2011届高考化学第一轮单元专题复习教案22
【教学资料精创】高三化学一轮复习 专题复习：物质结构与性质
高考化学一轮专题复习：物质结构与性质1．（2022·湖南·石门县第一中学二模）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种。
(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。
A ．X 射线衍射B ．原子光谱C ．质谱D ．红外光谱(3)在CO 分子中，C 与O 之间形成_______个σ键、_______个π键，在这些化学键中，O 原子共提供了_______个电子，过渡金属与O 形成羰基配合物时，每个CO 分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。
根据此规则推断，镍与CO 形成的羰基配合物x Ni(CO)中，x=_______。
(4)CuCl 2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。
该配合物分子中N 原子的杂化类型为_______，1mol 该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为_______mol 。
(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO 2+。
键角：NO 2+_______NO 2-(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_______。
(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。
该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu 元素以Cu +和Cu 2+存在，则_______(填“Ⅱ”或“Ⅱ”)为Cu 2+。
2．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）BP 晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为33300BBr +PH BP+3HBr ℃。
请回答下列问题：(1)基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_______；基态磷原子中自旋方向相反的电子数目相差_______个。
2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题46
(时间：60分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．(2011·江苏，11)β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是()A．β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体[解析]A项，β紫罗兰酮中的可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B项，中间体X有2个,1个—CHO，均可与H2发生加成反应；C项，醇羟基不与NaOH溶液反应；D项，中间体X的右侧链比β紫罗兰酮多一个碳原子。
[答案]A2．异甜菊醇(isosteviol)具有降糖调脂等功能，一种合成方法如下：下列说法不正确的是()A．化合物Ⅰ中含有三种官能团B．化合物Ⅰ的分子式为C23H40O3C．检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用溴的四氯化碳溶液D．异甜菊醇可以发生酯化反应[解析]化合物Ⅰ中含有碳碳双键、羰基和酯基三种官能团，A正确；化合物Ⅰ和化合物Ⅱ中均含有碳碳双键，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别，C错误；异甜菊醇中含有羧基和羟基，能发生酯化反应，D 正确。
[答案]C3．下列有关高分子化合物的说法正确的是()A．聚丙烯的结构简式为CH2CH2CH2[解析]聚丙烯的结构简式为，A错；[答案]B二、填空题4．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
(1)E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
同温同压下，E的密度是H2的21倍。
核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。
E的结构简式为____________________。
(2)反应类型：①________，④________。
(3)反应条件：③________，⑥________。
(4)反应②、③的目的是：_________________________。
高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。
（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。
2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。
(2)元素①在周期表中的位置是_______。
(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。
(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。
(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。
(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。
通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。
3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。
(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。
高三化学(苏教版)总复习 1-1-1-1物质的分类及转化 分散系 73张
必修部分
专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
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物质的分类及转化
一、元素 1．概念：具有相同________(或________)的同一类原 子的总称。 2．分类：按性质可分为________和________。 3．自然界中的存在形式：主要有________态和 ________态，地壳中元素含量排在前五位的元素依次是 ____________(由多到少的顺序)。
