2017-2018学年山西省汾阳中学高二上学期第二次月考化学试题(无答案)
高二化学上学期第二次月考试题高二全册化学试题_00002
时遁市安宁阳光实验学校2017~2018学年度第二次月考考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 考生注意：将答案填写在答题卡上，只交答题卡 I 卷（选择题，44分）一、 选择题(本题共22题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共44分) 1. 室温下，0.1mol ·L －1下列溶液的pH 最大的是 （ ）A. Na 2CO 3B. NaOHC. NH 4ClD. Na 2SO 42．下列反应一定属于吸热反应的是 （ ）A ．酸碱中和反应B ．需要加热的反应C ．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应3. 下列物质中属于强电解质的是 （ ）A ．NH 3·H 2OB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．CH 3COONH 44．在A(g)+B(g)＝C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是 （ ）A. v(A)=0.1 mol • L -1• min -1B. v(B)= 0.2 mol • L -1• min-1C. v(C)= 0.3 mol • L -1• min -1D. v(D)= 0.4 mol • L -1• min-15．在密闭绝热容器中发生反应：SO 2(g)＋NO 2(g) SO 3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法不正确的是（ ）A. 增大SO 2的浓度，平衡正向移动B. 使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同时增大C. 反应达到平衡时，扩大容器体积，平衡逆向移动D. 反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动6．下列关于0.10 mol ·L -1的NH 4Cl 溶液的叙述不正确的是 （ ）A ．c(OH -) <c(H +) B ．c(Cl -)＞c (NH 4+)C. c(NH 4+)+c(Cl -)=0.10 mol ·L -1D ．c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=0. 10 mol ·L-17．下列溶液一定呈酸性的是（ ） ①pH ＜7 ②c （H +）＞c （OH ﹣）的溶液 ③c （H +）=10﹣6mol •L ﹣1的溶液④使甲基橙显红色的溶液。
山西省汾阳中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷(PDF版无答案)
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(1)装置 A 中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e. 烧碱固体
(2)若探究氨气的溶解性，需在 K2 的导管末端连接下表装置中的________(填序号)装置，当装置 D 中集满氨气后，关闭 K1、K2，打开 K3，引发喷泉的实验操作是____________________。 备选装置(其中水中含酚酞溶液)
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2NH3。在 10 s 内 N2 的浓度
体积(V)和混合液中 pH 变化关系的曲线如图所示， 若 B 点的横坐标 a＝10， 下列说法正确的是(
)
)
A．A～B 间任意一点都满足 c(Na )>c(OH )>c(CH3COO )>c(H ) B．B 点时，c(Na )>c(CH3COO )＋c(CH3COOH) C．C 点时，c(Na )>c(CH3COO )>c(H )＝c(OH ) D．A～D 间任意一点都满足 c(Na )＋c(H )＝c(CH3COO )＋c(OH ) 21．下列各项叙述中，正确的是( ) A．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 区元素 C．所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 22．如图是第三周期 11～17 号元素某些性质变化趋势柱形图，下列有关说法中正确的是( ) A．y 轴表示的可能是第一电离能 B．y 轴表示的可能是电负性 C．y 轴表示的可能是原子半径 D．y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 23．下列描述正确的是( A．CS2 为 V 形极性分子 B．SiF4 与
山西省高二上学期化学月考考试试卷
山西省高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 下表中物质的分类组合，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·永年开学考) 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na＋、K＋、HCO3-、NO3-B . NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-C . K＋、SO32-、NH4＋、NO3-D . NH4+、Na+、NO3-、SiO32-3. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应4. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B . 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC . 钠跟冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D . 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O5. （2分）(2018·静安模拟) 2017年9月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝，这种晶体铝属于（）A . 电解质B . 有机物C . 单质D . 化合物6. （2分） (2016高三上·吉安期中) 硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A . 难氧化B . 难溶于水C . 属于硅酸盐D . 属于混合物7. （2分） (2017高二上·孝感期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . 水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3﹣C . =1012的水溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣D . c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣8. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A . 阿伏伽德罗常数是12g14C中所含的碳原子数B . 阿伏伽德罗常数是0.012kg12C中所含的质子数C . 阿伏伽德罗常数是6.02×1023mol﹣1D . 阿伏伽德罗常数的符号为NA ，近似值为6.02×1023mol﹣19. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列关于物质的分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三上·重庆月考) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-B . 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O11. （2分）某溶液中存在大量的Na+、OH﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ba2+B . K+C . Mg2+D . HCO3﹣12. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列树状分类方法中正确的是（）A .B .C .D .13. （2分）如图所示的实验操作中正确的是（）A . 氢氧化钠放在纸片上称量B . 向试管中加固体粉末C . 点燃酒精灯D . 加热试管中的液体14. （2分） (2016高二下·临沂期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28gB . 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水得新制氯水，该过程中转移的电子数目为0.1NAC . 物质的量均为1 mol的过氧化钠和氧化钠中阴离子个数均为NAD . 0.1 mol•L﹣1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA15. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na++Cl﹣B . 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O16. （2分） (2018高一下·深圳期中) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . 盐酸D . 氨水17. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A . 2NO+O2=2NO2B . CaO+ H2O=Ca(OH)2C . Cl2+2KI=2KCl+I2D . SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O18. （2分）下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）A . 陶瓷B . 玻璃C . 水泥D . 玛瑙19. （2分） Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是A . Na+B . OH-C . CO32-D . Cl-20. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（）A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体粒子直径在1nm～100nm之间C . 胶体具有丁达尔现象D . 胶体和其它分散系都是混合物21. （2分） NA代表阿伏加德罗常数。
