高考化学一轮复习课后限时集训25水的电离和溶液的酸碱性(含解析)新人教版
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：水的电离 溶液的酸碱性(课后习题)【含答案及解析】
水的电离和溶液的pH水的电离溶液的酸碱性课后篇素养形成必备知识基础练1.将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是()A.水的离子积变大,呈酸性B.水的离子积不变,呈中性C.水的离子积变小,呈碱性D.水的离子积变大,呈中性2.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积K W=1.0×10-14;在35 ℃时,水的离子积K W=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程,温度升高时K W增大。
25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1;35 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)≈1.45×10-7 mol·L-1。
温度升高,纯水中c(H+)和c(OH-)都增大,且始终相等,水的电离程度也增大,因温度升高平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热过程。
3.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.pH=6.5的某溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,A项错误;加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性,B项错误;pH=6.5的溶液也可能呈中性或碱性,C项错误。
4.关于pH的测定,下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,如果用蒸馏水润湿了,则会对所测溶液进行稀释,可能会造成误差,故A项说法错误;广泛pH试纸可以识别的pH差约为1,用广泛pH试纸测得的pH是整数,故B项错误;酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测其pH,故C项错误;pH计可以精确测定溶液的pH,故D项正确。
高考化学讲义水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第二节水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。
(中频)2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
(中频)3.了解测定溶液pH的方法。
4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
(中频)水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O OH－＋H＋。
2．几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw 减小。
(2)酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。
(3)能水解的盐：促进水的电离，Kw不变。
溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性2．pH(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。
(2)pH与溶液c(H＋)的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。
②pH一般表示c(H＋)<1 mol/L的稀溶液。
(3)pH测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与比色卡对比即可确定溶液的pH。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。
指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：液、待测液、指示剂、蒸馏水。
高考化学水的电离和溶液的pH一轮复习小题训练(解析版)
水的电离和溶液的pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A ．NH 4ClB ．BaCl 2C ．H 2SO 4D ．Ca(OH)2 【答案】A【解析】A 项，NH 4Cl 盐溶液存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +而显酸性，A 符合题意；B 项，BaCl 2溶液中Ba 2+和Cl -均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B 不符合题意；C 项，H 2SO 4属于酸，不是盐类，C 不符合题意；D 项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D 不符合题意；故选A 。
2．下列溶液一定显中性的是( )A ．溶液中c(OH -)>c(H ＋)B ．c(H ＋W KC ．溶液中c(H ＋)=10-7 mol·L -1D ．pH<7的溶液 【答案】B【解析】A 项，c(OH -)>c(H ＋)的溶液显碱性，故A 错误；B 项，c(H ＋W K 则K w =c(OH -)∙c(H ＋)=c(H ＋)2，c(OH -)=c(H ＋)，溶液一定显中性，故B 正确；C 项，常温下c(H ＋)=10-7 mol·L -1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C 错误；D 项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH 小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D 错误；故选B 。
3．下列溶液一定显酸性的是( )A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L－1 D ．pH<7的溶液【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c (H ＋)和c (OH －)的相对大小，若c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性；而pH<7或c (H ＋)>10－7 mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B 项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。
高中化学一轮复习讲义(解析版)：水的电离 溶液酸碱性
水的电离溶液酸碱性【学习目标】1.水的电离及平衡移动、水的离子积常数2.溶液酸碱性判断及pH的计算方法◆感知高考1.[2019·全国卷Ⅲ，11] 设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】 B【解析】pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01N A，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO－4)增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2PO－4逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。
