湖南省衡阳市名校化学高考基础100题实验题狂练word含答案
衡阳市名校高三化学100综合题题冲刺训练word含答案
一、综合题1．镓是制作高性能半导体的重要原料。
工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。
已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化学性质与铝相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48。
③部分物质的K sp如F表所示物质K sp（1）滤渣1的主要成分是_________（写化学式）。
（2）加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)___________。
（3）调pH的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol/L，当溶液中某种离子浓度小于mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为_______。
（4）操作D包括：__________过滤、洗涤、干燥。
（5）制备、精炼金属Ga。
①电解法制备金属镓。
用惰性电极电解溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式_________。
②电解法精炼金属镓（粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性:下列有关电解精炼金属镓的说法正确的是_______（填字母序号）。
A .电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连B．电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥D．若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0 g镓析出时，电池负极最多消耗标准状况下的 6.72 L2．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2 的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。
请回答下列问题：（1）向A 中滴加的硫酸最好选用__________________（填字母）。
A．98%的浓硫酸 B．70%的硫酸 C．10%的稀硫酸（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是__________________________。
（3）关闭K1、K3，打开K2。
2020年湖南省衡阳市重点中学高考化学综合题大全100题
2020年湖南省衡阳市重点中学高考化学综合题大全100题一、综合题1．硫的化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
Ⅰ．羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、大气污染等。
羰基硫的水解和氢解是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：a．水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1=-35 kJ/molb．氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ/mol(1)完成上述氢解反应的热化学方程式：______。
(2)一定条件下，密闭容器中发生反应 a，其中 COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。
则 A、B、C 三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)。
(3)反应 b 的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K 正)的是______(填“A”或“B”)。
(4)T1℃时，向容积为 10L 的恒容密闭容器中充入2mol COS(g)和2mol H2(g)，发生反应 b，则：COS的平衡转化率为______。
Ⅱ．矿石冶炼与含硫化合物有关。
(5)将冰铜矿(主要为Cu2S和FeS相熔合而成)加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼：Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是：___________；___________。
(6)废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、______。
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。
2022届湖南省衡阳市高考化学100流程题专项训练word含答案
2022届湖南省衡阳市高考化学100流程题专项训练word含答案一、实验题1．利用以下装置探究氯气的性质。
(1)写出实验室制取C12的化学方程式___________；实验室制取氯气需要用到的仪器有__________(填写序号)。
①分液漏斗，②碱式滴定管，③酒精灯，④圆底烧瓶，⑤长颈漏斗(2)若E中的干燥有色布条：不褪色，则D中盛有的试剂是____________。
(3)G中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式___________。
(4)F中盛有蒸馏水，C12通过后可观察到溶液的颜色变为_______色，说明溶液中存在_______；将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。
设计实验探究红色褪去的原因______________。
(5)若F中盛有的是溴化亚铁溶液，通入过量C12后，写出可能发生反应的离子方程式_____________。
2．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L−1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线3．某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：（一）制备氧化铜（1）称取5.0g CuSO4·5H2O晶体，研细后溶解：此步骤需要的仪器有_____。
2022届湖南省衡阳市高考化学100实验题专项训练word含答案
2022届湖南省衡阳市高考化学100实验题专项训练word含答案一、实验题1．（6分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。
请按要求填空：（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是（填写字母标号）。
（2）实验室用1.0mol·L-1的硫酸配制0.10mol·L-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管和。
（3）用上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应的还原反应，则装置②、③中试剂依次为：、。
2．某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①应该选择的仪器是__________(填字母)。
②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。
③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是__________，原因是__________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________。
3．实验室用燃烧法测定三聚氰胺（CxHyNp）的分子组成．取一定质量的三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．实验装置如图所示（假设每步都完全反应）请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是_____接_____接_____接_____接_____（填字母）．（2）装置C中盛装的试剂是_________________．（3）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是___________________________________________________________________________________________ _______________________________________．（4）以上装置中需要加热的有（填装置字母代号）_____，操作时应先点燃_____处的酒精灯.（5）装置A的作用是____________________________．（6）实验中测得氮气的体积（折算到标况下），生成CO2的质量和水的质量，为了确定三聚氰胺的分子式，还需要的数据是_______________________．4．Ⅰ.将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：（1）110℃和200℃均为样品的脱水过程，试确定200℃时是否脱水完全：__________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________(要求写出计算过程)。
衡阳市高三化学精选综合题题100题汇总word含答案
一、综合题1．利用高浓度含砷废水(主要成分为)制取的工艺流程如下图所示。
已知：(1)与同主族且比多2个电子层，写出中子数为42的的原子符号______。
(2)比较、、的气态氢化物的沸点(由大到小排列)______(用化学式表示)。
(3)结合化学平衡的原理解释步骤Ⅰ加入的作用是______。
(4)步骤Ⅲ“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是______(填元素符号)。
(5)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为______。
(6)砷及其化合物几乎都有毒，通常价砷化合物毒性强于价砷化合物。
海产品中含有微量价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是______。
(7)利用反应设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。
①起始时，b电极的电极反应式为______。
②一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入______(举一例)。
2．某芳香酯I的合成路线如下：已知以下信息：①A~I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，且B能发生银镜反应；D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。
②③请回答下列问题：（1）A→B的反应类型为____________ ，G中所含官能团的名称有____________________，E的名称是______________________________。
（2）B 与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________。
（3）I的结构简式为______________________________。
（4）符合下列要求A的同分异构体还有_______________种。
