福建省德化一中2014-2015学年高二下学期第一次质检化学试卷 Word版含答案
福建省德化一中2014-2015学年高一上学期第一次质检试卷化学 Word版试卷及答案
yx 德化一中2014年秋高一年第一次质检试卷 2014．10．18上午化 学命题：李锦波 核对：郑心育 卷面总分：100分；考试时间： 90分钟1．第Ⅰ卷共4页。
答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在第5页密封线内的相应空格中。
并在密封线内注明所在班级便于考后分发试卷。
2．选择题选出答案后，把答案的序号填涂在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Mg —24 A1—27 S —32 C1—35.5C —12 N —14第I 卷（选择题，共48分）一．选择题（本题共有18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意） 1．从2012年9月15日开始，全球华人在世界各地爆发保钓游行示威活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本侵略行为，揭露其侵略本质的真面目，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土。
在下列示威活动中属于化学变化的是（ ）A ．高呼口号：钓鱼岛，中国的!B ．高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌C ．焚烧像征日本军国主义的画像D ．极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体分散质的粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在3．右图是10ml 量筒的一部分，数字XY 之间相差2mL ， 若X=6，则量筒所盛液体的体积是（ ）A. 6.7mLB. 4.3mLC. 4.6mLD.4.60mL4．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液5．下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯6．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A. 乳浊液B. 溶液C. 胶体D. 悬浊液7．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．摩尔质量B．分子数C．原子数D．物质的量9．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．1 mol任何物质所含分子数均约为6.02×1023 10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 11．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．二氧化碳的摩尔质量为44 g B．质量为88gC．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子12．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-13．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子C．1mol氧含6.02×1023个O2D ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol14．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）A ．CO 2+H 2O====H 2CO 3化合反应B ．Cu(OH)2===CuO+H 2O 分解反应C ．Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 置换反应D ．NaCl+AgNO 3====AgCl↓+NaNO 3复分解反应15．下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H 3PO 4所含原子数相等( ) A ．0.8 mol NaCl B ．0.2 mol H 2SO 4 C ．0.4 mol H 2O 2D ．0.3 mol HNO 316．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO 2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO 2的物质的量为( ) A ．164 kg B ．2.5 mol C ．2500 molD ．2500 g/mol17．在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（ ）18．为了除去粗盐中Ca 、Mg 、4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
福建省德化一中2014-2015学年高一下学期第三次质量检查化学试卷【含答案】
德化一中2014—2015学年度高一年下学期第三次质检试卷2015．7化学（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）温馨提示：1．本卷考查范围主要为苏教版《必修一》专题四、《必修二》专题一、专题三。
2．第Ⅰ卷共4页。
答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡．．．密封线内的相应空格中。
3．选择题选出答案后，把答案的序号填涂在选择题答题卡．．．．．．中；把第Ⅱ卷的答案填写在第．Ⅱ．卷答题卡．．．．中。
4．可能用到的相对原子质量： H—1 Li—7 N—14 O—16Na —23 S—32 Cu—64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1．某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（）A．酸雨B．臭氧空洞C．光化学烟雾D．温室效应2．人剧烈运动骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质，引起肌肉酸痛。
体现该物质酸性的基团是（）A．羟基B．甲基C．乙基D．羧基3．下列不属于蛋白质变性的是（）A．往蛋白质溶液里加入食盐使之变浑浊B．病人注射前用医用消毒酒精进行消毒C．往蛋白质溶液中加入浓硝酸会出现沉淀D．用福尔马林（甲醛水溶液）浸泡动物标本4．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融时能导电5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则该元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4 6．下列物质之间的相互关系错误的是（）A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体7. 日常生活中，区别棉花和羊毛最简单易行的方法是（）A．加稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应B．浸入浓硝酸中，观察颜色是否变为黄色C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的特殊气味D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素8．“神舟十号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT, 下列有关叙述中正确的是（）A.三种物质质子数之比为1∶2∶3B.三种物质中子数之比为1∶1∶1C.三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D.三种物质的化学性质不相同9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H＋、NO－3、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4D．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－10．下列说法错误的是（）A.苯、四氯化碳用溴水即可鉴别B.CH3CH2OH、CH3COOH均可与金属Na反应生成H2C.糖类、蛋白质、油脂都能发生水解反应D.等物质的量的乙烯、乙醇分别完全燃烧,消耗O 2的质量相等11. 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ）A ．分子间作用力是一种较弱的化学键B ．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C ．分子间作用力对分子晶体的熔、沸点有影响D ．稀有气体分子间存在分子间作用力12．a 、b 、c 三种元素，a 、b 同周期，a 、c 同主族，它们原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是（ ）A ． P 、S 、NB ． Cl 、S 、FC ． S 、Cl 、OD ． K 、Ca 、Na13．所列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是（ ）①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④硝酸银 ⑤烧碱A. ①②③B.①③④C.①③⑤D.②⑤14．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质――→O 2 氧化物――→H 2O 酸或碱――→NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁15．某粒子结构示意图如下图所示 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（ ）①8－n ②n －8 ③10－n ④n －10A．①②B．①③C．③④D．②④16. 下列关于苯的说法，正确的是（）A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同17．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO ④得电子能力：C<N<O<FA．①③B．②④C．①④D．②③18. 50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量铜片加热充分反应后，被还原H2SO4的物质的量是（）A. 小于0.45molB. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.90mol之间D. 大于0.90mol19. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①②③D．②④20. 青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，下列说法一定正确的是（）A．青苹果只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含葡萄糖不含淀粉C．苹果转熟时葡萄糖合成淀粉D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖21．下表给出几种氯化物的熔、沸点：则下列各项表述与表中数据一致的有（）①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500 ℃时，NaCl可气化④MgCl2水溶液不能导电A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③22. 现有A mol NO2和B mol NO组成的混合气体，欲用C mol/L NaOH溶液吸收，若使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要C mol/L NaOH溶液的体积为（）(已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O) A．A/C L B．2A/3C LC．2(A＋B)/3C L D．(A＋B)/C L第Ⅱ卷（非选择题，本卷有4小题，共56分）二．填空题（本题有4小题，共56分）23.（14分）i硫酸是中学化学实验室的常见药品其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用请将序号填在相应的横线上：(1)浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增加，浓度降低________；(2)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________；(3)常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化________；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________。
福建省德化一中2013-2014学年高二下学期第一次质检数学文试题Word版含答案
2014年春季德化一中高二年第一次质量检测数学（文）试卷(答案) 第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请把正确答案的字母涂在答题卡中．）1．椭圆221102x y +=的焦距为（ B ）A ．B ．C ．D ．2．函数sin y x =在点3x π=处的导数是( A )A ．12B C D ．13．双曲线221169x y -=的渐近线方程为（ C ） A. x y 916±= B. x y 169±= C. x y 43±= D. x y 34±= 4．下列命题正确的是（ C ）A ．2000,230x R x x ∃∈++= B ．32,x N x x ∀∈>C ．1x >是21x >的充分不必要条件D ．若a b >,则22a b > 5. 下列函数中，在(0,)+∞上为增函数的是（ B ）A ．sin y x = B. xy x e =⋅ C. |1|y x =- D. 2(2)1y x =-+ 6．给出以下四个说法：① 若 p 或q 为真命题，则p 且q 为真命题；② 在刻画回归模型的拟合效果时，相关指数2R 的值越大，说明拟合的效果越好；③ 在回归直线方程122.0ˆ+=x y中，当解释变量x 每增加一个单位时，预报变量y ˆ平均增加0.2个单位；④ 对分类变量X 与Y ，若它们的随机变量2K 的观测值k 越小，则判断“X 与Y 有关系”的把握程度越大．其中正确的说法是 ( D )A ．①④B ．②④C ．①③D ．②③7. 若函数3()3f x x x a =--在区间[0,2]上最大值为M,最小值为m,则M m -的值为（ D ）A. 2-B. 0C. 2D. 48. 函数1y x x=+的极大值是（ B ） A. 2 B. 2- C. 2和2- D. 不存在9 已知点(3,4)P 在椭圆22221(0)x y a b a b+=>>上，则以点P 为顶点的椭圆的内接矩形PABC 的面积是( C )A. 12B. 24C. 48D. 与,a b 的值有关10. 如图，直线l 和圆C ，当l 从0l 开始在平面上绕点O 按逆时针方向匀速转动（转动角度不超过090）时，它扫过的圆内阴影部分的面积S 是时间t 的函数，这个函数的图象大致是（ D ）A B C D 11．若函数32()4f x x ax =-+在区间[]0,2内单调递减,则（ A ）A.3a ≥ B ．3a =C ．3a ≤D ．03a <<12. 定义在R 上的函数()f x 满足f （4）=1，'()f x 为f （x ）的导函数，已知导函数'()y f x =的图象如图所示．若正数a ，b 满足(2)1f a b +<，则22b a ++的取值范围是( C ) A ．（1,23） B ．（1,)(3,)2-∞+∞C ．1(,3)2D ．（,3)-∞第Ⅱ卷（非选择题 共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题4分，共16分，请把正确答案填在答题卡中的横线上.）13. 已知,x y 的值如表所示：如果y 与x 呈线性相关且回归直线方程为72y bx =+，则b =12. 14．曲线xy e =在点(0,1)A 处的切线的斜率为 1 .15．已知函数2()f x x px q =++在1x =处取得极小值4，则p q +=_____3___. 16．若函数()1ln 212+-=x x x f 在其定义域内的一个子区间()1,1+-k k 内不是单调函数，则实数k 的取值范围___ 3[1,)2.三、解答题（本大题共6小题，共74分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．） 17.（本小题满分12分）某校的研究性学习小组为了研究高中学生的身体发育状况，在该校随机抽出120名17至18周岁的男生，其中偏重的有60人，不偏重的也有60人。
福建省泉州市德化一中高二化学下学期第一次质检试卷(
2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014春•荔城区校级期末）氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A．一个黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少2．（2分）（2013秋•成都期中）根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）A．s区B．p区C．d 区D．ds区3．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是（）A．O2﹣ls22s22p6B．S2﹣ls22s22p6 3s23p44s2C．F D．Na +4．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A．K、Na、Al B．F、O、N C．As、P、H D．Se、S、O5．（2分）（2012春•漳州校级期末）已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的族是（）A．ⅡA B．ⅡB C．ⅧD．IB6．（2分）（2014春•广陵区校级月考）处于同一周期的A、B、C、三种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的热量A＞B＞C．下列有关A、B、C三种元素的说法正确的是（）A．元素的非金属性依次增强B．元素的第一电离能依次增大C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．元素的原子半径依次减小7．（2分）（2008•海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低8．（2分）（2013•广东模拟）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（）A．0.01 mol•L﹣1B．0.017 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣19．（2分）（2012春•泰安期末）下列物质性质变化规律正确的是（）A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小10．（2分）（2014春•德化县校级月考）图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（）A．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度C．根据电负性表，可预测2种元素形成的化学键是离子键还是共价键D．核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比11．（2分）（2014春•德化县校级月考）在常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液加水稀释，下列说法错误的是（）A．c（CH3COOH）增大B．溶液中c（H+）增大C．水解程度增大D．溶液的导电能力减弱12．（2分）（2014春•德化县校级月考）元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z．下列说法正确的是（）A．Z可表示为M2Y B．Z一定可溶于水C．M形成+2价的阳离子D．Y的单质一定是原子晶体13．（2分）（2010秋•泉州期末）氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH ﹣．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是（）A．0.1mol/L NaOH B．蒸馏水C．0.1mol/LBa（OH）2D．0.1mol/LCaCl214．（2分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来15．（2分）（2009春•青岛期末）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m﹣nC．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y16．（2分）（2014春•德化县校级月考）酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列关于NaHB溶液的说法正确的是（）A．HB﹣的水解的离子方程式：HB﹣+H2O⇌H3O++B2﹣B．溶液不含有H2BC．溶液中：c（Na+）＜c（HB﹣）D．溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）17．（2分）（2014春•德化县校级月考）有①50mL蒸馏水；②30mL 1mol•L﹣1NaCl溶液；③20mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液；④5mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液，分别加入过量的AgCl固体，所得溶液中c（Ag+）由大到小的顺序是（）A．④③②①B．①③②④C．①②③④D．①④②③18．（2分）（2012•湖南一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（）A．常压下，四种元素的单质中，W单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．W元素的金属性比Z元素的金属性强19．