山西省汾阳中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学习题
B．图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)
3C(g)+D (s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C．若图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠
D．图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA
溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH
相互转化的说法正确的是( )
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图 1 所示的装置能将化学能转变为电能
D．图 2 所示的反应为吸热反应
5．下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图 1 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8 kJ· mol—1
B．滴定时应选择甲基橙作指示剂
C．当滴入 BOH 溶液 20 mL 时，溶液中：c(B+)＝c(A—)>c(OH—)=c(H+)
D．当滴入 BOH 溶液 10 mL 时，溶液中：c(A—)> c(B+)>c(H+)> c(OH—)
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21．相同温度、相同浓度的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能 分别为( )
24．(10 分)一定温度下，在 2 L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 10.0 mol 水蒸气，发生反应：
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol—1，T1 温度下不同时段产生 O2 的量见下表：
时间/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 1.0 1.6 2.0 2.0
山西省汾阳中学2017-2018学年高二入学考试化学试卷 Word版
2017级高一入学考试化学试题注意：本试卷共8页，30道小题，试卷满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 S--32 Fe--56 Cu--64 Zn--65 Ba--137一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1.下列变化属于化学变化的是A.金属拉丝B.甲烷燃烧C.酒精挥发D.冰雪融化2.下列物质属于纯净物的是A.空气B.石油C.海水D.蒸馏水3.下列空气成分中，常用于充入食品包装袋起防腐作用的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体4.下列标志表示节约用水的是5.氢元素和氮元素的本质区别是A.原子的质子数不同B.原子的电子数不同C.原子的中子数不同D.原子的最外层电子数不同6.下列物质中，不能溶于水形成溶液的是A.食盐B.蔗糖C.花生油D.酒精7.下列符号，表示两个氧分子的是A.O2B.2O2C.2OD.O-28.下列物质的化学式书写正确的是A.硝酸银AgNO3B.碳酸钾KCO3C.氧化镁MgO2D.氯化铁FeCl29.下列一些数据是一些食物的近似pH（常温），其中呈碱性的是10.下列图示的操作中，不正确的是A.倾倒液体B.加热液体C.滴加液体D.过滤11.某花圃的花卉中缺乏磷元素，应施用的化肥是A.K2CO3B.KNO3C.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)212.电热水壶用久后，内壁附着一层水垢（主要成分是CaCO3）.下列物质中，能用来除去水垢的是A.酱油B.白醋C.食盐水D.水13.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A.干冰用于人工降雨B.石墨作铅笔芯C.用稀硫酸除去铁锈D.用铜丝作导线14.下列安全措施不正确的是A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C.正在使用的家电着火，立即用水浇灭D.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭15.区别下列各组物质，选用的方法或试剂正确的是16.下列家庭小实验中，不能达到预期目的的是A.用某些植物的花瓣制酸碱指示剂B.用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D.用塑料袋、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器17.某兴趣小组设计的小实验，装置如图所示。
山西省临汾市汾阳中学2017-2018学年高三10月月考化学试题 Word版含答案
山西省临汾市汾阳中学2017-2018学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列说法不正确的是（）A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2-3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移【答案】B2、下列装置或操作能达到实验目的的是( )【答案】C3、铁的某种氧化物的组成可表示为Fe m O n，Fe m O n与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为（）A.4、5 B．5、4 C．3、4 D．5、7【答案】A4、下列离子方程式正确的是（）A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42－+Ba2++2 OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br－+Cl2＝2 Cl－+Br2D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O【答案】B5、25℃时，将不同尝试的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设计反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是（）A.X＜0.1B.HA-的电离程度大于水解程度C.将实验①所得溶液加水稀释后，错误！未找到引用源。
变大D.实验②所得溶液：错误！未找到引用源。
【答案】C6、如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A．ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性B．原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R＞W＞XC．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R＞W D．Z与X，Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键【答案】D7、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用(a)装置制备并收集少量NO2气体B．通过(b)装置实现化学反应：2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2OC．装置(c)可用于定量测定H2O2的分解速率D．装置(d)可用于实验室制取乙酸乙酯【答案】B8、N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个【答案】B9、假设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1N A，与足量水反应时电子转移了0.1N AD．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 N A【答案】C10、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5 mol NH3②22.4 L氦气（标准状况）③4℃时9 mL水④0.2mol Na3PO4 （）A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③【答案】A11、在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．mol·L-1B．mol·L-1 C．2.5d mol·L-1 D．1.25 d mol·L-1【答案】C12、除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HClB．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、HCl【答案】C13、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。
