高三化学综合练习(无机部分2)
2020-2021备战高考化学复习高无机综合推断专项综合练及答案
2020-2021备战高考化学复习高无机综合推断专项综合练及答案一、无机综合推断1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。
各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）A的电子式：___________________；（2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________；（3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子；（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个；（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。
【答案】3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2KMnO46个6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+【解析】【分析】由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na2O2， J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，且①是实验室制取丁的反应之一，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，则K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。
高考化学高无机综合推断综合练习题及答案
高考化学高无机综合推断综合练习题及答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。
(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称)；②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O 硫氰化钾溶液 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)4NH3＋5O24NO＋6H2O SO32-+SO2+H2O=2HSO3-【解析】【分析】W为NaOH。
B为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了B，所以B为Al(OH)3。
广东省韶关市2022-2023学年高三下学期综合测试(二)化学试题
广东省韶关市2022-2023学年高三下学期综合测试（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________二、单选题三、未知6．化合物M()是一种有机合成的中间体。
下列关于M的说法错误的是KMnO溶液褪色B．所有原子可能共平面A．可使酸性4C H OC．能发生取代反应和氧化反应D．分子式为8637．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是四、单选题8．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成B．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO-、2AlO-B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO-、4MnO-C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH+、3NO-、3HSO-五、未知A ．AB ．BC ．CD ．D13．近日，某科研团队研制设计了一种高性能碱性阴离子交换膜直接氨燃料电池(DAFC)，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A ．电极A 为负极，发生氧化反应B ．若交换膜中通过0.3mol OH -，A 电极区消耗2.24LNH 3C ．电极B 的电极反应式为22O 4e 2H O 4OH --++=D ．电流方向：电极B→灯泡→电极A→电极B14．下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是 A ．向少量澄清石灰水中加入足量的3NaHCO 溶液：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++B ．用KSCN 溶液检验2FeCl 是否完全变质：()3Fe 3SCN Fe SCN -+=C ．用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：332CH COOH OH CH COO H O --+=+D ．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：22Ag 2Cl 2H H 2AgCl -+++=↑+↓六、单选题15．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是A ．整个过程中2Ni +作催化剂B ．过程Ⅰ中发生的化学反应为2322Ni 2NO=2Ni 2O N ++-+++C ．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D ．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶216．常温下，向10.00mL0.1000mol·L -1NaHCO 3溶液中滴加0.1000 mol·L -1的盐酸，溶液的pH 随加入的盐酸体积V 的变化如图所示，选项错误的是A ．a 点溶液中，c (HCO 3-)>c (H 2CO 3)>c (CO 23-)B ．b 点溶液中，()()-2-33HCO +2CO c c ＜()()+-Na+Cl c cC ．c 点溶液中，共含有7种微粒。
高中福建高三化学总复习专题训练——无机综合推断题(答案解析)
福建【精品】高三化学总复习专题训练——无机综合推断题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图2所示的转化关系。
则下列分析中不正确的是A．若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B．若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C．若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应D．若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得2．如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①C ②H2O2③Al ④Fe ⑤HNO3⑥H2S．A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部3．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确．．．的是( )A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同C．VI的产物可在上述流程中被再次利用D ．V 中发生反应：NH 3 + CO 2 + H 2O + NaCl = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 4．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MnO 2Δ−−−→稀盐酸Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 B ．Fe 3O 4Al高温−−−→Fe −−−−→稀盐酸FeCl 3溶液 C ．NaOH 23AlNaAlO Al(OH)→→溶液过量盐酸D ．饱和NaCl 溶液32NH ,CO 323NaHCO Na CO →→5．X 、Y 、Z 是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系（反应条件略）。