（2分）（2014春•德化县校级月考）在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是（）A．加过量KI溶液充分反应后，K sp（AgCl）减小B．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I﹣的浓度之积等于K sp（AgI）C．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl﹣的浓度之积小于K sp（AgCl）D．K sp（AgI）＜K sp（AgCl）20．（2分）（2014春•德化县校级月考）已知A、B为短周期金属元素，其电离能数据如下：则下列说法错误的是（）电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4A 932 1821 15390 21771B 738 1451 7733 10540A．A、B为同周期元素B．A、B元素在化合物中通常呈+2价C．A的金属性比B弱D．B基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s221．（2分）（2007春•太原期末）在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为（）A．硫B．砷C．硒D．硅22．（2分）（2014春•德化县校级月考）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族B．Ds是过渡元素C．Ds原子的核外排布为[Rn]5f146d87S2D．Ds原子的核外有110个电子二、填空题23．（12分）（2014春•德化县校级月考）如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图．（1）晶体中，与每个Na+距离最近且相等的Cl﹣共有个；与每个Na+距离最近且相等的Na+共有个；平均每个晶胞含个Na+，个Cl﹣．（2）NaCl晶体的晶格能（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；（3）NaCl的电子式为．24．（15分）（2014春•德化县校级月考）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，B元素的最高价氧化物对应水化物与它的气态氢化物反应生成W，W是离子化合物，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D元素是植物生长的营养元素之一．试写出：（1）A、B、C、D对应元素的名称：A 、B 、C 、D ；（2）D元素在元素周期表中的位置为周期族，价电子排布式为；（3）B、C两元素的第一电离能大小＜（用元素符号表示）；（4）B、D元素气态氢化物的稳定性大小＜（用化学式表示）；（5）B、C元素形成的B元素最高价化合物的化学式为；（6）A元素的单质与水反应的化学方程式．25．（10分）（2014春•德化县校级月考）（1）写出满足下列条件元素所在族的族序数①原子基态时最外层具有6个p电子：；②原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：；（2）写出满足下列条件元素的元素符号③原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子：；④某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同：；⑤某元素+2价离子基态时的3d轨道全满：．26．（10分）（2014春•德化县校级月考）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：元素代号I1I2I3I4Q 2080 4000 6100 9400R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600V 420 3100 4400 5900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和V（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：A．R B．S C．T D．V（3）S元素最可能是：A．s区元素B．p区元素C．d区元素 D．稀有气体元素（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：A．TCl B．TCl2 C．TCl3 D．TCl4（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：A．氢B．氦C．碳D．铍．27．（9分）（2014春•德化县校级月考）硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：（1）写出Fe2+的核外电子排布式；（2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况；（3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，其化学方程式为；（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是．2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014春•荔城区校级期末）氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A．一个黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少考点：原子核外电子的运动状态；原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，以此来解答．解答：解：氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，电子运动无轨迹，故选D．点评：本题考查原子核外电子的运动，注意运动无规律，只能利用出现的机会（或概率）来描述电子运动情况，题目难度不大．2．（2分）（2013秋•成都期中）根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）A．s区B．p区C．d 区D．ds区考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，根据Cu的外围电子排布式分析．解答：解：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu 属于第IB族元素，在周期表中位于ds区．故选D．点评：本题考查了周期表的分区，根据元素在周期表中的位置判断，题目比较简单．3．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是（）A．O2﹣ls22s22p6B．S2﹣ls22s22p6 3s23p44s2C．F D．Na +考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p，结合泡利原理与洪特规则判断．解答：解：A．O2﹣离子核外电子数为8，由能量最低原理，可知核外电子排布为1s22s22p6，故A不选；B．选项中未填满3p能级，而填充较高的4s能级，违背能量最低原理，S2﹣离子核外电子数为18，可知核外电子排布为1s22s22p6 3s23p6，故B错误；C．F原子最外电子层为第2电子层，有7个电子，外围电子排布为2s22p5，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故C正确；D．Na+离子最外电子层为第2电子层，有8个电子，外围电子排布为2s22p6，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故D正确，故选B．点评：本题考查核外电子排布，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对核外电子排布规律的理解掌握．4．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A．K、Na、Al B．F、O、N C．As、P、H D．Se、S、O考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中，元素得电子能力越大，其电负性越大，所以同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答．解答：解：元素周期表中，元素得电子能力越大，其电负性越大，元素失电子能力越大，其电负性越小，所以同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减弱，A．失电子能力大小顺序是K＞Na＞Al，所以电负性大小顺序是Al＞Na＞K，故A错误；B．得电子能力顺序书写是F＞O＞N，所以电负性大小顺序是F＞O＞N，故B正确；C．得电子能力大小顺序是P＞As＞H，所以电负性大小顺序是P＞As＞H，故C错误；D．得电子能力大小顺序是O＞S＞Se，所以电负性大小顺序是O＞S＞Se，故D错误；故选B．点评：本题考查电负性大小判断，明确元素得电子强弱与电负性大小关系是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，同时考查学生对基本理论的掌握，题目难度不大．5．（2分）（2012春•漳州校级期末）已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的族是（）A．ⅡA B．ⅡB C．ⅧD．IB考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，据此判断．解答：解：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，处于第四周期ⅡB族，故选B．点评：本题考查核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，注意掌握过渡元素结构与位置关系．6．（2分）（2014春•广陵区校级月考）处于同一周期的A、B、C、三种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的热量A＞B＞C．下列有关A、B、C三种元素的说法正确的是（）A．元素的非金属性依次增强B．元素的第一电离能依次增大C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．元素的原子半径依次减小考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素气态原子获得一个电子所放出的热量A＞B＞C，说明非金属性A＞B＞C，同周期元素从左到右元素的非金属性增强，则原子序数A＞B＞C，结合元素周期律解答．解答：解：同周期元素气态原子获得一个电子所放出的热量A＞B＞C，说明非金属性A＞B＞C，同周期元素从左到右元素的非金属性增强，则原子序数A＞B＞C，则：A．同周期元素气态原子获得一个电子所放出的热量A＞B＞C，说明非金属性A＞B＞C，故A错误；B．由于非金属性A＞B＞C，可知A、B、C三元素的第一电离呈减小趋势，故B错误；C．非金属性A＞B＞C，故A、B、C最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，故C正确；D．三元素同周期，而原子序数A＞B＞C，故原子半径A＜B＜C，故D错误，故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于考查学生的分析能力和综合运用知识的能力，题目难度中等，判断非金属性的强弱为解答该题的关键．7．（2分）（2008•海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．根据电离能的定义判断；C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．解答：解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确．故选C．点评：本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点．8．（2分）（2013•广东模拟）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（）A．0.01 mol•L﹣1B．0.017 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，以此来计算．解答：解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，则=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，故选：C．点评：本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意pH 与浓度的换算来解答，题目难度不大．9．（2分）（2012春•泰安期末）下列物质性质变化规律正确的是（）A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶体熔沸点的比较．专题：化学键与晶体结构．分析：A．金属Na、Mg、Al的硬度依次增大；B．分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大；C．晶体熔点一般为金属晶体＞分子晶体，钠常温下为固体，水常温下为液体，二氧化碳常温下为气体；D．同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小；解答：解：A．金属Na、Mg、Al的硬度依次增大，不是依次降低，故A错误；B．分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，HI、HBr、HCl、HF 的沸点不是依次降低，故B错误；C．钠属于金属晶体，钠常温下为固体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，冰属于分子晶体，水常温下为液体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰＜冰＜钠，故C错误；D．同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小，所以O、F、H的原子半径依次减小，故D正确；故选：D．点评：考查分子晶体沸点的判断、晶体类型与物质熔点高低判断、原子半径的比较等，比较基础，掌握规律是解题的关键．10．（2分）（2014春•德化县校级月考）图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（）A．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度C．根据电负性表，可预测2种元素形成的化学键是离子键还是共价键D．核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比考点：元素周期表的结构及其应用；溶解度、饱和溶液的概念；元素电离能、电负性的含义及应用；有机物实验式和分子式的确定．专题：化学应用．分析：A．原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数；B．溶解性即溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶来表示；C．形成化学键的两元素电负性之差大于1.7通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键；D．不同化学环境中的H，其峰的位置是不同的，峰的强度（也称为面积）之比代表不同环境H的数目比．解答：解：A．原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，故A正确；B．溶解性只是一般地说明某种物质在水里溶解能力的大小，通常用难溶（或不溶）、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示，而解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的表示方法，由溶解性不能确定物质的具体溶解度，故B错误；C．电负性表示不同元素原子对键合电子的吸引力大小，一般来说，形成化学键的两元素电负性之差大于1.7通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，故C正确；D．不同化学环境中的H，其峰的位置是不同的，峰的数目等于氢原子种类，峰的强度（也称为面积）之比代表不同环境H的数目比，故D正确，故选B．点评：本题考查元素周期表、物质溶解度、电负性、核磁共振氢谱等，旨在考查根据各种图表资料获取信息，难度不大．11．（2分）（2014春•德化县校级月考）在常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液加水稀释，下列说法错误的是（）A．c（CH3COOH）增大B．溶液中c（H+）增大C．水解程度增大D．溶液的导电能力减弱考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中存在CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，加水促进水解，溶液体积增大，碱性减弱，据此分析．解答：解：A、0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中存在CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，加水促进水解，溶液体积增大，由于体积变化大于醋酸量的变化，所以c（CH3COOH）减小，故A错误；B、加水促进水解，溶液体积增大，碱性减弱，则溶液中c（H+）增大，故B正确；C、加水促进水解，水解程度增大，故C正确；D、加水稀释，CH3COONa的浓度减小，溶液的导电能力减弱，故D正确；故选A．点评：本题考查了盐的水解，注意加水稀释对水解平衡的影响，及溶液中离子浓度的变化，题目难度不大．12．（2分）（2014春•德化县校级月考）元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z．下列说法正确的是（）A．Z可表示为M2Y B．Z一定可溶于水C．M形成+2价的阳离子D．Y的单质一定是原子晶体考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z，该反应是通过得失电子形成的化合物，所以Z为离子化合物，根据原子守恒确定Z的化学式为M2Y，据此分析解答．解答：解：A．元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z，根据原子守恒得Z可表示为M2Y，故A正确；B．Z为离子化合物，不一定溶于水，如MgF2，故B错误；C．每个M原子失去一个电子生成阳离子，所以M形成+1价的阳离子，故C错误；D．Y的单质可能是分子晶体，如氯气等，故D错误；故选A．点评：本题考查了原子结构和元素的性质，根据得失电子确定化学键类型，再结合原子结构、物质构成分析解答，题目难度不大．13．（2分）（2010秋•泉州期末）氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH ﹣．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是（）A．0.1mol/L NaOH B．蒸馏水C．0.1mol/LBa（OH）2D．0.1mol/LCaCl2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，由于Ksp=c（Ca2+）×c2（OH﹣）为常数，当OH﹣的浓度最大，则Ca2+浓度应最小．解答：解：将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，由于Ksp=c（Ca2+）×c2（OH﹣）为常数，当OH﹣的浓度最大，则Ca2+浓度应最小；C项中OH﹣的浓度为0.2mol/L，浓度最大，所以C项中Ca2+浓度应最小，故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．14．（2分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据ⅦA族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑．解答：解：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C．点评：本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强．15．（2分）（2009春•青岛期末）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m﹣nC．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，结合元素周期律解答．解答：解：X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，A、X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，X原子半径大于与Y处于同周期的同族元素的原子半径，同周期自左而右，原子半径减小，故原子半径X＞Y，故A错误；B、X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则a﹣m=b+n，即a﹣b=m+n，故B错误；C、X为金属元素，Y为非金属元素，非金属性越强，电负性越大，故电负性X＜Y，故C错误；D、金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能X＜Y，故D正确；。
福建省福州市八县2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
3） 已知C的环上有三个取代基其中一个取代基无支链且含有能溴的四氯化碳溶液的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放
出气体的官能团则该取代基上的官能团名称是 。另外两个取代基相同另外相同两个取代基分别位于取代基的邻位
和对位则C的结构简式是 化学 科评分标准
一、选择题：（每小题2分，共50分）
题序12345678910答案CCCBCCDCDC题序11121314151617181920答案BDCADBDCDD题序2122232425答案BCACB
A．石灰水
B．CO
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C．盐酸
D．C2H5OH
15．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要的试剂 NaOH溶液? 银氨溶液?