2018-2019学年山西省汾阳市第二高级中学高二上学期第二次半月考化学试题 Word版
2018-2019学年山西省汾阳市第二高级中学高二上学期第二次半月考化学试题（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、下列说法不正确的是A、吸热反应在一定条件下也可以发生B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下一定很容易发生2、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D． 2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P 4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜b B．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂ D．无法确定4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-15．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6、反应C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率减小的是( )A. 减小C的量B. 将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大7．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/molC．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol8．下列关于热化学反应的描述中不正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－110、在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N 2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为( ) A．1.2 mol/L B．大于1.2 mol/LC．小于1.2 mol/L D．不能确定11、用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：A、对该反应体系加热B、滴加几滴浓硫酸C、加入少量CH3COONa固体 D、不用铁片，改用铁粉12、下列关于催化剂的说法不正确的是( )A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快化学反应速率，但硫酸铜不作催化剂13、下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率14．已知：C(s) + O2(g) =CO2(g) △H1CO2(g) + C(s) =2CO(g) △H22CO(g) + O2(g) =2CO2(g) △H34Fe(s) + 3O2(g) =2Fe2O3(s)△H43CO(g) + Fe2O3(s) =3CO2(g) + 2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1 =△H2+ △H3D．△H3=△H4+ △H515、将4 mol A气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2s 时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④16、已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)==SO 3 (g) △H =-98.32kJ ／mol 现有4molSO 2参加反应，当放出314.3kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于 A 、40％ B 、50％ C 、80％ D 、90％17. 已知298K 时，合成氨反应：N 2 (g ) + 3H 2 ( g ) 2NH 3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失） A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D. 不能确定18．在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O （g ）=O 2（g ）＋2H 2（g ） △H 1 H 2（g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H 2 2H 2O （g ）＋2Cl 2（g ）= 4HCl （g ）＋O 2（g ） △H 3 则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是A. △H 3 =△H 1＋2△H 2B. △H 3 =△H 1＋△H 2C. △H 3 =△H 1—2△H 2 D . △H 3 =△H 1—△H 219. 已知反应2HI (g ) ===H 2(g ) + I 2(g )的ΔH = +11kJ ·mol －1，1mol H 2(g )、1molI 2(g )分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 、151kJ 的能量，则1molHI (g )分子中化学键断裂时需吸收的能量为（ ）A. 598 kJB.299kJC.149.5kJD.306kJ 20．已知热化学方程式：①CO （g ） + 21O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ ·mol -1 ②H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1则下列说法正确的是 （ ）A ．H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ ·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要吸收能量D ．根据②推知反应H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ ·mol -1 二、填空题（40分）21．（6分）已知下列热化学方程式：①H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）；ΔH=-285 kJ ·mol -1②H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1③C （s ） +21O 2 （g ） ＝CO （g ）；ΔH=-110.5 kJ ·mol -1④ C （s ） +O 2 （g ） ＝CO 2（g ）；ΔH=-393.5 kJ ·mol -1 回答下列问题： （1）H 2的燃烧热为 ；C 的燃烧热为 。
山西省汾阳中学2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题(无答案)
山西省汾阳中学2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）考查时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分共72分）1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量最大D ．第二块钠的反应产物为淡黄色2．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A ．盐酸B ．烧碱溶液C ．氨水D ．KSCN 溶液3．某溶液中有Fe 3+、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A ．Fe 3＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Al 3＋4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B ．含有0.1 mol·L －1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO －3C ．含有0.1 mol·L －1 Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SO 2－45．在a g 水中投入b g 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质的质量分数为ba b 100%， 该固体是（ ）A.NaB.Na 2O 2C.Na 2OD.Na 2CO 36．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm 3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL ，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm 3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( )A ．钠在水层中反应并四处游动B ．钠停留在苯层中不发生反应C ．钠在苯的液面上反应并四处游动D ．钠在苯与水的界面处上下跳动7．一定质量的过氧化钠吸收二氧化碳以后，固体质量增加了2.8 g ，则被吸收的二氧化碳的质量是（ ）A ．4.4 gB ．16.4 gC ．11.0 gD ．8.8 g8．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol·L －1的硫酸中，同温同压下产生H 2的体积比是( )A ．1∶2∶3 B．3∶2∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶19．在MgCl 2、AlCl 3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x )与生成沉淀的量(y )的关系的是（ ）10．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂或药品是（）A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．铁粉11．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