2.[2018·浙江11月选考，18]下列说法不正确．．．的是A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】D【解析】A、若HA为强酸，0.1 mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃时，水的离子积K W＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，选项C正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH 等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。
高考化学一轮复习专题 水的电离及溶液的酸碱性
水的电离及溶液的酸碱性【例题精讲】例1．25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl溶液②NaOH溶液③H2SO4溶液④(NH4)2SO4溶液其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( ) A.④>③>②>① B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>①>④解析①NaCl对水的电离无影响;NaOH和H2SO4抑制水的电离,且抑制程度:NaOH<H2SO4,即水的电离程度:②>③;④(NH4)2SO4中NH4+水解,促进水的电离。
故选C。
例2.25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是 ( )A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶2010∶109D.1∶10∶104∶109解析25 ℃时,pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1;0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05 mol·L-1×2=0.1 mol·L-1,根据K W=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,可知由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol·L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,故等体积题给溶液中发生电离的水的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109。
【课后巩固】一、选择题（共9题）1..室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/LA.③B.④C.①或③D.③或④2.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CuSO4C.向水中加入Na2CO3D.将水加热到100 ℃,使pH=63.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈酸性,可选用甲基橙或酚酞指示剂D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂4.已知pOH=-lgc(OH-)。
2020版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第25讲水的电离及溶液的酸碱性习题(含解析)(最
第25讲水的电离及溶液的酸碱性测控导航表知识点基础能力挑战水的电离3,4溶液的酸1，56,7碱性与pH酸碱中和滴定28,9,1011,121.(2018·江西赣州模拟）常温下,下列溶液一定呈碱性的是( B ）A。
能与金属铝反应放出氢气的溶液B。
=10—6的溶液C。
pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D.0.01 mol·L-1的氨水与0。
01 mol·L-1的HCl溶液等体积混合解析：能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性,A错误;=10—6<1,c （H+)<c（O H—）,溶液呈碱性，B正确;C H3C O O H为弱酸，NaOH为强碱，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量,溶液呈酸性,C错误;0.01m o l·L-1的氨水与0。
01 mol·L-1的HCl溶液等体积混合,恰好发生中和反应，生成的氯化铵水解使溶液呈酸性，D错误。
2.(2018·江西红色七校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ C ）A。
用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B。
用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C。
用碱式滴定管取10。
00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸解析:用蒸馏水洗净酸式滴定管后,必须再用标准盐酸润洗滴定管,否则滴定管内的水分会将标准盐酸稀释，导致测定结果偏大,A项不符合题意;用蒸馏水洗后的锥形瓶,若再用待测液润洗,则会使锥形瓶中待测液的量增大,导致测定结果偏大，B项不符合题意；往锥形瓶中加入少量蒸馏水再进行滴定,对实验结果无影响，C项符合题意;用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，可能还未达到滴定终点，D项不符合题意。
《师说》2017版高考化学人教版一轮复习课时作业25水的电离和溶液的酸碱性练习Word版含解析
课时彳^业25水的电离和溶液的酸碱性基础巩固1.(2016山东潍坊高三检测)25 C时，水的电离达到平衡：H2OH +OH A H>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C.向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H + )降低D.将水加热，K W增大，pH不变解析向水中加入稀氨水，增大了c(OH-),平衡逆向移动；加入固体NaHSO4, NaHSO4 溶于水后电离生成H + , c(H + )增大，K W不变；加入醋酸钠，CH3CO。
一结合水电离出的H + , 使平衡正向移动，c(H + )降低；将水加热，K W增大，pH减小。
答案B2.(2016南京高三检测)25 C时纯水的电离度为d, pH = 2的醋酸溶液中水的电离度为见pH = 12的氢氧化钠溶液中水的电离度为俎。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为出。
下列关系式中正确的是()A . a2= o3< o4< a1B . 03= 02< 0C1< 04C. a2< o(3< a1< o(4D . 0C1< 02< 03< 04解析水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H +或OH」的物质能促进水的电离，等浓度的H+和OH」对水的抑制作用相同，所以02=g<B,,而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以02= 03V o4<“1。
答案A3.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1X10—2°,下列说法中正确的是( )A.该溶液的溶质不可能是NaHCO3B.该溶液的pH 一定是10C.该溶液的溶质不可能是NaHSO4D.该溶液的溶质可能是正盐解析由水电离的c(H +)= c(OH ) = 1 X 10 10mol L 1,故水的电离受到抑制，而NaHCO3能促进水的电离，故溶质不可能为NaHCO3, A项正确；B项，该溶液的pH可能为10或4; C项，若该溶液pH = 4时，溶质可以是NaHSO4；D项，正盐对水的电离平衡可能促进，可能无影响，故溶质不可能是正盐。
(新课标)高考化学总复习考点集训(二十五)水的电离溶液的酸碱性(含解析)
