△SAC ，△SAB 的面积分别为S 1，S 2，S 3，类比三角形中的正弦定理，给出空间图形的一个 猜想是 ．14．如下面数表为一组等式：某学生猜测221(21)()n S n an bn c -=-++， 若该学生回答正确，则3a b += ．答 题 卡11.____________________ 12.____________________ _13._________________ ___ 14._____________________ 三．解答题：15．已知函数2()cos(2)2sin 13f x x x π=--+．（Ⅰ）求π()12f 的值； （Ⅱ）若对于任意的π[0,]2x ∈，都有()f x c ≤，求实数c 的取值范围．16．在棱长为2的正方体1111ABCD A BC D -中，设E 是棱1CC 的中点．（1）求证：BD AE ⊥； （2）求证：//AC 平面1B DE ； （3）求三棱锥1A B DE -的体积．-中，PA⊥平面ABCD，底面ABCD是正方形，17. 如图，已知四棱锥P ABCD=为AB的中点，F为棱PD的中点．PA AD E,（1）求证：AF⊥平面PCD；（2）求证：平面PEC⊥平面PCD．。
洛阳市伊川县中考化学三模试卷
洛阳市伊川县中考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共14分)1. （1分）下列各项研发项目中，不属于化学研究范畴的是（）A . 橡胶的合成与加工B . 导电塑料的发明C . 化学纤维的合成与加工D . 软件的开发与应用2. （1分）(2018·镇江) 下列实验方法正确的是（）A . 用明矾对自水进行杀菌消毒B . 用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C . 用点燃的方法除去CO2中的COD . 用湿润的pH试纸测某溶液的pH3. （1分）(2017·营口) 下列实验方案的设计不正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （1分）(2017·桂林) 下列实验操作、现象与结论一致的是（）A . AB . BC . CD . D5. （1分）(2016·梧州) 下列关于生产或生活的说法错误的是（）A . 利用洗洁精的乳化作用可除去油污B . 通过观察颜色可以区分白酒和白醋C . 熟石灰改良酸性土壤利用了酸碱中和原理D . 羊毛与合成纤维可通过灼烧闻气味的方法区分6. （1分）(2017·西乡模拟) 下列有关物质的检验、鉴别、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所用试剂或方法A区别羊毛纤维和合成纤维点燃，闻气味B除去CO2（HCl、H2O）依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸C除去KCl溶液中少量MgSO4加入适量Ba（OH）2溶液D除去CaO（CaCO3）高温煅烧A . AB . BC . CD . D7. （1分）(2016·无锡) 根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（）A . 用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑B . 用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳C . 用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性D . 用自制简易净水器制得纯净水8. （1分）(2016·达州) 甲烷和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A . 该反应属于置换反应B . 该反应中的四种物质都由分子构成C . 该反应中含两种有机物D . 该反应中一氧化碳和氢气的质量比为14：79. （1分）(2016·葫芦岛模拟) 区分下列物质所选用的试剂或方法不能达到目的是（）A . 用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸B . 用灼烧法区分棉纱线和羊绒线C . 用带火星的木条区分二氧化碳和氮气D . 用熟石灰区分尿素和氯化铵10. （1分）日常生活中，下列做法不正确的是（）A . 废旧电池集中回收处理B . 用小苏打治疗胃溃疡C . 不用的塑料袋，不随意丢弃，减少“白色污染”D . 油锅着火用锅盖或青菜盖灭11. （1分）下列做法符合社会主义新农村建设要求的是A . 为了提高农作物产量，大量使用农药和化肥B . 积极推广沼气和太阳能的使用C . 采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾D . 随意丢弃使用过的废旧塑料薄膜12. （1分）下列说法中正确的是（）A . 碘酒是常用的消毒剂，其溶剂是碘B . 霉变的花生米洗净后仍可正常食用C . 可用结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾D . 汞、金、钛属于金属元素，硫、氮、铅属于非金属元素13. （1分）分类法是学习化学常用的一种方法．下列选项不符合如图关系（a、b并列关系，分别包含c、d）的是（）选项a b c dA化学变化物理变化铁锅生锈蔗糖溶解B单质化合物C60纯净的空气C无机化合物有机化合物CuSO4•5H2O葡萄糖D纯净物混合物冰水混合物食盐溶液A . AB . BC . CD . D14. （1分） (2016九上·无锡期中) 关于各元素相对含量说法正确的是（）A . 空气中含量最高的元素是碳元素B . 海洋中含量最高的元素是氯元素C . 地壳中含量最高的元素是氧元素D . 人体中含量最多的元素是氢元素二、填空题 (共6题；共16分)15. （3分）如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．如图所示，完成下列问题．（1）在________℃时，B、C两种物质的溶解度相等．（2）将t3℃时A物质饱和溶液降至t2℃．所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）．（3）若A中有少量B时，采取________的结晶方式提纯A．（4）t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是________（用A、B、C表示）．16. （3分）网购比传统购物更便捷。
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伊川县实验高中2015-2016学年上学期高三第三次限时训练
化学试卷
出题人：范莹飞审题人：李新巧
一、选择题
1．下列离子方程式中，正确的是（）
A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 2．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A．在pH＝1的溶液中：NH4+、K＋、ClO－、Cl－
B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在c（H＋）＝1．0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2-、SO42－
3．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是（）
A．OH―＋CO32―＋2H＋=HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋=HCO3―＋2H2O
C．2OH―＋CO32―＋4H＋=CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋=CO2↑＋2H2O
