认识重要烃类
烃的结构与性质
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2、煤的相关知识 (1)煤的组成： 煤是由许多有机物和无机物组成的复杂的混合物 煤中主要含有C、H、O、N、S等元素，以C元素为主 (2)燃烧煤的污染 形成酸雨 (3) 煤的综合利用 ①煤的干馏②煤的气化③煤的液化
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考考你：下列说法正确的是（ AB）
A.石油中含有C5一C11的烷烃，可以通过石油的 分馏得到汽油 B.已C18以的烷烃的重油经过催化裂化可以得到 汽油 C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的化合物 D.煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏后用分馏 的方法把它们分离出来
（1）、甲烷的存在 沼气、坑气（瓦斯） 、天然气（80%） （2）、甲烷的物理性质 无色、无味、极难溶于水密度为0.717g/L（标况） 甲烷是有机物中分子量最小、含氢量最高的物质
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（3）、甲烷的结构
分子式 电子式
结构式 结构示意图
H
H
CH4 H ··C······H H C H H
H
H
H
CH H
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练习：下列关于甲烷的叙述，正确的是（ D ）
A.甲烷是一种无色无味易溶于水的气体 B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.将甲烷通入氯水中能使氯水褪色 D.甲烷可用作家庭燃料
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（4）甲烷的化学性质 :由于甲烷分子结构稳定，所以通 常不与强酸、强碱及强氧化剂（如酸性高锰酸钾）反应。
系物
结构特点 碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 含有一
呈链状
呈链状 呈链状 个苯环
主要反应 取代反应 加成反应、加聚反 取代反应、
应、氧化反应
加成反应
通入溴水 气态烃无现象，
现象
液态烃能萃取
高中化学教案《重要的烃
高中化学精品教案《重要的烃》第一章：烃的概念及分类一、教学目标：1. 让学生了解烃的概念，理解烃的分子结构特征。
2. 使学生掌握烃的分类方法，能够区分不同类型的烃。
3. 培养学生的观察能力，提高学生对化学知识的兴趣。
二、教学内容：1. 烃的概念：烃是由碳、氢两种元素组成的有机化合物。
2. 烃的分类：根据分子中碳、氢原子个数比，将烃分为饱和烃和不饱和烃。
3. 饱和烃：分子中只有单键的烃，如烷、环烷烃。
4. 不饱和烃：分子中含有双键或三键的烃，如烯、炔、芳香烃。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：烃的概念、烃的分类方法。
2. 教学难点：烃分子结构特征的理解，不饱和烃的分类。
四、教学方法与手段：1. 采用多媒体课件，展示烃的分子结构，增强学生的直观感受。
2. 通过实例分析，使学生掌握烃的分类方法。
3. 开展小组讨论，引导学生主动探索烃的性质。
五、教学过程：1. 引入新课：讲解烃的概念，引导学生思考烃的特征。
2. 讲解烃的分类：分析饱和烃和不饱和烃的分子结构，讲解分类方法。
3. 实例分析：分析常见烃的分类，巩固学生对烃的认识。
4. 小组讨论：让学生结合实例，探讨烃的分类方法和规律。
5. 总结提升：概括本节课的主要内容，布置课后作业。
第二章：烃的化学性质一、教学目标：1. 让学生了解烃的化学性质，理解烃在化学反应中的特点。
2. 使学生掌握烃的燃烧、取代、加成等反应类型。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生对化学知识的应用能力。
二、教学内容：1. 烃的燃烧反应：烃在氧气中燃烧二氧化碳和水。
2. 烃的取代反应：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代。
3. 烃的加成反应：不饱和烃分子中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：烃的燃烧、取代、加成等反应类型。
2. 教学难点：烃的取代反应和加成反应的机理。
四、教学方法与手段：1. 采用实验教学，让学生亲身体验烃的化学性质。
2. 通过多媒体课件，展示烃的化学反应过程。
烃章节的知识点总结
烃章节的知识点总结
1. 脂肪烃
脂肪烃是由直链碳原子排列而成的烃类化合物，主要包括烷烃、烯烃和炔烃三类。
其中，烷烃是由碳原子形成直链结构，烯烃是含有双键的碳链结构，而炔烃是含有三键的碳链结构。
2. 环烃
环烃是由环状碳原子排列而成的烃类化合物，主要包括脂环烷、芳香烃和环烯烃三类。
脂环烷是由碳原子形成环状结构，芳香烃是含有芳香环结构，而环烯烃是含有环状双键的碳链结构。
