人教版-选修3-《原子结构与元素性质》创新课时练习31
(人教版)选修3课时作业：第1章第2节-原子结构与元素的性质第1课时(含答案)
1．下列说法不正确的是( )A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个第Ⅷ族，1个零族【解析】除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
【答案】 C2．迄今为止，生成化合物的种类最多的元素位于( )A．ⅡA族B．ⅦA族C．ⅣA族D．ⅤA族【解析】碳是构成化合物种类最多的元素，其原子的电子排布式为1s22s22p2，因此，它位于第ⅣA族，答案选C。
【答案】 C3．下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素B．PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg【解析】原子序数为1、2、7的元素分别为H、He、N，所在区分别为s区、p区、p区；C项中Fe在d 区，Ar、Cl均在p区；D项中三种元素均在s区。
【答案】 B4．某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均为正确的是( )A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3D．锑，5s25p3【解析】由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项。
又因周期数＝电子层数，排除D项。
由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。
【答案】 A5．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族【解析】由题意知，该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为ⅡA族元素Ca。
【答案】 D6．(2018·黄石高二质检)某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在( )A．s区B．p区C．d区D．f区【解析】元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入4f能级，所以该元素为f区元素。
原子结构与元素周期表 (人教版选修3)同步练习 及答案
原子结构与元素的性质原子结构与元素周期表同步练习及答案练基础落实知识点1 核外电子排布与元素周期表1．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )A．3s23p3 B．4s24p1 C．4s2 D．3s23p53．下列元素一定是主族元素的是( )A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素B．原子核外M层电子数为偶数的元素C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D．原子核外N层电子数为2的元素知识点2 元素周期表的分区4．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( )A．Fe B．Mg C．P D．Zn5．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )A．只有s区 B．只有d区C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区知识点3 原子结构与元素的性质6．下列说法中正确的是( )A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y 原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y 原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子练方法技巧由原子的核外电子排布推断元素在周期表中的位置8．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( )A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族练综合拓展Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良9．闪烁着银白色光泽的金属钛(22的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》第一章 原子结构与性质 教学案+课时练习
（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案第一章原子结构与性质一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1.原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。
（3）原子组成的表示方法a. 原子符号：A z X A zb. 原子结构示意图：c.电子式：d.符号表示的意义： A B C D E（4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒 18e-微粒2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
高二化学人教版选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 强化练习
第二节原子结构与元素的性质一、选择题1．下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是()①原子半径依次减小；②第一电离能逐渐升高；③电负性逐渐增大A．Na、Mg、Al B．C、O、NC．Li、Na、K D．I、Cl、F2．若a A m＋与b B n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A．离子半径：A m＋<B n－B．原子半径：A<BC．A的原子序数比B的大m＋nD．b＝a－n－m3．下列说法正确的是()A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钠的第一电离能比镁的第一电离能大4．下列说法正确的是()A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小D．N、O、F的电负性逐渐减小5．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是()A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大6．已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是()A．表中五种元素位于5个不同的区B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有的相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5D．元素5的原子结构示意图为，其属于准金属7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子8．下列图示中纵坐标表示元素的电负性数值,横坐标表示同一主族5种元素原子序数的是()9．元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。
2019-2020年第二学期人教版化学选修3课时同步训练：1.2 原子结构与元素的性质【答案+解析
人教版化学选修3：——《原子结构与元素的性质》课时跟踪训练一、元素的性质与元素在元素周期表中的位置关系(1)同周期的递变规律(以第3周期为例)二、同位素(1)元素具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素。
①决定元素的种类的因素：核电荷数(即质子数)。
②“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)。
如H、D(12H)、T(13H)、H＋、H－等都称为氢元素。
③元素论种类不论个数，元素组成物质，不能说元素组成分子。
(2)同位素原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。
①决定同位素种类的因素是中子数。
②同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的元素符号。
③天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
④同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同，化学性质相同。
