高考化学复习江西省玉山一中高考化学强化(模拟卷)《做小题赢大分》系列训练之十一
江西省上饶市玉山县第一中学高三压轴卷新高考化学试卷及答案解析
江西省上饶市玉山县第一中学高三压轴卷新高考化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。
下列说法正确的是()A．a极为电池的阳极B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+D．b膜为阳离子交换膜2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。
下列说法正确的是（）A．X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物B．元素的最高正价：Z>X>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)3、一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。
Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确．．．的是（）A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、DD．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变4、属于人工固氮的是A．工业合成氨B．闪电时，氮气转化为NOC．用NH3和CO2 合成尿素D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵5、下列图像符合题意的是A．在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液B．在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸C．在氢氧化钠溶液中通入氯气D．在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液6、某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。
高考化学模拟试卷(一)试题_02
目夺市安危阳光实验学校玉山一中高考化学模拟试卷（一）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•校级模拟）原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关元素X的说法中不正确的是（）A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物2．（6分）（2014•校级模拟）下列关于有机物的说法正确的是（）A．红外光谱法、核磁共振法、质谱法都可用于判断该有机物中具有哪些基团B．甲烷与氯气取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构C．油脂属于酯，水解产物都是醇和羧酸；葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都属于天然高分子化合物D．有机物分子中含有手性碳原子，且常温下1mol该有机物最多可以与3mol NaOH完全反应3．（6分）（2013•校级模拟）向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A．图中C点铝元素存在形式是AlO2﹣B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH﹣+3SO4=BaSO4↓+2AlO2﹣+4H2O4．（6分）（2015•杭州校级模拟）某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（）A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OC．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽5．（6分）（2014•校级模拟）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂6．（6分）（2014•校级模拟）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS═2Al3++3Li2S+3Fe，则有关该电池的下列说法中不正确的是（）A．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染B．该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极C．该电池的负极电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS7．（6分）（2012•一模）一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）反应时间（min）0 5 15 17 20X的浓度（mol/L）1.0 0.4 0.4 0.7 0.7A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min）B．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C．15min时改变的条件不可能是升高温度D．从初始到18min时，X的转化率为30%二．必做题：（共43分）8．（14分）（2014•校级模拟）X、Y、Z是三种常见的物质，它们之间存在着如图的转化关系：（1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、②、③均是复分解反应，且X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则Y的电离方程式为：．（2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则Y的化学式为，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移的电子数目之比为．（3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应②的离子方程式．（4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，则①的方程式为；已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ•mol﹣1，则X+Z反应的热化学方程式为：．9．（15分）（2011•南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol•L﹣1/时间/minNO N2CO20 0.100 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0.034 0.01750 0.032 0.034 0.017①T1℃时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为．10．（14分）（2011•南昌二模）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）已知：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有．（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0mmol•L ﹣1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c （FeO42﹣）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4﹣+OH﹣=FeO42﹣+H2O（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2﹣与FeO42﹣反应生成Fe（OH）3和CrO42﹣步骤3：加稀硫酸，使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，CrO2﹣转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2++Cr2O72﹣+H+→Fe3++Cr3++H2O（未配平）①写出步骤2中发生反应的离子方程式．②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．四、选修题（选修3-物质结构与性质）（★限选）11．（14分）（2014•江苏模拟）（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．①第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空间构型为．③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与个As原子相连．（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题①在周期表中Ca处于周期表区．②铜原子的基态核外电子排布式为：．③已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10﹣23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi n中，n= （填数值）；氢在合金中的密度为：．（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60．非常适于实际应用．Ca32C60上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是．A．钙的电负性比锶的小 B．C60中碳原子杂化方式为sp3 C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应 D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高．五、（选修5-有机化学基础）填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）12．（14分）（2012•湖南模拟）如图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：已知：A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28.98%，且该物质中原子个数比C：O=2：1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个．（1）请写出E的分子式，并写出G的结构简式：．（2）图中所示的取代反应共有个，图中能发生加成反应的有：（填字母）；（3）请完成下列化学反应方程式：D与足量的新制Cu（OH）2：，C+G→H；（4）有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22．请写出I的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：．（5）请写出一种符合下列条件的H的同分异构体：．①该分子结构中不含甲基；②属于羧酸类物质；③其一氯取代物只有3种．玉山一中高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•校级模拟）原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关元素X的说法中不正确的是（）A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；以此来解答．解答：解：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；A、由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的碱，故A不正确；B、元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正确；C、当n=1时，没有此元素存在；当n=2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素，故C正确；D、N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，故D正确；故选A．