2012年上学期安乡一中高二化学期终考试
安乡县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
安乡县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池2． 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2：Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 2 3． 下列叙述正确的是A ．用氨水清除试管壁附着的银镜B ．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C ．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D ．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈4． 常温下，A 是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X 的原子序数小于Y ，甲、乙、丙分别是X 、Y 、Z 元素对应的单质，Z 是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是 A. X 、Y 、Z 三种元素可能组成是离子化合物 B.反应②为化合反应，反应③为置换反应 C.常温常压下，Z 的氢化物熔点为同族最高 D. 原子半径：Y ＞Z ＞X5． 已知：（1） Zn （s ）+ O 2（g ）=ZnO （s ） △H=-348.3 kJ·mol -1 （2）2Ag （s ）+ O 2（g ）=Ag 2O （s ）△H=-31.0kJ·mol -1 则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的△H 等于（ ） A. -379.3 kJ·mol -1 B. -317.3 kJ·mol -1 C. -332.8 kJ·mol -1 D. +317.3 kJ·mol -1 6． 将0.2mol·L －1HCN 溶液和0.1mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是高温、高压高温催化剂A ．c （HCN ）<c （CN －）B ．c （Na ＋）< c （CN －）C ．c （HCN ）-c （CN －）=c （OH －）D ．c （HCN ）+c （CN －）=0.1mol·L －1 7． 下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+8． 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉 淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A ．Fe 3＋、Cl －、Na ＋、NO 3－ B ．OH －、Ba 2＋、NO 3－、K ＋ C ．Na ＋、SO 42－、Cu 2＋、Cl －D ．HCO 3－、Cl －、Na ＋、Ca 2＋9． 三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
红星高中2012—2013学年第一学期期中考试高二化学
红星高中2012—2013学年第一学期第二次月中考高二化学试题说明：1、考试时间：90分钟；本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 S－32 Zn－65 Fe－56 Cu－64第一卷（选择题共57分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1、下列反应的能量变化与其他三项不相同．．．的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2、某温度时，N2+3H 22NH3的平衡常数K=a, 则此温度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为A．aˉ1/2B．a1/2C．1/2a D．aˉ23、恒温恒容的情况下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4、对于可逆反应：2 AB3(g) A2(g) ＋ 3 B2(g)(逆反应是放热反应)，下列图像不正确的是5、在密闭容器中进行如下反应：A（s）＋2B（g）3C（g）△H＜0，达平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是A．加入少量A，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B．降低温度，正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动C．增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D．增大压强，能加快反应速率的主要原因是增大了活化分子的百分数6、下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色変浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色変浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深7、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应8、下列对于化学反应的认识正确的是A、有气体生成的复分解反应能自发进行B、有热量放出的反应一定能自发进行C、需要吸收热量的过程不能自发进行D、凡是熵增加的反应一定能自发进行9、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
2012学年度高二化学第一学期期中试卷AqHKnK
2012学年度高二化学第一学期期中试卷2012.11 相对原子质量：C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Ca-40 Mg－24 H－1 Cl－35.5 Na—23一、选择题（每题只有一个正确答案）1. 下列关于铝的叙述中不正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂D．铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物2、铝用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（）A、两性B、还原性C、低的熔点D、优良的导电性3、世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘4、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高5、下列关于元素周期表的叙述中，错误的是（）A、元素周期表是元素周期律的具体表现形式B、同周期元素原子从左到右得电子能力逐渐减弱C、元素周期表中有七个周期，十六个族D、同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱6、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到（）A、耐高温材料B、新型农药材料C、半导体材料D、新型催化剂材料7、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰8、下列物质中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）A、CuCl2B、AlCl3C、NaClD、FeCl29、含硒（Se）的保健品已开始进入市场，已知硒和氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A、非金属性比硫强B、氢化物比HBr稳定C、硫化氢比硒化氢稳定D、最高价氧化物对应的水化物显碱性10、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠11.下列物质属于纯净物的是（）A、硬铝B、不锈钢C、明矾D、铝热剂12、下列物质不属于合金的是（）A、不锈钢B、氧化铜C、黄铜D、硬铝13、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。
【新课标版】2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题.pdf
2012—2013学年度上学期期中考试 高二化学试题【新课标】 第I卷（共计50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关说法，正确的是 A．电解质溶于水一定放出热量 B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14 2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质在固态或液态时，可能不导电 3．已知：H2（g）＋F2（g）==2HF（g） △H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0．5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=+890kJ·mol-1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ·mol-1D．1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l） △H=-890kJ·mol-1 5．有三支试管，分别加入下列物质后 甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液 乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液 丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液 观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A．前者减少后者不变B．前者减小后者增大C．都不变 D．都减小7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A．降低温度 B．加入氯化钠溶液C．加入少量CH3COONa固体D．增大锌的用量8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。
高二化学上学期期中-榆林一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题及答案试题25
说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在机答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。