同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。
⑤几种重要的同位素612C是相对原子质量的标准，也是阿伏加德罗常数的标准。
11H、12H(D)、13H(T)是氢元素的三种同位素，其中12H、13H是制造氢弹的材料。
铀元素有三种同位素： 92234U、 92235U、 92238U，其中 92235U是制造原子弹和作核反应堆的燃料。
(3)核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素，如11H、12H、13H各为氢元素的一种核素，记作氕(H)、氘(D)(重氢)、氚(T)(超重氢)。
①每一种同位素原子都是该元素的一种核素。
②由同位素原子组成的物质混合为纯净物，如16O2、17O2、18O2的化学性质相同，由它们组成的氧气为纯净物；由H2O、D2O组成的水为纯净物。
(4)元素的相对原子质量①同位素的相对原子质量是该同位素质量与12C质量的112的比值。
如16O的相对原子质量就是16O的一个原子质量2.657×10－26kg与12C的一个原子质量 1.993×10－26kg的112的比值，即2.657×10－26kg1 12×1.993×10－26kg＝16.00。
高中化学人教版选修3同步习题选修三原子结构与性质(可编辑修改word版)
选修三原子结构与性质1.已知元素 X、Y 的原子最外层分别有n 个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m 个电子，据此推断：(1)元素 X 和 Y 分别是和(填元素符号)；其电子排布式分别为和；其价电子的电子排布图分别为和。
(2)X、Y 元素原子中的电子分别占据的轨道数为、。
(3)X、Y 元素原子中未成对电子数分别为、。
(4)X、Y 元素原子中电子的运动状态分别为种、种。
2.已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。
A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，B 原子基态时s 电子数与p 电子数相等，C 在元素周期表的各元素中电负性最大，D 的基态原子核外有 6 个能级且全部充满电子，E 原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E 原子的价电子排布式为，E 在区。
(2)A、B、C 的电负性大小顺序(填元素符号，下同)，第一电离能大小顺序为。
(3)D 的核外电子排布式为，价电子排布图为。
3.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)元素p 为26 号元素，请写出其基态原子的电子排布式。
(2)d 与a 反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为。
(3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。
(4)o、p 两元素的部分电离能数据列于下表：元素o p电离能/kJ·mol－1I1717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957比较两元素的I2、I3你的解释是。
(5)第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是(填元素符号)。
4.A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B 的阴离子与 C、D 的阳离子的电子排布式均为 1s22s22p6，A 原子核外有 2 个未成对电子，C 单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F 原子在基态时填充电子的轨道数有 9 个，且 E 原子核外有 3 个未成对电子，F 能与A 形成相同价态的阴离子，且离子半径 A 小于F。
选修3 原子结构与元素性质精编练习含答案
元素周期表及其分区一．选择题（每题2分共60分)1.下列说法不正确的是()A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个Ⅷ族，1个0族C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期序数越大，该周期所含金属元素越多2.短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是（）A．元素的非金属性：X>Y>ZB．阴离子的还原性：X<Y<ZC．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X3长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为1﹣18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是（）A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第10列元素是铁元素D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np54.下列不属于过渡元素的通性的是()A．单质具有还原性B．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应C．单质都有良好的导电性D．单质都有很低的熔点和较小的硬度5.下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素6.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是()A．原子的价电子排布式为n s2n p1～6的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素C．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素D．原子的价电子排布式为(n－1)d6～8n s2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族7.闪烁着银白色光泽的金属钛Ti因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
高二化学人教版选修3物质结构与性质第1章原子结构与性质习题
2020—2021学年（人教）化学选修三第1章原子结构与性质习题附答案选修三第1章原子结构与性质一、选择题1、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是ⅠA或ⅠB族元素B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)d x ns y的元素的族序数一定为x＋y2、下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋C．Al、O2－D．Cl－、Ar3、下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．基态铜原子最外层电子排布图为D．基态碳原子最外层的电子排布图为4、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d x ns y的元素的族序数一定为x＋y5、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
I1I2I3I4……740 1 500 7 700 10 500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R元素的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p16、对应下列叙述的粒子M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是( ) A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B．结构示意图：M为，N为C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子7、基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第4电子层中的电子个数肯定为()A．8 B．18 C．8～18 D．8～328、下列关于价电子排布3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为9、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
高中化学 1.2.1《原子结构与元素的性质》(第1课时)原