点评：本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大．2．（6分）（2014•校级模拟）下列关于有机物的说法正确的是（）A．红外光谱法、核磁共振法、质谱法都可用于判断该有机物中具有哪些基团B．甲烷与氯气取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构C．油脂属于酯，水解产物都是醇和羧酸；葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都属于天然高分子化合物D．有机物分子中含有手性碳原子，且常温下1mol该有机物最多可以与3mol NaOH完全反应考点：有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质；油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化学基础．分析：A．质谱能得到有机分子的相对分子质量，进而确定分子式，但无法确定有机分子的结构；核磁可以确定氢的分布情况，红外广泛用于结构分析，能确定的官能团；B．若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体；C．根据糖类和油脂的性质分析；D．根据手性碳原子的概念和有机物的结构分析．解答：解：A．质谱能得到有机分子的相对分子质量，进而确定分子式，但无法确定有机分子的结构；核磁可以确定氢的分布情况，红外广泛用于结构分析，能确定的官能团，故只有红外光谱能确定官能团，故A错误；B．若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体，故B正确；C．油脂为高级脂肪酸的甘油酯，水解为高级脂肪酸和丙三醇，糖类都是营养物质，但葡萄糖和蔗糖相对分子质量小，不属于高分子化合物，故C错误；D．手性碳原子是指一个碳上连着4个不同的原子或原子团，从结构看和羟基相连的碳及和酯基连的V碳符合，属于手性碳原子，和氢氧化钠反应的官能团只有酯基，1mol该有机物只和2mol氢氧化钠反应，羟基为醇羟基，不和氢氧化钠反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了有机物的测定方法、有机物的结构和性质，难度中等．注意红外光谱法、核磁共振法、质谱法的不同用途，明确酚羟基可和氢氧化钠反应，醇羟基不和氢氧化钠反应易错选D．3．（6分）（2013•校级模拟）向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A．图中C点铝元素存在形式是AlO2﹣B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH﹣+3SO4=BaSO4↓+2AlO2﹣+4H2O 考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH﹣、Ba2+与SO42﹣之间的离子反应，如下：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42﹣完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH﹣，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH﹣，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42﹣完全沉淀，A﹣B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B﹣C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解，A、C点时氢氧化铝完全溶解；B、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2﹣；C、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L﹣6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，据此计算；D、OA段实质为Ba（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应．解答：解：向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH﹣、Ba2+与SO42﹣之间的离子反应，如下：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42﹣完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH﹣，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH﹣，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42﹣完全沉淀，A﹣B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B﹣C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解，A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是AlO2﹣，故A正确；B、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2﹣，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，故B正确；C、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L﹣6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，故C正确；D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba2++2Al3++6OH﹣+3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；故选D．点评：本题考查化学反应的有关图象问题、铝化合物性质、混合物的有关计算等，难度较大，关键是清楚各阶段发生的反应，注意从开始到A点相当于是硫酸铝与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀．4．（6分）（2015•杭州校级模拟）某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（）A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OC．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：充电时右槽溶液颜色由绿色（V3+）变为紫色（V2+），b电极得电子发生还原反应，则b电极是阴极，a电极是阳极，a电极上失电子发生氧化反应；放电过程中，a电极上得电子发生还原反应，则a电极是正极，b电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，与电解池电极反应正好相反．解答：解：A．放电过程中，a电极上VO2+得电子发生还原反应生成VO2+，则左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，故A正确；B．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+﹣e﹣+H2O=VO2++2H+，故B错误；C．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故C错误；D．放电时，正极附近发生反应：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，氢离子向正极移动，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽，故D正确．故选AD．点本题考查原电池和电解池原理，电极反应式的书写、电极的判断是学习难点，注意评：电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．5．（6分）（2014•校级模拟）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．碳酸氢钠溶液中存在水解平衡，微热促进水解，氢氧根离子浓度增大；B．粗锌与硫酸构成原电池，加快反应速率；C．CO2、H2O与Na2O2反应，为放热反应，且生成氧气；D．植物油中含C=C，与溴水发生加成反应．解答：解：A．碳酸氢钠溶液中存在水解平衡，微热促进水解，氢氧根离子浓度增大，与水解平衡有关，不涉及碳酸氢钠的分解，故A错误；B．粗锌与硫酸构成原电池，加快反应速率，与还原性无关，故B错误；C．CO2、H2O与Na2O2反应，为放热反应，且生成氧气，则用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，故C正确；D．植物油中含C=C，与溴水发生加成反应，则向溴水中滴入植物油，振荡后，褪色，不能说明溶解性，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解等、原电池与化学反应速率、物质的性质等，侧重化学反应原理和物质性质的考查，选项D为易错点，题目难度中等．6．（6分）（2014•校级模拟）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS═2Al3++3Li2S+3Fe，则有关该电池的下列说法中不正确的是（）A．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染B．该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极C．该电池的负极电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣Al/FeS，判断出负极材料为Al，发生反应为：2Al﹣6e﹣=2Al3+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe，充电时为电解池原理，阴极与原电池的负极相连，阴极发生还原反应．解答：解：A、该电池不含有重金属元素，替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染，故A正确；B、放电时，阳离子向正极移动，即Li+的离子移向正极，故B正确；C、根据电极反应式：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe，铝元素化合价升高，所以负极反应为2Al﹣6e﹣=2Al3+，故C正确；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，即2Al3++6e﹣=2Al，故D错误；故选D．点评：本题考查了电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．7．（6分）（2012•一模）一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）反应时间（min）0 5 15 17 20X的浓度（mol/L）1.0 0.4 0.4 0.7 0.7A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min）B．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C．15min时改变的条件不可能是升高温度D．从初始到18min时，X的转化率为30%考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、依据化学反应速率概念计算分析判断；B、依据图表数据利用化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数计算判断；C、升温平衡逆向移动；D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，结合转化率概念计算分析．