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3．(1)金属 水
非金属
(2)①碱
盐和水
②酸
盐和
4．(1)化合反应 (2)氧化还原以应
分解反应
置换反应
复分解反应
非氧化还原反应
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知识点2： 1．(1)一种(或几种)物质分散到另一种物质里 粒直径的大小 溶液 浊液 胶体 液溶胶 固溶胶 (3) 工 (2)微
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3．氧化物的分类 (1)按组成元素：氧化物分为________氧化物和 ________氧化物。 (2)按氧化物的性质： ①酸性氧化物：能与________反应生成________的氧 化物。 如：SO2、SO3、SiO2、CO2、P2O5等。
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2．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作 用。下列分类标准合理的是( )
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A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化 合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解 质、弱电解质
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。
8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。
请回答下列问题：(1)气体C的电子式为_______。
(2)M→A+B的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率D．沉淀D可溶于气体C的水溶液2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；①E的氧化物是光导纤维的主要成分；①Y的核外电子总数是E的一半；①X与E在同一主族；①Z原子P 轨道的电子数为4。
请回答下列问题：(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________。
(填元素符号)。
(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为___________。
(4)F2+与NH3反应能生成[F(NH3)4]2+离子，[F(NH3)4]2+中的配位原子为___________(填元素符号)。
(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为___________个。
晶胞中F的配位数为___________。
(6)若晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度ρ=___________(用a、N A表示，列出计算式即可)。
3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．①A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________．①经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）①._______________________．①._________________________．①请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．①利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．4．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时2 官能团与有机化学反应、烃的衍生物
3．物理性质 ． 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、乙 的醇为油状液体， 醇、丙醇可与水任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶 丙醇可与水任意比混溶； 至 个 的醇为油状液体 于水； 12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体 不溶于水。与烷烃类似， 以上的醇为无色无味的蜡状固体， 于水；含12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。与烷烃类似， 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
c．实际上氯原子起了催化作用。 ．实际上氯原子起了催化作用。 (2)臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、动物 和植物，造成全球性的气温变化。 和植物，造成全球性的气温变化。
1．酚的概念 ． 羟基与苯环直接相连的化合物 称为酚。 称为酚。 2．苯酚的分子式 ． 苯酚的分子式为C 苯酚的分子式为 6H6O，结构简式为 ， 3.苯酚的物理性质 苯酚的物理性质 (1)纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 纯 晶体， 气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 (2)苯酚常温下在水中的溶解度不大 ，高于 ℃时与水互溶，苯酚易溶于酒 苯酚常温下在水中的溶解度 高于65℃时与水互溶， 精。 (3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上立即用 酒精 苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用， 苯酚有毒 洗涤。 洗涤。 或 C6H5OH 。
3．乙醛的结构、性质 ．乙醛的结构、 (1)结构：分子式 C2H4O ，结构简式 CH3—CHO 官能团为醛基 结构： 结构 ，官能团为醛基(—CHO)。 。 (2)物理性质：乙醛是一种无色 、 有刺激性气味的液体 ，密度比水小 ，易挥发 ， 物理性质：乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发， 物理性质 易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 (3)化学性质 化学性质 A．加成反应：醛基中的羰基 ．加成反应：醛基中的羰基( CH3CHO＋H2 ＋ CH3CH2OH )可与 2、HCN等加成，但不与 2加成。 可与H 等加成， 可与 等加成 但不与Br 加成。
专题九 原子结构