水的电离溶液的酸碱性(建议用时：40分钟)(对应考点集训第263页)[A级基础达标]1．下列操作中，能使H2O H＋＋OH－平衡向右移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入H2SO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入NaHCO3溶液D．向水中加入NaHSO4溶液B[A选项硫酸抑制水的电离；B选项硫酸铝中铝离子水解促进水的电离，且溶液呈酸性；C选项碳酸氢钠溶液显碱性；D选项硫酸氢钠电离出的H＋抑制水的电离。
] 2．(2018·廊坊模拟)下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＜7的溶液一定是酸性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小C[A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离方程式应为H2O H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。
]3．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( )A．实验①可用于测溶液pHB．实验②是用酸性KMnO4溶液滴定C．装置③是滴定操作时手的操作D．装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点D[判断滴定终点方法：滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色。
]4．(2019 ·衡阳一中月考)常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )①pH＝0的硫酸②0.05 mol·L－1的硫酸③0.01 mol·L－1的KOH溶液④pH＝11的KOH溶液A ．1 000∶100∶10∶1B ．1∶10∶100∶1 000C ．14∶13∶12∶11D ．11∶12∶13∶14B [①pH＝0的硫酸中c (H ＋)＝1 mol·L －1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c (H ＋)＝1.0×10－14mol ·L －1；②0.05 mol·L －1的硫酸中c (H ＋)＝0.1 mol ·L －1，由水电离出的氢离子浓度为c (H ＋)＝1.0×10－13 mol ·L －1；③0.01 mol·L －1的KOH 溶液中c (OH －)＝0.01mol·L －1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1；④pH＝11的KOH 溶液中c (OH －)＝0.001 mol·L －1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c (H ＋)＝1.0×10－11mol ·L －1。
(人教版)高考化学：水的电离和溶液的酸碱性一轮基础练习附答案
2020届（人教版）高考化学：水的电离和溶液的酸碱性一轮基础练习附答案专题：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积K w＝1×10－12。
下列说法中正确的是()A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL解析：选A A项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (1×10－2)＝2，此计算与K w值无关，正确；B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，pH＝－lg 1×10－120.001＝9，错误；C项，pH＝6时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，错误；D项，pH＝3的溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝9的溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合恰好完全中和，错误。
2、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【解析】H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=1×10-5 mol·L-1>c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡正向移动,c(OH-)减小程度小于10倍,即a<b+1,B项错误;混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,pH相等时,其浓度越小,HC对应的弱酸是H2CO3,D项正确。
新高考化学一轮复习课时集训：第25讲 水的电离及溶液的酸碱性(含解析)
第25讲水的电离及溶液的酸碱性课时集训测控导航表1.(2018·江西赣州模拟)常温下,下列溶液一定呈碱性的是(B)A.能与金属铝反应放出氢气的溶液B.=10-6的溶液C.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D.0.01 mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的HCl溶液等体积混合解析:能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性,A错误;=10-6<1,c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,B正确;CH3COOH为弱酸,NaOH为强碱,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,CH3COOH过量,溶液呈酸性,C错误;0.01m o l·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的HCl溶液等体积混合恰好发生中和反应,生成的氯化铵水解使溶液呈酸性,D错误。
2.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-,下列叙述正确的是(C)A.将纯水加热到95 ℃时,K W变大,pH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,K W变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,c(H+)减小,K W不变,影响水的电离平衡D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,K W不变解析:水的电离吸热,将纯水加热,电离平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)均增大但仍相等,因此K W 变大,pH变小,水仍呈中性,A错误;向纯水中加入稀氨水,溶液中c(OH-)增大,电离平衡逆向移动,但K W只与温度有关,因此保持不变,B错误;向纯水中加入少量Na2CO3固体,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,但K W不变,C正确;当向纯水中加入醋酸钠时,促进水的电离,D 错误。
3.(2017·江西玉山第一中学高三月考)H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+ 2Na 2S2O32NaI+Na2S4O6。
2022届高考化学一轮复习课后限时集训25水的电离和溶液的酸碱性含解析新人教版
课后限时集训(二十五)(建议用时：40分钟)1．下列关于水的说法正确的是( )A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，K wc OH－增大C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，K wc OH－＝c(H＋)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。