第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案，共18小题，共54分）1．第一位人工合成有机物的化学家是（）A．门捷列夫B．维勒C．范特霍夫D．勒．贝尔2．下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（KCN）B．氰酸铵（NH4CNO）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）3．有机化学的研究领域是（）①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④4．在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH2CH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH35．下列有机物的系统命名中正确的是（）A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3，3，4－三甲基己烷C．3，4，4－三甲基己烷D．3，5－二甲基己烷6 .某有机物的结构简式为，它可以发生的反应类型有(a)取代(b)加成(c)消去(d)酯化(e)水解(f)中和(g)加聚A (a)(c)(d)(f)B (b)(e) (f)(h)C (a)(b)(c)(d)(f)D除(e)(g)外7.由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是( )A取代、加成、水解B消去、加成、取代C水解、消去、加成D消去、水解、取代8．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2＝CHCH3②③CH3CH2CH3④HC CCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH3A．①和②B．①和⑥C．①和④D．⑤和②9．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是（）A．丁烷B．丙烷C．丁烯D．丙烯10．下列哪个选项属于碳链异构（）A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH211．下列选项属于官能团异构的是（）A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2CH312．等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别与足量金属钠反应，生成的氢气在相同状况下的体积比为（）A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．无法确定13.C4H10O C4H8C4H8Br2，则结构式不可能的是A.CH3CH2CHBrCH2BrB. CH3CH(CH2Br)2C. CH3CHBrCHBrCH3D．(CH3)2CBrCH2Br14．能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是（）A．苯酚能和溴水迅速反应B．液态苯酚能与钠反应放出氢气C．室温时苯酚不易溶解于水D．苯酚具有酸性15．除去苯中的少量苯酚杂质的通常方法是（）A．加水振荡，静置分层后用分液漏斗分离B．加NaOH溶液振荡后，静置分液C．加溴水振荡后，过滤D．加CCl4振荡后，静置分液16．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（）A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C．二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚D．常温下苯酚在水中溶解度不大17．关于淀粉和纤维素的叙述中正确的是（）A．化学式相同，互为同分异构体B．具有相同的最简式，互为同系物C．具有相同的化学性质D．水解反应的最终产物相同18．0.116 g饱和一元醛，进行银镜反应时析出0.432 g银．则该醛为（）A．丙醛B．乙醛C．甲醛D．苯酚第Ⅱ卷(非选择题共46分)19．（8分）写出下列有机物的名称：（1）CH3 C2H5 C2H5（2）CH2＝C(CH3)2(3) (CH3)2CBrCH2Br(4)20.（10分）在一支洁净的试管中加入少量的AgNO3溶液，然后，滴加稀氨水，直到生成的沉淀刚好溶解为止，得到的无色溶液称为银氨溶液。
湖北省部分重点中学2012届高三上学期期中联考试题(化学).pdf
湖北省部分重点中学2012届高三上学期期中联考试题（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：用钢笔或黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H -1，O-16，N-14，S-32，P-31，Cl - 35．5，Fe -56，Cu 64 选择题 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个答案正确） 1．下列对物质的用途叙述正确的是 （ ） A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 B．SO2、Cl2、NaCl0是生活生产中常用的漂白剂 C．双氧水、福尔马林、苯酚是常用的环境消毒剂 D．水玻璃、Mg（OH）2、A1（OH）3是生产防火剂的常用原料 2．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是 （ ） A．常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B．它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物 C．它们对应的氢氧化物都是难溶于水的弱电解质 D．工业上制取这三种金属的方法依次是电解法、热分解法、热还原法 3．下列对物质性质的叙述错误的 （ ） A．SO2、NH3、HC1、CO均有还原性 B．SO3、NO2、ClO2、CO2均有氧化性 C．HC1、H2S、PH3、SiH4的热稳定性逐渐减弱 D．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO的酸性逐渐增强 4．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ） A．Na+、S2—、OH—、AlO2— B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32— C．H+、Br -、Fe2+、SO42— D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+ 5．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。
上学期安乡一中高二化学期终考试
H HC C CH 3 CH 32012年上学期安乡一中期终考试高二化学（理）试卷时量：90分钟 满分：100分 命题人：刘振才可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(共16题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列叙述都涉及有机化学相关知识，其中正确的是( )A ．烧菜时加少量的醋和料酒会使菜味清香可口，是因为醋酸和酒精都具有香味B ．氟利昂（CF 2Cl 2）会破坏大气臭氧层，从而导致 “温室效应”C ．氯化汞（HgCl 2)的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒D ．苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用NaOH 溶液洗涤2．某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；该烃的核磁共振氢谱如图所示。
则该烃为( )A ．B ．HCHOC ．D ． 3．下列化合物分子中的所有碳原子．．．不能处于同一平面的是( ) A ．乙烯 B ．丙炔 C ．异戊烷 D ．对二甲苯4．下列化学用语使用正确的是 ( ) A ．纤维素的分子式 C 6H 10O 5 B ．反一2一丁烯的结构简式： C ．硝基苯的结构简式：D ．葡萄糖的实验式：CH 2O 5．由2一氯丙烷制得少量需要经过下列几步反应( )A ．加成消去 取代 B ．消去 加成 水解 C ．取代 消去 加成 D ．消去 加成 消去 6 12 3 4 5 6 7 8 9 10 C 2H 4 C 2H 6 C 2H 6O C 2H 4O 2 C 3H 6 C 3H 8 C 3H 8O C 3H 6O 2 C 4H 8C 4H 10 71671428188187．下列叙述错误的是( )=OCH 3—C —CH 3 3 2 1 0 ppmA．乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和的Na2CO3溶液除去C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物8．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中不正确的是( )A．1mol苯含有的C C数目为3N AB．1mol羟基（－OH）含有的电子数目为9N AC．1mol乙醇含有的极性键数目为7N AD．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中所含碳原子数为2N A9．下列实验叙述不正确的是( )A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B．验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO4溶液中，通入水中的目的是除去挥发出来的溴乙烷C．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入稀硝酸酸化，最后加入AgNO3，观察到白色沉淀D．甲苯中混有少量苯酚，可以先加氢氧化钠溶液，再分液10．苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有( )A．7种B．6种C．5种D．4种11．酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
湖南省安乡一中高二化学下学期期中试题 理
湖南省安乡一中2013-2014学年高二化学下学期期中理试题时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32一．选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是 ( )2．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH=CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2=CH 2↑＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④3．有下列物质：①丁烷 ②2甲基丙烷 ③戊烷 ④2甲基丁烷 ⑤2,2二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是( )A ．①>②>③>④>⑤B ．⑤>④>③>②>①C ．③>④>⑤>①>②D ．②>①>⑤>④>③4．下列操作达不到预期目的的是( )①石油分馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO 2气体③用乙醇与3 mol·L －1的H 2SO 4混合共热到170 ℃以上制乙烯④将苯和浓溴水混合后加入Fe 粉制溴苯 ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A ．①④B ．③⑤C ．②③④⑤D ．①②③④5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．标准状况下，11.2 L 的戊烷所含的分子数为0.5N AB ．28 g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ．11.2 L 二氯甲烷所含分子数为0.5N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g ，其原子数为3N A6．下列化合物在水中的溶解度，排列正确的是（ ）a.HOCH 2CH 2CH 2OHb.CH 3CH 2CH 2OHc.CH 3CH 2COOCH 3d.HOCH 2CH(OH)CH 2OHA ．d ＞b ＞c ＞aB ．c ＞d ＞a ＞bC ．d ＞a ＞b ＞cD ．c ＞d ＞b ＞a7.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