汾阳二中高二年级化学考试试题
高二年级化学必修四综合测试卷命题人：高春建审核人：化学组说明：本试卷答题时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64一选择题（每小题4分其中只有一个选项符合题意，共56分）1．下列有关说法正确的是( )A CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0 其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D 水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH=—226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A．CO的燃烧热为283 kJB．下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH＞—452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10233. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )4.研究人员最近发现了一种―水‖电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：225105MnO+2Ag+2NaCl=Na Mn O+2AgCl，下列―水‖ 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( ) A.正极反应式：Ag+Cl-e=AgCl--B. +Na不断向―水‖电池的负极移动C.每生成1 mol2510Na Mn O转移2 mol电子D.AgCl是还原产物5.25℃、101kPa下：①2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ mol-1下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ mol-16．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。
山西授阳中学2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题无答案2018082302147
汾阳中学2017-2018学年第一学期高二年级第二次月考化学试题考试范围：必修一、二选修四；考试时间：90分钟：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 N 14第I 卷（选择题，共46分）一、选择题（选择最符合题意的选项填入题后的括号内，2x23分，）1．下列实验操作正确的是( )2．已知反应：2CuFeS 2+O 2=Cu 2S+2FeS+SO 2对该反应说法正确的是( )A ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化B ．SO 2既是氧化产物又是还原产物C ．FeS 既是氧化产物又是还原产物D ．1molO 2反应氧化2molCuFeS 23．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 钠着火，可以用水来进行灭火B. 粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响C. 为了迎接19大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢D. 不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性4．在二氯化铂的HCl 溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl ，可得K[Pt(C 2H 4)Cl 3]·H 2O(蔡氏盐)。
下列相关表示正确的是( )A. 中子数为117，质子数为78的铂原子：B. KCl 的电子式：195117Pt C. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D. 氯离子的结构示意图：5． 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（ ）A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B. 甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C. 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D. 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生6．下列说法或表示方法正确的是( )A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C. 氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝+285.8 kJ/molD. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和7．已知下列热化学方程式，且b＞a。
(解析版)山西省汾阳中学高二化学第二次月考试题
（解析版）山西省汾阳中学2011-2012学年高二第二次月考化学试题一、选择题（本小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是( ).A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】2NO + 2CO N2 + 2CO2使用光催化剂能加快反应速率，但不影响平衡移动，故不能增大NO的转化率；C正确；改变压强，若引起反应物浓度的变化，将会影响反应速率；2、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO23、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热为-57．3 kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，会产生额外的热，故A错误；在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热:CO(g)＋1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：B正确；反应的吸、放热与反应条件无关，故C错误；甲烷的燃烧热应是：1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，故D错误；4、在体积可变的密闭容器中，反应m A（g）＋n B(s) p C（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
山西省汾阳市第二高级中学2018_2019学年高二化学上学期第二次半月考试卷(含解析)
山西省汾阳市第二高级中学2018—2019学年高二上学期第二次半月考化学试题1.下列说法不正确的是A. 吸热反应在一定条件下也可以发生B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 放热反应在常温下一定很容易发生【答案】D【解析】【详解】A．有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，A正确；B．有的放热的化学反应需要加热才能发生，如硫燃烧等，B正确；C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，如果反应物总能量高于生成物总能量，则是放热反应，反之是吸热反应，C正确；D．放热的反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应，需高温加热，D错误。
答案选D。
2.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A. C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B. NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C. S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D. 2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）【答案】C【解析】【详解】A、C2H5OH的燃烧热是1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，A错误；B、中和反应放热，NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ/mol，B错误；C、硫燃烧放热，热化学方程式是S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ/mol，C正确；D、热化学方程式要标注物质的聚集状态，D错误。