3. 碳氢化合物的命名和结构
烃类化合物的命名遵循一定的规则，包括根据碳原子数目确定前缀、根据分支结构确定取代基的位置和数量、根据双键和三键的存在确定化合物的烷烃、烯烃、炔烃、脂环烷、芳香烃和环烯烃的性质。
4. 烃类化合物的物理性质
烃类化合物的物理性质包括熔点、沸点、密度、颜色和气味等。
其中，脂肪烃的熔点和沸点随着碳原子数目的增加而增加，而环烃由于分子结构的不同，熔点和沸点的变化规律各不相同。
5. 烃类化合物的化学性质
烃类化合物的化学性质包括燃烧、氧化、氢化、卤代反应和加成反应等。
其中，烃类化合物与氧气反应可以生成二氧化碳和水，与氢气反应可以生成饱和烃，而与卤素反应可以生成卤代烃。
6. 烃类化合物的应用
烃类化合物是重要的工业原料，广泛应用于燃料、润滑油、化工原料、合成橡胶和塑料等领域。
同时，烃类化合物也是生物有机物的重要组成部分，参与着生命的各种代谢过程。
总之，烃是由碳和氢原子组成的一类有机化合物，是石油和天然气的主要组成成分，也是重要的能源资源。
烃类化合物具有多种结构和性质，广泛应用于工业生产和生物代谢过程中。
对烃类化合物的研究和应用具有重要的科学意义和实际价值。
有机化合物烃
有机化合物烃有机化合物是由碳和氢元素组成的化合物，其中一类重要的有机化合物就是烃。
烃是一类只含有碳和氢元素的化合物，根据碳原子间的连接方式和键的类型，烃可以分为饱和烃和不饱和烃两大类。
下面将介绍有机化合物烃的基本概念、分类、性质和应用。
一、烃的基本概念烃是一类由碳和氢元素构成的有机化合物，是有机化学的重要基础。
烃分子中的碳原子通过共价键连接，形成一个或多个碳链。
根据碳原子间键的类型，烃可分为饱和烃和不饱和烃。
1. 饱和烃饱和烃的分子中只含有碳碳单键，没有碳碳双键或三键，分子结构相对稳定。
饱和烃包括烷烃和环烷烃两类。
（1）烷烃：烷烃分子中只含有碳碳单键，不含有碳碳双键或三键。
烷烃按碳原子数目而命名，常见的有甲烷、乙烷、丙烷等。
（2）环烷烃：环烷烃的碳原子间形成一个或多个环状结构。
环烷烃根据碳原子数目而命名，如环己烷、环戊烷等。
2. 不饱和烃不饱和烃的分子中存在碳碳双键或三键，分子结构相对不稳定。
不饱和烃包括烯烃和炔烃两类。
（1）烯烃：烯烃分子中含有一个或多个碳碳双键。
烯烃根据碳原子数目和双键位置而命名，如乙烯、丁烯等。
（2）炔烃：炔烃分子中含有一个或多个碳碳三键。
炔烃根据碳原子数目和三键位置而命名，如乙炔、丙炔等。
二、烃的性质烃具有一系列特定的性质，包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质烃常温下多为无色、无味的液体或气体，部分烃可以形成固体。
烃的密度较小，通常比水轻。
烃的沸点和熔点与其分子量以及分子结构有关，分子量大的烃沸点和熔点较高。
2. 化学性质（1）燃烧性：烃能与氧气发生剧烈的燃烧反应，释放大量热能。
烷烃燃烧产生水和二氧化碳，烯烃和炔烃燃烧产生水和二氧化碳，同时释放出明亮的火焰。
（2）加成反应：不饱和烃具有较强的化学活性，可以进行加成反应。
例如，乙烯可以与溴水反应生成1,2-二溴乙烷。
（3）取代反应：烷烃可以进行取代反应，取代烃基或氢原子。
例如，甲烷可以与氯气反应生成氯代甲烷。
三、烃的应用烃是化工工业中重要的原料，广泛应用于能源、化学品合成和制备有机化合物等方面。
高一化学必修二烃知识点
高一化学必修二烃知识点烃是有机化合物的一类，由碳(C)和氢(H)两种元素组成。
烃根据碳原子间的连接方式和碳原子数目的不同，可以分为饱和烃和不饱和烃两大类。
饱和烃是由碳原子通过单键连接形成的。
最简单的饱和烃是甲烷(CH4)，其中一个碳原子与四个氢原子通过共价键连接在一起。
饱和烃的分子结构稳定，不容易与其他物质发生反应，因此在常温下大多数饱和烃都是无色和无味的。
常见的饱和烃有烷烃、环烷烃和脂肪烃。
烷烃是由直链或支链的碳原子组成的饱和烃。
它们的通式为CnH2n+2，其中n代表碳原子数目。
举例来说，乙烷(C2H6)是两个碳原子和六个氢原子组成的烷烃。
烷烃在石油和天然气中存在，并且具有重要的工业和能源应用。
环烷烃是由碳原子形成环状结构的烷烃。
它们的通式为CnH2n，其中n代表碳原子数目。
环烷烃常见的例子是环己烷(C6H12)，其中有六个碳原子形成环状结构。
环烷烃在化学实验室中常用作溶剂和清洗剂，具有较高的挥发性。
脂肪烃是由长链碳原子组成的饱和烃。
通常情况下，脂肪烃的碳原子数目大于三个。
脂肪烃在自然界中广泛存在，比如动物脂肪和植物油中的甘油酯。
脂肪烃具有多种用途，比如用作燃料、润滑剂和制造化妆品等。
不饱和烃是由碳原子间存在双键或三键连接的化合物。
不饱和烃的分子结构不稳定，容易与其他物质发生反应。
不饱和烃包括烯烃和炔烃两类。
烯烃是由碳原子间存在一个或多个双键连接的烃。
最简单的烯烃是乙烯(C2H4)，其中两个碳原子通过一个双键连接在一起。
烯烃中的双键使得它们的分子结构不饱和，容易与其他物质发生加成反应。
烯烃在化学工业中有广泛应用，比如用作合成橡胶和塑料的原料。
炔烃是由碳原子间存在一个或多个三键连接的烃。
最简单的炔烃是乙炔(C2H2)，其中两个碳原子通过一个三键连接在一起。
炔烃的分子结构也是不饱和的，容易与其他物质发生加成反应。
炔烃在化学实验和工业生产中常用作焊接和切割金属的气体燃料。