新制Cu(OH)2悬浊液? 碘水? BaCl2 溶液A．? ? B． C． ? D．．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O
①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH
（）
A．乙烷和氯气反应
B．乙烯与氯气反应
C．乙烯与氯化氢反应
D．乙炔与氯化氢反应
3．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏
B．石油裂解
C煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物变成煤下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是
A．乙酸和乙醇 B．和
C．酒精和水 D．溴和苯
下列反应中，不属于取代反应的是A．在条件下
（3）有关D的叙述错误的是___________（填序号）。
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．能与溴的CCl4溶液反应
c．能与甲醇发生酯化反应
d．能发生水解反应
（4）C→D反应的化学方程式为___________________________________。
福建省德化一中2014-2015学年高一下学期第一次月考质检试卷
德化一中2014-2015学年下高一年第一次质检英语试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共150分，考试时间120分钟。
第I卷（选择题共115分）第一部分：听力(共两节，满分20分)第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. How often does t he man go to his parents’ house?A. Twice a week.B. Once a week.C. Once a month.2. Why hasn’t the woman changed an apartment?A. She hasn’t started to search.B. She hasn’t found a good one.C. She doesn’t want a small one.3. What does the woman want to know?A. Who saw Mary this morning.B. When the man got to the office.C. If Mary has come this morning.4. What are the speakers mainly talking about?A. A trip.B. A plan.C. Holidays.5. What is the woman going to do this afternoon?A. Attend a meeting.B. Go to a chess club.C. Watch a tennis match.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
福建省泉州市德化一中2014_2015学年高二数学下学期期末试卷理(含解析)
2014-2015学年福建省泉州市德化一中高二（下）期末数学试卷（理科）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请把正确答案的字母填在答题卡中．）1．已知i为虚数单位，（2+i）z=1+2i，则z的共轭复数=（）A．+i B．+i C．﹣i D．﹣i2．设随机变量ξ服从正态分布N（0，1），P（ξ＞1）=P，则P（﹣1＜ξ＜O）=（）A．P B．﹣P C． 1﹣2P D． 1﹣P3．函数f（x）=x3+ax2+3x﹣9已知f（x）在x=﹣3时取得极值，则a=（）A． 2 B． 3 C． 4 D． 54．某一批花生种子，如果每1粒发芽的概率为，那么播下3粒种子恰有2粒发芽的概率是（）A．B．C．D．5．用数学归纳法证明不等式++…+＞（n＞1且n∈N）时，在证明n=k+1这一步时，需要证明的不等式是（）A．++…+＞B．++…++＞C．++…++＞D．++…+++＞6．（x﹣）6的展开式中的常数项为（）A． 240 B．﹣240 C． 72 D．﹣727．从0，1，2，3，4，5共6个数中任取三个组成的无重复数字的三位数，其中能被5整除的有（）A． 40个B． 36个C． 28个D． 60个8．已知x＞0，n∈N*，由下列结论x+≥2，x+≥3，x+≥4，…，得到一个正确的结论可以是（）A． x+≥n+1B． x+≥n C． x+≥n D． x+≥n+19．若（x﹣1）7=a0+a1（x+1）+a2（x+1）2+…+a7（x+1）7，则a1等于（）A．﹣14 B． 448 C．﹣1024 D．﹣1610．已知抛物线C：y2=8x的焦点为F，准线为l，P是l上一点，Q是直线PF与C的一个交点，若=3，则|QF|=（）A．B．C． 3 D． 211．已知F1，F2分别是双曲线的左、右焦点，过F2与双曲线的一条渐近线平行的直线交另一条渐近线于点M，若∠F1MF2为锐角，则双曲线离心率的取值范围是（）A．B．（，+∞）C．（1，2）D．（2，+∞）12．设函数y=f（x）的定义域为D，若对于任意x1、x2∈D，当x1+x2=2a时，恒有f（x1）+f（x2）=2b，则称点（a，b）为函数y=f（x）图象的对称中心．研究函数f（x）=x+sinπx﹣3的某一个对称中心，并利用对称中心的上述定义，可得到f（）+f（）+…+f（）+f（）的值为（）A． 4027 B．﹣4027 C． 8054 D．﹣8054二、填空题（本大题共6道题，每小题5分，共30分）13．曲线y=x2﹣1与直线x=2，y=0所围成的区域的面积为．14．某地区恩格尔系数y（%）与年份x的统计数据如下表：年份2004 2005 2006 2007恩格尔系数（%）47 45.5 43.5 41从散点图可以看出y与x线性相关，且可得回归直线方程=x+4055.25，据此模型可预测2013年该地区的恩格尔系数（%）为．15．从1，2，3，4，5中任取2个不同的数，事件A=“取到的2个数之和为偶数”，事件B=“取到的2个数均为偶数”，则P（B|A）等于．16．一牧场有10头牛，因误食含有病毒的饲料而被感染，已知该病的发病率为0.02．设发病的牛的头数为ξ，则Dξ= ；．17．我们把形如y=f（x）φ（x）的函数称为幂指函数，幂指函数在求导时，可以利用对数法：在函数解析式两边取对数得lny=lnf（x）φ（x）=φ（x）lnf（x），两边对x求导数，得=φ′（x）lnf （x）+φ（x），于是y′=f（x）φ（x）[φ′（x）lnf（x）+φ（x）]，运用此方法可以求得函数y=x x（x＞0）在（1，1）处的切线方程是．18．有两排座位，前排11个座位，后排12个座位，现安排2人就座，规定前排正中间的3个座位不能坐，并且这2人不左右相邻，那么不同排法的种数是．三、解答题（本大题共5道题，共60分）19．已知函数f（x）=|x﹣m|，关于x的不等式f（x）≤3的解集为[﹣1，5]（Ⅰ）求实数m的值；（Ⅱ）若实数a、b、c满足a﹣2b+c=m，求a2+b2+c2的最小值．20．在直角坐标系xOy中，以原点O为极点，x轴的正半轴为极轴，建立极坐标系．已知曲线C1：（t为参数），C2：（θ为参数）．（Ⅰ）化C1，C2的方程为普通方程，并说明它们分别表示什么曲线；（Ⅱ）若C1上的点P对应的参数为t=，Q为C2上的动点，求PQ中点M到直线C3：ρ（cosθ﹣2sinθ）=7距离的最小值．21．为了分流地铁高峰的压力，某市发改委通过听众会，决定实施低峰优惠票价制度．不超过22公里的地铁票价如下表：乘坐里程x（单位：km）0＜x≤66＜x≤1212＜x≤22票价（单位：元） 3 4 5现有甲、乙两位乘客，他们乘坐的里程都不超过22公里．已知甲、乙乘车不超过6公里的概率分别为，，甲、乙乘车超过6公里且不超过12公里的概率分别为，．（Ⅰ）求甲、乙两人所付乘车费用不相同的概率；（Ⅱ）设甲、乙两人所付乘车费用之和为随机变量ξ，求ξ的分布列与数学期望．22．如图，在平面直角坐标系xOy中，椭圆C：+=1（a＞b＞0）的离心率为，直线l与x 轴交于点E，与椭圆C交于A、B两点．当直线l垂直于x轴且点E为椭圆C的右焦点时，弦AB的长为．（1）求椭圆C的方程；（2）若点E的坐标为（，0），点A在第一象限且横坐标为，连结点A与原点O的直线交椭圆C于另一点P，求△PAB的面积；（3）是否存在点E，使得+为定值？若存在，请指出点E的坐标，并求出该定值；若不存在，请说明理由．23．已知函数，其中a为实数．（1）求函数f（x）的单调区间；（2）若函数f（x）≥0对定义域内的任意x恒成立，求实数a的取值范围；（3）证明：对任意的正整数m，n，不等式恒成立．2014-2015学年福建省泉州市德化一中高二（下）期末数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请把正确答案的字母填在答题卡中．）1．已知i为虚数单位，（2+i）z=1+2i，则z的共轭复数=（）A．+i B．+i C．﹣i D．﹣i考点：复数代数形式的乘除运算．专题：数系的扩充和复数．分析：由复数的乘除运算法化简已知复数，由共轭复数的定义可得．解答：解：∵（2+i）z=1+2i，∴z=====+i，∴z的共轭复数=﹣i故选：C点评：本题考查复数的代数形式的乘除运算，涉及共轭复数，属基础题．2．设随机变量ξ服从正态分布N（0，1），P（ξ＞1）=P，则P（﹣1＜ξ＜O）=（）A．P B．﹣P C． 1﹣2P D． 1﹣P考点：正态分布曲线的特点及曲线所表示的意义．专题：概率与统计．分析：画出正态分布N（0，1）的密度函数的图象，由图象的对称性可得结果．解答：解：画出正态分布N（0，1）的密度函数的图象如下图：由图象的对称性可得，若P（ξ＞1）=p，则P（ξ＜﹣1）=p，∴则P（﹣1＜ξ＜1）=1﹣2p，P（﹣1＜ξ＜0）=﹣p．故选：B．点评：本题考查正态分布，学习正态分布时需注意以下问题：1．从形态上看，正态分布是一条单峰、对称呈钟形的曲线，其对称轴为x=μ，并在x=μ时取最大值从x=μ点开始，曲线向正负两个方向递减延伸，不断逼近x轴，但永不与x轴相交，因此说曲线在正负两个方向都是以x轴为渐近线的．3．函数f（x）=x3+ax2+3x﹣9已知f（x）在x=﹣3时取得极值，则a=（）A． 2 B． 3 C． 4 D． 5考点：利用导数研究函数的极值．专题：导数的概念及应用；导数的综合应用．分析：先对函数进行求导，根据函数f（x）在x=﹣3时取得极值，可以得到f′（﹣3）=0，代入求a值．解答：解：对函数求导可得，f′（x）=3x2+2ax+3∵f（x）在x=﹣3时取得极值∴f′（﹣3）=0⇒a=5，验证知，符合题意故选：D．点评：本题主要考查函数在某点取得极值的性质．属基础题．比较容易，要求考生只要熟练掌握基本概念，即可解决问题．4．某一批花生种子，如果每1粒发芽的概率为，那么播下3粒种子恰有2粒发芽的概率是（）A．B．C．D．考点：n次独立重复试验中恰好发生k次的概率．专题：计算题．分析：每1粒发芽的概率为，播下3粒种子相当于做了3次试验，由题意知独立重复实验服从二项分布，即X～B（3，），根据二项分布的概率求法，做出结果．解答：解：∵每1粒发芽的概率为定值，播下3粒种子相当于做了3次试验，由题意知独立重复实验服从二项分布即X～B（3，）∴P（X=2）==故选B点评：二项分布要满足的条件是每次试验中，事件发生的概率是相同的，各次试验中的事件是相互独立的，每次试验只要两种结果，要么发生要么不发生，随机变量是这n次独立重复试验中事件发生的次数．5．用数学归纳法证明不等式++…+＞（n＞1且n∈N）时，在证明n=k+1这一步时，需要证明的不等式是（）A．++…+＞B．++…++＞C．++…++＞D．++…+++＞考点：数学归纳法．专题：计算题．分析：把不等式++…+＞中的n换成k+1，即得所求．解答：解：当n=k+1时，不等式++…+＞，即+＞．故选 D．点评：本题考查数学归纳法，体现了换元的数学思想，注意式子的结构特征，特别是首项和末项．6．（x﹣）6的展开式中的常数项为（）A． 240 B．﹣240 C． 72 D．﹣72考点：二项式定理的应用．专题：二项式定理．分析：在二项展开式的通项公式中，令x的幂指数等于0，求出r的值，即可求得展开式中的常数项．解答：解：（x﹣）6的展开式的通项公式为 T r+1=•（﹣2）r•，令6﹣=0，求得r=4，可得展开式中的常数项为 24•=240，故选：A．点评：本题主要考查二项式定理的应用，二项展开式的通项公式，属于基础题．7．从0，1，2，3，4，5共6个数中任取三个组成的无重复数字的三位数，其中能被5整除的有（）A． 40个B． 36个C． 28个D． 60个考点：排列、组合及简单计数问题．专题：排列组合．分析：由题意知能被5整除的三位数末位必为0或5．当末位是0时，没有问题，但当末位是5时，注意0不能放在第一位，所以要分类解决，①末位为0的三位数其首次两位从1～5的5个数中任取2个排列②末位为5的三位数，首位从非0，5的4个数中选1个，再挑十位，相加得到结果．解答：解：其中能被5整除的三位数末位必为0或5．①末位为0的三位数其首次两位从1～5的5个数中任取2个排列而成方法数为A52=20，②末位为5的三位数，首位从非0，5的4个数中选1个，有C41种挑法，再挑十位，还有C41种挑法，∴合要求的数有C41•C41=16种．∴共有20+16=36个合要求的数，故选：B．点评：本题考查排列组合、计数原理，是一个综合题，本题主要抓住能被5整除的三位数的特征（末位数为0，5），还要注意分类讨论及排数字时对首位非0的限制．8．已知x＞0，n∈N*，由下列结论x+≥2，x+≥3，x+≥4，…，得到一个正确的结论可以是（）A． x+≥n+1B． x+≥n C． x+≥n D． x+≥n+1考点：归纳推理．专题：推理和证明．分析：通过观察可以发现，每一个不等式的右边的数都是对应的个数加1，左边的分式中分子是对应个数的数字的相应次方，解答：解：x+≥2，x+≥3，x+≥4，…，每一个不等式的右边的数都是对应的个数加1，左边的分式中分子是对应个数的数字的相应次方，于是可以得到结论为x+≥n+1．故选：D．点评：本题主要考查了归纳推理的问题，找到规律是关键，属于基础题．9．若（x﹣1）7=a0+a1（x+1）+a2（x+1）2+…+a7（x+1）7，则a1等于（）A．﹣14 B． 448 C．﹣1024 D．﹣16考点：二项式定理的应用．专题：二项式定理．分析：根据[﹣2+（x+1）]7=a0+a1（x+1）+a2（x+1）2+…+a7（x+1）7，可得a1=•（﹣2）6，计算求的结果．解答：解：由于（x﹣1）7=[﹣2+（x+1）]7=a0+a1（x+1）+a2（x+1）2+…+a7（x+1）7，则a1=•（﹣2）6=448，故选：B．点评：本题主要考查二项式定理的应用，二项式展开式的通项公式，属于基础题．10．已知抛物线C：y2=8x的焦点为F，准线为l，P是l上一点，Q是直线PF与C的一个交点，若=3，则|QF|=（）A．B．C． 3 D． 2考点：抛物线的简单性质．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：设l与x轴的交点为M，过Q向准线l作垂线，垂足为N，由=3，可得=，又|MF|=p=4，根据抛物线的定义即可得出．解答：解：设l与x轴的交点为M，过Q向准线l作垂线，垂足为N，∵=3，∴=，又|MF|=p=4，∴|NQ|=，∵|NQ|=|QF|，∴|QF|=．故选：A．点评：本题考查了抛物线的定义标准方程及其性质、向量的共线，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．11．已知F1，F2分别是双曲线的左、右焦点，过F2与双曲线的一条渐近线平行的直线交另一条渐近线于点M，若∠F1MF2为锐角，则双曲线离心率的取值范围是（）A．B．（，+∞）C．（1，2）D．（2，+∞）考点：双曲线的简单性质．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：可得M，F1，F2的坐标，进而可得，的坐标，由＞0，结合abc的关系可得关于ac的不等式，结合离心率的定义可得范围．解答：解：联立，解得，∴M（，），F1（﹣c，0），F2（c，0），∴=（，），=（，），由题意可得＞0，即＞0，化简可得b2＞3a2，即c2﹣a2＞3a2，故可得c2＞4a2，c＞2a，可得e=＞2故选D点评：本题考查双曲线的离心率，考查学生解方程组的能力，属中档题．12．设函数y=f（x）的定义域为D，若对于任意x1、x2∈D，当x1+x2=2a时，恒有f（x1）+f（x2）=2b，则称点（a，b）为函数y=f（x）图象的对称中心．研究函数f（x）=x+sinπx﹣3的某一个对称中心，并利用对称中心的上述定义，可得到f（）+f（）+…+f（）+f（）的值为（）A． 4027 B．﹣4027 C． 8054 D．﹣8054考点：函数的值．专题：函数的性质及应用．分析：根据条件得到函数对称中心，即可得到结论．解答：解：∵当x=1时，f（1）=1+sinπ﹣3=﹣2，∴根据对称中心的定义，可得当x1+x2=2时，恒有f（x1）+f（x2）=﹣4，即a=1，b=﹣2，即函数的对称中心为（1，﹣2）∴f（）+f（）+…+f（）+f（）=2013[f（）+f（）]+f（）=2013×（﹣4）﹣2=﹣8054，故选：D．点评：点评：本题考查函数的对称性，确定函数的对称中心，综合性较强，有一点的难度．二、填空题（本大题共6道题，每小题5分，共30分）13．曲线y=x2﹣1与直线x=2，y=0所围成的区域的面积为．考点：定积分在求面积中的应用．专题：导数的综合应用．分析：利用定积分表示区域面积，然后计算即可．解答：解：由曲线y=x2﹣1与直线x=2，y=0所围成的区域的面积为：==；故答案为：．点评：本题考查利用定积分求面积，解题的关键是确定被积区间及被积函数．14．某地区恩格尔系数y（%）与年份x的统计数据如下表：年份2004 2005 2006 2007恩格尔系数（%）47 45.5 43.5 41从散点图可以看出y与x线性相关，且可得回归直线方程=x+4055.25，据此模型可预测2013年该地区的恩格尔系数（%）为29.25 ．考点：线性回归方程．专题：阅读型；图表型．分析：由线性回归直线方程中系数的求法，我们可知（，）在回归直线上，满足回归直线的方程，我们根据已知表中数据计算出（，），再将点的坐标代入回归直线方程，即可求出对应的值，根据上一问做出的线性回归方程，代入所给的x的值，预报出2013年该地区的恩格尔系数，这是一个估计值．解答：解：∵点（，），在回归直线上，计算得==2005.5，==44.25，∴回归方程过点（2005.5，44.25）代入得44.25=2005.5×+4055.25，∴=﹣2，当x=2013（年）时，该地区的恩格尔系数是2013×（﹣2）+4055.25=29.25所以根据回归方程的预测，使用2012年时，预报该地区的恩格尔系数是29.25．故答案为：29.25．点评：本题考查回归方程过定点（，），考查线性回归方程，考查待定系数法求字母系数，是一个基础题．15．从1，2，3，4，5中任取2个不同的数，事件A=“取到的2个数之和为偶数”，事件B=“取到的2个数均为偶数”，则P（B|A）等于．考点：条件概率与独立事件．专题：概率与统计．分析：利用互斥事件的概率及古典概型概率计算公式求出事件A的概率，同样利用古典概型概率计算公式求出事件AB的概率，然后直接利用条件概率公式求解．解答：解：P（A）=，P（AB）=．由条件概率公式得P（B|A）=．故答案为．点评：本题考查了条件概率与互斥事件的概率，考查了古典概型及其概率计算公式，解答的关键在于对条件概率的理解与公式的运用，属中档题．16．一牧场有10头牛，因误食含有病毒的饲料而被感染，已知该病的发病率为0.02．设发病的牛的头数为ξ，则Dξ= 0.196 ；．考点：离散型随机变量的期望与方差．专题：概率与统计．分析：确定发病的牛的头数为ξ服从二项分布，根据方差的公式Dξ=npq，即可得到结果．解答：解：∵由题意知该病的发病率为0.02，且每次实验结果都是相互独立的，∴ξ～B（10，0.02），∴由二项分布的方差公式得到Dξ=10×0.02×0.98=0.196．故答案为：0.196点评：本题考查离散型随机变量的方差，运用离散型随机变量服从二项分布，直接利用公式求解．17．我们把形如y=f（x）φ（x）的函数称为幂指函数，幂指函数在求导时，可以利用对数法：在函数解析式两边取对数得lny=lnf（x）φ（x）=φ（x）lnf（x），两边对x求导数，得=φ′（x）lnf （x）+φ（x），于是y′=f（x）φ（x）[φ′（x）lnf（x）+φ（x）]，运用此方法可以求得函数y=x x（x＞0）在（1，1）处的切线方程是y=x ．考点：利用导数研究曲线上某点切线方程．专题：新定义；导数的概念及应用．分析：由新定义，可得由f（x）=x，g（x）=x，所以f′（x）=1，g′（x）=1，所以y′=（1•lnx+x•）x x，令x=1即可得到切线的斜率，再由点斜式方程，可得切线方程．解答：解：由f（x）=x，g（x）=x，所以f′（x）=1，g′（x）=1，所以y′=（1•lnx+x•）x x，所以y′|x=1=[（1•lnx+x•）x x]x=1=1，即：函数y=x x（x＞0）在（1，1）处的切线的斜率为1，故切线方程为：y﹣1=x﹣1，即y=x，故答案为：y=x．点评：本题考查导数的运用：求切线方程，同时考查对数法求导数的方法，考查运算能力，属于中档题．18．有两排座位，前排11个座位，后排12个座位，现安排2人就座，规定前排正中间的3个座位不能坐，并且这2人不左右相邻，那么不同排法的种数是346 ．考点：排列、组合及简单计数问题．专题：分类讨论．