专题九原子结构【高考考点】1．了解原子构成2．了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及他们之间的相互关系3．了解元素、核素、同位素的定义4．以短周期元素为例，了解原子核外电子排布规律，并会画出相应原子或离子结构示意图5．了解相对原子质量的定义。
【基础知识梳理】一、原子的构成(1) 原子序数= = = ；(2)质量数、质子数、中子数质量数(A)＝＋二、原子的核外电子排布12(1)各电子层最多容纳的电子数是个(用n表示电子层)；(2)最外层电子数不超过个(K层是最外层时，不超过个)，次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量较的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步的电子层里，(即排满了K层，再排L层，排满了L层，再排M层)3．原子(或离子)结构示意图三、元素、核素、同位素【例题1】有种元素，种核素，组同位素【例题2】（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt 的说法正确的是（ ） A ．20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素 B ．20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ．20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D ． 20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 【例题3】科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A ．该粒子不显电性B ．该粒子质量数为4C ．与氢元素的质子数相同D ．该粒子质量是氢原子的四倍【例题4】某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A ．所含质子数＝A －nB ．所含中子数＝A －ZC ．所含电子数＝Z ＋nD ．质量数＝Z ＋A【例题5】(07年高考理综上海卷·)地球上氦元素主要以4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He ，据估算3He 核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
高考化学第一轮复习离子反应
强电解质和弱电解质的比较
相同点 键型 电离程度 电离过程 电离式表示方法 同条件下导电性 化合物类型
物质类别 溶液里溶质粒子
弱电解质 强电解质 在水溶液里都能电离、 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 完全
仅在水溶液中
部分 电离
部分电离 不电离
例2 1.金属铜 2.固态 固态NaCl 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 7.KOH水溶液 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 熔融状态的KNO 9.葡萄糖 10.稀硫酸 12.水 13.硫酸钡 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O 11、 上列物质中属于强电解质的是（2、4、8、11、13 ） 上列物质中属于强电解质的是（ 属于弱电解质的是（12、14、15、16 属于弱电解质的是（12、14、15、 ）
下列叙述中， 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ D） A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程 ． 称为电离。用电离方程式表示。 称为电离。用电离方程式表示。 ２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同， 与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同， 电解质溶液之所以能够导电， 电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的 离子；在一定浓度范围内， 离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。
高考化学专题复习——有机教案
一、教案主题：高考化学专题复习——有机教案二、教学目标：1. 理解有机化合物的概念及特点；2. 掌握常见有机化合物的结构、性质和反应；3. 提高有机化学问题的分析能力和解决能力。
三、教学内容：1. 有机化合物的概念及分类；2. 烃类化合物的结构与性质；3. 醇、醚、酮类化合物的结构与性质；4. 羧酸、酯类化合物的结构与性质；5. 杂环化合物及有机合成反应。
四、教学过程：1. 引导：回顾有机化合物的概念及特点，激发学生对有机化学的兴趣；2. 讲解：详细讲解烃类化合物的结构与性质，引导学生理解其分子结构与性质的关系；3. 互动：进行醇、醚、酮类化合物的结构与性质的学习，引导学生通过实验观察和分析其性质；4. 探究：探讨羧酸、酯类化合物的结构与性质，引导学生运用知识解决实际问题；5. 拓展：介绍杂环化合物及有机合成反应，引导学生了解有机化学的应用领域。
五、教学评价：1. 课堂讲解：观察学生对有机化合物的概念、分类的理解程度；2. 实验操作：评估学生在实验中对有机化合物性质的观察和分析能力；3. 课后作业：检查学生对有机化学知识点的掌握情况；4. 单元测试：评估学生对有机化合物的结构、性质和反应的掌握程度。
六、教案主题：高考化学专题复习——有机教案（续）七、教学内容：1. 有机化合物的命名原则；2. 有机化合物的同分异构现象；3. 有机化合物的结构推断；4. 有机化合物的合成策略；5. 有机化合物的应用案例。
八、教学过程：1. 引导：通过实例讲解有机化合物的命名原则，让学生掌握基本的命名规则；2. 讲解：详细讲解同分异构现象，引导学生理解分子结构对性质的影响；3. 互动：进行结构推断的练习，让学生通过实验数据和性质分析推断有机化合物的结构；4. 探究：探讨有机化合物的合成策略，引导学生运用所学知识进行有机合成；5. 拓展：介绍有机化合物的应用案例，让学生了解有机化学在生活中的应用。
九、教学评价：1. 命名练习：评估学生对有机化合物命名规则的掌握程度；2. 同分异构分析：观察学生在分析同分异构现象时的思维过程；3. 结构推断：检查学生通过实验数据和性质推断有机化合物结构的能力；4. 合成设计：评估学生对有机合成策略的理解和应用能力；5. 应用案例分析：让学生了解有机化学在实际生活和工业中的应用。
2011届高考化学原子结构与性质复习
周期(7个横行)
①__________( 一､二､三周期)每周期元 短周期 素种类数分别为______ 2 ､______ 8 ､______ 8 ②__________( 长周期 四､五､六周期)每周期元 素种类数分别为______ 18 ､______ 18 ､______ 32