烃是生活中和工业生产中不可或缺的有机化合物，对我们的生活产生了巨大的影响。
高中化学烃知识点总结
高中化学烃知识点总结一、烃的概念及分类烃是只由碳氢两种元素组成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为开链烃和脂环烃两大类。
开链烃的碳原子之间以开链结合，包括烷烃、烯烃和炔烃等；脂环烃则是环状结构的烃，如环烷烃、环烯烃等。
此外，还有一类特殊的烃，即芳香烃，其分子中含有苯环结构。
二、烃的通式及命名烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃。
其通式为CnH2n+2（n≥1）。
烷烃的命名遵循一定的规则，根据碳原子数和支链情况来确定。
烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。
其通式为CnH2n（n≥2）。
烯烃的命名需要考虑双键的位置和数量。
炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。
其通式为CnH2n-2（n≥2）。
炔烃的命名同样要考虑三键的位置。
三、烃的物理和化学性质物理性质：烃一般为无色、无臭的液体或气体，难溶于水，易溶于有机溶剂。
随着碳原子数的增多，烃的沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。
化学性质：烃的主要化学性质包括燃烧、取代反应、加成反应和聚合反应等。
例如，烷烃可以发生取代反应，烯烃和炔烃可以发生加成反应等。
四、烃的合成烃可以通过多种方法合成，如烷烃可以通过碳氢化合物的脱水、脱氢、脱卤等反应合成；烯烃可以通过烷烃的脱氢反应合成；炔烃可以通过烯烃的脱氢反应合成等。
此外，烃类还可以通过卤代反应等合成卤代烃等衍生物。
五、烃的应用烃及其衍生物在化工、医药、能源等领域有着广泛的应用。
例如，石油中的烃经过分馏、裂化、重整等工艺处理后可以得到汽油、柴油等燃料；烃类还是塑料、化肥等化工产品的重要原料；在医药领域，烃类药物如麻醉药物、抗癌药物等具有重要地位。
总之，高中化学烃的知识点涉及烃的概念、分类、物理和化学性质以及烃的合成和应用等方面。
通过掌握这些知识点，可以更好地理解烃的结构和性质，为后续的化学学习和应用打下基础。
化学烃类知识点总结
化学烃类知识点总结一、烃的概念与分类。
（一）概念。
烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，也被称为碳氢化合物。
（二）分类。
1. 饱和烃。
- 烷烃。
- 通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1）。
- 分子中的碳原子之间都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。
- 例如甲烷CH_4，是最简单的烷烃，其结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
- 环烷烃。
- 通式为C_nH_2n（n≥slant3）。
- 分子中碳原子之间以单键相互结合成环状结构，其余价键与氢原子结合。
如环己烷C_6H_12。
2. 不饱和烃。
- 烯烃。
- 通式为C_nH_2n（n≥slant2）。
- 分子中含有碳碳双键(C = C)官能团。
例如乙烯C_2H_4，其结构为平面型分子，碳碳双键键能小于碳碳单键键能的两倍，所以双键中有一个键较易断裂。
- 炔烃。
- 通式为C_nH_2n - 2（n≥slant2）。
- 分子中含有碳碳三键(C≡ C)官能团。
如乙炔C_2H_2，是直线型分子，碳碳三键键能小于碳碳单键和碳碳双键键能之和，其中有两个键较易断裂。
- 芳香烃。
- 分子中含有苯环结构的烃。
苯C_6H_6是最简单的芳香烃。
- 苯的结构特点：苯分子中的六个碳原子和六个氢原子都在同一平面上，苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
二、烃的物理性质。
（一）状态。
1. 常温常压下，C_1 - C_4的烃为气态，如甲烷、乙烷、丙烷、丁烷（包括正丁烷和异丁烷）。
2. C_5 - C_16的烃一般为液态，如汽油（主要成分是含C_5 - C_11的烃）、煤油（主要成分是含C_11-C_16的烃）等。
3. C_17及以上的烃为固态，如石蜡等。
（二）沸点。
1. 随着碳原子数的增加，烃的沸点逐渐升高。
2. 在碳原子数相同的情况下，支链越多，沸点越低。
例如正戊烷、异戊烷和新戊烷，沸点由高到低的顺序为正戊烷>异戊烷>新戊烷。
认识重要烃类
随堂练习
1.下列混和气中主要成分不是甲烷的是
（A）
A.液化石油气 B.沼气
C.天然气 D.瓦斯
2.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是
（C）
A.C97H200 C.C99H200
B.C98H200 D.C100H200
3.甲烷和氯气一物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的产
物是
（D）
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