湖南省常德市安乡一中高二化学下学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年湖南省常德市安乡一中高二（下）期末化学试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）键线式为4．（3分）（2014春•安乡县校级期末）下列说法正确的是（）①乙醇不能发生取代反应②甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应③由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应属于同一类型的反应5．（3分）（2014春•安乡县校级期末）在反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O达181826．（3分）（2014春•安乡县校级期末）下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的8．（3分）（2014春•安乡县校级期末）中国科学家从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率，从而在防治禽流感药物研究方面取得重大突破．已知金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（））10．（3分）（2014春•安乡县校级期末）泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是（）11．（3分）（2014春•安乡县校级期末）某有机物结构简式为则用Na、NaOH、33）12．（3分）（2013秋•诸暨市期末）在①丙烯；②氯乙烯；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，13．（3分）（2014春•安乡县校级期末）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，其结构简式如图所示：它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．下列对聚丙烯酸酯的叙述正确的是（）①是缩聚产物②是加聚产物③属于混合物④属于纯净物⑤可以发生水解反应．14．（3分）（2014春•安乡县校级期末）烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）15．（3分）（2014春•安乡县校级期末）格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，如：CH3CH2Br+Mg CH3CH2MgBr，它可与羰基发生加成反应，其中的“﹣MgBr”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇．今欲通过上述反应合成2丙16．（3分）（2012秋•安庆期末）下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要两者物质的量）二．非选择题（共52分）17．（10分）（2014春•安乡县校级期末）用①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，回答下列问题：（1）请写出烃（CxHy）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：．（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗氧气最多的是（3）等质量的上述气态烃，充分燃烧时，消耗氧气最多的是．（4）在120℃1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的氧气完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为．（5）10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气（所有气体体积均在同温同压下测定），该气态烃是．18．（12分）（2014春•安乡县校级期末）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）B中含有的官能团名称为；A的结构简式：．（2）写出乙醇的同分异构体的结构简式：．（3）写出反应②和④的化学方程式：②；④．（4）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：．19．（14分）（2011•上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：．20．（16分）（2013•汕头一模）利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如图．试回答下列有关问题：（1）“亮菌甲素”的分子式为；1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗mol Br2．（2）有机物A能发生如下转化．其中G分子中的碳原子在一条直线上．①C→D的化学方程式是；②G的结构简式是；③同时符合下列条件的E的同分异构体有种：a．遇FeCl3溶液显色；b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基写出其中至少2种的结构简式：．2013-2014学年湖南省常德市安乡一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）键线式为．键线式为4．（3分）（2014春•安乡县校级期末）下列说法正确的是（）①乙醇不能发生取代反应②甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应③由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应属于同一类型的反应④苯和乙烷都能发生加成反应．5．（3分）（2014春•安乡县校级期末）在反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O达181826．（3分）（2014春•安乡县校级期末）下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的8．（3分）（2014春•安乡县校级期末）中国科学家从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率，从而在防治禽流感药物研究方面取得重大突破．已知金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（））10．（3分）（2014春•安乡县校级期末）泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是（）11．（3分）（2014春•安乡县校级期末）某有机物结构简式为则用Na、NaOH、33）12．（3分）（2013秋•诸暨市期末）在①丙烯；②氯乙烯；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，13．（3分）（2014春•安乡县校级期末）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，其结构简式如图所示：它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．下列对聚丙烯酸酯的叙述正确的是（）①是缩聚产物②是加聚产物③属于混合物④属于纯净物⑤可以发生水解反应．14．（3分）（2014春•安乡县校级期末）烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）、，，15．（3分）（2014春•安乡县校级期末）格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，如：CH3CH2Br+Mg CH3CH2MgBr，它可与羰基发生加成反应，其中的“﹣MgBr”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇．今欲通过上述反应合成2丙16．（3分）（2012秋•安庆期末）下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要两者物质的量）x+﹣））﹣）2+二．非选择题（共52分）17．（10分）（2014春•安乡县校级期末）用①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，回答下列问题：（1）请写出烃（CxHy）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O ．（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗氧气最多的是丁烷（3）等质量的上述气态烃，充分燃烧时，消耗氧气最多的是甲烷．（4）在120℃1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的氧气完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为甲烷．（5）10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气（所有气体体积均在同温同压下测定），该气态烃是乙烷．x+x+2+x+2+））2+x+=x+）值分别为）2H）﹣x=1+1+）＜18．（12分）（2014春•安乡县校级期末）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）B中含有的官能团名称为醛基；A的结构简式：ClCH2CH2Cl ．（2）写出乙醇的同分异构体的结构简式：CH3OCH3．（3）写出反应②和④的化学方程式：②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；④2CH3COOH+HOCH2﹣CH2OH CH3COOCH2﹣CH2OOCCH3+2H2O ．（4）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O ．2OH22CH OH+NaOH+NaOH19．（14分）（2011•上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 b （选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OHCH3CH2Br+H2O ．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 3 层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr 、CH3CH2OH （写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d （选填编号）．a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．OH20．（16分）（2013•汕头一模）利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如图．试回答下列有关问题：（1）“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5；1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗 3 mol Br2．（2）有机物A能发生如下转化．其中G分子中的碳原子在一条直线上．①C→D的化学方程式是；②G的结构简式是；③同时符合下列条件的E的同分异构体有 4 种：a．遇FeCl3溶液显色；b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基写出其中至少2种的结构简式：．为，，为，，，，C→D故答案为：；为，故答案为：；，其，；．- 21 -。
湖南省常德市安乡一中2015-2016学年高二(下)期中化学试卷(理科)(解析版)
2015-2016学年湖南省常德市安乡一中高二（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（共20题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（）A．乙酸的实验式：C2H4O2B．苯乙醛的结构简式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．丙烷分子的球棍模型：2．下列物质中含有官能团种类最多的是（）A．B．C．D．CH2OH（CHOH）4CHO3．某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；该烃的核磁共振氢谱如图所示．则该烃为（）A．HCHO B．C．D．4．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物，温度计的水银球应位于支管口附近B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法通常是研究和确定有机物成分的有效方法之一D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团5．下列化合物分子中的所有碳原子不能处于同一平面的是（）A．乙烯 B．丙炔 C．异戊烷D．对二甲苯6．由2﹣氯丙烷制得少量需要经过下列几步反应（）A．加成消去取代B．消去加成水解C．取代消去加成D．消去加成消去7．下列说法不正确的是（）A．沸点：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞丙烷B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键D．的名称为2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯8．从柑桔中可提炼出苧烯．下列关于苧烯的说法中，正确的是（）A．分子式为C10H16，是1，3﹣丁二烯的同系物B．其分子内所有的碳原子均在同一平面上C．与过量的Br2的CCl4溶液反应的产物为：D．易溶于水，且能发生加聚反应生成高分子化合物9．下列实验能获得成功的是（）A．将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C．用乙醇与3mol•L﹣1的H2SO4混合共热到170℃以上制乙烯D．向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3溶液，若观察到白色沉淀即可证明氯仿中含有氯元素10．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中不正确的是（）A．1mol甲基（﹣CH3）含有的电子数目为9N AB．