下列说法不正确的是（ ）A ．甲、乙两种化合物只能通过化合反应得到B ．X 既可以是金属元素也可以是非金属元素C ．乙在常温下，既可以是气态也可以是液态、固态D ．若X 、Y 是非金属元素，则非金属性X 比Y 强6．某强酸性溶液X 中可能含有Fe 2+、Al 3+、NH 4+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种，现取X 溶液进行实验，实验过程及产物如图。
高三2010届专题复习训练二《化学无机综合金属》部分(浙江)
浙江2010届高三专题复习训练二：化学无机综合金属部分1、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。
（2）工业冶炼钠的化学方程式是 。
（3）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 。
（4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
A BH 2O （含少量KOH ）阳离子 交换膜 工作品KOH 溶液①该电解槽的阳极反应式是 。
该电解槽的阴极反应式是 。
总反应的离子反应方程式是②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因 ③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A ”或“B ”）导出。
2、物质A 有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。
请讨论以下两种情况．．．．（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）（l ）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A 、G 的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。
则：① B 与甲反应的化学方程式为____________________ ___________________。
② D 与乙反应的离子方程式．．．．．为__________________________ _________。
（2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C 为能使品红试液褪色的有刺激性气味的无色气体；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀生成。
则：①工业上，反应 I 在___________________（填设备名称）中进行。
②甲的化学式为______________。
③ D和乙反应的离子方程式．．．．．为______________________ _________。
2019年高考化学二轮复习 大题二 无机综合
大题二 无机综合 1．[2018·山东省适应性练习]二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。
以氟碳铈矿(主要成分为CeCO 3F)为原料制备CeO 2的一种工艺流程如下：已知ⅰ.Ce 4＋能与F －结合成CeF 4－x ＋x ，也能与SO 2－4结合成(CeSO 4)2＋；ⅱ.在硫酸体系中Ce 4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取：Ce 4＋＋n (HA)2Ce(H 2n －4A 2n )＋4H ＋，而Ce 3＋则不能。
回答下列问题：(1)CeCO 3F 中铈元素的化合价为________，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是____________(答出两点即可)。
(2)“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是______________________________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是__________________。
(3)“反萃取”时加入H 2SO 4的作用是____________________________________________；加入H 2O 2的作用是________________________________________(结合离子方程式说明)。
(4)浸渣经处理可得Ce(BF 4)3，在KCl 溶液中加入Ce(BF 4)3，发生如下反应：Ce(BF 4)3(s)＋3K＋(aq) 3KBF 4(s)＋Ce 3＋(aq)一定温度时，Ce(BF 4)3、KBF 4的K sp 分别为a 、b ，若上述反应体系中K ＋的物质的量浓度为c mol/L ，则Ce 3＋的物质的量浓度为________ mol/L 。
2．[2018·长沙市长郡中学模拟]碲(Te)位于元素周期表第ⅥA 族，该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。
高考化学专题复习高无机综合推断的综合题及答案
高考化学专题复习高无机综合推断的综合题及答案一、无机综合推断1．某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期V A族。
D、E、H 均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答：（1）写出H的化学式：________________。
（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。
（3）写出反应②的离子方程式：________________。
【答案】AgCl共价键SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl-，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化学式为AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；（3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。
2．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题：（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 +4HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1 mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1，可知气体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL，即36721022.4/LL mol-⨯= 0.03 mol，则易知A为0.03 mol，其摩尔质量为2.52 0.03gmol= 84 g/mol，且1个气体甲分子中含2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。
高考化学高无机综合推断综合练习题及详细答案
高考化学高无机综合推断综合练习题及详细答案一、无机综合推断1．固体X由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（1）固体X中含有H、O、______和______元素。
（2）写出固体X受热分解的化学方程式______。
（3）取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式______。
【答案】C Cu Cu3（OH）2（CO3）23CuO+H2O+2CO2↑ 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1.8g水可知，含H原子的物质的量n=1.8g/18g∙mol-1×2=0.2mol，质量为0.2g；气体A与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量n=20.0g/100g∙mol-1=0.2mol，所以碳原子的物质的质量为m=0.2mol×12g/mol=2.4g；固体B与CO反应生成紫红色固体为Cu，则B为CuO，其物质的量为24.0g/80g∙mol-1=0.3mol，所以铜的质量为m=0.3mol×64g/mol=19.6g；剩余质量为34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O为n=12.4g/16g∙mol-1=0.8mol，则n（Cu）：n（C）：n （H）：n（O）=3：2：2：8，X为Cu3（OH）2（CO3）2，以此来解答。
