酸和碱课题二(中考题型)
课题2__酸和碱的中和反应第二课时
Mg Zn
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (氯化亚铁，浅绿色) (硫酸亚铁，浅绿色)
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如: 化学方程式 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 +3 +3 -1 Fe2O3+ 6 HCl= 2 FeCl3+ 3 H2O +3 +3 -2 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3 H2O (无色) (硫酸铁，黄色)
复习上节知识 课题2 课题2 酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
一、中和反应: 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。
3.中和反应的实质： H+ + OHH2O 酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性（常用熟石灰） 2、处理工厂的废水H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O 3、医药（中和胃酸3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O ） 制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] [贮藏] 0.4g/粒
密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 两年
好药用心制造
[有效期]
课题2 酸和碱的中和反应
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题2 第1课时 中 和 反 应
【解析】氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂 瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，A错误；氢氧化钠与稀硫酸反应生 成硫酸钠和水，③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水，B正确；稀释浓硫酸 时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及 时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是 浓硫酸，C错误；滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试 剂瓶中的溶液将被稀释，D错误。
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
取少量烧杯内的溶液于试 ① 管中，滴入几滴酚酞试液， ___溶__液__不__变__色___
振荡
取少量烧杯内的溶液于另
②
一支试管中，滴加碳酸钠 ___产__生__气__泡____
溶液
结论
猜想一不 成立
猜想三成 立
【解析】(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式 为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化 钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果 稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢。【进行实验】取少量烧杯内的溶液于 试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠， 猜想一不成立；取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生 气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立。
中和反应的应用
6．(2021·杭州期末)蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红
肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的( B )
A．食醋
B．肥皂水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
课题二 酸和碱之间会发生什么反应
课题二酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、定义：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
2、实质：酸中的H+与碱中的OH—结合生成水。
3、中和反应特点（1）都是放热反应（2）有些中和反应的现象不明显：如NaOH与HCl或H2SO4，此类中和反应需借助指示剂的变色来判断是否恰好中和。
（3）难溶碱与酸溶液的反应现象明显。
例如：Mg(OH)2+HCl=4、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药说明：①Al(OH)3是一种常用的中和胃酸过多的药物，但反应后生成的Al3+对人体有不良反应，已逐渐被其他药物取代。
②NaOH具有强烈的腐蚀性，一般不用于治疗胃酸过多和改良酸性土壤。
③NaHCO3也可治疗胃酸过多，但它与胃酸反应会产生CO2，使为胀气。
胃穿孔者禁用。
二、溶液酸碱度的表示法-PH1、溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度。
2、溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用PH表示。
（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
说明：①PH试纸事先不能用水浸润，玻璃棒、吸管也不能带水②不能将PH试纸伸入瓶中③pH试纸测出的PH值是粗略值，一般为整数，不能带小数（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨三、盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
1、盐的分类(1)根据组成不同进行分类。
①正盐：酸与碱完全中和的产物。
A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。
如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。
B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。
酸和碱之间会发生什么反应
课题二酸和碱之间会发生什么反应教案一、教学目标：知识与技能：1、知道酸和碱之间发生的中和反应；2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；3、会用pH试纸检验溶液的酸碱性，运用PH值来表示溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：1、通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识；2、通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；3、通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱；4、通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。
情感、态度与价值观：1、增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勇于创新，树立科学就在身边，理论联系实际的科学精神；2．通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
二、教学重点：1、中和反应实质及其在生活实践中的应用；2、溶液酸碱度的表示方法——PH；3、酸碱性和酸碱度是区别。
三教学难点：1、中和反应的实质；2、中和反应在生活实践中的应用。
四、教学方法：材料启发、实验探究、总结归纳、推理分析、小组讨论。
五教学时间安排：2课时六教学用具：课时一：实验试剂：稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液。
实验器材：烧杯、滴管、玻璃棒。
