《溶液中的离子反应》专题测试题汇总
高中化学《水溶液中离子反应和平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《水溶液中离子反应和平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列属于弱电解质的是 （ ） A ．硫酸钡B ．二氧化硫C ．乙醇D ．乙酸2．下列物质属于强电解质的是（ ） A ．KOHB ．H 2CO 3C ．SO 3D ．C 2H 63．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是 （ ）A ．用0.1 mol/L 的盐酸中和pH 、体积均相同的氨水和NaOH 溶液消耗盐酸体积B ．NH 4Cl 溶液中NH 和Cl －的数目C ．相同温度下，pH 相同的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中由水电离出的c(OH －)D ．纯水在100℃和25℃时pH4．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ） A ．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH 试纸上，测得其pH 为12 B ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶C ．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种D ．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 5．下列物质属于弱电解质的是（ ） A ．3AlClB ．2HNOC ．4CHD ．4BaSO6．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ） A ．Ag ＋B ．I -C ．F -D ．Cu 2＋7．下列化学用语能正确解释事实或现象的是（ ）A ．23Na CO 溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：23223CO 2H OH CO 2OH --++B ．43NH HCO 的电离：+-4343NH HCO NH +HCOC ．HS -的水解：223HS H OS H O --+++D ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)I aq AgI(s)Cl a ()()q --++8．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨C ．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D ．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 9．已知2Ca(OH)饱和溶液中存在沉淀溶解平衡2+-2Ca(OH)(s)Ca (aq)+2OH (aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ） ①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量23Na CO 粉末能增大2Ca +浓度 ③恒温条件下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高 ④加热溶液，溶液的pH 升高⑤向溶液中加入23Na CO 溶液，其中固体质量增加 ⑥向溶液中加入少量NaOH 固体，2Ca(OH)固体质量不变 A ．①⑤B ．①④⑥C ．②③⑤D ．①②⑤⑥10．冰醋酸中乙酸分子间通过氢键结合为二聚体(如下图)。
高考化学专题复习《水溶液中离子反应》真题练习
高考化学专题复习《水溶液中离子反应》真题练习1．(2022•湖北省选择性考试)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。
已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是( )A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO-D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+【答案】D【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，则反应N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-中，酸性：CH3COOH＞N2H5+，反应N2H5++NH3=NH4++N2H4中，酸性：N2H5+＞NH4+，故酸性：CH3COOH＞N2H5+＞NH4+，故选D。
2．(2022•海南省选择性考试)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K a=(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是( )A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)【答案】AD【解析】A项，NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01mol/L NaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A正确；B项，次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解，为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；C项，将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO−+H2O=Cl-+SO42-+2H+，C错误；D项，25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正确；故选AD。
高中化学专题3水溶液中的离子反应综合检测含解析苏教版选择性必修1
专题3 综合检测一、选择题1．已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA－>HB－，下列化学方程式一定正确的是( )A．NaHB＋H2A===H2B＋NaHAB．Na2B＋H2A===H2B＋Na2AC．H2B＋Na2A===Na2B＋H2AD．H2B＋NaHA===NaHB＋H2A2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为K w(25℃)＝1.0×10－14，K w(35℃)＝2.1×10－14。
则下列关于纯水的叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度升高而减小B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO2－4、K＋、H＋B．含有大量AlO－2的溶液：NH＋4、Na＋、HCO－3、SO2－4C．pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SO2－4、I－D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋4．下列关于实验操作的说法正确的是( )A．图(A)：碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．图(B)：可用于测定盐酸浓度C．图(C)：可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图(D)：记录滴定终点读数为12.20mL5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol6．室温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①醋酸，②氢氧化钠，③醋酸钠，④醋酸铵。
高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138784]室温下进行下列实验。
根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论A向X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN 溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有Fe 3+B向浓度均为0.05 mol·L -1的NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成K sp (AgI)>K sp (AgCl) C 向3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡。