28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2N AC．1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为N AD．25℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A）12．分子式为C5H10，属于烯烃的同分异构体（包括顺反异构）有（）种．A．5 B．6 C．7 D．813．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分﹣﹣莽草酸，其分子结构如图．下列关于莽草酸的说法错误的是（）A．分子式为C7H10O5B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色 D．能溶于水14．有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是（）A．甲醇 B．甲酸 C．甲醛 D．甲酸甲酯15．一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH═CH（CH2）9CHO，关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序，下列说法正确的是（）A．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液B．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水C．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水16．将转变为的方法为（）A．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2B．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸C．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D．与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO317．在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%18．下列离子方程式正确的是（）A．鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2CH3COOH→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+CO32﹣C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2OD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O19．磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构简式如图，下列说法错误的是（）A．能与金属钠反应B．能使石蕊试液变红C．能发生银镜反应D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH20．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的选项有（）A．HCHO B．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOH D．CH3COOH二、填空题（本题包括4个大题，每空2分，共40分）21．下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：Ⅰ．烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低Ⅱ．烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实Ⅲ．烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属Ⅳ．烃D的分子比例模型如图所示（1）将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是（填字母编号，下同）．A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．CCl4（2）有人认为B与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与B一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让B与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能．A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl（3）实验室制取C的化学方程式为．（4）对烃D性质的描述，正确的是．a．有毒、不溶于水、密度比水大b．是碳碳单键和碳碳双键交替的结构c．用水可将三种无色液体：四氯化碳、D和甲苯鉴别出来d．将D和液溴混合后，再加入Fe粉制取其一溴代物e．不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此也不能发生氧化反应（5）烃E转化关系如下：则反应④的化学方程式是．22．已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1：2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C2H4O，各物质有如下转化关系：（1）A物质的官能团名称是．（2）甲苯生成甲的反应类型为．（3）D的红外光谱表明分子内除C﹣H键、C﹣C键外还含有两个C﹣O单键，D与HCl 按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100%，则D的结构简式是．（4）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为．（5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有种．（填数字）a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链b．分子结构中一定含官能团﹣NH2，且﹣NH2直接与碳原子相连．23．除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（）Ⅰ．试剂：①KMnO4/H+②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2O⑤Na⑥Br2/H2O⑦Br2/CCl4物质．．．．24．工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：（）操作的名称是．（3）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min．用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL；同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL．已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则此污水中苯酚的含量．（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94）25．6﹣羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：已知：（1）C→D的反应类型是．（2）下列说法中正确的是．（填字母）a．C能被催化氧化成酮b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应（3）E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为．（4）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有种．A．分子中含有环己烷的结构B．能与NaHCO3溶液反应，放出气体C．1mol该物质能与2molNa完全反应（5）已知“Diels﹣Alder反应”为：物质D与呋喃（）也可以发生“Diels﹣Alder反应”，该化学方程式为：2015-2016学年湖南省常德市安乡一中高二（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共20题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（）A．乙酸的实验式：C2H4O2B．苯乙醛的结构简式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．丙烷分子的球棍模型：【考点】结构简式；球棍模型与比例模型．【分析】A．乙酸的分子式为C2H4O2，实验式为CH2O；B．醛基写为﹣CHO，不能写成﹣COH；C．乙烯的结构简式应包含碳碳双键；D．用小球和短棍表示有机物分子组成的模型为球棍模型，根据丙烷的分子组成判断该球棍模型是否正确．【解答】解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的实验式为CH2O，故A错误；B．苯乙醛的结构简式中醛基书写错误，苯乙醛的结构简式为，故B错误；C．乙烯的结构简式：CH2═CH2，故C错误；D．烷结构简式为CH3CH2CH3，其分子的球棍模型：，故D正确；故选D．2．下列物质中含有官能团种类最多的是（）A．B．C．D．CH2OH（CHOH）4CHO【考点】烃的衍生物官能团．【分析】常见的官能团有﹣OH、﹣COOH、碳碳双键、﹣CHO、﹣X等，以此来解答．【解答】解：A．含﹣OH、﹣COOH两种官能团；B．含﹣OH、﹣COOH两种官能团；C．含﹣CHO、﹣Cl、﹣COOH、碳碳双键四种官能团；D．含﹣OH、﹣CHO两种官能团．故选C．3．某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；该烃的核磁共振氢谱如图所示．则该烃为（）A．HCHO B．C．D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据碳元素的质量分数计算出氢元素的质量分数，质量分数与摩尔质量的比值相当于原子的物质的量，据此确定原子个数比值，求出最简式；分子离子峰的质荷比为84，该烃的相对分子质量为84，根据相对分子质量结合最简式计算出该有机物的化学式；由该烃的核磁共振氢谱可知，核磁共振氢谱只有1个峰，分子中只有1种H原子，结合分子式书写结构简式．【解答】解：碳的质量分数为85.71%，则氢元素的质量分数为1﹣85.71%=14.29%，故N（C）：N（H）=：=1：2，故该烃的最简式为CH2；分子离子峰的质荷比为84，该烃的相对分子质量为84，令组成为（CH2）n，则14n=84，解得n=6，故该分子式为C6H12；由该烃的核磁共振氢谱可知，核磁共振氢谱只有1个峰，分子中只有1种H原子，故该烃为（CH3）2C=C（CH3）2或；故选：B．4．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物，温度计的水银球应位于支管口附近B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法通常是研究和确定有机物成分的有效方法之一D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】A、蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物，温度计测的是物质的沸点；B、核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例；C、燃烧法能确定有机物中的最简式；D、红外光谱图能确定有机物分子中的基团．【解答】解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，温度计测的是物质的沸点，温度计的水银球应位于支管口附近，故A正确；B、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故B 错误；C、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故C正确；D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确．故选B．5．下列化合物分子中的所有碳原子不能处于同一平面的是（）A．乙烯 B．丙炔 C．异戊烷D．