课时二：实验试剂：PH=1的盐酸、PH=7的蒸馏水、PH=14的氢氧化钠溶液、4束头发；一定浓度的稀盐酸、稀硫酸、食醋溶液、食盐水、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、自来水；不同浓度的稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液；学生自备的蒸馏水、橙汁、柠檬汁、西瓜汁、牛奶、厨房洗洁精、肥皂水、洗发液、护发素溶液、食醋、茶水、牙膏水、草木灰、收集的雨水、河流中的水等物质。
实验器材：烧杯若干、滴管若干、PH试纸、标准比色卡、表面皿、玻璃棒，学生自备的用于装生活中常见液体的小药瓶。
化学】中考化学《酸和碱》题20套
【化学】中考化学《酸和碱》题20套(带答案)(总11页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--【化学】中考化学《酸和碱》题20套(带答案)一、选择题1．向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是( )A．B．C．D．【答案】A【解析】试题分析：根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测图A中的信息符合题意．根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测A：从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是NaOH溶液滴入稀HCl中．故选A．2．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（）A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液【答案】B【解析】【详解】A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；2B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。
3．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl【答案】C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
常见的酸和碱(第二课时)(练习)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题10.1 常见的酸和碱（第二课时）（练习）【基础篇】1．下列物质放在空气中易潮解的是（）A．碳酸钙B．纯碱C．烧碱D．生石灰【答案】C【解答】解：A．碳酸钙没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；B．纯碱没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；C．烧碱易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，符合题意；D．生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而发生变质，不合题意。
故选：C。
2．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（）A．盐酸、胃酸、氯化氢B．冰、干冰、水C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠D．氢氧化钙、消石灰、生石灰【答案】C【解答】解：A、盐酸是胃酸的主要成分，是氯化氢气体的水溶液，不是氯化氢，错误；B、干冰是固体二氧化碳，冰和水是同一种物质，错误；C、氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，正确；D、消石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，错误；故选：C。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（）A．都能解离出金属离子B．都含有氢元素和氧元素C．都能使无色酚酞试液变成红色D．溶液中都含有OH﹣【答案】D【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，即电离时都能电离出OH﹣，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，是因为液中都含有OH﹣。
故选：D。
4．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A．B．C．D．【答案】D【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手。
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
5．下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（）A．氢氧化钠在空气中放置会潮解B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C．氢氧化钠溶于水吸热D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱【答案】A【解答】解：A、氢氧化钠能够吸收水蒸气，在空气中放置会潮解，该选项说法正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，该选项说法不正确；C、氢氧化钠溶于水放热，该选项说法不正确；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，该选项说法不正确。
第四单元 课题2 《酸和碱之间会发生什么反应》教案设计二
第四单元课题2 《酸和碱之间会发生什么反应》教案设计二从容说课本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。
第一部分通过学生的活动与探究引入中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。
第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，引出了溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过活动与探究让学生亲自体验pH的测定方法。
最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。
教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点1. 酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点中和反应的探究过程。
教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具：投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线；药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时：溶液酸碱度的表示方法。
教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
第十单元酸和碱课题2第二课时
第十单元酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）教案学习目标：1、了解溶液酸碱度与pH的关系2、会用pH试纸检测溶液的酸碱度3、了解溶液酸碱度在实际生活中的重要意义学习重点：溶液酸碱度与pH的关系，会用pH试纸检测溶液的酸碱度学习难点：溶液酸碱度与pH的关系课前延伸1、知识回顾：用以下几种溶液填空：①稀硫酸②稀盐酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水⑤氯化钠溶液（1）能使紫色石蕊试液变红的是，变蓝的是，不变色的是；能使无色酚酞试液变红的是，不变色的是。
（2）溶液呈酸性的是，中性的是，碱性的是。
2、预习检查：酸性溶液的pH 7，碱性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7.课内探究一、溶液酸碱度与pH的关系自主学习：1、稀盐酸、浓盐酸都能使紫色石蕊试液变红，但它们酸性强弱的程度一样吗？2、我们的皮肤被蚊虫叮咬后会肿痛，如果涂些碱性物质如牙膏、肥皂就可以减轻痛痒，那么能涂氢氧化钠吗？肥皂、洗衣粉、厕所清洁剂都是碱性的物质，但肥皂、洗衣粉可以直接用手使用,厕所清洁剂能否也用手直接洗？合作交流：讨论：什么是溶液的酸碱度？溶液的酸碱度用什么表示？精讲点拨：1、pH值的范围在之间。