分析：由题意知本题是一个分类计数问题，可以根据甲和乙的位置分类，甲和乙都在前排左面4个座位6种，都在前排右面4个座位6种，分列在中间3个的左右两边有4×4×2种，甲乙都在后排共有110种，甲乙分列在前后两排，列出所有的情况，相加得到结果．解答：解：由题意知本题是一个分类计数问题，都在前排左面4个座位6种都在前排右面4个座位6种分列在中间3个的左右4×4×2=32种在前排一共6+6+32=44种甲乙都在后排共有=110种甲乙分列在前后两排A22×12×8=192种一共有44+110+192=346种，故答案为：346点评：本题考查排列组合和分类计数问题，在分类计数过程中，要考虑到各种情况是解题的关键，因为本题的分类情况比较多，要做到不重不漏．三、解答题（本大题共5道题，共60分）19．已知函数f（x）=|x﹣m|，关于x的不等式f（x）≤3的解集为[﹣1，5]（Ⅰ）求实数m的值；（Ⅱ）若实数a、b、c满足a﹣2b+c=m，求a2+b2+c2的最小值．考点：柯西不等式；绝对值不等式的解法．专题：选作题；不等式．分析：（Ⅰ）不等式f（x）≤3等价于m﹣3≤x≤m+3，利用不等式f（x）≤3的解集为[﹣1，5]，建立方程组，即可求实数m的值；（Ⅱ）由（Ⅰ）得：a﹣2b+c=2，再利用柯西不等式求得a2+b2+c2的最小值．解答：解：（Ⅰ）|x﹣m|≤3⇔﹣3≤x﹣m≤3⇔m﹣3≤x≤m+3，由题意得，解得m=2；（Ⅱ）由（Ⅰ）可得a﹣2b+c=2，由柯西不等式可得（a2+b2+c2）[12+（﹣2）2+12]≥（a﹣2b+c）2=4，∴a2+b2+c2≥当且仅当，即a=，b=﹣，c=时等号成立，∴a2+b2+c2的最小值为．点评：本题主要考查绝对值三角不等式、柯西不等式的应用，属于基础题．20．在直角坐标系xOy中，以原点O为极点，x轴的正半轴为极轴，建立极坐标系．已知曲线C1：（t为参数），C2：（θ为参数）．（Ⅰ）化C1，C2的方程为普通方程，并说明它们分别表示什么曲线；（Ⅱ）若C1上的点P对应的参数为t=，Q为C2上的动点，求PQ中点M到直线C3：ρ（cosθ﹣2sinθ）=7距离的最小值．考点：参数方程化成普通方程；简单曲线的极坐标方程．专题：坐标系和参数方程．分析：（Ⅰ）曲线C1：（t为参数），利用sin2t+cos2t=1即可化为普通方程；C2：（θ为参数），利用cos2θ+sin2θ=1化为普通方程．（Ⅱ）当t=时，P（﹣4，4），Q（8cosθ，3sinθ），故M，直线C3：ρ（cosθ﹣2sinθ）=7化为x﹣2y=7，利用点到直线的距离公式与三角函数的单调性即可得出．解答：解：（Ⅰ）曲线C1：（t为参数），化为（x+4）2+（y﹣3）2=1，∴C1为圆心是（﹣4，3），半径是1的圆．C2：（θ为参数），化为．C2为中心是坐标原点，焦点在x轴上，长半轴长是8，短半轴长是3的椭圆．（Ⅱ）当t=时，P（﹣4，4），Q（8cosθ，3sinθ），故M，直线C3：ρ（cosθ﹣2sinθ）=7化为x﹣2y=7，M到C3的距离d==|5sin（θ+φ）+13|，从而当cossinθ=，sinθ=﹣时，d取得最小值．点评：本题考查了参数方程化为普通方程、点到直线的距离公式公式、三角函数的单调性、椭圆与圆的参数与标准方程，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．21．为了分流地铁高峰的压力，某市发改委通过听众会，决定实施低峰优惠票价制度．不超过22公里的地铁票价如下表：乘坐里程x（单位：km）0＜x≤66＜x≤1212＜x≤22票价（单位：元） 3 4 5现有甲、乙两位乘客，他们乘坐的里程都不超过22公里．已知甲、乙乘车不超过6公里的概率分别为，，甲、乙乘车超过6公里且不超过12公里的概率分别为，．（Ⅰ）求甲、乙两人所付乘车费用不相同的概率；（Ⅱ）设甲、乙两人所付乘车费用之和为随机变量ξ，求ξ的分布列与数学期望．考点：离散型随机变量的期望与方差；离散型随机变量及其分布列．专题：概率与统计．分析：（Ⅰ）求出甲、乙乘车超过12公里且不超过22公里的概率分别为，，求出甲、乙两人所付乘车费用相同的概率，即可求解甲、乙两人所付乘车费用不相同的概率．（Ⅱ）求出ξ=6，7，8，9，10，求出概率，得到ξ的分布列，然后求解期望即可．解答：（本小题满分12分）解：（Ⅰ）由题意可知，甲、乙乘车超过12公里且不超过22公里的概率分别为，则甲、乙两人所付乘车费用相同的概率…（2分）所以甲、乙两人所付乘车费用不相同的概率…（4分）（Ⅱ）由题意可知，ξ=6，7，8，9，10则…（10分）所以ξ的分布列为ξ 6 7 8 9 10P则…（12分）点评：本题考查离散型随机变量的分布列期望的求法，考查计算能力．22．如图，在平面直角坐标系xOy中，椭圆C：+=1（a＞b＞0）的离心率为，直线l与x 轴交于点E，与椭圆C交于A、B两点．当直线l垂直于x轴且点E为椭圆C的右焦点时，弦AB的长为．（1）求椭圆C的方程；（2）若点E的坐标为（，0），点A在第一象限且横坐标为，连结点A与原点O的直线交椭圆C于另一点P，求△PAB的面积；（3）是否存在点E，使得+为定值？若存在，请指出点E的坐标，并求出该定值；若不存在，请说明理由．考点：直线与圆锥曲线的综合问题；椭圆的标准方程．专题：圆锥曲线中的最值与范围问题．分析：（1）由，设a=3k（k＞0），则，b2=3k2，可设椭圆C的方程为，由于直线l垂直于x轴且点E为椭圆C的右焦点，即，代入椭圆方程，解得y即可得出．（2）将代入，解得y，可得直线AB的方程，与椭圆方程联立解得B，又PA过原点O，可得P，|PA|，直线PA的方程，求出点B到直线PA的距离h，k可得S△PAB=．（3）假设存在点E，使得为定值，设E（x0，0），当直线AB与x轴重合时，有=，当直线AB与x轴垂直时，可得=，利用，解得x0，若存在点E，此时，为定值2．根据对称性，只需考虑直线AB过点，设A（x1，y1），B（x2，y2），又设直线AB的方程为，与椭圆C联立方程组，利用根与系数的关系即可得出．解答：解：（1）由，设a=3k（k＞0），则，b2=3k2，∴椭圆C的方程为，∵直线l垂直于x轴且点E为椭圆C的右焦点，即，代入椭圆方程，解得y=±k，于是，即，∴椭圆C的方程为．（2）将代入，解得y=±1，∵点A在第一象限，从而，由点E的坐标为，∴，直线AB的方程为，联立，解得，又PA过原点O，于是，|PA|=4，∴直线PA的方程为，∴点B到直线PA的距离，．（3）假设存在点E，使得为定值，设E（x0，0），当直线AB与x轴重合时，有，当直线AB与x轴垂直时，，由，解得，，∴若存在点E，此时，为定值2．根据对称性，只需考虑直线AB过点，设A（x1，y1），B（x2，y2），又设直线AB的方程为，与椭圆C联立方程组，化简得，∴，，又，∴，将上述关系代入，化简可得．综上所述，存在点，使得为定值2．点评：本题考查了椭圆的标准方程及其性质、直线与椭圆相交问题转化为方程联立可得根与系数的关系、弦长公式，考查了分类讨论思想方法、探究能力、推理能力与计算能力，属于难题．23．已知函数，其中a为实数．（1）求函数f（x）的单调区间；（2）若函数f（x）≥0对定义域内的任意x恒成立，求实数a的取值范围；（3）证明：对任意的正整数m，n，不等式恒成立．考点：利用导数研究函数的单调性；函数恒成立问题．专题：计算题；导数的综合应用．分析：（1）由，得，由此根据a的取值范围进行分类讨论，能求出函数f（x）的单调区间．（2）由于f（1）=﹣，当a＞0时，f（1）＜0，此时f（x）≥0对定义域内的任意x不是恒成立的．当a≤0时，由（1）得f（x）在区间（0，+∞）上取得最小值为f（1）=﹣，由此能求出实数a的取值范围．（3）由（2）知，当a=﹣时，f（x）=﹣≥0，当且仅当x=1时，等号成立，这个不等式等价于lnx≤x2﹣x．由此能够证明对任意的正整数m，n，不等式恒成立．解答：解：（1）∵，∴，①当a≤0时，若0＜x＜1，则f′（x）＜0，故函数f（x）的单调减区间是（0，1）；若x＞1，则f′（x）＞0，故函数f（x）的增区间是（1，+∞）．②当0＜a＜1时，函数f（x）的单调减区间是（a，1）；单调增区间是（0，a），（1，+∞）．③当a=1时，则，故函数f（x）的单调增区间是（0，+∞）；④当a＞1时，函数f（x）的单调递减区间是（1，a）；函数f（x）的单调递增区间是（0，1），（a，+∞）．（2）由于f（1）=﹣，当a＞0时，f（1）＜0，此时f（x）≥0对定义域内的任意x不是恒成立的．当a≤0时，由（1）得f（x）在区间（0，+∞）上的极小值，也是最小值为f（1）=﹣，此时，f（1）≥0，解得a≤﹣，故实数a的取值范围是（﹣∞，﹣）．（3）由（2）知，当a=﹣时，f（x）=﹣≥0，当且仅当x=1时，等号成立，这个不等式等价于lnx≤x2﹣x．当x＞1时，变换为，在上面的不等式中，令x=m+1，m+2，…，m+n，则有＞﹣，即对任意的正整数m，n，不等式恒成立．点评：本题考查函数的单调区间的求法，考查实数的取值范围的求法，考查不等式恒成立的证明．解题时要认真审题，仔细解答，注意导数的性质和分类讨论思想的灵活运用．。
福建省泉州市德化一中2025届化学高二第一学期期中考试模拟试题含解析
福建省泉州市德化一中2025届化学高二第一学期期中考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是A．钠与水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑B．Cl2与水的反应：Cl2+ H2O＝2H++ Cl-+ClO-C．铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ 2H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+2、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间（）A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s3、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性4、对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是()A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne5、在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是( )A．该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/molB．反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)D．其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大6、向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的A．B．C．D．7、海水开发利用的部分过程如图所示。
福建连城一中14-15学年高二下学期第一次联考化学试卷 (Word版含答案)
连城一中2014－2015学年下学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27第I卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔2.符号为N的能层最多能容纳的电子数为( )A．18 B．32 C．50 D．723.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（）A.OB.PC.SiD.Fe3+4.下列有关叙述中正确的是( )A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．电子云图上的每一个点都代表一个电子5.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为n s1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A．X2YZ3B．X2YZ2 C．XYZ2D．XYZ36.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是()A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反7.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．IIA B．IB C．IIB D． VIII8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A． B．C． D.9.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
下列说法正确的是( )A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形11．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①SF6②PCl5③PCl3④CS2⑤NO2⑥N2A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤13.实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是()A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．CO2中C采取sp2杂化14.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是()A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确15.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（）A.C2H2B. BeCl2C. CO2D.HClO16.已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol.从理论上计算2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的⊿H为（）A. －46 kJ/molB. －92 kJ/molC. ＋92 kJ/molD. ＋1800kJ/mol17.共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（）A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关18.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19.下列说法正确的是()A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．极性分子中一定不存在非极性键20.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是( )A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、非选择题（共计5小题，共60分）21.（15分）（1）①比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa___________NaClO；（填“>”、“<”或“=”）②请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系_______________。
福建省德化一中2014-2015学年高二上学期第一次质量检查化学试卷word版含答案.pdf
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分) 1．21世纪由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是下列说法不正确的是( ) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量 C．放热反应都不需要加热就能发生 D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 ．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( ) A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒 C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 ．下列各组中的两种有机物的是( ) A．乙醇和CH3—O—CH3） B．CH3COOH和C．和D．淀粉和纤维素 ．下列反应属于吸热反应的是( ) A．B．中和反应 C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应．下列叙述错误的是( ) A．乙烯和苯都能使溴水褪，褪色的原相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 ．( ) A．CH3CH2OH＋O22CH3CHOH2O B． C．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl ．现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的( ) 试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸 现象：a.变蓝色 b．砖红色沉淀 c．变黄色 A．②—a、①—c、③—b B．③—a、②—c、①—b C．②—a、③—c、①—b D．②—c、③—a、①—b ．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。
福建省泉州市德化第一中学2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案
福建省泉州市德化第一中学2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pc B=－lgc B）。
如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1，则该溶液中溶质的pc=5。
下列说法正确的是A．电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小D．某温度下K sp（AgCl）=1.0×10﹣10，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=102、下列表述中，说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3A．1 B．2 C．3 D．43、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料4、下列溶液中浓度关系正确的是( )A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)5、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度 D．使用催化剂6、有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是A．b和c只能发生取代反应B．a能发生加成反应C．b和c是同系物D．a和d是同分异构体7、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有( )A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2－甲基丙烷D．邻苯二甲酸8、常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（）溶质Na2CO3NaClO NaHCO3NaHSO3pH 11.6 10.3 9.7 4.0A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32¯）+c（HCO3¯）+c（OH¯）D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度9、我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
2024年福建省德化第一中学、永安第一中学、漳平第一中学化学高二第一学期期末监测模拟试题含解析
2024年福建省德化第一中学、永安第一中学、漳平第一中学化学高二第一学期期末监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30% H2SO4。
下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多。
