《溶液中的离子反应》专题测试题汇总

惠安一中高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题

命题者郑素环

（满分100分时间90分钟）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分)

1. 区分强电解质和弱电解质的依据是

A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物

C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱

2.下列物质中不属于

．．．电解质的是

A. 固体硫酸钡

B. 液态氯化氢

C. 气态硝酸

D.氨气

3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；

B.用托盘天平称量25.20g NaCl；

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A. 9.0

B. 9.5

C. 10.5

D. 11.5

5．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是

A. Fe2(SO4)3

B.KHCO3

C. CuCl2

D.NH4HCO3

6. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是

A. 加硫酸钠

B.加稀硫酸

C.加NaOH溶液

D.加热

7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液

C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1

8. 水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是

A．③>④>②>①B．②>①>④>③C．①>②>③>④D．④>③>②>①

10.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是

A．原氨水的浓度=10－3mol/L B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C．溶液中的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7 11. 25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)

12. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是

A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

13. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体⑥KCl溶液

A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥

14. 下列说法正确的是

A．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小

B．K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动

C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl的饱和溶液

15. 下列溶液中，NH4＋离子浓度最大的是

A．0.05mol/L NH3·H2O溶液

B．0.1mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积的混合液

C．0.1mol/L NH3·H2O与0.2mol/L HCl等体积的混合液

D．0.1mol/L NH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液

16. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况

下均未改变的是

A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量

B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量、水的电离平衡

D.溶液中Ca2+的数目

17.下列方程式不能正确解释实验事实的是

A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O

B．Na2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－

C．0.l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOH CH3COO－+H+

D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：

3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）

18. 在溶液中能大量共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是

A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―

B. Ba2+、K+、OH－、NO3―

C. H+、Al3+、NH4＋、CO32―

D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―

19.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

A B C D

20.室温下浓度均为0.1mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA溶液的c(H+)＝0.01 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC溶液的c(OH－)＝1×10－13mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是

A.NaA＞NaB＞NaC

B. NaB＞NaA＞NaC

C. NaB＞NaC＞NaA

D. NaC＞NaA＞NaB

21.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl–）+ c（ClO–）+ c（OH–）

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl–）= c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：

2c（H+）– 2c（OH–）= c（CH3COO–）– c（CH3COOH）

22.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是