初中化学
初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
50个初中常见的化学式
35. KNO3 - 硝酸钾
36. Zn(NO3)2 - 硝酸锌
37. Pb(NO3)2 - 硝酸铅(II)
38. MnO2 - 氧化锰(IV)
39. Cr2O3 - 氧化铬(III)
40. Na3PO4 - 磷酸钠
41. Ca3(PO4)2 - 磷酸钙
42. Al(OH)3 - 氢氧化铝
43. CaSO4 - 硫酸钙
44. KMnO4 - 高锰酸钾
45. K2Cr2O7 - 二铬酸钾
46. FeCO3 - 碳酸亚铁
47. CuCO3 - 碳酸铜
48. MgSO4 - 硫酸镁
49. Na2SiO3 - 硅酸钠
50. Ca(OH)2 - 氢氧化钙
24. ZnCl2 - 氯化锌
25. MgO - 氧化镁
26. Al2O3 - 氧化铝
27. Fe2O3 - 氧化铁(III)
28. CuO - 氧化铜(II)
29. CaCO3 - 碳酸钙
30. Na2CO3 - 碳酸钠
31. NH4Cl - 氯化铵
32. BaSO4 - 硫酸钡
33. NaHCO3 - 碳酸氢钠
以下是50个初中常见的化学式:
1. H2 - 氢气
2. O2 - 氧气
3. N2 - 氮气
4. H2O - 水
5. CO2 - 二氧化碳
6. NH3 - 氨气
7. CH4 - 甲烷
8. C2H5OH - 乙醇
9. CO - 一氧化碳
10. HCl - 氢氯酸
11. NaOH - 氢氧化钠
12. KOH - 氢氧化钾
13. Ca(OH)2 - 氢氧化钙
初中化学-选择题及解析
九年级初中化学选择题1、【2020本溪、辽阳、葫芦岛】物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A.颜色、状态B.密度、硬度C.氧化性、可燃物D.熔点，沸点【答案】C【解析】A、颜色、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；B、密度、硬度不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；C、可燃性必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来，是化学性质，氧化性也属于化学性质，故C正确；D、熔点和沸点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错。
故选C。
2、【2020天津】空气中，氧气的体积分数约为（）A．0.03% B．0.94% C．21% D．78%【答案】C【解析】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
故选：C。
3、【2020云南】空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（）A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳【答案】B【解析】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。
4、【2020山东青岛】下列物质属于纯净物的是（）A.不锈钢B.碘酒C.氢气D.粗盐【答案】C【解析】A、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，还有碳等杂质，属于混合物，不符合题意；B、碘酒是碘酒精溶液，属于混合物，不符合题意；C、氢气由一种气体组成，属于纯净物，符合题意；D、粗盐主要成分是氯化钠，还含有泥沙等杂质，属于混合物，不符合题意。
故选C。
5、【2020湖南益阳】中华传统文化博大精深。
下列成语中涉及化学变化的是（）A.钻木取火B.破釜沉舟C.聚沙成塔D.买椟还珠【答案】A【解析】A、钻木取火有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；B、破釜沉舟，把饭锅打破，把渡船凿沉，没有新的物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、聚沙成塔，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、买椟还珠，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
初中化学知识点复习
初中化学知识点复习化学是一门充满奇妙和探索的学科，对于初中生来说，掌握好化学知识不仅能够在考试中取得好成绩，还能为未来的学习打下坚实的基础。
下面就让我们一起来复习一下初中化学的重要知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，例如氢元素用“H”表示，氧元素用“O”。
要记住常见元素的符号，这是学习化学的基础。
2、化学式化学式表示物质的组成，如氧气的化学式是“O₂”，水的化学式是“H₂O”。
书写化学式时要遵循化合价的规则。
3、化学方程式化学方程式用化学式来表示化学反应，例如氢气燃烧的化学方程式是“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”。
要注意配平化学方程式，以及反应条件和生成物的状态。
二、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等，这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。
化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
2、物理变化和化学变化物理变化只是物质的形态发生改变，没有新物质生成，比如水的蒸发。
化学变化则有新物质生成，像铁生锈。
三、常见的化学实验1、氧气的制取实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法。
要掌握实验装置、操作步骤和注意事项。
2、二氧化碳的制取制取二氧化碳通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，实验中要注意收集方法和验满方法。
3、过滤和蒸发过滤用于分离固体和液体混合物，蒸发用于从溶液中提取溶质。
四、物质的分类1、混合物和纯净物混合物由多种物质组成，如空气；纯净物只由一种物质组成，包括单质和化合物。
2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水。
五、酸碱盐1、酸酸在溶液中能解离出氢离子（H⁺），常见的酸有盐酸、硫酸等。
酸具有通性，如能使紫色石蕊试液变红。
2、碱碱在溶液中能解离出氢氧根离子（OH⁻），常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱也有通性，如能使无色酚酞试液变红。
初中化学知识点总结14篇
初中化学知识点总结初中化学知识点总结14篇总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，是时候写一份总结了。
但是总结有什么要求呢？以下是小编为大家收集的初中化学知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
初中化学知识点总结1一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
初中化学PPT课件
可燃性，氧化剂，用于制造硫酸、 硫化橡胶等。
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金属与非金属
金属的性质和用途
导电性、导热性、延展性、可塑性等，用于制造电线、电缆、机器零件等。
非金属的性质和用途
大多数非金属具有氧化性，有些非金属还有还原性。用于制造化肥、农药、合 成材料等。
2024/1/26
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05 化学实验基本操作与技能
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质 的反应，特点是“一变多”。
B
C
置换反应
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种 单质和另一种化合物的反应，特点是“单换 单”。
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应，特点是“双交换”。
D
2024/1/26
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04 常见的化学物质
2024/1/26
化学的发展包括：元素周期表的发现 和完善；化学键理论的建立和发展； 量子化学和计算化学的兴起；绿色化 学和可持续化学的提出和实践。
2024/1/26
6
物质的组成与结构
02
2024/1/26
7
元素与元素周期表
01
元素的概念及分类
介绍元素定义，阐述元素分类方法，如金属元素、非金 属元素等。
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醛、酮
分别含有醛基和酮基的 有机物，可发生氧化、 还原等反应。
羧酸及其衍生物
含有羧基或羧酸衍生物 的有机物，具有酸性、 酯化等反应性质。
2024/1/26
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有机合成材料及其应用
合成纤维
通过化学方法合成的高分子纤 维，如涤纶、锦纶、腈纶等。
合成塑料
通过化学方法合成的高分子塑 料，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯 乙烯等。
初中化学常识