4．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是（）
A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．碱性：NaOH>Mg（OH）2D．非金属性：Cl>Br
6．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N 原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化
物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物对应水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）
A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部
7．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是：（）
A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为： r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．H2Z的沸点比H2W低
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
8．下列排列有错误的是（）
A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－
B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
9．下列叙述中正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指IA族的所有元素
10．四种短周期元素的相关信息如下表所示：（）
下列说法正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y、Z两种元素只能形成化合物Z2Y
C．最低价气态氢化物的热稳定性：W＞X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
11．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）
A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B．原子半径：Ca＞S＞Cl
C．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
12．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍。
已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态）。
下列说法正确的是（）A．Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸
B．R元素位于第二周期第VA族
C．稳定性：Z氢化物＞W氢化物
D．原子半径从小到大：Z＜X＜Y＜R
13．X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电了，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原了L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ2D．X2YZ4
14．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
15．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；
⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间
A．①②④⑥B．③④⑤⑥
C．①③④⑤D．全部
16．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A．灼热的炭与CO2反应
B．铝与稀盐酸反应
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
D．甲烷与O2的燃烧反应
17．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 18．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量
C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
D．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量
19．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57．3kJ·mol－1。
分别向1 L 0．5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是（）
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3
20．已知25℃时：①
②下列有关说法中正确的是（）A．HF电离：HF(aq） H+(aq）+F-(aq）△H=+10．4KJ/mol
B．水解消耗0．1 mol F时，吸收的热量为6．77 kJ
C．中和热均为57．3 kJ/mol
D．含0．1 mol HF、0．1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6．77 kJ
21．已知：
（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l) Δ H＝＋Q1kJ/mol （2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO 4(s)=Cu 2+(aq)＋SO 42-(aq) Δ H ＝-Q 2 kJ·mol－1
（3）胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
则 Q1与 Q2的关系是( Q 1、Q2为正数) （）A．Q1> Q 2B．Q1＝ Q 2C．Q1< Q 2D．无法确定22．关于下图所示装置（盐桥含KCl）的叙述，正确的是（）
A．铜离子在铜片表面被氧化
B．铜作阳极，铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多
23．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：（）
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
二、填空题（每空3分，共15分）
24．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。
X的阳离子就是一个质子。
Z、W 在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。
Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
请回答：
（1）Y的原子结构示意图为，YW2的电子式
为。
（2）将X2、W2按下图所示通人某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式
为。
若有16gW2参加反应，转移的电子是N A。
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。