【详解】（1）由上述分析可知，固体X中含有H、O、C、Cu元素，故答案为：C；Cu；（2）固体X受热分解的化学方程式为Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑，故答案为：Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑；（3）取少量固体B溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
高中高三化学大二轮增分强化练——无机综合推断题 (2)(答案解析)
【精品】高三化学大二轮增分强化练——无机综合推断题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知A 、B 、D 、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A ．若A 是铁，则E 可能为稀硝酸B ．若A 是2H S ，E 是2O ，则B 为2SOC ．若A 是NaOH 溶液，E 是2CO ，则B 为3NaHCOD ．若A 是3AlCl 溶液，E 可能是氨水2．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A ．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B ．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C ．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D ．若甲为浓盐酸，乙为2MnO ，则戊可能使品红褪色 3．能直接实现下列物质间转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐．C ① S ② P ③ Si ④ Na ⑤ Ca ⑥ Cu ⑦ Al ⑧．A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①②③④C ．①②③④⑤⑥D ．①②③⑤⑥4．四种短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是Z 的 2 倍。
下列说法不正确的是A ．W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高B ．气体分子(ZW)2 的结构式为 N≡C—C≡NC ．X 、Y 、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD ．元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA 族，其单质制备可用电解熔融 XCl 2 的方法。
5．甲、乙、丙、丁分别由H +、Na +、3Al +、2Ba +、OH -、Cl -、3HCO -离子中的两种组成的化合物，可以发生如下图转化：下列说法错误的是( ) A ．乙为3AlClB ．能大量共存于溶液丙中的离子：3Fe +、24SO -、3NO -C ．甲溶液中粒子的等量关系：()()()()23323c Nac HCO c HCO c H CO +--=++D ．甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+6．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
2020届河北省石家庄市高三毕业班综合训练(二)化学试题(解析版)
石家庄市2020届高中毕业班综合训练(二)化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，把答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 P 31 S 32 Fe 56 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是A. 越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金B. 青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐C. 以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D. 石墨烯是一种能导电的有机高分子材料【答案】D【解析】【详解】A．越王勾践剑是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故A正确；B．青花瓷的制造原料为黏土，属于硅酸盐，故B正确；C．高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万，以毛竹为原料制作的竹纤维，主要成分为纤维素，是高聚物，属于有机合成高分子材料，故C正确；D．“石墨烯”是一种碳的单质，为无机物，不是新型有机高分子材料，故D错误；故选：D。
2.对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是A. 分子中所有原子可共平面B. 一氯代物有4种(不考虑立体异构)C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1mol该分子最多可与2mol H2加成【答案】A【解析】【详解】A．乙烯、苯分子中所有原子共平面，对二乙烯苯可看成苯环上的两个H原子被两个乙烯基代替，碳碳单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故A正确；B．该分子结构对称，苯环上的一氯代物有1种，取代基上的一氯代物有2种，共有3种一氯代物，故B 错误；C．含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．苯环和碳碳双键都可以与氢气加成，所以1mol该分子最多可与5molH2加成，故D错误；故答案为A。
高考化学无机综合应用训练题及答案
高考化学无机综合应用训练题及答案1.2021福建理综，23j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右表;j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;m是地壳中含量最多的金属元素。
1m的离子结构示意图为;元素t在周期表中位于第族。
2j和氢共同组成的化合物分子存有6个原子，其结构简式为。
3m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
4l的最简单气态氢化物甲的水溶液显出碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________________。
②一定条件下，甲在紧固体积的密封容器中出现水解反应δh>0并超过均衡后，仅发生改变下表中反应条件x，该均衡体系中随x递减y递增的就是学测序号。
选项abcdx温度温度重新加入h2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数k甲的转化率生成物物质的量总和5由j、r构成的液态化合物jr20.2mol在o2中全然冷却，分解成两种气态氧化物，298k时释出热量215kj。
该反应的热化学方程式为__________________________________。
2.阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号有关信息tt的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子xx的原子最外层电子数就是其内层电子数的三倍y在第三周期元素中，y的简单离子半径最小zt、x、z共同组成的36电子的化合物a就是家用消毒剂的主要成分请回答：1元素t与x按原子个数比1∶1构成的化合物b含有的化学键存有________________填上化学键名称。