第1课时原子结构与元素周期表1.2.1 新题源·课后作业一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.2015·试题调研下列说法不正确的是( )A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族解析：除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
答案：C2.2015·湖北高二检测下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为x＋y解析：基态原子的N层上只有一个电子的元素，是ⅠA族元素，也可能为铬元素或者铜元素，A错误；原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素是第Ⅷ族元素，不是副族元素，B 错误；基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为n s2n p3，则一定属于p 区元素，C正确；基态原子的价电子排布为(n－1)d x n s y的元素的族序数可能为x＋y(x＋y≤7)、可能为第Ⅷ族(10≥x＋y＞7)、还可能为y(x＝10)，D错误。
答案：C3.2015·河北保定高二检测最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)分别位于下面元素周期表中的( )A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区、ds区解析：如果考虑放射性元素，最活泼的金属是Fr，如果不考虑放射性元素，最活泼的金属是Cs、而Cs和Fr都属于第ⅠA族元素，位于s区；最活泼的非金属是F2，F位于p区；常温下呈液态的金属为Hg，Hg属于过渡元素，其价电子排布为5d106s2，可知Hg属于第六周期第ⅡB族元素，位于ds区。
人教版化学选修三第1章 原子结构与性质同步习题优题及答案
2020—2021人教版化学选修三第1章原子结构与性质同步习题优题及答案一、选择题1、下列能级能量由小到大排列顺序正确的是( )A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p答案C解析根据构造原理，各能级的排列顺序为1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p……可选出答案。
2、下列变化需要吸收能量的是( )A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6C．2px 22py12pz1→2px12py12pz2D．2H→H—H答案A解析A项所示为3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收部分能量，A项正确；B项表示得一个电子，为放出能量的变化；C项中p能级的3个轨道p x、p y、p z能量相当，故不选；D项中是表示2个H原子结合为H2分子的过程，是放热过程。
3、下列元素中，基态原子的外围电子排布不正确的是( )A．As 4s24p3B．Cr 3d44s2C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s2答案B解析能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。
故B项中Cr原子的外围电子排布应为3d54s1。
4、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2答案B解析由表中数据可知，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能较大，最外层应有2个电子，最高正价为＋2价，应为第ⅡA族元素，A、C两项错误，B项正确；R可能是Mg元素，D项错误。
5、下列说法中正确的是( )A．s能级的能量一定比p能级的低B．3p2表示3p能级只能填充两个电子C．同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐降低D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐升高答案D解析高能层的s能级比低能层的p能级的能量高，A项不正确；3p2表示3p 能级有两个电子，B项不正确；同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐升高，C项不正确。
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第二节原子结构与元素性质（3）
电离能，电负性
班级学号姓名等第
1．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）
A Be
B B
C C
D N
2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )
A ns2np3
B ns2np5
C ns2np4
D ns2np6
3．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）
A Na、K、Rb
B F、Cl、Br
C Mg2+、Al2+、Zn2+
D Cl-、Br-、I-
4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B 第一电离能可能Y小于X
C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X
５．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的( )
A 从大变小
B 从小变大
C 从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降
D 没有多大变化
6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3
Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜Ａｌ
Ｃ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ
Ｄ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ
７．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）
Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、ＫＢ．Ｎ、Ｐ、ＡｓＣ．Ｏ、Ｓ、ＣｌＤ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ
８. 原子半径的大小取决于二个相反因素：一是，另一个因素是。
９．第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。
第一电离能越大，金属活动性越。
同一元素的第二电离能第一电离能。
１０．同周期元素从左往右，电负性逐渐，表明金属性逐渐，非金属性逐渐。
同主族元素从上往下，电负性逐渐，表明元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
１１．将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：
As、F、S、Ca、Zn
１２．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。
１３．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是
____________·
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_
１４．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向
-
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远
大于失去第一个电子所需的能量。
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。
用元素符号表示X
和j形成化合物的化学式。
③Y是周期表中族元素。
④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能
量最多。
第二节原子结构与元素性质（3）
电离能，电负性
1、D、
2、C、
3、AD、
4、C、
5、B、
6、D、
7、D
8、电子层数、核电荷数
9、气、中、1、能量、小、>
10、增大、减弱、增强、减小、增强、减弱。
11、F、S、As、Zn、Ca
12、B>O>N；同周期第一电离能呈递增趋势、N的P能级是半充满状态。
13、（1）二、VIA，、（2）O<N<Al<Mg<Na
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
14、（1）①④
（2）①因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。
②a、Na2O或Na2O2
③IIIA
④m。