③不完全周期(__________) 七周期 元素种类
多数基态原子的核外电子排布｡
二､能量最低原理 电子云与原子轨道
1.能量最低原理､基态与激发态光谱 (1)能量最低原理
构造原理 原子的电子排布遵循__________ 能使整个原子的 能量 最低 __________ 处于__________ 状态｡
(2)基态的激发态 原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,跃迁过程中伴随着 能量的变化｡
基态原子
(吸收能量 ) ( 释放能量 )
激发态原子
(3)光谱
释放能量 光(辐射)是电子__________ 的重要形式之一｡不同元素的原
吸收 释放 子发生跃迁时会__________ 或__________ 不同的光,用光
吸收光谱 发射光谱 谱仪摄取各种元素的电子的__________ 或__________, 总 特征谱线 称为原子光谱｡利用原子光谱上的__________ 来鉴定元素,
数__________ 不到32种
族(18个纵行) 主族区 ①__________(ⅠA～ⅦA共7个) ②副族(ⅠB～ⅦB共7个) Ⅷ族 ③__________(8､9､10纵行) 0族 ④__________(稀有气体)
2.从电子排布式认识元素周期表
周 原 基态原 期 子 子的电 序 子排布 数 式 二 3 [He] 2s1 [Ne] 3s1 [Ar] 4s1 [Kr] 5s1 [Xe] 6s1 原 子 序 数 10 18 36 54 86 基态原子的电子排布式
2011届高考化学一轮复习课件：第6讲 离子反应
答案:C
解析 : A项, 应生成CaCO3 ; B项, H 前化学计量数应为4;C项
正确, 通入过量CO 2将生成HCO3 ; D项, 在强碱性溶液中, 产
物H 将最终生成H 2O｡
4 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形
式, 如NaHCO3溶液中应拆成“Na HCO3 ” (NaHSO 4溶液
中应拆为“Na H SO 2”｡ ) 4
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水 溶液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程 式｡
①测得溶液A､C､E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消
失; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿 色,最后变成红褐色｡
根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是____________;
【方法归纳】 对于电解质的相关知识,需要注意以下几点: (1)无论是电解质还是非电解质都是化合物,单质､混合物被 排除在外; (2)化合物溶解于水能导电,必须是自身能电离出能够自由
移动离子的才是电解质,否则是非电解质;
(3)能导电的物质不一定是电解质,如金属､石墨等导体;电 解质也不一定能导电,如氯化钠固体不导电; (4)划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完 全电离,而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无必然
1.(2009 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ）
高考化学专题复习——有机教案
有机化学本部分知识可分为如下三大块：烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质。
在“烃”一章中，主要目的是学习一些有机化学中的基本概念，属有机化学启蒙章节，主要包括：有机物烷、烯、炔的及苯性质，同系物，同分异构体及加成、消去反应等。
无论从考试中的题目含量上，还是知识本身的灵活变通性上，“烃的衍生物”都是有机化学中的核心，也是我们在学习有机化学中应着重花费功夫的地方。
包括“醇”、“酚”、“醛”、“羧酸”、“酯”等几大知识块。
在中学阶段，“糖类、蛋白质”知识只能达到初步涉猎的层次，一些基本的概念及知识在本章显得尤为重要。
在有机计算及有机推断中经常用到一个强有力的工具——不饱和度的应用，这在后面的知识中有所叙述。
有机物燃烧前后，掌握压强的变化也是比较重要的能力。
有机实验是很有代表性的，根据一些基本原理设计出新的实验也是我们要掌握的内容。
一、知识基础1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。
H—C—H键角为109°28′,应将这个规律推广：凡是一个碳原子周围以4个单键与其它原子相结合，无论这些原子是否相同，所形成的以该碳原子为顶点的键角均约为109°28′，这在判断有机分子中各碳原子是否在同一平面上有着积极的意义。
2.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。
①取代反应：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。
取代反应是一类范围很广的反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。
②氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O③高温分解、裂化裂解：CH4C＋2H2C4H10CH4＋C3H6C4H10C2H6＋C2H43.同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。
①结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。
例：—OH与—CH2OH不能互称为同系物。
②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
高考化学一轮复习2.2离子反离子方程式(讲)
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。
【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时1 有机化合物的结构与性质烃
分子中含有一个碳碳双键 的一类 链烃 叫烯烃。含有 2～4 个碳原子的烯烃
常温下是气态，烯烃随着分子中碳原子数的递增，其沸点和密度都 增大 。 (2)组成和结构 烯烃的通式可以表示为 CnH2n(n≥2) 。其结构特点是 含一个碳碳双键 ， 为链烃。
(3)化学性质
烯烃的化学性质与 乙烯 类似，可以发生 加成 、 氧化 和 加聚 等。 烯烃 能 使酸性KMnO4溶液退色。
(4)等效氢法：即有机物中有几种氢原子，其一元取代物就有几种，这是判断该