2、酸性溶液的pH 7，pH越小酸性越。
碱性溶液的pH 7，pH越大碱性越。
中性溶液的pH 7.二、用pH试纸检测溶液的酸碱度自主学习：测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，取少量待测液与试管中，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到待测液的pH。
合作交流：1、测定几种浓度不同的酸、碱溶液的pH2、测定生活中糖水、自来水、肥皂水、洗洁精的pH精讲点拨：1、通过测定不同浓度的酸、碱溶液的pH可以发现：同种酸溶液的浓度越大，pH （越大，越小，不变），酸性（越强、越弱、不变）；同种碱溶液的浓度越大，pH （越大，越小，不变），碱性（越强、越弱、不变）。
3、某同学测定一瓶溶液的pH时，他的操作顺序是；先撕下一条试纸，用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出待测液的pH=5，这位同学的操作有无错误？请简单评述一下三、了解溶液酸碱度在实际生活中的重要意义自主学习：1、化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内2、农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长3、测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况4、测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况合作交流：讨论：（1）正常雨水的pH为什么会小于7？（2）形成酸雨的原因可能有哪些？它的危害是什么？课堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，谈谈本节课你的收获与感悟。
20140306课题二酸和碱的中和反应
7
1 8 9 1 11 121 4 0 3
酸性
中性
碱性
1、pＨ=5的溶液呈 性；与pＨ=3的溶 液相比，它的酸性更 ；碱性更 。 2、pＨ=13的溶液呈 性；与pＨ=11的 溶液相比，它的酸性更 ；碱性更 。 3、如何将pＨ=5的溶液转变成pＨ=10的溶
液？
4、如何溶液的 pＨ变大或变小？？
酸性增强
中性
碱性增强
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：
酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 7 O 1 1 2 3 4 5 6 8 9 1 11 121 4 0 3 酸的浓 度越大 碱的浓度越大
6.在使用pH试纸测定某种酸溶液的 pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿 后再测pH，则实际测得值与真实值 比较（ A ）。 •A．变大
1、改良土壤酸碱性（酸性） 2．处理工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 3．用于医药 3HCl+Al(OH) ====AlCl +3H O 中和胃酸
溶液的酸碱性与 溶液的酸碱度
溶液的酸碱性是溶液的一种特性。 不同物质的溶液具有不同的酸碱性 （有的显酸性，有的显碱性，有的 显中性。）
2．下列反应中，肯定能生成水的是 ) A．化合反应 B．中和反应 C．分解反应 D．置换反应
B (
3．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作 用是 (BC ) 碳酸 并能分解放出CO2
A．改良酸性土壤
B．改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室 4．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 × D．熟石灰可用来改良酸性土壤
课题二酸和碱的中和反应1
课题二酸和碱的中和反应（第一课时）学习目标1．知道酸和碱之间发生的中和反应；2，了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
一．温故互查1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2、酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
二．设问导读1．老师演示实验10-8，学生观察并思考下列问题在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
思考讨论（1）实验中加入无色酚酞的作用是（2）实验中边加边振荡的目的是（3）实验现象为，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，反应的化学方程式为。
（4）酸碱中和反应的实质是。
完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2+ HCl =NaOH + H2SO4=以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和构成，这样的化合物叫做盐。
请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：【归纳】的反应，叫做中和反应。
2.中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO4，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
（2）处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：（3）用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：【交流讨论】①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。
④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？三．自学检测1．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫。
人教版化学九年级下册习题：第十单元 课题2 酸和碱的
课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，其实质是H＋＋OH－===H2O。
2．中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性；(2)处理工厂的废水；(3)用于医药。
1．注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是中和反应。
2．盐是由金属离子和酸根离子组成的，即“金头酸根尾”。
但有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。
3．酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需加指示剂指示反应的进行程度。
4．改良酸性土壤或处理酸性废水时，总是选用Ca(OH)2而不选用NaOH，原因是NaOH有强烈的腐蚀性，同时成本高。
5．根据盐的定义可知，盐中一定含有金属离子(或NH＋4)和酸根离子，但不一定只含金属离子(或NH＋4)和酸根离子。
例如：Cu2(OH)2CO3(铜绿)是由Cu2＋、CO2－3和OH－构成的，而它也是一种盐。
知识点一中和反应1．______________________的反应，叫做中和反应，其实质是________和________反应生成水。
2．由________和________构成的化合物称为盐。
盐在水溶液中能解离出________和________。
例如：________、________、________都是盐。
知识点二中和反应的应用3．中和反应在实际中应用广泛：①可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。
②处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为________________________________。
③用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为______________________________、________________________________。
酸和碱中考经典题型带答案(word)
酸和碱中考经典题型带答案（word）一、酸和碱选择题1．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。