解答：解：A、图表中0～5min时，X消耗浓度为1.0﹣0.4=0.6mol/L，反应速率==0.12mol/（L•min），故A正确；B、5min时反应达到第一次平衡，依据平衡三段式列式计算平衡浓度3X（g）⇌Y（g）+Z（g）起始量（mol/L） 1 0 0变化量（mol/L） 0.6 0.2 0.2平衡量（mol/L） 0.4 0.2 0.2K===0.625，故B正确；C、反应是放热反应，升温平衡逆向移动，x可以为0，7mol/L，故C错误；D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，转化率=×100%=30%，故D正确；故选C．点评：本题考查化学反应速率的分析计算，平衡转化率的计算应用，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等．二．必做题：（共43分）8．（14分）（2014•校级模拟）X、Y、Z是三种常见的物质，它们之间存在着如图的转化关系：（1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、②、③均是复分解反应，且X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则Y的电离方程式为：H ++AlO2﹣+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣；．（2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则Y的化学式为Na2O ，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移的电子数目之比为1：2 ．（3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应②的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．（4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，则①的方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ•mol﹣1，则X+Z反应的热化学方程式为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol﹣1．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，则应含有Al，X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则应为Al3+⇌AlO2﹣的转化，则Y肯定为Al（OH）3，为氢氧化物；（2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则应含有Na元素，三个反应均属于为化合反应，可知X为Na，Y为Na2O，Z为Na2O2；（3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，说明X为变价金属，应为Fe，则Y为FeCl2，Z为FeCl3；（4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，说明X为变价非金属元素（含多种化合价），结合转化关系可知X为C，Y为CO，Z为CO2，以此解答该题．解答：解：（1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，则应含有Al，X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则应为Al3+⇌AlO2﹣的转化，则Y肯定为Al（OH）3，为氢氧化物，电离方程式为H++AlO2﹣+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，故答案为：H++AlO2﹣+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣；（2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则应含有Na元素，三个反应均属于为化合反应，可知X为Na，Y为Na2O，Z为Na2O2，当②、③两个反应生成的Z量相等时，分别发生：2Na2O+O2=2Na2O2，2Na+O2=Na2O2，若生成2molNa2O2，转移的电子的物质的量分别为2mol、4mol，则转移的电子数目之比为1：2，故答案为：Na2O；1：2；（3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，说明X为变价金属，应为Fe，则Y 为FeCl2，Z为FeCl3，反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，说明X为变价非金属元素（含多种化合价），结合转化关系可知X为C，Y 为CO，Z为CO2，①为置换反应，可为C与水或SiO2的反应，方程式为2C+SiO 2Si+2CO↑或C+H2O CO+H2↑，已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ•mol﹣1，则①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②×2可得CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=（﹣393.5kJ/mol）﹣2×（﹣283.0kJ•mol﹣1）=+172.5 kJ•mol﹣1．故答案为：2C+SiO 2Si+2CO↑；CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol ﹣1．点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意元素化合物知识的积累，把握常见物质的性质，难度中等．9．（15分）（2011•南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：NO N2CO2浓度/mol•L﹣1/时间/min0 0.100 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0.034 0.01750 0.032 0.034 0.017①T1℃时，该反应的平衡常数K= 0.56 （保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955 kJ•mol﹣1（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应。
江西省玉山一中高三理综(化学部分)仿真训练试卷(三)
化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分。
）7．用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5 N AB．1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 N AC．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N AD．46 g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3 N A8．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲 = V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+ ＋2e Cu，乙中负极：Mg－2e－Mg2+9．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．将NaAlO2溶液滴入盐酸中B．将SO2气体通入溴水中C．将pH均为2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D．将氨水滴入醋酸溶液中10．下述实验能达到预期目的的是11．下列离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中的漂白原理：Ca2++2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－D ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2O12.在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量①混合气体的压强；② 气体的总物质的量；③混合气体的密度；④B 的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+ 2B(g)= C(g)+ D(g) 已达平衡的是A.①②B. ③④C. ①④D. 只有④13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。
高考化学复习江西省玉山一中下学期高三化学第三轮强化训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品江西省玉山一中2016届下学期高三化学第三轮强化训练（高考模拟考试）周周练（三）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名： 班级：高三（ ）选择题使用2B 。
7 8 9 10 11 12 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]一．本大题包括。
7．常温下，按X 、Y 、Z 顺序排列的各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是 ① NaOH 溶液 、KAlO 2 、稀硫酸；② KOH 溶液 、NaHCO 3 、浓盐酸；③ O 2、 N 2、 H 2；④ FeCl 3溶液、 Cu 、浓硝酸。
A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③ 8．烷基取代苯R可被酸性高锰酸钾溶液氧化为COOH（苯甲酸），但若烷基R 中直接与苯环相连接的碳原子上没有C －H 键，则不容易被氧化得到苯甲酸。
据此判断，分子式为C 11H 16的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种9．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右下图所示。
则下列有关该物质的说法正确的是 A 分子式为C 3H 2O 3 B 分子中含有五种类型的共价键C 分子中只有极性键D 8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO 2 10．有关实验操作叙述正确的是A ．锥形瓶不可用作加热的反应器B ．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C ．配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D ．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低 11．以下选项中的数值前者小于后者的是登分表序号题号 7—13 26 27 28 选 做 题总 分得分A．25℃和l00℃时H2O的K WB．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD．中和25mL0．1mol／L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量12．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32―+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+13．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如右图所示。
江西省玉山一中高三化学强化(模拟)周考试题(十)新人教