有机物一元取代物种数的方法之一。等效氢一般判断原则：①同一碳原子上的H
是等效的；②同一碳原子上所连甲基上的H是等效的；③处于镜面对称位置上的 氢原子是等效的。
C．收集方法： 排水法 。
D．注意的问题 a．实验时，要用 饱和食盐水代替 水 ，目的是减小反应速率，以便得到平稳 的乙炔气流 。
b．取用电石要用 镊子 夹取，切忌用手拿电石，且取用电石后，盛电石的
试剂瓶要及时密封，否则
电石与空气中的水蒸气反应而失效 。
c．如果在大试管中制取，大试管管口最好 放团棉花 ，以防止 生成的泡沫从 导气管中喷出 。 d．实验室中不用 启普发生器(填仪器名称)制取乙炔，主要原因是：反应放热； CaC2与水反应太剧烈，无法使反应自行停止 。 e．由电石制得的乙炔中往往含有 H2S、PH3 CuSO4溶液的洗气瓶可使杂质除去。 等杂质，使混合气体通过盛有
(3)碳原子之间可以是单键(
或叁键( )。
)，也可以是双键(
)
2．有机化合物的同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象 化合物具有相同的 分子式 ，但由于原子排列方式 不同，因而产生了结构 上 的差异的现象。 (2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时3 有机合成及其应用、合成高分子化合物
取代反应
氧化反
应
(5)CH ＝CHCH COOH，CH CH
【例2】 下面是一种线型高分子的一部分：
由此分析，这种高分子化合物的单体至 少有______种，它们的结构简式为 _____________________________________
________________。
解析：从本题所示的高分子化合物的长链 结构中可以看出多处出现类似酯结构 的 结构单元，所以这种高分子 化合物是由酸与醇缩聚而成的聚酯。 据长链可以得知结合处为 ， 则断裂处亦为 ，断裂 后 部分加羟基，其余部分加氢， 从左到右可依次得出它们的结构简 式。
2．合成纤维
(1)合成纤维：利用
为原料制
成单体，再经聚合反应而制成的纤维。其原料本身不是纤维。
(2)人造纤维：利用
为原料如芦苇、甘蔗渣、短
石油、天然气、煤和农副产品
棉、木材等经化学加工和纺织而制成的纤维。它是利用原料本 身所含的纤维素而制得的纤维。
天然纤维
尼龙
(3)合成纤维中，维纶具有较好的吸湿性， 被称为“ ”；涤纶目前产量占第一位，
上加氢，在羰基碳上加羟基，即得高聚物 单体。
性结构的，其单体为两种；在亚氨基上加氢，羰基碳原子上加羟基，即得高聚
物单体。
(3)凡链节中间(不在端上)含有 酯基结构的高聚物，其合成单体为两种， 从 中间断开，羰基碳原子加羟 基，氧原子上加氢原子，即得高聚物单体。
(4)高聚物 其链节 中的—CH2—来自于甲醛，故合成单体 为
CH2===CH—CH===CH2
丁苯橡胶 (SBR)
氯丁橡胶 (CBR)
2011届高考化学难点专题突破---虚拟法
2011 届高考化学难点专题打破--- 虚构法2011 届高考化学难点专题打破--- 虚构法所谓虚构法，就是在剖析或解决问题时，依据需要和可能，虚构出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转变的思想方法。
●难点磁场请试做以下题目，而后自我界定学习本篇能否需要。
A、B、c、D 为四种易溶物质，它们在稀溶液中成立以下均衡：A ＋2B＋ H2oc＋D当加水稀释时，均衡向_______( 填“正”或“逆”) 反应方向挪动，原因是。
●事例研究［例题］600 时，在容积可变的透明容器内，反响2HI(g)I2(g) ＋ H2(g) 达到均衡状态A。
保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到均衡状态B。
图 8—1(1)按图 8— 1 所示的虚线方向察看，可否看出两次均衡容器内颜色深浅的变化 ?并请说明原因。
答：(2)按图 8— 1 所示的实线方向察看 ( 活塞无色透明 ) ，能否看出两次均衡容器内颜色深浅的变化?并请说明原因。
答：命题企图：考察学生对均衡挪动及有色气体浓度被等知识的认识。
知识依靠：勒夏特列原理。
错解剖析：从实线方向察看，依据A、 B 两状态下的I2 的浓度关系：cB(I2)=2cA(I2)误认为能察看到容器内颜色的变化。
解题思路：状态 A 与状态 B 的不一样点是： pB＝2pA，但题设反响是气体物质的量不变的反响，即由状态 A 到状态 B，固然压强增大到本来的 2 倍，可是均衡并未发生挪动，因此对系统内的任何一种气体特别是I2(g)而言，下式是成立的：cB［ I2(g) ］ =2cA［I2(g)］。
对第 (2) 小问，可将有色气体I2(g)沿视野方向所有虚构到活塞平面上——如同夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。
则视野方向上的 I2 分子多，气体颜色就深；反之，则浅。
答案： (1) 能够察看到颜色深浅的变化。
因为方程式两边气体物质的物质的量相等，容积减半，压强增大到 2 倍时，I2( ｇ ) 及其余物质的物质的量均不变，但浓度却增大到本来的 2 倍，故能够看到I2( ｇ ) 紫色加深。
弱电解质的电离
2011届高考化学一轮复习第11讲弱电解质的电离【高考目标定位】【要点名师精解】一、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质区别2.常见的强弱电解质（1）强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…③大部分盐：（2）弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。
HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。
H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等] ③个别的盐：如HgCl2，HgBr2等④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。
【例1】下列物质中:(1)能导电的是__________(2)属于电解质的是__________;(3)属于非电解质的是__________;(4)属于强电解质的是__________;(5)属于弱电解质的__________A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水 H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇变式1 下列说法中不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤变式2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2二、外界条件对电离平衡的影响1.影响电离平衡的外界条件（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练