下列说法正确的是A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【答案】D【解析】试题分析∶由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。
故A错误。
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。
C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。
故C错误。
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。
故D正确。
考点∶考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。
2．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。
下列实验结论正确的是( )A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z【答案】A【解析】【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X 的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z 的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。
故选A。
【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
3．向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
A、开始时溶液的pH＞7，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小至等于7，小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，随着稀盐酸的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小，正确；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。
课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应及其在实际中的应用
12.2018·雅安改编 如图10－2－5为“胃酸完全抑制剂”的标签。
图10－2－5 (1)“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于盐的物质是_C_aC__O_3 (写化学式)。
(2)写出服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生中和反应的化学方程
式： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
。
[解析] (1)碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末： ___2_N_a_O_H_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2C_O__3＋__H_2_O________________________________。
（3）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸： ___C_a_(_O_H_)_2＋__H_2_SO__4=_=_=_C_a_S_O_4_＋_2_H_2_O______________________________。 （4）用稀盐酸除去热水瓶水垢中的碳酸钙： ___C_a_C_O__3＋__2H__C_l=_=_=_C_a_C_l_2＋__H_2_O_＋_C__O_2↑____________________________。
2.请分析并回答下列问题。 （1）如图10－2－2所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微 观过程，该反应能发生的原因是酸中的__氢_离__子__(或__H_＋_)_和碱中的 __氢__氧_根__离__子_(_或_O__H_－_)_生成了_水__分_子__(_或_H_2_O_)_，反应的化学方程式为 __H_2_S_O_4_＋_2_N_a_O_H_=_=_=_N_a_2_S_O_4＋__2_H_2_O_____________________________。
• 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年8月27日星期五8时33分40秒20:33:4027 August 2021
初三化学 酸和碱的中和反应最新题型和答案讲解
初三化学酸和碱的中和反应最新题型和答案讲解初三化学--酸和碱的中和反应最新题型和答案讲解第十单元酸碱模块2酸碱中和反应考纲1.掌握中和反应；2.了解用ph试纸检验溶液酸碱性；考试要求知识点一中和反应1.酸碱中和实验实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：hcl+naoh=nacl+h2o2.中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应。
3.中和反应的本质知识点二中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱度。
例如，如果土壤呈酸性，则添加熟石灰进行中和；如果土壤呈碱性，则加入碳酸水和硫酸。
h2so4+ca（oh）2=caso4+2h2o（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医学。
例如：用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多（盐酸）；如果你不小心被黄蜂刺伤（蜂毒是碱性的），你可以在皮肤上涂抹醋；被蚊子叮咬（分泌甲酸），涂抹一些含有碱性物质的药剂（如氨和肥皂）。
知识点3：溶液pH值的表示方法1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2.ph试纸用来定量测定溶液的酸碱度．0７14酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸度越强，pH值越小，溶液中氢离子浓度越高；在碱性溶液中，碱性越强，pH值越大，溶液中的羟基离子浓度越高。
pH值和溶液酸度之间的关系：ph=7溶液呈中性例如：h2onacl溶液na2so4溶液ph＜7溶液呈酸性，ph越小酸性越强例如：酸溶液ph＞7溶液呈碱性，ph越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸性溶液必须是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸性溶液，碱性溶液必须是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液3如何使用pH试纸：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）。
注意：（1） pH试纸测得的pH值只能是正整数，不能是小数和零。
【化学】中考化学初中化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(2)
【化学】中考化学初中化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(2)一、选择题1．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示。
下列说法正确的是A．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液B．50s时，溶液中溶质为NaOH和NaClC．溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热D．从20s到40s，溶液的温度升高，pH不变【答案】B【解析】【详解】A. 滴入溶液之前，液体的pH<7，则该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中，此选项错误；B. 50s时，溶液的pH>7，溶液显碱性，表示NaOH溶液过量，此时溶液中的溶质为NaOH 和生成的NaCl，此选项正确；C. 溶液温度升高是由于NaOH与稀盐酸反应放热，此选项错误；D. 由图像可知，从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大，此选项错误。