答案选C。
【点睛】明确热化学方程式、反应热、中和热以及燃烧热的含义是解答的关键。
该类试题一般可以从以下几个角度分析：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；状态是否标明；反应热ΔH的符号和单位是否正确；反应热的数值与物质的系数是否对应等。
山西省汾阳中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题
山西省汾阳中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题原子量 C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 S-32 Al -27 Fe -56 Zn-65第I卷选择题（共60分）―、选择题(每小题只有1个选项符合题意每小题3分，共60分）1．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3。
室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（）A．-（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3）B．-（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2）C．-（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3）D．-（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2）2．为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（）A．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林3．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A．ΔH4＝(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)4．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H= -110.5 kJ/molCO(g) +1/2O2(g) = CO2(g)△H= -283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5 kJ D．283kJ5．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。
山西省汾阳中学20182019学年高二上学期第二次月考化学答案
汾阳中学高二化学月考参考答案（2018年12月18日）一、选择题1—5 ABCAC 6—10 BBCBB 11—15 CDBDC 16—20 DDAAD 21—23 BCD二、解答题（每空2分）24、（10分） (1) 0.05 mol/(L·min) (2) K= (3) > (4)(5) H 2—2e — 2H + 25、（10分） (1) 4 (2) D (3) ① C+2NOCO 2+N 2 ② < ③ 80% 26、（12分）(1) CO + O 2——2e — CO2 O 2 + 4e — 2O 2— 2CO + O 2 2CO 2 (2) 2CO — 4e - + 2C4CO2 O 2 + 4e — + 2CO 2 2C 2CO + O 2 2CO 2 27、（12分）(1) 四氯化碳 分液漏斗(2) 除去溶液中的S 11.0 ≤ pH < 12.2 盐酸(3) 用于比较pH 的两种酸的物质的量浓度不相等28、（10分）(1) —90.1 kJ·mol —1(2) ① 化学平衡状态(答案合理即可) < ② 16.7% 20详细解析1.A A 项,在一个标准大气压下,纯水的沸点是固定的,为100 ℃,正确。
B 项,在25 ℃时,氯化钠溶液的pH=7,且100 ℃时,纯水的pH=6,错误。
C 项,乙醇等与钠反应也能生成H 2,错误。
D 项,电解氢氧化钠溶液,也可得到H 2和O 2,体积比为2∶1,错误。
2.B 催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,但不能使平衡发生移动,反应物的转化率不变,A 项错误;催化剂能降低反应的活化能,B 项正确;降低温度,不论平衡如何移动,正、逆反应速率都减慢,C 项错误;由题图可以直接看出反应物的总能量小于生成物的总能量,D 项错误3.C 根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量,无法判断是否为可逆反应,故A 错误,C正确;催化剂可加快反应速率,但不影响平衡移动,所以加入催化剂,不能提高HBr的产率,故B错误;题述反应为吸热反应,所以反应物总键能大于生成物总键能,故D错误。
山西省吕梁市汾阳文峰中学高二化学月考试题含解析
山西省吕梁市汾阳文峰中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料参考答案：C2. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1 mol?L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol?L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol?L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3?H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol?L－1参考答案：BC略3. 相同温度下，在体积相等的三个恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应：。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO2O2SO3① 2 1 0 放出热量a kJ② 1 0.5 1 放出热量b kJ③ 4 2 0 放出热量c kJ下列叙述正确的是A. 放出热量关系：a＝2bB. 三个容器内反应的平衡常数：③>②>①C. 平衡时SO3气体的体积分数：③>①D. SO2的转化率：②>①>a③参考答案：C略4. ．A、B、C、D 都是含单官能团的化合物，A水解得B 和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。
若M(X)表示X的摩尔质量，则下列关系式正确的是A．M(A)＝M(B)＋M(C)B．2M(D)＝M(B)＋M(C)C．2M(B)>M(D)＋M(C)D．M(D)<M(B)<M(C)参考答案：D略5. 下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是A.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止B.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中C.将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热D.在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大参考答案：B略6. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是（）环境问题造成环境问题的主要物质A 酸雨二氧化硫B 白色污染二氧化硅C 温室效应二氧化碳D 臭氧层空洞氟氯烃B略7. 不法分子利用了目前食品工业中蛋白质含量的测定方法——凯氏定氮法(其核心内容是“先检测食品中氮元素的含量,然后再换算出蛋白质含量”)的缺陷,向奶粉中添加一种很稳定的物质三聚氰胺(分子式C3H6N6)以提高蛋白质的检测值。
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汾阳中学2017-2018学年第一学期高二年级第二次月考化学试题考试范围：必修一、二选修四；考试时间：90分钟：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 N 14第I卷（选择题，共46分）一、选择题（选择最符合题意的选项填入题后的括号内，2x23分，）1．下列实验操作正确的是( )2．已知反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2既是氧化产物又是还原产物C．FeS既是氧化产物又是还原产物D．1molO2反应氧化2molCuFeS23．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 钠着火，可以用水来进行灭火B. 粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响C. 为了迎接19大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢D. 不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性4．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl，可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)。