对二甲苯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A、乙烯是平面结构，乙烯分子中的6个原子处于同一平面上，故A错误；B、乙炔是直线型结构，丙炔中甲基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子都处在同一直线上，故B错误；C、由于碳原子形成的4条价键为四面体结构，故在异戊烷中，2号碳原子与2号碳原子上所连接的3个碳原子不在同一平面上，故C正确；D、由于苯是平面正六边形，分子中的12个原子共平面，而对二甲苯相当于用2个甲基取代了苯环上对位上的两个H原子，故甲基上的2个碳原子与苯环仍然共平面，即对二甲苯中的8个碳原子一定共平面，故D错误；故选C．6．由2﹣氯丙烷制得少量需要经过下列几步反应（）A．加成消去取代B．消去加成水解C．取代消去加成D．消去加成消去【考点】卤代烃简介；有机化学反应的综合应用．【分析】2﹣氯丙烷制得少量的，应先生成CH3CH=CH2，然后加成生成CH3CHBrCH2Br，水解可生成，以此解答该题．【解答】解：2﹣氯丙烷制得少量的，应先发生消去反应生成CH3CH=CH2，然后发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，最后水解可生成，故选B．7．下列说法不正确的是（）A．沸点：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞丙烷B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键D．的名称为2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．烷烃熔沸点与其碳原子个数成正比，同分异构体中支链越多其熔沸点小；B．Cu在空气中加热生成黑色的CuO，加热条件下乙醇和CuO发生氧化反应生成乙醛和Cu；C．氢键的存在导致物质熔沸点较高；D．该分子中主链上含有5个C原子，碳碳双键位于2号C原子上．【解答】解：A．烷烃熔沸点与其碳原子个数成正比，同分异构体中支链越多其熔沸点小，所以熔沸点正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞丙烷，故A正确；B．Cu在空气中加热生成黑色的CuO，加热条件下乙醇和CuO发生氧化反应生成乙醛和Cu，所以将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色，故B正确；C．氢键的存在导致物质熔沸点较高，所以相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键，故C正确；D．该分子中主链上含有5个C原子，碳碳双键位于2号C原子上，其名称是2，4，4﹣三甲基戊烯，故D错误；故选D．8．从柑桔中可提炼出苧烯．下列关于苧烯的说法中，正确的是（）A．分子式为C10H16，是1，3﹣丁二烯的同系物B．其分子内所有的碳原子均在同一平面上C．与过量的Br2的CCl4溶液反应的产物为：D．易溶于水，且能发生加聚反应生成高分子化合物【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据有机物的结构简式判断分子式，该有机物中含有两个C=C，可发生加成、加聚反应，结合烷烃和烯烃的结构特点判断该有机物的空间结构．【解答】解：A.1，3﹣丁二烯是链状二烯烃，而该有机物中含有环，二者的结构不同，不是同系物，故A错误；B．分子中含有3个﹣CH2﹣，分子呈锯齿状，所有的碳原子不可能在同一个平面上，故B 错误；C．分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，产物为，故C正确；D．烃类物质都不溶于水，分子中含有C=C，可发生加聚反应，故D错误．故选C．9．下列实验能获得成功的是（）A．将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C．用乙醇与3mol•L﹣1的H2SO4混合共热到170℃以上制乙烯D．向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3溶液，若观察到白色沉淀即可证明氯仿中含有氯元素【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应；B．银镜反应要在水浴加热的条件下进行；C．乙醇的消去反应中，必须使用浓硫酸；D．向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，发生水解，应调节至酸性再加AgNO3检验氯离子．【解答】解：A．电石与水水制取乙炔的反应中，为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应，故A正确；B．银镜反应要在水浴加热的条件下，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到黑色沉淀，故B错误；C.3mol•L﹣1的H2SO4为稀硫酸，而乙醇的消去反应中必须使用浓硫酸，故C错误；D．向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，发生水解，应加硝酸调节至酸性再加AgNO3检验氯离子，否则不能检验氯离子，碱溶液中OH﹣与AgNO3反应，故D错误；故选A．10．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中不正确的是（）A．1mol甲基（﹣CH3）含有的电子数目为9N AB．28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2N AC．1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为N AD．25℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、甲基不带电荷；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、1mol乙醛能消耗2mol新制的氢氧化铜；D、25℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成的气态物质只有二氧化碳．【解答】解：A、甲基不带电荷，故1mol甲基中含9N A个电子，故A正确；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含2N A个碳原子，故B正确；C、1mol乙醛能消耗2mol新制的氢氧化铜，将氢氧化铜中的+2价的铜还原为+1价，故转移2mol电子即2N A个，故C错误；D、25℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成的气态物质只有二氧化碳，而1mol 己烷完全燃烧能生成6mol二氧化碳，即6N A个气态分子，故D正确．故选C．）【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．只有连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇能发生消去反应；B．乙醇和丙三醇结构不相似；C．Y分子中2个碳原子，式量最小为乙醇，则Z为丙醇；D．若X、Y均存在醇类同分异构体，Z不一定含有同分异构体．【解答】解：A．X、Y、Z 三种醇互为同系物，如丙醇、乙醇、甲醇，丙醇、乙醇能发生消去反应，甲醇CH3OH，﹣OH相连碳没有相邻碳，无法发生消去反应，故A错误；B．乙醇含有1个醇羟基、丙三醇含有3个醇羟基，所以乙醇和丙三醇结构不相似，二者不是同系物，故B错误；C．X、Y、Z 三种醇互为同系物，X、Y分子中分别含有1个、2个碳原子，Y分子中2个碳原子，式量最小为乙醇，则Z为丙醇，其摩尔质量等于60g．mol﹣1，若Y为乙二醇，则Z为丙二醇，摩尔质量大于60g．mol﹣1，故C正确；D．X、Y、Z 三种醇互为同系物，如丁醇、戊醇、乙醇，乙醇不存在醇类同分异构体，故D错误；故选C．12．分子式为C5H10，属于烯烃的同分异构体（包括顺反异构）有（）种．A．5 B．6 C．7 D．8【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C5H10，属于烯烃的同分异构体，说明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，①先写烷烃同分异构体（烷烃碳骨架）②主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边③“C=C”位置移动．考虑顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上应连接不同的基团或原子具有顺反异构．【解答】解：戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相应烯烃有CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，其中CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3有2种顺反异构，即有3种异构．若为，相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH （CH3）CH═CH2，都不存在顺反异构，即有3种异构．若为，没有相应烯烃．所以分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）3+3=6种．故选B．13．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分﹣﹣莽草酸，其分子结构如图．下列关于莽草酸的说法错误的是（）A．分子式为C7H10O5B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色 D．能溶于水【分析】该有机物含有﹣OH，可发生取代、氧化和消去反应，含有羧基，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O，故A正确；B．该有机物不含酚羟基，不能发生颜色反应，故B错误；C．该有机物含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故C正确；D．该有机物含有羟基、羧基，为亲水基团，可溶于水，故D正确．故选B．14．有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是（）A．甲醇 B．甲酸 C．甲醛 D．甲酸甲酯【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，以此解答该题．【解答】解：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇反应生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，则说明甲应为甲酸，乙为甲醇，丙为甲酸甲酯，则该有机物为甲醛，故选C．15．一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH═CH（CH2）9CHO，关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序，下列说法正确的是（）A．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液B．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水C．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水【考点】有机物的结构和性质；有机物的鉴别．【分析】CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO中含碳碳双键和﹣CHO，均能被强氧化剂氧化，则应利用弱氧化剂先检验﹣CHO，再利用溴水检验碳碳双键，以此来解答．【解答】解：A．加入溴水，碳碳双键和﹣CHO均被氧化，不能检验，故A错误；B．先加入银氨溶液，可检验﹣CHO，但另取该物质加入溴水，醛基和碳碳双键都与溴水反应，不能说明含碳碳双键，故B错误；C．加入酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键和﹣CHO均被氧化，不能检验，故C错误；D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，可检验﹣CHO，酸化后再加入溴水，溴水褪色，能说明含碳碳双键，故D正确；故选D．16．将转变为的方法为（）A．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2B．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸C．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D．与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3【分析】转变为时，根据结构简式知，只有﹣OOCCH3转化为﹣OH，可以先和NaOH反应生成﹣ONa，然后再通入过量CO2，﹣ONa转化为﹣OH；还可以先加入稀硫酸，﹣COONa、﹣OOCCH3转化为﹣COOH、﹣OH，然后再加入NaHCO3，﹣COOH发生反应生成﹣COONa，﹣OH不反应，据此分析解答．