故选B。
2．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。
3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑＝322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑＝3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑＝已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。
【化学】九年级化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(2)
【化学】九年级化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(2)一、选择题1．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是（）A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰【答案】C【解析】A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。
2．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。
某池塘土壤的pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。
这说明该农家肥的pHA．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断【答案】A【解析】试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。
A．pH＞7呈碱性，符合分析的要求，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不选：D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系3．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；C．氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D．二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。
【化学】酸和碱中考经典题型带答案
【化学】酸和碱中考经典题型带答案一、酸和碱选择题1．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是A ．①有蓝色沉淀B ．②反应的化学方程式为CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4↓+CuCl 2C ．两个反应都属于复分解反应D ．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】向少量KOH 溶液中滴加CuSO 4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl 2溶液中滴加CuSO 4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【详解】A 、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A 正确；B 、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为4242CuSO +BaCl =BaSO +CuCl ，故B 正确；C 、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C 正确；D 、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D 不正确。
故选D 。
【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（ ） A ．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状 B ．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹 C ．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱 D ．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A 、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或细沙，故A 不正确；B、测定空气中氧气含量时进水量偏少，原因可能是未冷却到常温就打开弹簧夹等，故B正确；C、将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象，是由于铝易与空气中的氧气在其表面形成了一层致密的氧化铝的薄膜，故C不正确；D、镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大，是由于镁与空气中的氧气反应生成了氧化镁，所有化学反应都遵循质量守恒定律，故D不正确。
【化学】九年级化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】九年级化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．在一次实验开放日活动中，小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色。
小明同学做出的下列结论中正确的是A．该溶液能使石蕊试液变成红色B．该溶液的pH小于7C．该溶液中的溶质一定是某种碱D．该溶液显碱性【答案】D【解析】能使酚酞试液变红的溶液呈碱性。
解：A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，不是变红，故A错误；B、碱性溶液的pH大于7，不是小于7，故B错误；C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故C错误；D、该溶液呈碱性，正确；故选D。
2．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；C．氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D．二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。
故选：C。
【点睛】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。
3．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。
3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑＝322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑＝3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑＝已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。
【化学】九年级化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(2)
【化学】九年级化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(2)一、选择题1．向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条，测定溶液反应的不同数据随时间的变化，并绘制图象，请分析其中图象绘制明显错误的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸显酸性，氯化镁溶液呈中性；反应过程中放出热量。
【详解】A、随着反应的进行盐酸逐渐减少，溶液的pH值逐渐增大，盐酸反应完时pH值等于7，但不可能大于7，故A错误，符合题意；B、随着反应的进行，盐酸的质量分数逐渐减小，盐酸的质量一定，故质量分数最后降为零，故B正确，不符合题意；C、随着反应的进行生成氢气的质量逐渐增大，反应完全后质量不再增加，故C正确，不符合题意；D、金属与酸的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐增大，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，放出的热量越来越少，反应完全后，溶液的温度不再改变，故D正确，，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题难度不大，掌握金属与酸的反应特点是解题关键。