下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的正极B．b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OC．该铅蓄电池正在充电D．工作一段时间后，溶液的pH不断减小2、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会．．引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸迸行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸3、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述正确的是A．侯德榜制的碱是NaOH B．卢瑟福提出原子有核模型C．道尔顿发现电子D．凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式4、在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有A．8个B．9个C．12个D．14个5、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。
下列说法正确的是A．原子半径：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B<CD．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6、下列过程通电后才能进行的是( )①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀A．①②③B．①②④C．②③ D．全部7、下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．HCO3—＋H2O H2CO3＋OH－B．HCO3—＋H2O CO32—＋H3O+C．HCO3—＋OH－=CO32-＋H2O D．CO32-+H+=HCO3—8、极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pc B=－lgc B）。
福建省泉州市德化一中2014-2015学年高二化学下学期第一次质检试卷
德化一中2015年春季高二年第一次质检试卷化学卷面总分：100分；考试时间：90分钟相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12 Zn-65 Al-27Cu-64 Ag-108 Cl-35.5选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分)在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子的学说是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．玻尔2．下列各组物质全部是弱电解质的是()A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2SiO3、H2S、CO23．下列各项叙述中，正确的是()A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：4．某主族元素的电离能(单位：kJ·mol－1)如下表，此元素位于元素周期表的族数是() I1 I2 I3 I4 I5 I6 I71011.8 1907 2914.1 4963.6 6273.9 21267 25431A．ⅢA B．ⅣA C．ⅤA D．ⅥA5．下列说法中正确的是()A．第三周期所含元素中氯的第一电离能最大B．磷的电负性比硫的电负性大C．自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小D．第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小6．能表明NH3·H2O是弱电解质的正确叙述是()A ．NH3·H2O 的导电性比NaOH 溶液弱得多B ．0.1 mol·L －1NH3·H2O 的pH 大于7C ．(NH4)2SO4的水溶液，其pH 小于7D ．5 mL1 mol·L －1的NH3·H2O 跟10 mL0.5 mol·L －1的HCl 恰好完全反应7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p5；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3 3s23p4；④1s22s22p5。
福建省德化一中-学高二下学期第一次质量检查数学理试卷 Word版含答案[ 高考]
![福建省德化一中-学高二下学期第一次质量检查数学理试卷 Word版含答案[ 高考]](https://img.taocdn.com/s3/m/ccf002ca770bf78a64295400.png)
德化一中2014年春第一次月考高二理科数学试卷（ 满分：150分 答卷时间：2小时）第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案涂在答题卡上。
1.抛物线2x y =在点M （21，41）处的切线的倾斜角是（ ） A ．30° B ．45° C ．60° D ．90°2.今有5位同学排成一排照相，其中甲、乙两人必须相邻，则不同的排法共有（ ）A.48种B.24种C.8种D.20种3.设集合{}4,3,2,1=A ，A B ⊆，已知B ∈1,且B 中含有3个元素，则集合B 有( ) A.24A 个 B.23C 个 C.23A 个 D.24C 个4.定积分0⎰=（ ）A. 12πB. 13πC. 14π D. π5.已知函数1)(3++=ax x x f 是R 上的单调递增函数，则a 的取值范围是（ ） A. 0≥a B. 1-≥a C. 0<a D.1-<a6.二项式6(ax +展开式第二项的系数为，则22a x dx -⎰的值为（ ） A ．3B ．73 C ．3或73 D ．3或103- 7. 已知函数()y f x =,其导函数'()f x 的图象如图所示，则()y f x =( )A ．在(,0)-∞上为减函数B ．在0x =处取极小值C ．在(4,)+∞上为减函数D ．在2x =处取极大值8.已知()|2||4|f x x x =++-的最小值是n ，则二项式1()n x x-展开式中2x 项的系数为（ ）A ．15B ． 15-C ．30D ． 30-9.6张没有区别的卡片上分别写有数字1，1，2，3，4，5，从中取4张排成一排，可以组成不同的4位奇数的个数为（ ）A ．180B ．126C ．93D ．6010．设函数)(x f 满足xe x xf x f x x =+')(2)(2，8)2(2e f =，则0>x 时，)(x f ( )A ．有极大值，无极小值B ．有极小值，无极大值C ．既有极大值又有极小值D ．既无极大值也无极小值第Ⅱ卷（非选择题 共100分）二、填空题:本大题共5小题，每小题4分，共20分．把答案填在答题卡相应位置．11．计算20cos xdx π⎰= . Ks5u12.函数33x x y -=的单调增区间为 .13.已知0144555)12(a x a x a x a x ++++=+ ，则=+++145a a a ．14．函数3()3(f x x x x =-∈R ），若关于x 的方程()f x a =有三个不同实根，则a 的取值范围是 .15. 现有12件不同类别的商品摆放在货架上，摆成上层4件下层8件，现要从下层8件中取2件调整到上层，若其他商品的相对顺序不变，则不同调整方法的种数是_______种（用数字作答）． 三、解答题：本大题共6小题，共80分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.16.（本题满分13分）如图，设(2,4)A 是抛物线2:C y x =上的一点． (1)求该抛物线在点A 处的切线l 的方程；(2)求曲线C 、直线l 和x 轴所围成的图形的面积．17.（本题满分13分）已知(2nx+的展开式前两项的二项式系数的和为10. (1) 求n 的值.(2) 求出这个展开式中的常数项.18.（本题满分13分）已知函数32()f x x ax =+. （1）若1=a ，求函数()f x 的单调区间；（2）设函数()f x 在区间]2,1[上是增函数，求a 的取值范围.Ks5u19.（本题满分13分）某学习小组共有n 个同学.（1）若从中任选2人分别上台做数学、物理学科的学习经验介绍，其方法数至少有20种，求n 的取值范围；（2）若从中任选2人去听讲座与任选3人去听讲座的方法数相同，求n 的值；（3）课外辅导时，有数学、物理两个兴趣班可供这n 个同学选报，每人必须报而且只能报一个班，如果总的选择方法数为m ，求证：对任意2≥n 总有1+>n m .20.（本题满分14分) 水库的蓄水量随时间而变化，现用t 表示时间，以月为单位，年初为起点，根据历年数据，某水库的蓄水量（单位：亿立方米）关于t 的近似函数关系式为:⎪⎩⎪⎨⎧≤<+--≤<+-+-=)1210(50)413)(10(4)100(50)4014()(412t t t t e t t t V t（1）该水库的蓄水量小于50的时期称为枯水期，以t 表示第t 月份（12,,3,2,1 =t ）,问：同一年内哪些月份是枯水期？（2）求一年内哪个月份该水库的蓄水量最大，并求最大蓄水量.21.(本题满分14分) 已知函数x ax x f ln 1)(--=()a ∈R ． (1)讨论函数)(x f 在定义域内的极值点的个数；(2)若函数)(x f 在1=x 处取得极值，且对x ∀∈),0(+∞,2)(-≥bx x f 恒成立， 求实数b 的取值范围；(3)当20e y x <<<且e x ≠时，试比较xyx y ln 1ln 1--与的大小。
福建省泉州市德化一中高二化学下学期第二次质检试卷(含解析)
2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第二次质检化学试卷一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2014春•华安县校级期末）下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是（）A．B．：He C．1s2D．2．（2分）（2014春•德化县校级月考）我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素、的说法正确的是（）A．、互为同位素B．、的质量数相同C．、是同一种核素D．、的核外电子数和中子数均为583．（2分）（2014春•德化县校级月考）根据电子排布的特点，原子序数为30的元素X在周期表中属于（）A．s区B．p区C．d 区D．ds区4．（2分）（2014春•华安县校级期末）下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（）A．Al B．C C．NaCl D．CO25．（2分）（2014春•德化县校级月考）下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（）A．Cl2 C2H4B．C2H4 CH4C．CO2 H2S D．NH3 HCl6．（2分）（2014春•孝感期中）下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．甘油C．CH3CH2OH D．7．（2分）（2012春•古田县校级期中）砷为第四周期VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常状况下是固体B．有+5、+3、﹣3等多种化合价C．H3AsO4的酸性比H3PO4强D．砷的还原性比磷强8．（2分）（2014春•福建校级期末）下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态．A．①②B．②③C．①④D．①②③④9．（2分）（2014春•福建校级期末）某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2，下列说法正确的是（）A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素在周期表中属于s区元素D．该元素原子M层共有8个电子10．（2分）（2012秋•潞西市校级期中）下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3B．Fˉ：1s22s22p6C．K：1s22s22p63s23p64s1D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p611．（2分）（2014春•德化县校级月考）下列物质性质变化规律正确的是（）A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．O、F、H的原子半径依次减小C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．HI、HBr、HCl的熔点依次升高12．（2分）（2015春•平顶山校级月考）水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态．它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态时体积变小B．水由液态变玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态是一种新型化合物13．（2分）（2014•惠州模拟）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体14．（2分）（2010秋•焦作期末）下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（）A．S2﹣和HS﹣B．H3O+和OH﹣C．Na+和NH4+D．K+和Ne15．（2分）（2012春•古田县校级期中）下列说法错误的是（）A．HCl、CS2都是非极性分子B．在H3O+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强D．原子晶体中，原子间以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性16．（2分）（2012春•古田县校级期中）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写不正确的是（）A．过氧化氢结构式：H﹣O﹣O﹣HB．氯离子的结构示意图为：C．原子序数为32的Ge原子的电子排布式为：[Ar]3d104s24p2D．基态Mg原子的核外电子排布图：17．（2分）（2014春•德化县校级月考）下列现象与氢键有关的是（）①乙醇可以和水以任意比互溶②水加热到很高温度都难以分解③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱④H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高．A．①④⑤⑥B．①②③④⑤C．①④D．①②③18．（2分）（2014春•德化县校级月考）下表中列出了有关晶体的说明，错误的是（）选项 A B C D晶体名称氯化钾氩白磷（P4）烧碱组成晶体微粒名称阴、阳离子原子分子阴、阳离子晶体中存在的作用力离子键共价键、范德华力共价键、范德华力离子键、共价键A．A B．B C．C D．D19．（2分）（2014春•华安县校级期末）某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）A．X元素可能为+4价B．X可能VA族元素C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+20．（2分）（2014春•德化县校级月考）若X、Y为同周期元素，且电负性X＞Y，下列说法肯定错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．X的第一电离能大于YC．X的原子序数小于YD．气态氢化物的稳定性X强于Y21．（2分）（2012•江苏二模）短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数．下列叙述正确的是（）A．原子半径：r A＜r B＜r CB．C的单质可以作为光纤通讯材料C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质22．（2分）（2014春•德化县校级月考）根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列判断正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质分别与稀盐酸反应的速率：L＜QC．L、M和R为同周期元素D．L2+与R2﹣的核外电子数相等23．（2分）（2014春•德化县校级月考）某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y 的离子个数之比是（）A．4：1 B．1：1 C．2：1 D．1：224．（2分）（2014春•德化县校级月考）下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是（）A．H2O与NH3B．CO2与SO2C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H425．（2分）（2014春•德化县校级月考）已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”．根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（）A．BCl3和PH3B．NH4+和CH4C．NO3﹣和CO32﹣D．CO2和N2O二．填空题（本题有5小题，共50分）26．（11分）（2014春•德化县校级月考）用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：（1）离子半径：Al3+Na+（2）酸性：H2SO4H2SeO4（3）晶格能：NaF MgO（4）键的极性：H﹣F H﹣O（5）晶体的熔点：Si SiC（6）沸点：H2O H2S（7）能级能量：E（4s）E（3d）（8）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr 25Mn（9）a A2+、c C3﹣具有相同的电子层结构，A、C两元素的电负性：A C（10）原子核外电子总数：H2S HCl（11）A元素的电子构型为ns2np4，B元素的电子构型为ns2np3，第一电离能：A B．27．（8分）（2014春•华安县校级期末）根据所列微粒：HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2，回答下列相关问题：（1）只含极性键且属于非极性分子的有．（2）具有正四面体结构的非极性分子有．（3）既含有极性键又含有非极性键的微粒是，该微粒中含有个σ键个π键．（4）NH3在水中的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）CH4在水中的溶解度，其原因是（填序号）A．NH3分子和水分子均为极性分子 B．CH4分子和水分子均为非极性分子C．NH3分子为极性分子，水分子为非极性分子 D．NH3分子与水分子间可形成氢键．28．（10分）（2014春•德化县校级月考）短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y基态原子价电子排布为ns2np n+2，Z是所在周期中第一电离能最小的元素，M元素最外层只有一个未成对电子，N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，W、X和N分属于不同的周期，W、X原子序数之和等于Y的原子序数．请回答下列问题：（1）X、Y、N的元素名称分别是、、（2）W、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）；（3）Z和M分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为（4）元素X和Z形成的化合物的晶体类型为（5）M的氧化物的熔点比M的氯化物的熔点高，其原因是．29．（11分）（2014春•德化县校级月考）下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．（1）Y的负离子Y﹣的核外电子排布式为；（2）C的基态原子核外电子排布的轨道表示式为；（3）B的基态原子中核外电子占据种能量不同的原子轨道；（4）X与D原子结合形成的XD42﹣离子的中心原子杂化类型为杂化，空间构型为．（5）W元素的基态原子价电子排布为，位于元素周期表族；（6）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）（7）化合物B3C4晶体中，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是．30．（10分）（2012春•古田县校级期中）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．科（1）下列判断正确的是（填序号）A．B表示金刚石、D表示石墨B．D表示石墨、E表示干冰C．A表示CsCl、E表示NaCl、C表示干冰（2）NaCl晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个，每个NaCl晶胞中平均含有个Na+和个Cl﹣（3）CsCl晶体中，每个铯离子与个氯离子紧邻．（4）干冰晶体中含有的微粒间作用力有（填序号）A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力 E．