再滴加1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色Br 2的氧化性比I 2的强D 向溶液Y 中滴加少量NaOH 溶液，无气泡产生溶液Y 中不含NH 4A ．AB ．BC ．CD ．D2．(0分)[ID ：138775]常温下，用0.10mol·L −1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10mol·L −1的CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．当加入10mLNaOH 时：c(CH 3COOH)>c(HCN)B ．点③所示溶液中：c(Na ＋)﹤c(CH 3COOH)C ．点①所示溶液中：c(Na ＋)>c(HCN)D ．已知常温下某碱MOH 的K b =1×10−9，则MCN 的水溶液呈碱性 3．(0分)[ID ：138770]常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是 A ．将pH=a 的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的110B ．将pH=a 的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，3+(CH COOH)(H )c c 变小C ．pH=a 的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH 溶液，二者所消耗体积比为1:10D ．等体积pH=a 的醋酸与pH=b 的NaOH 溶液恰好中和时，存在a+b=144．(0分)[ID ：138755]室温下，有pH 均为9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液各10 mL ，下列说法正确的是A ．两种溶液中的c(Na ＋)相等B ．分别加水稀释到100 mL 时，两种溶液的pH 依然相等C ．两种溶液中由水电离出的c(OH -)之比为-9-51010D ．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等 5．(0分)[ID ：138749]下列操作能实现相应目的的是 A ．将FeCl 3溶液加热蒸干制备无水FeCl 3 B ．用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pH C ．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂D ．SO 2的催化氧化反应，升高温度能提高SO 2的转化率6．(0分)[ID ：138745]室温下，H 2B 的电离平衡常数K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LH 2B 溶液的曲线如图所示 (体积变化忽略不计)。
水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A向溶液X 中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色证明溶液X 中含有23SO -或3HSO -B室温下，向135mL0.1mol L AgNO -⋅溶液中加入几滴10.1mol L NaCl -⋅溶液出现白色沉淀，再滴加几滴10.1mol L aI N -⋅溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：()()sp sp K AgCl >K AgI C常温下，测得相同浓度溶液的pH ：NaA NaB>证明常温下的水解程度：A B -->D将2FeCl 溶液滴入酸性4KMnO 溶液中，紫红色褪去证明2Fe +有还原性A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列实验中，由实验现象不能．．得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0mol·L -1的NaHCO 3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO 3溶液呈碱性B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H +)=1mol·L -1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡可能是Cl -对该反应起到促进作用较快A ．AB ．BC ．CD ．D3．有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A ．a mLB ．(50-a)mLC ．大于(50-a)mLD ．大于a mL4．已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：pI 为该溶液中-COO -和+3H N -数目相等时的pH ，K 1和K 2分别表示-COOH 和+3H N -的解离常数，K 1=10-2.4，K 2=10-9.4。
高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138796]下列说法正确的是 A ．某物质溶液pH>7，该物质一定是强碱弱酸盐B ．0.1mol/L 醋酸加水稀释后，溶液中由水电离出的c(H +)减小C ．等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与NaOH 恰好中和，消耗NaOH 一样多D ．已知Ka(HCOOH)>Ka(CH 3COOH)，pH 相等的HCOONa 与CH 3COONa 溶液：[c(Na +)-c(HCOO -)]<[c(Na +)-c(CH 3COO -)]2．(0分)[ID ：138795]下列说法正确的是（ ） A ．室温下，pH 相同的HCl 溶液和NH 4Cl 溶液，c (Cl -)相同 B ．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c (H +)小 C ．某酸HA 的铵盐NH 4A 溶液呈碱性，可证明HA 是弱酸D ．100 mL 0.01 mol·L -1的醋酸溶液中和NaOH 能力小于10 mL 0.1 mol·L -1的醋酸溶液 3．(0分)[ID ：138783]将足量BaCO 3固体分别加入：①30 mL 水；②10 mL 0.2 mol·L -1Na 2CO 3溶液；③50 mL 0.01 mol·L -1 BaCl 2溶液；④100 mL 0.01 mol·L -1盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中c (Ba 2＋)由大到小的顺序为A ．①②③④B ．③④①②C ．④③①②D ．②①④③4．(0分)[ID ：138774]阿伏加德罗常数的值为N A ．下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 原子中，含有的中子数目为0.6N AB ．1L 0.1mol ·L -1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4N AC ．2.3g 钠被O 2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AD ．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH -的数目为0.2N A 5．(0分)[ID ：138770]常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是 A ．将pH=a 的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的110B ．将pH=a 的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，3+(CH COOH)(H )c c 变小C ．pH=a 的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH 溶液，二者所消耗体积比为1:10D ．等体积pH=a 的醋酸与pH=b 的NaOH 溶液恰好中和时，存在a+b=14 6．(0分)[ID ：138761]下列措施不合理的是A ．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体B ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒 7．(0分)[ID ：138759]下列溶液一定是碱性的是 A ．溶液中c (OH -)＞c (H ＋) B ．滴加甲基橙后溶液显红色 C ．溶液中含有OH -D ．滴加甲基橙后溶液显黄色8．(0分)[ID ：138743]水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是A ．图中五点K w 间的关系：b>c>a=d=eB ．若从a 点到d 点，可采用在水中加入少量酸的方法C ．