1.同系物
像甲烷、乙烷、丙烷、丁烷这些 物质，结构相似，在分子组成上相 差一个或若干个“CH2”原子团的物 质互称为同系物。如果碳原子数为n， 则氢原子数目为2n+2，烷烃的分子
式可以用通式CnH2n+2 来表示。
2.同分异构体
人们在研究物质的分子组成和性质时，发现有很多分子组成 相同，但性质却有差异。如正丁烷和异丁烷性质② D.①②③④的混合物
4.同分异构体现象是有机化学中的一种普遍现
象，下列有关同分异构体叙述中正确的是 (A)
A.分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构 体
B.组成成分相同而结构式不同的物质互称同分异构 体
C.互为同分异构体的物质性质相同 D.互为同分异构体的物质性质相异
5．某有机物的结构简式
为：
，
其正确的命名为
(C)
A. 2,3—二甲基—3—乙基丁烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷 C. 2,3,3—三甲基戊烷 D. 3,3,4—三甲基戊烷
任务二 认识乙烯及烯烃
一、乙烯 乙烯是无色、略带甜味的气体，密度比空气略小，
难溶于水，能溶于有机溶剂。 1．乙烯的结构
（a）球棍模型
（b）比例模型
高中化学教案《重要的烃
高中化学精品教案《重要的烃》第一章：烃的概念及分类1.1 烃的定义介绍烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
解释烃分子中碳和氢的原子比例为1:1。
1.2 烃的分类饱和烃：仅含有碳和氢的化合物，如甲烷、乙烷等。
不饱和烃：含有双键或三键的烃，如乙烯、乙炔等。
1.3 饱和烃的特点和性质分子结构简单，碳原子之间以单键相连。
沸点较低，容易挥发。
不溶于水，易溶于有机溶剂。
第二章：甲烷的性质和制备2.1 甲烷的分子结构介绍甲烷的分子式为CH4，由一个碳原子和四个氢原子组成。
2.2 甲烷的物理性质沸点：-161.6°C密度：0.717 g/L (标准条件)无色、无味、无臭的气体2.3 甲烷的化学性质稳定性高，不易与其他物质反应。
在高温下可以与氧气反应二氧化碳和水。
2.4 甲烷的制备方法天然气：自然界中存在的一种烃类气体，可通过开采获得。
实验室制备：通过酸碱中和反应或热分解有机物获得。
第三章：乙烯的性质和制备3.1 乙烯的分子结构介绍乙烯的分子式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成，含有一个双键。
3.2 乙烯的物理性质沸点：-103.7°C密度：1.25 g/L (标准条件)无色、易挥发的气体3.3 乙烯的化学性质不稳定，容易与其他物质发生加成反应。
可与氧气反应二氧化碳和水。
可与卤素气体发生加成反应。
3.4 乙烯的制备方法石油裂解：通过高温裂解石油原料获得。
实验室制备：通过酸碱催化下的脱水反应获得。
第四章：乙炔的性质和制备4.1 乙炔的分子结构介绍乙炔的分子式为C2H2，由两个碳原子和两个氢原子组成，含有一个三键。
4.2 乙炔的物理性质沸点：-84.2°C密度：1.26 g/L (标准条件)无色、易挥发的气体，有特殊的刺激性气味。
4.3 乙炔的化学性质不稳定，容易与其他物质发生加成反应。
可与氧气反应二氧化碳和水。
可与卤素气体发生加成反应。
4.4 乙炔的制备方法实验室制备：通过电弧放电或热分解方法获得。
高中化学教案《重要的烃
高中化学精品教案《重要的烃》第一章：烃的概念及分类一、教学目标：1. 了解烃的定义、组成、结构特点和命名方法。
2. 掌握烷烃、烯烃、炔烃的性质和相互转化。
3. 能够区分和识别各种烃类化合物。
二、教学内容：1. 烃的定义及组成2. 烃的结构特点3. 烃的命名方法4. 烷烃、烯烃、炔烃的性质和相互转化5. 烃类化合物的识别三、教学重点与难点：1. 烃的命名方法2. 烷烃、烯烃、炔烃的性质和相互转化四、教学方法：1. 采用多媒体课件进行教学，展示烃的结构和性质。
2. 通过实例讲解烃的命名方法，让学生加深理解。
3. 进行实验演示，让学生直观地观察烃的性质和相互转化。
五、教学过程：1. 引入烃的概念，讲解烃的组成和结构特点。
2. 讲解烃的命名方法，举例说明。
3. 讲解烷烃、烯烃、炔烃的性质和相互转化。
4. 进行实验演示，观察烃的性质和相互转化。
5. 练习题：区分和识别各种烃类化合物。
第二章：烃的合成与制备一、教学目标：1. 了解烃的合成原理和常用方法。
2. 掌握烃的制备实验操作技能。
3. 能够设计简单的烃的制备实验。
二、教学内容：1. 烃的合成原理2. 烃的制备方法3. 烃的制备实验操作技能三、教学重点与难点：1. 烃的合成原理2. 烃的制备实验操作技能四、教学方法：1. 采用多媒体课件进行教学，展示烃的合成原理和制备方法。
2. 进行实验演示，讲解烃的制备实验操作技能。
3. 让学生参与实验操作，提高实践能力。
五、教学过程：1. 讲解烃的合成原理，介绍常用方法。
2. 讲解烃的制备实验操作技能，进行实验演示。
3. 学生参与实验操作，巩固所学知识。
4. 练习题：设计简单的烃的制备实验。
第三章：烃的化学反应一、教学目标：1. 了解烃的主要化学反应类型。
2. 掌握烃的氧化、还原、加成、裂解等反应原理和应用。