①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物（5）据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH 为原料制备CH3CH2CH2CH2OH 的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示如下：CH3CH2Br CH3CH2OHCH3COOCH2CH3。
湖南省衡阳市化学高考复习试题与参考答案
湖南省衡阳市化学高考复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是( )A. 元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个第Ⅷ 族，共 16 纵列B. 在元素周期表中，第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵列为过渡元素，全部为金属C. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化D. 元素周期律的实质是随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈现周期性变化答案：B；C；D解析：A. 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，但第VIII族包含8、9、10三个纵列，故共有18列，而非16列，故A错误；B. 在元素周期表中，第ⅢB族到第ⅢB族10个纵列的元素称为过渡元素，它们全部为金属元素，故B正确；C. 元素周期律的基本内容就是：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故C正确；D. 元素周期律的实质是随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，即原子核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，故D正确。
综上所述，正确答案为BCD。
2、下列说法正确的是( )A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中：c(OH−)=c(HCO3−)+c(H+)+c(H2CO3)C.常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液中：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)D.0.1mol⋅L−1的CH3COOH溶液与0.1mol⋅L−1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−)答案：A解析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以常温下，将pH=3的醋酸溶液，则溶液的pH<4，但稀释后稀释到原体积的10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的110溶液pH一定大于3，故A正确；B．根据碳酸钠溶液中的质子守恒可得：c(OH−)=c(HCO3−)+2c(H2CO3)+c(H+)，故B错误；C．常温下，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒得c(Cl−)< c(NH4+)，溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)，故C错误；D．二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO−)，醋酸根离子水解程度较小，所以存在c(CH3COO−)>c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)，故D错误；故选A。
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湖南省衡阳市名校化学高考基础100题实验题狂练word含答案一、实验题1．按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．请填写下列空白：（1）写出制取溴苯的化学方程式：．（2）步骤③中观察到的现象是：．（3）C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是：．（4）反应完毕后，U形管内的现象是：．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种）．（5）实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有（填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是（填试剂和操作名称）．2．原电池是将化学能转化为电能的装置。
分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：（1）甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________；与甲装置相比，乙装置的优点是_________________，原因是_______________。
（2）把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。
一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_____（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为________________。
3．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色，且_____________。
（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为______（3）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是__________。
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂（4）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。
已知25 ℃时K sp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,K sp ［Cu(OH)2］=2.2×10—20。
（5）在25 ℃下，将a mol·L—1的氨水与0.01 mol·L—1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b=_______。
4．下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。
请回答下列问题：(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是___________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程__________________。
(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。
5．有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。
请根据实验现象回答各问题。
6．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。
由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
反应①中反应物的总能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。
7．50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L−1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L−1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。
8．常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。
查阅资料得知：一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。
于是该实验小组做了如下实验：步骤一：配制待测溶液。
取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液。
步骤二：滴定。
用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L−1EDTA二钠盐溶液滴定至终点。
三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL。
请回答下列问题：（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为__________________，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有_______、________，操作的先后顺序为：e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序号）。
A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移（2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为_______。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是_______（填下列选项的字母序号）。
A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗9．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题：(1)仪器a的名称为____，仪器b中可选择的试剂为____。
(2)实验室中,利用装置A，还可制取的无色气体是____(填字母)。
A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式:_______________________。
(4)E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：____________________________。
(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____（用含m、n字母的代数式表示）。
10．回答下列问题：I、向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（1）Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是；Fe(OH)2转化为红褐色沉淀的化学方程式为（2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe(OH)2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+离子。
为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO4溶液，若该观点正确，应观察到的现象是②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降。
向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到，则说明上述解释成立。