玉山一中2014届高三化学强化（模拟）周考试题（十）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名： 班级：选择题使用2B :7 8 9 10 11 12 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ]一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
7．下列叙述正确的是A ．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B ．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C ．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D ．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 8 实验目的实验操作A 实验室制备硝基苯 将苯和浓硝酸混合后加热B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C 检验溴乙烷发生消去反应的产物 向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片9．有关下图所示化合物的说法不正确．．．的是 A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B ．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH 反应C ．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体 10．关于各实验装置图的叙述中，正确的是 A ．若采用装置①精炼铜，则a 极为纯铜， b 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液登分表序号题号 7—13 26 27 28 选 做 题总 分得分B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸11．在容积不变的密闭容器中有如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH<0。
江西省玉山一中高三理综(化学部分)高考模拟试题(含解析)
考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中不正确．．．的是A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．加碘食盐中加入的是碘单质D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物8．下列说法中正确的是A．氯化钠的电子式是B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 N A对共用电子对D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性9．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al2O3AlCl3Al（OH）3B NH3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl2FeCl310．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60720 D．O2与O4属于同位素形体故B正确；C、C60的摩尔质量为720g/mol，故C错误；D、同位素研究对象是ab c11．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－④K＋、H＋、SO32－、I－⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－A．②⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态13．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2OB ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2+ + 2H 2O == Cu(OH)2↓+ 2H +C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4++OH ―=====△NH 3↑+H 2OD ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4―+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O二．选择题：本题共8小题，每小题6分。
高考化学复习江西省玉山一中高三化学板块复习监测卷(十).docx
高中化学学习材料玉山一中2016届高三化学板块复习监测卷（板块十、选修3—物质结构与性质）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名：班级：高三（）一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10[ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ]1A．红外光谱 B．质谱 C．原子光谱 D．核磁共振谱2．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是3．已知食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若右图中Na+与最邻近的Cl―的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为A.358.52aρB.3AMN aC.3234aρD. 3117aρ登分表序号题号7—13 26 27 28 选做题总分得分4．下列有关说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5．以下对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确的是：①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．④⑤②①③6．下列对有关物质结构认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n27．下列对相应物质结构的描述中正确的是A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道三个方面进行描述8．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
高考化学复习玉山一中高三模拟(仿真)训练题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）玉山一中2016届高三模拟(仿真)训练题理科综合试卷(四)（试卷满分：300分考试时间：150分钟）考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上答题一律无效。
考试结束后，只收答题卡。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(1～6为生物选择题)7.钠与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。
则以下叙述错误的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠的细小晶粒B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收8.现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如右图所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
则下列推断不合理的是A．Y一定为K2CO3B．X一定为H2SO4C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO49.用右图所示装置进行实验，下表中所得结论正确的是甲乙丙结论A 水电石溴水稳定性：H2O>C2H2>Br2B 盐酸硫化亚铁溴水还原性：Cl－>Br－>S2－C 浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：浓盐酸>Cl2>Br2D 盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚10.下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g) ===SO2(g) ；ΔH1S(s)+O2(g) ===SO2(g) ；ΔH2则ΔH1＞ΔH2D.CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2 (g) ；ΔH1＞011.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ 。
江西省玉山一中高三化学强化(模拟)周考试题(一)新人教版
江西省玉山一中2014届高三化学强化（模拟）周考试题（一）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名：班级：选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整:7 8 9 10 11 12 13[ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ]一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
7．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。
下列有关X的说法中，不正确．．．的是A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物8．下列关于有机物的说法正确的是A．红外光谱法、核磁共振法、质谱法都可用于判断该有机物中具有哪些基团B．甲烷与氯气取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构C．油脂属于酯，水解产物都是醇和羧酸；葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都属于天然高分子化合物D．有机物分子中含有手性碳原子，且常温下1mol该有机物最多可以与3 mol NaOH完全反应9．向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人碱溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．图中C点铝元素存在形式是B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．C．原混合液中D．OA段反应的离子方程式为：10．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色登分表序号题号7—13 26 27 28 选做题总分得分由绿色变为紫色。
江西省玉山一中高考化学强化(模拟卷)《做小题 赢大分》系列训练之十三(含答案)
玉山一中高考化学强化（模拟）卷《》系列训练之十三1．以下说法与创建生态文明城市不相符的是A．启用大气中细颗粒物（PM2.5 )的监测系统，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D．目前大城市的汽油标准已由“国III”提升到“国IV”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．硫酸铜固体遇水变成蓝色D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化3．以下指定物质的性质与用途的说法中不正确的是A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上嵌装若干铜块以减缓轮船外壳腐蚀B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D．氯水中次氯酸具有强氧化性，因此氯水可用于漂白有色布料4．A，B，C，D为四种短周期元素，已知A，C同主族，B，C，D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。
