2009-10-15 2-2-离子反应

2-2-离子反应
〖知识全貌〗
1、电解质与非电解质
电解质：指在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物
非电解质：指在溶液中或熔化状态下都不能够导电的化合物
2、强电解质与弱电解质
强电解质：指能够完全电离的电解质
弱电解质：指只能部分电离的电解质
2、离子反应及其发生的条件
离子反应：在溶液中（或熔化状态）有离子参加或生成的反应。

本质：反应物的某些离子浓度减小。

离子反应发生的条件：(1)生成难溶的物质；(2)生成难电离的物质；(3)生成挥发性的物质；(4)发生氧化还原反应；(5)生成络离子。

离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

意义：不仅代表某一个具体的反应；还表示同一类型的离子反应。

〖知识精析〗
一、电解质与非电解质
1、电解质指在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物。

例如：
HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2SO4、BaSO4、H2O、Na2O、Al2O3等
2、非电解质指在溶液中或熔化状态下都不能够导电的化合物，包括多数有机物、非金属氧化物、非
酸性气态氢化物等。

例如：乙醇、蔗糖、SO2、CO2、NH3等。

3、电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

4、电解质不一定导电。

例如：强碱和盐等离子化合物在固态时，酸在固态或液态时，没有自由移动
的离子，不能够导电。

5、不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。

例如：氯单质、铜、石墨
6、电解质一定指本身含有离子或能生成离子的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离
子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是属于非电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O本身能够电离，是电解质。

二、强电解质与弱电解质
1、强电解质指能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱、大部分盐（含难溶性盐）、碱性氧化物等
2、弱电解质指只能部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等
3、电解质的强弱与其溶解性无关。

例如：难溶性盐如BaSO4等因溶于水的部分可以完全电离，故属
于强电解质；可溶性盐如HgCl2、Pb(Ac)2等溶解时只有部分电离，故属于弱电解质。

4、电解质强弱与溶液导电性没有必然联系。

导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关。

强电解质溶液
的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的概念、本质和条件
⑴概念：在溶液中（或熔化状态）有离子参加或生成的反应。

⑵本质：反应物的某些离子浓度减小。

⑶条件：
①生成难溶的物质
A.常见的难溶物
a.一些金属、非金属：Fe、Cu、S、Si等
b.某些氧化物：Al2O3、CuO、SiO2等
c.难溶的酸：H2SiO3
d.难溶的碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
e.难溶的盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等
B.当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生。

常见的微溶物有Ca(OH)2、CaSO4、
Ag2SO4、MgCO3等。

②生成难电离的物质
A.常见的难电离的物质：HF、H2CO3、CH3COOH、NH3·H2O、H2O、C6H5OH等
B.反应规律：强酸制弱酸，强碱制弱碱。

③生成挥发性的物质。

例如：2H+ + SO32—== SO2↑＋H2O
④发生氧化还原反应。

例如：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + 2I—=== 2Fe2+ + I2
⑤生成络离子。

例如：Ag+ + 2NH3→[Ag(NH3)2]+
2、书写离子方程式的几条规定
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式的意义：不仅代表某一个具体的反应；还表示同一类型的离子反应。

⑴凡非溶液中进行的反应，一般不能写离子方程式。

例如：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，
不能写成离子方程式。

⑵弱酸、弱碱、难溶性物质、单质、氧化物、气体、水在离子方程式中一律写化学式。

例如：难溶
性物质如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等
⑶多元中强酸（或弱酸）的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

例如：HSO3—、H2PO4—、HPO42
—、HCO
—、HS—等
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⑷对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），写成离子的形式
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，写成化学式。

例如：往石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2 + CO32—= CaCO3↓+ 2OH—
⑸操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同（完全反应的反应物符合配比关系）
3、离子方程式正误判断（“七看”）
⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应；
⑵看“=”“↑”“↓”等是否正确；
⑶看表示各物质的化学式是否正确；
⑷看是否漏掉反应的离子；
⑸看原子个数、电荷数是否相等；
⑹看反应物或产物的配比是否正确；（完全反应的反应物符合配比关系）
⑺看是否符合题设条件及要求
4、离子能否共存问题
离子反应的实质是反应物中的某些离子浓度的减少，并不是反应物的所有离子浓度都降低。

⑴当离子间有下列情况，则说明离子不能共存。

①生成难溶物或微溶物
②生成气体或挥发性物质
③生成难电离的物质
④发生氧化还原反应
⑤不能与H+或OH—共存的离子有：弱酸的酸式酸根离子、能组成弱酸弱碱盐的离子等（例如：
NH4+和CO32—、NH4+和NO2—）
⑥发生双水解反应的离子不能大量共存。

例如：Al3+、Fe3+分别与CO32—、HCO3—、AlO2—、S2—
等
⑦形成配合物，离子不能大量共存。

⑵附加隐含条件
①溶液为无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见有色离子是：Fe2+（淡绿色）、Fe3+（棕
黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫色）等
②由水电离出来的[H+]＝10—10mol/L，此溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。