若从a 点到c 点，可采用温度不变时在水中加入适量NH 4Cl 固体的方法D ．若处在b 点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后，溶液显中性 9．(0分)[ID ：138726]常温时下列各组微粒在指定条件下能大量共存的是( ) 化学式 电离常数(25℃) HClO K ＝3.0×10﹣8H 2CO 3K 1＝4.3×10﹣7 K 2＝5.6×10﹣11A ．含Fe 3+的溶液中：K +、+4NH 、SCN ﹣、Cl ﹣ B ．遇酚酞变红的溶液中：K +、Ba 2+、ClO ﹣、I ﹣ C ．pH ＝13的溶液中：Na +、-2AlO 、2-3CO 、S 2﹣ D ．根据表提供数据：HClO 、3HCO -、ClO ﹣、2-3CO10．(0分)[ID ：138724]在氨水中存在下列电离平衡：+-324NH H O NH +OH ，下列情况能引起电离平衡右移的+-324NH H ONH +OH 有①加4NH Cl 固体②加NaOH 溶液③通HCl ④加3CH COOH 溶液⑤加水⑥加压 A ．①③⑤B ．①④⑥C ．③④⑤D ．①②④11．(0分)[ID ：138714]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．NaHCO 3溶液：K +、24SO -、Cl -、-2AlOB ．由水电离出的c(H +)=1×10-14 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、-3HCO C ．c (H +)/c (OH -)=1012的溶液中：4NH +、Al 3+、-3NO 、Cl - D ．c (Fe 3+)=0.1 mol·L -1的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN - 12．(0分)[ID ：138711]以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
人教版(2019)化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题1．下列电离方程式正确的是（ ） A ．NaHCO 3溶于水：NaHCO 3Na ++3HCO -B ．NaHSO 4溶于水：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．HF 溶于少量水：HF=H ++F -D ．H 2CO 3溶液：H 2CO 3=2H ++23CO -2．常温下，某溶液中水电离出的[H +]=1×10-9mol/L ，该溶液( ) A ．加入甲基橙可能呈红色 B ．加入酚酞可能呈无色 C ．可能是酷酸钠溶液D ．不可能是氨水3．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列各项中指定的比为2∶1的是（ ）A ．相同温度下，-12mol L ⋅醋酸溶液与-11mol L ⋅醋酸溶液中()+c H 之比B ．23H CO 溶液中()+c H与()2-3c CO 之比C ．23Na CO 溶液中()+c Na与()2-3c CO 之比D ．常温下，-1230.1mol L Na CO ⋅溶液与-13 0.1mol L CH COONa ⋅溶液中()+c Na之比5．下列不能证明一元酸HA 为弱酸的是（ ） A ．向HA 溶液中加少量NaA 固体，溶液pH 值发生变化 B ．pH 试纸显示0.1 mol/L HA 溶液的pH 为3(室温下) C ．0.1 mol/L 的HCl 和HA 溶液，前者的导电能力明显更强 D ．HA 溶液能与CH 3COONa 溶液反应生成CH 3COOH6．下列实验操作、现象和结论均正确的是FeCl3+3KSCNA．A B．B C．C D．D7．能影响水的电离平衡＜并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl8．在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷人教版(新教材)高中化学选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39;K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31;K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17;K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A． Fe3＋B． Cr3＋C． Zn2＋D． Mg2＋2.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)3.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C． 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红D． 0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为54.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是() A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C． NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大5.下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．中和滴定时，用洁净但未干燥的锥形瓶盛待测液D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管尖嘴部分开始时有气泡，实验结束时气泡消失6.下列叙述中，不正确的是( )A．在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C．在水中的电解质一定都导电D．水是极弱的电解质7.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，则X物质可能为()A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸8.物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A． MgCl2B． CH3COONaC． NH3·H2OD． K2CO39.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；①误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；①石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；①BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；①使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
第三章《水溶液中 的离子反应与平衡》测试题 高二化学人教版 选择性必修3
向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol/L 溶液，产生白色沉淀
3
向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加10mL 0.05 mol/L盐酸，反应结束，测得pH约为3.2
4
向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加l0 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3
C．此时加入少量的氢氧化钠浓溶液可促进水的电离
D．c(H+)<c( )
8．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO 、SO 、Na+
B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、HCO 、SO
C．常温下， =0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O、SO 、NO
C．弱酸强碱盐D．弱酸弱碱盐
（3）硫酸铝具有净水作用，是由于其与水作用产生的Al(OH)3胶体具有___________性，证明有胶体产生的实验操作是___________。
（4）实验室为了确定Na2CO3·xH2O的组成，取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10.00 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.00mL，并收集到112mLCO2(标准状况)。试计算(写出解题过程)：
(2)在(1)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=___。