3. 能够分析判断烃的化学反应产物。
二、教学内容：1. 烃的氧化反应2. 烃的还原反应3. 烃的加成反应4. 烃的裂解反应三、教学重点与难点：1. 烃的氧化、还原、加成、裂解等反应原理和应用2. 烃的化学反应产物的分析判断四、教学方法：1. 采用多媒体课件进行教学，展示烃的化学反应原理和应用。
烃类与烃的分类
烃类与烃的分类烃是由碳和氢组成的有机化合物，是化学中的一类重要基础物质。
根据分子中碳原子的数目和连接方式的不同，烃可以分为脂肪烃和芳香烃两大类。
本文将就烃类与烃的分类进行探讨。
1. 脂肪烃脂肪烃是由直链或支链烷烃组成的类别，其中烷烃是由碳原子通过单键连接而成。
在脂肪烃中，主要包括甲烷、乙烷、丙烷等。
这些烷烃都是饱和烃，因为它们的碳原子通过单键连接，每个碳原子都与最大可能数量的氢原子相连。
脂肪烷烃的通式为CnH2n+2，其中n表示碳原子的数量。
这意味着对于一个含有n个碳原子的脂肪烷烃分子，将有2n+2个氢原子与之相连。
例如，甲烷（CH4）是最简单的脂肪烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
2. 芳香烃芳香烃是由苯环或苯环衍生物组成的类别，它的结构特点是由六个共面的碳原子形成一个环，每个碳原子上有一个氢原子相连。
除了苯之外，还有许多其他的芳香烃，例如甲苯、二甲苯等。
这些化合物都具有特殊的香气。
芳香烃也可以通过取代反应得到不同的化合物。
取代反应是指将芳香烃中的一个或多个氢原子被其他原子或基团所取代。
取代反应可以导致芳香烃的结构和性质发生变化。
总结而言，烃根据分子中碳原子的数目和连接方式的不同，可以分为脂肪烃和芳香烃。
脂肪烃是由直链或支链烷烃组成的类别，而芳香烃则是由苯环或苯环衍生物组成的类别。
这两类烃在结构和性质上均有一定的差异，对于研究和应用领域都具有重要意义。
以上就是关于烃类与烃的分类的精简介绍。
烯烃、炔烃等其他类型的烃并未在本文中详细讨论，希望能够激发您对烃类化合物的兴趣，了解更多关于这一类有机化合物的知识。
鲁科版高中化学教案《重要的烃》
一、教案名称：鲁科版高中化学精品教案《重要的烃》二、教学目标：1. 让学生掌握烃的定义、组成、结构及性质。
2. 使学生了解重要的烃类物质，如甲烷、乙烷、乙烯、苯等。
3. 培养学生运用化学知识分析、解决实际问题的能力。
三、教学内容：1. 烃的定义及分类2. 甲烷的结构、性质和制备3. 乙烷的结构、性质和制备4. 乙烯的结构、性质和制备5. 苯的结构、性质和制备四、教学重点与难点：1. 重点：烃的定义、分类，甲烷、乙烷、乙烯、苯的结构、性质和制备。
2. 难点：乙烯、苯的结构特点和性质。
五、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究烃的结构与性质。
2. 利用多媒体展示甲烷、乙烷、乙烯、苯的模型，帮助学生直观理解其结构。
3. 开展小组讨论，培养学生的合作能力。
【第一课时】一、导入新课1. 提问：什么是烃？烃的种类有哪些？2. 学生回答：烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物，分为脂肪烃和芳香烃两大类。
二、学习甲烷1. 提问：甲烷的结构特点是什么？如何制备甲烷？2. 学生回答：甲烷是脂肪烃中最简单的一种，分子式为CH4，可以通过天然气、沼气等途径获得。
3. 教师讲解：甲烷的结构为正四面体，四个氢原子围绕一个碳原子。
甲烷的制备方法有：天然气开采、煤矿瓦斯利用、实验室制取等。
三、课堂小结1. 总结本节课所学内容：烃的定义、分类，甲烷的结构、性质和制备。
2. 布置课后作业：研究乙烷的结构、性质和制备。
【第二课时】一、导入新课1. 提问：乙烷与甲烷有什么区别？乙烷的制备方法有哪些？2. 学生回答：乙烷是脂肪烃中的一种，分子式为C2H6，与甲烷结构相似，但在分子组成上多一个碳原子。
乙烷可以通过石油炼制、实验室制取等方法获得。
二、学习乙烷1. 提问：乙烷的结构特点是什么？乙烷的性质有哪些？2. 学生回答：乙烷的结构为直线型，两个碳原子之间有一个三键。
乙烷的性质包括：无色、无味、不溶于水等。
3. 教师讲解：乙烷在空气中燃烧二氧化碳和水，乙烷可以通过裂解、催化氧化等方法制备。
鲁科版高中化学教案《重要的烃》
鲁科版高中化学精品教案《重要的烃》第一章：烃的概念及分类1.1 教学目标让学生了解烃的定义、组成、结构和性质。
让学生掌握烃的分类方法，了解不同类型烃的特点。
1.2 教学重点烃的定义和组成烃的分类方法及各类烃的特点1.3 教学难点烃的分类方法的掌握1.4 教学过程1.4.1 导入通过生活中常见的燃料（如天然气、汽油等）引出烃的概念。
1.4.2 新课导入介绍烃的定义、组成、结构和性质，讲解烃的分类方法，引导学生了解不同类型烃的特点。
1.4.3 案例分析分析常见烃（如甲烷、乙烷、乙烯等）的性质和特点，让学生通过实例掌握烃的分类方法。
1.4.4 课堂练习布置练习题，让学生运用所学知识对不同类型的烃进行分类。
第二章：烃的燃烧反应2.1 教学目标让学生掌握烃的燃烧反应原理及特点。
让学生能够运用燃烧反应计算烃的化学式和燃烧产物的组成。
2.2 教学重点烃的燃烧反应原理及特点燃烧反应的计算方法2.3 教学难点燃烧反应的计算方法2.4 教学过程2.4.1 导入通过生活中常见的燃烧现象（如火焰、烟雾等）引出烃的燃烧反应。