【解答】解：转变为时，根据结构简式知，只有﹣OOCCH3转化为﹣OH，可以先和NaOH反应生成﹣ONa，然后再通入过量CO2，﹣ONa转化为﹣OH；还可以先加入稀硫酸，﹣COONa、﹣OOCCH3转化为﹣COOH、﹣OH，然后再加入NaHCO3，﹣COOH发生反应生成﹣COONa，﹣OH不反应，故选A．17．在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%【考点】元素质量分数的计算．【分析】C2H4O可以表示为C2H2．H2O，故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C2H2总的质量分数，C6H6、C2H2的最简式为CH，故C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数．【解答】解：C2H4O可以表示为C2H2．H2O，故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%，C6H6、C2H2的最简式为CH，故C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故选D．18．下列离子方程式正确的是（）A．鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2CH3COOH→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+CO32﹣C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2OD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸钙为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；B．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢根离子；C．Br原子在氢氧化钠的水溶液中被羟基取代；D．乙醛与银氨溶液发生氧化还原反应生成醋酸铵、氨气、银单质和水．【解答】解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，醋酸钙应该拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；。
安乡一中2012级高一新生入学考试正式
安乡一中2012级高一新生入学考试化学试题时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24Al 27 Fe 56 Cu 64 Ca 40一、选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题3分，本题共48分）1. 下列变化中属于化学变化的是( )A.苹果腐烂B.石蜡熔化C.酒精挥发D.蔗糖溶解2. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是( )A.氢氧化钠纯碱 Na2CO3B.氯化钠食盐NaClC.硫酸铜晶体胆矾 CuSO4D.碳酸钙生石灰 Ca(OH)23.下列实验说法正确的是( )A. 通过观察不能鉴别CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀证明该溶液一定含SO42－C. 用磷在密闭容器中燃烧可以除去密闭容器内空气中的氧气D. 用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH4. 钠原子的结构示意图为，下列关于该元素的说法不正确的是( )A.钠离子的符号为1NaB.它的原子核外有11个电子C.它是一种金属元素D.它的阳离子含有11个质子5. 偏钛酸钡（BaTiO x）因其显著的“压电效应”而广泛的应用于超声波发生装置中。
已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值为( )A. 1B. 2C. 3D. 46. 用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是( )A. 春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动B. 液化石油气加压后贮存在钢瓶中——气体分子体积很小C. 50mL水与50mL酒精混合液体总体积小于100mL—分子之间有间隔D. 水与过氧化氢化学性质不同——分子构成不同7.用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X+6O2==6CO2+6H2O。
下列说法正确的是( )A. X由碳、氢两种元素组成B. X中碳、氢两种元素的质量比为1：2C. X的相对分子质量是174D. X中碳元素的质量分数为40%8.下列实验操作正确的是( )A.蒸发溶液时，在蒸发皿下必须垫石棉网B.用天平称量时左盘放砝码、右盘放药品C.点燃可燃性气体前，一定要验纯D. CO还原CuO结束时，先停气、后熄酒精灯9.将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y 溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。
高二化学必修期中试卷
紫琅中学2011-2012年度第一学期期中考试高二化学（必修）试卷第一卷选择题注意：请将答案涂在答题卡上！只交答题卡和二卷！一、选择题（每题只有一个正确答案每题2分）1．下列物质属于烃的是A．C6H12O6B．CH3COOH C．C6H6D．C2H5OH 2．属于天然高分子的是A．葡萄糖B．油脂C．乙酸乙酯D．淀粉3．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是A．苯B．甲烷C．乙烯D．酒精4．下列属于取代反应的是A．光照条件下甲烷与氯气的混合气体B ．乙烯通入溴水中C．在催化剂作用下下，苯与氢气反应D．乙醇的催化氧化5．下列物质能与溴水发生化学反应并使溴水褪色的是A．乙醇B．乙烯C．苯D．甲烷6．下列说法正确的是A．乙醇可以被氧化生成乙醛B．苯中含三个碳碳双键C．乙酸乙酯是高分子化合物D．甲烷易发生加成反应7.下列物质中不能发生水解反应的是A.葡萄糖B.纤维素C.油脂D.蛋白质8．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂D．蛋白质、硬化油9．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量10．能用分液漏斗分离的混合物是A．乙醇和水B．溴苯和水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水11.下列几种常见的药品与其功能匹配的是A．医用碘酒——人体补碘B．阿司匹林——消炎抗菌C．青霉素——解热镇痛D．复方氢氧化铝片——中和胃酸12.下列叙述不属于蛋白质变性的是A．蛋白质溶液加入食盐变浑浊B．打针时用医用酒精消毒C．动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革D．用福尔马林溶液浸泡动物标本13．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A．澄清石灰水，浓H2SO4B．溴水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液`14、下列反应中，不属于加成反应的是A、乙烯与氯化氢反应制取氯乙烯B、乙烷与氯气反应制取氯乙烷C、乙烯与氢气反应制取乙烷D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色15．下列分子的空间结构为正四面体的是A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、苯17．下列物质中，能发生银镜反应的是A．乙醇B．葡萄糖C．乙酸D．乙酸乙酯18.下列过程不可逆的是A．蛋白质的盐析B．蛋白质的变性C．酯化反应D．醋酸的电离19．下列关于淀粉的叙述中，错误的是A．有甜味B．其水溶液遇I2变蓝C．水解生成葡萄糖D．通式为(C6H10O5)n20．下列叙述不正确．．．的是A．糖类、纤维素和油脂均是生命活动的重要物质基础B．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物C．天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸D．油脂是工业上制肥皂的主要原料21.下列关于糖类的说法中不正确的是：A．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类B．蔗糖、麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解C．可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖D．有甜味的物质不一定属于糖类；糖类也并不一定就有甜味22、下列反应中，属于加成反应的是（）A、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C、将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色D、乙烯使溴水褪色23．下列叙述不正确的是（）A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B.在植物油中滴入溴水，溴水褪色C.酶不属于蛋白质D.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质24．维生素C是一种人体必需的营养素。
安乡县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
安乡县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是（）1．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法2．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O4．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣5．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.6．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧7．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%8．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应9．【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（）A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃10．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+11．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半12．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型13．下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是（）①Fe－Fe ②Cu－Fe ③Fe－ZnA、②>①>③B、②>③>①C、③>①>②D、①>②>③14．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关15．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
高二化学上学期期中-荆州中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题及答案
荆州中学2011～2012学年度上学期高二化学期中试卷相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Fe:56 S:32 I:127第Ⅰ卷（共48分）一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）。