(3)已知：25℃时，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7；H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11；HNO2Ka=5.1×10-4；HClOKa=3.0×10-8下列离子反应正确的有：___。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题-高二化学人教版(2019)选择性必修1 (1)
（3）丙同学分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？______（填“是”或“否”），请说明理由______．
15．室温下，关于1L 0.1mol/L氨水( )的叙述正确的是
A．由水电离出的
B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中 将增大
C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：
D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中
二、填空题（共8题）
16．(1)FeCl3具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3高效。请回答下列问题：
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硅酸的酸性比碳酸强
B
室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C
室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D
将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH
pH减小
稀释后NH3·H2O电离程度减小
A．AB．BC．CD．D
10．根据下列实验操作和现象能得出相定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体,出现黑色沉淀
《溶液中的离子反应》试题
《溶液中的离子反应》第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（包括8小题，每小题只有一个正确答案）： 1、下列叙述中正确的是A 、溶度积大的化合物溶解度一定大B 、在一定温度下，向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解，又达到平衡时，AgCl 的溶解度不变，溶度积也不变C 、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D 、AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 是弱电解质2、已知0.1mol/L 的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 A 、在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B 、在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C 、在NaHA 溶液中一定有：C(Na +)+ C (H +)＝C( HA －)+ C( OH －)+2 C (A 2-)D 、在Na 2A 溶液中一定有：C (Na +)＞C( A 2-)＞C (H +)＞C (OH －)3、向等物质的量浓度的NaA 和NaA ′溶液中分别通入适量的CO 2，发生如下反应： NaA+CO 2+H 2O=HA+NaHCO 3，2NaA ′+CO 2+H 2O=2HA ′+Na 2CO 3。
现有等物质的量浓度的NaA 、NaA ′、Na 2CO 3、NaHCO 3四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是 A 、NaA>NaA ′>Na 2CO 3>NaHCO 3 B 、NaA ′>NaA>Na 2CO 3>NaHCO 3 C 、Na 2CO 3>NaHCO 3>NaA ′>NaA D 、NaA ′>Na 2CO 3>NaA>NaHCO 34、25℃时，向V mL pH=a 的醋酸中滴加pH=b 的NaOH 溶液V mL 时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是A 、此时a+b 的值是大于14B 、反应后溶液呈中性C 、反应后溶液中由水电离的c (H +)小于10－7mol/LD 、反应前醋酸和NaOH 对水的电离影响程度一样5、下列各组离子能够在指定的环境下可能大量共存的是A 、由水电离的c (H +)=10－11mol/L 的溶液中：Na +、HS -、Ba 2+、NO 3-B 、加入含SCN -的试剂呈 红色的溶液中： Na + 、CO 32-、SO 42-、NH 4+C 、加入HCl （aq ）后放出CO 2气体的溶液中：Ca 2+ 、Br - 、Cl - 、K +D 、加入NaOH （aq ）后出现白色沉淀，NaOH （aq ）过量后又溶解的溶液中：AlO 2-、HCO 3- 、Na +、Mg 2+6、t ℃时，水的离子积为 K w ，该温度下将a mol·L －1一元酸HA 与 b mol·L－1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A 、混合液的pH ＝7B 、混合液中，c （H ＋）＝KwC 、a ＝bD 、混合液中，c （B ＋）＝c （A －）＋c （OH －） 7、为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是A 、甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
《第三章 水溶液中离子反应与平衡》单元测试题
第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题一、单选题1．下图所示的实验，可以达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．室温条件下，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液分别滴定HX 、HY 、HZ 的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL ，浓度均为0.1000mol/L ，滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是A ．酸性强弱：HX>HY>HZB ．滴定这三种酸时，均可选择酚酞做指示剂C ．电离常数Ka(HY)=10-6D ．HZ 的电离方程式为HZ ⇌H ++Z −3．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A ．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合：()()()()-++-3c CH COO c Na c H c OH ＞＞＞B ．浓度为0.11mol L -⋅的碳酸氢钠溶液：()()()()++--3Na+H =HCO +OH c c c cC ．浓度为0.11mol L -⋅的()432NH CO 溶液：()()()()+2--43323NH =2CO +2HCO +2H CO c c c cD ．浓度均为0.11mol L -⋅的醋酸溶液与NaOH 溶液混合后：()()()-+3c OH =c H +c CH COOH4．工业上以2SO 和纯碱为原料制备无水3NaHSO 的主要流程如图，已知：23H CO 的电离平衡常数分别为-7-11a1a2K =4.510K =4.710⨯⨯、，23H SO 的电离平衡常数分别为-a12-8a2K =1.410K =6.010⨯⨯、。