2.4.2 新课导入介绍烃的燃烧反应原理及特点，讲解燃烧反应的计算方法，引导学生掌握燃烧反应的应用。
2.4.3 案例分析分析常见烃（如甲烷、乙烷、乙烯等）的燃烧反应，让学生通过实例了解燃烧反应的特点。
2.4.4 课堂练习布置练习题，让学生运用所学知识计算不同烃的燃烧产物。
第三章：烃的衍生物3.1 教学目标让学生了解烃的衍生物的定义、分类和性质。
让学生掌握烃的衍生物的制备方法和应用领域。
3.2 教学重点烃的衍生物的定义、分类和性质烃的衍生物的制备方法和应用领域3.3 教学难点烃的衍生物的制备方法3.4 教学过程3.4.1 导入通过生活中的实例（如塑料、橡胶等）引出烃的衍生物。
3.4.2 新课导入介绍烃的衍生物的定义、分类和性质，讲解烃的衍生物的制备方法，引导学生了解烃的衍生物的应用领域。
3.4.3 案例分析分析常见烃的衍生物（如甲烷衍生物、乙烷衍生物等）的性质和特点，让学生通过实例掌握烃的衍生物的制备方法和应用领域。
《烃》烃类家族概览
《烃》烃类家族概览在我们的日常生活中，烃类物质无处不在，从驱动汽车的汽油到塑料制品，从用于取暖的天然气到工业生产中的各种溶剂。
那么，究竟什么是烃呢？烃类物质又是如何构成一个庞大而多样的家族的呢？让我们一起来揭开烃类家族的神秘面纱。
烃，从化学的角度来说，是仅由碳（C）和氢（H）两种元素组成的有机化合物。
就好像是一个由碳和氢共同构建的独特世界，它们按照一定的规律组合在一起，形成了各种各样的烃类分子。
烃类家族的成员众多，根据分子结构的不同，可以主要分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃这几大类。
烷烃是烃类家族中的“老实人”，它们的分子结构中，碳原子之间都是单键相连，呈现出一条直链或者支链的形态。
比如甲烷（CH₄），它是天然气的主要成分，也是最简单的烷烃。
当碳原子数量逐渐增加时，就有了乙烷（C₂H₆）、丙烷（C₃H₈）等等。
烷烃的化学性质相对稳定，一般情况下不容易发生化学反应，但在一定条件下，比如高温、高压或者有催化剂存在时，也能参与一些反应。
烯烃则是烃类家族中的“活跃分子”，它们的分子中至少有一个碳碳双键。
这个双键的存在使得烯烃具有了一些独特的化学性质。
乙烯（C₂H₄）就是一种常见的烯烃，它是水果催熟的“小能手”。
由于双键的存在，烯烃更容易发生加成反应、氧化反应等。
炔烃则像是家族中的“激进派”，它们的分子中至少有一个碳碳三键。
比如乙炔（C₂H₂），常用于气焊和气割中。
炔烃的化学活性比烯烃还要高，能与许多试剂发生反应。
芳香烃是烃类家族中颇具特色的一类。
它们具有一个或多个苯环结构。
苯（C₆H₆）就是最典型的芳香烃。
芳香烃具有特殊的稳定性和独特的气味，在化工、制药等领域有着广泛的应用。
烃类物质在我们的生活中扮演着至关重要的角色。
首先，它们是能源的重要来源。
石油和天然气中包含了大量的烃类化合物，经过提炼和加工，可以得到汽油、柴油、煤油等燃料，为我们的交通工具提供动力，为工厂的生产提供能源。
其次，烃类也是化工原料的宝库。
烃类地球化学
烃类地球化学烃类是指由碳和氢元素组成的有机化合物，主要存在于地球上的石油、天然气和煤等矿产资源中。
烃类也是地球化学中一个非常重要的研究领域，因为烃类能够提供有关地质历史、地球生命演化以及地质资源形成的关键信息。
下面将介绍烃类地球化学的相关内容。
1. 烃类的化学成分烃类的主要成分是碳和氢元素，普遍含有硫、氧、氮等杂质。
烃类按照碳原子数的不同可以分为烷烃、烯烃、芳香烃、脂肪族化合物、萜烯类化合物等多种类型。
不同类型的烃类具有不同的物理性质和地球化学特征，研究不同类型烃类的分布和来源有助于了解地球的演化历程。
2. 烃类在地球上的分布烃类主要分布在地球的岩石中，其中以海相沉积岩和陆相沉积岩为主要的烃类富集层。
烃类在地球上的分布具有一定的规律性，因此，对不同类型沉积环境中烃类的分布和组成有深入研究，可以为寻找和探测烃类资源提供重要的参考依据。
烃类是地球化学中研究的一个重要领域，其地球化学特征具有复杂性和多样性。
下面列举几个常见的烃类地球化学特征：（1）稳定碳同位素特征烃类中的碳同位素组成与碳-12相对含量存在差异，称为稳定碳同位素效应。
烃类中的稳定碳同位素特征可以用于判别物源类型和演化历史，具有重要的地球化学意义。
（2）生物标志物特征生物标志物是指通过分析化石或现代生物样品提取的烃类化合物，具有表征生物来源和生物演化历史的特征。
生物标志物具有物种特异性、来源广泛和稳定性等特征，在石油勘探和环境监测等领域都有广泛的应用。
（3）地球化学勘探指标特征在烃类地球化学勘探中，常用地球化学指标来评估烃类富集的有利条件和可能性。
常见的地球化学指标有溶解氧、水素指数、总有机碳含量、烷基化合物比值等。
4. 烃类资源的开发利用烃类是地球上非常重要的能源资源，其开发利用对社会经济和能源安全具有重要意义。
目前石油和天然气是世界主要的能源来源，不断开发新的矿产资源和提高开采效率对能源丰富化和可持续发展具有重要的促进作用。
在烃类资源的开发利用过程中，烃类地球化学的理论和方法也得到了广泛的应用，为烃类资源的合理开发提供了重要的技术支持。
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普通命名法 系统命名法