]2．用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定25.00 mL、浓度约0.1 mol·L－1氨水的过程中，下列操作、计算或分析错误的是( )A．取待测液 B．滴加指示剂C．消耗盐酸26.00 mL D．所测氨水浓度偏低D[取氨水时，取液后有气泡时，取氨水的体积偏大，滴定时标准盐酸所用量偏多，所测氨水浓度偏高，D错误。
]3．下列说法中正确的是( )A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl的K wB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104 C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．25 ℃，水电离出的c(H＋)H2O＝1×10－10mol·L－1的溶液的pH一定为10B[温度越高，K w越大，A错；pH＝6.8的溶液不一定为酸性，C错；c(H＋)H2O＝1×10－10mol·L－1的溶液pH可能为4或10，D错。
]4．室温下，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，水的电离程度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00 mLD．N点对应的溶液中c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋)C[A项，应选酚酞，错误；B项，从图像可知从M点到N点，水的电离程度减小，错误；C项，M点为恰好生成盐，正确；D项，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒：c(Na＋)＝2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)可推知c(OH－)＝2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H ＋)，错误。
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 水的电离和溶液pH 考点深度剖析(解析版)
水的电离和溶液pH 考点深度剖析【解题思路分析】溶液中H＋或OH－的来源1．溶质为酸的溶液溶液中的OH－全部来自水的电离，水电离产生的[H＋]＝[OH－]。
如pH＝2的盐酸中，溶液中的[OH－]＝(K W/10－2) mol·L－1＝10－12mol·L－1，即由水电离出的[H＋]＝[OH－]＝10－12mol·L－1。
2．溶质为碱的溶液溶液中的H＋全部来自水的电离，水电离产生的[OH－]＝[H＋]。
如pH＝12的NaOH溶液中，溶液中的[H＋]＝10－12mol·L－1，即由水电离出的[OH－]＝[H＋]＝10－12mol·L－1。
3．水解呈酸性或碱性的盐溶液(1)pH＝5的NH4Cl溶液中，H＋全部来自水的电离，由水电离的[H＋]＝10－5mol·L－1，因为部分OH－与部分NH＋4结合，溶液中[OH－]＝10－9mol·L－1。
(2)pH＝12的Na2CO3溶液中，OH－全部来自水的电离，由水电离出的[OH－]＝10－2mol·L－1。
【考点深度剖析】一、水的电离（一）、理清水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O⇌H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的[H＋]与[OH－]都相等。
（二）明晰水的离子积常数（三）掌握外界条件对水的电离平衡的影响1例1．一定温度下，水存在H2O⇌H＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是( )A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K W减小B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，[H＋]降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，[H＋]和K W均不变【答案】D【解析】A项，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，温度不变，K W不变，错误；B项，升高温度，促进水的电离，K W增大，[H＋]增大，pH减小，错误；C项，向水中加入少量金属钠，反应消耗H＋，使水的电离平衡正向移动，[H＋]降低，错误；D项，向水中加入硫酸钠固体后，不影响水的电离平衡，[H＋]和K W 均不变，正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
水的电离和溶液的酸碱性(建议用时：35分钟)A级基础达标1．下列关于水的说法正确的是( )A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，K wc－增大C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，K wc－＝c(H＋)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。
]2．(2018·厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤D[①的c(H＋)＝c(OH－)；②的c(H＋)<c(OH－)；③的H2CO3电离抑制H2O电离；④的NH3·H2O 电离抑制H2O电离；⑤的Al3＋水解促进水电离且c(H＋)>c(OH－)；⑥的c(H＋)<c(OH－)；⑦的H＋抑制H2O电离。
]3．(2018·吉林大学附中月考)室温时，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H ＋)前者与后者之比为( )A．1∶1B．10－10∶10－4C．10－4∶10－10D．10－10∶10－7B[pH＝10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为10－10 mol·L－1，pH＝10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H＋)＝10－4mol·L－1，前者与后者之比为10－10∶10－4。
]4．下列说法中正确的是( )A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl的K wB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104 C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B[水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K w越大，A错误；醋酸中水电离出的c(H＋)＝溶液中的c (OH －)＝10－9 mol·L －1，硫酸铝溶液中水电离出的c (H ＋)等于溶液中的c (H ＋)＝10－5 mol·L －1，B 正确；C 选项不知温度，无法判断，错误；100 ℃时K w ＝1×10－12，所以将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，D 错误。
] 5．将一定体积的NaOH 溶液分成两等份，一份用pH ＝2的一元酸HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 1；另一份用pH ＝2的一元酸HB 溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 2；则下列叙述正确的是( )A ．若V 1>V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性强B ．若V 1>V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性弱C ．因为两种酸溶液的pH 相等，故V 1一定等于V 2D ．HA 、HB 分别和NaOH 中和后，所得的溶液一定都呈中性A [中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V 1>V 2，说明HA 的浓度小，比HB 的电离程度大，HA 的酸性强，A 正确、B 错误；C 项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D 项，因为不能确定酸的强弱，所以不能确定盐溶液的酸碱性，错误。