下列叙述正确的是A．原子序数：A＞C＞B＞D B．简单离子半径：D＞B＞C＞AC．与水反应时，B比D更剧烈D．最高价氧化物对应水化物酸性A＞C 5．下列实验操作正确的是6．下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是A B C D 7．下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是A、可用新制的氢氧化铜鉴别③与④B．只有③能与金属钠反应C、①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②8．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）12N2（g）+CO2（g）；△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强9.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高考化学复习测试卷(三)试题
魁夺市安身阳光实验学校玉山一中高考化学复习测试卷（三）一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（5分）（2014•校级模拟）在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素．若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（）A．最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．单质与冷水反应最剧烈C．单质固态时为分子晶体，熔沸点较高D．在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定2．（5分）（2014•校级模拟）运动员因做了大量运动而出了很多汗，需要及时补水，下面是该运动员选择水时的一些想法，你认为科学的是（）A．一定不能喝含有食盐的水，因为那样会越喝越渴B．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质C．最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分D．最好不喝自来水，因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，这些物质在水中会损害身体健康3．（5分）（2012•二模）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2．A．①②B．②④C．③④D．②③4．（5分）（2014•校级模拟）氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl5．（5分）（2014•校级模拟）下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体．A．①③B．②④C．①②④D．①②③④6．（5分）（2010•长春一模）向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化．溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是（）a b c dA Cl﹣K+CO32﹣HCO3﹣B K+CO32﹣Cl﹣HCO3﹣C K+CO32﹣HCO3﹣Cl﹣D K+HCO3﹣Cl﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D7．（5分）（2014•校级模拟）下列叙述正确的是（）A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaC12溶液可生成BaSO3沉淀C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成8．（5分）（2014•校级模拟）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口有无色气体出现9．（5分）（2014•校级模拟）以下所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（）A．NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+═NH4++H2OB．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓C．能说明盐酸是强酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3D．氨水中通入少量SO2气体：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣10．（5分）（2014•校级模拟）下列判断正确的是（）A．酸酐不一定是氧化物B．分子晶体中一定存在化学键C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．正四面体分子中键角一定是109°28′二．非选择题：（共50分）11．（12分）（2014•校级模拟）在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题（注：A、B、C中均含有同一种元素）：（1）已知D为非金属单质．①若A为非金属单质，则C可能为（只需回答一种，下同）．②若A为某无机气态化合物，则C可能为．③若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则C为．（2）已知（如图）：①若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法．②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别是：A ；B ；C ；D （请写出合理的一组物质的化学式）．12．（12分）（2014•校级模拟）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是．②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体．以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是．（3）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全．①判断c中反应恰好完全依据的现象是．②b中反应所产生的I2的物质的量是mol．③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．13．（14分）（2014•校级模拟）Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2S n）．请回答下列问题：（1）多硫化物溶于水的电离方程式为；若n=3，写出该多硫化物的电子式．（2）在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同）；．（3）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是．Ⅱ．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2=2HIO③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O（4）H2O2在反应③中的作用是（填正确选项的标号）．A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．不是氧化剂也不是还原剂（5）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为（选填“对”或“不对”），其理由．（6）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是．14．（12分）（2014•校级模拟）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：（1）D的化学式为．（2）反应③的离子方程式为．（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为．（4）0.1mol•L﹣1的X溶液和0.1mol•L﹣1的Y溶液等体积混合，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式说明）．（5）常温下0.1mol•L﹣1的Y溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣8，下列叙述正确的是A．该溶液的pH=11B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol•L﹣1C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH﹣）乘积为1×10﹣22D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol•L﹣1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9．玉山一中高考化学复习测试卷（三）参考答案与试题解析一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（5分）（2014•校级模拟）在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素．若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（）A．最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．单质与冷水反应最剧烈C．单质固态时为分子晶体，熔沸点较高D．在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定考非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体的类型与物质熔点、硬点：度、导电性等的关系．分析：A、F没有正价，只有负价；B、单质的氧化性越强，和水的反应越剧烈；C、分子晶体的熔沸点不如原子晶体的高；D、氧化物的稳定性取决于物质的性质，二氧化硅最稳定．解答：解：A、A、F没有正价，只有负价，不存在最高价氧化物对应的水化物，故A错误；B、单质氟气的氧化性最强，和水的反应最剧烈，故B正确；C、单质固态时为分子晶体，但是分子晶体的熔沸点不如单质硅的原子晶体的高，且金属铁是金属晶体，故C错误；D、氧化物的稳定性取决于物质的性质，二氧化硅最稳定，不是F的氧化物稳定，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的分类知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意氟元素的化合价的特殊性．2．（5分）（2014•校级模拟）运动员因做了大量运动而出了很多汗，需要及时补水，下面是该运动员选择水时的一些想法，你认为科学的是（）A．一定不能喝含有食盐的水，因为那样会越喝越渴B．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质C．最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分D．最好不喝自来水，因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，这些物质在水中会损害身体健康考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；微量元素对人体健康的重要作用．分析：人体通过排汗将大量热能及时散发掉，以保持体温的相对稳定．在机体大量排汗的同时，带走了不少无机盐，如钠、钾、镁等．解解：A．喝含有氯化钠的水，可以补充必需的盐分，故A错误；答：B．水是化学物质，故B错误；C．喝含有氯化钠的水，可以补充必需的盐分，故C正确；D．