正戊烷 戊烷
2.支链烷烃的命名 对于带支链的烷烃，可以看成 是直链烷烃的烷基衍生物，应按下列规则命名。 ① 选择主链。选定分子里最长的碳链做主链（母 体），支链作为取代基。按照主链中所含的碳原子数 目称为“某烷”，作为母体名称。例如：
上式主链中含有6个碳原子，母体名称为“己烷”。
随堂练习
1.下列混和气中主要成分不是甲烷的是 （A） A.液化石油气 B.沼气 C.天然气 D.瓦斯 2.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是
（C）
A.C97H200 C.C99H200 B.C98H200 D.C100H200
3.甲烷和氯气一物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的产 物是 （D） ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 A.只有① B.①和③的混合物 C.只有② D.①②③④的混合物
3．乙炔的化学性质 （1）氧化反应
2C2H2 ＋ 5O2
点燃
4CO2 ＋ 2H2O
乙炔在纯氧中燃烧时，产生的氧炔焰温度可达3000℃ 上，工业上常利用它来焊接或切割金属。
注意
乙炔在空气里的爆炸极限是2.5％～80.0％，在点燃乙炔 气体之前，必须按照检验甲烷纯度的方法检验乙炔气体 的纯度。只有纯度符合安全点燃要求的乙炔气体才能点 燃。否则，极有可能引发爆炸事故。 乙炔在加压下不稳定，液态乙炔受震动会爆炸，因此 使用时必须注意安全。乙炔在丙酮中的溶解度很大，尤 其在加压下。一般用浸有丙酮的多孔物质（如石棉、活 性炭等）吸收乙炔后，一起储存在钢瓶中，这样可安全
第三篇 有机化合物
单元七 认识重要烃类
化学工业出版社
想一想： 什么是有机物？你能够 列举生活中有哪些有机物吗？
任务一 认识甲烷及烷烃
一、甲烷 甲烷俗名沼气，又叫坑气。甲烷是无色、无味、无毒的气体，极难溶于水， 比空气轻，很容易燃烧 1. 甲烷的分子结构
甲烷分子结构示意图
甲烷分子的球棍模型
甲烷分子的比例模型
3）苯的加成反应（与H2、Cl2)
（环己烷） Cl H Cl H Cl H + 催化剂 3Cl2 H Cl H 总结：难加成 Cl H Cl 易取代
Ni + H2
练习：写出苯与氯气发生取代反应、苯 与溴发生加成反应的化学方程式。
二、芳香烃 分子中含有苯环结构的烃叫做芳香烃。芳香烃包括苯及其 同系物、萘、蒽等。
（2）取代反应
产物为混合物
什么叫取代反应？
取代反应：有机物分里的某些原子或 原子团被其他原子或原子团所代替的 反应。
【思考】取代反应与置换反应有什么区别？
二、烷烃
分子式 结构式
甲烷
CH4
乙烷
C2H6
丙烷
C3H8
丁烷
C4H10
戊烷
C5H12
烷烃的定义：
在这些烃分子中，碳原子之间都以 碳碳单键结合成链状，其余的价键全部 跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合 价都已充分利用，都达到“饱和”。这 样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
产生 浓烟
2C6H6 ＋ 15O2
燃烧
12CO2 ＋
6H2O
但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2）苯的取代反应（卤代 、硝化、磺化）
Fe + Br2
Br + HBr
浓H2SO4
50~60℃
现象？
+ HNO3（浓）
NO2 + H2O
3）苯的加成反应
Ni + H2
（环己烷）
总结：难加成易取代 练习：写出苯与氯气发生取代反应、苯 与溴发生加成反应的化学方程式。
3．乙烯的化学性质 （1）氧化反应
注意 乙烯与空气或氧气的混合易形成爆炸性混合气体。
乙烯在空气中爆炸极限是 3.0 ％～ 33.5 ％，在氧
气中的爆炸极限 3 ％～ 80 ％。在点燃乙烯气体之 前必须按照检验甲烷气体纯度的方法检验乙烯气 体的纯度。
②被氧化剂氧化：将乙烯气体通往酸性高锰酸钾 溶液中，可使酸性高锰酸钾褪色 （2）加成反应 乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很 快褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
名称
分子式
熔点/℃
沸点/℃
相对密度
正丁烷
C4H10
-138.4
-0.5
0.5788
异丁烷
C4H10
-159.6
-11.7
0.557
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构 式的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的 化合物互称为同分异构体。 【思考】 相对分子质量相同的物质是否为同分异构体？ n=2，3，4，5的烷烃，分别有多少种结构？
3．下列关于乙炔的说法不正确的 是 （B ） A．燃烧时有浓厚的黑烟 B．可通过酸性高锰酸钾溶液来区 别烯烃和炔烃 C．为了减缓电石和水的反应速率， 可用饱和 食盐水来代替 D．乙炔的收集方法可用排水法收集