高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练1．回答下列问题：(1)符号“x 3p ”没有给出的信息是___________。
A ．能层 B ．能级C ．电子云在空间的伸展方向D ．电子的自旋方向(2)将2F 通入稀NaOH 溶液中可生成2OF 。
2OF 中氧原子的杂化方式为___________。
(3)()43Ti BH 是一种储氢材料，可由4TiCl 和4LiBH 反应制得。
基态3+Ti 的电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，-4BH 的立体结构是___________。
(4)目前发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
氯化铍在气态时存在2BeCl 分子(a)和二聚分子()22BeCl (b)，a 属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；b 中Be 原子的杂化方式相同。
且所有原子都在同一平面上，则b 的结构式为___________(标出配位键)。
(5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d 轨道电子排布有关。
一般0d 或10d 排布无颜色，19d ~d 排布有颜色。
如()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦显粉红色。
据此判断：()2+26Mn H O ⎡⎤⎣⎦___________(填“无”或“有”)颜色。
(6)过渡金属易与CO 形成羰基配合物，如配合物[]4Ni(CO)，常温下为液态，易溶于4CCl 、苯等有机溶剂。
①[]4Ni(CO)固态时属于___________分子(填极性或非极性)； ①[]4Ni(CO)中Ni 与CO 的___________原子形成配位键； ①4Ni(CO)分子中π键与σ键个数比为___________。
2．请回答下列问题：(1)(CH 3)3NH +和AlCl 4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子构成，熔点低于100①，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小” )，可用作 _______(填代号) a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料(2)已知X +中所有电子正好充满 K 、L 、M 三个电子层，它与N 3-形成的晶体结构如图所示。
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贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第4讲 溶液与胶体1、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
2、了解胶体是一种常见的分散系。
1.胶体的性质及应用(2)若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x ：=x两溶解度之差。
(3)溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。
(4)加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化。
一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。
基础过关第1课时溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂溶质：被分散的物质。
如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2溶剂：溶质分散其中的物质。
如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。
物质溶解时，同时发生两个过程：NH4NO3溶未溶解的固体溶质的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于200C时，肯定会有溶质Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。
[答案]B基础过关第2课时溶解度、溶质的质量分数1.固体的溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点：①一定温度②100g溶剂③达到溶解平衡状态（饱和状态）④单位是克(g)3) 2) S/g(2)有关关系式：S(溶解度)=)(100g m m ⨯溶剂溶质 100100+==S m m S m 溶液溶剂溶质(3)溶解度曲线：溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。
溶解度曲线可表示：①同一物质在不同温度时的不同溶解度；②不同物质在同一温度时不同溶解度；③物质溶解度受温度变化影响的大小；2）为原、9.7和2423（1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li +、SO 42-,另含有Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH 到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3） 22H O 可以氧化2+Fe 为3+Fe ，石灰乳和23Na CO 使得3+2+2Mg Fe Ca +、、沉淀（4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是23Li CO ,离子方程式为：+2-3232+=Li CO Li CO ↓（5） 母液中的溶质是Na OH 、24Na SO ，可以回收Na OH 。
答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3）3+2+2Mg Fe Ca +、、（4）+2-3232+=Li CO Li CO ↓（5）Na OH 。
【例2】（2010浙江卷，27）（15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 是一种重要的染料及农药中间体。
某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：①[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 在溶液中存在以下电离（解离）过程：[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O ＝[Cu(NH 3)4]2++24so - +H 2O[Cu(NH 3)4]2+ Cu 2++4NH 3②（NH 4）2SO 4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：图3（1）方案1的实验步骤为：a. 加热蒸发b. 冷却结晶c. 抽滤d. 洗涤e. 干燥①步骤（2a.A.③步骤（12+。