下列相关表示正确的是( )Pt B. KCl的电子式：A. 中子数为117，质子数为78的铂原子：195117C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 氯离子的结构示意图：5．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B. 甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C. 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D. 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生6．下列说法或表示方法正确的是( )A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C. 氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝+285.8 kJ/molD. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和7．已知下列热化学方程式，且b＞a。
Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为( )A. －(b－a) kJ·mol－1B. +(b－a) kJ·mol－1C. (b－a) kJ·mol－1D. (b+a)kJ·mol－18．（本题2分）下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（）A. 向溶液中再滴加1mol/L的HNO3B. 将稀硫酸改为98％的浓硫酸C. 滴加少量的CuSO4溶液D. 降低温度9．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。
t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。
下列说法中正确的是（）A. 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D. 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO210．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应x A（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T 表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. x=2C. P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量D. P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量11．（本题2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. H2O2中加入MnO2, 产生O2的速度加快C. 3H2 (g)＋N2 (g) 2NH3 (g)，ΔH< 0反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施D. 氨水应密闭保存、放置于低温处12．（本题2分）COCl2 （g）CO（g）+ Cl2（g）△H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥13．反应mA(s)＋nB(g) pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( )①m＋n<p ②y点表示的正反应速率大于逆反应速率③n<p ④x点比y点时的反应速率慢⑤若增大压强，该反应的平衡常数减小A. ①②⑤B. 只有③④C. 只有①④D. ③⑤14．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是( )A. 2O3(g)3O2(g) ΔH＜0B. 2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH＞0C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0D. CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0 15．下列叙述不正确的是( )A. 100 ℃纯水的pH<7，此时水仍呈中性B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH小于5C. 0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D. pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝716．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤17．有关物质用途及其原理都正确的是( )选项物质用途原理A高纯硅常作太阳能电池材料硅是电的良导体B草木灰与铵态氮肥混合使用能提高肥效铵盐与K2CO3在水中发生双水解，有利于NH3逸出C漂粉精用于漂白印染好的花布布料HClO或具有强氧化性，氧化色素D可燃冰是一种具有潜力的清洁能源CH4完全燃烧，不产生烟尘A. AB. BC. CD. D18．常温下，0.01 mol·L－1NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是( )A. 溶液一定呈酸性B. 溶液中一定存在：Y2－＋H2O OH－＋HY－C. 溶液加水稀释，离子浓度都减小D. 溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)19．有A、B、C、D四种金属，己知：在元素周期表中A、D同周期，且A的原子序数小于D；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，A为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出C。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A. B>C>D>AB. B>C>A>DC. D>A>C>BD. B>A>C>D20．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是( )A．有溶质析出 B．溶液中Ca2+的数目不变C．溶剂的质量减小 D．溶液的pH不变21．分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示。
原电池工作时，下列叙述正确的是( )A. 因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是MgB. 两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条C. 两个原电池中,反应放出的能量都完全转化成电能D. 两个原电池中，正极都有氢气生成22．25℃时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是( )A. a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B. C点时溶液中有: c(Na+)＞ c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)C. D点时溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)23．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L 1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是( )A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•m in)B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%第II卷（非选择题，共54分）24．（14分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。
（填“酸”或“碱”）（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________。
直到加入一滴盐酸后，溶液由_______________________________，即到终点。
（3）滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作正确的操作顺序为：______________________。
（4）有关数据记录如下：所消耗盐酸标准液的体积(mL)实验序号待测定液体积(mL)滴定前滴定后1 20.00 0.60 20.702 20.00 6.00 25.903 20.00 1.40 23.20则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
（5）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值________。
（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。
25．（14分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA H++A﹣，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动。