1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是( )A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2. 升高温度，下列数据不一定．．．同时增大的是（）A．化学反应速率v B．弱酸的电离平衡常数K aC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K w3．下列说法不正确．．．的是（）A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大4．下列方程式书写正确的是（）A. CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B. H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C. HCO3- 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－5. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232222Al O OH AlO H O --+=+6．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH －)。
湖南省常德市安乡县第一中学高二下学期期中考试化学试题
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】若加NaOH溶液则气体全部被吸收，则该烃与氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水；压强减小至原来的一半，压强之比等于物质的量之比，容器内反应后气体的物质的量为是反应前的一半，设此烃的化学式为CxHy，则 ，1+x+ =2x，整理得4x=4+y，结合y≤2x+2，解得x≤3；若x=1，则y=0，不存在此物质；若x=2，则y=4，物质为C2H4；若x=3，则y=8，物质为C3H8；对照各选项，答案选A。
C．该有机物不含酚羟基，不能发生显色反应，故C错误；
D．该有机物含有COO，能发生水解反应，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，本题注意把握有机物的官能团，为解答该题的关键，注意有机物为高聚物的特点。
10.在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合，点火爆炸后恢复到原温度(20 ℃)，压强减小至原来的一半，若加NaOH溶液则气体全部被吸收，则此烃为
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③
【答案】B
【解析】
【详解】①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高是因为氨气存在分子间氢键，故①符合题意；②小分子的醇、羧酸与水形成分子间氢键，因此小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②符合题意；③冰中水与周围四个水分子以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此冰的密度比液态水的密度小，故③符合题意；④尿素[CO(NH2)2]存在分子间氢键，因此尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④符合题意；⑤邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，因此邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤符合题意；⑥水分子高温下也很稳定主要是氧氢键稳定，难断裂，故⑥不符合题意；因此①②③④⑤都与氢键有关，故B符合题意。
期中考试(A卷)
陵县一中2013—2014学年度上学期期中考试高 二 化 学 试 题 （Ａ卷）2013-11.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5第I 卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化为放热的化学反应的是（ ）A ．H 2O(g) = H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/molB ．2HI(g) = H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ/molC ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应2. 我们熟悉的有关电解工业有：一是金属钠的制备、二是氯碱工业、三是铝的工业制备，下列关于这三个工业生产的描述正确的是（ ） A. 电解法制金属钠时，原料NaCl 应为固态或熔融态B. 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H 2，NaOH 在阳极附近产生C. 电解法生产铝时，阳极的反应为： ↑=---2242O e OD. 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl -失电子 3.在反应3H 2 + N 22NH 3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L ，在此时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为（ ） A ．0.44s B ．1s C ．0.33s D ．2s 4.一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应A （g ）+ 3B （g ）2C （g ）达到平衡的标志是（ ） A. ν正（A ）=3 ν逆（B ）B. 单位时间内生成n molA ，同时生成3n molBC. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变D. 容器内混合气体的密度不随时间而改变5.以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是1.505×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（ ） A.8g B.16g C.32g D.64g 6.下列说法正确的是（ ） A 、原电池中的负极质量一定减轻B 、电解精炼铜时精铜做阳极C 、金属被腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化D 、钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应为：Fe-3e -=Fe 3+7. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．有一种镁原电池的反应为： xMg+Mo 3S 4 Mg x Mo 3S 4，下列说法错误的是（ ） A ．放电时Mg 2+向正极迁移B ．放电时的正极反应为：Mo 3S 4+2xe -=Mo 3S 42x-C ．充电时阴极的电极反应为：xMg 2++2xe -= xMgD ．放电时镁为电池的负极，发生还原反应8. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH 4I （s ） NH 3（g ）+ HI （g ）； 2HI （g ）H 2（g ）+ I 2（g ）当达化学平衡时，c （H 2）=0 .5 mol/L ，c （HI ）=4 mol/L ，则容器中NH 3 、HI 、I 2的物质的量之比是（ ）A ．8 ：8 ：1B ．10 ：8 ：1C ．2 ：2 ：1D ．3 ：2 ：1 9. 2A(g)；ΔH>0,达平衡时，要使V (正)降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）A ．加压B ．减压C ．减小B 的浓度D ．降温10．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ）A.反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol ·L －1·min -1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大11. 关于右图装置说法正确的是 ( ) A ．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M 溶液→石墨→正极 B ．若 M 为NaCl 溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C ．若M 为FeCl 2溶液，可以实现石墨上镀铁D ．若M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁 不被腐蚀12．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是( )A ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大B ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成 C ．温度越高，K 越大D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝113.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2N 2（g ）＋3H 2O （g ） H<02NH 3（g ）＋NO （g ）＋NO 2（g ）下列有关说法正确的是（ ）A ．若改变条件使平衡向右移动，N 2的浓度一定增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．增大压强使容器体积减小，平衡向左移动，各组分的浓度均增大D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大14.可逆反应aX ＋2Y(g) 2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t 1和t 2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
湖南省安乡县第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题 含答案
2016年上学期安乡一中期中考试高一化学试卷时量：90分钟满分：100分命题人：刘国良可能用到的相对原子质量：H：1 Mg:24 C:12 O：16 S：32 Cl：35。
5 Br：80 Na:23 Al：27 K:39 Fe:56 Cu：64 Ca：40 Si：28第Ⅰ卷选择题（共60分)一．选择题(每小题只有一个正确选项，共20小题,满分为60分。
）1。
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,这种元素的气态氢化物的化学式是（）A.H2X B。
HX C.XH3 D。
XH42。
下列关于化学键的说法正确的是（）A。
只存在于分子之间 B. 相邻原子（或离子）之间的强相互作用C. 只存在于离子之间D。
相邻分子之间的相互作用３。
下列各组中的性质比较，不正确的是( ）A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C。
碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH）2 D.还原性：F-＜Cl—＜Br-4。
砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置,推测砷不可能具有的性质是（) A。
砷在通常状况下为固体B。
砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4）的酸性比磷酸(H3PO4）强C。
砷的最高正化合价为+5D。
砷化氢(AsH3）不如氨气(NH3）稳定5．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）A．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏B．超临界二氧化碳由CO2分子构成C．用超临界二氧化碳溶解物质后,可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D．超临界二氧化碳是新合成的一种物质6．A和M为两种元素,已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之和为9C．A和M原子的电子总数之和可能为11D．A和M原子的最外层电子数之差为77.下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．含有离子键的化合物不一定是离子化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物8.下列关于Cu—Zn-H2SO4原电池的叙述错误的是(）A。