和[Cu(NH3)4（2）a. 向溶液C中加入适量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4++OH 向生成更多NH 3的方向移动，抑制[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3。
b.过滤。
只要一般的过滤就可以。
抽滤针对含结晶水的化合物不适用。
②因[Cu(NH3)4]SO4·H2O在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A. 乙醇。
③加热干燥可以导致失去结晶水。
教与学提示：实验、化学平衡移动、结晶方式这些内容都是和实验有密切联系的。
在高考复习的教学中尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。
第3课时 胶体及其性质1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm ～100nm 之间2.胶体的分类气溶胶——雾、云、烟 按分散剂状态分 液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 胶体固溶胶——烟水晶、有色玻璃 按分散质分 粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液3.胶体的重要性质B ．Agl 胶体在电场中自由运动C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 38. 答案C【解析】本题考察物质的性质。
A 项，铝与热的浓硫酸反应，错误。
B 项，AgL 胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。
C 项，K 比Li 活泼，故与水反应剧烈，正确。
D 项，P 与过量的2CL 反应，应生成2PCL ,错误。
基础过关H SO中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，【误区警示】铝在冷、热24但是它可以吸附电荷而带电。
由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。
【例2】下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染解析：本题取材于生活实际，考查学生运用知识的能力。
人体的血液为血红蛋白胶体，血液透析即为胶体的渗析；牛油与NaOH溶液共煮发生皂化反应，加入食盐便发生聚沉；C项是两种离子的双水解反应；D项运用的是胶体的电泳。
答案：C溶液与胶体单元测试一、选择题1、纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在 1 nm～100 nm范围的材料。
纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。
下列关于纳米技术的叙述不正确的是A.将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率C.用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力D.银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果2.下列关于胶体的认识错误的．．．是A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9 m)，因此纳米材料属于胶体3.医院里做的“血清纸上电泳”是利用了血清里胶体的下列哪种性质A.胶体粒子大小在1 mm～100 mm之间B.胶体粒子的质量较大C.胶体粒子可透过滤纸D.胶体粒子带有电荷4.40℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃。
这两种情况都不改变的是A.Ca(OH)2的溶解度B.溶液的质量C.溶液的质量分数D.溶液中Ca2+数目5.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确．．．的是A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B.此溶液中KCl的质量分数为×100%C.20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－36. t ℃，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶液，然后把温度降至t ℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂质量分别为10 g 、20 g 、30 g ，析出晶体(不含结晶水)质量分别为a 、b 、c (单位g ，且a 、b 、c 均大于零)，则a 、b 、c 三者的关系为A.c =2b －aB.c =a +bC.c =a +2bD.c =2a +b7.将标准状况下的NH 3(g)溶于水中，得到密度为b g ·cm －3的氨水a g ，物质的量浓度为c mol ·L －1，则溶于水中的NH 3(g)的体积是 A.174.22c L B.bac 10004.22 L C. L D. L 8.质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水。
得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c 。
则溶质的相对分子质量为为C.60℃时，200 g 水中溶解80 g CuSO 4达饱和，当降温至30℃时，可析出30 g 硫酸铜晶体D.30℃时，将35 g KNO 3和35 g NaCl 同时溶于100 g 水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl二、填空题11．（1）20°C 时，20mL NaCl 饱和溶液质量为24g ，将其蒸干后得食盐6.34g ，则20°C 时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为_________，物质的量浓度为____________。
（2）200mL 0.8mol/L H 2SO 4溶液（d=1.08g/cm 3）和100mL 98%浓硫酸（d=1.84g/cm 3）混合，所得H 2SO 4稀溶液的密度为1.2g/cm 3，则混合后稀H 2SO 4的物质的量浓度为____________。
12、生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是__________________________。