下列说法不．正确的是A ．吸收后的溶液中：()()-2-33c HSO >c SOB ．中和后溶液中主要溶质为3NaHSO 和3NaHCOC ．纯碱溶液中：()()()()-+-323c OH =c H +c HCO +2c H COD ．气流干燥湿料时温度不宜过高5．硫元素的很多化合物用途广泛。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共15题）1．室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L -1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．NaHCO 3—Na 2CO 3混合溶液(pH=10.30)：c(Na +)=c(H 2CO 3) +c(-3HCO )+c(2-3CO )B ．氨水—NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：c(+4NH )+c(H +)=c(NH 3·H 2O)+c(OH - )C ．CH 3COOH—CH 3COONa 混合溶液(pH=4.76) ：c(Na +)＞ c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO - )＞c(H +)D ．H 2C 2O 4—NaHC 2O 4混合溶液(pH=1.68， H 2C 2O 4为二元弱酸)： c(-24HC O ) + 2c(2-24C O )＞ 0.05 mol·L -12．下列验证HClO 是弱电解质的实验设计错误的是A ．25℃时，用pH 试纸测0.01mol·L -1HClO 的pH 大于2B ．25℃时，用pH 计测NaClO 溶液pH ，测得pH=9.12C ．25℃时，若测得HClO 溶液pH=4，取该溶液10.0mL ，加水稀释至100.0mL ，测得pH ＜5D ．浓度相同的NaOH 溶液分别与等体积，pH 相同的次氯酸、盐酸恰好反应，前者消耗的NaOH 溶液的体积多3．下列叙述正确的是A ．工业合成氨选用高温可以提高反应物的转化率B ．常温下，将pH=4醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C ．反应()()()()()()22234Fe OH s 2H O l O g 4Fe OH s ++=常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D ．恒温时，在一容积可变的密闭容器中()()()2232SO g O g 2SO g +达到平衡后，缩小体积，()()()23222c SO c SO c O ⋅的值增大4．下列操作规范且能达到实验目的的是A ．图1制备氢氧化铁胶体B ．图2制备硝基苯C ．图3测定醋酸浓度D ．图4制备并干燥氨气5．室温下，通过下列实验探究NaHCO 3、Na 2CO 3溶液的性质。
高一化学专题复习《离子反应》习题[测试]
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离子反应练习题一．选择题（11×3=33分）1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A l3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-6．下列电离方程式中，错误的是（）A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－D．NaHSO4==Na++H++SO42－7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO28．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（）A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl10．下列反应完成后没有沉淀的是（）A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO311．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu二．填空题(写出下列反应的离子方程式)（5x2=10分）12．氯气被氢氧化钠溶液吸收：13．漂白粉投入水中，再通入少量CO2气体_____________________________________________14.小苏打溶液中滴加醋酸溶液________________________________________________________15.硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液____________________________________16.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液__________________________________________三．推断题17．（5分）某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。
苏教版高中化学选修4《溶液中的离子反应》专题测试2
专题三溶液中的离子反应一、选择题(本题包括12小题。
每题5分，共60分)1．(2008年北京理综)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()2．(2008年北京理综)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中1.增大3．(2009年金华高二质检)常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为()A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl －)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO36．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多7．(2009年梅州高二质检)NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋8．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L－1，pH分别为1.5和2.0，则下列结论正确的是()A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L－1时，Na2B溶液的pH 最大C．HA和H2B可能是强酸D．溶液中B2－、HB－、A－均能和强酸反应，也能和强碱反应9．常温下，将甲酸和NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中() A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系10. (2009年山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
高二化学水溶液中的离子反应与平衡测试题
16．(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数： ， 。使 的 溶液和 的 溶液分别与 的 溶液反应，实验测得产生的 气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
(3)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是__________
物质
HClO
电离平衡常数
Ka1
Ka2
—
A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和 溶液的碱性，前者更强
B． 溶液中通入少量 ：
C． 溶液中通入少量 ：
D．向氯水中分别加入等浓度的 和 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
13．完成下列填空
(1)常温下，已知0.1mol/L一元酸HA溶液中 。
①常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=___________；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：___________；
②0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈___________性；用离子方程式表示原因___________
A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能B．铝粉溶于氢氧化钠溶液
C．用FeS除去废水中含有的Cu2+D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清
4．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 2020-2021学年高二化学人教版选择性必修1
一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH
B．在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒
C．用托盘天平称取5.5 g KCl固体
D．配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。
（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。
四、实验题
20．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题：
7．下列说法不正确的是
A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，滤纸上的试样点不能漫入展开剂中