初中化学常识一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜Cu，氧化铁FeO2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO44、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO45、淡黄色固体：硫磺S6、无色固体：冰H2O，干冰CO2，金刚石C7、银白色固体：银Ag，铁Fe，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属8、黑色固体：铁粉Fe，木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，（碳黑C，活性炭C）9、红褐色固体：氢氧化铁Fe(OH)310、白色固体：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，氧化钙CaO，硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO（二）、液体的颜色11、无色液体：水H2O，双氧水H2O212、蓝色溶液Cu2+：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜溶液Cu(NO3)213、浅绿色溶液Fe2+：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸亚铁溶液Fe(NO3)214、黄色溶液Fe3+：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3)315、紫红色溶液MnO4-：高锰酸钾溶液KMnO416、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮NO218、黄绿色气体：氯气Cl219、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氢气体HCl等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体NaOH，氯化钙CaCl2，氯化镁MgCl2，浓硫酸H2SO4；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙CaO、氧化钡BaO、氧化钾K2O、氧化钠Na2O，硫酸铜CuSO4；3、由于跟二氧化碳CO2反应而增加的：氢氧化钠NaOH，氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氢氧化钙Ca(OH)2；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸HCl，浓硝酸HNO3，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体Na2CO3。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学100个知识点
初中化学100个知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，它在我们的日常生活中无处不在。
对于初中生来说，掌握好化学的基础知识至关重要。
下面就为大家总结 100 个初中化学的知识点，希望能对大家的学习有所帮助。
1、化学变化：生成了新物质的变化。
如燃烧、生锈等。
2、物理变化：没有生成新物质的变化。
如蒸发、凝固等。
3、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
4、化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
5、蜡烛燃烧实验：火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。
6、吸入空气与呼出气体的比较：呼出气体中氧气含量减少，二氧化碳和水蒸气含量增多。
7、固体药品通常保存在广口瓶中，液体药品通常保存在细口瓶中。
8、取用固体药品一般用药匙，块状药品可用镊子夹取。
9、取用少量液体药品用胶头滴管，取用较多量液体药品用倾倒法，瓶塞要倒放。
10、量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，加热时用外焰。
12、给物质加热时，试管外壁不能有水，先预热，再集中加热。
13、玻璃仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
14、空气的成分按体积计算，大约是氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 094%、二氧化碳 003%、其他气体和杂质 003%。
15、氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼。
16、氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，能支持燃烧，具有氧化性。
17、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
18、实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。
19、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
20、电解水实验：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2。
初中必背化学方程式
初中必背100个化学方程式
一、置换反应：
1.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
二、酸和碱反应生成盐和水的中和反应
2.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
三、酸与碱的中和反应
3.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
四、金属氧化物与酸反应生成盐和水
4.氧化钙与稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
五、非金属氧化物与碱反应生成盐和水
5.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
六、碱与盐反应生成新碱和新盐
6.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
七、盐与盐反应生成两种新盐
7.氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
八、金属与酸反应生成盐和氢气
8.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
九、非金属与氢气反应生成非金属单质
9.碳与氢气反应：C + H2= CH4↑
十、有沉淀生成的复分解反应
10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
十一、中和反应的离子方程式
11.盐酸和氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O。
初中化学知识点总结
初中化学知识点总结化学是一门充满神奇和趣味的学科，它存在于我们生活的方方面面。
对于初中生来说，掌握好化学的基础知识是非常重要的。
下面就让我们一起来总结一下初中化学的重要知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，例如：氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
要记住常见元素的符号和名称。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
比如水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
它反映了反应物、生成物以及反应条件之间的关系。
例如：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
二、物质的组成1、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如氧气（O₂）就是由氧分子构成的。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
比如钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）。
三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等，不需要发生化学变化就能表现出来。
化学性质则是在化学变化中表现出来的性质，比如可燃性、氧化性等。
2、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，只是物质的形态或状态发生了改变，比如水的蒸发。
化学变化有新物质生成，比如铁生锈。
四、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。
例如：C ＋ O₂点燃 CO₂2、分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
比如：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑3、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu4、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O五、常见的物质1、氧气氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧和供给呼吸。
初中化初中化学知识点总结
初中化初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：构成一切物体的基本实体，分为混合物和纯净物。
2. 元素：由相同种类的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