2020-2021高考化学复习《高无机综合推断》专项综合练习附答案
2020-2021高考化学复习《高无机综合推断》专项综合练习附答案一、无机综合推断1．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。
（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。
（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；【答案】Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白．色沉淀．．．2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑．．．生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色【解析】【分析】由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe （OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G 为FeCl3。
【详解】(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。
备战高考化学复习高无机综合推断专项综合练及详细答案
备战高考化学复习高无机综合推断专项综合练及详细答案一、无机综合推断1．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是__________。
（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是__________。
（3）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。
（4）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是__________，在反应①中若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为__________。
【答案】C+4HNO3（浓）加热CO2↑+4NO2↑+2H2O 2C+SiO2高温Si+2CO↑ Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ 4NH3+5O2催化剂加热4NO+6H2O 3mol【解析】【分析】【详解】(1)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则D处于第二周期、A处于第三周期，设A原子最外层电子数为x，则2+8+x=2(2+2x)，解的x=2，故A为Mg，D为C，则B为CO2，C为MgO，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，则F为HNO3，E为Mg(NO3)2，反应④的化学方程式是：C+4HNO3(浓)加热CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应①为C与二氧化硅的反应，反应方程式为2C+SiO2高温Si+2CO↑；(3)若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行，D和F单质化合反应生成B为酸，由转化关系可知A为变价金属，气体单质F能与A反应生成高价态化合物，则推断变价金属A为Fe，F为Cl2，D为H2，B为HCl，C是FeCl2，E为FeCl3，反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；(4)若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，则B为Cl2，反应②需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，③和④两个反应中都有水生成，可以推知C为N2，F为O2，E为NO，A为NH3，反应①为置换反应，A、D相遇有白烟生成，可推知D为HCl，反应③的化学方程式是：4NH3+5O2催化剂加热4NO+6H2O，反应①为：2NH3+6Cl2=6HCl+N2，每生成6molHCl转移6mol电子，则若有3mol电子转移，生成HCl的物质的量为3mol。
备战高考化学高无机综合推断综合练习题含详细答案
备战高考化学高无机综合推断综合练习题含详细答案一、无机综合推断1．某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。
对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。
（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）（2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：__________________。
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式________________________、___________________。
【答案】SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+⑤气体由无色变成红棕色 Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O【解析】【详解】（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-和SiO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，一定不含NO3-离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al （OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之无Fe3+；（2）溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F：NH4++OH-=NH3↑+H2O，氨气电子式为；一氧化氮易被氧化为二氧化氮，则实验中，可以观察到反应②的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体；（3）步骤①在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO42－＝BaSO4↓，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，离子反应方程式为3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O。
高考化学复习高无机综合推断专项综合练含详细答案
高考化学复习高无机综合推断专项综合练含详细答案一、无机综合推断1．固体X由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（1）固体X中含有H、O、______和______元素。
（2）写出固体X受热分解的化学方程式______。
（3）取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式______。
【答案】C Cu Cu3（OH）2（CO3）23CuO+H2O+2CO2↑ 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1.8g水可知，含H原子的物质的量n=1.8g/18g∙mol-1×2=0.2mol，质量为0.2g；气体A与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量n=20.0g/100g∙mol-1=0.2mol，所以碳原子的物质的质量为m=0.2mol×12g/mol=2.4g；固体B与CO反应生成紫红色固体为Cu，则B为CuO，其物质的量为24.0g/80g∙mol-1=0.3mol，所以铜的质量为m=0.3mol×64g/mol=19.6g；剩余质量为34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O为n=12.4g/16g∙mol-1=0.8mol，则n（Cu）：n（C）：n （H）：n（O）=3：2：2：8，X为Cu3（OH）2（CO3）2，以此来解答。