B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由粉红色逐渐转变为蓝色
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D．废纸、火柴梗、碎玻璃应倒入垃圾箱内，废液应倒入废液缸内
13．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③
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惠安一中高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题命题者郑素环（满分100分时间90分钟）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分)1. 区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱2.下列物质中不属于．．．电解质的是A. 固体硫酸钡B. 液态氯化氢C. 气态硝酸D.氨气3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.55．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A. Fe2(SO4)3B.KHCO3C. CuCl2D.NH4HCO36. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A. 加硫酸钠B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－18. 水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是A．③>④>②>①B．②>①>④>③C．①>②>③>④D．④>③>②>①10.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度=10－3mol/L B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7 11. 25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)12. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。
其中不合理的是A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸13. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥14. 下列说法正确的是A．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl的饱和溶液15. 下列溶液中，NH4＋离子浓度最大的是A．0.05mol/L NH3·H2O溶液B．0.1mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积的混合液C．0.1mol/L NH3·H2O与0.2mol/L HCl等体积的混合液D．0.1mol/L NH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液16. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目17.下列方程式不能正确解释实验事实的是A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OB．Na2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－C．0.l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOH CH3COO－+H+D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）18. 在溶液中能大量共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B. Ba2+、K+、OH－、NO3―C. H+、Al3+、NH4＋、CO32―D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―19.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是A B C D20.室温下浓度均为0.1mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA溶液的c(H+)＝0.01 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC溶液的c(OH－)＝1×10－13mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是A.NaA＞NaB＞NaCB. NaB＞NaA＞NaCC. NaB＞NaC＞NaAD. NaC＞NaA＞NaB21.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl–）+ c（ClO–）+ c（OH–）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl–）= c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）– 2c（OH–）= c（CH3COO–）– c（CH3COOH）22.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是二、填空题：（共56分）23.（16分）（1）NH4NO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；写出该溶液中的各离子浓度的电荷守恒关系式。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）微热滴有酚酞的Na2S 溶液可观察到的现象是_________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)。
24．(16分)（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，下同）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。
25.（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。
请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。
直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由色变为，半分钟不恢复原色，即停止滴定。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则起始读数为mL ，终点读数为mL，滴定所用盐酸的体积为mL。
（4）又已知用c（HCl）=1.00×10－2mol/L的盐酸标定10mL的氢氧化钠溶液，则测得c(NaOH)mol/L26.（14分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3。
以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。
（1）孔雀石的主要Cu2（OH）2CO3与稀盐酸发生反应的化学方程式为：（2）图中“试剂1”可为（填对应物质的化学式）。
（3）加入CuO作用是调节溶液pH，则理论上pH的最大区间为。
已知：常温下K SP[Fe（OH）3]=3.0×10-39，当溶液pH调节至4时溶液中c(Fe3+)=。
（4）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。
其中，应先通入气体是（填对应物质的化学式）（5）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过、冷却结晶、过滤等操作。
（6）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。
计算Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+反应平衡常数。
27．附加题：金属钛素有“太空金属”、“未来金属”、“海洋金属”等美誉，已知钛的化合pH如下：某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量SiO2杂质；提纯TiO2并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出反应①的化学方程式：____________________________________________________________________________。