5. 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类与性质1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的化学性质和物理性质。
3. 物理性质：不通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
4. 化学性质：通过化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
三、化学反应基础1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，通常伴随着能量的释放或吸收。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
4. 能量变化：化学反应常伴随能量的变化，分为放热反应和吸热反应。
四、元素周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 周期：表中水平排列的行，元素在周期中的电子层数相同。
3. 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
4. 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素，具有不完全填充的d 轨道。
五、常见物质的性质与变化1. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。
2. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体物质的反应。
4. 气体的收集和性质：如氧气的助燃性，氢气的可燃性等。
六、实验操作与安全1. 实验器材：熟悉常见化学实验器材的名称和使用方法。
2. 实验操作：掌握基本的化学实验操作技能，如称量、溶解、加热等。
3. 实验安全：了解实验中可能出现的危险情况和应对措施。
初中化学知识点总结
初中化学知识点总结化学是一门充满神奇和趣味的学科，它存在于我们生活的方方面面。
对于初中生来说，掌握好化学知识不仅能够在考试中取得好成绩，还能更好地理解周围的世界。
以下是对初中化学重要知识点的总结。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，例如氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等。
记住常见元素的符号是学习化学的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
比如水的化学式是“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二氧化碳的化学式是“CO₂”。
3、化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应的式子。
例如氢气燃烧生成水的化学方程式为：“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”，它不仅表示了反应物、生成物，还反映了反应的条件以及各物质之间的质量比。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化指没有生成新物质的变化，像水的蒸发、玻璃破碎等。
化学变化则有新物质生成，比如铁生锈、食物腐烂。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质如可燃性、氧化性、还原性等。
三、物质的分类1、混合物和纯净物混合物由两种或多种物质混合而成，比如空气、溶液。
纯净物只由一种物质组成，包括单质和化合物。
2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物，像氧气（O₂）、铁（Fe）。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，例如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。
四、氧气和二氧化碳1、氧气（O₂）氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾、分解过氧化氢等方法。
2、二氧化碳（CO₂）二氧化碳是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。
它可以通过大理石和稀盐酸反应制取。
五、金属1、金属的性质大多数金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
在化学性质方面，金属能与氧气、酸等发生反应。
2、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序为：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、氢（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
初中化学大全
一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
初中化学知识点总结
初中化学知识点总结一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，通常用一个大写字母或者一个大写字母加上一个小写字母表示。
例如：H 表示氢元素，He 表示氦元素，C 表示碳元素等。
2、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
例如：H₂O 表示水，CO₂表示二氧化碳，NaCl 表示氯化钠。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
例如：2H₂＋O₂点燃 2H₂O 表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律，即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、物质的组成和结构1、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
质子数决定了元素的种类。
2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
阳离子带正电，阴离子带负电。
4、元素元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
元素的种类由质子数决定。
三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
2、物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态发生了改变。
例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。
化学变化是指生成新物质的变化。
例如：铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
四、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
例如：C ＋ O₂点燃CO₂2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
例如：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑3、置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu4、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学所有知识点总结
初中化学所有知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：具有质量和体积的实体，分为混合物和纯净物。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
5. 分子：由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质和物理性质。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
4. 酸碱盐：通过离子键结合的化合物，分为酸、碱和盐。
三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新的物质。
2. 物理变化：物质形态的改变，不产生新的物质。
3. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
4. 酸碱反应：酸与碱发生的反应，生成盐和水。
5. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，形成新的化合物和元素。
6. 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质的反应。
四、化学式与方程式1. 化学式：表示物质组成和分子结构的符号表示法。
2. 化学方程式：表示化学反应过程和物质转化的方程式。
3. 计量：化学反应中物质的量的关系，通常用摩尔表示。
4. 守恒定律：化学反应中质量、能量和电荷的守恒。
五、实验操作与安全1. 实验器材：熟悉各种实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、溶解、加热等。
3. 实验安全：了解化学实验中可能出现的危险，学会采取适当的安全措施。
4. 事故处理：学习在实验中遇到突发情况时的应急处理方法。
六、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质的颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质的氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 物质的检测：通过实验方法检测和鉴别物质的性质。