配位键（5）A﹣E晶体中，固体可以导电的是（填物质名称），固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是（填物质名称）．2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2014春•华安县校级期末）下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是（）A．B．：He C．1s2D．考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽．解答：解：A．表示核外有一个电子层且有2个电子；B．He表示最外层电子数为2，不是H原子；C.1s2表示在1s轨道上有2个电子；D．表示1s轨道上有2个电子，且自旋相反，描述最详尽；故选D．点评：本题考查原子结构示意图、电子式、电子排布式、原子轨道排布式等，难度不大，注意四者的不同．2．（2分）（2014春•德化县校级月考）我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素、的说法正确的是（）A．、互为同位素B．、的质量数相同C．、是同一种核素D．、的核外电子数和中子数均为58考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；B.的质量数为136，的质量数为138；C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的同一种原子；D.的电子数=质子数=58，中子数=质量数﹣质子数=136﹣58=78；的电子数=质子数=58，中子数=质量数﹣质子数=138﹣58=80．解答：解：A.和质子数相同，中子数相同，故互为同位素，故A正确；B.的质量数为136，的质量数为138，故B错误；C.和质子数不同，为两种不同的核素，故C错误；D.的电子数=质子数=58，中子数=质量数﹣质子数=136﹣58=78；的电子数=质子数=58，中子数=质量数﹣质子数=138﹣58=80，故D错误，故选A．点评：本题考查同位素、核素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．3．（2分）（2014春•德化县校级月考）根据电子排布的特点，原子序数为30的元素X在周期表中属于（）A．s区B．p区C．d 区D．ds区考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数为30的元素X的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，外围电子排布为3d104s2，据此判断．解答：解：原子序数为30的元素X的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，外围电子排布为3d104s2，属于ds区元素，故选D．点评：本题考查元素周期表、原子结构与位置关系，难度不大，注意理解元素周期表中s、p、d、ds、f五个区域的划分．4．（2分）（2014春•华安县校级期末）下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（）A．Al B．C C．NaCl D．CO2考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：由分子构成的物质，化学式可表示真实的分子，以此来解答．解答：解：A．Al为金属，由金属原子构成，不表示分子，故A不选；B．C（金刚石）为原子晶体，由金属原子构成，不表示分子，故B不选；C．NaCl为离子晶体，由离子构成，不存在分子，故C不选；D．CO2为分子晶体，化学式可表示分子，故D选；故选D．点评：本题考查化学式与分子的关系，明确分子晶体中化学式可表示分子，注重基础知识是的考查，题目较简单．5．（2分）（2014春•德化县校级月考）下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（）A．Cl2 C2H4B．C2H4 CH4C．CO2 H2S D．NH3 HCl考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．解答：解：A．Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A正确；B．C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B错误；C．CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H2S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；D．NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；HCl中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键与分子的极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．6．（2分）（2014春•孝感期中）下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．甘油C．CH3CH2OH D．考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用．专题：有机化学基础．分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断．解答：解：A．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故A错误；B．甘油的结构简式为：CH2（OH）CH（OH）CH2（OH），三个碳原子中每个碳原子都含有相同的原子或原子团，所以不含手性碳原子，故B错误；C．CH3CH2OH分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C错误；D．该分子中连接羟基和羧基的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故D正确；故选D．点评：本题考查了手性碳原子的判断，明确手性碳原子的概念是解本题关键，难度不大．7．（2分）（2012春•古田县校级期中）砷为第四周期VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常状况下是固体B．有+5、+3、﹣3等多种化合价C．H3AsO4的酸性比H3PO4强D．砷的还原性比磷强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据同主族元素的元素周期律判断；B．根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C．根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱．D．根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断单质的还原性．解答：解：A．同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确；B．N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价，故B正确；C．根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C错误；D．根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，则砷的还原性比磷强，故D正确；故选C．点评：本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握，明确相似性与递变性即可解答，题目难度不大．8．（2分）（2014春•福建校级期末）下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态．A．①②B．②③C．①④D．①②③④考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：①稀有气体是单原子分子；②原子晶体熔点与共价键强弱有关；③共价键越强化学性质稳定④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关．解答：解：①稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故错误；②原子半径越小，共价键越短分子内，共价键越强，晶体熔点越高，故正确；③氮气分子内为氮氮三键，键能比较大，共价键比较强，化学性质稳定，故正确；④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，而与键能大小无关，故错误．故选B．点评：本题考查了晶体的物理性质、化学性质与共价键的关系，要注意分子间作用力不属于化学键．9．（2分）（2014春•福建校级期末）某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2，下列说法正确的是（）A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素在周期表中属于s区元素D．该元素原子M层共有8个电子考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，处于d区，为金属元素，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，有5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子，A．该元素最外层有2个电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．外围电子排布为4d15s2，处于d区，故C错误；D．第M层的电子排布为3s23p63d10，有18个电子，故D错误；故选B．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构．10．（2分）（2012秋•潞西市校级期中）下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3B．Fˉ：1s22s22p6C．K：1s22s22p63s23p64s1D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：主族元素原子失去电子变成阳离子时，核外电子数、电子层数、最外层电子数改变；主族元素原子得到电子变成阴离子时，核外电子数和最外层电子数改变，但电子层数不变，根据构造原理写出基态原子或离子的电子排布式．解答：解：A．铁是26号元素，其原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故A错误；B．氟离子核外有10个电子，其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p6，故B正确；C．K原子核外有19个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，故C 正确；D．Kr原子核外有36个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p6，故D正确；故选A．点评：本题考查了原子或离子的核外电子排布，难度不大，明确构造原理是解本题的关键．11．（2分）（2014春•德化县校级月考）下列物质性质变化规律正确的是（）A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．O、F、H的原子半径依次减小C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．HI、HBr、HCl的熔点依次升高考点：微粒半径大小的比较；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．金属键键能越大，金属硬度越大，从影响金属键强弱的角度比较；B．H原子半径最小，结合同周期原子半径的递变规律比较；C．Na的熔点最高；D．分子的相对分子质量越大，熔沸点越高．解答：解：A．Na、Mg、Al原子半径逐渐减小，离子带电荷数目逐渐增大，金属键键能逐渐增强，则金属硬度逐渐增大，故A错误；B．H原子半径最小，O、F位于相同周期，原子半径O大于F，故B正确；C．Na为金属，常温下为固体，熔点最高，故C错误；D．HI、HBr、HCl都为分子晶体，且不含氢键，分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，故D错误．故选B．点评：本题考查晶体类型以及晶体性质的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、基本理论的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．12．（2分）（2015春•平顶山校级月考）水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态．它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态时体积变小B．水由液态变玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态是一种新型化合物考点：物质的组成、结构和性质的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A和B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；C、根据水的状态来分析；D、玻璃态的水，仍是水，没有发生化学变化．解答：解：AB、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A、B错误；C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；D、玻璃态的水，成分仍是水，没有发生化学变化，所以不是新型化合物，故D错误；故选C．点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构．13．（2分）（2014•惠州模拟）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体考点：离子化合物的结构特征与性质；同素异形体．专题：化学键与晶体结构．分析：K3C60为离子化合物，晶体中含有离子键和共价键，在熔融状态下能导电，结合同素异形体的概念解答该题．解答：解：A．K3C60中中K+与C603﹣之间为离子键，C603﹣中C﹣C键为共价键，故A错误；B．C603﹣中C﹣C键为共价键，故B错误；C．K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故C正确；D．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故D错误．故选C．点评：本题考查晶体的知识，题目难度不大，解答本题关键是要把握离子化合物的组成，学习中注意同素异形体与同位素的关系．14．（2分）（2010秋•焦作期末）下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（）A．S2﹣和HS﹣B．H3O+和OH﹣C．Na+和NH4+D．K+和Ne考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：利用阳离子中的核外电子数为质子数之和减去电荷数，阴离子中的核外电子数为质子数之和加上微粒的电荷数，分子中的核外电子数之和=质子数之和来解答．解答：解：A、S2﹣的质子数为16，核外电子总数为18，HS﹣的质子数为17，核外电子总数为18，故A错误；B、H3O+的质子数为19，核外电子总数为18，OH﹣的质子数为17，核外电子总数为18，故B错误；C、Na+的质子数为11，核外电子总数为10，NH4+的质子数为11，核外电子总数为10，故C正确；D、K+的质子数为19，核外电子总数为18，Ne的质子数为10，核外电子总数为10，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了微粒中质子数和电子数的确定，给出的微粒，会根据微粒的构成情况确定质子数和电子数．15．（2分）（2012春•古田县校级期中）下列说法错误的是（）A．HCl、CS2都是非极性分子B．在H3O+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强D．原子晶体中，原子间以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性考点：极性分子和非极性分子；配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A、HCl是极性分子、CS2是非极性分子；B、H3O+中O原子与H+形成配位键，[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键；C、非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强；。
《解析》福建省泉州市德化一中2015-2016学年高一下学期第一次质检化学试卷Word版含解析
2015-2016学年福建省泉州市德化一中高一（下）第一次质检化学试卷一．选择题（本题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（）A．酸雨B．臭氧空洞C．光化学烟雾D．温室效应2．下列物质属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氨水⑦液氨．A．①④B．⑤⑦C．①⑤⑥D．①⑤3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（）A．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．晶体硅是良好的半导体材料4．有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂（必要时可加热）就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．KSCN溶液C．氨水D．烧碱溶液5．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④NaAlO2⑤（NH4）2CO3⑥Al．A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部6．下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．新制氯水经光照一段时间pH增大C．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸7．将足量浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4按顺序分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，三张纸最终变成（）A．红、白、黑B．红、蓝、黑C．红、黑、红D．红、红、红8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2发生反应转移的电子数一定为0.2N AB．标准状况下，11.2L三氧化硫晶体含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1N AD．1L0.1mol/L的氨水中含OH﹣离子数为0.1N A9．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B．铁片与稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑C．氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl﹣+Fe3+D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O10．以下是某兴趣小组设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作无法引发喷泉现象的是（）A．打开止水夹，挤压装置如图的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶B．打开止水夹，挤压如图装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶C．打开止水夹，用鼓气装置从如图装置的a处不断鼓入空气D．打开止水夹，向如图装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO312．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．除去氨气中少量水蒸汽，可以通过装有浓硫酸的洗气瓶B．可用酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2C．