消过毒的自来水可以饮用，故D错误．故选C．点评：本题考查生活与化学，涉及食品添加剂、自来水消毒等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．3．（5分）（2012•二模）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2．A．①②B．②④C．③④D．②③考点：氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：卤族元素；氮族元素．分析：氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，其它两组气体在光照下不反应．解答：解：①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故①错误；②氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②正确；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③正确；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④错误．故选：D．点评：本题考查气体的性质，题目难度不大，学习中注意基础知识的积累．4．（5分）（2014•校级模拟）氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl考点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对；B、同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键；C、组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强；D、S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．解答：解：A．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正确；B．S2Cl2分子中S﹣S为非极性键，S﹣Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl﹣S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故C正确；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故D正确．故选B．点评：本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目．5．（5分）（2014•校级模拟）下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体．A．①③B．②④C．①②④D．①②③④考点：化学反应的基本原理；化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：①弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸；②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；③氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性；④复分解反应的条件是生成难溶物、难电离物和易挥发性物质．解答：解：①弱酸可以与盐溶液反应生成强酸，如：如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，故①正确；②两种氧化物发生反应可以有气体生成，如：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故②正确；③两种酸的溶液充分反应后溶液可能呈中性，如：氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，故③正确；④复分解反应中可以既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，如：醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，故④正确；根据以上分析可知，能够实现的是：①②③④，故选D．点评：本题考查了常见物质的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．6．（5分）（2010•长春一模）向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化．溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是（）a b c dA Cl﹣K+CO32﹣HCO3﹣B K+CO32﹣Cl﹣HCO3﹣C K+CO32﹣HCO3﹣Cl﹣D K+HCO3﹣Cl﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D考点：离子共存问题．专题：图示题；离子反应专题．分析：根据向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离子数目不发生变化，氯离子的数目增加，碳酸根离子的数目一直减少，直到为0，碳酸氢根离子的数目先增大后减小，直到为0，然后结合图象来分析对应的离子．解解：因向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，先后发生如下反应，答：K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离子的数目不变，即图中a为K+离子，碳酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32﹣离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3﹣离子，氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中d为Cl﹣离子，故选C．点评：本题以碳酸钠与盐酸的反应来分析溶液中离子的变化，明确离子反应的实质并学会结合图象来判断离子数目是解答的关键．7．（5分）（2014•校级模拟）下列叙述正确的是（）A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaC12溶液可生成BaSO3沉淀C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，而H2O2、氯水（HClO）、过氧化钠、臭氧具有强氧化性；B．SO2通入BaC12溶液，不反应；C．二者均能使石灰水变浑浊；D．通入少量的二氧化硫气体，与NaOH反应生成的亚硫酸根离子，与钡离子结合．解答：解：A．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，而H2O2、氯水（HClO）、过氧化钠、臭氧具有强氧化性使有色物质褪色，褪色原理不同，故A错误；B．盐酸的酸性大于亚硫酸，则SO2通入BaC12溶液，不反应，不能生成沉淀，故B错误；C．二者均能使石灰水变浑浊，则检验时先排除二氧化硫的干扰，故C错误；D．通入少量的二氧化硫气体，与NaOH反应生成的亚硫酸根离子，与钡离子结合，则生成亚硫酸钡沉淀，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项C中检验应排除干扰，题目难度不大．8．（5分）（2014•校级模拟）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口有无色气体出现考点：二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氧族元素；氮族元素．分析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42﹣和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题．解答：解：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，CO2和SO2与氯化钡均不反应，故不能生成碳酸钡、亚硫酸钡沉淀；铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．故选C．点本题考查硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质题目难度不评：大，注意相关元素化合物知识的积累．9．（5分）（2014•校级模拟）以下所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（）A．NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+═NH4++H2OB．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓C．能说明盐酸是强酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3D．氨水中通入少量SO2气体：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．分析：A．NH3结合H+能力比H2O强，生成铵根离子；B．至中性，以2：1反应，生成硫酸钡、水、硫酸钠；C．发生复分解反应生成沉淀，不能说明酸性的强弱；D．反应生成亚硫酸铵．解答：解：A．NH3结合H+能力比H2O强，生成铵根离子，离子反应为NH3+H3O+═NH4++H2O，故A 正确；B．至中性，以2：1反应，生成硫酸钡、水、硫酸钠，离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故B正确；C．发生复分解反应生成沉淀，不能说明酸性的强弱，故C错误；D．反应生成亚硫酸铵，离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣，故D正确；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．10．（5分）（2014•校级模拟）下列判断正确的是（）A．酸酐不一定是氧化物B．分子晶体中一定存在化学键C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．正四面体分子中键角一定是109°28′考点：分子晶体；键能、键长、键角及其应用；电解质与非电解质．分析：A、酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物；B、惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键；C、NH3是非电解质，Cl2是单质，既不是电解质，又不是非电解质；D、正四面体分子中，白磷分子的键角是60°．解答：解：A、酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，故A增强；B、惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，故B错误；C、NH3是非电解质，Cl2是单质，既不是电解质，又不是非电解质，故C错误；D、正四面体分子中，白磷分子的键角是60°故D错误．故选A．点评：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物．二．非选择题：（共50分）11．（12分）（2014•校级模拟）在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题（注：A、B、C中均含有同一种元素）：（1）已知D为非金属单质．①若A为非金属单质，则C可能为SO3或CO2或NO2（只需回答一种，下同）．②若A为某无机气态化合物，则C可能为NO2．③若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则C为CH3COOH ．（2）已知（如图）：①若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法向其溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则其溶液中有Fe2+．