]6．(2019·潮州模拟)下列说法错误的是( )A ．常温下，0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，由水电离的c (H ＋)为10－13 mol·L －1 B ．pH ＝2与pH ＝1的CH 3COOH 溶液中c (H ＋)之比为1∶10C ．常温下，等体积pH ＝12的NaOH 溶液和pH ＝2的CH 3COOH 溶液混合，混合后溶液pH<7D ．某温度时水的离子积常数K w ＝1×10－13，若将此温度下pH ＝11的NaOH 溶液a L 与pH ＝1的稀硫酸b L 混合，若所得混合液pH ＝2，则a ∶b ＝9∶2A [25 ℃时，0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液的c (H ＋)<0.1 mol·L －1，c (H ＋)H 2O>10－13 mol·L －1。
]7．(2019·黑龙江模拟)某温度下，向20.00 mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液中滴加0.1 mol·L －1苯甲酸(C 6H 5COOH ，弱酸)溶液，溶液的pH 和pOH[pOH ＝－lg c (OH －)]关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．在该温度下，0.1 mol·L －1 NaOH 溶液的pH ＝2a ＋1B ．F 点对应苯甲酸溶液体积V ＝20.00 mLC ．在G 与F 之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D ．温度不变，加水稀释E 点溶液，c6H 5c 6H 5COO －增大 C [酸溶液、碱溶液的浓度相等，温度不确定。
A 项，观察题图知，F 点对应的溶液呈中性，c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－a mol·L －1，在此温度下，水的离子积K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－2a,0.1 mol·L －1NaOH 溶液中c (H ＋)＝1×10－2a 0.1 mol·L －1，pH ＝2a －1，错误；B 项，F 点对应的溶液呈中性，而V ＝20.00 mL 时，恰好生成苯甲酸钠，溶液呈碱性，不符合题意，V >20.00 mL ，错误；C 项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在G 与F 之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠，正确；D 项，c 6H 5c 6H 5COO －＝c 6H 5c ＋c 6H 5COO －c ＋＝c ＋K a ，E 点溶液呈酸性，加水稀释时，溶液的酸性减弱，即c (H ＋)减小，温度不变，K a 不变，故c6H 5c 6H 5COO －减小，错误。
]8．(2019·福州模拟)25 ℃时，CH 3COOH 的电离平衡常数K a ＝1.75×10－5，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.75×10－5，现在25 ℃时向10 mL 浓度均为0.1 mol·L －1的HCl 和CH 3COOH 的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1的氨水，溶液的pH 变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A ．A 点到B 点，溶液的导电性逐渐减小B ．整个过程中，C 点处水的电离程度最大C ．溶液的pH ＝7时对应的点应在C 点和D 点之间某处，此时溶液中存在：c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)D ．D 点处：c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)C [HCl 和CH 3COOH 的混合溶液中，HCl 先与氨水反应，则A 点到B 点，随着氨水的加入，溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电性逐渐减小，A 项正确；C 点时氨水与HCl 、CH 3COOH 的混合溶液恰好完全反应，此时水的电离程度最大，B 项正确；C 点溶液为等物质的量浓度的NH 4Cl 、CH 3COONH 4的混合溶液，由于NH ＋4的水解程度等于CH 3COO －的水解程度，故溶液呈酸性，D 点溶液为等物质的量浓度的NH 3·H 2O 、NH 4Cl 、CH 3COONH 4的混合溶液，由于NH 3·H 2O 的电离程度大于NH ＋4的水解程度，溶液呈碱性，故在C 点和D 点之间某处存在溶液pH ＝7时对应的点，根据电荷守恒可知，该点溶液中存在：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (Cl －)＋c (OH －)，又c (H ＋)＝c (OH －)，则c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)＋c (Cl －)，由于c (Cl －)>c (CH 3COOH)，故c (NH ＋4)>c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)，C 项错误；由上述分析可知，D 点处溶液中c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)，D 项正确。
]9．(2019·太原模拟)室温下，向a 点(pH ＝a)的20.00mL 1.000 mol·L －1氨水中滴入1.000 mol·L －1盐酸，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法错误的是( )A ．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH＋4)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20.00 mLD．a、d两点的溶液，水的离子积K W(a)>K W(d)D[A项，稀释氨水，虽然促进一水合氨的电离，但溶液中离子浓度减小，导电能力降低，正确；B项，b点pH>7，c(OH－)>c(H＋)，溶液中电荷守恒为c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NH＋4)>c(Cl－)，即存在c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，正确；C项，溶液显中性时，HCl 的物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V(HCl)<20.00 mL，正确；D项，d点温度高于a点，水的离子积K W(a)<K W(d)，错误。
]10．(2019·武汉模拟)25 ℃时，向浓度为2a mol·L－1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测得c(HA)、c(A－)与溶液pH的关系如图所示(忽略体积变化)：下列说法正确的是( )A．pH＝4.45时，溶液中c(A－)<c(Na＋)B．当c(A－)>c(HA)时，溶液一定呈碱性C．pH＝4.45时，HA与NaOH恰好完全反应D．pH＝4.45时，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝a mol·L－1D[选项A，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝4.45时，溶液中c(Na ＋)<c(A－)。