【详解】（1）由上述分析可知，固体X中含有H、O、C、Cu元素，故答案为：C；Cu；（2）固体X受热分解的化学方程式为Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑，故答案为：Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑；（3）取少量固体B溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
备战高考化学复习高无机综合推断专项综合练含详细答案
备战高考化学复习高无机综合推断专项综合练含详细答案一、无机综合推断1．X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题：(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。
丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键【答案】氢 NO 4NH3+5O24NO+6H2O C【解析】【分析】由X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X为H元素、Y为N元素、Z 为O元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3可知，甲为NO、乙为H2O、丙为NH3。
【详解】（1）元素X为H元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；；（2）甲为无色气体NO，NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、N三种元素的强酸可知，丁为HNO3，HNO3与NH3按物质的量之比1：1混合反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为C。
高考化学高无机综合推断综合练习题附答案解析
高考化学高无机综合推断综合练习题附答案解析一、无机综合推断1．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：丙-_______________；（2）写出下列物质的化学式：F________________；（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
请你根据所学知识回答下列问题：① 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解释其中的原因__________________。
② 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D。
其反应原理为：（用化学方程式表示）______________。
【答案】氯化氢 Ca(ClO)2先变红后褪色氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】【分析】金属单质A和氧气反应生成淡黄色固体G，所以A是钠、G是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。
据此分析解答。
【详解】（1）根据以上分析，丙是氯化氢；（2）F是Ca(ClO)2；（3）①把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
2．固体化合物X由3种元素组成。
某学习小组进行了如下实验：请回答：(1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
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高三化学综合练习（无机部分二）一、选择题：1、工农业及城市生活污水中含磷。
家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含有磷酸钠），对于处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是 CA、磷是生物的营养元素，不必除去B、含磷污水是很好的肥料，不必除去C、含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖，使水变坏，必须除去D、磷对人无毒，除去与否无关紧要2、某溶液中加入过量的稀盐酸后产生白色沉淀，过滤后向滤液里通入硫化氢气体又出现乳白色沉淀，则溶液中含有的离子组可能是 BA、AI3+ K+ Mg2+B、Ag+ AI3+ Fe3+C、Pb2+ Ca2+ AI3+D、Mg3+ Na+ Fe3+3、实验室制取CO的方法之一是用甲酸与浓硫酸微热：HCOOH CO↑+H2O，下列有关制取CO的叙述错误的是 DA、实验时，可以使用类似制CI2的反应装置B、实验时一般把甲酸滴入浓硫酸中C、用排水法收集CO为宜D、CO无臭，因此多余的CO可以排空4、下列各组物质中，不用其他试剂，只用试管和胶头滴管，不能鉴别开来的是ADA、NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液B、NaAIO2溶液与稀盐酸C、AgNO3溶液与稀氨水D、NaHCO3溶液与稀硫酸5、实验室里需用480m L，0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500m L 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 DA、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水。
B、称取12.5g胆矾加入500mL水C、称取7.68g硫酸铜配成500mL溶液D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液6、实验桌上放有托盘天平、研钵、三角架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网。
从缺乏仪器和用具的角度看，不能进行的实验项目是BDA、蒸发B、配制0.1mol/LCuSO4溶液C、测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D、萃取分液7、按下列实验方法能够达到要求的是 DA、用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B、用托盘天平称量出25.20gNaCI晶体C、用PH试纸测得某溶液的PH为12.7D、用25mL碱式滴定管量出14.8mL氢氧化钠溶液8、用某种仪器量取一液体体积时，平视时读数为nmL ，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x›n›y，则所使用的仪器可能是 BCA、量筒B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、容量瓶9、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的离子组是 AA、HCO3- Mg2+ CI- SO42-B、HPO42- Ca2+ Na+ NO3-C、Cu2+ CI- SO42- NH4+D、AIO2- NH4+ K+ CI-10、下列离子方程式正确的是 ACA、金属铝与盐酸反应 2AI+6H+=2AI3++3H2↑B、苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳 2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-C、硫化氢通入硫酸铜溶液中 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓11、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(CI-)=1/2c(Na+)=c(SO42-),则其溶质可能是 ACA、KCI Na2SO4B、KCI Na2SO4 NaCIC、NaCI Na2SO4 K2SO4D、KCI K2SO4 Na2SO412、IF5与卤素单质的化学性质相似，下列有关IF5的叙述中不正确的是 BCA、IF5是由极性键形成的共价化合物B、IF5可与水反应生成HIO和HFC、IF5有较强的还原性D、IF5与水反应属于非氧化还原反应，其产物是HIO3 HF13、K37CIO3可与浓盐酸反应产生CI2：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2↑+3H2O。