②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别是：A AlCl3；B Al（OH）3；C NaAlO2；D NaOH （请写出合理的一组物质的化学式）．考点：无机物的推断．分析：（1）①A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，说明A中元素是变价元素，A为非金属单质，可能为C、S、N2等；②若A为某无机气态化合物，D为非金属单质，可以有NH 3NO NO 2的转化关系；③若A为日常生活中最常见的含C、H、O元素的有机化合物，两步氧化得到C，则转化关系CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH；（2）①若D为金属，则ABC 中的元素化合价要变化，实现转化是氧化还原反应；变价金属典型的是铁元素，转化关系只能是Fe3+→Fe2+→Fe，能实现三价铁离子变为二价铁离子的金属，并且能从二价铁盐溶液中置换出金属铁的金属只有锌，所以判断D 为锌；②若D为碱，反应均为非氧化还原反应，元素化合物中能与强碱连续反应的典型物质是铝及其化合物的性质，即Al3+→Al（OH）3→AlO2﹣．解答：解：（1）①A、B 、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，说明A中元素是变价元素，A为非金属单质，可能为C、S、N2等，反应转化关系为C CO CO2，S SO2SO3，N2NO NO2，C可能为SO3、CO2、NO2，故答案为：SO3或CO2或NO2；②若A为某无机气态化合物，D为非金属单质，可以有NH3NO NO2的转化关系，故答案为：NO2；③若A为日常生活中最常见的含C、H、O元素的有机化合物，两步氧化得到C，则转化关系CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH，则C为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；（2）①若D为金属单质，则可以是锌，A可以是FeCl3，锌适量时，Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2；锌过量时，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，且Fe+2FeCl3=3FeCl2符合题意，所以B为FeCl2，检验B中金属离子的方法是：向其溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则其溶液中有Fe2+；故答案为：向其溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则其溶液中有Fe2+；②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，所以与碱能发生连续反应的最典型的物质是Al3+，则A可以是AlCl3，B是Al（OH）3，C是NaAlO2，D为NaOH，故答案为：AlCl3；Al（OH）3；NaAlO2；NaOH．点评：本题考查了元素化合物的化学性质的应用，特别是能和一种物质发生连续反应的实质，连续反应的特征和转化关系中A+B→C的转化判断是解决本题的关键，综合性较强，需要熟练掌握元素化合物的有关知识．12．（12分）（2014•校级模拟）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）1 KIO3+ 5 KI+ 3 H2SO4= 3 K2SO4+ 3 I2+ 3 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+．②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b ．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体．以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．（3）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全．①判断c中反应恰好完全依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色．②b中反应所产生的I2的物质的量是 1.2×10﹣5mol．③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）或mg/kg．考点：氧化还原反应方程式的配平；化学方程式的有关计算；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：计算题．分析：（1）该反应中，KIO3中I元素化合价由+5价变为0价、KI中I元素化合价由﹣1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式；（2）①I2具有氧化性，能将SO32﹣氧化为SO42﹣，自身被还原为I﹣；②如果不振荡，二者反应不充分；（3）①二者恰好反应时，溶液由蓝色恰好变为无色；②根据I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣中碘和硫代硫酸钠之间的关系式计算但的物质的量；③根据碘和食盐质量之比进行计算．解答：解：（1）该反应中，KIO3中I元素化合价由+5价变为0价、KI中I元素化合价由﹣1价变为0价，转移电子总数为5，再结合原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3；（2）①I2具有氧化性，能将SO32﹣氧化为SO42﹣，自身被还原为I﹣，离子方程式为I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+，故答案为：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②如果不振荡，二者反应不充分，所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（3）①碘遇淀粉试液变蓝色，如果碘完全反应，则溶液会由蓝色转化为无色，所以当溶液由蓝色转化为无色时说明反应完全，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；②设碘的物质的量为x，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣1mol 2molx 1.00×10﹣3mol•L﹣1×0.024L1mol：2mol=x：（1.00×10﹣3mol•L﹣1×0.024L）x==1.2×10﹣5mol，故答案为：1.2×10﹣5；③根据KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10﹣6mol，碘酸钾中碘的质量=4×10﹣6mol×127g/mol=0.508mg，设每kg食盐中碘的质量为y，。
高考化学复习江西省玉山一中高考化学强化(模拟卷)《做小题赢大分》系列训练之十二.docx
高中化学学习材料玉山一中2016届高考化学强化（模拟）卷《》系列训练之十二1．化学与科学、技术、军事密切相关。
下列说法正确的是A．光导纤维遇强碱会“断路”B．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料2．某地水质污染较为严重，当地的自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，则下列说法中错误的是A.加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化3．下列各项内容中，排列顺序正确的是：①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na>K ③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA.①③B.②④C.①②D.③⑤4．25℃、1.01 ×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4 NO2（g）＋O2（g）；△H＝+56.76kJ·mol一1，该反应能自发进行的原因是A．熵增大效应大于热效应 B．是熵减少的反应C．该反应是放热反应 D．该反应是吸热反应5选项实验方案实验目的A 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C 除去CO2气体中混有的SO2D 比较Cl、C和Si的非金属性强弱6．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是A.如果甲中含有S2―，则乙是硫磺沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价7.选项陈述I 陈述IIA SO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色B CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D 用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2Fe2+有氧化性8.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确．．．的是A.原子半径Z<MB.非金属性：X<ZC.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱9.下列实验现象预测正确的是Y ZM XA.实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq)= 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq)B.钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+C.已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO－3，则：2ClO－+ CO2(少量) + H2O ===CO2－3 + 2HClOD.将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO－3 = CaCO3↓+ H2O 11．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。
江西玉山一中2022高考化学强化(重点)练习(10)
江西玉山一中2022高考化学强化(重点)练习(10)高三班姓名序号7．下列说法正确的是A．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4N A 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－10．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)；△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)；△H2=－511KJ/mol则下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐步加快D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol 11．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．①与②中c(H+)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－) =c(Na+)C．②和③混合，所得混合溶液的pH等于7D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等12．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液13．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象推测正确的是A ．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B ．实验Ⅱ：烧杯中先后显现白色沉淀，后溶解C ．实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变红后褪色D ．实验Ⅳ：一段时刻后，饱和CuSO 4溶液中显现蓝色晶体二．必做题：（共43分）26．（12分）下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：⑴若D 是单质，且与A 属于同一主族，则：①反应的化学方程式是 。