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+D．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4+13．某无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣C．Na+、K+、Cl﹣、S2﹣D．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣14．下列因果关系叙述正确的是（）A．浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C．Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价15．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu CuCl2Cu（OH）2 Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4 Cu（NO3）216．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：518．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是（）A．NO B．等体积NO2与O2的混合气C．NO2 D．等体积NO与O2的混合气19．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物20．将3.84g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到1134mL 气体（标准状况）．再把盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A．672 mL B．168 mL C．504 mL D．224 mL二．填空题（本题有4小题，共40分）21．化学就在我们身边，它与我们的日常生活、生产密切相关，按要求回答以下问题：（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）x]为原料，经高温烧结而成．式中x=，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：（2）治疗胃酸过多的胃药有效成分主要有氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等，但如果患有胃溃疡，则不能服用（填写化学式），以防止胃穿孔．其原因是（用离子方程式表示）（3）洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式．22．已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化．（1）物质B为（写化学式）（2）写出化学方程式A→B：；B→C：；（3）C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是：；（4）若往硫酸亚铁溶液中通入物质B和足量空气，一段时间后可以观察到有红褐色的沉淀产生，试写出发生总反应的离子方程式．23．现有下列短周期元素性质的数据：（1）上述元素中处于同一主族的有；处于第3周期的有；（以上均用编号表示）．（2）已知A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则A在周期表中位置为；B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，则B原子的结构示意图为．（3）三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72﹣形式存在，按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式：①UO3与强碱反应；②UO3与强酸反应．24．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响）．已知：酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．请回答下列问题：（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是；（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是；（3）试写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：；（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：；（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g．2015-2016学年福建省泉州市德化一中高一（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（）A．酸雨B．臭氧空洞C．光化学烟雾D．温室效应【分析】根据碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾分析．【解答】解：A、酸雨主要是二氧化硫和氮的氧化物引起，故A不选；B、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞，故B不选；C、碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾，故C选；D、二氧化碳主要导致温室效应，故D不选；故选：C．【点评】本题考查较为综合，涉及化学与环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性和树立环境保护意识，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列物质属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氨水⑦液氨．A．①④B．⑤⑦C．①⑤⑥D．①⑤【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析物质组成判断．【解答】解：①水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，故①不符合；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙的混合物，故②不符合；③玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，故③不符合；④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，故④不符合；⑤胆矾是硫酸铜晶体，是一种物质组成的属于纯净物，故⑤符合；⑥氨水是氨气的水溶液属于混合物，故⑥不符合；⑦液氨是一种物质组成的纯净物，故⑦符合；故选B．【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质名称的掌握，注意知识积累，题目难度中等．3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（）A．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．晶体硅是良好的半导体材料【分析】A．玻璃主要成分中的二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性能与碱反应；B、地壳中含量最多的元素是氧；C．SiO2不溶于水，但二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水；D．硅是半导体材料．【解答】解：A．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，玻璃主要成分中的二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠具有粘性，容易把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故A错误；B、地壳中含量最多的元素是氧，而不是硅，故B错误；C．SiO2不溶于水，但氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C错误；D．硅是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成份，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了硅及其化合物的知识应用，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O为高频考点．4．有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂（必要时可加热）就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．KSCN溶液C．氨水D．烧碱溶液【分析】七种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与七种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱．【解答】解：A．加入盐酸，与七种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，故B错误；C．加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，故C错误；D．加入氢氧化钠，NaCl无现象，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，MgCl2生成白色沉淀，CuCl2生成蓝色沉淀，NH4Cl有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．5．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④NaAlO2⑤（NH4）2CO3⑥Al．A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部【分析】根据Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应来解答．【解答】解：①NaHCO3溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应生成碳酸钠，故①正确；②Al2O3既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故②正确；③Al（OH）3既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故③正确④NaAlO2只能与酸反应，不与碱反应，故④错误⑤（NH4）2CO3溶液属于弱酸的铵盐溶液，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸，故⑤正确；⑥Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故⑥正确．故选C【点评】本题考查物质的性质，明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，并注意在平时的学习中归纳规律来解答．6．下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．新制氯水经光照一段时间pH增大C．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸【分析】A、pH小于5.6的降水称为酸雨；B、新制氯水经光照后变为稀盐酸；C、生石灰CaO能和二氧化硫反应；D、将pH润湿后会对待测液造成稀释．【解答】解：A、pH小于5.6的降水称为酸雨，正常的降水的pH即小于7，故A 错误；B、新制氯水经光照后，HClO分解，导致氯气和水的平衡右移，则氯水最终变为稀盐酸，则pH减小，故B错误；C、生石灰CaO能和二氧化硫反应生成CaSO3，则可以吸收二氧化硫减少二氧化硫的量，故C正确；D、将pH润湿后会对待测液造成稀释，则导致所测的溶液的pH的值可能不准，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见化学实验操作的正误判断和工业尾气处理等问题，难度不大，应注意化学原理在实际生活中的应用．7．将足量浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4按顺序分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，三张纸最终变成（）A．红、白、黑B．红、蓝、黑C．红、黑、红D．红、红、红【分析】浓盐酸具有酸性、易挥发性和还原性，硝酸具有强氧化性、浓硫酸具有脱水性、【解答】解：足量浓HCl滴在蓝色的石蕊试纸上变红色，硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，试纸为白色，浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取水分，只剩下黑色的碳，故选A．【点评】本题考查硝酸、硫酸、盐酸的性质，明确各种物质的性质是解题关键，难度不大，硝酸的漂白是学生解答中的易错点．8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2发生反应转移的电子数一定为0.2N AB．标准状况下，11.2L三氧化硫晶体含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1N AD．1L0.1mol/L的氨水中含OH﹣离子数为0.1N A【分析】A．氯气和水的反应为可逆反应；B．标准状况下三氧化硫不是气体；C.3.36L氧气的物质的量==0.15mol，3.2g硫物质的量==0.1mol，氧气过量；D.1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有溶质一水合氨0.1mol，一水合氨为弱电解质，电离的氢氧根离子的物质的量小于0.1mol．【解答】解：A．氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1N A个，故A错误；B．气体摩尔体积为22.4L/mol，标准状况下，11.2L三氧化硫晶体物质的量不是0.5mol，故B错误；C.3.36L氧气的物质的量为0.15mol，3.2g硫的物质的量为0.1mol，可生成SO2分子数为0.1N A，故C正确；D．一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子的物质的量小于0.1mol，含有的OH﹣离子数小于0.1N A个，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．9．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B．铁片与稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑C．氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl﹣+Fe3+D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O【分析】A．一水合氨为弱碱，应保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．电荷不守恒；D．二者反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．氯化铁溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．铁片与少量稀硝酸反应F生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B错误；C．氯气通入氯化亚铁溶液，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故C错误；D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度中等．10．以下是某兴趣小组设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作无法引发喷泉现象的是（）A．打开止水夹，挤压装置如图的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶B．打开止水夹，挤压如图装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶C．打开止水夹，用鼓气装置从如图装置的a处不断鼓入空气D．打开止水夹，向如图装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸【分析】A．运用氯气易溶于有机溶剂和变化前后的压强变化解答；B．运用氢气不易溶于水、氢氧化钠的性质和压强是否变化解答；C．运用氨气极易溶于水和压强的知识解答；D．运用浓硫酸溶于水时放热的，浓氨水受热易分解出氨气以及气体压强的变化来解答．【解答】解：A．氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A不选；B．氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B选；C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C不选；D．浓硫酸溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D不选．故选：B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重喷泉实验的考查，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意形成喷泉实验的条件，题目难度不大．11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na ＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．12．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．除去氨气中少量水蒸汽，可以通过装有浓硫酸的洗气瓶B．可用酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2C．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+D．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4+【分析】A．氨气能够与浓硫酸反应；B．二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，二氧化硫能够反应；C．应该先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，再加入氯水，加入顺序不能颠倒；D．氨气极易溶于水，该方法无法检验铵根离子．【解答】解：A．除去氨气中少量水蒸汽，浓硫酸能够与氨气反应，应该用碱石灰除去氨气中的水蒸气，故A错误；B．二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不反应，可用酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2，故B正确；C．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，无法判断溶液中是否含有Fe2+，可能原溶液中含有铁离子，故C错误；D．滴加稀NaOH溶液，且没有加热，该方法无法检验铵根离子，应该用浓氢氧化钠溶液加热的方法检验，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及气体干燥、物质分离与提纯、离子检验等知识，明确常见气体性质及检验方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．13．某无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣C．Na+、K+、Cl﹣、S2﹣D．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；C．硫离子与氢离子反应；D．铁离子为有色离子．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．NO3﹣、I﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．S2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．14．下列因果关系叙述正确的是（）A．浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C．Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价【分析】A．浓硝酸具有不稳定下，见光分解生成二氧化氮、氧气和水；B．SO2具有还原性，与溴水发生氧化还原反应；C．Na投入到CuSO4溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应；D．氯气具有强氧化性，而非金属性S具有弱氧化性．【解答】解：A．浓硝酸不稳定，见光分解4HNO3 4NO2+O2+2H2O，生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故A正确；B．SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和溴水之间发生氧化还原反应使之褪色，故B错误；C．Na投入到CuSO4溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能发生置换反应，故C错误；D．氯气具有强氧化性，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，而非金属性S具有弱氧化性，Fe与S反应生成FeS，产物中的Fe为+2价，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，为高频考点，把握浓硝酸、二氧化硫、钠、氯气等物质的性质为解答的关键，题目难度不大．15．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu CuCl2Cu（OH）2 Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4 Cu（NO3）2【分析】制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．【解答】解：A、此方案生成污染性气体二氧化氮，不符合绿色化学的要求，故A不选；B、反应复杂，消耗原料较多，经济上不可行，故B不选；C、生成氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故C选；D、生成污染性气体二氧化硫，不符合绿色化学的要求，故D不选；故选C．【点评】本题考硝酸铜的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，注意把握绿色化学的反应要求，结合物质的性质解答该题，难度不大．16．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【分析】A．溴可与氢氧化钠溶液反应；B．蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体；C．生成的NO可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；。