4.1mol某烃跟1mol氢气在一定条件下发 生加成反应, 生成2, 2, 3—三甲基戊烷, 该烃 的结构简式为 A B C 。
三、烷烃的命名法
1.明确概念
烃基： 烃分子失去一个氢原子后所剩余的原子团。 用 -R 来表示。 烷（烃）基: 烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团。
2.常见命名法
习惯命名法
如 —CH3 叫做甲基， —C2H5叫乙基
系统命名法
（1）烷烃的习惯命名法 1.C原子数在1~10之间的，依次用天干： 甲、 乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示。
1.同系物
像甲烷、乙烷、丙烷、丁烷这些 物质，结构相似，在分子组成上相 差一个或若干个“CH2”原子团的物 质互称为同系物。如果碳原子数为n， 则氢原子数目为2n+2，烷烃的分子 式可以用通式CnH2n+2 来表示。
2.同分异构体
人们在研究物质的分子组成和性质时，发现有很多分子组成 相同，但性质却有差异。如正丁烷和异丁烷性质比较。 正丁烷和异丁烷性质比较
② 确定主链碳原子的位次（编号）。把主链中 离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上 的碳原子依次编号定位，以确定支链（取代基）的位 置。例如：
③ 写出全称。依次写出取代基的位次、数 目、名称，母体名称。如果取代基相同，合并起 来用二、三等数字表示其数目，相同取代基位置 之间用“，”隔开，不同的取代基，简单的写在 前面，复杂的写在后面，阿拉伯数字与汉字之间 用半字线“-”连接。例如：
A
B
C
D
E
F
任务四 认识苯及芳香烃
一、苯 苯是无色、有特殊气味的液体，苯有毒，不溶于水，密度比水 小，熔点为5.5℃，沸点为80.1℃，是一种易挥发的液体。 1.苯的结构
（a） 苯的环状结构
（b） 苯分子的比例模型
2.苯的化学性质
在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、 取代等反应。 1）苯的氧化反应：在空气中燃烧
4.同分异构体现象是有机化学中的一种普遍现 象，下列有关同分异构体叙述中正确的是 (A) A.分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构 体 B.组成成分相同而结构式不同的物质互称同分异构 体 C.互为同分异构体的物质性质相同 D.互为同分异构体的物质性质相异
5．某有机物的结构简式 为： 其正确的命名为
2．甲烷的实验室制法
CH3COONa ＋ NaOH
CH4↑ ＋ Na2CO3
发生装置：
固、固反应 加热
收集装置：
排水集气法 向下排空气法
3．甲烷的化学性质 （1）氧化反应
点燃
CH4 ＋ 2O2
CO2 ＋ 2H2O
注意 点燃甲烷跟氧气或空气的混合气体容易发生爆 炸，CH4 在O2 里的爆炸极限是含CH4 5.4％～59.2％ （体积分数）， CH4 在空气里的爆炸极限是含 CH45.0 ％～ 15.0 ％（体积分数）。因此，在煤矿的矿井里， 必须采取通风、严禁烟火等安全措施，以防止瓦斯 爆炸事故发生。
， (C)
A. 2,3—二甲基—3—乙基丁烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷 C. 2,3,3—三甲基戊烷 D. 3,3,4—三甲基戊烷
任务二 认识乙烯及烯烃
一、乙烯 乙烯是无色、略带甜味的气体，密度比空气略小， 难溶于水，能溶于有机溶剂。 1．乙烯的结构
（a）球棍模型
（b）比例模型
2．乙烯的实验室制法 实验室里采用无水酒精和浓硫酸加热脱水制得乙烯。
注意
苯及其同系物对人有一定的毒害作 用。长期吸入它们的蒸气能损坏造 血器官和神经系统。贮藏和使用这 些化合物的场所应加强通风，操作 人员应注意采取保护措施。
油漆所用的溶剂主要是汽油、苯、甲苯、甲醛等， 装修居室时，最好选用环保型的装饰材料和家具，同时 注意保持室内通风,这是为什么？
CH3
甲苯 萘 蒽
甲苯、乙苯、邻二甲苯等属于苯的同系物，它们是常见的 芳香烃。苯的同系物的通式为CnH2n-6（n≥6的正整数）。
1.苯的同系物化学性质 由于苯基和烷基的相互影响，使其性质发生了一定的变 化——更活泼 （1）取代反应
CH3
＋
3HO－NO2
浓硫酸 O2N
＋ 3H2O
（2）能被酸性KMnO4溶液氧化 苯不能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去，而甲苯、邻二甲苯 却能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 应用：区别苯和苯的同系物
＋
Br2
练习：写出乙烯与氢气、氯化氢、水、氯气等物质发生加成 反应的化学反应方程式
（3）聚合反应
CH2＝CH2＋CH2＝CH2＋CH2＝CH2＋…
催化剂
－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2… 该反应可简写为： nCH2＝CH2
催化剂
这种由小分子化合物结合成大分子化合物的反应叫做聚合反应。
随堂练习
1.炔烃氢化后的产物结构式是：