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初中化学氧气（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1．镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃==2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O43．铜在氧气中受热：2Cu + O2加热==2CuO4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃==2Al2O35．氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2点燃==2H2O6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃== 2P2O57．硫在氧气中燃烧：S + O2点燃== SO28．碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO29．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃== 2CO（2）氧气与化合物的反应：10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃== 2CO211．甲烷在氧气中燃烧：CH4+ 2O2点燃==CO2+ 2H2O12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：13．拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO 加热== 2Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热== K2MnO4+ MnO2+ 2O2↑（实验室制氧气原理1）15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3加热== MnO2 2KCl+3O2↑ （实验室制氧气原理2）16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2+MnO2= 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理3）植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素== 6O2+C6H12O6自然界中的水17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电==2H2↑+ O2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3质量守恒定律20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃==2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu22．氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热== Cu + H2O23．镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热==Cu + MgO碳和碳的氧化物（1）碳的化学性质24．碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO225．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO2↑26．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温== 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃== CO228．煤炉的中层：CO2+ C 高温== 2CO29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃==2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温==CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热==Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃== 2CO2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑燃料及其利用38．甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃== CO2+ 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O40．氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃== 2H2O还原方程归总1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热==Cu+H2O2.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO2↑4.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO2金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃== 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热== 2CuO43. 铝在空气中形成氧化铝薄膜：4Al + 3O2== 2Al2O3（2）金属单质+ 酸→盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2Al(Cl2)3+ 3H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）→新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)256.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu（4）金属铁的冶炼原理：57．3CO+ 2Fe2O3高温==4Fe + 3CO2酸碱盐1、酸的化学性质（1）酸+金属→ 盐+ 氢气（见上）（2）酸+金属氧化物→ 盐+ 水58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O60.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O（3）酸+ 碱→ 盐+ 水（中和反应）62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O（4）酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物→ 盐+ 水70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O 71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3== Na2SO4+ H2O 73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O 74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸→ 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐→ 另一种碱+ 另一种盐75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质→ 另一种金属+ 另一种盐76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu（2）盐+ 酸→ 另一种酸+ 另一种盐77．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱→ 另一种碱+ 另一种盐78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐→ 两种新盐79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + N aNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸）F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MF n(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)Cl2+H2===2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br23Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3Cl2+H2S=2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Zn=ZnSS+Fe=FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu=Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al=Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)。