注意：①酸性溶液pH＜7，中性溶液pH＝7，碱性溶液pH＞7；②放热反应在反应过程中放出的热量多少与反应速率有关，溶液的浓度越大，反应速率越快，放出的热量越多。
2．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象 ① 白色沉淀化学方程式 2KOH + CuSO 4 =Cu(OH)2↓+ K 2SO 4②A ．①有蓝色沉淀B ．②反应的化学方程式为CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4↓+CuCl 2C ．两个反应都属于复分解反应D ．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答案】D【解析】【分析】向少量KOH 溶液中滴加CuSO 4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl 2溶液中滴加CuSO 4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【化学】中考化学初中化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B．x点时，溶液中只含有一种溶质C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．y点和z点时，溶液均呈现无色【答案】B【解析】【分析】【详解】A、pH>7开始，最终小于7，该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A正确；B、x点时，溶液显碱性，其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B不正确；C、y点pH=7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y点和z点时，溶液均呈现无色，故D正确。
故选B。
考点：酸碱中和反应2．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸【答案】C【解析】【详解】A、在空气中加热，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。
B、加入硝酸银溶液，铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。
C、加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液与黄金、铜锌均不反应，不能鉴别，故选项正确。
D、加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
3．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A．HNO3B．MgO C．O2D．NaCl【答案】A【解析】试题分析：A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO 有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物； C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质； D．NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；故答案选择A考点：物质的分类4．下列实验操作符合规范要求的是（）A．读出液体体积B．稀释浓硫酸C．点燃酒精灯D．检查装置气密性【答案】D【解析】【详解】试题分析：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误； B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误； C、点燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故C错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．故选D5．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸和碱课题二中考题型1.（2012·成都）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）A ．紫色石蕊试液B ．氯化钠溶液C ．铁粉D ．pH 试纸2.（2012.眉山市）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.NaCl 氯化钠 食盐B.Ca0 氧化钙 熟石灰C.Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱D.NaOH 氢氧化钠 烧碱3.（2012．眉山市） 下列是人体中几种体液的正常pH ，酸性最强的是 （ ）A ．胆汁（6.87.4-）B ．唾液（6.67.1-）C ．血液（7.357.45-）D ．胃液（0.8 1.5-）4.（2012．孝感市）一些物质的近似pH 为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（ ）A ．泡菜B ．苹果汁C ．西瓜汁D ．鸡蛋清5.（2012.百色市）下表是一些食物的pH ，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ）A. 柠檬B. 苹果C. 牛奶D. 玉米粥6.（2012．泰安市）下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合．．．种植的农作物是 （ ）A ．大豆B ．茶C ．玉米D ．马铃薯7.（2012.临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH 变化情况如右图所示。
试剂X 是下列物质中的：（ ）A .MgB .H 2OC .NaOHD .CaCO 38.(2012.广州市)将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是（ ） A ．6 B ．8 C ．11 D ．149．（2012•苏州）下列物质溶于水，所得溶液的pH 大于7的是（ ）A ．CO 2B ．HCIC ．NaCID ．Ca （OH ）2 10．（2012•苏州）下列检测某溶液pH 的操作正确的是（ ）A ．将pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B ．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH 试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C ．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH 试纸上．对照标准比色卡读数D ．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH 试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数11.（2012.日照市）下列说法错误的是 （ ）A ．碱中一定含有氢元素B ．Ca 和Ca 2+两种微粒的质子数相同C ．用pH 试纸测定溶液的pH 时，应先用蒸馏水将试纸润湿D ．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净12.（2012．泸州市）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）A ．常温下，测得溶液的pH ＜7B ．溶液中滴入酚酞显红色C ．溶液中滴入石蕊显红色D ．溶液中滴入酚酞不显色13．（2012.乐山市）下列归纳或类推中，正确的是 （ ）A ．将氯化氢和SO 2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质B ．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应C ．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性D ．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子14. （2012年烟台市）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH 的变化规律，得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）双选。