若反应使用的K37CIO3和H35CI，则所得氯气的摩尔质量约为（g/mol） AA、70.7B、71C、72D、73.314、下列各组物质各自形成的晶体中，均属于分子晶体的化合物是 BA、NH3 HD C10H8B、PCI3 CO2 H2SO4C、SO2 SiO2 P2O5D、CCI4 Na2O2 H2O215、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时，克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化进克服的微粒间作用力相同的是BCA、硅酸钠B、水晶C、金刚石D、四氯化硅16、下列叙述中，正确的是 CA、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质完全相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、阴离子的核外电子排布一定与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同17、相同体积、相同物质的量浓度的两种溶液混合后，能产生白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀消失，但不放出气体，这两种溶液可能是 BA、NaHCO3Ca(OH)2B、Ca(H2PO4)2Ca(OH)2C、Ca(HCO3)2Ba(OH)2D、NaH2PO4 AgNO318、已知NO2与NaOH溶液反应为3NO2+2NaOH=2NaNO2+NO↑+H2O，NO及NO2可一起与NaOH溶液作用，即：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，欲用VL某烧碱溶液使nmolNO与mmolNO2组成的混合气体中N全部进入溶液，则NaOH溶液物质的量浓度至少为（mol/L） CA、（m+n）VB、m+nC、（m+n）/VD、(m+n)2/2V19、已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 B①生成物的百分含一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A、①②B、②⑤C、③⑤D、④⑥20、恒温下在容积固定的密闭容器中充入1molHI达到平衡时生成I2%（体积分数）为x；再向该容器中充入1molHI反应再次达到平衡时，I2%为y，则x、y的大小关系为CA、x›yB、x‹yC、x=yD、无法判断21、测得某NaH2PO4溶液的PH=4，依据此数据作出如下结论中不合理的是 DA、H2PO4-的电离趋势大于其水解趋势B、溶液中Na+离子浓度大于H2PO4-离子的浓度C、此溶液的PH小于同条件下同浓度的Na3PO4的PHD、此溶液只能与强碱反应，不能与强酸反应22、某物质溶液的PH=2。
若向该溶液中加入水，稀释至原溶液体积的10倍，所得溶液2‹PH‹3，则该物质可能是BCA、强酸B、弱酸C、强酸弱碱盐D、强碱弱酸盐23、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1，则下列表述正确的是 DA、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2:1B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C、硝酸汞的分子式为HgNO3D、硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)224、下列离子方程式书写正确的是 CA、将氢碘酸加到氢氧化铁沉淀中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB、向Fe2(SO4)3酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C、硝酸铝溶液中加入过量氨水：AI3++3NH3·H2O=AI(OH)3↓+3NH4+D、FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-25、按装置图甲进行实验，若图乙中的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的情况是 DA、（Ag+）B、c（NO3-D、银棒的质量26、有一种新型燃料电池，是用两根铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH（g）和O2，下列有关叙述正确的是 AA、负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB、负极电极反应式为：4OH—4e-=2H2O+O2↑C、标况下通入5.6LO2完全反应后，有0.5mole-转移D、放电一段时间后，通入氧气的电极附近pH下降27、下列实验操作或叙述正确的是ACDEF （填写代号）A、乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去B、蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂C、乙醇脱水制乙醚时，应用浓硫酸作催化剂D、用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液E、用盐析法分离油脂皂化反应的产物F、在工业酒精中加生石灰后蒸馏得无水酒精28、PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化为MnO4-。
现在一试管中加入少量PbO2固体和2mL、6mol/L的硫酸，再滴入2m L 、1mol/L的MnSO4溶液。
搅拌，溶液变为色，反应的离子方程式是。
硫酸的作用是。
能否用盐酸来代替硫酸？，试用离子方程式解释其原因。
29、某无色溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、CI-、Br-这几种离子中的若干种，依次．．进行下列实验，观察到的现象记录如下：①用pH试纸检验，溶液的PH›7。
②在溶液中滴加氯水无气体产生，再加入CCI4振荡、静置，CCI4层呈现橙色，用分液漏斗分液。
③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀产生，过滤。
④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。
回答下列问题：（1）原溶液中肯定含有的离子是；肯定没有的离子是。
（2）分液漏斗的上层液体如何转移到烧杯中。
（3）若步骤③改用BaCI2和盐酸的混合液，对判断①结论有无影响？。
（4）写出步骤②中发生反应的有关离子方程式：。
30、（1）设计一个电解池，使之能顺利进行Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的反应，在下面方框中画出装置简图，标明电极名称及电解质溶液名称。
（2）有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管。
甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置（如图示），制取并收集一试管氢气。
①哪个学生设计的装置比较合理？；另一设计不合理的原因是。
②用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，其正确操作为。
31、（1）某无色溶液，跟金属铝反应放出氢气，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？A、当生成铝离子时可能存在。
B、当生成AIO2-时，可能存在。
（2）航天飞机常采用新型燃料电池，燃料电池一般是指用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与氧气一起构成电池装置，它可直接将化学能转化为电能。
当前发射的载人宇宙飞船是采用先进的甲烷电池为电源的，该电池以KOH溶液为电解质溶液，其负极反应为：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- +7H2OA、该燃料电池的总反应。