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2012年上学期安乡一中期终考试高二化学（理）试卷时量：90分钟 满分：100分 命题人：刘振才可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(共16题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列叙述都涉及有机化学相关知识，其中正确的是( )A ．烧菜时加少量的醋和料酒会使菜味清香可口，是因为醋酸和酒精都具有香味B ．氟利昂（CF 2Cl 2）会破坏大气臭氧层，从而导致 “温室效应”C ．氯化汞（HgCl 2)的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒D ．苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用NaOH 溶液洗涤2．某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；该烃的核磁共振氢谱如图所示。
则该烃为( )A ．B ．HCHOCD ． 3．下列化合物分子中的所有碳原子．．．不能处于同一平面的是( ) A ．乙烯B ．丙炔C ．异戊烷D 4．下列化学用语使用正确的是 ( ) A ．纤维素的分子式 C 6H 10O 5 B ．反一2C ．硝基苯的结构简式：D ．葡萄糖的实验式：CH 2O 5．由2一氯丙烷制得少量需要经过下列几步反应( )A ．加成消去 取代 B ．消去 加成 水解 C ．取代 消去 加成 D ．消去 加成 消去 6 71671428188187．下列叙述错误的是( )=OCH 3—C —CH 3A．乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和的Na2CO3溶液除去C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物8．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中不正确的是( )A．1mol苯含有的C C数目为3N AB．1mol羟基（－OH）含有的电子数目为9N AC．1mol乙醇含有的极性键数目为7N AD．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中所含碳原子数为2N A9．下列实验叙述不正确的是( )A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B．验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO4溶液中，通入水中的目的是除去挥发出来的溴乙烷C．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入稀硝酸酸化，最后加入AgNO3，观察到白色沉淀D．甲苯中混有少量苯酚，可以先加氢氧化钠溶液，再分液10．苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有( )A．7种B．6种C．5种D．4种11．酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．①③B．②③C．②④D．①④12．有机物分子中原子与原子或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，下列各项事实不能说明上述观点的是( )A．甲苯能使KMnO4溶液褪色，苯不能B．乙炔能发生加成，乙烷不能C．苯酚与NaOH溶液作用，乙醇不能D．甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子易被溴原子取代13．某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应，则有机物A是( )A．甲醇B．甲酸C．甲醛D．甲酸甲酯14．某高聚物的结构式为，则其单体的名称为( ) A．2一甲基一1，3一戊二烯和乙烯B．2，4一二甲基一1，3一己二烯C．2一甲基一1，3一丁二烯和丙烯D．2，4一二甲基一2一己烯15．下列离子方程式正确的是( )A．鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3＋2CH3COOH→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH－CH3COO－+ NH4+ +3NH3+ 2Ag↓+ H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O2C6H5OH + CO2－3D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O16．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的―魔棒‖在广场上嬉戏。
―魔棒‖发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图，下列说法正确的是( )A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10molC．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOH第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、(本题包括5小题每空2分，共52 分)17．（14分）下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属④烃D的分子比例模型如图所示据此回答有关问题：(1) A的同系物通式为C n H2n＋2，当n =________时，这类有机物开始有同分异构体；将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是___________(填编号，下同)。
A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．CCl4(2) 写出B使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_____________________________。
(3) 实验室制取C的化学方程式为____________________________________________。
(4) D分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，以下能证明这一事实的是_________，a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体c．D的对位二氯取代物不存在同分异构体写出在浓硫酸作用下，D与浓硝酸反应的化学方程式：_________________________。
(5)某有机化合物X的相对分子质量大于70，小于120。
经分析得知，其中碳元素和氢元素的质量分数之和为68%，其余为氧元素。
则X的分子式为_______________。
18．（6分）具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：A(1) A(2)19．（8分）CH3(2) A、B化合物B 是某分子式为C 9H 12的芳香烃硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)， 化合物B 的结构简式是________________________。
20．（12分）有机物M(分子式：C 6H 4S 4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。
某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：（一）验证组成元素将少量样品放入燃烧管A 中，通入足量O 2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。
(夹持仪器的装置已略去)已知：①M 燃烧的化学方程式为： C 6H 4S 4＋11O 2 → 6CO 2＋4SO 2＋2H 2O②A 中CuO 的作用是将有机物中的C 元素全部氧化成CO 2（1）装置B 的目的是验证有机物中含氢元素，则B 中盛装的试剂为_____ ___。
（2）D 中盛放的试剂是___________(填序号)。
a ．NaOH 溶液b ．品红溶液c ．酸性KMnO 4溶液d ．溴的CCl 4溶液e ．饱和石灰水（3）能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。
（4）装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________________________________。
（5）指出装置F 的错误：_________________________。
(二)探究有机物M 的分子结构文献资料表明，该有机物M 为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同。
将2.04 g 该有机物加入溴的CCl 4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br 2 。
（6）有机物M 的结构简式为________(填序号)。
f gh21．（12分）有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。
已知：①CH3CH2OH + CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O②已知两个醛分子在碱性溶液中可以自身加成生成一种羟基醛，羟基醛加热易脱水。
回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的名称是；B→C的反应类型是。
（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:2:1，则A的结构简式为。
（3）写出下列反应的化学方程式。
①D→E的反应；②C与F的反应。
（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为。
2012年上学期安乡一中期终考试高二化学（理）答卷一、选择题(每小题3分，共48分)二、(本题包括5小题 每空2分，共52 分)17．（14分）(1) ___________； ___________(填编号，下同)。
(2) ____________________________________ ____。
(3) _________________________________________。
(4) _____ ___，_________________ ____。
(5)_______ __ ______。
18．（6分）(1) 。
(2) 写出下列变化的化学方程式：A+NaOH→B+C ：__ 。
C→G ： __ 。
19．（8分）(1) ， 。
(2) _____________ ____。
_____________________ ___。
20．（12分）（1）_____ ___。
（2）_______ ___(填序号)。
（3）__________________________________ _______。
（4）__________________________ _________________。
（5）_________________________。
（6）_______ _(填序号)。
21．（12分）（1）；。
（2）。
（3）写出下列反应的化学方程式。
①；②。
（4）。
2012年上学期安乡一中期终考试高二化学（理）答案一、选择题(每小题3分，共48分)17．（14分） (1)4 A (2)(3) CaC 2 + 2H 2O→Ca(OH)2 + CH≡CH↑(4) a(5)C 5H 8O 218．(6分)（1）CH 3COOCH 2CH 3（2）CH 3COOCH 2CH 3+NaOHCH 3COONa +CH 3CH 2OHCH 3CH 2OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2＝CH 2↑+H 2O 19．（8分） (1) HCHO 与OHC —COCH 3 2:1 （可以交换顺序） (2)CH 3CH 3CH 3CHCOOH NH 2CH 220．（12分）(1)无水硫酸铜 (2) c (3) E 中溶液不褪色或颜色不变浅，F 中溶液变浑浊(4) 气体通过Ⅱ 时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证(5) 试剂瓶未与大气相通，会使容器内气压变大造成危险（后面可不答） （6）h21．（12分）（1）乙醛 消去反应 （2）ClCH 2CH 2OH（3）① 2－CH=CHCHO + O 2 2 －CH=CHCOOH ② －CH= CHCOONa + ClCH 2CH 2OCH= CH 2 →－CH= CHCOOCH 2CH 2OCH= CH 2 + NaCl（4）－OOCCH=CH 2。