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A 点时的溶液能使酚酞试液变红D.C 点时，溶液中的溶质只有氯化钠农作物大豆 茶 玉米 马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.515.（2012.宁波市）常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。
氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。
则下列说法正确的是( )A.可用向下排空气法收集到氨气B.氨水能使紫色石蕊试液变红色C.多余的氨气可排放到大气中D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同16.（2012.贵阳市）下列说法正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气，若不加入二氧化锰，则反应不能发生B.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元素C.测得某溶液的pH约为6，则该溶液呈碱性D.NH4NO3溶于水会使溶液温度降低，则NH4NO3溶于水的过程表现为吸热17．（）18.（201219.（2012.眉山市）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）20.下列图像正确的是（）A. 向一定量的硝酸钾溶液中不断加水B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合训不断加氯化钡溶液21.（2012.娄底市）下列各组物质鉴别方法不正确．．．的是（）A.用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水B.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末C.用熟石灰鉴别铵盐和钾肥D.用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸22.（2012．上海市）物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（ ）A B C D物质 氧化钙 盐酸 氩气 金刚石用途 干燥剂 除铁锈 保护气 切割玻璃性质 能与水反应 挥发性 通电后能发出有色光 稳定性23．（2012.株洲市）（4分）今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH ＜7的是 pH ＞7的是 （填序号）。
24.（2012.眉山市）（5分）(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成__ __色，pH_ __7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
(2)有一瓶溶液pH 是4.5，如果要使溶液的pH 升高，可以用 ____的方法。
25．（2012.株洲市）（2分）右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）。
26.（2012．桂林市）（6分）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL 时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
27.（2012．杭州市）（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO 2及氮氧化物等物质，形成了pH 小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：（l ）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用A ．蓝色石蕊试纸B ．紫色石蕊溶液C ．无色酚酞试剂D ．pH 试纸（2）已知 CO 2的饱和溶液常温下pH 不小于 5.6。
通常空气中CO 2的含量大于 SO 2的含量，但人们反而将空气中的 SO 2认定为形成酸雨的主要原因之一。
有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO 2溶于水有形成酸雨的可能。
28.（2012.聊城市）（12分）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究.【提出问题】剩余固体成分是什么?【猜想与假设】剩余固体成分为:A.全部是碳酸钙B.既有碳酸钙,也有氧化钙C.全部是氧化钙【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分与【猜想与假设】中的___________(填“A ”或“B ”或“C ”) 。
【交流与反思】实验操作产生的气体是_________,如何检验是该气体___ __;剩余固体的成分若与C 相符,则两步操作的实验现象_________ ____(填“⑴”或“⑵”或“⑴⑵”)不同.28题图29.（2012．佛山市）（6分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。
食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH 3COOH ），与我们生活密切相联。
根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH 3COO -，和 （填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。
（4）若NaOH 溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。
清洗过程中发生反应的化学方程式为 。
（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH 3CH 2OH 在酶的作用下与空气中O 2反应得到醋酸和另一种液体。
已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg ，则所得食醋中醋酸的质量为 kg 。
30．（2012.乐山市）(7分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】 该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】（A ）溶质可能是CaCl 2与Ca （OH ）2 （B ）溶质可能只是CaCl 2 （C ）溶质可能是CaCl 2与盐酸【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。
于是他排除了猜想（A ）,你认为他排除猜想（A ）的理由是 。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：通过以上探究，最后确定猜想（C ）正确。
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是 。
要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl 2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤，反应的方程式为 。
31.（2012．宜宾市）(8分) 在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H 2C 2O 4）受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【猜 想】猜想1猜想2 猜想3 只有CO 只有 CO 和CO 2都有【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：【实验探究】(1) 实验过程中观察到装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO 2气体。
(2) 实验过程中还观察到以下实验现象：①C 装置中澄清石灰水不变浑浊；②E 装置中黑色粉末变成红色；③ ，证明有CO 气体。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。