福建省德化一中高二上学期第一次质量检查
德化一中高二年第一次质量检查理 科 数 学命题：童宝誉 校对：郑进品本试卷分三大题，共4页。
满分150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中只有一项符合要求． 1．若R c b a ∈,,，且b a >，则下列不等式一定成立的是 （ ）A ．c b c a -≥+B ．bc ac >C ．02>-ba c D ．0)(2≥-cb a 2．设{}n a 是等差数列，若273,13a a ==，则数列{}n a 前8项和为（ ）Ａ．128Ｂ．80Ｃ．64Ｄ．563．下列命题中正确的是 （ ） A ．当2lg 1lg ,10≥+≠>x x x x 时且 B ．当0>x 时，21≥+xx C ．当20πθ≤<时，θθsin 2sin +的最小值为22 D ．当xx x 1,20-≤<时无最大值 4．已知等比数列{}n a 的各项均为正数，前n 项之积为n T ，若5T ＝1，则一定有（ ） A ．1a ＝1 B ．3a ＝1 C ．4a ＝1 D ．5a ＝1 5．不等式x 2－2x ＋5≥a 2－3a 对任意实数x 恒成立，则实数a 的取值范围为( ) A. [－1,4] B. (－∞，－2]∪[5，＋∞) C. (－∞，－1]∪[4，＋∞) D. [－2,5]6．已知△ABC 的三内角A ，B ，C 成等差数列，则tan()A C +=（ ）AB ．C． D ．3 7．已知a ＞0，x ，y 满足约束条件13(3)x x y y a x ≥⎧⎪+≤⎨⎪≥-⎩，且z ＝2x ＋y 的最小值为1，则a ＝（ ）A . 12B . 14C .1D .28.已知等差数列{}n a 的公差0d <，前n 项和n S 满足：20210,0S S ><，那么数列{}n S 中最大的值是（ ）A.20SB.19SC.10SD.9S9. 若数列{}n a 满足111n na a ＋－＝d (n ∈N *，d 为常数)，则称数列{}n a 为“调和数列”．已知正项数列1n b ⎧⎫⎨⎬⎩⎭为“调和数列”，且12990b b b +++=L ，则46b b •的最大值是（ ）A ．10B ．100C ．200D ．400 10、已知f (x )是定义在R 上的不恒为零的函数，且对于任意实数a ，b ∈R 满足：f (a·b)=a f (b)+b f (a)，f (2)=2，a n =)()2(*N n n f n ∈，b n =)(2)2(*N n f n n ∈，考察下列结论： ①f (0)=f (1)； ②f (x )为偶函数； ③数列{a n }为等比数列； ④数列{b n }为等差数列。
福建省德化一中高一化学下学期第一次质检试题
德化一中2021年春天高一年第一次月考试卷化学 2021.3.22卷面总分：100分；考试时刻：90分钟相对原子质量：H—1 O—16 N—14 C—12 S—32 Na—23 Al-27 Mg－24 Si-28 Cu－64 第I卷（单项选择题）单项选择题（有23题，每题2分，共48分）一、光纤通信70年代后期进展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入利用，光纤通信的光导纤维是由以下哪一种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅二、制造火箭的合金材料中的要紧元素是( )A．Fe B．Al C．C D．Si3、防治酸雨最全然的途径是( )A. 严格限制私家车的进展B. 减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放C. 扩大湿地面积D. 广泛植树造林4、以下物质中，有固定熔点和沸点的是（）A．玻璃B．陶瓷C．干冰D．氯水五、放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．氯水D．氯化钠溶液六、以下试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的( )A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃7．以下关于镁、铝的表达中不正确的选项是（）A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反映放出氢气B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C．在高温下，能够用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D．常温下，铝能和空气里的氧气反映生成一层致密氧化膜，从而失去光泽8．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是致使产生该现象的缘故是（）A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低9. 下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（）A.生石灰B.NaOH固体C.碱石灰D.浓硫酸10. 以下除去杂质的方式正确的选项是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，搜集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，搜集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反映后，过滤D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤11. 证明溶液中是不是有Fe2+，其操作能够是（）①加少量酸化的KMnO4溶液②加少量氯水③滴几滴KSCN溶液A．③①②B．②③C．①②③D．③②12．以下转变需要加入氧化剂才能实现的是（）A．S2—→ HS—B．Na2SO3 →SO2 C．H2S →S D．SO2→S13．以下化合物不能由单质之间直接化合取得的是( )A．FeS B．H2S C．SO3 D．FeCl314. 在反映2H2S+SO2==3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．8∶3 D．3∶1115．已知以下氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl216．久置在空气中不易变质的物质是( )A．亚硫酸钠B．硅酸钠C．硫酸钠D．漂白粉17．二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，那么其漂白性将（）A．和氯气单独通过时相同B．和二氧化硫单独通过时相同C．是二者作用成效之和D．失去漂白性18.以下各组中的两物质作历时，反映条件或反映物用量的改变，对生成物没有阻碍的是( )A．Fe和Cl2 B．C与O2C．NaOH与CO2 D．NaOH和AlCl319．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反映关系如下图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
德化一中2015年春季高二年第一次质检试卷 化 学 2015.4.10卷面总分：100分；考试时间：90分钟相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12 Zn-65 Al-27Cu-64 Ag-108 Cl-35.5一、 选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分)1． 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子的学说是（ ）A ．道尔顿B ．卢瑟福C ．汤姆生D ．玻尔 2．下列各组物质全部是弱电解质的是( )A ．H 2O 、NH 3·H 2O 、H 3PO 4、HFB ．Cu(OH)2、CH 3COOH 、C 2H 5OH 、CH 3COONa C ．H 2SO 3、Ba(OH)2、BaSO 4D ．H 2SiO 3、H 2S 、CO 2 3．下列各项叙述中，正确的是( )A ．N 、P 、As 的电负性随原子序数的增大而增大B ．价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C ．2p 和3p 轨道形状均为纺锤形，能量也相等D ．氮原子的最外层电子的轨道表示式：4．某主族元素的电离能(单位：kJ·mol －1)如下表，此元素位于元素周期表的族数是( )A ．ⅢAB ．ⅣAC ．ⅤAD ．ⅥA5．下列说法中正确的是( )A ．第三周期所含元素中氯的第一电离能最大B ．磷的电负性比硫的电负性大C ．自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小D ．第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小 6．能表明NH 3·H 2O 是弱电解质的正确叙述是( )A ．NH 3·H 2O 的导电性比NaOH 溶液弱得多B ．0.1 mol·L －1NH 3·H 2O 的pH 大于7C ．(NH 4)2SO 4的水溶液，其pH 小于7D ．5 mL1 mol·L －1的NH 3·H 2O 跟10 mL0.5 mol·L－1的HCl 恰好完全反应7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 5；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3 3s 23p 4；④1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是( ) A ．第一电离能：④>①>②>③ B ．原子半径：①>③>②>④ C ．电负性：④>③>②>① D ．最高正化合价：④＝①>③>② 8．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH －ΔH >0，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K w 不变 C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变 9．下列表示的是N 原子的轨道表示式：1s 2s2p 它违背了（ ） A ．能量守恒原理 B ．能量最低原理 C ．泡利不相容原理 D ．洪特规则10．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )A ．c (HCO －3)>c (ClO －)>c (OH －) B ．c (ClO －)>c (HCO －3)>c (H ＋)C ．c (HClO)＋c (ClO －)＝c (HCO －3)＋c (H 2CO 3) D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (ClO －)＋c (OH －)11．下列各轨道按能量由低到高顺序排列，不正确的是（ ）A ．4s 3d 5sB ．5s 4d 5pC ．3p x 3d 4sD ．3d 4p 4f12．常温下，若将pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A ．生成了一种强酸弱碱盐B ．弱酸溶液和强碱溶液反应C ．强酸溶液和弱碱溶液反应D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液13．反应下列原子或离子核外电子未成对电子数最多的是( )A．N B．Ni C．Cr D．Cu+14．下列说法中不．正确的是()①将BaCO3放入水中不能导电，所以BaCO3是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤15．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：下列说法不正确的是()A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银置于水中，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动16．用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是()①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点A．①②④B．②③④C．②③⑤D．②④⑤17．某元素原子的N层上只有1或2个电子，则该原子的M层上的电子数可能为( ) A．8 B．18 C．8~18 D．18~3218．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。
有关的叙述正确的是()A．H2Y的电离方程式为：H2Y＋2H2O2H3O＋＋Y2－B．在该酸式盐溶液中c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)C．HY－的水解方程式为HY－＋H2O H3O＋＋Y2－D．在该酸式盐溶液中c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)19．某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个。
下列关于R的描述中正确的是()A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应20．常温下，石灰乳悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH—(ag)，下列外界条件改变，石灰乳悬浊液中pH仍保持不变的是（）（不考虑固体与水热效应）A．加热B．加入少量CaO(s)C．加入少量NaOH(s) D．加入少量CaCl2(s)21．按元素原子的外围电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区。
其中非金属元素分布区域为（）A．ds区B．d区C．f区D．s区和p区22．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是()①20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1盐酸④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①23．下列说法中正确的是（）A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键B．电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键C．若元素原子核外电子数为a ，则其核外共有a 种不同运动状态的电子D．同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大24．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp第Ⅱ卷（非选择题，本卷有5小题，共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)25．（6分）完成下列填空题：（1）写出第二周期元素第一电离能的排列顺序：（用元素符号由低到高排列）（2）34Se 2—的核外电子排布式：（3）Fe 3+的外围电子轨道表示式： 26．(12分)已知W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。
已知W 的一种核素的 质量数为18，中子数为10；X 、Y 、Z 同周期，其中X 的 M 层电子数是K 层的一半；Y 的单质是一种常见的半导体 材料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。
(1) X 元素在元素周期表中位置________________；Z 的基态原子核外有________个未成对电子。
(2) X 的单质和Y 的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________(写化学式)。
(3) Y 与Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_________________________________。
(4) 在25 ℃、101 kPa 下，已知Y 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ ，该反应的热化学方程式是_______________________________________________________________。
27．(16分)已知：I 2＋2S 2O 2－3===S 4O 2－6＋2I －，相关物质的溶度积常数见下表：(1)常温下，某酸性CuCl 2溶液中含有少量的FeCl 3，为得到纯净22加入 ，3沉淀，此时溶液中的c (Fe 3＋)＝________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl 2·2H 2O 晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl 2·2H 2O 晶体得不到纯的无水CuCl 2，而是生成Cu(OH)Cl ，写出相关的化学反应方程式： 。
由CuCl 2·2H 2O 晶体得到纯的无水CuCl 2的合理方法是在干燥 气流中加热制得。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl 2·2H 2O 晶体的试样(不含能与I －发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色CuI 沉淀。
过滤后，用0.100 0 mol·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定所得滤液，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。