高考化学复习江西省玉山一中高三化学临考热身模拟卷(二)
玉山一中2016届高三化学临考热身（模拟）试题（二）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名： 班级：高三（ ）选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
7 8 9 10 11 12 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
7.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是 A .用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物 B .食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 C .碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 D .神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅8.常温下，浓度均为0.10 mol/L 、体积均为V 0的HA 和HB 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lgV V的变化如图所示，下列叙述正确的是 A .该温度下HB 的电离平衡常数约等于1.11×10－5 B .相同条件下NaA 溶液的pH 大于NaB 溶液的pH C .溶液中水的电离程度：a ＝c ＞bD .当0lg VV =3时，若两溶液同时升高温度，则()()c B c A --减小9.离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。
咪唑（分子结构中含有两个间位氮原子的五元杂环化合物）是合成“离子液体”的一种原料，其结构如右图所示。
则下列有关咪唑说法不正确的是A .化学式C 3 H 4 N 2B .分子中含有一种非极性键和两种极性键C .可以发生取代、加成、氧化反应D .一氯取代物的同分异构体共有4种 10.以下指定实验能达到预期目的的是登分表序号题号 7—13 26 27 28 选 做 题总 分得分11.用电解法处理含有NH4+的废水，使之变为N2，其装置如下图所示。
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高中化学学习材料
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玉山一中2016届高考化学强化（模拟）卷
《》系列训练之十一
1．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器。
下列对以上操作的判断中正确的是：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管；⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管。
A ．除①外都对 B ．除⑥外都对 C ．④⑤不对 D ．全都正确
2．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H 2SO 4═2CuI↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O ，下列说法
正确的是
A ．CuI 既是氧化产物又是还原产物
B ．Cu(IO 3)2作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素被还原
C ．每生成1 mol CuI ，有12 mol KI 发生氧化反应
D ．每转移1.1 mol 电子，有
0.2 mol 被氧化
3．中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下
列推断不正确的是
A ．若D 是一种强酸且可与铜反应生成
B 或
C ，则A 既可以是单质也可以是化合物 B ．若
D 是一种强碱，则A 、B 、C 均可与X 反应生成D
C ．若
D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则
E 可能是CO 2 D ．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁
4．自1932年由美国物理学家卡尔·安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域
一直成为科学家致力研究的一个重点。
“反物质”理论提出：每一种 粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反 粒子。
著名的物理学家狄拉克曾大胆地提出了一个假说：存在着一 个“反物质”的世界。
右下表为“反物质”的世界中元素周期表的一部分，
其中A 、X 、Y 、W 、Z 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元
素的两倍。
据此，下列说法中错误．．
的是
X Y Z W A T B
A．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
．．
B．Y、Z、B、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性5. 已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，K sp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 molL﹣1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 molL﹣1NH4Cl 溶液中的K sp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 6．在含有浓度均为0.01molL﹣1的Cl﹣、Br﹣、I﹣离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3 稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是
A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出
7．下列离子反应方程式正确的是
A．向Al2(S04)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2―+ 4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+2H2O+ CO32―C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++ 4H++ N03―＝3Fe3++ NO↑+2H2O
D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+ 2H2O +2 e ＝2MnOOH +2OH―
8．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中常用的银电量计结构如图所示，则下列说法正确的是
A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂棒上发生的电极反应式为：
2H++NO3-+e-= NO2↑+H2O
B．已知每摩尔电子的电量为96500 C，若反应进行10分钟，称量电解前
后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中的平均电流约为9.65A
C．若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将银电量计中的银棒与待测电解池的精铜电极相连
D．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
若没有收集网袋，测量结果会偏9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结论
A Ag2CO3白色悬浊液中加入
沉淀变为黑色K sp（Ag2S）＞K sp（Ag2CO3）Na2S溶液
B 向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强
C 向蛋白质溶液中加入甲醛和
均有白色沉淀蛋白质均发生了变性（NH4）2SO4饱和溶液
D 向溶液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色
X中一定含有Fe3+
气体
10.将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2
的盐溶液，其中NaNO 2的物质的量为（已知NO+NO 2+2NaOH═2NaNO 2+H 2O ，
2NO 2+2NaOH═NaNO 3+NaNO 2+H 2O ）
A ．0.8mol
B ．0.6mol
C ．0.2mol
D ．1.0mol
11.某有机物的分子式为C 4H 8O 2，下列有关其同分异构体数目的说法中错误的是
A ．属于酯类的有4种
B ．属于羧酸类的有2种
C ．既含有羟基又含有醛基的有3种
D ．存在分子中含有六元环的同分异构体
12．在某温度时，将n mol·L -1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L -1
盐酸中，溶液pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如
图所示。
下列有关说法正确的是
A ．n ＝1.0
B ．水的电离程度：b>c>a>d
C ．c 点：c(NH 4+)＝c(Cl －)＝1.0 mol·L －1
D ．25 ℃时，NH 4Cl 的水解常数(Kh)计算式为：
(n 2－0.5)×10－70.5 13．固体NH 5属离子化合物。
它与水反应的方程式为:NH 5+H 2O=NH 3·H 2O+H 2↑,它也能跟乙
醇发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NH 5叙述正确的是
A.与水反应时,水作氧化剂
B.NH 5中N 元素的化合价为+5价
C.1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键
D.与乙醇反应时，NH 5被还原
14. 某溶液中可能含有OH ―、CO 32―、AlO 2―、SiO 32―、SO 42―
、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+。
当
向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液一定含有Na 2SO 4
B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C.原溶液中一定含有的阴离子是OH ―、CO 32―、AlO 2―、SiO 32―
D.原溶液中含有CO 32―与AlO 2―
的物质的量之比为1∶1 15．稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：①铈常见的
化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce 4＋＞Fe 3＋。
则下列说法正确的是
A.13658Ce 、13558Ce 、14058Ce 、14258Ce 它们互称为同素异形体
B.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce ＋6HI=2CeI 3＋3H 2↑
C.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中
系列训练之十一《》
1、A
2、B
3、D
4、B
5、B
6、B
7、D
8、C
9、B 10、A 11、C 12、D 13、A 14、C 15、B。